2016届高三化学一轮复习典题训练 03.doc
高考化学一轮复习（第一辑）考点03 物质的量浓度（含解析）
考点03 物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。
解读与打通常规考点 6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）公式：c (B)＝n (B)V (B)隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。
（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（3）从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（4）气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。
（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质的物质的量浓度（molL -1），ρ为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。
（7）溶液稀释或混合计算①可依据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2=V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。
②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可依据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。
稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。
但是，体积一般不行以相加，而应运用V （后）=m （后）/ρ（后）算出最终溶液的总体积。
只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽视稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最终溶液的总体积。
【考点集训】2016高考化学一轮复习考点真题集训 质量守恒定律(word版,含解析)
【考点训练】质量守恒定律-2【知识点的认识】1、质量守恒定律的内容：在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．2、质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化．所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等．①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的“一定改变”；分子种类、物质种类一定改变；③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变．3、质量守恒定律的适用范围：①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒．物体体积不一定守恒；③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量．【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可．【解题思路点拨】质量守恒定律的适用范围：①必须是化学反应；②是指参加化学反应各物质的质量总和；“参加反应的物质”是指反应过程中已经消耗的反应物，如果某些反应物质在反应过程中有剩余，则剩余的部分质量不能计入守恒关系中；③生成物的总质量应包括全部生成物（包括生成沉淀或气体）的质量；“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，与此物质在反应之前已经存在的量无关．一、选择题（共15小题）1．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：根据以上图示判断下列说法错误的是（）A．图乙的反应是分解反应B．D物质代表着氧化物C．图甲的化学反应方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClOD．由图乙可总结出：反应前后元素的种类不改变2．密闭容器内有四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质A B C D反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4反应后质量/g 待测17.4 0 3.6已知A与C的相对分子质量之比为197：158，下列推理正确的是（）A．C一定是化合物，D可能是单质B．反应过程中，B与D的质量比87：36C．反应后密闭容器中A的质量为19.7gD．反应中A与C的化学计量数之比为1：23．在一定温度和压强下20mL XY气体与10mL Y2气体化合成10mL Z气体，则Z的分子式为（）A．X2Y4 B．XY2 C．X2Y6 D．X3Y4．某温同压下，3LX2气体与1L Y2气体恰好完全反应生成2LZ气体，则Z的分子式是（）A．X2Y2 B．XY C．X3Y D．XY35．化学反应前后可能发生变化的是（）A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目6．煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（）A．C4H4S2 B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S7．Cu2（OH）2CO32A+CO2↑+H2O，反应中物质A的化学式为（）A．Cu（OH）2 B．Cu C．CuO D．Cu2O8．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（）A．物质的种类B．原子总数C．分子总数D．物质所具有的总能量9．2mol Cl2与足量的元素A单质完全反应生成1mol ACl X，则x值为（）A．1 B． 2 C． 3 D． 410．在化学反应中，下列叙述正确的是（）A．反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和B．反应前各原子的物质的量之和一定等于反应后各原子的物质的量之和C．溶液稀释前溶质的物质的量一定等于溶液稀释后溶质的物质的量D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和11．在反应A2+2AB2=4AB中，1g A2与足量的AB2反应生成5g AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（）A．3：4 B．4：3 C．1：2 D．2：112．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是（）A．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和B．变化后待测的A质量为5gC．变化后生成B物质3gD．C物质一定是化合物13．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下．下列说法错误的是（）物质a b c d反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50反应后质量/g 待测2.56 7.20 0.50A．a和b是反应物，d可能是催化剂B．反应后a物质的质量为4.64gC．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l14．在一定的温度和压强下，1L X气体与1L Y气体反应后生成1L水蒸气和1L氮气，则X、Y分别是（）A．H2、N2O B．H2、N2O3 C．H2、N2O4 D．H2、NO215．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量（g）25 15 1 5反应后质量（g）11 未测1 22则下列表述正确的是（）A．未测值为3g B．丙一定是催化剂C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为14：3二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）16．相同条件下，10mlA2气体与30mlB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X，则可推出X的化学式为．