第二章 化学反应动力学基础(答案)
2_反应动力学基础
rA = k 2 K1C A / C P = kC A / C P
2.2.2 几个需澄清的问题
是否也有这样的非基元反应，其速率方程符合质量作用定 律的情况呢?回答是肯定的。 例如：一氧化氮氧化反应 ： 2NO+O2 →2NO2 速率方程为： r = kC 2 NOC O2 若反应机理为
NO+ NO ⇔(NO)2
平衡时，rA＝0，故有 或
kc c c
αA αB αR A B R
= kc c c
βA βB βR A B R
β cRR-αR k = αA-βA αB-βB cA cB k
（1）
设A、B及R均为理想气体，则： v v v 或 cAA cBB cRR = Kc
βA −αA
vA =
v v v 1 cAA / vcBB / vcRR / v = Kc / v （2）
可得
由直线的斜率可决定反 应的活化能。
注意： 不是在所有的温度范围内上面均为直线关系，不能外推。 其原因包括： (1)速率方程不合适；(2)反应过程中反应机理发生变化； (3)传质的影响； (4)指前因子k0与温度有关。
阿累尼乌斯方程的变形
式(2.26)也可写成下列形式
d ln k E = dT R 2 T
NO3＋ NO →2NO2 且第二步为控制步骤时，
2 r = k2CNO3CNO = k2K1CNOCNO2 = kCNOCO2 推导得到的速率方程与前面由另一种反应机理推导得 到的速率方程式完全一样。 出现这种情况时，只能说这是一个可能的反应机理， 而不能作肯定的回答。目前绝大多数化学反应的机 理还未弄清楚，仍要以实验为基础确定反应速率方 程。
2-反应动力学基础
2.1 化学反应速率
定义：以单位时间内单位体积反应物系中某一反应组 分的反应量作为反应速率,用r表示 例如：对于反应
rA
1 dnA 1 dnB 1 dnR , rB , rR V dt V dt V dt
（2.2） （2.3）
普遍化的表示为
其中，当i为反应物时取“－”；而i为产物时取“+” 一般来说，按不同反应组分计算的反应速率数值 上是不相等的，即：rA≠rB≠rR,但是根据化学计量学， 有关系式：
2.2 反应速率方程
注意：
如果实验结果与所设反应机理推导出来
的结果相符合，是否能说所假定的反应机理 是正确的呢？ 不行！只能说是一种可能而已。要判断 反应机理是否正确，还需要用实验手段予以 证实。 目前绝大多数化学反应的机理还未弄清楚，
仍要以实验为基础确定反应速率方程。
2.2 反应速率方程
对于很多实际反应，如：均相或气-固催化不均
不可逆反应 R=
可逆吸热
R=
可逆放热
R=
例题2.3》P24
2.4 复合反应
在同一个反应物系中同时进行若干个化学反应时， 称为复合反应。 一、反应组分的转化率和生成速率 定义：单位时间内单位体积反应混合物中某一组分 的反应量叫做该组分的转化速率（对反应物而言， 为负值）或生成速率（对产物而言，为正值），以 i 表示
第二章动力学
第二章化学动力学
三复习题和习题解答
3.1 宏观反应动力学
3.1.1判断正误
1. 质量作用定律只适用于基元反应。（）
2. 对于平行反应，其产物浓度之比等于速率常数之比。（）
3. 一般来说，活化能较大的反应对温度更敏感。（）
4. 确定动力学速率方程的关键是确定反应级数。（）
5. 确定反应级数的常用方法有积分法和微分法。（）
6. 利用尝试法确定反应级数只适用于简单级数的反应。（）
7.阿伦尼乌斯方程仅适用于基元反应。（）
8. 化学反应的摩尔恒容反应热与正向反应和逆向反应的活化能有一定关系。（）
9. 基元反应的分子数是个微观的概念。（）
10.化学反应的反应级数与反应分子数是一回事。（）
11. 化学反应的反应级数只能是正整数。（）
12. 在工业上，放热的对行反应存在一个最佳反应温度。（）
13. 对于酶催化反应，通常作用条件较温和。（）
14. 不同级数反应的速率常数，其量纲是不一样。（）
15. 不能只利用速率常数的量纲来判断反应级数。（）
16. 不同级数反应的半衰期与浓度的关系是不一样的。（）
