中学化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程常见的20种电子式N 2N N O 2 O O Cl 2 Cl Cl H 2O H O H H 2O 2H O O HCO 2 O C O HclO H O Cl NH 3H N H H PCl 3 Cl P Cl Cl CH 4H H C H H CCl 4 Cl C Cl Cl Cl NaOH O H 〔 〕－Na ＋ Na 2O 2 O O Na ＋ 2－Na ＋ MgCl 2 -Mg 2+ -NH 4Cl+ - CaC 2 Ca 2+ 2- ClCl H H N H H Cl C C－CH 3 —OH如何正确书写电子式（李运强 湖北省大悟县第一中学高一化学组 432800）对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+（2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为 ；K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ） （2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况②例子：HCl 的电子式为；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5．用电子式表示物质的形成过程如：H 2的形成过程 +NaCl 的形成过程 + HH C H HO F N H HH H F S2– Cl Na + Na Mg H H O OK + S 2– K + Cl H C O O K 2+ S2– O – H H HH H Na Cl Cl Na +K 2S 的形成过程 2 +注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”右边是该物质的电子式；③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。
(完整版)中学化学中常见的电子式大全(1)
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程常见的20种电子式N 2N NO 2 O O Cl 2 Cl Cl H 2O H O H H 2O 2H O O H CO 2 O C O HclO H O ClNH 3 H N H H PCl 3 Cl P Cl Cl CH 4H H C H H CCl 4 Cl C Cl Cl ClNaOH O H 〔 〕－Na ＋ Na 2O 2 O O Na ＋ 2－Na ＋ MgCl 2 -Mg 2+ -Cl H N HHNH 4Cl+ - CaC 2 Ca 2+ 2- －CH 3 —OH如何正确书写电子式（李运强 湖北省大悟县第一中学高一化学组 432800）对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+（2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为 ；K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况ClCl C C HH C H HO F N H H H H FS 2– Cl Na + Na Mg H H O OK + S 2– K + K 2+ S 2– O – H②例子：HCl 的电子式为 ；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5．用电子式表示物质的形成过程如：H 2的形成过程 + NaCl 的形成过程 + K 2S 的形成过程 2 +注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”右边是该物质的电子式；③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。
中学化学中常见的电子式大全
原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程常见的20种电子式N 2N N O 2 O O Cl 2 Cl Cl H 2O H O H H 2O 2H O O HCO 2 O C O HclO H O Cl NH 3H N H H PCl 3 Cl P Cl Cl CH 4H H C H H CCl 4 Cl C Cl Cl Cl NaOH O H 〔 〕－Na ＋ Na 2O 2 O O Na ＋ 2－Na ＋ MgCl 2 -Mg 2+ -NH 4Cl+ - CaC 2 Ca 2+ 2-－CH 3 —OH ClCl H H N H H Cl C C H H C H H O如何正确书写电子式（李运强 湖北省大悟县第一中学高一化学组 432800）对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+（2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为 ；K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ） （2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况②例子：HCl 的电子式为；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5．用电子式表示物质的形成过程如：H 2的形成过程 +NaCl 的形成过程 + K 2S 的形成过程 2 + F N H HH H F S2– Cl Na + Na Mg H H O OK + S 2– K + Cl H C O O K 2+ S 2– O – H H HH H Na Cl ClNa + K S S 2– K+ K +注意：①用“→”表示形成过程，不用“=”；②“→”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“→”右边是该物质的电子式；③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。
常见物质的电子式及结构式
：：
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Cl
Cl
：Cl ：P ：Cl ： Cl _ P _ Cl
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3：离子化合物：
NaOH的电ห้องสมุดไป่ตู้式
Na+ ：O ：H -
