2013年最新人教版九年级化学《第三单元 物质构成的奥秘》知识点汇总

第三单元知识点

１、分子与原子

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 ２、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成

分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2、Cl 2。

离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成 混合物（多种物质）

分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体

纯净物 （一种元素）

（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质

（多种元素） 氧化物 H 2O CuO CO 2

无机化合物 酸 HCl H 2SO 4 HNO 3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH

盐 NaCl CuSO 4 Na 2CO 3 ３、原子的结构 中子（不带电荷）

a 、 原子 原子核（正电） 质子（每个质子带1个单位正电荷） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷）

b 、原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数

c 、不是所有的原子中都有中子（氢原子中没有中子） ； d.质子数不一定等于中子数。

e 、不同的原子质子数不同。

f 、原子的质量主要集中在原子核上。 4、相对原子质量

a 、定义式： x

b 、相对原子质量≈ 质子数 +中子数

5、元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 A 、不同种元素质子数（核电荷数）不同。【决定元素种类的是：质子数】 B 、元素之最：地壳：O 、Si 、Al 、Fe 细胞：O 、C 、H 、N

C 、元素与原子的关系：

(1).概念 ：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 原子是化学变化中的最小微粒。

(2).区别：元素着眼于种类不表示个数，没有数量多少的含义； 原子既表示种类又讲个数，有数量的含义。 (3).使用领域：

元素是用来描述物质的宏观组成（习惯上说组成），如：水里含有氢元素和氧元素，水是由氢元素和氧元素组成的。但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。 原子是用来描述物质的微观构成（习惯上说构成），如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成。”

(4)、联系：元素是同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元。 E 、元素的分类：

元素分为：金属元素、 非金属元素、 稀有气体元素；

非金属具体又可分为：固态非金属、气态非金属和液态非金属

６、元素符号：

a、表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，第二个字母小写

b、意义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子

如：H：①氢元素；②表示一个氢原子

【注】：1、在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、金属元素、稀有气体元素、非金属固态金属元素（除碘）的元素符号除了有以上含义外，还能表示该物质。如：Fe：（1）铁元素（2）一个铁原子（3）铁这种物质。

7、元素周期表

a.发现：门捷列夫

b．周期：每个横行称为一个周期（7个横行）；族：每一个纵行称为一个族

c．原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数

d．每一族的元素的化学性质相似

8、核外电子的排布

A、排布特点：（1）电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；（2）电子在原子核外是分层排布的；（3）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外能量由低到高排布；（4）最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）

B、原子结构示意图

（1）含义：①圆圈表示原子核②圆圈内数字表示核内质子数③弧线表示电子层④弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数

（2）1～18号元素原子核外电子排布规律（3）原子结构与元素性质的关系

a、离子：带电荷的原子和原子团叫离子；

b、离子的分类 a.阳离子：带正电荷的原子；b.阴离子：带负电荷的原子

c、离子符号的表示：A n+或A n-（n=1时省略不写）

d、离子符号的含义（以Mg2+为例）：Mg2+表示镁离子或表示1个镁离子。

注意：离子符号前面的数值表示离子的个数。如：2 Mg2+表示2个镁离子。

e、原子形成离子之后：一定变：电子数一定不变：质子数可能变：电子层数

联系失电子得电子

阳离子←------ 原子------→阴离子

10、物质的构成

（1）由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅

（2）大部分物质由分子构成：如HCl、CO2、H2O、H2、O2、N2、Cl2等。

（3）离子化合物由有离子构成。NaCl等离子化合物

11、三决定：a.最外层电子数决定元素化学性质； b.原子核（质子数、中子数）决定原子的质量； c. 质子数（核电荷数）决定元素种类; d. 最外层电子数一定程度上决定元素化学性质。但是注意：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）;最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定

结构）。