晶体练习

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晶胞结构练习题

晶胞结构练习题晶胞结构是固体晶体学中重要的概念之一，它描述了晶体中重复单元的排列方式。

在这篇文章中，我们将通过练习题来深入了解晶胞结构的概念和应用。

1. 练习题1考虑一个简单的正方晶格，晶格常数为 a。

请回答以下问题：a) 在该晶格中，每个晶胞包含多少个原子？b) 晶胞的体积是多少？c) 晶格常数 a 如何与晶胞的尺寸相关联？解答：a) 在该正方晶格中，每个晶胞包含一个原子。

b) 晶胞的体积为 a^3。

c) 晶格常数 a 定义为晶胞边长。

2. 练习题2考虑一个面心立方晶格，晶格常数为 a。

请回答以下问题：a) 在该晶格中，每个晶胞包含多少个原子？b) 晶胞的体积是多少？c) 晶格常数 a 如何与晶胞的尺寸相关联？解答：a) 在该面心立方晶格中，每个晶胞包含四个原子。

b) 晶胞的体积为(4/3) * π * (a/2)^3。

c) 晶格常数 a 关联到晶胞的对角线长度。

3. 练习题3考虑一个体心立方晶格，晶格常数为 a。

请回答以下问题：a) 在该晶格中，每个晶胞包含多少个原子？b) 晶胞的体积是多少？c) 晶格常数 a 如何与晶胞的尺寸相关联？解答：a) 在该体心立方晶格中，每个晶胞包含两个原子。

