分子式计算
高二化学有机物分子式计算
4.根据化学方程式计算分子式
例4．标准状况下, 3.36L某烃在足 量氧气中完全燃烧, 若将产物通入 过量石灰水, 得到白色沉淀30.0g; 若用足量碱石灰吸收所有燃烧产 物, 增重18.6 g. 通过计算推断它的 分子式为________.
例4答案
解：
CxHy-------xCO2------xCaCO3
例2．某烃完全燃烧生成二氧化
碳和水的物质的量之比为2:1,该烃
的最简式为__________. 经测定其
相对分子质量为78。 该烃的分子
式为__________.
例2答案
解：
n(CO2): n(H2O) =2:1 n(C): n(H) =1:1 最简式CH, 分子式为(CH)n Mr=78, 则n=6 分子式C6H6
练习1
某有机物X的相对分子质量为88, 其 中含碳54.5%、含氢9.09%（质量分 数）, 其余为氧。 （1）X的分子式为__________. （2）若X能使石蕊试液变红，则其 可能的结构为__________. （3）若X能发生水解反应和银镜反 应，其可能的结构为__________.
2.根据最简式和相对分子质量 计算分子式
结构简式为____________.
例3答案
解： 饱和一元醛通式为CnH2nO Mr=14n+16=72 n=4 答案：C4H8O
CH3CH2CH2CHO （CH3）2CHCHO
练习3
某饱和一元醇的相对分子质量为 74。 （1）其分子式为_________. （2）若分子结构中只有1个甲基， 结构简式为________, 系统名称为
解2：C2H2O2
练习5
某烃相对分子质量为128, 该有机 物的分子式可能为__________.
有机物分子式的计算
1、确定分子式的常用计算方法
（1）直接法：①密度法②相对密度法
（2）最简式法：
最简式相同的有机物：①CH：乙炔和苯
②CH2：烯烃和环烷烃
③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
（3）余数法（商余法）：烃的相对分子质量除以12,求得其商和余数。
用公式可表示为M/12=x…y,（其中x为可能的最大碳原子数，余数y为可能的最小氢原子数）
①当y=0或x≥6时,将碳原子数依次减少一个或增加12个氢原子,直到饱和为止。
②若为烃的含氧衍生物,从有机物的相对分子质量中扣除氧原子的部分后,再用余数法。
（4）方程式法：利用燃烧反应方程式，确定有机物的分子式。
有机物燃烧通式
烃：CxHy＋(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O
烃的衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2→xCO2＋(y/2)H2O
2、不饱和度的计算
不饱和度，又称缺氢指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，通常用希腊字母Ω表示。
此概念在推断有机化合物结构时很有用。
Ω=N（C）+ 1 - 1/2[ N(H) + N(X) - N（氮）]
Ω(烷烃)=0Ω(双键)=1 Ω(环)=1 Ω(硝基)=1 Ω(三键)=2 Ω(苯环)=4
例1 2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式。
例2。
有机物分子式的相关计算
有机物分子式的相关计算班级：姓名：号数：评价：方法一：最简式法1.某有机物组成中含碳54.5%%, 含氢9.1%,其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为3.94g/L,试求其分子式。
方法二:直接求法1.某有机物组成中含碳54.5%%, 含氢9.1%,其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为3.94g/L,试求其分子式。
小结：确定有机化合物的分子式的方法：[方法一]由物质中各原子(元素)的质量分数→各原子的个数比(实验式)→由相对分子质量和实验式→有机物分子式[方法二]1 mol物质中各原子(元素)的质量除以原子的摩尔质量→ 1 mol物质中的各种原子的物质的量→知道一个分子中各种原子的个数→有机物分子式2.燃烧某有机物A 1.50g,生成1.12L(标况)CO2和0.05mol H2O。
该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04,求该有机物的分子式。
方法三：燃烧通式法3.某有机物蒸汽对H2的相对密度为30,1.2g该有机物完全燃烧生成CO2(标况下)1.344L,H2O1.44g,求该有机物的分子式。
4.某气态烃10 mL与50 mL氧气在一定条件下作用,刚好消耗尽反应物,生成水蒸气40mL,一氧化碳和二氧化碳各20 mL(各气体体积均在同温、同压下测定) ,该烃的分子式为()A.C3H8B.C4H6C.C3H6D.C4H85. 将有机物完全燃烧,生成CO2和H2O,将12 g该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸增重14.4 g,再通过碱石灰,又增重26.4 g。