17. 若某反应的半衰期与浓度无关，则该反应为零级反应。（）
18. 在一级、二级和三级反应速率方程中，浓度与时间的直线关系是不同的。（）
19. 化学反应动力学主要研究反应的速率与机理问题。（）
20. 通常用瞬时速率表示反应速率。（）
答案除7，10，11，15，17错外，其余都正确。
3.1. 2 选择题
1. 基元反应的分子数是个微观的概念，其值（）
(a)可为0、l、2、3 (b)只能是1、2、3这三个正整数
(c)也可是小于1的数值(d)可正，可负，可为零
第二章反应动力学基础
• 化学反应工程研究的主要对象是工业反应器，主 要研究内容是工业反应动力学。其中宏观动力学 是核心。
• 宏观反应动力学的基础是本征动力学，即化学动 力学。
• 本章将在物理化学的基础上，从反应工程学科的 角度阐述一些常用的反应动力学概念和动力学问 题的处理方法，其中包括均相反应动力学及多相 催化剂反应动力学。
E
• 温度越低，温k度c 对 反k0应e R速T 率的影响越大
• 活化能越大，温度对反应速率的影响越大；也可以说，活 化能的大小表征了反应速率对温度的敏感程度。
• 由此可知以对作图l可n 得k 一直ln线A,由直E线/(的R斜T率) 可决定反应
的活化能。还应指出，阿累尼乌斯方程式只能在一定的温 度范围内适用,所以不能任意外推
• 即r=f(c,T) 14
动力学方程的一般表示形式
• 影响反应速率的反应主份浓度不限于一个。速率方程随反 应而异，纵使形式相同而参数值也完全不同。对于同一个 反应，所采用催化剂不同，形式和参数都可能不一样。
• 对于不可逆反应A＋B＝······，其动力学方程一般可表示为：
r kcCAmCBn
1 dnB , V dt
V dt
说明 由于A和B为反应物，其量总是随时间而减少，故时 间导数dnB/dt<0,dnB/dt<0, R为反应产物，情况则相反， dnB/dt>0。
02化学反应动力学
丁二烯转化反应速率
2 dp 2 ( 0.32) rA RT dt 8.314 (350 273.15) 1.24 104 kmol / (m3.min）
二聚物生成速率
rR 0.5rA 6.18 105 kmol / (m3.min）
r rA / 2 rR / 1 6.18 105 kmol / (m3.min）
6 0.06086
0
1
2
0 0.01636 0.02732
3
0.03662
4 5
0.04525 0.05405
7 8
0.06833 0.07398
试求该反应的速率方程。
dc A rA kc A dt
c A c A 0 c A 1 cA
1
1 2
t/h cA
( 1)kt
2.2 反应速率方程
A A B B R Rห้องสมุดไป่ตู้
A B R A B R rA kcA cB cR kcA cB cR A B R A B R kcA cB cR kcA cB cR 反应达到平衡时 r=0 cR k cA cB k k
r k f ( X A ) k g( X A )
d ln k 1 dk E dT k dT RT 2
第2章+化学反应动力学基础
b） XA↑， Top及对应的r↓
可逆放热反应r与T及XA的关系图
44
小结： T↑, k↑（正反应和逆反应）； 对于不可逆反应和可逆吸热反应，T ↑ ，r ↑ ； XA↑,r↓（可逆及不可逆反应，吸热和放热反应）； 对于可逆放热反应，存在最佳温度Top 注意：温度是影响化学反应速率的一个敏感因素，尤其对放 热反应，要及时调节和控制反应温度。
第二章 反应动力学基础 §2.1 化学反应速率
§2.2 反应速率方程
§2.3 温度对反应速率的影响 §2.4 多相催化与吸附 §2.5 多相催化反应动力学
1
2.1 化学反应速率
反应速率的定义：
单位时间，单位体积反应物系中某一反应组分的反应量。
对反应：
A A B B R R
（2.1）
即
对于可逆吸热反应，Ｔ↑ ，r↑。
37
温度对可逆反应速率的影响
38
对于可逆放热反应 reversible exothermic reaction
EE
但