b) 晶胞的体积为(4/3) * π * (a/2)^3。

c) 晶格常数 a 关联到晶胞的对角线长度。

通过以上的练习题，我们对晶胞结构及其与晶格常数、晶胞体积的关系有了更深入的了解。

晶胞结构是理解晶体性质和行为的基础，对于材料科学和固体物理学等领域具有重要意义。

以上就是本次晶胞结构练习题的内容，希望能对您加深对晶体学的理解和应用有所帮助。

如有疑问，请随时与我们联系。

晶体密度练习题

晶体密度练习题晶体密度是一个物质特性的重要指标，它反映了物质单位体积的质量。

我们通过测量晶体的质量和体积，计算出晶体的密度。

下面是几道晶体密度练习题，用于锻炼你的计算和问题解决能力。

题目1：某晶体的质量为30克，体积为15立方厘米，求该晶体的密度。

题目2：某晶体的密度为3.5克/立方厘米，体积为25立方米，求该晶体的质量。

题目3：一个未知晶体的质量为60克，密度为2.5克/立方厘米，求该晶体的体积。

题目4：某晶体的质量为18克，体积为12立方毫米，求该晶体的密度。

题目5：一个晶体的密度为4.8克/立方厘米，体积为0.5升，求该晶体的质量。

题目6：一个晶体的质量为0.2千克，密度为0.4克/立方毫米，求该晶体的体积。

请按照以下格式回答题目：解答1：根据题意，晶体的质量为30克，体积为15立方厘米。

根据密度的定义，我们可以得到晶体的密度公式为：密度 = 质量 / 体积。

将已知数据代入公式中，我们可以计算出晶体的密度：密度 = 30克 / 15立方厘米 = 2克/立方厘米。

所以，该晶体的密度为2克/立方厘米。

解答2：根据题意，晶体的密度为3.5克/立方厘米，体积为25立方米。

根据密度的定义，我们可以得到晶体的质量公式为：质量 = 密度 * 体积。

将已知数据代入公式中，我们可以计算出晶体的质量：质量 = 3.5克/立方厘米 * 25立方米 = 87.5克。

所以，该晶体的质量为87.5克。

解答3：根据题意，晶体的质量为60克，密度为2.5克/立方厘米。

根据密度的定义，我们可以得到晶体的体积公式为：体积 = 质量 / 密度。

将已知数据代入公式中，我们可以计算出晶体的体积：体积 = 60克 / 2.5克/立方厘米 = 24立方厘米。

所以，该晶体的体积为24立方厘米。

解答4：根据题意，晶体的质量为18克，体积为12立方毫米。

为了计算方便，我们将体积转换为立方厘米。

12立方毫米 = 0.012立方厘米。

根据密度的定义，我们可以得到晶体的密度公式为：密度 = 质量 / 体积。

四种晶体练习题及答案

四种晶体练习题及答案在化学和物理学科中，晶体是一种具有规律排列的原子、离子或分子组成的固体。

晶体结构的类型对于材料的物理性质有着重要的影响。

以下是四种常见晶体结构的练习题及答案。

练习题1：请描述简单立方晶体的排列特征，并说明其晶格常数的计算方法。

答案1：简单立方晶体中，原子或分子在立方体的每个顶点上排列，每个顶点的原子属于相邻的八个立方体共享。

晶格常数a可以通过测量立方体的边长来确定。

练习题2：面心立方（FCC）晶体和体心立方（BCC）晶体有何区别？请用原子填充率来说明。

答案2：面心立方晶体中，除了立方体的每个顶点上有一个原子外，每个面的中心也有一个原子。

体心立方晶体则在立方体的中心有一个原子，而顶点上没有原子。

FCC的原子填充率大约为74.05%，而BCC的原子填充率大约为68%。

练习题3：金刚石晶体是一种什么类型的晶体结构？请简述其原子排列方式。

答案3：金刚石晶体是一种面心立方晶体结构，但它的每个原子都与四个其他原子以四面体的方式连接，形成了一个非常稳定的三维网络。

练习题4：石墨的晶体结构是怎样的？请描述其层与层之间的连接方式。

答案4：：石墨具有六角晶系的层状结构，每个碳原子与其三个最近邻的碳原子以sp²杂化形成平面六角网状结构，层与层之间通过范德华力连接。

练习题5：为什么说晶体的缺陷会影响其物理性质？答案5：晶体的缺陷，如点缺陷、线缺陷（位错）和面缺陷（晶界），会打断原子的规律排列，从而影响晶体的机械强度、导电性和光学性质等。

例如，位错的存在可以降低晶体的强度，而晶界的增加可以降低晶体的电导率。

结束语：通过以上练习题及答案，我们可以看到晶体结构的多样性及其对材料性质的重要影响。

了解和掌握不同晶体结构的特点对于材料科学和化学领域的研究至关重要。

希望这些练习题能帮助你更好地理解晶体结构的基本概念。

高中物理-晶体和非晶体练习

高中物理-晶体和非晶体练习A级抓基础1．(多选)如图所示，四块固体中，属于晶体的是( )解析：明矾、石英为晶体，魔方(木)、塑料管为非晶体．答案：AB2．(多选)如果某个固体显示出各向同性，那么下述结论中哪个是正确的( )A．它一定不是单晶体B．它一定是多晶体C．它一定是非晶体D．它不一定是非晶体解析：晶体中的单晶体显示出各向异性，故A正确；多晶体与非晶体都表现出各向同性．故B、C错误，D正确．答案：AD3.某种材料制成的厚度均匀的长方形透明体，测得某单色光沿AB和CD方向穿过透明体时，折射率不相同，如图所示，则说明该材料( )A．一定是单晶体B．一定是多晶体C．一定是非晶体D．可能是多晶体解析：透明体在不同方向上表现为各向异性，故一定是单晶体，选A.答案：A4．(多选)一块金属整体表现为各向同性，是因为( )A．金属是单晶体B．金属是多晶体C．金属晶粒的排列是杂乱无章的D．金属是非晶体解析：金属是多晶体，其内部是由许多小晶粒杂乱无章地排列而成的，每个小晶粒的各向异性相互抵消，所以在各方向上的物理性质几乎相同，整体表现为各向同性，故B、C正确．答案：BC5．(多选)如图所示，甲、乙、丙三种固体物质的质量相等，加热过程中，相同时间内吸收的热量相等，从其温度随时间变化的图象可以判断( )甲乙丙A．甲、丙是晶体，乙是非晶体B．乙是晶体，甲、丙是非晶体C．乙是非晶体，甲的熔点比丙低D．乙是非晶体，甲的熔点比丙高解析：由图象可以看出，甲和丙有固定熔点，分别为t2和t1(熔化时不断吸热，但温度保持不变)，而乙没有固定熔点，先变软，后熔化．温度不断上升，故甲、丙两固体均为晶体，而固体乙为非晶体，t1＜t2，故固体甲的熔点比丙的高．答案：ADB级提能力6．(多选)下列哪些现象能说明晶体与非晶体的区别( )A．食盐是正方体，而蜂蜡无规则形状B．石墨可导电，沥青不能导电C．冰熔化时，温度保持不变，松香受热熔化时温度持续升高D．金刚石密度大，石墨密度小解析：晶体有天然规则的几何外形，具有一定的熔点，而非晶体则没有，故A、C正确．答案：AC7．(多选)如图所示，ACBD是一厚度均匀的由同一种材料构成的圆板．AB和CD是互相垂直的两条直径，把圆板从图示位置转90°后电流读数发生了变化(两种情况下都接触良好)．关于圆板，下列说法正确的是( )A．圆板是非晶体B．圆板是多晶体C．圆板是单晶体D．圆板沿各个方向导电性能不同答案：CD8．如图所示，曲线M、N分别表示晶体和非晶体在一定压强下的熔化过程，图中横轴表示时间t，纵轴表示温度T，从图中可以确定的是( )A．晶体和非晶体均存在固定的熔点T0B．曲线M的bc段表示固液共存状态C．曲线M的ab段、曲线N的ef段均表示固态D．曲线M的cd段、曲线N的fg段均表示液态解析：由题图可知曲线M表示晶体，曲线N表示非晶体，晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，A错误；曲线M上的bc段表示晶体熔化过程，处于固液共存状态，B正确；曲线M的ab段表示固态，非晶体没有固定的熔点，是逐步熔化的，故ef段不一定全部是固态，C错误；曲线M的cd段表示液态，非晶体在熔化过程中随着温度的升高先是变软，然后逐渐由稠变稀最终完全变为液体，故曲线N的fg段不一定全部是液态，D错误．答案：B9．(多选)国家游泳中心——水立方，像一个透明的天蓝色的“冰块”，透过它，游泳池中心内部设施尽收眼底．这种独特的感觉就源于建筑外墙采用了一种叫作ETFE(四氟乙烯和乙烯的共聚物)的膜材料．这种膜材料属于非晶体，那么它具有的特性是( )A．在物理性质上具有各向同性B．在物理性质上具有各向异性C．具有一定的熔点D．没有一定的熔点解析：非晶体没有一定的熔点，在物理性质上表现为各向同性，选项A、D 正确．答案：AD10．如图所示是萘晶体的熔化曲线，由图可知，萘的熔点是________，熔化时间为________．若已知萘的质量为m，固态时比热容为c1，液态时比热容为c2，熔化热为λ，试完成下列表格．过程状态吸热后能的转换吸热计算式A→BB→CC→D加分子的平均动能．晶体熔化过程中温度不变，分子的平均动能不变，吸收的热量完全用于增加分子势能，吸收的热量由Q＝λm计算．答案：T2t2－t1状态吸热后能的转换吸热计算式固态主要增加分子的平均动能Q1＝c1m(T2－T1)固液共存完全用于增加分子的势能Q2＝λ·m液态大部分增加分子的平均动能Q3＝c2m(T3－T2)。

