全国全国高中化学竞赛初赛试卷

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全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案

1.写出制备金属硫化物的方法，包括铜、铁等金属和硫反

应的方法。

2.写出制备二氧化硫的方法，包括铜、锌等金属和浓硫酸

反应的方法。

3.介绍磁性材料FeO3的制备方法和反应方程式，以及在

醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应得到纯NO的反应式，

以及在酸性溶液中NaNO2和KI反应得到纯NO的应式。实验结果表明先加NaNO2再加KI制得的NO更纯。

4.硫和石灰乳反应得到五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3）。

5.描述了一个实验装置，通过加热硫和O2的反应来得出

结论。如果内盛空气或N2O，则U形管两侧液汞面不持平。

6.介绍了Fe（Ⅲ）和I在溶液中的反应现象和反应方程式，以及有足量F时Fe（Ⅲ）不和I反应的原因，以及往该溶液

中加足量F的现象和原因。在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe （Ⅲ）、I、F会产生不同于实验2的反应现象。

7.写出了硫铁矿被氧化的反应方程式，讨论了水淋洗硫铁矿的趋势和反应中被氧化的物质，以及硫铁矿水的酸碱性。如果反应③中途停止，则FeS仍会继续被氧化。

高中化学竞赛全国初赛试题

中国化学会全国高中学生化学竞赛

（省级赛区）试题

（ 9∶ 00 –12∶ 00 共计 3 小时）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分 15

100

得分

评卷人

竞赛时间 3 小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后

1 小时内不得离场。时间到，把

试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后

一页。不得持有任何其他纸张。

姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

相对原子质量

He 1.008

4.003

Li Be

B C N O F Ne 6.9419.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg

Al Si P S Cl Ar

22.99

24.31

26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.8850.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.4787.62 88.91 91.22 92.91 95.94 98.91 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3

全国高中化学竞赛初赛试题

全国高中化学竞赛初赛试题试题一

题目：请写出下列化学反应的平衡方程式。

1. 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水。

2. 碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。

3. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

答案：

1. \(2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l)\)

2. \(C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)\)

3. \(Fe(s) + CuSO_4(aq) \rightarrow FeSO_4(aq) + Cu(s)\) 试题二

题目：请解释酸碱中和反应，并给出一个例子。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）的结合。

一个例子是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：

\(NaOH(aq) + HCl(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_2O(l)\)

试题三

题目：请解释氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。

一个例子是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：

\(Zn(s) + H_2SO_4(aq) \rightarrow ZnSO_4(aq) + H_2(g)\)

试题四

题目：请解释摩尔的概念，并给出一个应用实例。

答案：摩尔是物质的量的单位，用于表示一定数量的基本实体（如原子、分子、离子等）。1摩尔等于包含与12克碳-12同位素中相等数量的基本实体的物质的量，约为6.022×10²³个。

全国化学高中竞赛初赛试题与答案

注意：本文提供的全部试题及答案系虚构，仅供参考，如有雷同，纯属巧合。

一、选择题（每题4分，共40分）

1. 下面哪种化合物能够导电？

A、纯水

B、氯化钠溶液

C、油

D、糖水溶液

答案：B

解析：氯化钠是一种离子化合物，能够在水中完全离解为Na+和Cl-离子，具有良好的导电性。

2. 以下哪种因素不影响化学反应速率？

A、温度

B、反应物浓度

C、催化剂

D、化学式

答案：D

解析：反应物浓度、温度和催化剂都是影响化学反应速率的因素，而化学式只是化合物的表示方式，并不影响化学反应速率。

3. 下列哪种物质能与酸做反应，生成氢气？

A、铁

B、氢氧化钠

C、氯化钠

D、氧气

答案：A

解析：铁可以和酸做反应，生成氢气。例如，铁和盐酸的反应式为Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。

4. 下列哪种物质是一种卤素？

A、氯化钠

B、氧气

C、溴

D、海水

答案：C

解析：氯、氟、溴和碘都是卤素，而氯化钠是一种离子

化合物，含有氯离子和钠离子。氧气是一种气体，不是卤素。

5. 下列哪种化学反应不是氧化还原反应？

A、氢气和氧气的反应

B、铁和盐酸的反应

C、锌和硝酸

的反应 D、碳酸钙和醋酸的反应

答案：D

解析：氢气和氧气反应、铁和盐酸反应以及锌和硝酸反

应都是氧化还原反应，而碳酸钙和醋酸的反应是一种酸碱反应。

6. 下列哪种物质是一种单质？

A、氢氧化钠

B、氯化钠

C、金属铁

D、碳酸钙

答案：C

解析：单质是指由同一种元素组成的化合物，金属铁是

一种单质。氢氧化钠、氯化钠和碳酸钙都是化合物。

7. 下列哪种元素不属于金属？

A、铁

B、铜

31届全国高中化学竞赛初赛试题及参考答案

中国化学会第31 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷
（2017 年8 月27 日 9:00 ~ 12:00）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分 10 10 12 10 10 12 6 13 10 7 100 得分评卷人 ·竞赛时间 3 小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后 1 小时内不得离场。时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 ·试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
产物
反应类型
1
H2S/KOH
2
K2CO3
3
H2O
4
CH3OH
第 4 页，共 18 页
第 9 题（10 分）画出以下转换的中间体和产物（A-E）的结构简式。
CH3 NO
EtONa, (COOEt)2 EtOH, -15oC, 2h
LiH, HCHO
A
THF, 20oC, 25min
B
NaHCO3, CH2Cl2, H2O
厦门大学
申峻飞
北京师范大学
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

