【化学】江西省抚州市临川第一中学2018-2019学年高一12月月考试题(解析版)

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江西省临川区第一中学高一化学上学期第一次月考试题

临川一中高一上学期第一次月考化学试题试卷满分100分考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 P-31一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是（）A BCD2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( )A．分子个数比为17:16 B．体积比为17:16C．氢原子个数比为17:12 D．氢原子质量比为17:124.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42-B. 可能有SO42- 或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-5.下列行为符合安全要求的是（）A.进入煤矿时，用火把照明B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C.用点燃的火柴在液化气钢瓶中检验是否漏气D.实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸8．取浓度相等的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( )(忽略混合后溶液体积的变化)A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L9.下列说法中正确的是（）A.H3PO4的摩尔质量为98B.阿伏伽德罗常数即为0.012kg12C所含的碳原子数C.任何气体的摩尔体积均约为22.4L.mol-1D.一个标准大气压下4℃时，9mL水中所含电子数约为3.01×102410.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。

【化学】江西省抚州市临川区第一中学2018届高三上学期第一次月考解析版

江西省抚州市临川区第一中学2018届高三上学期第一次月考可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、单选题(本题有20小题，每题2分，共40分)1. 下列说法正确的是A. SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物B. SO3、Na2O、BaSO4都属于电解质C. SiO2既能和HF溶液反应，也能和NaOH溶液反应，但不是两性氧化物D. 焰色反应、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化【答案】C【解析】A、NO2和碱反应生成盐、水和NO，不属于酸性氧化物，故A错误；B. Na2O、BaSO4属于电解质，SO3与水反应生成的硫酸能够电离，使得三氧化硫的水溶液能够导电，但离子不是三氧化硫本身电离产生的，因此三氧化硫属于非电解质，故B错误；C、二氧化硅与NaOH反应：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成了盐和水，SiO2能与HF反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，生成了没有盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，故C正确；D、焰色反应、血液透析中没有新物质生成，不是化学变化，属于物理变化，故D错误；故选C。

点睛：本题的易错点为氧化物类型的判断。

以酸性氧化物为例，酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成；像NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，因此NO2不是酸性氧化物。

同样的道理，过氧化钠不属于碱性氧化物。

2. 《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或简式碳酸铜）不入药用，惟堪镀作，以合熟铜;投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。

下列说法错误的是A. 鸡屎矾中含有极性共价键B. 铜盐溶液可与铁发生置换反应C. 碱式碳酸铜不稳定，受热易分解D. 鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应【答案】D【解析】A．碱式硫酸铜含有O=S或S-O键，碱式碳酸铜中含有C=O或C-O键，均为极性键，故A正确；B．铁比铜活泼，可与铜盐溶液反应置换出铜，故B正确；C．碱式碳酸铜不稳定，加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，故C正确；D．鸡屎矾投苦酒中发生复分解反应生成醋酸铜、水和二氧化碳，属于复分解反应，故D错误；故选D。

江西省临川第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题

第1页共6页 ◎ 第2页共6页江西省临川一中2019-2020学年高一上学期12月化学试题一、单选题1．下列说法正确的是（）A ．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象B ．“百炼成钢”主要发生了物理变化C ．“返青粽叶”指的是添加胆矾（CuSO 4•5H 2O ）后的粽叶青绿新鲜，长期食用有害健康，其中胆矾是混合物D ．“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同 2．18572Hf 是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，该核素在高科技领域有着重要的用途。

若一个该核素的质量为a g ，12C 核素的质量为b g ，N A 是阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）A ．N A ＝12bB ．WgHf 的物质的量为A W aN molC ．18572Hf 的摩尔质量为12a bg/mol D ．等物质的量的18572Hf 、12C 质量比为b ∶a3．下列物质的分类依据正确的是物质类别分类依据A 酸电离时能否产生氢离子B 碱性氧化物是否属于金属氧化物C 胶体能否发生丁达尔现象 D强电解质水溶液中能否完全电离4．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是( ) A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．双氧水D ．氯水5．下列反应的离子方程式不正确的是( )A ．20.5molCl 通入到溶有21mol FeBr 的溶液中：232Cl 2Fe 2Fe 2Cl =++-++B ．4NaHSO 溶液中滴入少量的2Ba(OH)溶液：2-2442H SO BaOH BaS H =O O ++-++↓++ C ．小苏打溶液中加醋酸溶液：33232HCO CH COOH=CO CH COO H O --+↑++D ．稀硫酸溶液中通入氨气：+34=H NH NH ++6．金属单质四兄弟W 、X 、Y 、Z 不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A ．X ＞W ＞Z ＞YB ．B ．Z ＞X ＞W ＞YC ．W ＞X ＞Y ＞ZD ．D ．Y ＞Z ＞X ＞W7．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )A ．含有大量 Ba 2＋的溶液中：Cl － K ＋ 24SO - 23CO - B ．含有大量H ＋的溶液中：Mg 2＋ Na ＋ 3HCO -24SO - C ．含有大量OH －的溶液中：Mg 2＋ 3NO -24SO - 23CO - D ．含有大量Na ＋的溶液中：H ＋ K ＋ 24SO - 3NO -8．下列说法中正确的是( )A ．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B ．3222Fe Cu=2Fe Cu +++++，此反应中氧化性：2Cu Fe +>C ．24SO -中的硫元素化合价是6+价，处于硫的最高价，因此24SO -的氧化性一定很强D ．氧化性强弱的顺序为32Z A +>，则溶液中可发生：232=Z 2A A 2Z ++-++9．将等物质的量的金属Na 、Mg 、Al 分别与100mL2mol/L 盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t 的关系如图所示，则下列说法不正确的是( ) A ．x ＝2.24B ．反应时，Na 、Mg 、Al 均过量C ．钠的物质的量为0.2 molD ．曲线b 为Mg 与盐酸反应的图像10．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

