2018版高考化学大一轮(苏教版)复习专题一化学家眼中的物质世界课时2
2018版化学(苏教版)高考总复习专题一教学案--化学家眼中的物质世界含答案
课时2 物质的量气体摩尔体积1．了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量(M）、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒（原子、分子、离子等)物质的量、气体体积（标准状况下)之间的相互关系进行有关计算.考点一物质的量摩尔质量(考点层次A→自学、识记、辨析)1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。
（2)物质的量的表示方法x错误!错误!↓↓↓数值单位指定化学式或微粒名称例如：0。
2 mol H2,3 mol H2O等。
提醒:①摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢（不确切）和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
②6。
02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数（N A）是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0。
012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023.(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系应用:错误!错误!错误!错误!错误!2．摩尔质量提醒：（1）相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
（2)摩尔质量也等于N A m0(m0为单个粒子的质量）.(3)注意掌握气体摩尔质量的求算：①标况密度法：M＝22.4 L·mol－1×ρg·L－1。
②相对密度法：例如M r＝ρ(对空气）×29。
教材错误!高考1．(SJ必修1·P173改编）在0。
5 mol Na2SO4中含有钠离子的物质的量为1__mol，含有氧原子的物质的量为2__mol。
2．(LK必修1·P21迁移应用改编)填空3．（溯源题）(1）（2015·课标全国Ⅰ，8)N A为阿伏加德罗常数的值。
判断下列说法是否正确(1）18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A(×）（2）2 L 0。
江苏专版新高考化学一轮复习：专题一化学家眼中的物质世界课时2物质的量气体摩尔体积课时训练(含解析)
课时 2物质的量气体摩尔体积一、选择题1．以下表达中正确的选项是 ()A ．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有 6.02 ×1023个分子B ． 1 mol 氧的质量为 16 gC． 0.5 mol He 约含有 6.02 ×1023个电子D．2H既可表示 2 个氢原子又可表示 2 mol氢分子分析作为物质的量的单位，mol 能够计量微观粒子( 包含原子、分子、离子、原子团等 )，23每摩尔物质约含有 6.02 ×10个“粒子”，这里的“粒子”其实不必定是分子， A 项错误；使用“ mol作”单位时，所指粒子一定明确，且粒子种类要用适合的符号或化学式表示，“ 1 mol 氧”的说法错误， B 项错误； 2H 只表示 2 个氢原子， D 项错误。
答案 C2． (2017 潍·坊质检 )以下说法正确的选项是()A ． 1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为－1 22.4 L mol·B ． 20 ℃、 1.0 ×105Pa 时，同体积的 O2与 CO2含有同样的分子数C．当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体必定处于标准情况D ． 2 mol 气体的体积约为 44.8 L分析 A 项，没有给出气体所处的温度和压强，标准情况下气体摩尔体积约为22.4 L ·mol －1， A 项错误； B 项，依据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有同样的分子数，B 项正确；C 项， 1 mol 气态物质在非标准情况时，体积也有可能等于22.4 L ， C 项错误； D 项，没有给出气体所处的温度和压强， D 项错误。
答案 B3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O 和13C16O 气体，以下对两容器中气体的判断正确的选项是()A ．中子数同样B ．分子数不一样C．质子数同样D．气体质量同样分析14N 原子中有7 个质子、 7 此中子，16O 原子中有 8 个质子、 8 此中子，13C 原子中有6 个质子、7 此中子，同温、同压、同体积的这两种气体，分子数同样，故两容器中的中子数同样。
2018版高中化学专题1化学家眼中的物质世界学案(12份)苏教版2(新教案)
专题化学家眼中的物质世界本专题重难点突破一物质的分类依据与方法依据物质组成及性质分为纯净物和混合物纯净物一种成分错误!混合物多种成分(\\(溶液：食盐水、福尔马林等,胶体：胶体、蛋白质溶液等,浊液：泥水等))()氧化物的分类()酸的分类()碱的分类()盐的分类[特别提醒]．酸性氧化物与碱性氧化物的理解()酸(碱)性氧化物都有对应的水化物，且其氧化物与对应的水化物中相应元素的化合价相同：如—，—，—，—，—，—()等。
如果没有对应价态的水化物，则不是酸(碱)性氧化物，如、、等。
()酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如、等；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如、等；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如(两性氧化物)等；碱性氧化物一定是金属氧化物。