高中化学晶体结构与性质练习题(含解析)

高中化学晶体结构与性质练习题学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是（）A．分子晶体中只存在范德华力B．离子晶体中只存在离子键C．共价晶体中都存在极性键D．金属晶体中只存在金属键2．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：5 3．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2OC．KCl和K D．CO2和SiO24．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图象和文字。

有关其显示原理的叙述中，正确的是（）A．施加电压时，液晶分子沿垂直于电场方向排列B．移去电压后，液晶分子恢复到原来状态C．施加电场时，液晶分子恢复到原来状态D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列5．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是（）A．Na2S B．MgCl2C．AlCl3D．Al2O36．下列说法中，错误的是（）A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体7．美国某杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，有关原子晶体干冰的推断错误的是（）A．有很高的熔点和沸点B．易汽化，可用作制冷材料C．含有极性共价键D．硬度大，可用作耐磨材料8．化学用语是学习化学的工具和基础。

下列有关化学用语的说法或使用正确的是A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B．核素C—12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol 9．铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是（）A．铁元素基态原子M层上有8对成对电子BC．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构相同10．下列说法正确的是（）A．晶体一般都是透明的B．金刚石属于混合型晶体C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是非极性键11．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。

3.1 认识晶体(习题)(教师版)高二化学同步课堂(鲁科版2019选择性必修2)

第一节认识晶体练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法错误的是A．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象B．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列是否具有特定的方向性C．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态D．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性【答案】C【解析】A．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象，A正确；B．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列是否具有特定的方向性　，B正确；C．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，但它不属于晶态，C错误；D．铍位于金属与非金属的分界处，所以其最高价氧化物的水化物可能具有两性，D正确；故选C。

2．下列说法正确的是A．水晶和玛瑙都是晶体，都有固定的熔点B．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同C．区分晶体和非晶体的方法是看是否有规则的几何外形D．晶胞是晶体结构的基本单元【答案】D【解析】A．玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成的，而水晶则是缓慢冷却形成的，玛瑙是非晶体，水晶是晶体，玛瑙没有固定的熔点，A错误；B．由于质点的有序排列，故晶体具有各向异性的性质，蓝宝石属于晶体，在不同方向上硬度有一些差异，B错误；C．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，区别晶体和非晶体最好的方法是对固体进行X射线衍射实验，C错误；D．晶体由晶胞构成，晶胞是晶体结构的基本单元，是晶体结构中最小的重复单元，D正确；故选D。

3．下列叙述中，正确的是A．具有规则几何外形的固体一定是晶体B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C．具有各向异性的固体一定是晶体D．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体【答案】C【解析】A．晶体具有以下特点:有整齐规则的几何外形，有固定的熔点，有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，非晶体也可以有规则几何外形，A错误；B．晶体与非晶体的根本区别在于晶体有自范性，B错误；C．晶体有自范性，所以具有各向异性的固体一定是晶体，C正确；D．依据构成粒子与微粒间的作用可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，D错误；故选C。

