高一化学人教版必修二同步 精品导学案：化学键学案2 Word版
人教版高中化学必修二全套导学案-新人教版选修2
目录
第一章《物质结构元素周期律》 (3)
第一节元素周期表(1) (3)
第一节元素周期表(2) (7)
第一节元素周期表(3) (12)
第二节元素周期律（1） (17)
第二节元素周期律（2） (23)
第二节元素周期律（3） (30)
第三节化学键 (1) (36)
第三节化学键 (2) (40)
本章复习 (45)
第二章《化学反应与能量》 (50)
第一节化学能与热能 (50)
第二节化学能与电能化学能与电能的相互转化（1） (57)
第二节化学能与电能发展中的化学电源（2） (64)
第三节化学反应速率与限度（1） (67)
第三节化学反应速率与限度（2） (71)
本章复习 (76)
第三章《有机化学》 (81)
第一节最简单的有机化合物甲烷 (1) (81)
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(1) (88)
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(2) (91)
第三节生活中两种常见的有机物（1）乙醇 (94)
第三节生活中两种常见的有机物（2）乙酸 (100)
第四节基本营养物质（1） (106)
第四节基本营养物质（2） (111)
本章复习 (116)
第四章《化学与自然资源的开发利用》 (122)
第一节开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1） (122)
第一节开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2） (126)
本章复习 (135)
新课标高一必修2化学方程式总汇 (140)
第一章第一节元素周期表(1)
【学习目标】
1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。
人教版高一化学必修二《化学键》
问题4:共价化合物中元素的化合价由何决定？
例如：判断下列物质中各元素的化合价： MgCl2、Na2O 、HCl、H2S、 NH3、CH4
离子化合物中元素化合价等于离子的电荷数
共价化合物中元素的化合价
由共用电子对偏移的方向和数目决定的。
问题5：共价键存在于哪些物质中 1、共价化合物中构成共价化合物分子
D
3、M元素的一个原子失去两个电子转移 到Y元素的两个原子中去，形成离子化合 物Z，下列说法中不正确的是（ C ） A：M形成+2价阳离子 B：Z可以表示为MY2
C：Z一定溶于水
D：Z的熔点较高
4、氢化钠（NaH）是一种白色的离 子化合物，其中钠元素是+1价；氢 化钠与水反应放出H2。下列叙述中， 不正确的是（ ） A：NaH的电子式为Na+[:H]B：NaH中氢元素的离子的电子层排布 与氦原子的电子层排布相同 C：微粒半径H-＜Li+ D：NaH与H2O反应时，水作氧化剂。
C
第二课时
共价键及分子的结构
两个氢原子的电子云
形成氢分子
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用（化学键），叫做共价键。
H · ＋ ·H → H H
氯化氢分子的形成：
· ·
氢分子的形成：
H﹣H（结构式）
共价键特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
高中化学人教版必修二高中化学第二章 章末复习2 导学案(无答案)
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17--18学年度下学期学科：高一化学第G20- 028课时预计使用时间：第7周课题：章末复习2 编制人：杨月梅审核人：刘寿杰
△学习目标：
1、熟记化学键与能量之间的密切联系。
2、理解化学反应中能量变化的主要原因。
3.认识化学能与电能之间的相互转化。
4.认识原电池概念，理解原电池原理，了解组成原电池的条件。
5.知道化学反应速率的概念和表示方法
6.会计算化学反应速率。
7.知道影响速率的因素
△学习重点：
1、熟记化学键与能量之间的密切联系。
2、理解化学反应中能量变化的主要原因。
3.认识化学能与电能之间的相互转化。
4.认识原电池概念，理解原电池原理，了解组成原电池的条件。
5.知道化学反应速率的概念和表示方法
6.会计算化学反应速率。
7.知道影响速率的因素
△学习难点：
1、熟记化学键与能量之间的密切联系。
2、理解化学反应中能量变化的主要原因。
3.认识化学能与电能之间的相互转化。
4.认识原电池概念，理解原电池原理，了解组成原电池的条件。
D、堂清训练卷（分ABC三个等级，时值约15分钟）
随堂检测
1.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+,能实现该反应的原电池是( )
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液
B.正极为C,负极为Fe,电解质为FeSO4溶液
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag,负极为Cu,电解质为CuSO4溶液
2.(双选)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( )
A.Zn为电池的负极
高中化学必修二学案：离子键和共价键
高一化学教学案（4）
专题1微观结构与物质的多样性
第二单元微粒之间的相互作用力
离子键和共价键
班级：学号：姓名：
【学习目标】
1. 知道构成物质的微粒之间存在的不同作用力，理解离子键、共价键的含义；
2. 学会用电子式来表示离子化合物和共价化合物；
3. 了解离子键、共价键与离子化合物、共价化合物之间的关系；
【知识梳理】
一、化学键
1.概念：
2.分类：
二、离子键
1.概念：
2.特点：
①成键微粒：
②成键本质：
③形成条件：
3．表示方法：（写出常见物质的电子式）
三、共价键
1．概念：
2.特点：
①成键微粒：
②成键本质：