k f ( X A ) k g( X A )
故由式（2.34）知
r 0, 0, 0 T X A
r E E ( ) xA k f (X A) k g( X A ) 2 2 T RT RT
第二章 反应动力学基础
设浓度函数为：
故化学反应速率为：
f 2 (c ) c A A c B
r kcA A cB
B
B
本科课程讲义
sfsong
化学反应工程
多组分化学反应速率： 可逆反应速率：
r kcA c B
A
B
k ci
i 1
N
单位时间单位体积中反应物的转化量为：
dFA rA dVr
多相反应以相界面积α定义反应速率为：
以催化剂质量W定义反应速率：
dFA rA d dFA rA dW
b rA rA v rA
固体催化剂，Vr为催化剂的体积，ρb为堆密度， αv为比外表面积，则：
解：以A和R分别代表丁二烯及其二聚物：2A→R，在恒温恒容下反应，反应前后物系 总摩尔浓度与系统总压变化如下：
设t=0时，CA=CA0，P=P0；t=t时，CA=CA，P=P
由反应计量学关系可知：CR=(CA0-CA)/2 体系内的总摩尔浓度为：CA+CR=(CA0+CA)/2 由理想气体状态方程可得：
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化学反应工程
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化学反应工程
2.可逆反应：
(1)一级可逆反应：
《反应工程》第二章课后答案
2 反应动力学基础
2.1在一体积为4L 的恒容反应器中进行A 的水解反应，反应前 A 的含量为12.23%（重量），混合物的密度为1g/mL ，反应物A 的分子量为88。在等温常压
解：利用反应时间与组分A 的浓度变化数据，作出C A ～t 的关系曲线，用镜面法求得t=3.5h 时该点的切线，即为水解速率。
切线的斜率为
0.760.125/.6.1
α-==-mol l h
由（2.6）式可知反应物的水解速率为 0.125/.-==dC A r mol l h A dt
2.2在一管式反应器中常压300℃等温下进行甲烷化反应：
2423+→+CO H CH H O
催化剂体积为10ml ，原料气中CO 的含量为3%，其余为N 2,H 2气体，改变进口原料气流量Q 0解：是一个流动反应器，其反应速率式可用（2.7）式来表示
00000(1)(1)-==-=-=-A A R
A A A A A A A A
dF r dV F F X Q C X dF Q C dX 故反应速率可表示为：
0000(/)==A A A A A R R dX dX r
Q C C dV d V Q
用X A ～V R /Q 0作图，过V R /Q 0=0.20min 的点作切线，即得该条件下的dX A /d(V R /Q 0)值α。
0.650.04 1.790.34
α-==
故CO 的转化速率为 40030.10130.03 6.3810/8.31410573--⨯===⨯⨯⨯A A P C mol l RT
430
0 6.3810 1.79 1.1410/.min (/)--==⨯⨯=⨯A A A R dX r C mol l d V Q
第二章 反应动力学基础
B nA 0 x A A
rA kC
A0
1 xA
B C B 0 C A0 x A A
nA0 1 x A dx A 1 d 又 rA C A0 V dt dt
dx A B C A0 kC A0 1 x A C B 0 C A0 x A dt A
一、并列反应 多个反应独立进行，互不干扰，每个反应都可以当 做单一反应
A P B Q
二、平行反应 反应物能同时分别进行用两个或两个以上的反应 称为平行反应。
A P
k1
k A A Q
2
rP k1C A
rQ k2C A
反应物A的转化速率RA为：
R A Aj rj k1C k C A A 2 A
dt
C
CS CP CA t
各组份浓度随时间的变化
3.最终产物S的浓度总是 在增大。
2.5 反应速率方程的变换与积分