《晶体学》各章练习题及答案解析

《晶体学》各章练习题及答案解析第一章复习题答案一、是非题：1、在物体诸态中，晶体是最稳定的。

（√）2、空间群包含了宏观晶体中全部要素的总和以及它们相互间的结合关系。

（×）3、离子晶体的结构取决于其正负离子半径之比。

（×）4、空间点阵中按平行六面体选取原则所得到的空间格子的基本单位称为晶胞。

（×）5、六方紧密堆积的原子密排面是晶体中的（001）面。

（×）6、在单质晶体中，原子作等大球体的紧密堆积，不论是六方还是立方其每个原子的配位数CN=12。

（√）7、阳离子在配位数相同的情况下，其配位多面体形状都是完全相同的。

（×）8、八面体空隙的空间小于四面体空隙的空间。

（×）9、立方晶系的单位平行六面体参数为a0≠b0≠c0，α=β=900，γ=1200。

（×）二、选择题1、下列性质中 B 不是晶体的基本性质。

A、对称性B、有限性C、均一性D、各向异性2、点群L6PC属 C 晶族 C 晶系。

A、高级等轴B、高级六方C、中级六方D、低级正交3、在Si—O四面体中，一般采用 A 方式相连。

A、共顶B、共面C、共棱D、不确定4、晶体结构中一切对称要素的集合称为 D 。

A、对称性B、点群C、微观对称要素的集合D、空间群5、晶体在三结晶轴上的截距分别为2a、3b、6c。

该晶面的晶面指数为 C 。

A 、（236）B 、（326）C 、（321）D 、（123）6、依据等径球体的堆积原理得出，六方密堆积的堆积系数 C 面心立方堆积的堆积系数。

A 、大于 B 、小于 C 、等于 D 、不确定7、晶体中具有方向性的化学键为 A 。

A 、共价键 B 、离子键 C 、金属键 D 、分子键8、某晶体AB ，A —的电荷数为1，A —B 键的S=1/6，则A +的配位数为 B 。

（n/CN=1/6） A 、4 B 、6 C 、8 D 、129、在单位晶胞的NaCl 晶体中，其八面体空隙和四面体空隙的数量分别为 A 。

3.1 认识晶体练习(解析版)—鲁科版选择性必修2

第三章不同聚集状态的物质与性质第1节认识晶体一.选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是( )【答案】B【解析】干冰为分子晶体，构成微粒为分子，微粒间作用力为范德华力。

2．下列有关晶胞的叙述，不正确的是( ) A ．晶体中的晶胞不一定都是平行六面体 B ．晶胞是晶体中基本的结构重复单元 C ．已知晶胞的结构，可推知晶体的结构D ．使用“切割法”计算晶胞的微粒数，处于顶点、棱、面、体心对晶胞的贡献分别为18、14、12、1【答案】D【解析】六方晶胞中，处于顶点上的微粒对晶胞的贡献为16。

3．下列关于晶体的说法正确的是( )A ．将饱和CuSO 4溶液降温，析出的固体不是晶体B ．可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C．石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同【答案】B【解析】A选项，将饱和的CuSO4溶液降温，可析出胆矾，胆矾属于晶体。

B选项，一般宝石的硬度较大，玻璃制品的硬度较小，可以根据有无划痕来鉴别。

C选项，非晶体没有固定的熔点。

D选项，由于晶体具有各向异性，所以蓝宝石在不同方向上的硬度有一定差异。

4．晶体具有各向异性，如石墨在与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的1104。

晶体的各向异性主要表现在( )①硬度②导热性③导电性④光学性质A．①③B．②④C．①②③D．①②③④【答案】D【解析】晶体具有各向异性，主要表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等多项物理性质中。

5.科学家发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示。

顶角和面心的原子是M 原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为( )A．M4N4 B．MN C．M14N13D．M4N5【答案】C【解析】由气态团簇分子和示意图可知其分子式可由示意图查原子个数来确定，M原子共14个，N原子共13个，即分子式为M14N13，C项正确。

竞赛习题-晶体结构题

专题练习：晶体结构1. 石墨晶体由如图（1）所示的C原子平面层堆叠形成。

有一种常见的2H型石墨以二层重复的堆叠方式构成，即若以A、B 分别表示沿垂直于平面层方向（C方向）堆叠的两个不同层次，它的堆叠方式为ABAB•…。

图（2）为AB两层的堆叠方式，0和•分别表示A层和B层的C原子。

⑴ 在图（2）中标明两个晶胞参数a和b o图⑵画岀2H型石墨晶胞的立体示意图，并指岀晶胞类型有一离子晶体经测定属立方晶系，晶胞参数a= 4.00?（1?=10「8cm），晶胞的顶点位置为Mg2+，体心位置为K+，所有棱边中点为F「。

⑴该晶体的化学组成是___________________________________________ ;⑵晶胞类型是___________________________________________________ ;⑶Mg2+的F「配位数是_____________ ，K+的F「配位数是___________ ;⑷ 该晶体的理论密度是___________ gcm「3o⑸ 设晶体中正离子和负离子互相接触，已知F「的离子半径为1.33?，试估计Mg 2+的离子半径是__________ ?，K+的离子半径是______________ ?o3. NiO晶体为NaCI型结构，将它在氧气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，其组成成为Ni x O（x<1），但晶体仍保持电中性。

经测定Ni x O的立方晶胞参数a=4.157?，密度为6.47g cm「3。

⑴x的值（精确到两位有效数字）为____ ;写出标明Ni的价态的Ni x O晶体的化学式____________ o⑵在Ni x O晶体中Ni占据_________________ 空隙，占有率是___________4. 完成下列各题：①分别指出两种结构的结构基元由几个Cu原子和几个Br原子组成:图⑴ 为________ 个Cu原子，_______ B r原子；图⑵ 为________ 个Cu原子，______ 个Br原子②用笔在图中圈出相应的一结构基元。