()酸性氧化物和碱性氧化物不一定与水反应，如、、等不与水反应。
()不能认为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的分类包括了所有的氧化物，如、、、等均不属于这种类型中的任何一种。
．酸的“元”是根据酸在水中电离出来的＋数目来确定的，酸分子中含有几个氢原子，它不一定是几元酸，如分子中有个氢原子，但它是一元酸。
【典例】下列十种物质：①水②空气③铁④二氧化碳⑤⑥熟石灰[()] ⑦胆矾⑧溶液⑨碱式碳酸铜[()] ⑩碳酸氢钠()其中属于混合物的是(填序号，下同)；属于氧化物的是；属于碱的是；属于酸的是；属于盐的是。
解析碱式盐[()]、酸式盐()、结晶水合物(如胆矾·)都有固定的组成，均为纯净物，而溶液包含和水，属于混合物。
答案②⑧①④⑥⑤⑦⑨⑩二物质的相互转化关系及应用．各类物质的相互转化关系()物质的转化类型物质的转化类型化学方程式单质―→化合物＋碱性氧化物―→碱＋()酸性氧化物―→酸＋酸―→盐＋↓＋碱―→盐＋()↓＋盐―→盐＋↓＋碱性氧化物―→盐＋＋酸性氧化物―→盐＋＋化合物―→单质＋↑单质―→单质＋＋盐―→氧化物＋↑()不同类别的含钙物质的相互转化．化学反应的分类判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中各元素的化合价无变化。
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验学案苏教版必修1
2018版高中化学专题1 化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验学案苏教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高中化学专题1 化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验学案苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时常见物质的检验［学习目标定位］1。
学会Cl－、SO错误!、NH错误!等离子的检验方法。
2。
会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。
3。
能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。
一、NH错误!、Cl－、SO错误!的检验1．取一支试管，加入2 mL NH4Cl溶液,再加入2 mL NaOH溶液,加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口：(1）观察到的试纸颜色变化是湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(2)反应的化学方程式是NH4Cl＋NaOH错误!NaCl＋NH3↑＋H2O。
(3)实验结论是铵盐中的NH错误!与碱反应有NH3产生。
2．取一支试管，加入少量KCl溶液,再滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸,现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，反应的化学方程式为KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3.3．取一支试管，加入少量K2SO4溶液,再滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸,反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。
归纳总结离子检验的思维流程对物质中所含离子进行检验时，通常按如下思路进行：NH＋4Cl－SO错误!1．下列关于离子检验的说法正确的是（ ）A ．某溶液加入NaOH 溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH ＋，4 B ．某溶液中加入AgNO 3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl －C ．某溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再滴加Ba （NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－，4D ．某溶液中滴加BaCl 2溶液时，产生白色沉淀,说明原溶液中可能存在Ag ＋或SO 2－，4或CO 错误!或SO 错误! 答案 D解析 A 项中某溶液与NaOH 溶液反应，若没有加热条件，则不会产生NH 3；B 项中与AgNO 3溶液反应能产生白色沉淀的离子有Cl －、CO 错误!、SO 错误!等多种;C 项中原溶液中也可能有SO 错误!、HSO －，3。
2018年高考化学一轮复习 课时作业5 专题二 2.5 化学家眼中的物质世界 苏教版
课时作业5 专题二 2.5 化学家眼中的物质世界1．[2017·辽宁模拟]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. c(OH－)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、ClO－B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na＋、Al3＋、CO2－3、AlO－2C．含有Fe3＋的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Cl－、NO－3、K＋答案：A 解析：c(OH－)＝0.1 mol/L的溶液，Na＋、K＋、 CO2－3、ClO－可大量共存，A正确；滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，Al3＋与OH－可发生反应，不能大量共存，B错误；含有Fe3＋的溶液中，SCN－与Fe3＋不能共存，C错误；pH＝1的溶液中，溶液呈酸性，Fe2＋与H＋、NO－3可发生氧化还原反应，D错误。
