物理化学(胡英-第四版)配套课件热力学第一定律1

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物理化学第一章_热力学第一定律

物理化学第一章_热力学第一定律
北纬 W2 =40 °00 ′ 某时气温 t2 =10℃
J=1°50′
W=8° t =-20℃
东经J1 =118°75 ′
北纬 W1 = 32°00 ′ 某时气温 t1 = 30℃
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标准态
➢规定标准态的必要性:
• 体系的状态函数强烈地依赖于物质所处的状态. • 有关状态函数的计算强烈地依赖于基础的实验数据. • 建立通用的基础热力学数据需要确立公认的物质标
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由经验可知,一般来说,质量一定的单组分气相 体系,只需要指定两个状态函数就能确定它的状态。 另一个通过近似PV=nRT的关系也就随之而定了,从 而体系的状态也就确定了。
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状态函数共同性质
(1) 体系的状态一定,状态函数有确定值。
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四、状态函数与状态性质
1、状态和状态函数
物理性质和化学性质的综合表现就称体系的状态。
描述物质状态的性质叫做状态函数(state function)。
状态函数是相互联系,相互制约,一个状态函 数的改变,也会引起另一个状态函数的改变 。
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四、状态函数与状态性质
⑴ 状态函数的数学表达
体系由A态变到B态,Z值改变量
Z ZB ZA
ZB dZ
ZA
对于循环过程 dZ 0
状态函数的微小改变量可以表示为全微分,即偏微分之和
dZ

物理化学课件 第2章 热力学第一定律 (1)

物理化学课件  第2章  热力学第一定律 (1)

热力学方法 •研究对象是大数量分子的集合体,研究 宏观性质,所得结论具有统计意义。
•只考虑变化前后的净结果,不考虑物质 的微观结构和反应机理。
•能判断变化能否发生以及进行到什么程 度,但不考虑变化所需要的时间。
局限性 不知道反应的机理、速率和微观性
质,只讲可能性,不讲现实性。
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2020/12/21
第一定律的数学表达式
U = Q + W Q pedV Wf
机器循环 U =0, W = Q ,对外做功必
须吸热,第一类永动机不可能造成。
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2020/12/21
§2.5 准静态过程与可逆过程
•功与过程 •准静态过程 •可逆过程
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2020/12/21
热力学能
热力学能(thermodynamic energy)以前 称为内能(internal energy),它是指系统内部 能量的总和,包括分子运动的平动能、分子
内的转动能、振动能、电子能、核能以及各
种粒子之间的相互作用位能等。
热力学能是状态函数,用符号U表示, 它的绝对值无法测定,只能求出它的变化值。
X1
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2020/12/21
状态方程
系统状态函数之间的定量关系式称为状态方 程(state equation )。
对于一定量的单组分均匀系统,状态函数 T,p,V 之间有一定量的联系。经验证明,只有两个 是独立的,它们的函数关系可表示为:
T=f (p, V) p=f (T, V) V=f (p, T) 例如,理想气体的状态方程可表示为:

热力学第一定律ppt课件

热力学第一定律ppt课件
的两绝热活塞将汽缸分为f、g、h三部分,活塞与汽缸壁间没有摩擦。初
始时弹簧处于原长,三部分中气体的温度、体积、压强均相等。现通过电
阻丝对f中的气体缓慢加热,停止加热并达到稳定后(

A.h中的气体内能增加
B.f与g中的气体温度相等
C.f与h中的气体温度相等
D.f与h中的气体压强相等
6、如图,一竖直放置的汽缸上端开口,汽缸壁内有卡口a和b,a、b间距
1840年在英国皇家学会上宣布了电流通
过导体产生热量的定律,即焦耳定律。
焦耳测量了热与机械功之间的当量关系—
焦耳
—热功当量,为热力学第一定律和能量守
恒定律的建立奠定了实验基础。
焦耳的实验
绝热过程
系统只通过对外界做功或外界对它做功而与外界交换能量,它
不从外界吸热,也不向外界放热,这样的过程叫做绝热过程。
为h,a距缸底的高度为H;活塞只能在a、b间移动,其下方密封有一定质
量的理想气体。已知活塞质量为m,面积为S,厚度可忽略;活塞和汽缸
壁均绝热,不计它们之间的摩擦。开始时活塞处于静止状态,上、下方气
体压强均为p0,温度均为T0。现用电热丝缓慢加热汽缸中的气体,直至活
塞刚好到达b处。求此时汽缸内气体的温度以及在此过程中气体对外所做
增加,A 项正确;ab 过程发生等容变化,气体对外界不做功,
C 项错误;一定质量的理想气体内能仅由温度决定,bc 过程发
的功。(重力加速度大小为g)
7、如图所示,一定质量的理想气体由a状态变化到b状态,下列
说法正确的有(
)
A.外界对气体做功
B.气体对外界做功