17．在反应X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩尔质量之比为22：9．当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中，Y、M的质量之比为．三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）18．生活中处处有化学，请你用所学的化学知识解释．（1）目前市面上有一种底部有两层（一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物）的新型“即热饭盒”．使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═X+H2↑，X的化学式是，推断的依据是．在盒装月饼里，通常要放一小袋脱氧保鲜剂．将小袋敞口放置一段时间后会看到盛放的灰黑色粉末变成红棕色．小纸袋中的物质可能是（填序号）．A．氮气B．生石灰C．铁粉D．氢氧化钠（3）碳酸钙可用作补钙剂，人服用后可与胃液中的盐酸发生反应，该反应的化学方程式为．【考点训练】质量守恒定律-2参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：根据以上图示判断下列说法错误的是（）A．图乙的反应是分解反应B．D物质代表着氧化物C．图甲的化学反应方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClOD．由图乙可总结出：反应前后元素的种类不改变考点：质量守恒定律；化学基本反应类型．分析：根据图示结合质量守恒定律进行分析，图甲是一种单质和一种化合物生成了两种化合物，图乙是一种物质生成了两种物质．解答：解：A．图乙是一种物质的分子生成了两种物质的分子，属于分解反应，故A正确；B．氧化物只含两种元素，D含三种元素，故B错误；C．据图可知，图甲中是水，化学式为H2O，是氯气，化学式是Cl2，反应生成的是盐酸，化学式为HCl，是次氯酸，化学式是HClO，故反应的方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO，故C正确；D．化学反应前后，元素的种类和原子的个数不变，故D正确．故选B．点评：本题考查了化学反应实质用微观模型示意图表示，难度不大，完成此题，可以依据化学反应的实质结合质量守恒定律进行．2．密闭容器内有四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质A B C D反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4反应后质量/g 待测17.4 0 3.6已知A与C的相对分子质量之比为197：158，下列推理正确的是（）A．C一定是化合物，D可能是单质B．反应过程中，B与D的质量比87：36C．反应后密闭容器中A的质量为19.7gD．反应中A与C的化学计量数之比为1：2考点：质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g．C的质量减少为反应物，A、B、D的质量增加为生成物．解答：解：根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g．C的质量减少为反应物，A、B、D的质量增加为生成物．A．由分析可知该反应为分解反应，所以C一定是化合物，D可能是单质，故A正确；B．反应过程中，B与D变化的质量比=（17.4g﹣8.7g）：（3.6g﹣0.4g）=87：32，故B错误；C．反应后密闭容器中A的质量为39.4g，故C错误；D．设反应中A与C的化学计量数a和c，则依据方程式中物质的质量关系可知，31.6g158c=19.7g197a，则A与C的计量数之比是1：2，故D正确．故选AD．点评：本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、各物质的质量比等，难度不大．3．在一定温度和压强下20mL XY气体与10mL Y2气体化合成10mL Z气体，则Z的分子式为（）A．X2Y4 B．XY2 C．X2Y6 D．X3Y考点：质量守恒定律．专题：物质的组成专题．分析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数比，化学反应遵循原子守恒．解答：解：20mLXY气体与10mL Y2气体恰好完全反应生成10mLZ气体，所以气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数值比=2：1：1，即2XY+Y2=Z，根据化学反应前后原子总数相等，所以Z为X2Y4．故选A．点评：本题考查学生气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数比这一结论以及化学反应遵循原子守恒的思想，难度不大．4．某温同压下，3LX2气体与1L Y2气体恰好完全反应生成2LZ气体，则Z的分子式是（）A．X2Y2 B．XY C．X3Y D．XY3考点：质量守恒定律；阿伏加德罗定律及推论．专题：物质的组成专题．分析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数比，化学反应遵循原子守恒．解答：解：3LX2气体与1L Y2气体恰好完全反应生成2LZ气体，所以气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数值比=3：1：2，即3X2+Y2=2Z，根据化学反应前后原子总数相等，所以Z为X3Y．故选C．点评：本题考查学生气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数比这一结论以及化学反应遵循原子守恒的思想，难度不大．5．化学反应前后可能发生变化的是（）A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目考点：质量守恒定律．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变，可以据此解答该题．解答：解：A、根据质量守恒定律的定义可知，在化学反应前后物质的总质量不变，故A错误．B、根据化学变化的实质可以知道化学变化是原子的重新组合，所以元素的种类是一定不变的；故B 错误．C、因为化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变．化学反应前后原子的种类和数目都未发生变化，故C错误．D、化学反应前后有两个可能变：分子的数目、元素的化合价，故D正确．故选D．点评：掌握化学反应前后六个不变、两个一定变、两个可能变．六个不变：原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量；两个一定变：分子的种类、物质的种类；两个可能变：分子的数目、元素的化合价．6．煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（）A．C4H4S2 B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S考点：质量守恒定律．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据质量守恒定律，在化学变化前后构成物质的原子种类不变、原子个数没有变化；利用燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，根据反应前后原子种类和个数不变，推断反应物X物质噻吩的化学式．解答：解：噻吩燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，反应后的生成物质中C、O、S、H各元素的质子个数依次为：4、12、1、4；而反应前的生成物中已知6O2中含有12个O原子；因此反应物X噻吩的分子中应含有4个C原子、4个H原子和1个S原子，则物质X的化学式为C4H4S．故选：C．点评：考查质量守恒，难度不大，根据反应的化学方程式，利用反应前后原子的种类和原子数目不变的原则，进行推断．7．Cu2（OH）2CO32A+CO2↑+H2O，反应中物质A的化学式为（）A．Cu（OH）2 B．Cu C．CuO D．Cu2O考点：质量守恒定律．分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．解答：解：根据方程式可知，反应前有铜、氧、氢、碳原子的数目分别是：2、5、2、1，反应后氧、氢、碳原子的数目分别是3、2、1，由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变得出x的化学式是CuO，故选C．点评：本题考查质量守恒定律应用，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析X的组成是解答关键，题目难度不大．