初二物理晶体和非晶体练习题

初二物理晶体和非晶体练习题物理知识练习题：晶体与非晶体1. 简答题：晶体的特点是什么？请列举至少三点。

2. 选择题：下列物质中属于晶体的是：A. 玻璃B. 橡胶C. 钻石D. 塑料3. 填空题：非晶体是由_____组成的。

4. 解答题：请简要说明物质的熔化过程在晶体和非晶体中有何不同?5. 判断题：非晶体可以通过结晶的方式制备。

正确（√）或错误（×）？6. 计算题：晶体硅化物SiC的密度为3.21 g/cm³，若其晶胞的体积为1.92 x 10^(-23) cm³，求SiC晶体的质量。

7. 解答题：请解释晶格常数的概念，并说明其在晶体性质中的重要性。

8. 选择题：以下关于非晶体的说法中，正确的是：A. 非晶体具有定型的几何结构B. 非晶体的分子结构呈有序排列C. 非晶体具有明显的晶体面D. 非晶体的分子结构呈无序排列9. 判断题：所有金属都属于晶体。

正确（√）或错误（×）？10. 解答题：请简要介绍晶体与非晶体在光学性质上的区别。

11. 计算题：一个具有背心层式结构的晶体，其晶胞的长度为10 Å，体积为1.2 x 10^(-21) cm³，求该晶胞的宽度和高度。

12. 解答题：请说明晶体和非晶体的形成机制及其影响因素。

13. 选择题：下列物质中属于非晶体的是：A. 钢铁B. 铂金C. 聚乙烯D. 铜14. 简答题：请解释晶体的几何点阵和晶体的空间晶体学的概念。

15. 计算题：已知某晶体的晶胞长度分别为5 Å、3 Å和4 Å，求该晶体的体积。

这些练习题旨在帮助你巩固对晶体和非晶体的理解，通过解答这些问题，你将进一步掌握相关物理概念和计算方法。

请认真思考每个问题，并在纸上书写答案，以便对照查看。

祝你学习进步！。

晶体练习题及答案

晶体练习题及答案题目一：晶体的基本概念1. 什么是晶体？答案：晶体指的是由周期性重复排列的原子、分子或离子组成的固态物质。

2. 晶体的特点有哪些？答案：晶体具有以下特点：- 具有长程有序性：晶体中的原子、分子或离子按照规则的排列方式组成，形成周期性的结构。

- 具有各向同性或各向异性：晶体的物理性质在不同方向上可能存在差异。

- 具有平面外的周期性：晶体的周期性结构在三维空间中保持着重复。

- 具有清晰的外形：晶体通常具有规则的几何形状，如立方体、六角柱等。

题目二：晶体的结构与分类1. 晶体的结构有哪些类型？答案：晶体的结构可分为以下几种类型：- 离子晶体：由正、负离子通过电子静力作用排列而成。

- 分子晶体：由分子通过分子间相互作用力排列而成。

- 原子晶体：由原子通过原子间相互作用力排列而成。

2. 晶体的分类方法有哪些？答案：晶体可按照成分、结构和形貌等进行分类。

- 成分分类：包括无机晶体和有机晶体两大类。

- 结构分类：根据晶体的结构类型，可分为离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体等。

- 形貌分类：按照晶体外形，可分为短柱状、针状、板状、粒状等多种形态。

题目三：晶胞与晶体的晶格1. 什么是晶胞？答案：晶胞是指晶体中最小的具有周期性结构的单位，通常由一组原子、分子或离子组成。

2. 什么是晶格？答案：晶格是指晶体中晶胞之间的无限重复排列形成的空间网格结构。

3. 晶体的晶格类型有哪些？答案：晶体的晶格类型可分为以下几种：- 简单晶格：晶胞中只有一个原子或离子。

- 面心立方晶格：晶胞的各个面心上都有一个原子或离子。

- 体心立方晶格：晶胞的中心位置还有一个原子或离子。

- 其他复杂晶格：如六方密排晶格、菱面体晶格等。

题目四：晶体的缺陷1. 晶体的缺陷有哪些？答案：晶体的缺陷可分为点缺陷、线缺陷和面缺陷三种。

- 点缺陷：包括空位、间隙原子和杂质原子等在晶体中的缺陷点。

- 线缺陷：主要指晶体表面的位错和堆垛层错等。

晶体结构练习

晶体结构练习1．实验表明，乙烯在很低的温度下能凝结成分子晶体，经X-射线分析鉴定，其晶体结构属于正交晶系，晶胞参数为：a = 4.87Å，b = 6.46 Å，c = 4.15 Å，晶体结构如图1所示。

（1）该晶体的晶胞类型是；（2）晶体的理论密度是g·cm-3；（3）设C原子形成的双键中心对称地通过原点，离原点最近的C原子的分数坐标为（0.11, 0.06, 0.00），图1 乙烯的晶体结构试计算C=C共价键长是Å。

2. 某同学在学习等径球最密堆积（立方最密堆积A1和六方最密堆积A3）后，提出了另一种最密堆积形式A x。

如右图所示为A x堆积的片层形式，然后第二层就堆积在第一层的空隙上。

请根据A x的堆积形式回答:（1）计算在片层结构中（如图所示）球数、空隙数和切点数之比（2）在A x堆积中将会形成正八面体空隙和正四面体空隙。

确定球数、正八面体空隙数和正四面体空隙数之比（3）指出A x堆积中小球的配位数（4）计算A x堆积的原子空间利用率（5）正八面体和正四面体空隙半径（可填充小球的最大半径，设等径小球的半径为r）。