③形成条件：
3．表示方法：（写出常见物质的电子式并与离子键比较）
四、离子化合物和共价化合物及性质特点
【典例分析】
例1：下列叙述错误的是（）
A.阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键
B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C.某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D.非金属原子间不可能形成离子键。
例2：A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A, B元素的原子核外电子层数与A 相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
（1）写出这两种元素的名称：A.______________B.______________。
（2）用结构示意图表示A.B两元素常见离子：A._______________，B.______________。【思维训练】
1.下列描述中正确的是（）
2021-2022高一化学人教版必修2课后作业：第一章 第三节 第2课时 共价键 Word版含解析
第2课时共价键
一、共价键
1．形成过程(以Cl2形成为例)
(1)用电子式表示Cl2的形成过程：
________________________________________________________________________
(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：
由图示可知二者的形成过程不一样。由于形成HCl的过程是双方各供应一个e－形成
____________为两个原子共用，从而使双方共同达到____________。而形成NaCl的过
程为Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。
之所以消灭这种现象，是由于H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属______电子而非金属______电子，所以有电子的______。
2．概念
原子间通过____________所形成的相互作用。
3．分类
(1)极性共价键(简称极性键)
由____________形成共价键，原子吸引电子的力量______，共用电子对将偏向
________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。(2)非极性共价键(简称非极性键)
由________形成共价键，两个原子吸引电子的力量______，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。4．离子键与共价键的区分
(完整word版)高一化学必修2人教版典型例题及课时练习
高一化学必修2 （人教版）典型例题及课时练习
第二章第一节化学能与热能
一.教学内容：
化学反应与能量—化学能与热能
二.重点、难点
1. 化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义是本节课的重点。
2. 从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化是本节的难点。
三•具体内容
（一）化学键与化学反应中能量变化的关系
1. 化学变化的实质
2. 化学键变化与能量变化间的定量关系
3. 键参数与反应热
1）键能、键长与键角
（2）物质的稳定性
（3）反应热与化学键的关系
4. 化学变化中能量变化的主要原因
5. 反应吸收或放出能量的判断
（二）化学能与热能的相互转化
1. 质量守恒定律
2. 能量守恒定律
3. 放热反应和吸热反应
4. 实验现象和结论
5. 中和热的知识
6. 常见放热反应和吸热反应
7. 化学反应吸热和放热的原因
8. 影响吸热、放热多少的因素
（三）生物体中的能量转化
（四）燃料的充分燃烧
1. 燃料燃烧的条件
2. 燃料充分燃烧的条件
3. 环境保护
（五）能源的分类和新能源
（六）社会发展与能源利用
【典型例题】
［例1］ H—H键的键能是436J • mol 1, I —I键的键能是151 kJ • mol 1, H —I键的键能是
299 kJ • mol 1。贝V 出（g）+I2 （g）2HI （g）的反应不是（）
A. 吸热反应
B.放热反应
C.化合反应
D.可逆反应
答案：A
解析：会分析反应过程中能量的变化情况。
［例2］下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量___________________
2022版《优化方案》高中化学人教版必修二配套文档：第一章第三节 化学键 Word版含答案
第三节化学键
[学习目标]
1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。 2.了解离子化合物和共价化合物的概念。
3.生疏化学反应的实质。
学问点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物
►自主探究自主学习探究归纳
阅读教材P21～P23，思考并填空
一、离子键
1．氯化钠的形成过程——离子键的形成
(1)试验探究
(2)利用原子结构学问解释
2．离子键和离子化合物
二、共价键
1．共价键
(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素
①成键微粒：原子；
②成键本质：共用电子对；
③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。
(3)分类
2．共价化合物
(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物
①非金属氢化物：如HCl、H2O等；
②非金属氧化物：如CO2、SO3等；