8．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（）A．物质的种类B．原子总数C．分子总数D．物质所具有的总能量考点：质量守恒定律．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应中，反应前后肯定不会发生变化的是：元素的种类；物质的质量总和；各种原子的数目；而分子的种类是一定变化的．解答：解：A、化学变化中有新物质生成，物质的种类发生变化，故A错误；B、化学变化中各种原子的数目，所以原子总数不发生变化，故B正确；C、化学变化中分子总数可能变化，可能不变，可根据化学计量数判断，故C错误；D、化学反应伴随能量变化，有的吸收能量，有的反应放出能量，物质所具有的总能量一定发生变化，故D错误．故选：B．点评：本题主要考查学生对化学反应的概念的理解，以及对质量守恒定律的掌握，难度不大．9．2mol Cl2与足量的元素A单质完全反应生成1mol ACl X，则x值为（）A．1 B． 2 C． 3 D． 4考点：质量守恒定律．专题：守恒法．分析：根据Cl原子守恒计算ACl X中x的值，据此判断．解答：解：2mol Cl2与足量的元素A单质完全反应生成1mol ACl X，氯气完全反应，氯元素全部转移到ACl X，中，所以由Cl原子守恒可知：2mol×2=1mol×x，解得x=4，故选D．点评：本题考查质量守恒定律的微观意义，难度较小，关键在于氯气完全反应，理解质量守恒定律的宏观意义与微观意义．10．在化学反应中，下列叙述正确的是（）A．反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和B．反应前各原子的物质的量之和一定等于反应后各原子的物质的量之和C．溶液稀释前溶质的物质的量一定等于溶液稀释后溶质的物质的量D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和考点：质量守恒定律；物质的量的单位--摩尔．专题：物质的性质和变化专题．分析：A、化学反应中反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和．B、质量守恒定律，在宏观上，反应物的总质量等于生成物的总质量，在微观上，反应物中原子的种类与个数等于生成物中原子的种类与个数．C、溶液稀释前后，改变的是溶剂，不变的是溶质．D、同温同压下，气体的体积随分子数变化．解答：解：A、化学反应中反应前后反应物的物质的量之和可能等于生成物的物质的量之和，也可能不等于生成物的物质的量之和，故A错误．B、原子是化学变化中的最小微粒，根据原子守恒知，反应前各原子的物质的量之和一定等于反应后各原子的物质的量之和，故B正确；C、溶液稀释前后，溶剂发生变化，溶质不变，故C正确．D、反应前后气体的物质的量不一定相等，所以反应前后气体体积不一定相等，故D错误．故选BC．点评：本题考查了化学反应中质量守恒、原子守恒、溶液稀释前后溶质的物质的量守恒等知识点，难度不大，注意根据化学反应方程式判断AD选项即可．11．在反应A2+2AB2=4AB中，1g A2与足量的AB2反应生成5g AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（）A．3：4 B．4：3 C．1：2 D．2：1考点：质量守恒定律；化学方程式的有关计算．分析：根据质量守恒定律计算参加反应AB2的质量，再利用物质的质量之比等于化学反应方程式中相应物质相对分子质量与系数的乘积之比，据此解答．解答：解：根据质量守恒定律可知，参加反应AB2的质量为：5g﹣1g=4g，设A2与AB2的相对分子质量分别是x和y，则：A2+2AB2=4ABx 2y1g 4g所以，x：2y=1g：4g即x：y=1：2，故选C．点评：本题考查本质量守恒定律、根据化学方程式进行的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．12．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是（）A．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和B．变化后待测的A质量为5gC．变化后生成B物质3gD．C物质一定是化合物考点：质量守恒定律．专题：物质的性质和变化专题．分析：生成物的质量增加，反应物的质量减少，由表中各物质的质量变化可知C为反应物，B、D 为生成物．参加反应的C的质量为30g，生成的D的质量为22g，生成的B的质量为33g﹣30g=3g．根据质量守恒定律可知，A为生成物，生成的A的质量为30g﹣22g﹣3g=5g．所以反应为分解反应，该反应可表示为C→A+B+D．解答：解：由物质的质量变化可知C为反应物，B、D为生成物，参加反应的C的质量为30g，生成的D的质量为22g，生成的B的质量为33g﹣30g=3g．根据质量守恒定律可知，A为生成物，生成的A的质量为30g﹣22g﹣3g=5g．所以反应为分解反应，该反应可表示为C→A+B+D．A、该反应为分解反应，根据化学变化前后元素的种类不变，可判断分解反应的反应物C中所含元素应是生成物A、B、D三种物质中所有元素种类之和，故A正确；B、A为生成物，生成的A的质量为30g﹣22g﹣3g=5g，所以变化后待测的A质量为30g+5g=35g，故B错误；C、由表中数据可知，生成的B的质量为33g﹣30g=3g，故C正确；D、物质C由A、B、D三种物质化合生成，则C物质一定是化合物，故D正确．故选：B．点评：考查质量守恒定律，难度不大，根据物质的质量变化判断反应物与生成物，根据质量守恒判断A是生成物是解题的关键．13．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下．下列说法错误的是（）物质a b c d反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50反应后质量/g 待测2.56 7.20 0.50A．a和b是反应物，d可能是催化剂B．反应后a物质的质量为4.64gC．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l考点：质量守恒定律；催化剂的作用．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．AB、反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．反应物还少3.2g ﹣0.64g=2.56克，所以a是反应物，反应后物质a的质量为6.40g﹣2.56g=3.84g，反应物是a和b，生成物是c．C、c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；D、物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1，从而可以解答．解答：解：A、由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质．反应物还少3.2g﹣0.64g=2.56克，所以a是反应物，故A正确；B、根据质量守恒，参加反应的a质量为3.2g﹣0.64g=2.56克，所以反应后物质a的质量为6.4g﹣2.56g=3.84g，故B错误；C、反应物是a和b，生成物是c，所以是化合反应，依据质量守恒定律可知c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；故C正确；D、物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1，物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，所以反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l，故D正确．故选：B．点评：考查质量守恒定律，难度中等，认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解．14．在一定的温度和压强下，1L X气体与1L Y气体反应后生成1L水蒸气和1L氮气，则X、Y分别是（）A．H2、N2O B．H2、N2O3 C．H2、N2O4 D．H2、NO2考点：质量守恒定律；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：守恒法．分析：根据阿伏伽德罗定律和原子个数守恒知识来分析解答即可．解答：解：根据阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，同体积的任何气体具有相等的分子数，即物质的量相等，结合原子个数守恒，该题可以理解为：在一定温度和压强下，1molX气体与1molY 气体反应生成1mol水蒸气和1mol氮气，1mol水蒸气和1mol氮气含有2molH，1molO，2molN，满足这个要求的反应物只有A．