2．下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是( ) A．Na＋、Ba2＋、HSO－3、I－(氯气)B．Ca2＋、NO－3、Na＋、Cl－(二氧化硫)C．Fe3＋、SO2－4、CO2－3、NO－3(氨气)D．Na＋、K＋、HCO－3、Cl－(二氧化碳)答案：D 解析：A项中四种离子能共存，但通入氯气后，氯气能将HSO－3、I－氧化，故不符合题意；B项中四种离子能共存，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根离子氧化而不能共存，故不符合题意；C项中Fe3＋、CO2－3之间反应生成沉淀，所以不能共存，故不符合题意。
3．[2017·青岛模拟]下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是( )A．NH4Fe(SO4)2的溶液中：H＋、Mg2＋、Br－、NO－3B．含有大量HCO－3的溶液：NH＋4、Ca2＋、 AlO－2、I－C．浓度为3%的H2O2溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4D．c(S2－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH＋4、ClO－、SO2－4答案：A 解析：HCO－3与AlO－2反应不能大量共存，B错误；H2O2与Fe2＋发生氧化还原反应不能大量共存，C错误；S2－与ClO－发生氧化还原反应不能大量共存，D错误。
高中化学必修一(苏教版)课件：专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 第2课时
2.配制100 mL 0.100 mol· L－1Na2CO3溶液，请回答下列问题： (1) 完成该实验，除量筒、托盘天平、药匙、烧杯外，还需要的 100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 。 仪器有_________________________________ 1.06 g ；若用托盘天平称量， (2)需称量Na2CO3的质量是______ 1.1 g 。 则应称量的质量是_____ 烧杯 中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并 是溶液的体积， (1)在 cB＝ V 中， 借题发挥： “B”表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子，以及一 些特定的组合。 (2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量 浓度是相等的，但所含溶质的物质的量会因所取的溶液体积不同 而不同。
(3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质 为反应后的生成物，如 CaO、Na2O 溶于水后分别形成 Ca(OH)2 和 NaOH 的溶液，溶质分别为 Ca(OH)2 和 NaOH。 (4)含有结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是结晶水合物。计算 其“物质的量”时，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水 的物质的摩尔质量即可。 例如： a g 硫酸铜晶体(CuSO4· 5H2O)溶于 水后形成的溶液中， 溶质是 CuSO4 而不是 CuSO4· 5H2O， n(CuSO4) ag ＝ －1＝0.004a mol。 250 g· mol
f.不能互换瓶塞。 (4)使用前要检验容量瓶是否漏水。 (5)定容时要使溶液的凹液面最低处正好与刻度线相切。
【例 2 】 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称 量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范 的是( )
250 mL
解析 n 根据公式 c＝V， n 为溶质的物质的量， V 为溶液的体积。
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元
D.1 L该气体中所含的分子数
解析
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
题组四 气体摩尔质量的计算方法
6.按要求计算
mol (1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是 28.8 g·
－1
。
解析
8 g＋28 g M＝ 8g 28 g －1＋ －1 32 g· mol 28 g· mol
＝28.8 g· mol－1。 (2)若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的 mNA －1 g· mol 摩尔质量为 N 。
3.审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱 一审是否指明了溶液的体积； 二审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝ 0.1 mol· L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol· L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)