③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；
④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。
三、化学键
1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．分类
3．化学反应的本质
表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；
本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
自我测评►———————————————————(做一做)
1．推断正误：
(1)离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。(×)
分析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。
(2)非金属元素间肯定形成共价键。(×)
分析：非金属和非金属也能形成离子键，如氯化铵。
(3)共价键只存在于共价化合物中。(×)
分析：共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2。
2019版高中化学必修2高一下学期步步高配套学案第二章第一节第1课时
第一节化学能与热能
第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系
[学习目标定位] 1.运用微观的思想,从反应物分子和生成物分子中化学键变化的角度,在本质上认识物质变化与能量变化的关系。2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。
一、断开或形成1 mol某化学键的能量变化
1.化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合,即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。
2.物质中的原子之间是通过化学键结合的。断开反应物中的化学键要吸收能量,形成生成物中
的化学键要放出能量。
3.断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化
(1)在1 mol氢分子中,含有2 mol氢原子,含有1 mol H—H键。
(2)已知在25 ℃和101 kPa的条件下,由2 mol H原子形成1 mol H—H键时,放出436 kJ的能量。若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时,需要断开1 mol H—H键,其能量变化是吸收436 kJ的能量。
4.断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化
(1)CH4的电子式是,结构式是,1 mol CH4分子中含有4 mol C—H键。
(2)在CH4中,断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。若要形成1 mol CH4中的C—H键,其能量变化是放出4 mol×415 kJ·mol－1＝1 660 kJ的能量。
在25 ℃和101 kPa的条件下,由原子形成1 mol化学键时所放出的能量,与断开1 mol相同化学键所吸收的能量是相等的。
化学键(第1课时离子键)(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(解析版)
第一章物质结构元素周期律
1.3.1离子键
一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）
1．下列物质中属于离子化合物的是
Cl C．HCl D．HClO
A．NaCl B．2
【答案】A
Cl是非金属单质，B项错误；HCl只含共价键，【解析】NaCl含有离子键，属于离子化合物，A项正确；2
属于共价化合物，C项错误；HClO只含共价键，属于共价化合物，D项错误。答案选A。
2．下列叙述错误的是
A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键
B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
【答案】D
【解析】带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，A项正确；主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，B项正确；金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，C项正确；非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，D项错误。答案选D。
3．有关离子化合物的说法正确的是
A．离子都具有8电子结构
B．离子化合物内一定存在离子键
C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物
D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子
【答案】B
【解析】离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，A项错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，B项正确；盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，C项错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，不易形成简单阴离子，D项错误。答案选B。
高中化学人教版必修一二选修三四五课后习题答案全套Word版全套高中化学人教版课后习题答案
2． 3．略
实验现象
解释或离子方程式