故选A．点评：本题考查学生对阿伏伽德罗定律的理解和应用，可以根据所学知识来回答，难度不大．15．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量（g）25 15 1 5反应后质量（g）11 未测1 22则下列表述正确的是（）A．未测值为3g B．丙一定是催化剂C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为14：3考点：质量守恒定律．专题：物质的性质和变化专题．分析：反应物的质量减小，生成物的质量增大，根据表中数据可知，甲的质量减小，故甲是反应物，乙的质量增加，故乙是生成物；甲的质量减小为25g﹣11g=14g，乙的质量增加为22g﹣5g=17g，根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可知乙为反应物，参加反应的乙的质量为17g﹣14g=3g，所以反应后乙的质量为15g﹣3g=12g．丙的质量未变化，丙可能是催化剂，也可能不是催化剂．据此判断．解答：解：反应物的质量减小，生成物的质量增大，根据表中数据可知，甲的质量减小，故甲是反应物，乙的质量增加，故乙是生成物；甲的质量减小为25g﹣11g=14g，乙的质量增加为22g﹣5g=17g，根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可知乙为反应物，参加反应的乙的质量为17g ﹣14g=3g，所以反应后乙的质量为15g﹣3g=12g．丙的质量未变化，丙可能是催化剂，也可能不是催化剂．A、由分析可知，参加反应的乙的质量为17g﹣14g=3g，所以反应后乙的质量为15g﹣3g=12g，故A 错误；B、丙的质量未变化，丙可能是催化剂，也可能不是催化剂，故B错误；C、由分析可知，参加反应的乙的质量为17g﹣14g=3g，故C错误；D、由分析可知，参加反应的甲的质量为25g﹣11g=14g，参加反应的乙的质量为17g﹣14g=3g，所以甲与乙参加反应的质量比为14：3，故D正确．故选：D．点评：考查质量守恒定律，难度不大，根据质量变化、质量守恒定律判断反应物及生成物是解题的关键．二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）16．相同条件下，10mlA2气体与30mlB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X，则可推出X的化学式为AB3 ．考点：质量守恒定律．专题：物质的组成专题．分析：相同条件下，体积之比等于物质的量之比，根据原子守恒可以得出答案．解答：解：相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，化学方程式可写成A2+3B2═2X，根据质量守恒定律或原子守恒，每个X分子中有一个A原子和三个B原子，即分子式为AB3 ．故答案为：AB3 ．点评：本题考查学生有关质量守恒定律的运用知识，难度不大．17．在反应X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩尔质量之比为22：9．当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中，Y、M的质量之比为16：9．考点：质量守恒定律．专题：计算题．分析：①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量﹣X的质量，然后写出两者的比即可．解答：解：①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：=22：18，设生成的M的质量为a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．故答案为：16：9．点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力．三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）18．生活中处处有化学，请你用所学的化学知识解释．（1）目前市面上有一种底部有两层（一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物）的新型“即热饭盒”．使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═X+H2↑，X的化学式是Mg（OH）2，推断的依据是质量守恒定律．在盒装月饼里，通常要放一小袋脱氧保鲜剂．将小袋敞口放置一段时间后会看到盛放的灰黑色粉末变成红棕色．小纸袋中的物质可能是C（填序号）．A．氮气B．生石灰C．铁粉D．氢氧化钠。
2015-2016学年度高三一轮复习阶段性测试(三)化学试题及答题卡
2015-2016学年度高三一轮复习阶段性测试（三）化 学有关相对原子质量：Fe-56 Zn-65 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Cu-64 Ba-137 一、选择题（共42分）1．下列离子组一定能大量共存的是（ ） A ．能使酚酞变红的溶液中：I -、HS -、NO 3-、Na +B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO -D ．含大量OH -的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +2.下列离子方程式正确的是( ) A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O C ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O===2Cu ＋O 2↑＋4H＋D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32-＋4H ＋=== SO 42-＋3S↓＋2H 2O3.将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是（ ）选项 X Y A SO 2 H 2S B Cl 2 CO 2 C NH 3 CO 2DSO 2Cl 24、赤铜矿的成份是Cu 2O ，辉铜矿的成份是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu 2O+Cu 2S =====△6Cu+SO 2↑，对于该反应，下列说法正确的是（ ） A ．该反应的氧化剂只有Cu 2OB ．Cu 既是氧化产物又是还原产物C ．每生成1 mol Cu ，还原剂转移给氧化剂的电子为2 molD ．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶65.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
【优化方案】2016届高考化学一轮复习(真题集训
【优化方案】2016届高考化学一轮复习（真题集训·把脉高考）第二章 第三讲 氧化还原反应1．(2014·高考新课标全国卷Ⅱ节选)PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：PbO 2中的Pb 为＋4价，Pb 为＋2价时相对稳定，故PbO 2中的Pb 具有强氧化性，能发生类似MnO 2与浓盐酸的反应，将Cl －氧化为Cl 2，故反应方程式为PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
答案：PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2．(2014·高考天津卷节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
解析：依据元素守恒和得失电子守恒的原则书写该反应的化学方程式为4KClO 3=====400 ℃KCl ＋3KClO 4。
答案：4KClO 3=====400 ℃KCl ＋3KClO 43．(2014·高考天津卷节选)Na 2S 2O 3还原性较强，在溶液中易被Cl 2氧化成SO 2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
高三一轮专题训练 doc
卤素复习一、卤族元素及其重要化合物间的转化关系请根据卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，完成有关的化学方程式二、基础知识（一）卤族元素的原子结构1. 卤族元素在周期表中的位置：卤族元素位于周期表ⅦA 族。