C.气体向外界放热
D.气体从外界吸热

BD

物理化学 (胡英第四版)

物理化学 (胡英第四版)

*
pB B B ( g ) RT ln p

A * (T , p) RT ln aA A
* B x,B (T , p) RT ln ax,B
* B b*B (T , p) RT ln ab,B , * B c,*B (T , p) RT ln ac,B
0


p外=0,T环 200 C


U_____0, H_____0, S_____0, A_____0, G_____0. > > > < =

水的正常冰点为0 ℃,现有下列过程:
H 2O 0 C,101325 , l H 2O 00C,101325 , s Pa Pa
总复习
第1章 热力学第一定律
第2章 热力学第二定律
第3章 多组分系统的热力学 第4章 相平衡 第5章 化学平衡 第6章 化学动力学 第7章 界面化学 第8章 电化学
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教学要求
掌握热力学三大定律, 判断化学反应的方向和限度, 掌握热力学基本定律在多组分系统、相平衡、化 学平衡、界面化学及电化学平衡等方面的应用。
0


p外=101325 Pa,T环 00 C


< < < < = U_____0, H_____0, S_____0, A_____0, G_____0.
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对于所给的恒压相图,回答: (1)指明各相区的相态及自由度; (2)指出系统沿图中虚线冷却时所发生的相态变化,并 画出其步冷曲线; (3)指出相图中所有自由度为0的点与线。
dT
T1
17/20
与温度有关的物理量(2)

物理化学-热力学第一定律

物理化学-热力学第一定律

❖ 小结:
➢ W和Q是系统与环境间交换能量的两种形式;不是能量存在 的形式,而是能量传递的形式;
➢ 不能说系统某个状态具有多少热、多少功; ➢ 计算W和Q一定要与系统与环境间发生热交换的过程联系; ➢ 系统内部的能量交换不可能是热或功。
➢ W和Q 不是状态函数,其数值与变化途径有关,为途径函数;
➢ Q和W的微小变化用符号 δ 而不能用d表示。即:δQ和δW
热力学第一定律
U Q W
环境 surroundings
无物质交换 封闭系统 Closed system
有能量交换
第一章 热力学第一定律
§1.1 §1.2 §1.3 §1.4 §1.5
热力学绪论 热力学基本概念 热力学第一定律 可逆过程与体积功 焓
§1.6 热容
§1.7 热力学第一定律的应用
§1.8 热化学 §1.9 化学反应热效应的计算 §1.10 能量代谢与微量量热技术简介
§1.1 热力学绪论
➢ 机械运动——物体的空间位置发生变化。 ➢ 热运动——由大量无规则运动的分子所组成的宏观物质以热现象
为主要标志的运动。
➢ 热现象——物质物理性质随温度变化的现象。 ➢ 热学——研究物质热现象、热运动规律以及热运动同其它运动形
式之间转化规律的一门学科。
➢ 热学理论两种方法——热力学方法和统计物理学方法
适用条件:封闭系统。
能量守恒定律
Joule(焦耳)和 Mayer(迈耶尔)自1840年起, 历经 20 多年,用各种实验求证热和功的转换关系, 得到了一致的结果。
即: 1 cal = 4.1840 J
3.化学过程 过程:系统发生了一个从初态到末态的变化,
称为系统发生了一个热力学过程。 途径:从初态到末态的具体步骤。