＝0.1 mol· L－1，与电解质的组成有关。
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
V m N 题组三 有关“n＝ ＝M＝ 的应用 Vm NA
4.(2016· 金华质检)已知a g N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为
b A.28 a B.28 28a D. b
－1 b × 28 g· mol 28b m N NM －1 由 n＝M＝N 可知，NA＝ m ＝ ＝ mol 。 a ag
(2)0.012 kg C-12中含有约6.02×1023个碳原子( √ )
(3)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧( × )
(4)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍( × )
苏教版高中化学必修1 专题1 化学家眼中的物质世界 单元复习 名师公开课优质课件(19张)
重点归纳
规律方法
实验探究
3．用化学方法除去粗盐中的可溶性杂质
(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理
重点归纳
规律方法
实验探究
(2)加入试剂的先后顺序 ①BaCl2、NaOH、Na2CO3，过滤之后加 HCl； ②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加 HCl； ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加 HCl。 即 Na2CO3 溶液必须在 BaCl2 溶液加入之后再加；为了把杂质除 尽，需要加入过量的除杂试剂，过量的 BaCl2 只能用 Na2CO3 将 其除去，所以 Na2CO3 溶液必须在 BaCl2 溶液加入之后再加，而 过量的 NaOH 和 Na2CO3 可通过加入适量的盐酸来除去。最后通 过蒸发结晶，便获得了纯净的 NaCl。
重点归纳
规律方法
实验探究
陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下，而给出的是非气态的 物质，不能直接应用 22.4 L· mol
－1
进行计算。
陷阱之三：微粒数目。注意：He、Ne 等为单原子分子；N2、O2 等为双原子分子；O3、P4 为多原子分子。
重点归纳
规律方法
实验探究
【例 2】 ( )
用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
的物质的量为 0.5 mol，所含氧原子数为 NA，B 项错误；常温常 压下，22.4 L SO2 的物质的量小于 1 mol，C 项错误。
答案 D
重点归纳
规律方法
实验探究
◇专题 4 混合物的分离与提纯 1．混合物分离方法的选择 混合物分离与提纯主要根据各成分在溶解性、密度、沸点等物 理性质上的差异，选择相应的分离方法。 (1)根据混合物中物质的溶解性差异，通过结晶(重结晶)、过滤 的方法将混合物分离，如 NaCl 和 KNO3、NaCl 和泥沙。 (2)根据混合物中物质的沸点不同，通过蒸馏方法将互溶性混 合物分离。
高考化学一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界课件 苏
广东33(填空)；天津4(选择)；
四川27(填 空)；福建 )(选；建填择安)；浙江苏江2528(8(选填(填择空空))；；) 浙江
空)
徽10(选择)
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使用建议
► 教学建议 本专题的内容比较抽象，概念性和综合性强，易混 淆的知识点较多，物质的分类、物质的量、气体摩尔体积、 物质的量浓度等是高考常考的知识点，通常以选择题、填 空题或计算题的形式呈现，是历年高考命题的重点和热点。 1．物质的分类思想是掌握数以万计的化学物质和复 杂多样的化学反应的基本方法，复习时要掌握多种分类方 法，因为一种分类方法所依据的标准有一定的局限性，提 供的信息较少，不利于掌握其全面的性质。如Na2CO3从
全国Ⅰ7(选择)； 广东10(选择)； 广东11(选择)； 山东7(选择)；江 苏4(选择)；四川
1(选择)；四川
2(选择)
阿伏加德罗 常数(NA) 的判断
新课标全国7(选 择)；全国 12(选择)；安 徽7(选择)； 海南10(选择)； 江苏8(选择)
新课标全国 9(选择)； 广东 11(选择)； 四川7(选 择)；海 南7(选择)
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使用建议
组成上讲既属于钠盐，又属于碳酸盐；FeCl3既属于 氧化剂，又属于水解显酸性的物质。“物质的分类” 单 元不仅仅是知识与技能单元，也是“过程与方法”单元， 同时也是“情感态度与价值观”单元，学生在学习过程中 应注重形成化学独特的视角(化学独特的视角之一是从物 质的化学组成来认识物质并将其分类、归纳。化学独特的 视角之二是依据物质的性质、结构对化合物进一步进行分 类，从而进行分门别类的研究)。根据物质的组成、性质 和结构对物质进行分类，可以把握各类物质之间的区别和 联系。如氯气单质属于非金属单质，非金属单质通常会与 哪些类别的物质发生反应，进而推测氯气单质的化学性质。
2018年高考化学一轮复习课时作业5专题二2.5化学家眼中的物质世界苏教版