则该有机物的分子式为()A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2方法四：讨论分析法6.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水,下列说法正确的是()A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体中一定有甲烷和乙烯C.混合气体中一定有乙烷D.混合气体中一定有乙炔7.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L 该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合条件的是A.CH4、C2H4B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4D.C2H2、C3H6方法五：巧用隐含条件(有机物质量分数上的隐含条件)8、甲醛(HCHO)和单烯烃的混合物含碳的质量分数为a,则其含氧的质量分数为( )方法六：耗氧量法(综合法)9、0.2 mol有机物A和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。
化学分子式的计算与分析方法
化学分子式的计算与分析方法化学分子式是用化学元素的符号和数字表示化合物中各元素的比例关系。
计算和分析化学分子式是化学领域中的基础工作，对于研究物质的性质、反应和结构非常重要。
本文将介绍几种常见的计算和分析化学分子式的方法。
一、摩尔比法摩尔比法是计算化学分子式中各元素的摩尔比例的方法。
计算的基本思路是根据化合物的质量和元素的相对原子质量，通过计算元素的摩尔量来确定它们之间的相对比例关系。
以化学式CmHn为例，其中C表示碳元素，H表示氢元素，m和n为化合物中两种元素的摩尔数。
可以通过实验测定化合物的质量和元素的相对原子质量，利用化学计算公式进行计算。
二、元素分析法元素分析法是一种直接确定化学分子式中各元素相对比例的方法。
该方法利用化合物在高温下与氧气或氮气反应，使化合物中的元素转化为气体，然后通过气体的质量进行元素分析。
例如，将含碳化合物在高温燃烧后生成的CO2和H2O进行质谱、色谱等分析，可以得到碳和氢元素的质量百分比，从而确定化合物的分子式。
三、质谱法质谱法是一种通过测量化合物的质谱图，确定化学分子式的方法。
质谱仪能将化合物分子在高温下击碎成各种离子，然后根据离子的质量和数量分布进行分析。
通过质谱仪测得的质谱图，可以确定化合物分子中各原子的相对质量，从而确定化学分子式。
四、核磁共振法核磁共振法是一种通过测量化合物的核磁共振谱图来确定化学分子式的方法。
在核磁共振谱仪中，化合物在强磁场作用下，其中的核自旋将发生共振，并产生特征的信号。
根据核磁共振谱图上各峰的位置和强度可以确定化合物中不同核自旋的数量，从而确定化学分子式。
五、质谱-核磁共振联用法质谱-核磁共振联用法是一种将质谱法和核磁共振法结合起来的分析方法。
该方法通过同时测量化合物的质谱图和核磁共振谱图，可以提供更多的结构信息。
质谱-核磁共振联用法能够确定化合物中不同原子的相对质量和相对位置，从而精确地确定化学分子式。
综上所述，化学分子式的计算和分析方法有摩尔比法、元素分析法、质谱法、核磁共振法和质谱-核磁共振联用法等多种。
分子式量的计算和化学方程式的计算
分子式量的相关计算专题引言：分子式量的计算，是化学方程式计算的基础，因此正确的计算化学式的分子式量在化学之中就非常的关键。
下面我们就来一起复习相关的知识点。
一，对于一般物质的分子式量的计算：1，形式例如A n B m C d和A n（B m C d）S化学物质分子式量的计算（1）首先，先查找相关元素的原子式量（2）然后，数出原子个数（2）最后，套用公式进行相关的计算，计算公式为Mr=A的原子量x A元素的原子个数+A的原子量x B元素的原子个数+A的原子量x C 元素的原子个数口述，那么，我们就严格的按照，我们的上述步骤进行相关的例题的进行运用例1，计算Ca3(PO4)2的分子式量查表可以知道Ca:40 P：31 O:16在分子式之中，有三个钙原子，两个磷原子，八个氧原子Mr=40*3+31*2+16*8=310口述，那么现在我们来计算我们HClO的分子式量（教师指导完成副板书）二，元素质量之比1，形式例如A n B m C d和A n（B m C d）S化学物质元素质量之比的计算（1）首先，先查找相关元素的原子式量（2）然后，数出原子个数（2）最后，套用公式进行相关的计算，计算公式为M A:M B:M C=A的原子量x A元素的原子个数：B的原子量x B元素的原子个数：C的原子量x C元素的原子个数口述，我们的元素质量之比，与计算分子式量有什么不同点？就是将我们的加号改成比号三，求化合物中各元素的质量分数操作要求（1）找出要求的元素的原子个数（2）计算出要求的原子的总式量和分子的总式量（3）套用公式化学式中该元素的原子个数*该元素的原子质量（已知）化合物中某元素的质量分数= *100%该化学式的分子式量口述，我们的元素质量分数，也可以成为我们求算物质的分子质量、物质原子个数的方法之一，因此，我们必须要求掌握，中考考试之中也是考察的重点之一。