(物化课件)1.2热力学第一定律

(物化课件)1.2热力学第一定律

§1-2 热力学第一定律
1.热力学能(内能) U ( J 、kJ ) ---- 体系内部所有微观粒子全部能量的总和, 内能。
热力学能(内能)包括分子运动的平动能,分子内的转动能,振动能, 电子能,核能以及粒子之间相互作用位能等。 对无外力场作用、宏 观静止的封闭体系,体系的总能量就等于体系的内能。
U是状态函数,广度性质 U的绝对值目前还难以确定
2.热力学第一定律的文字表述---能量守恒定律 自然界的一切物质都有能量,能量有各种不同的形式,能够从一种形式转化为另一种形式,或从 一个物体传递给另一个物体,但在转化与传递的 过程中,能量的总值不变。
另一说法:第一类永动机是不可能造出来的。 或:孤立体系的总能量不变,ΔU=0
课堂练习四:
1、某封闭系统从始态变到终态,从环境吸热500kJ,同
时对环境做功300kJ,求系统和环境的热力学能变。
2、1mol理想气体,从始态A经途径Ⅰ达到终态B 时,系统与环境交换了Q Ⅰ =-15kJ,W Ⅰ = 10kJ。若该1mol理性气体从同一始态A经途径Ⅱ到 达同一终态B时,系统与环境交换了Q Ⅱ =-10kJ, 则该途径Ⅱ的W Ⅱ = 5 kJ,整个过程的系统 的热力学能变化△U= -5 kJ
3、某理性气体在绝热条件下,向真空膨胀后,
则Q = 0 , W = 0,△U = 0
4、一封闭体系,当从状态A经历两条任意的不 同途径变化到状态B时,则有C
a) Q1 = Q2
b) W1 = W2
c)Q1 + W1 = Q2 + W2 d) △U = 0
5、孤立体系内进行的任何过程,体系的热力
学能U不变。对

《物理化学第4版》第一章-4 热一律和热力学能ppt课件

《物理化学第4版》第一章-4 热一律和热力学能ppt课件
也称为内能,是状态函数,单位为 J。
微观上理解:

系统内所有粒子的动能之和
统 内
热力学能
系统内所有粒子间势能之和


所有粒子内部的能量之和


化学能,电子的能量,核能, 放射能,其它未知的能量
2
二、热力学第一定律
热力学第一定律就是能量守恒与转化定律
封闭系统: U = Q + W
或 dU=δQ+δW
§1-4 热力学第一定律和热力学能
能量守恒定律的三位奠基人
英国物理学家 J. P. Joule (1818-1889)
德国物理学家 J. R. Mayer (1814-1878)
德国物理学家 H. Helmholtz (1821-18
一、热力学能 U
4
②能量既不能创生也不能消灭,只能从 一种形式转化为另一种形式。
③另一种说法:第一类永动机是不可能 造成的。
一种既不靠外界提供能量,本身也不消耗能量,却 可以不断对外作功的机器,称为第一类永动机。
5
封闭系统 U = Q + W

dU=δQ+δW
➢以此式为基础,表述热力学第一定律
a、适用条件:封闭系统; b、为经验式,非理论推导所得。其正确性表现为从热 力学第一定律所导出的结论尚无一例与事实有矛盾;
c、热力学规定 系统吸热,Q>0,系统放热,Q<0; 环境作功,W>0,系统作功,W<0。
6
d、意义:封闭系统在任何热力学过程中,系统热 力学能的增加等于系统吸收的热与环境作的功之 和。
e、 dU=δQ+δW 是热力学第一定律的微分形式,
其意义为:封闭系统在微小的热力学变化中,系统热 力学能的微量增加等于系统吸收的微量热与环境作的 微量功之和。

第4章 化学热力学基本定律与函数(第一讲)

第4章 化学热力学基本定律与函数(第一讲)

按组分分类: 单元体系:水-水蒸气 多元体系:Fe-Zn, 水-乙醇
按物相分类: 单相体系:溶液 多相体系:水-水蒸气
工科大学化学
2.热力学性质(thermodynamical properties) 用来描述体系的热力学状态的宏观(可测)性质。 这些性质也称为热力学变量(参量)。 (1)根据与物质的量的关系,可分为两类: 广度性质(extensive properties),又称为容量性 质(Capacity properties),它的数值与体系的物质的 量成正比,如体积、质量、熵等。这种性质有加和性。
凡是状态函数,一定具备上述特征。反之, 如果某个变量具有上述特征,那么这个变量就一 定是一个状态函数。
工科大学化学
5. 过程与途径
(1)体系状态的任何变化称过程(process)。 (2) 实现状态变化的具体步骤称为途径(path)。 根据过程有无相变及化学反应分:
简单状态变化过程:T,p,V变化 化学变化过程
工科大学化学
热力学(Thermodynamics)内容