课时作业5 专题二 2.5 化学家眼中的物质世界1．[2017·辽宁模拟]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. c(OH－)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、ClO－B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na＋、Al3＋、CO2－3、AlO－2C．含有Fe3＋的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Cl－、NO－3、K＋答案：A 解析：c(OH－)＝0.1 mol/L的溶液，Na＋、K＋、 CO2－3、ClO－可大量共存，A正确；滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，Al3＋与OH－可发生反应，不能大量共存，B错误；含有Fe3＋的溶液中，SCN－与Fe3＋不能共存，C错误；pH＝1的溶液中，溶液呈酸性，Fe2＋与H＋、NO－3可发生氧化还原反应，D错误。
2．下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是( ) A．Na＋、Ba2＋、HSO－3、I－(氯气)B．Ca2＋、NO－3、Na＋、Cl－(二氧化硫)C．Fe3＋、SO2－4、CO2－3、NO－3(氨气)D．Na＋、K＋、HCO－3、Cl－(二氧化碳)答案：D 解析：A项中四种离子能共存，但通入氯气后，氯气能将HSO－3、I－氧化，故不符合题意；B项中四种离子能共存，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根离子氧化而不能共存，故不符合题意；C项中Fe3＋、CO2－3之间反应生成沉淀，所以不能共存，故不符合题意。
3．[2017·青岛模拟]下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是( )A．NH4Fe(SO4)2的溶液中：H＋、Mg2＋、Br－、NO－3B．含有大量HCO－3的溶液：NH＋4、Ca2＋、 AlO－2、I－C．浓度为3%的H2O2溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4D．c(S2－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH＋4、ClO－、SO2－4答案：A 解析：HCO－3与AlO－2反应不能大量共存，B错误；H2O2与Fe2＋发生氧化还原反应不能大量共存，C错误；S2－与ClO－发生氧化还原反应不能大量共存，D错误。
高考化学大一轮复习(江苏)：专题一化学家眼中的物质世界：
高考化学大一轮复习(江苏)：专题一化学家眼中的物质世界：知识串讲考点精练1.分散系把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(1)概念：(分散剂)中所得到的体系。
(2)分类：按照分散质粒子的大小知识串讲考点精练2.胶体的性质――丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。
3.Fe(OH)3 胶体的制备向沸水中逐滴加入液呈饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3 胶体，化学方△ 程式为：FeCl3+3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+3HCl 。
知识串讲考点精练重点提取三种分散系比较分散系分散质微粒直径大小溶液1 nm胶体1~100 nm浊液100 nm分散质微粒成分外观特征离子或小分子大分子或离子集合体均匀、透明或半透明巨大分子或离子集合体不均匀、不透明均匀、透明知识串讲考点精练稳定性稳定，静置无沉淀能较稳定不稳定分散质能否透过滤纸分类能不能饱和溶液、固溶胶、液溶悬浊液、不饱和溶液食盐水、蔗糖溶液胶、气溶胶Fe(OH)3 胶体乳浊液实例泥水知识串讲考点精练【互动思考】1.判断正误，正确的划“√”,错误的划“×” (1)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解( ) (2)将0.2 molL-1 FeCl3溶液滴加沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体( ) (3)分散质微粒直径介于1~100 nm之间的分散系称为胶体()(4)处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质(知识串讲)考点精练(5)利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水()(6)PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应(7)胶体粒子很小，可以透过半透膜(9)溶液是中性的，胶体是带电的(9)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体答案(8)× (1) √ (9)× (2) × (3) √ (4) √ (5) √ (6) × ( ( ( ( ) ) ) )(10)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液((7) ×)(10)×知识串讲考点精练2.下列事实与胶体性质无关的是________(填字母序号)。
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第4课时物质的量浓度的计算学案苏教版必
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第4课时物质的量浓度的计算［学习目标定位］ 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。
2.掌握溶质的物质的量浓度与质量分数的换算。
3。
学会有关物质的量浓度的简单计算.一、溶质物质的量浓度的求算1．游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害.现取一水样300 mL,经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中CuSO4的物质的量浓度为________mol·L－1。