江西省抚州市临川一中高一上学期月考化学试卷(12月份)

2015-2016学年江西省抚州市临川一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题．（每题只有一个最佳答案，共48分）1．2010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1mol CH3COOK 的叙述正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H2．欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D．CO2（O2）：灼热的铜网3．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）A．读数B．稀释C．称量D．溶解4．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）①1：3②1：4③2：3④2：7．A．③④B．①②C．②④D．①③5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（）A．溶液中一定含Cu2+和Fe2+B．溶液中一定含Cu2+和Fe3+C．溶液中一定含Fe3+和Fe2+D．溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+6．下列实验操作中，正确的是（）A．利用电泳现象区别溶液和胶体B．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体C．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子D．向新制Fe（OH）3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl﹣7．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥8．下列物质中，属于电解质的是（）①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸．A．①③④ B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥9．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Fe+Cu2+═Fe2++Cu⑤Na2O+H2O═=2Na++2OH﹣．A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤10．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）A．Na+、NO、AlO、SOB．Na+、Al3+、NO、SOC．K+、Cl﹣、AlO、COD．Na+、Mg2+、Cl﹣、HCO11．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．硫酸亚铁溶液中通入足量的氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O12．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，②2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；下列说法错误的是（）A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br﹣被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2D．还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣13．下列有关焰色反应的实验操作中正确的是（）A．可以用铜丝或铁丝代替铂丝B．用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同C．每次实验前，铂丝要先用硫酸洗涤D．焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可14．在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A．1：1 B．3：8 C．2：3 D．8：315．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23g Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为1 molB．78gNa2O2含有的离子数为3N AC．0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1N AD．5.4 g铝与足量NaOH溶液反应，产生6.72L的氢气A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+二、非选择题．（共5道小题，总计52分）17．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应的离子方程式．（1）Cu（Fe）：离子方程式为______．（2）CO2（HCl）：离子方程式为______．（3）MgO（Al2O3）：离子方程式为______．（4）O2（CO2）：离子方程式______（5）NaHCO3（Na2CO3）：离子方程式______．18．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的某一种．现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．②分别向4支试管中加入2mL 稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A______；B______；C______；D______．（2）写出下列反应的离子方程式：①A+D→：______②B+D→：______③C+HCl→气体：______．19．过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，可采用如图所示实验步骤．在以上各空格或括号内填入适当的物质可使实验达到预期目的．请回答以下问题：（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应选用的试剂是______．（2）请用化学式回答以下各物质的成分：A______、B______、C______（3）写出上述有关反应的离子方程式：①______⑤______．20．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．（已知仪器A中的试剂为足量）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），且B中剩余固体的质量为c g，则（1）A中试剂为______（填化学式）．（2）B中发生反应的离子方程式为______．（3）铝的相对原子质量为______．（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．21．有一镁铝合金共21g，把其加入到1L 5mol/L的盐酸中，共收集到标准状况下的气体22.4L．（1）该合金中镁铝的质量分别为______、______．（2）反应中共消耗5mol/L的盐酸______mL．（3）向反应后的溶液中逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH______L．（4）再加入NaOH溶液至足量，最后剩余的沉淀是______，其质量是______ g．2015-2016学年江西省抚州市临川一中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题．（每题只有一个最佳答案，共48分）1．2010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1mol CH3COOK 的叙述正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．根据摩尔是物质的量的单位进行判断；B．根据摩尔质量的单位进行判断；C．指代不清，物质的量描述的是微观粒子；D、1mol CH3COOK含有3molH．【解答】解：A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是mol，故A错误；B．摩尔质量的单位的g/mol，CH3COOK的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C．指代不清，1 mol CH3COOK含有2 mol氧原子，故C错误；D、1mol CH3COOK含有3molH，所以1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H，故D正确；故选D．2．欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D．CO2（O2）：灼热的铜网【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．K2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3；B．碳酸钙溶于盐酸；C．锌与盐酸反应；D．氧气与铜在高温条件下反应．【解答】解：A．K2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，可除去杂质，故A正确；B．碳酸钙溶于盐酸，应加水然后过滤，故B错误；C．锌与盐酸反应，而铜不反应，可用盐酸除杂，故C正确；D．氧气与铜在高温条件下反应，可用于除杂，故D正确．故选B．3．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）A．读数B．稀释C．称量D．溶解【考点】计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热．【分析】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；B、量筒不能作为反应容器，更不能稀释浓硫酸，会引起受热不均，引起炸裂；稀释浓硫酸，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；C、氢氧化钠容易潮解，且具有很强的腐蚀性，应放在玻璃器皿中盛放；D、溶解操作中要用玻璃棒加快溶解．【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，有一个明显错误，故A错误；B、图中错误两处：量筒不能作为反应容器；水不能倒入浓硫酸，有两个明显错误，故B正确；C、氢氧化钠容易潮解，且具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，有一个明显错误，故C错误；D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，有一个明显错误，故D错误．故选B．4．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）①1：3②1：4③2：3④2：7．A．③④B．①②C．②④D．①③【考点】化学方程式的有关计算．【分析】将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）3，溶液中的铝元素存在形式可能为AlCl3或NaAlO2，结合反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，讨论进行计算．