热力学第一定律: 第一类永动机不可能,对过程能量转换进行计算。

热力学第二定律:
第二类永动机不可能,判断过程进行方向、限度
(化学平衡、相平衡)。

热力学第三定律: 解决化学平衡有关计算(规则)问题。
工科大学化学
热力学特点: 1)经验性(热力学第一定律、第二定律),但非常可靠。 2) 只研究物质变化过程中各宏观性质的关系, 不考虑微观结构,所有的结论具有统计性。 3)只研究物质变化过程的始态和终态,而不追 究变化过程中的中间细节(机理),也不研究变 化过程的速率和完成过程所需要的时间。 4) 局限性——肯定不足,否定有余。

物理化学第四版第二章--热力学第一定律2013

物理化学第四版第二章--热力学第一定律2013
状态函数的基本特征:系统的状态一定 ,状态函数的值一定。如果状态发生变 化,则状态函数的变化值,仅决定于系 统的初终态而与过程无关。
7
状态函数的数学特征:Z是状态函数,
且 Z f ( x, y) ,则
dZ是全微分
dZ pdx Qdy
Z
Z2dZ
Z1
Z2
Z1
dZ 0

积分与路径无关,故可设计过程求其变化
(1)如关闭进出料阀,将料液及上空的气相作为系统 ________ (2)如反应釜一边进料、一边出料,仍以料液及上空的气相为系
统 ________。 (3)若把整个车间(动力电)、锅炉送气全划为系统 ________。
2024/8/23
6
2、状态和状态函数
状态:系统一切性质的总和
•状态函数:各种性质均为状态的函数
(ⅶ )自由膨胀过程(向真空膨胀过程)
如图所示, Psu=0
图1-1 气体向真空膨胀(自由膨胀)
气体
真空
18
§2.2 热力学第一定律
本质:能量的转化和守恒,是自然界 的基本规律。表示系统的热力学状态 发生变化时系统的热力学能与过程的 热和功的关系。
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1.热和功
热与功是系统状态变化过程中和环境之间 进行能量交换的两种形式,它们随过程产 生;因过程而异,称为过程变量。
为热力学数据的建立、测定及应用,提供了理
论依据。
例:
C(石墨)
1 2
O2
(g)
Q V,a
CO
(g)
()
Q V,b
CO2
(g)
(b)
Q V,c
C(石墨) O2 (g) CO 2 (g)
(c)

物化 第二章 热力学第一定律课件

物化 第二章 热力学第一定律课件

2.2 热力学第一定律
1.热(heat)
• 热不是状态函数,而是途径函数 • 微小变化过程的热,用 δQ 表示 • 当系统吸热,Q取正,即,Q > 0 • 当系统放热, Q取负,即,Q < 0
2.功(work)
定义:除了热传递以外,其它各种形式 传递的能量称为功。符号“W”,单位:J
体积功

电功 表面功
2) 状态函数两个重要特征:
a.状态函数值只跟系统当前的状态有关,与这个 状态是由怎样变化得来的无关。 例如:水在298.15K,100kPa下的密度1g· cm-3, 不管这水是海水淡化还是冰雪融化得来的。
b.状态函数的改变值只决定于系统的开始状态和 终了状态,与过程变化所经历的具体途径无关。
一般认为:状态固定后,状态函数都固定;反之亦然。
状态2
(6) 对抗恒定外压过程: pamb=常数
p1, T1 pamb
状态1 循环过程
图1-1气体向真空膨胀 (自由膨胀)
气体
真空
(7) 自由膨胀过程:(向真空膨胀过程) pamb=0
相变化过程 相变化过程:一定条件下聚集态的变化过程。
气体
(T,p) 汽化
液体
(T,p) 升华 凝华
固体() 晶型转化 (T,p) 凝固 熔化 (T,p)
低压气体向真空膨胀,至平衡,水温不变;
pamb=0, W=0 T不变,Q=0 DU = Q+W=0 U=f (T) 理想气体
焦耳实验示意图
气体
真空
图1-1气体向真空膨胀 (自由膨胀)
2.3 恒容热,恒压热,焓
1.恒容热( QV )系统进行恒容且W′=0过程与环境交换 的热。
定容,且W′=0 的过程:

物理化学课件- 热力学第一定律

物理化学课件- 热力学第一定律
数,则焓H=U+pV也只是温度的函数。
32
四、QV=U、QP=H两公式的意

1.将不可测量的量U、 H转变为可测量的量Q; 2.将与途经有关的过程函数Q、转变为与途经无关
的状态函数的变化量U、 H,可以用设计虚拟过 程进行计算。
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例:理想气体如下 过程:
p1V1T1
1、恒容过程
QV
QP
2、恒压过程
条件下进的过程,称为可逆过程。
①无限接近平衡态;
②系统可以复原且对环境不留痕迹。
2.可逆体积功计算[W =0,W体=W]
微小功: 功:
W 体 pdV
W体
V2
V1
pdV
3.理想气体恒温可逆体积功计算:
Wr=-nRTln(V2/V1)=-nRTln(p1/p2) 适用条件:理想气体、W =0、恒温、可逆过程
分子间相互作用势能——主要取决于分子间距离,是 V、T的函数。(对理想气体没有势能)
分子内部的能量——电子、原子核等的能量。
20
对对热热力力学学能能讨讨论论:: 1、热力学能是状态函数: 2、热力学能是容量性质: 3、热力学能 没有绝对值。 4、热力学能通常是T、V的函数,对理想气体热力
学能只是温度的函数。
=(U2-U1)+(p2V2-p1V1) =(U2+p2V2)-(U1+p1V1) =H2-H1= H
30
QP= H
微小变化:QP=dH (适用条件:恒压且W =0)
31
讨论
1、QP= H ,因此,恒压热只取决于始末态, 与过程的具体途径无关;
2、焓是状态函数,具有能量单位; 3、焓没有明确的物理意义,特殊情况下等于热; 4、由于热力学能没有绝对值,所以焓也没有绝对值; 5、理想气体简单pVT变化时热力学能只是温度的函

物理化学课件热力学第一定律(一)

物理化学课件热力学第一定律(一)

(3)化学变化过程
(1)单纯的pVT变化过程
系统中没有发生任何相变化或化学变化,只有 单纯的pVT变化。
在热力学中,按变化条件主要有以下几个典型 的过程: 恒温过程(isothermal process) 在变化过 程中,体系的始态温度与终态温度相同,并等 于环境温度。T1=T2=Tsur=常数 恒压过程(isobaric process)在变化过程中, 体系的始态压力与终态压力 相同,并等于环 境压力。p1=p2=psur=常数 恒容过程(isochoric process) 在变化过程 中,体系的容积始终保持不变。V=常数
与系统密切相关、有相互作用或影响所能 及的部分称为环境。
概念说明:
•所谓有关,指环境能与系统发生物质与能量的交换,
对系统施加影响。 •系统与环境是根据研究问题的需要而人为划分的,系 统确定后在研究问题的过程中不变
•系统与环境间可以有实际存在的界面分开,也可以有
假想的界面分开。
系统分类
根据环境对系统的影响关系,把体系分为三类:
绝热过程(adiabatic proce,Q=0.对那些变
化极快的过程,如爆炸,快速燃烧,体系与环 境来不及发生热交换,那个瞬间可近似作为绝 热过程处理。 循环过程(cyclic process) 体系从始态
出发,经过一系列变化后又回到了始态的变化 过程。在这个过程中,所有状态函数的变量等
状态函数法
第二章 热力学第一定律
热力学第一定律
热力学第一定律 热和功
热(Heat):
体系与环境之间因温差而传递的能量称为热,用
符号Q 表示。 Q的取号: 体系吸热,Q>0; 体系放热,Q<0 。
当系统发生变化的始终态确定后, Q的数值与具体 的变化过程有关,因此热量Q不具有状态函数的性质。 对微小的热量变化用符号Q ,表示Q 的无限小量。