（6）已知金属Ni晶体结构为A x堆积形式，Ni原子半径为124.6pm，计算金属Ni的密度。

（Ni 的相对原子质量为58.70）（7）如果CuH晶体中Cu＋的堆积形式为A x型，H－填充在空隙中，且配位数是4。

则H－填充的是哪一类空隙，占有率是多少？（8）当该同学将这种A x堆积形式告诉老师时，老师说A x就是A1或A3的某一种。

你认为是哪一种，为什么？3．右图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。

图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁。

按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。

设晶体中锑的氧化态为－1，镧的氧化态为+3，问：铁的平均氧化态多大？4．NH4Cl为CsCl型结构，晶胞中包含1个NH4＋和1个Cl－，晶胞参数a＝387pm。

化学物质的晶体结构与晶系练习题学习晶体结构与晶系的相关概念

化学物质的晶体结构与晶系练习题学习晶体结构与晶系的相关概念晶体结构是指固体中原子、分子或离子按照一定规律排列组成的空间结构。

不同化学物质的晶体结构具有多样性，这使得我们需要借助晶系的概念来系统地学习和描述晶体结构。

下面是一些练习题，帮助大家巩固对晶体结构与晶系的理解。

练习题1：下列化学物质中，哪一个不是晶体？A. 纯净水B. 钠氯化合物C. 石英D. 钻石解析：答案为A。

纯净水是无定形物质，不具备晶体的有序排列特征，因此不是晶体。

练习题2：下列晶体中，属于立方晶系的是：A. 钠氯化合物B. 石英C. 方解石D. 钻石解析：答案为A。

立方晶系的特点是晶体的三个晶轴相等且垂直，而钠氯化合物具有这样的结构特征。

练习题3：下列晶体中，属于六方晶系的是：A. 硫化镁B. 石英C. 方解石D. 钻石解析：答案为B。

六方晶系的特点是晶体的三个晶轴中有一个轴与另外两个轴等长且垂直，而石英是典型的六方晶系晶体。

练习题4：下列晶体中，属于正交晶系的是：A. 钠氯化合物B. 石英C. 方解石D. 钻石解析：答案为C。

正交晶系的特点是晶体的三个晶轴相互垂直，而方解石具有这样的结构特征。

练习题5：下列晶体中，属于四方晶系的是：A. 铜B. 石英C. 方解石D. 钻石解析：答案为D。

四方晶系的特点是晶体的三个晶轴中有一个轴与另外两个轴等长且垂直，而钻石是典型的四方晶系晶体。

练习题6：下列晶体中，属于三斜晶系的是：A. 铜B. 石英C. 方解石D. 钻石解析：答案为A。

三斜晶系的特点是晶体的三个晶轴长短不等，且相互之间不垂直，而铜具有这样的结构特征。

通过以上练习题，我们可以巩固对晶体结构与晶系的相关概念的理解。

晶体结构与晶系之间的联系和区别是化学物质研究中的基础，通过多做类似的练习题，可以加深对晶体结构与晶系的认识，提高对晶体化学的理解能力。

晶体有关练习题

晶体有关练习题一、选择题1. 晶体是指具有规律排列的_______结构的物质。

a) 分子b) 无机c) 离子d) 聚合物2. 下列哪种晶体结构没有充分利用空间？a) 立方晶系b) 正交晶系c) 六方晶系d) 斜方晶系3. 晶体的硬度与下列哪个因素有关？a) 晶体的密度b) 晶体的折射率c) 晶体的结构d) 晶体的形状4. 斜方晶系中的晶体有几个直角？a) 1b) 2c) 3d) 45. 晶体的莫氏硬度是指晶体在______力作用下产生的硬度。

a) 压缩b) 拉伸c) 剪切d) 弯曲二、填空题1. 晶体中的_______决定了晶体的性质。

2. 晶体的_______决定了晶体的外形。

3. 晶体的_______决定了晶体的硬度。

4. 正交晶系中的晶体有_______个直角。

5. 晶体的_________是指晶体在压缩力作用下产生的硬度。

三、解答题1. 请简要解释晶体的结构和晶体的性质之间的关系。

四、应用题1. 钠氯化合物晶体具有面心立方晶系结构，请给出该晶体的结构示意图，并标明其中的钠离子和氯离子。

2. 请说明金刚石和石墨的晶体结构分别是什么，并解释这两种物质的硬度和导电性的差异。

五、综合题1. 选择正确的答案并解释：盐酸(HCl)的晶体属于哪种结构？a) 二硫化碳b) 雪花石英c) 闪锌矿d) 红磷答案: c) 闪锌矿。

盐酸晶体的结构与闪锌矿相似，都是离子键晶体，具有典型的六方最密堆积结构。

2. 解释为什么钻石比石墨硬，尽管它们的晶体都由碳原子构成。

答案: 钻石的晶体结构是由碳原子通过共价键连接而成的，每个碳原子与其他四个碳原子形成四面体结构。

这种共价键结构赋予了钻石极高的硬度。

而石墨的晶体结构是由平行的碳原子层通过范德华力连接而成的，这种结构层间存在较弱的连接力，因此石墨比较软。

以上是关于晶体的练习题，希望能帮助你加深对晶体结构和性质的理解。

晶体结构练习题答案

晶体结构练习题一、（2005全国初赛）下图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。

图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII族元素，如铁。

按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。

给出计算过程。

提示：晶胞的6个面的原子数相同。

设晶体中锑的氧化态为一1,镧的氧化态为+3,问：铁的平均氧化态多大？解析：晶胞里有2个La原子（处于晶胞的顶角和体心）; 有8个Fe原子（处于锑形成的八面体的中心）；锑八面体是共顶角相连的，平均每个八面体有6/2 = 3个锑原子，晶胞中共有8个八面体，8x3=24个锑原子；即:La2Fe8Sb24。