例2 求NH4NO3之中氮元素的质量百分数？首先，数出氮原子的原子个数。
高中化学分子式的计算题解题技巧
高中化学分子式的计算题解题技巧在高中化学学习中，计算分子式是一个重要的内容。
通过计算分子式，我们可以了解化学物质的组成和结构，进而深入理解化学反应的机理和性质。
然而，对于许多学生来说，计算分子式可能是一个相对困难的任务。
本文将介绍一些解题技巧，帮助高中学生更好地应对化学分子式的计算题。
首先，我们需要了解分子式的组成。
分子式由元素符号和表示元素个数的下标组成。
例如，H2O表示水分子，其中H表示氢元素，O表示氧元素，下标2表示氢元素的个数。
在计算分子式时，我们需要根据化学方程式或实验数据来确定元素的个数。
解题技巧一：根据化学方程式确定元素个数在许多计算分子式的题目中，我们会给出化学方程式。
通过分析化学方程式，我们可以确定反应物和生成物中各元素的个数。
例如，考虑以下化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O根据该方程式，我们可以得出氢元素和氧元素的个数分别为4和2。
因此，水分子的分子式为H2O。
解题技巧二：根据实验数据确定元素个数在某些实验中，我们可以通过实验数据来确定元素的个数。
例如，当我们燃烧一定质量的物质时，可以通过质量变化来计算元素的个数。
考虑以下实验数据：质量变化：H2O → H2 + O2根据质量变化，我们可以得出氢元素和氧元素的个数分别为2和1。
因此，水分子的分子式为H2O。
解题技巧三：根据化合价确定元素个数在某些情况下，我们可以通过元素的化合价来确定元素的个数。
化合价是元素在化合物中形成化学键时的电荷数。
例如，氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1。
考虑以下例子：化合价：H2O根据氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1，我们可以得出氢元素和氧元素的个数分别为2和1。
因此，水分子的分子式为H2O。
除了以上的解题技巧，还有一些小技巧可以帮助我们更快地计算分子式。
首先，我们可以根据元素的化合价和电荷平衡原则来确定元素的个数。
例如，当氧元素的化合价为-2时，如果需要与氧元素形成化学键的元素的化合价为+2，则氧元素的个数应为1。
计算化合物分子式的五种方法
计算化合物分子式的五种方法
一、根据合成反应式计算
此方法是利用化学反应原理进行计算，通过分析复杂化合物能发生反应的原子数，依次将其单质、化合物分子式表示出来，最终得到化合物分子式，相对简单易懂。
二、根据恒量法计算
此方法是利用化学恒量原理进行计算，它要求两种或多种元素在组成某个化合物时，在固定的条件下，总共量比不变，以此为前提基础上，将多种元素以合理分子式表示出来。
三、根据离子式计算
此方法是甘取到物质的离子式，然后通过结合各个离子的化学构成，使其在结构上满足电荷平衡的条件，在理论上形成一个稳定的离子协同体，最终得到离子的化合物分子式。
四、根据分子式计算
此方法是由化合物分子结构出发，利用原子的组合能够形成的各种化合物分子结构，通过拓扑结构，可以得出某种化合物分子式表达式，进而计算出化合物分子式。
五、根据等价式计算
此方法要求根据物理或化学的途径将原子的等价式转换为化学反应式后，再根据化学反应式求出分子式，有时也需要加以判断或做出选择，最终得到该物质分子式。
有机物分子式的计算方法-PDF
重点解析Z H O N G D I A N J I E X I1.直接法根据已知条件（如气体的密度、相对密度、标准状况下的生成物体积、质量等）直接求出n（有机物）∶n（C）∶n（H）∶n（O）的比值，进而确定有机物的分子式。
另外也可直接由相对原子质量和元素质量分数求出每分子中各元素含有原子数目，进而推出分子式。
例1某有机物4.5g，完全燃烧后生成2.7g H2O 和3.36L CO2(标况)，该有机物的蒸气对H2相对密度为30，求该有机物的分子式。
解析该有机物中各元素的质量为：n(C)=0.15 m ol，m(C)=1.8g，n(H)=0.15mol，m(C)=0.3g。
则m(O)=4.5g-1.8g-0.3g=2.4g，n(O)=0.15mol。
又有机物的相对分子质量∶M（A）=dM(氢气)=60 g·mol-1，则n（有机物）=0.075mol。
∴n（有机物）∶n（C）∶n（H）∶n（O）=0.075∶0.15∶0.3∶0.15=1∶2∶4∶2。
则该有机物的分子式为C2H4O2。
2.实验式法通过有机物中各元素的质量分数或物质的量等计算有机物的实验式(即各原子最简整数比)，再由有机物的相对分子质量来确定分子式。
运用此法解题的基本思路：①C、H等元素的质量②C、H等元素的质量比③C、H等元素的质量分数④燃烧产物的质量实验式相对分子质量分子式①M=22.4ρ（气体、标况）②M=DAr（D为相对密度，Ar为气体相对分子质量）例21924年我国药物学家从中药麻黄中提取了麻黄素，并证明麻黄素具有平喘作用。
将10.0g麻黄素完全燃烧可得26.67g C O2和8.18g H2O。