答案0.001解析c(CuSO4)＝c(Cu2＋)＝错误!＝0。
001 mol·L－1。
2．已知V L Fe2(SO4）3溶液中含Fe3＋m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为________mol·L －1，SO2－，的物质的量浓度为________mol·L－1，溶质的物质的量浓度为________mol·L－1。
4答案错误!错误!错误!解析解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发,即c ＝错误!；二是Fe2(SO4）3电离后n(Fe3＋)∶n（SO错误!)＝2∶3，那么c(Fe3＋)∶c（SO错误!）＝2∶3，同时还有c［Fe2（SO4）3］＝错误!c(Fe3＋)＝错误!c(SO错误!）。
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( × )
(7)标准状况下 22.4 L的 H2和 NH3所含原子数目之比为 1∶2 ( √ ) (8)在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子 个数相同，而相同质量时，它们所含的原子个数相同 ( √ )
考点一
考点二
微专题 二
2．(2017·合肥模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正 确的是( ) A．标准状况下，22.4 L水中所含原子总数为3NA
质量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子
(分子或离子)数之间的关系。
考点一
考点二
微专题 二
(3)物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关。 (4) 解题中要充分利用物质的量在各物理量转换中的 “ 纽带 ” 作用
考点一
考点二
微专题 二
拓展
某气体的摩尔质量为 M g/mol， 分子数目为 N， 质量是 m g， 阿伏加德罗常数为 NA，m(C)为一个 12C 原子质量。试说明 下列各式所表示的意义。 N (1) ：表示该气体的物质的量。 NA M (2) ：表示该气体一个分子的质量。 NA (3) m N ：表示该气体的相对分子质量。
考点一
考点二
微专题 二
2． ( 名师原创 ) 有以下四种气体 13.6 g H2S ③2 g D2
① 3.01×1023 个 HCl分子
②
④0.2 mol NH3。下列关系正确的是
(
)
A．质量：②>①>④>③ B．分子个数：①>③>②>④ C．物质的量：③>①>②>④ D．氢原子数：③>②>④>①
考点一
考点二
微专题 二
3 ． ( 溯源题 )(1)(2015· 课标全国 Ⅰ ， 8)NA 为阿伏加德罗常数的 值。判断下列说法是否正确 (1)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA( × )
(2)2 L 0.5 mol·L － 1 亚 硫 酸 溶 液 中 含 有 的 H ＋ 离 子 数 为
条件 T、p 相同 T、V 相同 T、p 相同 结论 公式 n1 V1 ＝ n2 V2 p1 n1 ＝ p2 n2 ρ1 M1 ＝ ρ2 M2 语言叙述 同温、同压下，气体的体积与其物 质的量成正比 温度、体积相同的气体，其压强与 其物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩 尔质量(或相对分子质量)成正比
考点一
考点二
微专题 二
[诊断性题组]
1．易混概念判断，对的打“√”错误的打“×”
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量( × )
(2)物质的量就是1 mol物质的质量( × ) (3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子( √ ) (4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧( × ) (5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g( × )
考点一
考点二
微专题 二
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系 N n＝ 。 NA 计算 依据组成 应用： 已知物理量 ――→ 物质的量 ――→ 微粒数目 计算
考点一
考点二
微专题 二
2．摩尔质量
考点一
考点二
微专题 二
提醒：(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理 量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量也等于 NAm0(m0 为单个粒子的质量)。 (3)注意掌握气体摩尔质量的求算： ① 标况密度法： M＝22.4 L· mol 1×ρ g· L 1。
2NA( × ) (3)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2NA( √ ) (4)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子 数为2NA( × )
考点一
考点二
微专题 二
探源： 本考题源于 SJ必修 1 P8“问题解决 ”与 P9“问题解决 ”及 拓展，对物质的量、质量、微粒数及摩尔质量等关系进行考 查，突出了物质的量在转换过程中的桥梁作用。
考点一
考点二
微专题 二
探源：本高考题组源于SJ必修1 P11“交流与讨论”及拓展， 以阿伏加德罗常数为载体围绕气体摩尔体积、阿伏加德罗 定律进行设项。
考点一
考点二
微专题 二