包括氟（F ）、氯（Cl ）、溴（Br ）、碘（I ）、砹（At ）2. 卤族元素原子结构的相似性和递变性：F ： Cl ： Br ： I ：（1）相似性：它们的原子最外电子层上都有7个电子，同周期元素原子半径最小。
（2）递变性：随原子序数增大，原子的电子层数增大，原子半径逐渐增大。
3. 卤族元素的主要化合价：F 仅有－1价，其余元素最高价+7价，最低价－1价，还有+1，+3,+5价。
元素在自然界中的存在形态为化合态。
（二）卤族元素的单质: 卤族元素的单质均为双原子非极性分子，形成的晶体均属分子晶体。
2. 卤素单质的化学性质：（1）相似性：①与氢气反应：X 2+H 2=2HX （条件：F 2暗；Cl 2光照或点燃；Br 2加热；I 2持续加热）②与金属反应：nX 2+2M=2MXnCl 2与Fe 反应的化学方程式：2Fe+3Cl 22 FeCl3 Br 2与Fe 反应的化学方程式：2Fe+3 Br 2 2 Fe Br 3I 2与Fe 反应的化学方程式：Fe+I2Fe I 2③与水反应F 2与H 2O 反应的化学方程式：2H 2O+2F 2=4HF+O 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式：Cl 2+H 2O=HCl+HClO（2原子半径：F ＜Cl ＜Br ＜I 离子半径：F —＜Cl —＜Br —＜I — 氧化性：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2 非金属性：F ＞Cl ＞Br ＞I 与氢气化合的难易： F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2 气态氢化物的热稳定性：HF ＞HCl ＞HBr ＞HI 卤素阴离子的还原性：F —＜Cl —＜Br —＜I — 卤化氢的还原性：HF ＜HCl ＜HBr ＜HI氢卤酸水溶液的酸性：HF （弱）＜HCl （强）＜HBr （强）＜HI （强）卤化氢的沸点： HCl ＜HBr ＜HI ＜HF （氢键使HF沸点反常）卤化银的溶解度：AgF ＜AgCl ＜AgBr ＜AgI含氧酸的酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 42．卤素元素的有关特性：（1）F 2遇水发生置换反应，生成HF 并放出O 2。
人教版高中数学选修三高三化学一轮复习综合复习题：
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）河南省罗山高中2016届高三化学一轮复习综合复习题：选修三物质结构与性质（含解析）1．X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是（）A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X2．已知下列元素的原子半径原子N S O Si半径（10-10m）0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径（10-10m）可能是（）A．0.80 B．1.10 C．1.20 D．0.703．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强B．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D．原子序数为15的元素的最高化合价为＋34．人在地球上生活而不能脱离地球，是因为地球对人有吸引力。
同样，原子之间能自动结合主要是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学键使得100多种元素组成了世界的万物。
关于化学键的下列叙述正确的是（）A.离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键B.共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的粒子一定含有共价键D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用5．已知E与G反应生成L和M，且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，用它们的结构式表示反应如下图所示。
则下列判断错误．．的是( )＋＋E G L MA．G是最活泼的非金属单质 B．L分子中有共价键C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质很活泼6．下列各组微粒半径(R)之比大于1的是（）A．R(Mg)/R(Na)B．R(P)/R(Cl)C．R(Al3+)/R(Na+)D．R(K)/R(Br)7．下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是（）A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2－的M层电子数是K层电子数的3倍8．第二周期元素R,它的最外电子层达到稳定结构所需电子数小于最外层达到稳定结构时的电子数和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的整数倍。
2016届高三化学一轮复习高考真题实战第三章金属及其化合物3-3a
高考层面·高考真题实战1. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2014·课标全国卷Ⅰ]FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜。
()(2)[2014·大纲全国卷]室温下，不能将浓H2SO4盛放在铁桶中。
()(3)[2014·四川高考]检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，可将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红。
()(4)[2014·四川高考]高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3N A。
()(5)[2013·广东高考]将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红。
()(6)[2013·江苏高考]向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋。
()(7)[2013·广东高考]因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋。
()(8)[2012·天津高考]Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3。
()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×解析：(1)FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2与CuCl2，FeCl3作氧化剂，错误；(2)室温下，浓硫酸可使铁钝化，错误；(3)Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸后，相当于溶液中存在HNO3，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，错误；(4)根据Fe和水蒸气反应的方程式可确定0.2 mol Fe完全反应生成H2分子数为415N A，错误；(5)将水蒸气通过灼热的铁粉，生成的Fe3O4是黑色的，错误；(6)正确；(7)用KSCN溶液鉴别Fe3＋，是因为生成Fe(SCN)3，与Fe3＋的氧化性无关，错误；(8)Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，错误。
2016届高三化学一轮复习高考真题实战第三章金属及其化合物3-2a
高考层面·高考真题实战1. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2014·北京高考]Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH －＋2HO===2AlO－2＋3H2↑。
()2(2)[2014·四川高考]AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O。
()(3)[2014·重庆高考]明矾用作净水剂不涉及化学变化。
()(4)[2014·福建高考]铝罐可久盛食醋。
()(5)[2014·福建高考]只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液。