【解答】解：等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，令氢氧化铝的物质的量为1mol，则溶液中AlCl3或NaAlO2也是1mol，若溶液中含铝元素以Al3+形式存在，NaOH完全反应，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）31mol 3mol 1mol则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol，则：AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=2mol：3mol=2：3，若溶液中含铝元素以AlO2﹣形式存在，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）31mol 3mol 1molAl3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，1mol 4mol 1mol则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol+4mol=7mol，则AlCl3和NaOH 两种溶液物质的量浓度之比=2mol：7mol=2：7，故选C．5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（）A．溶液中一定含Cu2+和Fe2+B．溶液中一定含Cu2+和Fe3+C．溶液中一定含Fe3+和Fe2+D．溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+【考点】铁的化学性质．【分析】根据离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，铁首先与铁离子反应生成亚铁离子，且无固体存在，说明溶液的铜离子没参加反应，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+．【解答】解：因氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁首先与铁离子反应生成亚铁离子，且无固体存在，说明溶液的铜离子没参加反应，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+，不一定含有Fe3+，故选A．6．下列实验操作中，正确的是（）A．利用电泳现象区别溶液和胶体B．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体C．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子D．向新制Fe（OH）3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl﹣【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．有些胶粒不带电；B．胶粒不能透过半透膜；C．溶液和胶体都能透过滤纸；D．胶体遇电解质溶液发生聚沉．【解答】解：A．有些胶粒不带电，不发生电泳，故A错误；B．胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，可净化胶体，故B正确；C．溶液和胶体都能透过滤纸，无法除去，故C错误；D．胶体遇电解质溶液发生聚沉，不能除杂，故D错误．故选B．7．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【分析】①标准状况下，水为液体；②标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；③不一定是在标准状况下；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤根据pV=nRT来分析；⑥根据pM=ρRT来分析．【解答】解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．8．下列物质中，属于电解质的是（）①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸．A．①③④ B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行解答．【解答】解：①汞为单质，不属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故①错误；②浓氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；③氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下都能够导电，且为化合物，氯化钠晶体为电解质，故③正确；④硝酸在水溶液中能够导电，硝酸为电解质，故④正确；⑤干冰在水溶液能够导电，但导电的离子不是二氧化碳自身电离的，所以干冰为非电解质，故⑤错误；⑥蔗糖在熔融状态下和水溶液中都不导电，蔗糖为非电解质，故⑥错误；⑦硫酸在水溶液中能够导电，所以硫酸为电解质，故⑦正确；故选B．9．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Fe+Cu2+═Fe2++Cu⑤Na2O+H2O═=2Na++2OH﹣．A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤【考点】离子方程式的书写．【分析】①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应且不生成其它沉淀；②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O表示氢氧化钡和硫酸的反应；③Ag++Cl﹣═AgCl↓表示可溶性银盐和可溶性氯化物的反应；④Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示铁和可溶性铜盐的反应；⑤Na2O+H2O═=2Na++2OH﹣表示氧化钠和水的反应．【解答】解：①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应且不生成其它沉淀，所以该离子方程式表示一类反应，故不选；②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O表示氢氧化钡和硫酸的反应或氢氧化钡和硫酸氢钠反应，表示一类化学反应，故不选；③Ag++Cl﹣═AgCl↓表示可溶性银盐和可溶性氯化物的反应，表示一类反应，故不选；④Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示铁和可溶性铜盐的反应，表示一类反应，故不选；⑤Na2O+H2O═=2Na++2OH﹣表示氧化钠和水的反应，表示一个反应，故选；故选D．10．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）A．Na+、NO、AlO、SOB．Na+、Al3+、NO、SOC．K+、Cl﹣、AlO、COD．Na+、Mg2+、Cl﹣、HCO【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不反应，但加入盐酸后不会生成气体；B．铝离子能够与碱性溶液中的氢氧根离子反应，且加入盐酸后不会生成气体；C．四种离子之间不反应，都不与碱性溶液反应，加入盐酸后生成二氧化碳气体、氢氧化铝沉淀；D．镁离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，且加入盐酸后不会生成沉淀．【解答】解：A．Na+、SO42﹣、NO3﹣、AlO2﹣之间不反应，但加入盐酸过程中不会生成气体，故A错误；B．Na+、SO42﹣、NO3﹣、Al3+之间，但Al3+与碱性溶液反应，且加入盐酸后不会生成气体和沉淀，故B错误；C．K+、Cl﹣、CO32﹣、AlO2﹣之间不反应，都不与强碱性溶液反应，加入盐酸的过程中有氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体生成，满足条件，故C正确；D．Mg2+、HCO3﹣都与强碱性溶液反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．11．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．硫酸亚铁溶液中通入足量的氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏写生成氢氧化铜的离子反应；B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；C．电子、电荷不守恒；D．醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；B．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B 正确；C．硫酸亚铁溶液中通入足量的氯气的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C错误；D．石灰石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故D 错误；故选B．12．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，②2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；下列说法错误的是（）A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br﹣被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2D．还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣【考点】氧化还原反应．【分析】A、根据铁元素化合价的变化判断被氧化还是被还原，化合价降低的元素被还原，化合价升高的元素被氧化．B、根据氯气和溴离子之间的关系式计算被氧化的溴离子．C、根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断氧化性强弱．D、根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断氧化性强弱．【解答】解：A、①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中铁元素的化合价升高失电子被氧化，③2Fe3++2I ﹣=2Fe2++I2中铁元素的化合价降低得电子被还原，故A错误．B、②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中氯气和溴离子的物质的量之比是1：2，所以该反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br﹣被氧化，故B正确．C、①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br﹣中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C正确．D、①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br﹣中还原性Fe2+＞Br﹣，②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中的还原性Br﹣＞Cl﹣，③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中的还原性I﹣＞Fe2+，所以还原性大小顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故D正确．故选A．13．下列有关焰色反应的实验操作中正确的是（）A．可以用铜丝或铁丝代替铂丝B．用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同C．每次实验前，铂丝要先用硫酸洗涤D．焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可【考点】焰色反应．【分析】做焰色反应实验步骤：①洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质②烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至于酒精灯颜色一致③蘸：蘸取试样④烧：在火焰上灼烧⑤观：观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察）．【解答】解：A．Cu的焰色反应为绿色，不能用铜丝代替铂丝，故A错误；B．焰色反应是元素的性质，用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同，故B正确；C．铂丝不能利用硫酸洗涤，需要盐酸洗涤，故C错误；D．焰色反应所用燃料是酒精，不是什么均可，故D错误，故选B．14．在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A．1：1 B．3：8 C．2：3 D．8：3【考点】氧化还原反应的计算．【分析】在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，所以3molCu是还原剂，N元素的化合价降低，所以2mol硝酸是氧化剂，据此回答．【解答】解：在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，所以3molCu是还原剂，N元素的化合价降低，所以2mol硝酸是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，故选C．15．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23g Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为1 molB．78gNa2O2含有的离子数为3N AC．0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1N AD．5.4 g铝与足量NaOH溶液反应，产生6.72L的氢气【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．钠在化合物中的化合价为+1价，23g钠的物质的量为1mol；B．质量转化为物质的量，结合过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子解答；C．依据化学方程式：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，计算分析；D．气体状况未知．【解答】解：A．钠在化合物中的化合价为+1价，23g钠的物质的量为1mol，完全反应转移了1mol电子，故A正确；B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，78g Na2O2的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，离子数为3N A，故B正确；C．依据化学方程式定量关系计算，3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为N A，故C错误；D．气体状况未知，Vm不确定，不能计算生成氢气的体积，故D错误；故选：AB．A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+【考点】氧化还原反应．【分析】①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．【解答】解：A．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A正确；B.3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O中Fe元素的化合价升高，则Fe2+只能表现还原性，故B错误；C、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；D、由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误；故选A．二、非选择题．（共5道小题，总计52分）17．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应的离子方程式．（1）Cu（Fe）：离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．（2）CO2（HCl）：离子方程式为H+HCO3=H2O+CO2↑．（3）MgO（Al2O3）：离子方程式为Al2O3+2OH═2AlO2+H2O．（4）O2（CO2）：离子方程式CO2+2OH═CO3+H2O（5）NaHCO3（Na2CO3）：离子方程式CO2+CO3+H2O=2HCO3﹣．【考点】离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂．【分析】（1）Fe与盐酸反应，而Cu不能；（2）HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；（3）氧化铝与NaOH反应，而MgO不能；（4）二氧化碳与NaOH反应，而氧气不能；（5）碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠．【解答】解：（1）Fe与盐酸反应，而Cu不能，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，离子反应为H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（3）氧化铝与NaOH反应，而MgO不能，离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（4）二氧化碳与NaOH反应，而氧气不能，离子反应为CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故答案为：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O；（5）碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，离子反应为CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，故答案为：CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣．18．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的某一种．现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．②分别向4支试管中加入2mL 稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A AgNO3；B CuSO4；C Na2CO3；D BaCl2．（2）写出下列反应的离子方程式：①A+D→：Ag++Cl﹣=AgCl↓，②B+D→：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓，③C+HCl→气体：CO3+2H=CO2↑+H2O．【考点】常见离子的检验方法．【分析】B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO32﹣；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B 盐为CuSO4；D盐为BaCl2，以此解答该题．【解答】解：（1）B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO32﹣；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2，以此解答该题．故答案为：AgNO3；CuSO4；Na2CO3；BaCl2；（2）A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2，①A、D之间的反应为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；②B、D之间的反应为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；③C和HCl生成气体的反应为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．19．过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，可采用如图所示实验步骤．在以上各空格或括号内填入适当的物质可使实验达到预期目的．请回答以下问题：（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应选用的试剂是KSCN溶液．（2）请用化学式回答以下各物质的成分：A FeCl2、B Fe和Cu、C Cu（3）写出上述有关反应的离子方程式：①2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu⑤2Fe2++Cl23++2Cl﹣．【考点】金属的回收与环境、资源保护；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】由工艺流程可知，滤液中加入过量的铁粉过滤得到含有FeCl2的滤液，滤渣主要含有Cu还有过量的Fe，向滤渣中加入过量的盐酸，Fe反应生成FeCl2，Cu不反应以滤渣C存在，再向FeCl2通入Cl2可以氧化得到FeCl3；（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在；（2）依据流程图可以分析得到答案；（3）依据分析可知各物质为：Fe；Fe和Cu；HCl；FeCl2；FeCl2；Cl2；（4）废液中氯化铁、氯化铜与过量的Fe反应；氯化亚铁与氯气反应制备氯化铁，据此进行书写离子方程式．【解答】解：（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+，应选用的试剂是KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；（2）CuCl2、FeCl3与铁粉反应生成Fe2+、Cu，滤液I中含氯化亚铁（A），滤渣B含有Fe和Cu，除去其中的Fe选用③为过量盐酸，过滤得到滤液II中含氯化亚铁、HCl，C为Cu，向氯化亚铁溶液中通入⑤氯气生成氯化铁，则A为FeCl2、B为Fe和Cu，C为Cu，故答案为：FeCl2、Fe和Cu，Cu；（3）有关化学反应的离子方程式为①2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu，⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故答案为：①2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu，⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．20．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．（已知仪器A中的试剂为足量）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），且B中剩余固体的质量为c g，则（1）A中试剂为NaOH溶液（填化学式）．（2）B中发生反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．（3）铝的相对原子质量为．（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．。