测得麻黄素中含氮8.48%，它的实验式为C x H y N z O w，已知其实验式即为分子式，则麻黄素的分子式为。
解析先求C、H、O的质量分数：m(C)=7.27g，则w(C)=0.727；m(H)=0.91g，则w(H)=0.091；w(O)=1-w(C)-w(H)-w(N)=9.73%。
分子式与分子量的计算
分子式与分子量的计算分子式和分子量是化学中常用的概念，用于描述和计算化学物质的组成和质量。
分子式指的是化合物中各种元素的原子种类和数量关系，而分子量则是化合物中所有原子质量的总和。
本文将详细介绍分子式和分子量的计算方法及其应用。
一、分子式的计算方法分子式由元素符号和表示各元素原子数目的下标组成。
要计算分子式，首先需要知道化合物中各元素的原子数目。
这个原子数目可以通过化学实验或其他途径得到，也可以通过已知条件和推理来推测。
例如，已知化合物X是由氧元素和氢元素组成，其中氧元素的原子数目为2，氢元素的原子数目为1。
那么，我们可以得出化合物X的分子式为H2O。
这是因为1个氧元素原子和2个氢元素原子组合在一起形成水分子。
对于复杂的化合物，我们可以通过已知条件和推理来计算分子式。
例如，某化合物中含有氧元素和硫元素，已知化合物中氧元素的原子数目为3。
假设硫元素的原子数目为x，那么我们可以得到分子式为SOx。
二、分子量的计算方法分子量是化合物中所有原子质量的总和。
根据元素周期表中各元素的相对原子质量，我们可以计算得出每个元素的原子质量，然后求和得到化合物的分子量。
例如，化合物H2O的分子量计算如下：H2O的分子量 = 2 × H的原子质量 + 1 × O的原子质量= 2 × 1.008 + 1 × 16.00= 18.016 g/mol化合物SOx的分子量计算方法也类似：SOx的分子量 = S的原子质量 + O的原子质量 × x= 32.06 + 16.00 × x三、分子式和分子量的应用分子式和分子量在化学分析和实验中具有广泛的应用，以下几点是常见的应用场景：1. 化学式推导与验证：根据已知实验数据或元素质量百分比，可以通过计算分子式和分子量来验证和推导化合物的化学式。
2. 反应物和生成物的计算：化学方程式中给出的反应物和生成物可以通过分子式和分子量的计算来校验反应的可行性和质量守恒的平衡。
化学分子式在线解算
化学分子式在线解算
化学分子式是化学物质中元素的种类和数量的表示方式。
要在线解算化学分子式，可以使用化学分子式计算器或者化学方程式平衡器等在线工具。
这些工具可以帮助你计算化学分子式中元素的摩尔质量、原子数量等信息。
另外，你也可以使用化学元素周期表来确定每种元素的摩尔质量，然后根据化学式中各元素的数量来计算化学分子式的摩尔质量。
此外，还可以使用化学方程式平衡器来解算化学分子式中的化学方程式，通过平衡化学方程式来确定元素的摩尔比。
总之，在线解算化学分子式的方法有很多，可以根据具体的需求选择合适的工具进行计算。
希望这些信息能够帮助到你。
有机物分子式求解方法
有机物分子式求解方法浙江省玉环县玉城中学刘瑞东发表于《中学化学教学参考》2000年第5期求有机物分子式的途径有很多，笔者根据多年的教学就有机物分子式的求解总结出八种通用的方法。
一、“单位物质的量”法根据有机物的摩尔质量(或分子量)和有机物中各元素的质量分数(或质量之比)，推算出1mol该有机物中各元素原子的物质的量，从而确定分子中的各原子个数来确定有机物的分子式。
例1．某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g，求此化合物的分子式。
(高中化学必修本第二册P65。
)解：此烃的摩尔质量为：Mr=14g÷（11.2L÷22.4L/mol）=28gmol1mol此烃中碳原子和氢原子的物质的量分别为：C：(1mol×28g/mol×85.7%)÷12g/mol=2molH：(1mol×28g/mol×14.3%)÷1g/mol=4mol∴1mol烃中含2molC和4molH。
即此烃的分子式为C2H4。
二、最简式法根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比(最简式)，然后结合该有机物的摩尔质量(或分子量)求有机物分子式。
例1另解：由前面求得此烃的分子量为28，C和H的个数之比为：（85.7%÷1）∶（14.3%÷1）=1∶2∴此烃的最简式为CH2，分子式为(CH2)n。
则有：12n+2n=28，解得：n=2即此烃的分子式为C2H4。
三、燃烧通式法根据有机物完全燃烧反应的通式以及依据反应物和生成物的质量、物质的量或体积关系求分子式。
如烃的分子式可设为C x H y，由于x和y是相对独立的，计算中数据运算简便。
根据烃的燃烧反应方程式。
借助通式C x H y进行计算，解出x，y最后得出烃的分子式。
例2.0.1mol某烃完全燃烧后，生成13.2gCO2和7.2gH2O，求该烃的分子式。
有机物分子式计算全面版
有机物分子式计算
基本类型
1.根据元素质量分数和相对分子质量 计算分子式
例1．某有机物的相对分子质量 为 180, 其 中 含 碳 40.0% 、 含 氢 6.67%（质量分数）, 其余为氧。 该有机物的分子式为__________.
