高三化学(人教版)总复习课件：第5章 第1节原子结构与化学键
合集下载
高三化学总复习实用课件：必考5-3 化学键(人教版)
现有下列说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相 结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阴、 阳离子的相互吸引 ④根据电离方程式：HCl＝H ＋ ＋Cl － ， ⑤氢气分子和氯气分子的反
可知HCl分子里存在离子键
应过程是氢气、氯气分子里共价键发生断裂生成氢原子和 氯原子，而后氢、氯原子形成共价键
)
考点二
电子式
[例2]下列电子式中，错误的是
(
)
[解析] 单核阳离子的电子式为离子符号，外围并没有 电子(小黑点)，A正确；OH－的电子式，要体现共价键O—
H中的共用电子对，对于氧元素的外围电子都要表示出，
另外电荷符号要加[ ]表示出，B正确；共价分子的电子 式，除了表示成键电子外，还要将未成键的外层电子一一 用小黑点标出，以体现各原子的稳定结构，C选项中，NH3 的电子式应为 [答案]C .
(
)
，C项为氮气的电子式，而氮
原子的应为
，D项为
。
[答案]A
[答案]A
2009年3月3日中国花卉报报道，北京市普降瑞雪，部 分缓解了当前的旱情。针对城市道路等大量使用融雪剂的
情况，北京市园林绿化局发出通知，要求各区县采取有效
措施，规范融雪剂撒施方式，尽量减少融雪剂的使用以及 对园林植物造成的危害。 这种融雪剂的主要成分的化学式为XY2。已知X、Y均 为周期表前20号元素， XY2阳离子和阴离子的电子层结构 相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 请完成下列问题：
在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不
单指吸引力，还有相互排斥作用。故③叙述不正确。
HCl分子是以共价键相结合，分子中无离子键。故④ 叙述错。
化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，故⑤
【走向高考】高考化学一轮复习_5-1_原子结构与化学键课件_新人教版
解析：对各选项分析如下：
答案：B
2.下列关于原子的几种描述中，不正确的是( ) A．18O 与 19F 具有相同的中子数 B．16O 与 17O 具有相同的电子数 C．15N 与 14N 具有相同的质子数 D．12C 与 13C 具有相同的质量数
答案：D
3.15331I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中15331I 的 含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关15331I 的 叙述中错误的是( )
答案：B
7．近年来，研制的 NF3 气体可用作氟化氢-氟化氚高能化学激 光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3 可用 NH3 与氟气制取，化 学方程式为 4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，下列说法中不正确的是 ()
B．NF3 的氧化性大于 F2 的 C．NF3 分子空间构型为三角锥形 D．NH4F 中既有离子键又有极性共价键
综合考查重要的化学反应，微粒中质子数、中子数、电子数 等的计算，离子半径的比较等。在综合推断题中考查核外电 子排布、化学键等。
自主复习
一、原子结构 1．原子的构成
2．原子中各粒子之间的数量关系
(1)18O 中的质子数为 8 ，中子数为 10 。 (2)15331I 中的中子数与质子数之差为 25 。 (3)D3O＋中的质子数为 11 ，电子数为 10 ，中子数为 11 。 (4)CO32－中的质子数为 30 ，电子数为 32 。
(1)X、Z 两种元素的元素符号：X________、Z________。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢 化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性” 或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式 为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 ________。
高考化学一轮复习第五章第一节原子结构与化学键课件
，B 正确；水是
“V”形结构，其结构式为
，C 正确；氧的质子数为 8，
中子数为
8
的核素，其质量数为
16，其核素符号为
16 8
O，D
正确。
答案：A
4.(2022 年湖南联考)短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子 序数依次增大。A 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍；B、 D 同主族且质子数之比为 1∶2；元素 C 是地壳中含量最丰富的金 属元素。下列说法不正确的是( )
②电子层最多容纳的电子数 a.原子核外第 n 层最多能容纳的电子数为__2_n_2__。 b.无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有__8__ 个(K 层为最外层时最多只有__2__个)。 c.次外层最多能容纳的电子数不超过__1_8_个。
考点二 元素、核素和同位素 1.元素、核素和同位素的关系
2.核外电子的分层排布 (1)不同电子层的表示方式及能量关系
电子层数
1
2
3
4
5
6
7
字母代号
K
L
M
N
O
P
Q
离核远近
能量高低
(2)核外电子排布规律 ①能量最低原理 原子中的电子是处在原子核的__引__力__场____中，电子一般总是 先从能量__较__低___的内层排起，当一层充满后再填充能量__较__高___ 的下一层。
质子数(核电荷数)
质子
A Z
X
中子
质子数
中子数
2.同位素的特征 (1)同一元素的各种核素的__中__子__数___不同，__质__子__数___相同， 化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。 (2)同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数 (丰度)不变。
(新课标)高三化学一轮总复习第5章原子结构元素周期律(第17课时)化学键课件
【答案】C
第二十六页，共58页。
【练 2】下列各组物质中，化学键类型完全相同的
一组是( )
A.Na2O2 和 H2O2 l4 和 KCl
B.KOH 和 H2SO4 D.MgCl2 和 Na2O
【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成
离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则
A.Na2O2 和 H2O2 中前者含有离子键和共价键，后者含有 极性键和非极性键，A 错误；B.KOH 和 H2SO4 中前者 含有离子键和共价键，后者含有极性键，B 错误；l4 和 KCl 中前者含有共价键，后者含有离子键，C 错误；
(1) 写 出 以 下 元 素 的 名 称 ： A______ 、 B______ 、 E______。
(2)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程： ____________________________________________。
第十四页，共58页。
(3)写出 D 元素形成单质的结构式：__________。 (4)写出下列物质的电子式：E 与 B 形成的化合物： ______，A、B、E 形成的化合物：__________。 (5)A 和 B 两元素形成的化合物 A2B2 中存在的化学键 的类型是______________。 (6)B 的气态氢化物的沸点比同主族元素气态氢化物 的沸点高，原因是_________________________________。
第九页，共58页。
2．氢键 (1)概念：一种强度介于化学键和分子间作用力之 间的相互作用(化学键>氢键>一般分子间作用力)。 (2)形成条件：分子中含有氢原子和得电子能力很 强的原子。如：F、O、N 等。 (3)特点：氢键的存在使一些物质的熔、沸点升高， 出现反常现象。
第二十六页，共58页。
【练 2】下列各组物质中，化学键类型完全相同的
一组是( )
A.Na2O2 和 H2O2 l4 和 KCl
B.KOH 和 H2SO4 D.MgCl2 和 Na2O
【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成
离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则
A.Na2O2 和 H2O2 中前者含有离子键和共价键，后者含有 极性键和非极性键，A 错误；B.KOH 和 H2SO4 中前者 含有离子键和共价键，后者含有极性键，B 错误；l4 和 KCl 中前者含有共价键，后者含有离子键，C 错误；
(1) 写 出 以 下 元 素 的 名 称 ： A______ 、 B______ 、 E______。
(2)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程： ____________________________________________。
第十四页，共58页。
(3)写出 D 元素形成单质的结构式：__________。 (4)写出下列物质的电子式：E 与 B 形成的化合物： ______，A、B、E 形成的化合物：__________。 (5)A 和 B 两元素形成的化合物 A2B2 中存在的化学键 的类型是______________。 (6)B 的气态氢化物的沸点比同主族元素气态氢化物 的沸点高，原因是_________________________________。
第九页，共58页。
2．氢键 (1)概念：一种强度介于化学键和分子间作用力之 间的相互作用(化学键>氢键>一般分子间作用力)。 (2)形成条件：分子中含有氢原子和得电子能力很 强的原子。如：F、O、N 等。 (3)特点：氢键的存在使一些物质的熔、沸点升高， 出现反常现象。
高考化学一轮复习名师讲解课件第五章物质结构元素周期律5-368张PPT - 副本
【解析】 本题主要考查对化学反应的实质即旧化学键的 断裂与新化学键的生成的理解程度以及物质中所含化学键类型 的判断。 A 选项中没有非极性共价键的断裂与形成；B 选项中 没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与生成；C 选
－ 项中没有非极性共价键的生成； D 选项中反应前有 Na＋与 O2 2 的
【解析】
KOH 中含有 K＋和 OH－有离子键也有共价键，
属于离子化合物，A 正确； N2 属于单质，含有 N≡ N，B 不正 确； MgCl2 中含有 Mg2＋和 Cl－只含有离子键， C 不正确； NH4Cl 中含有共价键，全部由非金属元素组成，但属于离子化合物， D 不正确。
【答案】 A
(1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化， 如 HCl 溶于 水、NaCl 晶体熔化。 (2) 许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏 共价键，如 O2、HCl、CO2、H2O 等。
【解析】 NH4Cl 中既含有共价键，也含有离子键，A 错； 非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如 HCl，也 可能为单质如 H2、 O2，B 错；NH4NO3 为离子化合物，C 错； 共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是 通过共用电子对形成共价化合物的，D 对。
【答案】 D
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如 Na2O2、CaC2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等。 (4)无化学键的物质，稀有气体，如氩气、氦气等。 2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高， 就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
熔点、沸点、溶解度
，而
化学键影响物质的化学性质和物理性质。 ③存在于由共价键形成的多数
高考化学大学考复习考点突破第五章第讲原子结构化学键课件人教版
思维模型 求一定质量的某物质中微粒数的答题模板
物 质 的 质 量 ―÷―摩―尔――质―量――来―自――质―量―数―→ 物 质 的 量 ―×――一―个―分――子―或――离―子―中――含―某――粒―子―个――数→指定粒子的 物质的量―×――N→A 粒子数
原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是 答案 解析
m－n－2 A. ω·m mol
ωm－n B. n mol
ωm－n－2
C. m
mol
D.mω(m－n＋2) mol
R原子的质子数为(m－n)个，其核外电子数也为(m－n)个，所以R2－的核
外电子数为(m－n＋2)个，而ω g R原子的物质的量为mω mol，所以形成的 R2－含有的电子的物质的量为mω (m－n＋2)mol，故选D。
几__乎__完__全__ 相同，物理性质差异较大 。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)几种重要的核素
核素 用途
29325 U 核燃料
164 C 用于考古断代
21H 31H 制氢弹
188 O 示踪原子
3.核外电子排布 (1)核外电子排布规律
低高
2n2 8 18
(2)原子结构示意图
(2)微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数 ； ②质量数(A)＝ 质子数 (Z)＋ 中子数 (N)； ③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数 ； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数 。 (3)微粒符号周围数字的含义
(4)两种相对原子质量
①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的 _1__ 12 的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构 化学键教案 新人教版
学习资料第一节原子结构化学键考纲定位要点网络1。
了解元素、核素和同位素的含义.2．了解原子的构成,了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。
4．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
原子结构同位素知识梳理1．原子构成(1)原子符号与构成(2)粒子中的“各数"间的关系①质量关系：质量数(A）＝质子数（Z）＋中子数（N)。
②电性关系错误!2．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2）几种重要的核素及其应用核素错误!U错误!C错误!H错误!H错误!O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(3)错误!H：用字母H表示,名称为氕，不含中子。
错误!H:用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。
错误!H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。
注意：相对原子质量的分类①原子(即核素)的相对原子质量一个原子(即核素）的质量与一个12C质量的错误!的比值。
一种元素有几种同位素,就有几种不同核素的相对原子质量。
②元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值.如：A r(Cl)＝A r （35Cl)×a%＋A r（37Cl)×b％.③核素的近似相对原子质量＝质量数。
④元素的近似相对原子质量＝A1×a％＋A2×b%＋……[辨易错](1)任何原子都有质子、中子和电子。
（）（2）质子数相同的粒子相应的元素一定是同一种元素。
（)(3）任何阴、阳离子中均含有电子。
（)(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。
( ) (5）核聚变如错误!H＋错误!H―→错误!He＋错误!n，因为有新粒子生成，所以该变化是化学变化。
( ）（6）H2、D2、HD均为氢元素的不同单质，三者属于同素异形体。
( ）［答案］(1)×（2）×（3)×(4)√(5）×（6）×3．核外电子排布(1）核外电子排布规律(2)原子或离子结构示意图（3)核外电子排布与元素性质的关系①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出金属性，在化合物中显正化合价。
高三化学一轮复习 第五章 第1讲 原子结构课件 人教大纲
要点精讲
要点 原子核外电子排布的特殊规律及电子数相 等的微粒
1.记住1-20号元素的特殊的电子层结构 名师提醒： 记熟是准确快速解题的前提 (1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K; (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；
解析 核电荷数小于18的元素，电子层数可以为1、 2、3，由最外层电子数为2n+1，可知电子层数为 1不符合题意，当n=2时，最外层电子数为5、质 子数为7，则为氮元素；当n=3时，最外层电子数 为7、质子数为17，则为氯元素。所以两种元素均 能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐，最外层电子 数和核电荷数也均为奇数，这两种元素都是活泼的 非金属元素，因而均能与某些金属元素形成化合物， 不能形成化学式为X(OH)3的碱，所以A不正确。 答案 A
基础回归 1.电子层的表示方法及能量变化
电子层数
由内向外
数字表 示法
1234567
字母表 示法
K L MNO P Q
离核远近
由 近 到远
电子能量
由 低 到高
2.原子核外电子排布规律 （1）能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布 在能量 最低 的（离原子核最近 ）的电子层里。 （2）每层最多容纳的电子数为：2n2 个 （3）最外层电子数最多不超过 8 个（k层为最外 层时不超过 2 个） （4）次外层电子数最多不超过18 个。 （5）倒数第三层电子数最多不超过32个。 特别提醒 核外电子排布的几条规律之间既相互独 立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。
基础回归
1.原子的构成
(1)原子的组成 （ AZ原X子） 原核子外核电 子质中（子子Z（［个Z（）个A—）-Z——）最—个外决］层在决定电质定元子子原素数数子决确种的定定类种元后类同位素
2020高考化学总复习第五单元第1讲原子结构课件新人教版
4.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法
正确的是( B )。
A.Th元素的质量数是232 B.Th元素的相对原子质量是231 C.232Th转化成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质几乎相同
【解析】元素无质量数,A项错误;元素的相对原子质量与同位素的相 对原子质量及各同位素的丰度有关,B项错误;232Th转化成233U为原 子核发生变化,而化学变化的最小微粒是原子,C项错误;230Th与232Th 原子的质子数和核外电子排布均相同,所以化学性质几乎相同,D项正 确。
(6)原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有 Li、Si 。 (7)原子内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有 Li、P 。 (8)原子电子层数与最外层电子数相等的元素有 H、Be、Al 。 (9)原子最外层电子数是电子层数2倍的元素有 He、C、S 。 (10)原子最外层电子数是电子层数3倍的元素有 O 。
a.最外层最多可容纳的电子数不超过 8 (K层为最外层时不超过2)。 b.次外层最多可容纳的电子数不超过 18 ,倒数第三层不超过 32 。
3.应用
(1)氯原子中能量最高的电子位于 M 层,该层共有 7 个电子。
(2)Ca原子L层上有 8 个电子,N层上有 2 个电子,其简单离子的结构示意图
为
。
微加注意
三、同位素的“六同三不同”
四、元素、核素、同位素之间的关系
A
答案 解析
2.中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟,2000万年不差一秒,目前成为
国际计量局认可的基准钟之一,参与国际标准时间修正。下列关于Cs的说法错误
的是( B )。
A.137Cs和133Cs互为同位素
高考化学人教课件第5单元第1节原子结构化学键
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
2.元素、核素、同位素的比较
元
本
范
素
质子数相同的单
核微粒
宏观概念,是一类
围
原子(离子)的集合
质
确定依据 质子数相同
核
素
同位素
具有确定的质子数、同一元素的不
同核素的关系
中子数的原子
微观概念,具有一定 同一元素内不
同原子的关系
组成的一种原子
质子数、中子数共同 质子数相同
中子数不同
35 Br ( √ )
(5)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 ( ×
(6)235
U
92
238
和 92 U 是中子数不同质子数相同的同种
)
(
-7-
×
)
考点一
考点二
1.符号
考点三
基础梳理
考点突破
± ±
X 中各数字的含义
-1
2-
如 Na2O2 中的阴离子:16
8 O2 。
-8-
考点一
294
293
C 项错误;117 号元素有多种原子,如 117 Ts、 Ts 等,且每种原子所
117
占的原子个数百分比不一定相等,其相对原子质量不一定为 293.5,D关闭
项错误。
B
-12解析
答案
答案
考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
2.医学界通过用放射性14C标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在
-21-考点一考源自二考点三基础梳理考点突破
跟踪训练
3.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分
(新课标)高考化学一轮总复习 第5章 第一节 原子结构 核外电子排布讲义-人教版高三全册化学教案
第一节 原子结构 核外电子排布[高考备考指南]考纲定位1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。
3.了解原子的核外电子排布规律。
掌握原子结构示意图、原子符号、离子符号、元素符号的表示方法。
核心素养1.微观探析——从核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其排布掌握原子的微观结构。
2.模型认知——根据核外电子排布规律领会原子结构模型。
3.科学探究——能发现和提出有探究价值的原子结构及核外电子排布规律。
原子结构 核素与同位素 (对应复习讲义第55页)1．原子结构 (1)原子的构成 (2)核素(原子)符号表示A ZX 表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A －Z 的核素原子，如氘21H 。
(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )②电性关系⎩⎪⎨⎪⎧原子（AZ X ）：核外电子数＝质子数（Z ）＝核电荷数＝原子序数阴离子（A Z X n －）：核外电子数＝Z ＋n阳离子（A ZX n ＋）：核外电子数＝Z －n③示例：2.元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用(3)氢元素的三种核素11H：名称为氕，不含中子21H：用字母D表示，名称为氘或重氢31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢1．2016年1月5日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。
下列有关182 74W、184 74W、186 74W 的说法正确的是( )A．它们是钨的三种元素B．它们互为同位素C.184 74W的中子数与质子数之差为110D．它们的所有性质几乎完全相同B[它们是钨的三种核素，A项错误；B项，它们的质子数相同、中子数不同，互为同位素，B项正确；184 74W的质量数与质子数之差为110，中子数与质子数之差为36，C项错误；它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，D项错误。
通用版2020版高考化学一轮复习第五章第一节原子结构与化学键课件
子质量种数小于 36 种，故 A 错误；H2、D2、T2 均为氢气单质， 属于一种物质，故 B 错误；H2、D2、T2 在相同条件下的密度 比等于气体相对分子质量之比为 2∶4∶6＝1∶2∶3，故 C 正 确；氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于核反应，不是化学
变化，故 D 错误。
答案：C
[易错提醒] 元素、核素、同位素、同素异形体的易错点
相对分子质量有 36 种
B．H2、D2、T2 互为同素异形体
C．H2、D2、T2 在相同条件下的密度比为 1∶2∶3
D．氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于化学变化
解析： H、D、T 组合 H2、D2、T2、HD、HT、DT 共 6 种； 16O、17O、18O 组合 16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O 共 6 种，所以构成的过氧化氢分子共有 6×6＝36 种，但其中 有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分
(1)现行元素周期表已发现的元素有 118 种，由于同位素的 存在，故核素的种数远大于 118 种。
(2)不同核素可能具有相同的质子数，如 21H、13H；也可能 具有相同的中子数，如 164C、186O；也可能具有相同的质量数， 如 116C、117N。
(3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。 (4)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化， 是核反应。
2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系
(2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的 中子数 不同， 质子数 相同，化 学性质 几乎完全相同 ，物理性质 差异较大 。 ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数 (丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素 11H：名称为 氕 ，不含中子； 21H：用字母 D 表示，名称为 氘 或重氢； 31H：用字母 T 表示，名称为 氚 或超重氢。
变化，故 D 错误。
答案：C
[易错提醒] 元素、核素、同位素、同素异形体的易错点
相对分子质量有 36 种
B．H2、D2、T2 互为同素异形体
C．H2、D2、T2 在相同条件下的密度比为 1∶2∶3
D．氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于化学变化
解析： H、D、T 组合 H2、D2、T2、HD、HT、DT 共 6 种； 16O、17O、18O 组合 16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O 共 6 种，所以构成的过氧化氢分子共有 6×6＝36 种，但其中 有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分
(1)现行元素周期表已发现的元素有 118 种，由于同位素的 存在，故核素的种数远大于 118 种。
(2)不同核素可能具有相同的质子数，如 21H、13H；也可能 具有相同的中子数，如 164C、186O；也可能具有相同的质量数， 如 116C、117N。
(3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。 (4)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化， 是核反应。
2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系
(2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的 中子数 不同， 质子数 相同，化 学性质 几乎完全相同 ，物理性质 差异较大 。 ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数 (丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素 11H：名称为 氕 ，不含中子； 21H：用字母 D 表示，名称为 氘 或重氢； 31H：用字母 T 表示，名称为 氚 或超重氢。
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(1) 判 断 下 列 说 法 的 正 误 ( 正 确 的 打 “ “ ”) 。
”错误的打
①F－的结构示意图为 足原子最外层 8 电子结构。(
。( )
)
②短周期第ⅣA 和ⅦA 族元素的原子间构成的分子，均满 ③LiCl 中各原子均满足 8 电子的稳定结构。( )
④S2 的结构示意图为
－
。(
)
⑤Cl－的结构示意图为 (2)填空：
律等。预计 2015 年高考命题热点体现在：判断微粒之间的关
系，考查同位素、同素异形体、同种物质的概念；通过同位素 考查质量数与质子数和中子数的关系；以 10电子微粒和18电子 微粒为载体，综合考查重要的化学反应，微粒中质子数、中子 数、电子数等的计算，离子半径的比较等。在综合推断题中考
查核外电子排布、化学键等。
3．共价键 共用电子对 所形成的相互作用。 (1)概念：原子间通过____________
(2)成键过程：可用电子式表示为：(以HCl为例)
________________________________________。
3
自 主 复 习
6
学科素养提升
7
课后强化作业
核心知识图
1．原子结构
2．化学键
命题预测
近几年高考对本节知识的考查主要集中在：化学用语，主 要考查原子结构 ( 或离子 ) 示意图、 X 的含义、电子式的书写
等，如2013年江苏卷3题、天津卷7题；原子结构中微粒数之间
的关系，涉及原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数、质量数；核外电子排布规律、离子键和共价键的形成规
50 生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48 22Ti 和22Ti 的说
法中正确的是(
)
50 A．48 Ti 和 22 22Ti 的质量数不同，属于两种元素 50 B．48 Ti 和 22 22Ti 的质子数相同，互称同位素 50 C．48 Ti 和 22 22Ti 的质子数相同，是同一种核素 50 D．48 Ti 和 22 22Ti 核外电子数相同，中子数不同，互称为同素
(2)应用： 在 6Li 、 7Li 、 23Na 、 24Mg 、 14C 、 14N 六 种 粒 子 中 ，包 含 6Li、7Li 6 种核素，其中互为同位素的是__________ 5 种元素，____ ____ ，
23Na、24Mg 中子数相等的核素是_____________ 。
(2013· 茂名模拟)金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼
自主复习
一、原子结构
1．原子的构成
①每个质子带 一个单位正 电荷 质子 ②相对质量约为 1 原子核 ①中子不带电 中子 1 ②相对质量约为 原子 ①围绕原子核做高速运动 核外电子②每个电子带 一个单位负 电荷 ③相对质量为一个质子中子的 1 1 836
走向高考 ·化学
人教版 ·高考总复习
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
第一部分
必考部分
第五章
物质结构 元素周期律
物质结构与元素周期律是中学化学中重要的基本理论，也
是学习化学的一种重要工具，对整个中学化学的学习有着重要 的指导作用，因而成为高考的热点内容之一．学习该部分内容 应进行整体把握，抓住其中的规律，在此基础上进行应用，才 能有效应对高考的要求．《物质结构 元素周期律》涉及的高
2．原子中各粒子之间的数量关系 10 8 (1)18O 中的质子数为______ ，中子数为______。
25 (2)131 53I 中的中子数与质子数之差为______。 11 ______。 11 10 ， (3)D3O 中的质子数为______ ， 电子数为______ 中子数为
＋ － 30 32 (4)CO2 3 中的质子数为______，电子数为______。
(2)分类： 化学键 成。
离子 键
共价
极性键 键 非极性键
新化学键 的形 旧化学键 的断裂与__________ (3)化学反应的本质：__________
2．离子键 离子 之间的相互作用。 (1)概念：带相反电荷________ (2)成键过程：可用电子式表示为：(以MgCl2为例) ______________________________________。 阴、阳离子 。 (3)成键微粒：____________ 静电 作用。 (4)成键实质：________
3．元素、核素、同位素
(1)基本概念： 元素 核素 同位素 核电荷数 的同一类原子的总称 具有相同__________ 质子 和一定数目________ 中子 的 具有一定数目________
一种原子
质子数 相同而__________ 中子数 不同的同一元素 __________ 的不同原子互称为同位素
异形体
答案：B
二、原子核外电子排布
核外电子排布规律 (1)能量最低原则： 核外电子总是先排布在能量最低的是电子层里，然后再按 照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。
(2)分层排布原则：
2n2 ①每层最多容纳的电子数为__________ 。 8个 (K层为最外层时不超过_____) 2个 。 ②最外层不超过______ 32个 。 18个 ，倒数第三层不超过________ ③次外层不超过______
考题多以”周期表中元素的推断”为载体，考查同学们对元素
周期表的熟悉程度及对表中各元素性质和相应原子结构的周期 性递变规律的认识和掌握程度；考查同学们对物质结构与性质
的关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力．
第五章 第一节 原子结构与化学键
1
核心知识图
4
自 主 评 估
2
命 题 预 测
5
课堂师生互动
＋
。(
)
①元素 M 的离子与 NH4 所含电子数和质子数均相同，则 M 的原子结构示意图为__________________。 ②Al3 的结构示意图为__________________。
＋
答案：(1)①×
②
③×
④×
⑤×
(2)①
②
三、化学键 1．化学键
原子 相结合的作用力。 离子 相结合或________ (1)定义：使________