江西省抚州市临川第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题含解析

江西省临川第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A. 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【答案】C【解析】试题分析：A、焰火是金属元素焰色反应所表现的颜色，正确；B、小苏打主要成分是碳酸氢钠，在做馒头时放出二氧化碳使馒头蓬松，还可以和盐酸反应，可以治疗胃酸，正确；C、加入生石灰或硅胶做干燥剂，错误；D、青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，正确。

考点：考查化合物性质、应用2.下列关于物质用途的说法错误的是（）A. 液氨可用作制冷剂B. 二氧化硫可作食品的增白剂C. Fe2O3可用作红色涂料D. 明矾净水与胶体知识有关【答案】B【解析】【详解】A. 氨气易液化，所以液氨可用作制冷剂，故A正确；B. 二氧化硫有毒，不可作食品的增白剂，故B错误；C. Fe2O3呈红棕色，可用作红色涂料，故C正确；D. 明矾净水是因为水解生成氢氧化铝胶体，与胶体知识有关，故D正确，故选B。

3.2016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A. Mc位于第七周期B. Mc与N元素属于同一主族C. Mc的同位素原子具有相同的电子数D. 中子数为173的Mc核素符号是173115Mc 【答案】D【解析】【详解】118号元素是第七周期的0族元素，115号元素Mc的原子核最外层电子数是5，则Mc位于第七周期ⅤA族。