例1答案
解：
N(C)=180×40.0%/12=6 N(H)=180×6.67%/1=12 N(O)=180×53.33%/16=6 答案：C6H12O6
练习1
某有机物X的相对分子质量为88, 其 中含碳54.5%、含氢9.09%（质量分 数）, 其余为氧。 （1）X的分子式为__________. （2）若X能使石蕊试液变红，则其 可能的结构为__________. （3）若X能发生水解反应和银镜反 应，其可能的结构为__________.
2.根据最简式和相对分子质量 计算分子式
解2：C2H2O2
练习5
某烃相对分子质量为128, 该有机 物的分子式可能为__________.
二、有机物结构式的确定
某有机物的分子式为C2H6O，可 能的结构式：
H
H
HH
H C O C HH C C O H
H
H
⑴
HH
⑵
(1) (2)
实验测定
结论
实验测得： 0.1mol乙醇与足量 的金属钠反应，收集到1.12L的 氢气。根据数据分析得出1 mol C2H6O可被置换出1mol氢原子， 即C2H6O分子中只有一个与众 不同的氢原子。
22.4L
100x g
3.36L
30 g
x=2
例4答案
解：
CxHy-------y/2H2O
22.4L
分子式的化学成分计算与表达
分子式的化学成分计算与表达化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在化学中，分子式是一种用来表示化合物中元素种类和数量的符号组合。
它是化学式的一种简化形式，通过分子式，我们可以了解到化合物中元素的种类和相对比例，进而推断出化合物的性质和反应规律。
本文将探讨分子式的化学成分计算与表达的相关内容。
一、分子式的基本概念与计算方法分子式由元素符号和下标构成，元素符号表示元素的化学符号，下标表示该元素在分子中的原子数目。
例如，H2O表示水分子，其中H表示氢元素，2表示氢原子的数量，O表示氧元素。
分子式的计算方法主要有以下几种。
1. 原子价数法：根据化合物的离子价数，确定分子式中各元素的原子数目。
例如，氯化钠的离子价数为+1和-1，因此其分子式为NaCl，表示钠离子和氯离子的比例为1:1。
2. 元素价数法：根据元素的原子价数，确定分子式中各元素的原子数目。
例如，硫酸的分子式为H2SO4，其中H的原子价数为+1，S的原子价数为+6，O的原子价数为-2，根据元素价数法计算可得H2SO4。
3. 元素质量法：根据元素的相对原子质量，确定分子式中各元素的原子数目。
例如，二氧化碳的分子式为CO2，根据元素质量法计算可得C和O的相对原子质量分别为12和16，因此C和O的比例为1:2。
二、分子式的化学成分表达分子式可以有效地表达化合物的化学成分。
通过分子式，我们可以了解到化合物中元素的种类和数量，从而推断出化合物的性质和反应规律。
下面以几种常见的化合物为例，探讨分子式的化学成分表达。
1. 酸类化合物：酸类化合物通常以H开头，例如盐酸的化学式为HCl，硫酸的化学式为H2SO4。
通过分子式，我们可以了解到酸类化合物中氢离子的数量，进而推断出其酸性强弱。
2. 碱类化合物：碱类化合物通常以OH结尾，例如氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化铜的化学式为Cu(OH)2。
通过分子式，我们可以了解到碱类化合物中氢氧根离子的数量，进而推断出其碱性强弱。
高分辨质谱 计算分子式
高分辨质谱计算分子式
高分辨质谱是一种通过测量分子的离子质荷比(m/z)和相对丰度来分析化合物的方法。
根据高分辨质谱的分析结果，可以计算出化合物的分子式。
计算分子式的步骤如下：
1. 根据高分辨质谱的分析结果，确定化合物的主要峰（即相对丰度最高的峰）的m/z值。
2. 计算主要峰的分子离子质量（即主要峰的m/z减去氢原子的质量）。
一般情况下，主要峰的m/z减去1即可得到分子离子的质量。
3. 根据分子离子的质量，可以确定分子式的可能性。
根据化合物中的原子种类和数目，计算出分子离子可能对应的分子式。
4. 进一步通过其他分析方法（例如质谱碎片的分析）来确认分子式的准确性。
这些方法可以提供关于分子中各个原子之间的连接方式和相对位置的信息。
需要注意的是，高分辨质谱仅提供化合物分子式的初步推测，最终的确认需要结合其他分析方法和实验结果。
有机物分子式求解的几种方法
有机物分子式求解的几种方法有机化合物是由碳、氢和少量其他元素构成的化合物。
确定有机化合物的分子式是进行有机化学研究和化学合成的基础。
在有机化学中，有几种常用的方法可以用来求解有机物的分子式。
一、元素分析法元素分析法是一种常用的确定有机物分子式的方法。
该方法通过测量样品中元素含量的百分比，然后根据化学计量比例计算出有机物的分子式。
元素分析法的基本原理是根据化学计量的法则，不同的有机化合物中元素的含量必须符合一定的比例。
二、质谱法质谱法是一种通过测量化合物中各个原子的质量谱图来确定分子式的方法。
该方法基于质量-电荷比对化合物中不同原子的质量进行鉴定。
通过质谱仪的分析，可以得到有机物分子的碎片质谱图，并通过分析质谱图来确定有机物的分子式。
三、红外光谱法红外光谱法是一种通过测量有机物在红外光谱范围内的吸收谱来确定分子式的方法。
有机化合物中不同官能团会在特定的波数范围内吸收红外辐射，通过分析红外光谱图谱可以确定有机物中存在的官能团，从而判断有机物的结构和分子式。
四、核磁共振法核磁共振法是一种通过测量有机物中核自旋的共振频率来确定分子式的方法。
该方法基于有机物中不同核自旋的磁场环境不同而产生的共振信号。
通过核磁共振谱图，可以确定有机物中各个原子的化学位移，进而得到有机物的分子式和结构。
以上是几种常用的有机物分子式求解方法，每种方法都有其特点和适用范围。
在实际应用中，可以根据化合物的性质和研究目的选择合适的方法进行求解，以获得准确的分子式和结构信息。
有机物的分子式求解是有机化学研究的重要一步，对于化学合成和性质研究具有重要意义。
有机物分子式的确定
确定有机物分子式的方法小结一、最简式法根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比（最简式），分子式为最简式的整数倍。
有机物最简式的求法为：c b a O H C O N H N C N ::16)(:1)(:12)()(:)(:)(==ωωω（最简整数比），最简式为C a H b O c ，则分子为(C a H b O c )n ，得c b a M n 1612++=（M 为有机物的相对分子质量）。
【例1】某有机物组成中含碳54.5%, 含氢9.1%，其余为氧，又知其蒸汽在标准状况下的密度为3.94 g·L -1，试求其分子式。
【解析】此有机物的摩尔质量为：M=ρ×V m =3.94 g/L×22.4 L/mol = 88 g/mol 。
C 、H 、O 的个数比为：1:4:216%1.9%5.541:1%1.9:12%5.54)(:)(:)(=--=O N H N C N 此有机物的最简式为C 2H 4O ，设其分子式为(C 2H 4O)n 。
则有：M=(12×2+1×4+16)×n=88，解得：n=2。
所以该有机物的分子式为C 4H 8O 2。
二、直接法直接计算出1mol 气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式。
同例1【解析】此有机物的摩尔质量为：M=ρ×V m =3.94 g/L×22.4 L/mol = 88 g/mol,,所以该有机物的分子式为C 4H 8O 2。
三、燃烧法根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量、物质的量或体积求出 1 mol 有机物所含C 、H 、O 原子的物质的量，从而求出分子式。
如烃和烃的含氧衍生物的通式可设为C x H y O z （z =0为烃），根据燃烧通式：C x H y O z +(x +4y －2z )O 2 −−→−点燃 x CO 2+2y H 2O进行计算，解出x 、y 、z 最后求得分子式。
化学分子式计算
化学分子式计算化学分子式是用化学元素符号和数字表示化学物质构成的方式。
通过计算不同元素的原子数，可以确定化学分子式。
下面将介绍常见的计算方法和一些例子来帮助我们理解化学分子式的计算过程。
1. 元素符号和原子数在化学分子式中，每个化学元素用一个或两个字母的符号表示，例如氧元素的符号是O，氢元素的符号是H。
每个元素符号后面的下标表示该元素在分子中的原子数，例如H2O表示一个水分子，其中包含两个氢原子和一个氧原子。
2. 计算原子数的基本规则化学分子式计算的基本规则如下：- 基本元素的原子数为1，例如H表示一个氢原子。
- 如果一个元素在分子式中没有给出原子数，则默认为1，例如OH 表示一个氢原子和一个氧原子。
- 多个相同元素可以通过在符号后面加上下标来表示其原子数，例如O2表示两个氧原子。
- 括号可以用来表示分子中的一组元素，例如(CH3)2CO表示一个乙酮分子，其中有两个甲基基团和一个羰基。
3. 示例下面是一些化学分子式计算的示例：- 氧气：O2氧气是由两个氧原子组成的，因此化学分子式为O2。
- 水：H2O水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，因此化学分子式为H2O。
- 二氧化碳：CO2二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成，因此化学分子式为CO2。
- 沙糖：C12H22O11沙糖的化学分子式中包含12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子，因此化学分子式为C12H22O11。
- 铁三氧化物：Fe2O3铁三氧化物由两个铁原子和三个氧原子组成，因此化学分子式为Fe2O3。
这些示例展示了化学分子式计算的基本方法和规则，通过计算不同元素的原子数，我们可以准确表示化学物质的组成。
化学分子式的计算对于理解化学物质的性质和反应有着重要的意义。
总结化学分子式是用化学元素符号和数字表示化学物质构成的方式。
通过计算不同元素的原子数，可以确定化学分子式。
在计算化学分子式时，我们需要遵循基本的规则，并根据具体的化学物质来推导分子式。
初三化学有关学式(分子式)的计算
初三化学有关化学式(分子式)的计算一. 本周教学内容：有关化学式（分子式）的计算二. 重点、难点：1. 根据元素的质量分数计算物质的质量比；2. 计算混合物中某一元素的质量分数；3. 根据元素的质量分数计算物质的纯度；4. 利用中位数的计算原理，合理推测混合物的组成；5. 利用元素的质量比、元素的质量分数推断化学式。
三. 知识点回顾物质的式量（分子量）←化学式（分子式）↔各元素的化合价、质量比、质量分数 解题时应注意须正确书写一种物质的化学式，并明确化学式中各个量的关系（原子个数比、质量比等）。
注意观察不同物质的化学式，发现和应用其中的某些特殊关系[如在FeSO 4、Fe 2（SO 4）3的混合物中，S 元素与O 元素的质量比是一定值]，并注意应用数学思维方法（如化学式变形、估算、分解思想等）。
【典型例题】例1. 下列几种铁的化合物，其中铁元素的质量分数最大的是（ ）（A ）Fe 3O 4 （B ）Fe 2O 3 （C ）FeO （D ）FeS 2解法一：计算四种化合物中铁元素的质量分数分别为：％、70％、％、％,然后进行比较，得到该题的正确选项为（C ）。
解法二：根据化合物中原子个数比值大小，进行推理比较，确定答案。
化 学 式： Fe 3O 4 Fe 2O 3 FeO FeS 2铁、氧原子个数比：3∶4 2∶3 1∶1 1∶4（硫的原子量是氧的2倍） 显然FeO 中铁、氧原子个数比值最大，所以FeO 中铁元素的质量分数最高。
例2. 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（ ）（A ）ZnO （B ）Na 2O （C ）Fe 2O 3 （D ）Al 2O 3解：混合物中O ％＝48.1×100％＝45％ 纯MgO 中O ％＝4016×100％＝40％ ∴另一种氧化物中氧元素的质量分数必定大于45％分析比较：氧 化 物 ZnO Na 2O Fe 2O 3 Al 2O 3氧元素与金属元素的质量比 16：65 16：46 48：112 48：54 氧元素的质量分数 ＜45％ ＜45％ ＜45％ ＞45％所以，正确答案是（D ）例3. 已知某元素R 的原子量是51，在其氧化物中质量分数为68％，则R 元素氧化物的分子式为（ ）（A ）R 2O 3 （B ）RO （C ）RO 2 （D ）R 2O 5解：设氧化物的化学式为R x O y ，则10068165151=+y x x 得：x ∶y ＝ 2∶3∴ 该化合物的化学式为R 2O 3∴选A例 4. 铁具有可变化合价，将14.4克草酸亚铁（FeC 2O 4）隔绝空气加热分解，最终得到7.2克铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）（A ）Fe 2O 3 （B ）FeO （C ）Fe 3O 4 （D ）无法确定解：由题意可知，14.4克FeC 2O 4与铁的氧化物中所含铁元素的质量相等。
分子分母公式
分子分母公式在代数学中，我们经常会遇到各种各样的分式。
而要计算和简化这些分式，我们就需要了解分子分母公式。
分子分母公式是用于将一个分数表达式中的分子和分母进行运算的规则。
首先，我们来看简单的情况。
假设有两个分数a/b 和c/d，其中a、b、c、d 可以是任意实数，且 b 和 d 不为零。
那么，这两个分数进行加法运算时的分子分母公式如下：(a/b) + (c/d) = (a * d + c * b) / (b * d)在这个公式中，我们将分子用 a * d + c * b 表示，将分母用 b * d 表示。
同样地，对于减法，我们也可以使用分子分母公式：(a/b) - (c/d) = (a * d - c * b) / (b * d)在这个公式中，我们将分子用 a * d - c * b 表示，将分母用 b * d表示。
乘法和除法也是如此，分子分母公式如下：(a/b) * (c/d) = (a * c) / (b * d)(a/b) ÷ (c/d) = (a * d) / (b * c)在乘法中，我们将分子用 a * c 表示，将分母用 b * d 表示。
而在除法中，我们将分子用 a * d 表示，将分母用 b * c 表示。
当然，这些分子分母公式也适用于更多个分数的运算。
比如，对于三个分数 a/b、c/d 和 e/f，我们可以使用以下公式进行加法和减法的计算：(a/b) + (c/d) + (e/f) = (a * d * f + c * b * f + e * b * d) / (b * d * f)(a/b) - (c/d) - (e/f) = (a * d * f - c * b * f - e * b * d) / (b * d * f)而对于乘法和除法，我们可以使用以下公式：(a/b) * (c/d) * (e/f) = (a * c * e) / (b * d * f)(a/b) ÷ (c/d) ÷ (e/f) = (a * d * f) / (b * c * e)总结一下，分子分母公式是用于将分数表达式中的分子和分母进行运算的规则。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2011海南13．N和S形成的一种二元化合物具 有色温效应，其相对分子质量在170~190 之间，且S的质量分数约为70％。该化合物 的化学式为_________________。