答案：化学式 LaFe4Sb12 铁的氧化态9/4 = 2.25二、（2004年全国初赛）最近发现，只含镁、喋和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。

鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。

该晶体的结构可看作由镁原子和喋原子在一起进行（面心）立方最密堆积（“「），它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙，一种由喋原子构成，另一种由喋原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是1：3,碳原子只填充在喋原子构成的八面体空隙中。

（1）画出该新型超导材料的一个晶胞（碳原子用小球，喋原子用大。

球，镁原子用大球）。

（2）写出该新型超导材料的化学式。

（1）（在（面心）立方最密堆积一填隙模型中，八面体空隙与堆积球的比例为1：1,在如图晶胞中，八面体空隙位于体心位置和所有棱的中心位置，它们的比例是1：3,体心位置的八面体由喋原子构成，可填入碳原子，而棱心位置的八面体由2个镁原子和4个喋原子一起构成，不填碳原子。

）（2）MgCNi3（化学式中元素的顺序可不同，但原子数目不能错）。

三、将此凡与苛性钾共熔后，可以生成溶于水的铌酸钾，将其慢慢浓缩可以得到晶体KjNb m O n]・16H2O,同时发现在晶体中存在[Nb m Oj p-离子。

第三章晶体结构与性质高二化学同步练习

第三章晶体结构与性质章末单元测试题一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）1．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。

我国现已能够拉制出直径为300毫米的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。

下列对晶体硅的叙述中正确的是( )A ．形成晶体硅的速率越大越好B ．晶体硅没有固定的熔、沸点C ．可用X 射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D ．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关2．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是( )A ．等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子B ．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的C ．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D ．纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的3．关于晶体的下列说法正确的是( )①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定④离子晶体中，一定存在离子键⑤分子晶体中，一定存在共价键⑥共价晶体中，一定存在共价键⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体A ．②④⑥B ．④⑤⑦C ．④⑥⑦D ．③④⑦4．某晶体结构最小的重复单元如图。

A 为阴离子，在立方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( )A ．B 2AB ．BA 2C ．B 7A 4D ．B 4A 75．利用反应CCl 4＋4Na=====973 K Ni-Co C(金刚石)＋4NaCl 可实现人工合成金刚石。

下列关于该反应的说法错误的是( )A ．C(金刚石)属于共价晶体B ．该反应利用了Na 的强还原性C ．CCl 4和C(金刚石)中的C 的杂化方式相同D ．NaCl 晶体中每个Cl －周围有8个Na ＋6．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子7．下列说法中正确的是()A．金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1 1C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键D．金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应8．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是()HCN S8SF6B12结构单元结构模型示意图备注—易溶于CS2—熔点1 873 K A．HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键B．固态硫S8属于共价晶体C．SF6是由极性键构成的非极性分子D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键9．解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是() A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高10．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。

高三化学-晶体结构与性质单元练习

第三章晶体结构与性质单元练习一、单选题（共15道）1．下列过程中不能得到晶体的是A．对饱和NaCl溶液降温所得到的固体H O直接冷却成固态水B．气态2KNO冷却后所得到的固体C．熔融的3D．液态的玻璃冷却后所得到的固体2．下列说法正确的是A．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子B．在化学反应中金属单质都是还原剂，非金属单质都是氧化剂C．某晶体中若含有阳离子则必含有阴离子D．如果金属失去自由电子，金属晶体将不复存在3．碳纳米管是一种具有特殊结构的一维量子材料，具有许多异常的力学、电学和化学性能。

近些年随着碳纳米管及纳米材料研究的深入，其广阔的应用前景也不断地展现出来。

下列关于纳米管说法错误的是A．具有导电、熔点高等特点B．纳米管是一种新型有机纳米材料C．纳米管可以由石墨烯在特定条件下卷曲而成D．纳米管孔径较大，可以掺杂各种金属原子，体现特殊的催化活性4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是()A．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2N AB．124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N AD．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2N A个共价键(Si—O键)5．下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是CH>SiH>GeH B．CsCl>KCl>NaClA．444C ．Na>Mg>AlD ．金刚石>碳化硅>晶体硅6．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)A ．124gP 4含有P—P 键的个数为4N AB ．12g 石墨中含有C—C 键的个数为1.5N AC ．1mol[Co(NH 3)4Cl 2]Cl 含有σ键的数目为12N AD ．60gSiO 2中含Si—O 键的个数为2N A7．下列表示物质分子式的是A ．SiO 2B ．Na 2SO 4C ．C 3N 4D ．C 60(足球烯) 8．下列有关比较中，顺序排列错误的是A ．微粒的半径：3Al Na Cl ++-<<B ．共价晶体的硬度：SiC <晶体硅<金刚石C ．物质的沸点：23H O HF AsH >>D ．离子晶体的熔点：MgO NaCl KCl >>9．如图所示晶体的硬度比金刚石大，且原子间以单键结合，则有关该晶体的判断正确的是A ．该晶体为片层结构B ．该晶体化学式可表示为Y 3X 4C ．X 的配位数是4D ．X 、Y 元素分别位于周期表第ⅢA 、ⅢA 族10．下列关于物质特殊聚集状态的叙述中，错误的是A ．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列B ．非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章C ．液晶最重要的用途是制造液晶显示器D ．由纳米粒子构成的纳米陶瓷有极高的硬度，但低温下不具有优良的延展性 11．下列说法不正确．．．的是 A ．利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析B ．核外电子的概率密度分布被称为电子云C ．等离子体和离子液体都具有良好的导电性D ．用X 射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的12．SiS2的无限长链状结构截取部分如图所示。