[拓展性题组]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( × ) (2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准 状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × ) (3) 在相同条件下，相同物质的量的 CO 、 N2 的混合气体与
1 mC 12
考点一
考点二
微专题 二
考点二 气体摩尔体积
阿伏加德罗定律
(考点层次A→自学、识记、辨析)
1．影响物质体积的因素
考点一
考点二
微专题 二
2．气体摩尔体积
考点一
考点二
微专题 二
3．阿伏加德罗定律 (1)内容
即“三同”(T、p、V)定,“一同”(N)
考点一
考点二
微专题 二
m m (2)阿伏加德罗定律的推论(可通过 pV＝nRT 及 n＝M、 ρ＝ V 导出)
考点一
考点二
微专题 二
3.(溯源题)判断下列说法是否正确
(1)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数
为0.5NA( × ) (2015·四川理综，5C)
(2)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子( × )
(2014·广东理综，10C) (3)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目 为0.1NA( × ) (2013·江苏化学，7D)
考点一 考点二 微专题 二
提醒：①阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括单 一气体，也包括互不反应的混合气体。 ②在相同条件下，体积相同的气体分子数相同，但原子数不 一定相同。 ③应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背， 要熟记相关 化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。
考点一
考点二
微专题 二
考点一
考点二
微专题 二
(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍( × ) (7)18 g水含有10NA个质子( √ )
(8)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( × )
(9)CO、N2、C2H4的摩尔质量都是28( × ) (10)84 g NaHCO3中离子总数为2NA( √ )
－ －
②相对密度法：例如 Mr＝ρ(对空气)×29。
考点一
考点二
微专题 二
VS 教材 高考
1.(SJ必修1· P173改编)
在0.5 mol Na2SO4中含有钠离子的物质的量为 1 mol ，含有
氧原子的物质Leabharlann 量为 2 mol。考点一
考点二
微专题 二
2．(LK必修1·P21迁移应用改编)填空
B．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA
C．标准状况下，22.4 L N2与67.2 L H2混合，在一定条件 下反应后，气体分子总数为2NA D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA
考点一
考点二
微专题 二
解析
标准状况下，水是液体，A 错误；44 g(1 mol)C3H8
＋ － ＋ ＋
电离生成 2 mol Na ，题目中有 Na 0.4 mol，则有 0.2 mol mNa2R 12.4 g Na2R。 M(Na2R)＝ ＝ ＝62 g/mol。 由 Mr(Na2R) nNa2R 0.2 mol m ＝62， 求得 Ar(R)＝62－2×23＝16， 已知 m(R)， 根据 n＝M， 得 n(R)＝0.1 mol，则 n(Na2R)＝0.1 mol。
课时2 物质的量 气体摩尔体积
[2018备考· 最新考纲] 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩 尔体积 (Vm) 、阿伏加德罗常数 (NA) 的含义。 2. 能根据微粒 ( 原 子、分子、离子等)物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相
互关系进行有关计算。
考点一
考点二
微专题 二
考点一 物质的量
摩尔质量
(考点层次A→自学、识记、辨析) 1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系
说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。
考点一 考点二 微专题 二
(2)物质的量的表示方法 x mol H2SO4 指定化学式或微粒名称
数值 单位
例如：0.2 mol H2,3 mol H2O 等。
VS 教材 高考
1.(SJ 必修 1· P174 改编 ) 现有氧气 6.4 g ，在标准状况下其体积 为 4.48 L ，含有氧分子的数目为 1.204×1023 。
考点一
考点二
微专题 二
2．(LK必修1·P25“交流·研讨”改编) 现将0.65 g金属锌放入一定量的盐酸中，它们恰好反应，请
完成下面表格： 化学反应
物质的量 质量或气 体体积
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 0.01 mol _____
0.65 g 0.01 mol 0.02 0.01 mol _____ _____ mol _____ 0.73 g ______ 1.36 g ______ 0.224 L ______ (标况)
答案 (1)16 g·mol－1 18
(2)22.4 ρ g·mol－1 (3)62 g/mol 16 0.1 mol
考点一
考点二
微专题 二
【归纳反思】
(1) 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。