A．根据分析可知，Mc位于第七周期ⅤA族，A正确；B．Mc与N都位于ⅤA族，B正确；C．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，因此Mc的同位素原子具有相同的电子数，C正确；D．中子数为173的Mc原子的质量数=115+173=288，在原子符号的表示中，左下角表示质子数，左上角表示的是质量数，故该核素正确的符号为115238Mc，D错误；故合理选项是D。

江西省抚州市临川区第一中学2018-2019学年高一化学期末检测试题

江西省抚州市临川区第一中学2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．下面的排序不正确的是：A.晶体熔点：F2<Cl2B.稳定性：HF<HClC.硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅D.熔点：H2O>HCl2．下列说法正确的是（）A．N、O、F最高正价依次升高B．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D．Al3+、Na+、O2﹣微粒半径依次增大3．氧化还原反应的实质是 ( )A．氧元素的得与失 B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合4．合金材料在生活中有广泛应用。

下列物质不属于．．．合金的是A．不锈钢 B．水银 C．黄铜 D．生铁5．下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是A．HI B．AlCl3 C．FeCl2 D．Na2O26．2017年4月22日是第48个“世界地球日”，我国的宣传主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。

下列有关活动或行为不符合这一主题的是A．采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品B．大量开采煤和石油，以满足生产和生活的要求C．对燃料进行脱硫处理，对工业废气进行净化后再排放D．节约能源，提高能源利用率7．氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如右图所示。

下列说法中，不正确．．．的是A．工业合成氨属于人工固氮过程B．硝化过程中氮元素被还原C．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化D．反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量8．130．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确．．．的是A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO29．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A．氯化钠溶液B．医用酒精C．葡萄糖溶液D．碘酒10．下列说法正确的是A．硫离子的结构示意图：B．23Na、24Mg两种核素的中子数相等，因此互为同位素C．CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH CH3COO－+H+D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子11．下列实验操作正确或能达到目的的是（）A．左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．将气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．向沸水中边滴加几滴FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液12．下列离子方程式书写正确的是（）A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．硫酸中滴入氢氧化钡溶液：H++OH-=H2OD．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－＝ CO2↑+ H2O13．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g14．图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是（）Y的两倍B.Z的原子半径比Y的大C.Y元素的非金属性比X元素的强D.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸15．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2N AB．1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3N AC．0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4N AD．32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A16．下列解释事实的离子方程式正确的是A．氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+B．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ == 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．NaClO溶液中通入足量的SO2：ClO-+H2O+SO2==Cl-+SO42-+2H+D．用三氯化铁溶液回收印刷电路板上的金属铜：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+17．下列说法中正确的是A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2−18．将氯气通入含下列离子的溶液中,离子浓度变化最小的是A．Fe2+ B．HCO3- C．CO32- D．Fe3+19．下列关于蒸发皿的使用操作正确的是A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D．将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗20．下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是( )A．Na——遇湿易燃物品 B．Na2O2——氧化剂C．浓硫酸——易爆品 D．KOH——腐蚀品21．下列气体过量排放不会．．导致酸雨的是A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．NO22．下列所给的化学反应中，不属于氧化还原反应的是A．CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋CO2↑＋H2OB．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑D．2Cl2＋2Ca（OH）2＝ CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O23．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．赤铁矿的主要成分是FeOB．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤C．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀24．工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。

江西省临川区第一中学高三上学期第二次月考——化学化

江西省临川区第一中学2018届高三上学期第二次月考化学试题考试时间：100分钟；满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 O16 N14 S32 Na23 Al27 Mg24 Fe56 K39 Cl35.5 I127一、选择题（每题3分，共计48分）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A2．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是()A．2 B．3 C．4 D．53．下列情况下，可以大量共存的离子组是()A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+D. 在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-4．已知下列事实：①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。

下列叙述不正确的是()A. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物B. 实验②中H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物C. 实验③证明氧化性：Cr2O72->I2D. 实验③中，若生成1.27gI2，则反应中转移0.005mol电子5．下列离子方程式书写正确的是()A. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B. FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-C. 向硫酸铵溶液中加人氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D. 向碳酸氢钡溶液中加入少量烧碱溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O6．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A. O2和H2的混合气体B. 0.05molH2C. 小于0.05molH2气体D. 大于0.05molH27．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL 1mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的是()A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B. 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C. 铁与盐酸反应产生的气体比钠多D. 反应结束时产生的气体一样多8．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。

2018-2019学年江西省抚州市临川第一中学高一下学期第一次月考化学试题(解析版)

2018-2019学年江西省抚州市临川第一中学高一下学期第一次月考化学试题（解析版）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