滴入硝酸银 产生白色沉 Cl2+H2O=HCl+HClO,Cl-+Ag+
溶液 滴在蓝色石
淀 先变红后褪
=AgCl↓ 盐酸使石蕊变红,次氯酸漂
蕊试纸上
色
白
滴入红墨水 褪色
次氯酸的漂白作用
4．D 5．C 6．B 7．C
6 / 71
8人．为漂了白多粉赚与钱漂给粉漂精白的粉化起学的成新分名都字是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实,“漂粉精”只是商
（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸 H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸）
4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH 与 SiO2 的反应太慢,故并不选 D。）
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的 SiO2,熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 反应
,
并无其它含义）。它们是固体,比较便于保存和运输。
而氯水是液体,不便于保存运输。
9．因为一旦发生上述反应,产生出 HClO,它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该
注重看商品外包装是否破损,若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。
10．防止过多的接触氯气,若必须大量制备和使用,最好在通风橱里进行实验。
陕西省庆安高级中学高一化学导学案：031有机化合物(人
、、
D．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
16．只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，
请回答下列问题：
写出A的结构简式__________。(2)B、D分子中的官能团名称分别是
物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是
写出下列反应的化学方程式：
_______________________________________________
_______________________________________________
三、计算题
．某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。
高一化学必修2人教版教案
高一化学必修2人教版教案
教材分析：
本章共三节，可分为两个部分——化学反应和能量、化学反应速率和限度，它们都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，它们又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，而在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应和能量、化学反应速率和化学平衡的原理。因此，本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。
通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识;通过对新型化学电源开发利用的介绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会;通过对化学反应速率和限度的讨论，学生将从原理上加深对化学反应条件的认识。这些都会增进学生对化学的兴趣和情感，体会化学学习的价值。
由于本章内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，体现了学习的阶段性和层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，因此，教师在教学时要充分注意到这一点。既要加强教学内容与实际的联系，体现化学的实用性和重要性，又要注意知识的前后联系和阶段性、渐进性，把握教材内容的深度、广度，防止任意拓宽加深，增加学生负担。
2020届人教版高一化学必修2讲义：第一章 第三节 化学键含答案
第三节化学键
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[课标要求]
1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的概念。
3．认识化学反应的实质。
1．化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和
非极性键。
2．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
3．用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：
离子键
1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)
点燃
(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na＋Cl2===== 2NaCl。
(2)利用原子结构的知识解释：
2．离子键和离子化合物
3．电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子
(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式
微粒电子式(举例
)
原子
离子
阳离子
阴离子
化合物
(3)离子化合物形成过程的电子式
[特别提醒]
(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？
提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？