氢氧化钡的电子式
：O：H - Ba2+：O：H -
：：
：：
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过氧化钠的电子式
Na+ ：O：O：2-Na+
氧Na化钠+ 的：电O子：式2 -
+
氢Na化钠的电子式
Na+ ：H -
Mg2+：N ：3- Mg2+：N ：3-Mg2+
氮化钠的电子式
Na+
(Na3N)
Na+ ：N：3-Na+
碳化钙（电石）的
电子式
:::
Ca2：+ C
C 2：-
SUCCESS
THANK YOU
2020/3/7
H H ：C：H
：
H
次氯酸的电子式、结构式
：： ：：
H ：O ：Cl ：
O
H Cl
四氯化碳的电子式 结构式
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__
：Cl ：
Cl
：Cl ：C ：Cl ：Cl_ C _ Cl
：Cl ：
Cl
SUCCESS
THANK YOU
2020/3/7
三氯化磷的电子式、结构式
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_
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硫化钾的电子式
K + ：S ：2 - K +
溴化镁的电子式
：Br ：-Mg 2+ ：Br
常见物质的电子式及结构式
硫化钾的电子式
K + ：S ：2-K +
：：
氧化钠的电子式
Na + ：O：2- Na+
：：
过氧化钠的电子式
Na+ ：O：O：2-Na+
：：
氧化镁的电子式
Mg2+ ：O ：2-
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溴化镁的电子式
：Br ：-Mg2+：Br：-
：：
氯化铵的电子式
：： ：：
H
+
-
H ：N ：H ：Cl ：
H
氮化钠的电子式
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2+
Fe
: S: S:
2-
碳化钙（电石）的电子式
Ca2+ ：C C：2-
:::
：：：
乙炔的电子式、结构式
H：C C ：H H—C ——— C—H
：
二氧化碳的电子式
O ：：C ：O O —— C —— O
：： ：：
二硫化碳的电子式
S ：：C ：：S S —C —S
甲烷的电子式、 结构式
： ——
：
H H ：C：H
H
H H—C — H
H
：： ：： ： ：
：：
四氯化碳的电子式
：Cl ： ：Cl ：C ：Cl ：
：Cl ：
__
四氯化碳的结构式
Cl Cl _ C _ Cl
Cl
一氯甲烷的电子式、结构式
：：： __
：Cl ： H ：C ：H
H
Cl H_ C_ H
H
甲醇的电子式、结构式
：： ：：
__
H
H
H ：C ：O ：H H_ C_ O _ H
常见物质的电子式及结构式
02
结构式
硫原子位于中心，与两个氧原子 通过共享电子形成两对共价键。
03
二氧化硫分子呈"V"形结构，硫原 子位于"V"形的顶点，两个氧原子
分别位于"V"形的两个侧边。
04
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
铝
电子式：Al
输标02入题
结构式：面心立方晶格，每个晶胞含有4个铝原子， 每个铝原子与周围的12个铝原子等距相切。
01
03
化学性质：在常温下能与空气中的氧气反应生成致密 的氧化铝薄膜，在高温条件下能与氧化合生成三氧化
二铝。
04
物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电性和导 热性，密度较小。
02 非金属单质
结构式：CaO
2
3
描述：氧化钙是石灰石、大理石等的主要成分， 由钙离子和氧离子组成，离子键结合。
氢氧化钠
电子式：[:Na:]+[:OH:]–
结构式：NaOH
描述：氢氧化钠是一种强碱，由钠离子和氢氧 根离子组成，离子键结合。
06 共价化合物
甲烷
01
电子式：$CH_{4}$
02
结构式
03
碳原子位于中心，与四个氢原子通过共享电子形成四对共价键。
常见物质的电子式及结构式
contents
目录
• 金属单质 • 非金属单质 • 稀有气体 • 化合物 • 离子化合物 • 共价化合物
01 金属单质
铜
01
电子式：Cu
02
03
04
结构式：体心立方晶格，每个 晶胞含有2个铜原子，每个铜 原子与周围的12个铜原子等
化学常见电子式
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程1、 原子的电子式：H 、C 、N 、O 、Na 、Mg 、Al 、S 、Cl 。
2、 离子的电子式：O 2-、O -22、S 2-、Cl -、Na +、Mg 2+、Al 3+。
［ ］2-［ ］2-［ ］2-［ ］- Na + Mg 2+ Al 3+4、“根” 的电子式：OH - 、ClO - 、HCOO - 、CH 3COO - 、NH +4。
H H ［ ］-［ ］-［ ］-［ ］-［ ］+ H H 5、单质分子的电子式：H 2 、Cl 2 、N 2。
H· ·· ·C· ····N· ·····O·Na· ·Mg· · ·Al· ···· ·S· ·····Cl ∶·· ·· ∶O ∶ ·· ···· ··∶O ∶O ∶ ·· ·· ∶S ∶ ····∶Cl ∶ ···· ∶O ∶H ·· ···· ·· ∶Cl ∶O ∶ ·· ····H∶C ∶O ∶ ·· ∶O ∶ ···· H ∶N ∶HH ∶H ·· ···· ··∶Cl ∶Cl ∶· ·∶N ∶∶N ∶·· ·· ···· ··H ∶C ∶C ∶O ∶·· ∶O ∶6、共价化合物的电子式：（1） 氢化物：HCl 、H 2O 、NH 3。
化学常见电子式
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程1、 原子的电子式：H 、C 、N 、O 、Na 、Mg 、Al 、S 、Cl 。
2、 离子的电子式：O 2-、O -22、S 2-、Cl -、Na +、Mg 2+、Al 3+。
［ ］2-［ ］2-［ ］2-［ ］- Na + Mg 2+ Al 3+4、“根” 的电子式：OH - 、ClO - 、HCOO - 、CH 3COO - 、NH +4。
H H ［ ］-［ ］-［ ］-［ ］-［ ］+ H H 5、单质分子的电子式：H 2 、Cl 2 、N 2。
H· ·· ·C· ····N· ·····O·Na· ·Mg· · ·Al· ···· ·S· ·····Cl ∶·· ·· ∶O ∶ ·· ···· ··∶O ∶O ∶ ·· ·· ∶S ∶ ····∶Cl ∶ ···· ∶O ∶H ·· ···· ·· ∶Cl ∶O ∶ ·· ····H∶C ∶O ∶ ·· ∶O ∶ ···· H ∶N ∶HH ∶H ·· ···· ··∶Cl ∶Cl ∶· ·∶N ∶∶N ∶·· ·· ···· ··H ∶C ∶C ∶O ∶·· ∶O ∶6、共价化合物的电子式：（1） 氢化物：HCl 、H 2O 、NH 3。