3.2016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A. Mc位于第七周期B. Mc与N元素属于同一主族C. Mc的同位素原子具有相同的电子数D. 中子数为173的Mc核素符号是173115Mc【答案】D【解析】【详解】118号元素是第七周期的0族元素，115号元素Mc的原子核最外层电子数是5，则Mc位于第七周期ⅤA族。

江西高一高中化学月考试卷带答案解析

江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.N A 代表阿伏加德罗常数。

下列有关N A 的叙述中，正确的是（） A ．1 mol 任何物质所含的微粒数均为N A B ．14 g 氮气所含的N 原子数为N AC ．标准状况下，22.4 L 水所含的H 2O 分子数为N AD ．在钠与氧气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为2 N A2.实验室需配制450 ml 0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液，以下操作正确的是（） A ．称取4.77 g Na 2CO 3固体溶于水配成450 mL 溶液 B ．称取5.3 g Na 2CO 3固体溶于水配成500 mL 溶液 C ．称取12.9 g Na 2CO 3·10H 2O 固体溶于水配成450mL 溶液 D ．量取90 mL 0.5mol/L Na 2CO 3溶液加360mL 水稀释3.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A ．K +、Cu 2+、NO 3﹣、SO 42﹣B ．K +、Na +、Cl ﹣、ClO ﹣C ．Zn 2+、NH 4+、NO 3﹣、Cl ﹣D ．K +、Na +、Ba 2+、SO 42﹣4.下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是（）A ．Na + 、Mg 2+、Cl ﹣、OH ﹣B ．MnO 4﹣、HCO 3﹣、OH ﹣、K+C ．Fe 3+、H +、SO 42﹣、CH 3COO ﹣D ．K +、NO 3﹣、CO 32﹣、Na +5.0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中的Cl -的数目之比 A ．5：2 B ．3：1 C ．15：2D ．1：36.下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（） A ．①③⑤ B ．②④⑦ C ．①②⑥ D ．②③⑥7.关于a g 氢气和b g 氦气，下列说法正确的是（） A ．同温、同压下，氢气和氦气的体积比是a:2bB ．同温、同压下，若a=b ，则氢气和氦气的物质的量之比为2：1C ．体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量D ．同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同8.标准状况下V L 的HCl 气体溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是（） A ．c ＝1000Vρ/(36.5V ＋22400) B ．ω＝36.5V/(36.5V ＋22400) C ．ω＝36.5c/(1000ρ) D ．ρ＝(36.5V ＋22400)/(22.4＋22.4V)9.下列关于物质分类正确组合是（）A. AB. BC. CD. D10.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A ．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm ～100nmB ．Fe （OH ）3胶体带正电C ．往Fe （OH ）3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解D ．Fe （OH ）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的11.溶液中可能大量存在的一组离子是（）A ．H +、Cl ﹣、PO 43﹣、Na +B ．H +、Fe 2+、SO 42﹣、NO 3﹣C ．K +、H +、NO 3﹣、Na +D ．OH ﹣、Br ﹣、SO 42﹣、NH 4+12.某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba （NO 3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g 样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl 2溶液，得到4.5g 沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（） A ．肯定有KNO 3和Na 2CO 3，没有Ba(NO 3)2B ．肯定有KNO 3，没有Ba(NO 3)2，可能还有Na 2CO 3C ．肯定没有Na 2CO 3和Ba(NO 3)2，可能有KNO 3D ．以上判断都不正确13.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A ．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B ．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C ．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D ．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液14.下列离子方程式中正确的是（）A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3﹣+H +═CO 2↑+H 2OC ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag +═Zn 2++AgD ．硫酸溶液与氢氧化铜反应：H ++OH ﹣═H 2O15.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl ，0.2mol K 2SO 4，0.1molZnSO 4 配方二：0.1mol KCl ，0.3mol K 2SO 4，0.1molZnCl 2 对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）A ．只有n （K +）相同 B ．只有n （Cl ﹣）相同C ．完全相同D ．各离子的物质的量完全不同16.若m g 密度为ρ g·cm －3的Al 2(SO 4)3溶液中含SO 42— n g ，则该Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度是（）A ．B ．C ．D ．二、实验题现用98%浓硫酸（密度1.84g/mL ）配制100mL1mol/L 的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒．请回答下列问题：（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B 标签外，还需贴上的标签是____．A 、自燃物品B 、氧化剂C 、剧毒品D 、腐蚀品（2）还缺少的仪器有______，使用之前首先必须进行_____．（3）经计算，配制100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____ mL ．（4）稀释时，一定要将_____沿器壁慢慢倒入____中并不断搅拌．（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”） A ．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____ B ．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水____C ．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___D ．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线___．三、填空题某无色透明溶液里加入紫色石蕊试液，溶液变红色，经分析该溶液中只可能存在下列离子：H +、Ba 2+、Na +、Cu 2+、OH ﹣、SO 42﹣，（1）请确定这些离子在该溶液中的存在情况：一定存在的离子是_____；可能存在的离子是____；一定不存在的离子是__________；（2）用离子方程式表示其中一种离子不能存在的原因__________．四、简答题现有下列八种物质：①HCl 气体 ②Cu ③C 2H 5OH ④CO 2⑤CuSO 4•5H 2O ⑥FeCl 3固体 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Al 2(SO 4)3（1）属于电解质的是____________；属于非电解质的是____________；所给状态能导电的电解质是____________；（填所给物质的序号）（2）CuSO 4•5H 2O 在水中的电离方程式为_____________________________________________．五、推断题A 、B 、C 、D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba 2+、Ag +、Na +、Cu 2+和NO 3－、SO 42﹣、Cl ﹣、CO 32﹣（离子在物质中不能重复出现）．①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_____ B_____（2）写出盐酸与D 反应的离子方程式：_______（3）将含相同物质的量A 、B 、C 的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_______六、计算题大气中的臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。