()(6)[2014·江苏高考]氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。
()(7)[2013·海南高考]向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
(8)[2013·福建高考]0.10 mol·L－1的氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。
(9)[2013·江苏高考]0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4能大量共存。
()(10)[2013·江苏高考]氯化铝是一种电解质，可用电解法制铝。
()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×解析：(2)Al(OH)3不溶于弱碱氨水，错误；(3)明矾净水时发生了水解反应，错误；(4)铝可与食醋反应，错误；(5)AlCl3、MgCl2与氨水反应都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；(6)正确；(7)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全时，Al3＋生成AlO－2，错误；(8)氨水是弱电解质，不能用OH－表示，错误；(9)AlO－2与H＋不能大量共存，错误；(10)氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，错误。
高三化学一轮复习练习题(附答案)
高三化学一轮复习练习题_一、单选题1.化学己渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是( )A.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法C.明矾KAl(SO4)2•12H2O溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒D.处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液,目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO32.如图是利用丙醇制取丙烯，再用丙烯制取1，2-二溴丙烷的装置，反应过程中装置①中有刺激性气味的气体生成，且会看到装置①中溶液变黑。
下列说法正确的是( )A.加热时若发现装置①中未加碎瓷片，应立即补加B.装置②的试管中可盛放酸性KMnO溶液以除去副产物4C.装置④中的现象是溶液橙色变浅直至无色D.反应后可用分液漏斗从装置④的混合物中分离出1，2 --二溴丙烷，并回收CC143.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )A.1L 0.1moloL-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AB.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子C.标准状况下,11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A4.实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH)的流程如下:3下列分析正确的是( )A.①中采用蒸馏的方法精制粗盐水4OH-4e=2H O+OB.②中阳极的主要电极反应:--22Cl+OH=Cl+HClOC.③中制备漂白液的反应:--2D.②、③、④中均发生了氧化还原反应5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：X<Y<ZB ．气态氢化物的稳定性：X>ZC ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W6.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
优化方案(教师用书)2016届高考化学一轮复习模块综合检测(选修3)
模块综合检测(选修3)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1．下列叙述正确的是( )A ．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B ．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C ．离子晶体中可能含有共价键D ．金属晶体的熔点和沸点都很高解析：选C 。
分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体形成的晶体，A 错；原子晶体中，相邻的原子间可以存在极性共价键，如SiO 2，B 错；离子晶体中可能有共价键，如NaOH 、Na 2O 2等，C 正确；有些金属晶体熔、沸点很低，如汞、碱金属元素形成的晶体等，D 错。
2．已知氢分子键能为436 kJ·mol －1，氧分子键能为498 kJ mol －1，氯分子键能为243kJ·mol －1，氮分子键能为946 kJ·mol －1。
参考以上数据判断以下说法中正确的是( )A ．N —N 键键能为13×946 kJ ·mol －1＝315.3 kJ·mol －1 B ．氮分子中的共价键比氢分子中的共价键键长短C ．氧分子中氧原子是以共价单键结合的D ．氮分子比氯分子稳定解析：选D 。
氮分子的N≡N 中的三个键不是等同的，A 错；虽然氮分子中N≡N 键键能>H —H 键键能，但氢的原子半径远小于氮原子，键长是成键两原子的核间距，H —H 键键长<N≡N 键键长，B 错；氧气中氧原子以共价双键结合，C 错；氮分子键能比氯分子的大，D 正确。
3．下列叙述中正确的是( )A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线形分子解析：选B 。
A 中的CO 2是非极性分子；C 中与氢结合的四种元素位于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此按照此顺序，各物质的稳定性依次减弱；D 中水分子不是直线形的，而是V 形结构。
2016届高考化学一轮复习历届高考真题备选题库第一章金属及其化合物新人教版
2010~2014年高考真题备选题库第1章 金属及其化合物第一节 钠及其化合物1．(2014北京理综)下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2＋4＋OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑解析：选C 氨水呈弱碱性的原因是NH 3·H 2O 为弱电解质，部分发生电离，A 项正确；金属钠与水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠与氢气，B 项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，与电解无关，即CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －，C 项错误；金属铝与氢氧化钠溶液发生反应，生成偏铝酸钠和氢气，D 项正确。
2．(2014北京理综)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是( )①中实验 ②中现象 A铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B加热NH 4Cl 和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红 CNaHCO 3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br 2的CCl 4溶液褪色解析：选A 水蒸气也可以使肥皂水冒泡，故不能证明铁粉与水蒸气加热是否发生了反应，A 项错误；实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，氨气可以使酚酞溶液变红，B 项正确；碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，C 项正确；石蜡油分解的产物中含有烯烃，烯烃可以使Br 2的CCl 4溶液褪色，D 项正确。
3．(2014福建理综)下列有关物质应用的说法正确的是( )A ．生石灰用作食品抗氧化剂B ．盐类都可用作调味品C ．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一解析：选D 生石灰为CaO，不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，A项错误；盐类中的NaCl可作调味品，而有些盐类能危害人类健康，不能作调味品，如NaNO2，B项错误；食醋的主要成分为CH3COOH，能和铝发生反应，C项错误；小苏打为NaHCO3，受热易分解，D项正确。