提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？
2019版高中化学必修2高一下学期步步高配套学案第二章本章重难点专题突破
本章重难点专题突破
一、详析化学反应中能量的变化
我们在做化学实验时,经常会感受到有热量的变化,比如钠与水的反应等,其实在化学反应中,不仅有物质的变化,即新物质的生成,而且还伴随着能量的变化,有的反应是吸热的,有的反应是放热的。而化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
化学反应是化学科学研究的核心,化学反应过程中的物质变化要遵循质量守恒定律,而能量变化要遵循能量守恒定律。在化学反应过程中一定存在着能量的变化,而这些能量变化大多数表现为热量的变化,这就实现了化学能与热能的转化。 1.从化学键的角度理解
在化学变化前后,参加反应的原子的种类和个数并没有改变,只是进行了原子之间的重组和整合；原子进行重组、整合的过程,实际上就是反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成的过程。由于反应物中化学键的断裂要消耗能量,而生成物中化学键的形成要释放能量,因此我们将化学反应中能量变化表示为
反应物――――――――――――→旧化学键断裂吸收能量
新化学键形成释放能量
生成物 这样,当反应中吸收的能量大于释放的能量时,反应表现为吸收能量,该反应为吸热反应； 当反应中吸收的能量小于释放的能量时,反应表现为放出能量,该反应为放热反应。 【典例1】 已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需吸收436 kJ 的能量；②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需吸收243 kJ 的能量；③由氢原子和氯原子形成1 mol HCl 分子时释放 431 kJ 的能量。则1 mol H 2和1 mol Cl 2反应生成氯化氢气体时的能量变化为( ) A.放出能量183 kJ B.吸收能量183 kJ C.吸收能量248 kJ
2020届人教版高一化学必修2教学案：第一章 第三节 化学键含答案
1．了解化学键的定义。
2．了解离子键、共价键的概念，知道离子键和共价键的形成。
3．了解离子化合物和共价化合物的概念及区别。
4．认识化学反应的实质。
1．离子键是指带电离子之间的静电作用。
2．由阴、阳离子构成的化合物叫做离子化合物。
3．电子式是指在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子。
4. 离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可表示为
。
5．共价键是指原子通过共用电子对形成的静电作用；依据成键元素的性质，可将共价键分为极性键和非极性键；
6．共价化合物是指以共用电子对形成分子的化合物。
7.化学键是指使原子或离子相结合的作用力；一般物质则主要是由离子键或共价键结合而成。化学键的形成与原子结构有关，它主要是通过原子的价电子间的转移或共用来实现。
8．化学反应从化学键的角度来说，可看作旧化学键断裂和新化学键形成。
[新知探究]
1．氯化钠的形成过程——离子键的形成
(1)实验探究
⎩⎪⎨⎪⎧
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生 黄色火焰，有白烟生成
结论：钠在氯气中燃烧生成了氯
化钠，化学方程式为2Na ＋
Cl 2=====点燃
2NaCl (2)利用原子结构的知识解释
2．离子键和离子化合物
[名师点拨]
1．形成离子键的本质原因
活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示如下：
⎭⎪⎬⎪⎫活泼金属原子 M ――→－n e －
M n ＋活泼非金属原子 N ――→＋m e －N m －――→静电作用离子键 2．离子键的三个“一定”和两个“不一定”
共价键-高一化学必修2同步备课系列(人教版)(解析版)
第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键
1.3.2 共价键
一、单选题
1．下列化学用语表示正确的是( ) A ．氯气的电子式：Cl :Cl
B ．氯化氢的电子式：
C ．钠原子的结构示意图：
D ．明矾化学式：()422KAl SO 12H O ⋅
【答案】D 【详解】
A ．氯气属于共价单质，其电子式：，A 错误；
B ．氯化氢属于共价化合物，其电子式：
B 错误；
C ．钠原子的核电荷数为11，原子结构示意图
， C 错误；
D ．明矾属于带有结晶水的盐，化学名为十二水合硫酸铝钾，化学式：
()422KAl SO 12H O ⋅， D 正确；
故选D 。
2．下列各物质中，既含有离子键又含有共价键的物质是 A ．N 2 B ．CH 4
C ．NaOH
D ．MgF 2
【答案】C 【详解】
A ．N 2只含有非极性键，故A 不符合题意；
B ．CH 4只含极性键，故B 不符合题意；
C ．NaOH 既含有离子键又含有共价键，故C 符合题意；
D ．MgF 2只离子键，故D 不符合题意。 综上所述，答案为C 。
3．下列化合物中，含共价键的是 A ．2CO B ．KCl
C ．2MgCl
D ．2Na O
【答案】A 【分析】
一般来说，活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间形成共价键，由此分析解答。 【详解】
A ．二氧化碳属于共价化合物，分子中只含共价键，故A 正确；
B ．氯化钾属于离子化合物，只含离子键，故B 错误；
C ．氯化镁属于离子化合物，只含离子键，故C 错误；
D ．氧化钠属于离子化合物，只含离子键，故D 错误； 故选：A 。
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科目高一化学课题第三节化学键(第二课时) 班姓
名