物理化学热力学第一定律课件

物理化学热力学第一定律课件

* 系统与环境之间存在界面 : 真实的
虚构的
三种不同的系统
依系统与环境之间的关系,系统可分为三类。
三种不同的系统
依系统与环境之间的关系,系统可分为三类。
1)敞开系统
(开放体系)
系统与环境 之间既有物质的 交换,又有能量 的交换。
2)封闭系统 系统与环境之间无物质的交换,但有能量的交换。
3)孤立系统 (隔离体系)
对可逆过程的理解:
对不可逆过程的分析: 理想气体向真空膨胀(P外=0)
体系恢复后(复原):
膨胀过程: W1= -P0(V2-V1) = -0(V2-V1) = 0 ΔU1 = 0 (记住,理想气体向真空膨胀) Q1= ΔU1 -W=0
恢复过程: W2 = -nRTln(V1/V2) > 0 ΔU2 =- ΔU1 = 0 (状态函数的性质) Q2= ΔU2 -W2=- W2 <0
举例:
化学反应伴随着物理效应: 物理变化引起化学变化:
结论:
物理现象与化学现象总是紧密地联系着的 物理化学就是从这一联系入手
从而找出化学变化的规律
目的(可以解决实际问题)
2、物理化学研究的内容
大致可概括为三个方面: 1、化学系统的宏观平衡性质; 2、化学系统的动态性质;
3、化学体系的微观结构和性质。
准静态过程是一种理想
的过程,实际并不存在严格 意义上的准静态过程,在某 些情况下可以近似地实现。
Beaker Gas
如果该过程无摩擦力,则该准静态过程为
Water Piston
可逆过程
当体系发生某一过程后,如果能使体系和环境都恢复到原来的状态,而
不留下任何痕迹的过程称为可逆过程。
(否则为不可逆过程)

1热力学第一定律-(1)(共134张)

1热力学第一定律-(1)(共134张)
第32页,共134页。
热力学能 系统总能量通常有三部分(bù fen)组成:
(1)系统整体运动的动能 (2)系统在外力场中的位能 (3)热力学能,也称为内能 热力学中一般只考虑静止的系统,无整体运动, 不考虑外力场的作用,所以只注意热力学能
热力学能是指系统内部能量的总和,包括分子运 动的平动能、分子内的转动能、振动能、电子能、核能以
(2)力平衡(pínghéng)(mechanical equilibrium) 如果没有刚性壁存在,系统各部分之
间,系统与环境之间没有不平衡的力存在
在不考虑重力场与其它外场作用的情况下, 系统内部处处压力相等
第17页,共134页。
(3)相平衡(phase equilibrium)
相(phase)
(b) 状态函数是状态的单值函数
状态函数的值与系统的历史无关,
当系统由一个状态变化到另一个状态时, 状态函数的增量只取决于系统的初、末态, 而与具体变化的路径无关。