单一反应 设气相反应 A B P P S S 的速率方程为 A B
1 dnA rA kC C A B V dt
反应在等温下进行，初始条件：
(2.35)
A exp( E / RTe ) g ( xA ) k f ( xA ) k A exp( E / RTe )
[精选]第2章均相反应动力学基础--资料
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lnk与1/T是直线关系 －E/R为斜率 lnk0为截距
通过实验测出不同温度下的 速率常数k，作图根据截距 就可以求出指前因子k0，再 根据直线的斜率求出活化能 E
对给定的反应，反应速率与 温度的关系在低温时比高温 时更加敏感
反 应 注意： 工 • 实验的温度范围不能太窄，否则根本做不出一条直线； 程
反 • 分子数：基元反应中反应物分子或离子的个数。
应 动
对于基元反应来讲α,β必须是正整数，α+β是基
力
元反应的分子数，不能大于3（根据碰撞理论，
学 基 础
α+β的取值不能大于3，必须是一个小于等于3 的正整数）。
17
反 反应级数――指动力学方程中浓度项的幂数，如式中的
应
α和β，
工 程
α和β分别称作组分A和组分B的反应级数α+β=n，n是
础
27
表2－2反应温度和活化能值一定时使反应速率加倍所需的温升
活化能（J/mol）
活化能（J/mol）
反应温度/℃
41868
167500
293100
反应温度/℃
41868
167500
29310 0
0
11
3
2
1000
273
62
37
400
70
17
9
第2章 化学反应动力学基础
I2 +M 2I +M …… 基元反应 I +H2 +I HI+HI …… 基元反应 …… 总包反应 H2 +I2 2HI
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基元化学物理反应： 微观上由粒子（分子、原子、离子或原子团）
相互作用一步完成的反应。这些基元化学物理
反应宏观化学性质相同，但微观物理性质有所 不同。 基元反应：由同种类基元化学物理反应所构 成的反应。
应用什么方法从初步拟定历程来检验是否符合上面 的两个一致性呢？对于处理复杂反应，通常我们采 用三种方法： ①选取速率控制步骤法（连串反应的总速率等于最 慢一步的速率）； ②稳态法（即在连续反应中，反应性能极强的活性 中间体参与的基元反应相对地容易进行，反应经 一定时间后，活性中间体的浓度不随时间而变， dc/dt=0）；
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三、简单反应的独立作用定理 例如下面两个基元反应： A + B → C + D r1= k1cAcB (Ⅰ)
A + X → 2B + E r2= k2cAcX
r1= -rA = -rB = k1cAcB
(Ⅱ)
当X不存在时，只发生(Ⅰ)，其反应速率为： 加入X后反应(Ⅰ)和(Ⅱ)同时进行，此时A和B 的消耗速率分别为： -rA = r1 +r2 = k1cAcB +k2cAcX -rB= r1 -2r2 = k1cAcB -2k2cAcX
第二章反应动力学基础
• 受抑制后的Monod关系，除最高点外，每一个 μ值相应有两个ρs 值，其中较大的一个ρs 值 表示不稳定的处理，稍微增加将使μ大大减弱。
反映了底物减少速率和细胞增长速 率之间的关系
• 反应级数
一级反应：v A
2 或 v 二级反应：v A B A
三级反应：
v 或 v
2 A B
2 A B
设生化反应式 ：S → y•X + z•P
d [ S ] d [ S ] n n v [ S ]或 v k [ S ] dt dt
lg v n lg[ S ] lg k
零级反应：v=-k
d A k dt
kt A A 0
一级反应：v=-kρA 二级反应
：v=-kρA2
k d A lg t k A lg A Ao 2 .3 dt
1 1 d A 2 kt k A A A0 dt
米氏常数Km
vmax s v s Km
vmax Km s ( 1 ) v