学习目标：（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写
〔小组讨论、总结：〕
1.原子、阴离子、阳离子和离子化合物的书写方法和注意事项。
写出下列电子式：
Na Cl Mg S2- F- O2- Al3+
Na2S CaF2 MgO kI
2.离子键和离子化合物的特点（判断方法）
【自我测试】
1．下列物质中属于离子化合物的是 ( )
A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )
3．下列说法正确的是 ( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
中，两个氯离子之间也存在离子键
C．在化合物CaCl
2
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
4．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( ) A．Be2+中的质子和电子
B．原子中的中子和质子
C．NaHC0
中的阳离子和阴离子
3
(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
D．BaO
2
5．下列叙述中正确的是 ( )
A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素
B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物
D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质
6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( )
A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的
B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
7. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是( )
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
10、下列关于电子式的说法不正确
．．．的是( )
A.每种元素的原子都可以写出电子式
B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式要加方括号表示
D.电子式就是核外电子排布的式子
11、用电子式表示。
①铝原子_________________ ②硫离子_________________
③硫化钾的形成过程
12、某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。
13、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为____________。
疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
教学反思
在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。所以在学习上级的精神下，本期个人的研修经历如下：
1.自主学习：我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题，自主选择和确定学习书目和学习内容，认真阅读，记好读书笔记；学校每学期要向教师推荐学习书目或文章，组织教师在自学的基础上开展交流研讨，分享提高。
2.观摩研讨：以年级组、教研组为单位，围绕一定的主题，定期组织教学观摩，开展以课例为载体的“说、做、评”系列校本研修活动。
3.师徒结对：充分挖掘本校优秀教师的示范和带动作用，发挥学校名师工作室的作用，加快新教师、年轻教师向合格教师和骨干教师转化的步伐。
4.实践反思：倡导反思性教学和教育叙事研究，引导教师定期撰写教学反思、教育叙事研究报告，并通过组织论坛、优秀案例评选等活动，分享教育智慧，提升教育境界。
5.课题研究：立足自身发展实际，学校和骨干教师积极申报和参与各级教育科研课题的研究工作，认真落实研究过程，定期总结和交流阶段性研究成果，及时把研究成果转化为教师的教育教学实践，促进教育质量的提高和教师自身的成长。
6.专题讲座：结合教育教学改革的热点问题，针对学校发展中存在的共性问题和方向性问题，进行专题理论讲座。
7.校干引领：从学校领导开始，带头出示公开课、研讨课，参与本校的教学观摩活动，进行教学指导和引领。
8.网络研修：充分发挥现代信息技术，特别是网络技术的独特优势，借助教师教育博客等平台，促进自我反思、同伴互助和专家引领活动的深入、广泛开展。
我们认识到：一个学校的发展，将取决于教师观念的更新，人才的发挥和校本培训功能的提升。多年来，我们学校始终坚持以全体师生的共同发展为本，走“科研兴校”的道路，坚持把校本培训作为推动学校建设和发展的重要力量，进而使整个学校的教育教学全面、持续、健康发展。反思本学期的工作，还存在不少问题。很多工作在程序上、形式上都做到了，但是如何把工作做细、做好，使之的目的性更加明确，是继续努力的方向。另外，我校的研修工作压力较大，各学科缺少领头羊、研修氛围有待加强、师资缺乏等各类问题摆在我们面前。缺乏专业人员的引领，各方面的工作开展得还不够规范。相信随着课程改革的深入开展，在市教育教学研究院的领导和专家的亲临指导下，我校校本研修工作一定能得以规范而全面地展开。“校本研修”这种可持续的、开放式的继续教育模式，一定能使我校的教育教学工作又上一个台阶。
为了更好地开展以后的工作，现就以下方面做如下总结：
一、不断提高业务水平
我树立优良学风，刻苦钻研业务，不断学习新知识，探索教育教学新规律。钻研教材，写好每一个教案，上好每一堂课，多听同组同事的课，多学习别人的优点和长处。另外，为业余时间多学习信息技术，适应现代教学的要求。
二、不断加强学习
只有学习，才能不断进步和成长，让学习成为提高自己的渠道，让学习成为我一生的精神财