2008江苏14．某有机样品3.1g完全燃烧，燃 烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石 灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该 有机样品可能是 A．乙二醇 B．乙醇 C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物
内容分析 方法分析
分子式计算很重要 分子式计算有哪些重要方法 有什么规律
技巧分析
答题分析
注意哪些问题
• 根据分子量和元素含量确定分子式 因为有机物中N原子数比较少,假设吗啡中只含一个N原子 则分子量
M=(1×14)/4.91%=285<300 假设成立 C:(285×71.58%)/12=17 H:(285×6.67%)/1=19
O:(285×16.84%)/16=3 所以C17H19NO3
海洛因是吗啡的二乙酸酯,即吗啡+2CH3COOH→海洛因 +2H2O
2007.全国1小于150，若 已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原 子的个数最多为 A 4 B 5 C 6 D 7
2008宁夏36．[ 化学——选修有机化学基础]（15分） 已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5％，H 4.2%和O 58.3％。请 填空
2008海南17．(10分)A、B、C、D、E均为有机化合物，它们 之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR' 在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中 R和R'为烷基)。
回答下列问题： (1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元 素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为 _____________； (2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2 ，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方 程式是___________，反应类型为_____： (3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪 色，则A的结构简式是__________________ (4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有 __________种，其相应的结构简式是__________________。
• 1996全国35.(6分)某化合物的化学式可表示 为Co(NH3)xCly(x,y均为正整数).为确定x和 y的值,取两份质量均为0.2140克的该化合物 进行如下两个实验.将一份试样溶于水,在硝 酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成 AgCl沉淀),共消耗24.0毫升0.100摩/升的 AgNO3溶液.在另一份试样中加入过量 NaOH溶液并加热,用足量盐酸吸收逸出的 NH3.吸收NH3共消耗24.0毫升0.200摩/升 HCl溶液.试通过计算确定该化合物的化学 式.本题可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9)
化学式的确定
• 无机物通常就是求组成微粒的数目比 • 有机物的化学式通常是分子式，除了需要 原子数比还需要知道相对分子质量
• 吗啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91% 其他为O。已知起分子量不超过300。求： （1）吗啡的分子量和分子式。（2）已知 海洛因是吗啡的二乙酸酯，求海洛因的分 子量和分子式。
(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子 式是 ；
(2)实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以 放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共 振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式 是 ； (3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B （C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类 型是 ，该反应的化学方程式是 ； (4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能 团的名称① ，② 。