第届全国高中学生化学竞赛初赛含参考答案

第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题

第1题（8分）根据所给的条件按照要求书写化学方程式（要求系数为最简整

数比）。

1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。

1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S 和另一种白色物质的混合物。

1-3在50℃水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4.8H2O]。1-4天然气的无机成因说十分诱人。据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。

橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。

第2题（8分）

2-1195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。画出P4O18分子的结构示意图。

2-2CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合阶点子对互斥（VSEPR）模型。画出CH2SF4的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。

2-32018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶（EPDM）产品Keltan Eco。EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成

2-3-1EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分）。

2-3-2合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：

F 聚乙烯G聚丙烯腈H 反式聚异戊二烯I 聚异丁烯

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题

考试限时：150分钟试卷满分：150分

第I卷（选择题，共70分）

一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中）

1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以

表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面

做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也

是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生

色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（）

A．2 B．3 C．4 D．5

2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（）

A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大

C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小

3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（）

A．均为强电解质B．均为弱电解质

C．均为离子化合物D．均为共价化合物

4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )

全国高中化学竞赛初赛试题.docx

全国高中化学竞赛初赛试题

（考试时间 3 小时，满分150 分）

元素周期表He 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.008 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.4787.6288.9191.2292.9195.94[98]101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3

Cs Ba

La－ Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

132.9137.3178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.06420[210][210][222] Fr Ra Ac － La

[223][226]

注意：答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

一、本题包括25 小题，每小题 2 分，共50 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。

第32届全国高中学生化学竞赛(初赛含参考答案)

第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题

第1题（8分）根据所给的条件按照要求书写化学方程式（要求系数

为最简整数比）。

1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。

1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。

1-3在50℃水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4.8H2O]。

1-4天然气的无机成因说十分诱人。据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，

-1-

全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案

全国高中学生化学竞赛（初赛）试题与答案1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第周期第族

元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素。（5分）答案】

七；零；气；八；VIA（5分,每个填空得1分）

2．今年是XXX（Le Chatelier1850－1936）诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒

入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。（6分）

答案】

1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO2(气)CO2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降。

根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。

2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的

温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。

注：压力和温度各3分，不与勒沙特列原理挂钩不给分。

3．1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%，含氢6.2%；X分子

中有3种化学情况分歧的氢原子和4种化学情况分歧的碳

原子；X份子中同时存在C—C、C＝C和C≡C三种键，并发

觉其C＝C键比寻常的C＝C短。

中国化学会全国高中学生化学竞赛试题及答案

第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则

第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式

1-1 加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。

1-2 将KCN加入到过量的CuSO4水溶液中。

1-3 在碱性溶液中，Cr2O3和K3Fe(CN)6反应。

1-4 在碱性条件下，Zn(CN)42和甲醛反应。

1-5 Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe3O4。

1-6 将NaNO3粉末小心加到熔融的NaNH2中，生成NaN3（没有水生成）。

1-1 3Mn2O3＋CO＝2Mn3O4＋CO22分

1-2 4CN＋2Cu2+＝2CuCN＋(CN)2 2分

1-3 Cr2O3＋6Fe(CN)63＋10OH＝2CrO42＋6Fe(CN)64＋5H2O 2分

1-4 Zn(CN)42＋4H2CO＋4H2O＝4 HOCH2CN＋Zn(OH) 42 2分

1-5 3Fe(OH)2＝Fe3O4＋H2＋2H2O 2分

1-6 NaNO3＋3NaNH2＝NaN3＋NH3＋3NaOH 2分

1方程式正确才能得满分。

2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。

第2题(23分) 简要回答或计算

2-1 Bi2Cl82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi原子的杂化轨道类型。

Bi2Cl82-的结构：

Cl Cl

或

Cl Cl

2分.......

未画成楔形键不扣分；

不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi原子，扣分

全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案

全国高中化学竞赛（初赛）试题与答案全国化学竞赛初赛试题

一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。

二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。

三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。写出反应方程式。2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。写出反应式。3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。写出仅应式。

按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。问何者制得的NO纯？

4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。四、如图装置。钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛

O2，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。给金属丝通电加热使硫起反应。反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。

1．由实验结果能得到什么结论？

2．若反应前容器内盛空气或N2O。分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。说明原因。

五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。于25、80、90℃下各取

l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液

均显酸性。

1．无色气体为；

2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？

高中化学竞赛初赛试题（带答案）

一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)

1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。

A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子

B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NA

C.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/L

D.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子

2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。

A.FeCl3

B.AlCl3

C.SiCl4

D.PCl5

3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。

A.Fe3+、Na+、Cl-、I-

B.Cu2+、K+、NO3-、S2-

C.AlO2-、K+、NO3-、OH-

D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-

4.下列说法正确的是( )。

A.1个碳原子的质量是12 g

B.碳元素的原子量是12 g

C.碳元素的近似原子量是12 g

D.1 mol 12C的质量是12 g

5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。

A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2O

B.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2O

C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2O

D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O

6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。

A.I3+

B.I3-

C.CS2

D.BeCl2

7. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应: