2020年高三理综化学全真试题模拟(3) 解析带答案

2020年高三理综化学全真试题模拟

化 学 试 题(3)

注意事项：

1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。

2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题

选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( )

A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料

C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料

D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的

解析：

A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误；

B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确；

C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误；

D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。

答案 B

8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A

B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A

C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A

D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A

解析：

A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误；

B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误；

C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每

个P 原子形成的P －P 共价键数目为12

×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误；

D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。

答案：D

9．下列说法不正确的是()

A．C2H6和C9H20一定互为同系物

B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽

C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量

D．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解

解析：

A项，C2H6和C9H20均是烷烃，一定互为同系物，A正确；

B项，氨基和羧基脱去一分子水形成肽键，则丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成4种二肽，B错误；

C项，葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量，C正确；

D项，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解，属于蛋白质的盐析，D正确，答案选B。

10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断不正确的是()

A．五种元素中Z的活动性最弱，T 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

B．氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X

C．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出Q单质

D．X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强

解析根据T单质和H2在光照的条件下发生爆炸可知T为Cl元素，则Q为O元素，R为F元素，X为S元素，Z为Ar元素。

A项，T的最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，A正确；

B项，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，HF>HCl>H2S，B正确；

C项，F2与H2O反应置换出O2，C正确；

D项，X阴离子为S2－、T阴离子为Cl－，还原性：S2－>Cl－，D错误。

答案 D

11．下列实验能达到相应实验目的的是()

解析：

A项，亚硫酸钠可以被稀硝酸氧化为硫酸钠，两者反应不生成二氧化硫，所以无法证明二氧化硫的漂白性，A不正确；

B项，二氧化锰与浓盐酸常温下不发生反应，所以无法制取氯气，B不正确；

C项，氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体，是因为浓硫酸难挥发而氯化氢易挥发，并不是因为硫酸的酸性比盐酸强，所以C不正确；

D项，蔗糖与浓硫酸反应，首先看到固体变黑，这证明了浓硫酸的脱水性，然后看到固体开始膨胀，同时观察到溴水褪色，这证明了有二氧化硫生成，说明硫酸被还原了也就证明浓硫酸表现了强氧化性，所以D正确。

答案 D

12．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。下列说法正确的是()

A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－3e－===Fe3＋

B．鼓入空气时，每生成1 mol·OH有2 mol电子发生转移

C．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－=== H·

D．处理含有C2O2－4的污水时，上端开口应关闭

解析：

A项，在原电池中，铁作负极，电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋，故A错误；

B项，鼓入空气时，氧气在正极发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4·OH，每生成1 mol·OH 有1 mol电子发生转移，故B错误；

C项，不鼓入空气时，正极发生还原反应为H＋＋e－=== H·，故C正确；

D项，处理含有C2O2－4的污水时，正极有氢气生成，上端开口排气，不能关闭，故D错误。

答案 C

13．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()

A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005 mol·L－1

B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)

C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－) D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B) 解析：

A项，pH＝2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误；

B项，根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)，B正确；

C项，根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，C错误；