当vmax/v＝2或v=1/2vmax时，Km=ρs， 即Km是v=1/2vmax时的底物浓度，又称半速 度常数
vmax s v s Km
底物浓度ρs很大 ρs》Km v=vmax 零级反应
Ki是抑制系数
基质比去除速度与有毒基质浓度的关系：
《化学反应工程》第三版(陈甘堂著)课后习题答案
《化学反应工程》第三版(陈甘堂著)课后习题答案
第二章均相反应动力学基础
2－4
三级气相反应2NO+O2
2NO2，在30℃及1kgf/cm2下反应，已知反应速率常数
2
kC=2.65×104L2/(mol2 s)，若以rA=kppApB表示，反应速率常数kp应为何值？
解：原速率方程
rA=
dcA2
cB=2.65×104cA
dt
由气体状态方程有
cA=
代入式（1）
2－5
考虑反应A
课
所以
kp=2.65×104×(0.08477×303) 3=1.564
后
当压力单位为kgf/cm2时，R=0.08477，T=303K。
答
p p 2
rA=2.65×10 A B =2.65×104(RT) 3pApB
RT RT
p表示的动力学方程。
解：
.因，
w
w
nAp
=A，微分得RTV
daw
案
2
4
网
pAp
，cB=B
RTRT
3P，其动力学方程为( rA)=
dnAn
=kA。试推导：在恒容下以总压VdtV
δA=
3 1
=21
dnA1dpA
=
VdtRTdt
代入原动力学方程整理得
w
dpA
=kpAdt
设初始原料为纯A，yA0=1，总量为n0=nA0。反应过程中总摩
尔数根据膨胀因子定义
δA=
n n0nA0 nA
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（1）
mol/[L s (kgf/cm2) 3]
m
（1）
则
nA=nA0
1
(n n0)δA
1
(P P0)δA
（2）
恒容下上式可转换为
pA=P0
所以
将式（2）和式（3）代入式（1）整理得
2－6
在700℃及3kgf/cm2恒压下发生下列反应：
C4H10
发生变化，试求下列各项的变化速率。（1）乙烯分压；（2）H2的物质的量，mol；（3）丁烷的摩尔分数。
第二章反应动力学基础
CA一定，温度对S的影响取决于主副反应活 化能的相对大小 当E1>E2时，T↑S↑ 当E1<E2时，T↑S↓ 除了正确选择反应物系的浓度和温度以提高 反应选择性外，选择合适的催化剂，既可 加速，又具有选择性（主反应快，副反应 慢）。
（3）连串反应 A→P→Q 无论目的产物是P还是Q，提高A的转化率 总是有利的。 若Q为目的产物，加速两个反应都有利。 CA↓T↓实现过程。 若P为目的产物，使第二个反应减速，获 得更多的P,中间产物P有一最大收率。 也可利用平行反应的方法讨论浓度、温 度的影响。
但温度过高，催化剂会降低或丧失活性。 高温材料的选用、热能的供应，伴有 副反应时，改变温度还可能影响到反 应的选择性。 所以，不可逆反应在考虑这些限制因素 的前提下，尽可能选择较高的操作温 度。不可逆反应不存在最佳温度。
b、可逆吸热反应 可逆反应动力学方程写成下面形式
浓度函数变为转化率函 数的结果 r k 1 f 1( x) k 2 f 2( x), a b c d Q k 2 f 2( x ) k 1 f 1( x)[1 ] k 1 f 1( x) f 2( x ) k1 M k 1 f 1( x)[1 M ], K P K P f 1( x) k2
c、可逆放热反应 将可逆放热反应动力学方程写成下面形 式
浓度函数变为转化率函 数的结果 r k 1 f 1( x) k 2 f 2( x) f 2( x) k1 M k 1 f 1( x)[1 M ], K P K P f 1( x) k2
化工反应工程答案第二章
化⼯反应⼯程答案第⼆章
2 反应动⼒学基础
2.1在⼀体积为4L的恒容反应器中进⾏A的⽔解反应，反应前 A的含量为12.23%（重量），混合物的密度为1g/mL，反应物A的分⼦量为88。在等温常压下不断
解：利⽤反应时间与组分A的浓度变化数据，作出C～t的关系曲线，⽤镜A⾯法求得t=3.5h时该点的切线，即为⽔解速率。
切线的斜率为
0.760.125mol/l.h 6.1）式可知反应物的⽔解速率为由
（2.6?dCA?0.125mol/lr?.h Adt
2.2在⼀管式反应器中常压300℃等温下进⾏甲烷化反应：
CO?3H?CH?HO242⽓体，改变进⼝原10ml催化剂体积为，原料⽓中CO的含量为3%，其余为N,H22料⽓流量Q进⾏实验，测得出⼝CO的转化率为：0
22.2 38.5 29.4 83.3 67.6 50.0 Q(ml/min) 070
60 40 20 30 50 X(%)
的转化速率。50ml/min时CO试求当进⼝原料⽓体流量为解：是⼀个流动反应器，其反应速率式可⽤（2.7）式来表⽰?dF A?r A dV R F?F(1?X)?QC(1?X)AAAA000A dF??QCdX AA00A故反应速率可表⽰为：dXdX AA r?QC?C A00AA0dVd(V/Q)0RR)作图，过V⽤X～
/QV/Q的点作切线，即得该条件下的=0.20mindX/d(V/Q0RA0RA0Rα。值
0.45 0.20 0.26 0.34 0.148 min V/Q0.12 0R70.0
20.0 % X30.0 60.0 40.0 50.0 A
第二章 反应动力学基础-12+2
第二章反应动力学基础
①化学反应速率
②反应速率方程
③温度对反应速率的影响
④复合反应
⑤反应速率方程的变换与积分
⑥多相催化与吸附
⑦多相催化反应动力学
⑧动力学参数的确定
⑨建立速率方程的步骤
2.1 化学反应速率
1. 定义：R
B A R B A ννν→+有：对反应：dt
dn V r dt dn V r dt dn V r R R B B A A 1,1,1=-=-=单位时间、单位体积反应物系中某一反应组分的反应量。式中r A —以组分A 表示的化学反应速度，mol ⋅m -3⋅s -1或kmol ⋅m -3⋅h -1；
V —反应器的有效容积或反应体积，m 3；
n A —组分A 的摩尔数，mol 或kmol ；
t (τ)—反应时间，s 或h 。
2. 注意：
（1）A和B为反应物，R为反应产物
（2）对反应物dn/dt<0,对产物dn/dt>0
（3）按不同组分计算的反应速率数值上不等，因此一定要注明反应速率是按哪一个组分计算的
R
B A R B A ννν→+有：对反应：dt dn V r dt dn V r dt dn V r R R B B A A 1,1,1=-=-=dt
dV V c dt dc dt V c d V r A A A A --=-=)(1dt
dc r A A -=
对于等容过程
（1）
式中C
i ——组分的浓度，kmol⋅m-3。
反应速率也可用转化率来表示。
（2）
式中x
A —反应物A的转化率；
n A0—反应开始时反应物A的摩尔数，mol；
n A ——某时刻反应物A的摩尔数，mol。
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第二章 反应动力学基础
一、填空题
1. 生成主产物的反应称为 主反应 ，其它的均为 副反应 。
2. 化学反应的总级数为n ，如用浓度表示的速率常数为C K ，用逸度表示的速率常数f K ，则C K =n f K 。
3. 化学反应的总级数为n ，如用浓度表示的速率常数为C K ，用气体摩尔分率表示的速率常数y K ，
则C K = n
p RT ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛ y K 。
4. 化学反应速率式为βαB A C A C C K r =-，用浓度表示的速率常数为C K ，假定符合理想气体状态方程，如用压力表示的速率常数P K ，则C K =____)()(βα+RT ___P K 。
5. 反应A + B → C ，已知115.0-=s k ，则反应级数n= 1 。
6. 反应3A → P ，已知s l mol k ⋅=/15.0，则反应级数n=___0____。
7. 活化能的大小直接反映了 反应速率 对温度的敏感程度。
8. 对于一非恒容均相化学反应B A B A αα⇔，反应组分A 的化学反应速率=-A r Vdt dn r A A -=- 。（
V d t dn r A A -=-、 Vdt dn r B A -=-、dt dC r A A -=-、dt dC r B
A -=-） 9. 气相反应A +
B → 3P + S 进料时无惰性气体，A 与B 以1∶1摩尔比进料，则膨胀因子A δ=____2___。
10. 气相反应3A + B → P + S 进料时无惰性气体，A 与B 以2∶1摩尔比进料，则膨胀因子A δ=___-2/3____
11. 在一间歇恒容反应器中进行如下平行反应12k k A P A S
−−→−−→，P 为目的产物，已知0A c 的单位为[]/mol L ，1k 的单位为1s -⎡⎤⎣⎦，2k 的单位为[]/L mol s ⋅，活化能12E E >。则R A =
)(221A A C k C k +- 。目的产物P 的瞬时选择性P S = 1212A A A
k c k c k c + ，为了提高P S ，A c 要控制得较 低 ，T 要控制得较 高 。
12. 如果平行反应12k k A P A S
−−→−−→，P 为目的产物，均为一级不可逆反应，若E 1＞E 2，提高选择性P S 应 提高温度 。（提高浓度、提高温度、降低浓度、降低温度）
13. 在构成反应机理的诸个基元反应中，如果有一个基元反应的速率较之其他基元反应慢得多，它的反应速率即代表整个反应的速率，其他基元反应可视为处于 拟平衡常态 。
14.当构成反应机理的诸个基元反应的速率具有相同的数量级时，既不存在速率控制步骤时，可假定所有各步基元反应都处于 拟定常态 。
15. 由实验数据求定动力学参数的方法主要有 积分法 和 微分法 。
16. 一个可逆的均相化学反应，如果正、逆两向反应级数为未知时，采用 初始速率法 法来求反应级数。
16. 固体催化剂通常由 主催化剂 、 助催化剂 和 载体组成 。
二、选择题
1．反应4102422C H C H H →+，12.0k s -=则反应级数n= B 。
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
2．气相反应43A B R S +→+进料时无惰性气体，A 与B 以3:1的摩尔比进料，则膨胀因子A δ= C 。 A. 14 B. 23 C. 14- D. 23
- 3．化学反应速率式为A c A B r k c c αβ=，如用浓度表示的速率常数为c k ，用压力表示的速率常
数为p k ，则c k = A p k 。
A. ()RT αβ+
B. ()()RT αβ-+
C. ()RT αβ-
D. ()RT αβ-+
4．如果平行反应()()P A S 主副均为一级不可逆反应，若E E >副主，若要提高反应选择性P S ，则应该 B 。
A. 提高浓度
B. 提高温度
C. 降低浓度
D. 降低温度
5．对于反应aA bB pP rR +→+，则P r ＝ A A r
A. p a
B. p a
C. a p
D. a p 6．一般来说，下述载体中的比表面积最大是 A 。
A. 活性炭
B. 氧化镁
C. 硅藻土
D. 碳化硅
7．关于吸附与脱附论述不正确的是 C 。
A. 物理吸附通常是多层吸附，吸附与脱附速率快，且可逆。
B. 化学吸附通常在高温下进行，吸附热大，多为单层吸附，且选择性强。
C. 理想吸附模型基本假定的要点是各吸附位具有相同的能量；被吸附分子间的作用力
可略去不计；属多层吸附。
D. 焦姆金吸附方程和弗列因特利希吸附方程都属于真实吸附模型。
8．关于吸附与脱附论述正确的是 B 。
A. 物理吸附通常是多层吸附，吸附与脱附速率慢，且可逆。
B. 化学吸附通常在高温下进行，吸附热大，多为单层吸附，且选择性强。
C. 理想吸附模型基本假定的要点是各吸附位具有相同的能量；被吸附分子间的作用力
可略去不计；属多层吸附。
D. 焦姆金吸附方程和弗列因特利希吸附方程都属于理想吸附模型。