人教版高中化学一轮复习测试题及答案解析系列三.doc
最新人教版高中化学一轮复习测试题及答案解析系列三（共4个系列，每个系列10套课时作业,教材全复习）课时作业21原电池新型化学电源［基础题组］1.（2017-北京质检）下列有关电池的说法不正确的是（）A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C・氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化D.原电池屮一定发生了氧化还原反应解析：太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅，A项错误；铜锌原电池工作时，电子沿外电路由负极（锌）流向正极（铜），B项正确；氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失去电子被氧化，C项正确；由原电池的工作原理可知原电池中一定发生了氧化还原反应，D项正确。
答案：A2.（2017-天津联考）M、N、P、E四种金属，已知：©M + N2+=N + M2+；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E?+ +2e~=E, N-2e_=N2+o则这四种金属还原性由强到弱的顺序是（）A.P>M>N>EB. E>N>M>PC.P>N>M>ED. E>P>M>N解析：由①知，金属还原性：M>N; M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出，说明M 作原电池的正极，故金属还原性：P>M; N、E构成的原电池中，N作负极，故金属还原性：N>Eo 答案:A3.（2017-沈阳检测）O LED 灯锌片片稀硫酸如图是课外活动小组设汁的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法错误的是（）A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能一电能一光能”的转换C.如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变解析：铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成, 故A正确；原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转换为光能，故B正确；柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C緒误；金属性Cu比Zn、Fc 弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确。
2016届高考(人教版全国通用)化学一轮复习高效演练30Word版含答案
高效演练301.(2015·大连模拟)用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热； a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是( )A.CO2B.Cl2C.SO2D.H2【解析】选D。
制备CO2时不能用饱和碳酸钠溶液吸收HCl，因为CO2能与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；除去Cl2中混有的HCl气体不能用NaOH溶液，因为Cl2也能与NaOH溶液反应，应用饱和食盐水，B错误；铜与稀硫酸不反应，不能用于制备SO2，C 错误。
【加固训练】实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是( )【解析】选A。
A项中制取H2的药品及干燥剂的选择均正确；B项中干燥剂选择错误，因为Cl2能与碱石灰发生反应，应选浓硫酸为干燥剂；C项中药品与干燥剂选择均错误，应用浓硫酸作药品，P2O5或CaCl2为干燥剂；D项中的干燥剂选择错误，应用碱石灰作干燥剂。
2.(2015·赤峰模拟)实验室某些物质的制备装置如图所示(省略夹持装置和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是( )【解析】选A。
ab中的物质反应生成SO2，ed中的物质反应生成NH3，SO2和NH3在c中生成(NH4)2SO3，故A正确；ed中生成的H2S会溶解在稀盐酸中，故B错误；两装置中分别生成的氢气和氯气在常温下不反应，不能得到HCl，故C错误；浓硫酸和乙醇在常温下不反应，故D错误。
【加固训练】下列选项正确的是( )【解析】选B。
收集氧气时试管不能加橡皮塞，A项错误；反应装置无加热仪器，C项错误；收集乙酸乙酯的导管末端不应伸到液面以下，D 项错误。
3.下列关于实验的叙述正确的是( )A.向一定量的稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B.向煮沸的1 mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D.向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+【解析】选A。
人教版高中化学必修一高三化学一轮复习第三节《硫及其化合物》过关训练试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高三化学一轮复习第三节《硫及其化合物》过关训练试题（满分：100分时间：40分钟）一、单项选择题（每小题6分，共42分）1．对下列事实的解释正确的是( B)A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于强酸C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应2．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是( C)3．如图，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是 ( A)选项实验现象解释A BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C 酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D 品红溶液褪色SO2具有漂白性4．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是 ( D)A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解5．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是 ( C)A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生6．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。
山东省2016届高考化学一轮复习分章训练：第2章 化学物质及其变化 Word版含解析
第二章化学物质及其变化第一讲物质的分类和性质一、选择题1．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) ()。
A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃) D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯) 解析A中H2SO4是共价化合物；C中Na2O2不属于碱性氧化物；D中NO2不是酸性氧化物，CO是无机物。
答案 B2．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是()。
①元素的种类②原子的种类③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥解析依据质量守恒，在化学反应前后，元素的种类、物质的质量总和不变，①⑤正确；原子是化学变化中的最小微粒，故原子的种类和数目在反应前后也不变，②④正确。
故①②④⑤正确，选C。
答案 C3．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。
FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()。