1～20号元素的电子式
1～20号元素的电子式
1号元素氢（H）的电子式为1s1，由一个质子（原子核内的正电量）和一个纪录着质子
电量的电子组成，它就像是一个“孤独的旅行者”，只有一个电子组成的氢原子是最轻的原子，也是所有元素的基础。
2号元素氦（He）的电子式为1s2，氦原子由两个质子和两个电子组成，它是稳定的，也
是第二轻的气体，也是太阳核聚变反应的主要原料之一。
3号元素锂（Li）的电子式为1s2 2s1，它由一个质子和2个电子组成，它是活泼的，在
大多数情况下与另一个元素结合，是一种重要的有机物，也是用于制造电池的有效材料。
4号元素硼（Be）的电子式为1s2 2s2，它由两个质子和两个电子组成，它的表现相对比
较稳定，不像其它金属原子一样易于结合，它的表面粗糙，对自然界的环境有重要影响。
5号元素硅（Si）的电子式为1s2 2s2 2p1，其原子内由4个电子和2个电子组成，构成
一个完整的电子壳，在早期被发现它在各种化学反应中具有不同的行为，因此被认为是完
美和最常见的元素之一。
以上只是从氢到硅这六个元素的电子式详细描述，实际上，从1号元素到20号元素，所
有元素的电子式都是由质子和电子组成的，就像一排孩子，每个小孩都在朝着自己的未来
努力不懈。
它们是无数反应的基础，每一个反应都是一个新的故事，比如太阳核聚变反应，太阳系中的所有物质都是经过许多反应的结果。
如果没有电子，这些反应就不能发生，因
此每一个元素的电子式都是令人神往的，它们都像一个棋盘，棋子是放在棋盘上而产生无穷无尽的组合，这也是我们所能研究到的物质世界一切可想象的特性的基础。
中学化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程常见的20种电子式N 2O 2Cl 2H 2O H 2O 2CO 2HclONH 3PCl 3CH 4 CCl 4 NaOHNa 2O 2MgCl 2 -Mg2+ -NH4Cl+- CaC 2Ca 2+ 2-ClCl H H N H H Cl C C－CH 3 —OH如何正确书写电子式（李运强 湖北省大悟县第一中学高一化学组 432800）对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“·”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+（2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示 ②例子：氢气分子 ；氧气分子 ③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并 ②例子：NaCl 的电子式为； K 2S 的电子式为，（不能写成 ）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况②例子：HCl 的电子式为 ；CO 2的电子式：③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5．用电子式表示物质的形成过程如：H 2的形成过程 +NaCl 的形成过程 + HH C H HO F N H H H H FS 2– ClNa + Na Mg H HO O K + S 2– K + Cl H C O O K 2+ S 2– O – HH H H H Na Cl Cl Na +K 2S 的形成过程 2 +注意：①用“→”表示形成过程，不用“=”；②“→”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“→”右边是该物质的电子式；③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。
常见物质的电子式及结构式
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_
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Cl
Cl
：Cl ：P ：Cl ： Cl _ P _ Cl
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3：离子化合物：
NaOH的电子式
Na+ ：O ：H -
氢氧化钡的电子式
：O：H - Ba2+：O：H -
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过氧化钠的电子式
Na+ ：O：O：2-Na+
氧N化a钠+ 的：O电子：式2 - Na +
常见物质的电子式 及结构式
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1：单质： 氮气的电子式、结构式
：N N： N ———N
氯气分子的电子式、结构式
：Cl ：Cl ： Cl__Cl
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2：共价化合物：
水分子的电子式、结构式
H ：O ：H
O HH
H2O2的电子式
H ：O ：O ：H
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硫化氢的电子式
H ：N ：H H—N—H
—
H
H
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甲烷的电子式
H H ：C：H
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次氯酸的电子式、结构式
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H ：O ：Cl ：
O
H Cl
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：：四氯化碳的电子式 结构式
：Cl ：
Cl
：Cl ：C ：Cl ：Cl_ C _ Cl
：Cl ：
Cl
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三氯化磷的电子式、结构式
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H：C C ：H H—C ——— C—H
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氮化镁的电子式 (Mg3N2)