临川区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

临川区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物2．某同学利用下图装置探究SO2的性质。

的是下列有关反应的方程式，不正确．．．A．①中溶液显红色的原因：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl3．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体4．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。

某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。

甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·L-1。

下列A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.255．下列叙述正确的是A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)NH)B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(+4C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=116．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是A.B.C.D.7．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定沉淀C的成分8．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种9．下列说法错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体A．①②③④⑤⑥B．只有②③⑤C．只有③④⑥D．只有①②③⑥10．下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应11．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD12．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）A．A B．B C．C D．D14．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。

江西临川二中2019年高三12月抽考化学试题(word版)

江西临川二中2019年高三12月抽考化学试题（word 版）2018届高三12月月考化学试题总分值：100分完成时间：90分钟可能用到的相对原子质量：C12H1O16N14C133.5【一】选择题〔此题包括18小题，每题3分，共54分，每题选出一个最正确选项〕1、化学与科学、技术、社会和环境紧密相关。

以下有关说法中错误的选项是〔〕A 、“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象B 、食盐中由于含适量的碘酸钾而可有效地抗核辐射C 、13755Cs 原子最外层电子数为1D 、福岛核电站泄露的放射性物质131127I I 与互为同位素，化学性质几乎相同2、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子〔直径为91.310m -⨯〕恢复了磁性。

“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素特别相似。

以下关于“钴酞菁”分子的说法中正确的选项是〔〕A 、在水中所形成的分散系属悬浊液B 、“钴酞菁”分子既能透过滤纸也能透过半透膜C 、分子直径比Na +小 D 、在水中形成的分散系能产生丁达尔现象3、以下变化，不能说明发生了化学变化的是〔〕A 、变化时有电子的得失B 、变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了C 、变化过程中有化学键的断裂和形成D 、变化过程中释放出能量4、以下实验方法合理的是〔〕A 、为准确测定盐酸与NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱物质的量相等B 、在酸、碱中和滴终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整C 、配制0.11/mo L 的盐酸500mL ，应选出的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL 容量瓶D 、将食用盐溶于水，然后滴入淀粉溶液，来检验食盐是否是加碘食盐 5、短周期元素的离子2aW +、b X 、2c Y、d Z 具有相同的电子层结构，以下正确的选项是〔〕A 、原子序数：a b c d >>>B 、离子的还原性：2Y Z >C 、氢化物的稳定性Z H Y HZ >D 、原子半径X W <6、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，以下反应中属于这种情况的是〔〕①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N 2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应； ⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A 、②④⑤⑥B 、②③④⑥C 、①②④⑤D 、③④⑤⑥7、以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A 、澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca 2+OH+HCO 3=CaCO 2↓+H 2OB 、铵明矾溶液中加入过量2()Ba OH 溶液：C 、H 2O 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：D 、尼泊金酸与碳酸氢钠溶液反应：8、设N 4表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A 、标准状况下，22.4LCH 4和CH 2C12的混合物所含分子数为N AB 、用含0.2mo1FeC13的饱和溶液制得胶体，其中所含氢氧化铁胶粒的数目为0.2N AC 、由NO 2和CO 2组成的混合气体中共有N A 个分子，其中氧元素的质量一定为32gD 、2LpH=1的HA 酸溶液与足量锌粒反应，生成H 2的分子数一定为0.1N A9、某溶液中含有3NO -、23SiO -、21A O -、2S -等4种离子，假设向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，那么溶液中离子数目大量减少的是〔〕A 、只有S 2－B 、S 2－和3NO -C 、23SiO -、2S -和3NO -D 、四种离子都减少10、右图表达了无催化剂参与反应过程的能量变化图。