晶体结构练习及参考答案

专题10 晶体结构一、选择题：1、下列个组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、CCl4和KCl2、下列晶体中，不属于原子晶体的是（）A、干冰B、水晶C、晶体硅D、金刚石3、下列晶体，属于分子晶体，且分子内只含极性键的是（）A、I2B、CH3COONaC、CO2D、NH4Cl4、共价键、离子键、分子间作用力都是构成物质微粒间的作用,含有以上两种作用的是（）A、SiO2B、干冰C、食盐D、蔗糖5、固体融化时，必须破坏非极性共价键的是（）A、冰B、晶体硅C、溴D、二氧化硅6、下列个物质气化或熔化时，所克服的微粒见的作用，属同种类型的是（）A、碘和干冰的升华B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化钠和铁的熔化D、苯和环己烷的蒸发7、下列个组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A、O2、I2、HgB、CO2、KCl、SiO2C、Na、K、RbD、SiC、NaCl、SO28、碳化硅（SiC）的一种晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

在下列三种晶体（1）金刚石（2）晶体硅（3）碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是（）A、（1）（3）（2）B、（2）（3）（1）C、（3）（1）（2）D、（2）（1）（3）9、某共价化合物C、H、N三种元素，其分子内有4个氮原子，且4个单原子排列成内空的四面体，如同白磷的分子结构，每两个氮原子见都有一个碳原子，已知此分子内碳原子与碳原子之间不直接形成化学键，则该化合物的分子式为：（）A、CH4N4B、C6H12N4C、C6H10N4D、C4H8N410、关于晶体的下列说法正确的是（）A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低二、填空题：11、在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有____________（填数字）个碳原子，每个碳原子上任意两个C－C键的夹角都是_____________（填角度）12、右图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅氧原子数之比为____________________。

晶体结构练习一

1 在下列有关晶体的叙述错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．离子晶体中可能存在共价键D．分子晶体中有可能存在离子键2 科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C），含有C=C键，因此又叫足球烯。

1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。

图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。

(1)金刚石，石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是___________ _____ ；(2)同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时，化学性质活泼性的比较为足球烯比石墨（填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是：；(3)燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：_______ _______。

(4)下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是⑴⑵⑶⑷A.⑴B.⑵C.⑶D.(4)3 某晶体最小的结构单元，其化学式是A ．z xy 3B ．x 2y 2z 1C ．x 3yzD ．x 2y 3z4 金属能导电的原因是A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B ．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C ．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D ．金属晶体在外加电场作用下可失去电子5 某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。

阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A 、1∶8B 、1∶4C 、1∶2D 、1∶16 石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。

高中化学【认识晶体】练习题

1.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（）A.晶体一定比非晶体的熔点高B.晶体有自范性但排列无序C.非晶体无自范性而且排列无序D.固体SiO2一定是晶体2.区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是：（）A.熔沸点B.硬度C.颜色D.x-射线衍射实验3.下列不属于晶体的特点是：（）A.一定有固定的几何外形B.一定有各向异性C.一定有固定的熔点D.一定是无色透明的固体4.下列过程可以得到晶体的有：（）A.对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体B.气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态C.熔融的KNO3冷却后所得的固体D.将液态的玻璃冷却成所得到的固体5.晶体具有各向异性。

如蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。

晶体的各向异性主要表现在是：（）①硬度②导热性③导电性④光学性质A.①③B.②④C.①②③D.①②③④6.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（）A．晶体一定比非晶体的熔点高 B．晶体有自范性但排列无序C．非晶体无自范性而且排列无序 D．固体SiO2一定是晶体7.晶体与非晶体的严格判别可采用A．有否自范性 B．有否各向同性 C．有否固定熔点 D．有否周期性结构8．右图为某晶体的一个晶胞示意图，该晶体由A 、B 、C 三种基本粒子组成，则该晶体的化学式为（）A ．A 6B 8C B ．A 2B 4C C ．A 3BCD ．A 3B 4C9．下列有关晶胞的叙述正确的是（）A ．晶胞是晶体中的最小的结构重复单元B ．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C ．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D ．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成10.下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：O-X ，●-Y ，○-Z ）（）。

11.右图是金属晶体的A 1型密堆积形成的面心立方晶胞示意图，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是（）。