A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应解析FeCl3溶液一般呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，两者颜色不同；溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应。
答案 C4．下列说法中正确的是( )A ．肢体中分散质粒于直径小于1×10－9mB ．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C ．往NaOH 溶液中滴入FeCl 3溶液立即可制得胶体D ．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的解析 (1)⎭⎬⎫溶液胶体浊液――→本质区别分散质粒子大小 (2)丁达尔效应――――――――→胶粒对光线的散射作用 答案 B5．KHSO 4、BaCl 2、Na 2CO 3、FeSO 4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
人教版高中化学选修四高三化学一轮复习综合复习题：.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省罗山高中2016届高三化学一轮复习综合复习题：选修四化学反应原理（含解析）1．实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。
某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。
下列有关说法中正确的是（）2．有可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是（）A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率D．化学方程式中一定是n＞p+q3．不能发生铝热反应的是（）A．V2O5B．Cr2O3 C．MnO2 D．MgO4．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）①20mL 0．01mol/L KCl溶液②30mL 0．02mol/L CaCl2溶液③40mL 0．03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL 0．05mol/L AgNO3溶液A．④＞①＞③＞②＞⑤ B．①＞②＞③＞④＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①5．下列说法正确的是（）A．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大6．物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是（）A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液7．700℃时，向容积为 2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)。
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2016届高三化学一轮复习典题训练
一．选择题。
(本大题共5小题)
1．下列物质的分类正确的是( )
A ．共价化合物——硫酸、纯碱、水
B ．分散系——空气、水玻璃、盐酸
C ．非电解质——液氯、乙醇、NH 3
D ．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸
解析：A 项，纯碱为离子化合物；C 项，液氯为单质，不是非电解质；D 项，盐酸、稀硫酸不是强氧化剂。
答案：B
2．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
解析：D 项实验装置，应将NaHCO 3置于小试管中，Na 2CO 3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3。
答案：D
3．已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ ·mol －1,2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝－Q 2 kJ ·mol －1,2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3＝－Q 3 kJ ·mol －1。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(换算为标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为( )
A ．0.4Q 1＋0.05Q 3
B ．0.4Q 1＋0.05Q 2
C ．0.4Q 1＋0.1Q 3
D ．0.4Q 1＋0.2Q 2
解析：分析题给热化学方程式，在室温下，1 mol CH4燃烧放出Q1 kJ 热量，1 mol H2燃烧
放出Q32
kJ 热量，则0.4 mol CH4燃烧放热0.4Q1 kJ,0.1 mol H2燃烧放热0.05Q3 kJ ，A 为正
确选项。
答案：A
4．在25℃时，某溶液中由水电离出的c (H ＋)＝10
－12mol ·L －1。
该溶液的pH 可能为( ) A ．12
B ．7
C ．6
D ．4
解析：纯水中由水电离出的c (H ＋)水＝c (OH －)水，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑
制，水的电离平衡左移，水电离出的H ＋和OH －的量相应减少，但c (H ＋)水＝c (OH －)水。
若为酸，则c (OH －)液＝c (OH －)水＝c (H ＋)水＝1×10
－12mol ·L －1，由K w ＝c (H ＋)液·c (OH －)液，有：c (H ＋)液＝1×10－
141×10
－12 mol ·L －1＝1×10－2mol ·L －1，pH ＝－lg{c (H ＋)}＝－lg1×10－2＝2。
若为碱，则c (H ＋)液＝c (H ＋)水＝1×10
－12mol ·L －1， 则由pH ＝－lg{c (H ＋)}＝－lg(1×10
－12)＝12。
故A 选项符合题意。
答案：A 5．25℃和101 kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL ，原混合烃中乙炔的体积分数为( )
A ．12.5%
B ．25%
C ．50%
D ．75%
解析：本题重点考查有机化学的相关计算。
根据反应：C 2H 6＋3.5 O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ；
C 2H 2＋2.5 O 2――→点燃2CO 2＋H 2O ；C 3H 6＋4.5 O 2――→点燃3CO 2＋3H 2O 。
设混合烃中C 2H 6为a mL ，
C 2H 2为b mL ，C 3H 6为c mL ，则有：a ＋b ＋c ＝32①；2.5(a ＋c )＋1.5b ＝72②，解方程①②可得b ＝8，故原混合烃中乙炔的体积分数为25%。
答案：B
二．非选择题。
1．有A 、B 、C 、D 四种无色溶液，它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种。
已知A 、B 溶液中水的电离程度相同，A 、C 溶液的pH 相同。
请回答下列问题：
(1)A 是_______，B 是_______，C 是_______，D 是_______。
(2)写出足量B 溶液与少量C 溶液混合后发生反应的离子方程式：____________________ _____________________________________________________________________________。
(3)A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：________________ __________________________________。
解析：四种溶液中，AlCl3能促进水的电离，盐酸、氨水能抑制水的电离，Na2SO4对水的电离没有影响，根据“A、B溶液中水的电离程度相同”可知A、B一定是盐酸、氨水；AlCl3溶液、盐酸都呈酸性，氨水呈碱性，Na2SO4溶液呈中性；根据“A、C溶液的pH相同”可判断A、C一定是盐酸、AlCl3溶液；综合上述判断可知A是盐酸，B是氨水，C是AlCl3溶液，D是Na2SO4溶液。
答案：(1)盐酸氨水AlCl3溶液Na2SO4溶液。