第23页,共134页。
(c ) 状态函数的增量(zēnɡ liànɡ)可用全微分表示。
V f (T , p)n
dV
( V T
) p dT
第11页,共134页。
第一 章 (dìyī) 热力学第一(dìyī)定律
(The first law of thermodynamics)
1-1 热力学概述
(Introduction of thermodynamics)
1. 热力学的研究内容
(1)平衡热力学(经典热力学)
(2)非平衡热力学
第12页,共134页。
间态,然后再反抗P环=50.663kPa的压力膨 胀到终态。
第30页,共134页。
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• pVT关系-一定数量物质的压力、体积和温度间 关系- 关系 一定数量物质的压力、
的依赖关系。 的依赖关系。
• 热性质-热容、相变热、生成热、燃烧热等 热性质-热容、相变热、生成热、
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
物质的pVT状态图 物质的 状态图
有关相图和相平衡知识将在第4章系统学习。 有关相图和相平衡知识将在第 章系统学习。 章系统学习
热力学
1.1 引言
1.1.1 物质的聚集状态 1.1.2 体系(或系统) 体系(或系统) 1.1.3 状态和状态函数 状态和状态函数 状态 1.1.4 体系的性质 1.1.5 状态方程 1.1.6 热力学体系的平衡条件 1.1.7 经典热力学的不足
1.1.1. 物质的聚集状态 区分流体、 区分流体、凝聚相 固体的晶型 最基本的宏观平衡性质有: 最基本的宏观平衡性质有 宏观平衡性质
内 容 分 类
(1)化学变化的方向和限度问题 化学热力学 结构化学 (2) 物质结构和性能的关系问题: ) 物质结构和性能的关系问题: 原子结构,分子成键, 原子结构,分子成键,光谱等 (3) 速率的研究:化学反映速率, ) 速率的研究:化学反映速率, 扩散, 扩散,电池内 电荷的流动等 (4)微观和宏观关系问题的研究 量子化学
物理化学研究的特点及趋势 1. 宏观 2. 体相 3. 静态 4. 定性 5. 平衡 6.单一学科 单一学科 微观 表相 动态 定量 非平衡 交叉学科
第1 章 物质的热性质
热力学第一定律及其应用
早在19世纪 早在 世纪…… 世纪
焦尔(Joule) 焦尔 开尔文(Kelvin) 开尔文 克劳修斯(Clausius) 克劳修斯
绪论
什么是物理化学? 什么是物理化学? Physical chemistry: the study of the underlying physical principles that govern the properties and behavior of chemical systems 目的:利用数学、物理学中的理论及实验手段, 目的:利用数学、物理学中的理论及实验手段, 研究化学变化。 研究化学变化。
任何体系
+
环境
孤立体系 新体系
1.1.3 状态和状态函数 状态:体系一切性质的总和。包括平衡态和非平衡态。 状态:体系一切性质的总和。包括平衡态和非平衡态。 当体系所有的性质都一定时, 当体系所有的性质都一定时,体系的状态 就一定;而任何一个性质发生变化, 就一定;而任何一个性质发生变化,状态 就发生变化。 就发生变化。 状态函数:由状态(平衡态)单值决定的性质。 状态函数:由状态(平衡态)单值决定的性质。 状态一定,状态函数也一定;如果状态发生变化, 状态一定,状态函数也一定;如果状态发生变化,则 状态函数的变化仅决定于体系的初态和终态, 状态函数的变化仅决定于体系的初态和终态,与所经 历的具体过程无关。 历的具体过程无关。
pV = nRT a 实际气体的范德华方程 实际气体的范德华方程 ( p + 2 )(V − b) = RT V 绝热过程 pV γ = 常数 , γ = C P / CV
理想气体的状态方程
范德华(Johannes Diderik Van Der Waals) 范德华 因在气态和液态方程 因在气态和液态方程 方面的研究工作, 方面的研究工作,获得了 1910年度诺贝尔物理学奖。 年度诺贝尔物理学 年度诺贝尔物理学奖 (1) 发现了范德华方程 (2) 发现了气体对应定律, 发现了气体对应定律, 预言了气体液化所必需的条件
1.1.7 经典热力学的不足 经典热力学的不足 体系, 讨论开放体系 (1) 讨论封闭体系,没有讨论开放体系。 ) 讨论封闭体系 没有讨论开放体系。 讨论非热力学平衡。 (2) 讨论热力学平衡,没有讨论非热力学平衡。 ) 讨论热力学平衡,没有讨论非热力学平衡
Peter Agre
1949 ~
Roderick MacKinnon
1956 ~
“for the discovery of water channels ”
“ for structural and mechanistic studies of ion channels ”
研究孤立体系具有重要的科学意义
物 理 化 学 (Physical Chemistry)
袁文霞
化学系物理化学教研室
主要参考书
胡英主编, 物理化学》 第五版, 胡英主编,《物理化学》,第五版,高等教育 出版社, 出版社,2008 梁英教编,物理化学(第二版), ),冶金工业出 梁英教编,物理化学(第二版),冶金工业出 版社, 版社,2003 物理化学习题集(校内印刷), ),2001 物理化学习题集(校内印刷), Peter Atkins, et al., Physical Chemistry, Seventh Edition, W.H. Freeman and Company, New York, 2002.
1837~1923
1.1.6 热力学体系的平衡条件 (1)热平衡:温度分布均匀。 )热平衡:温度分布均匀。 (2)力平衡:体系各部分之间的作用力相等。 )力平衡:体系各部分之间的作用力相等。 没有物质的 (3)相平衡:在不同相之间没有物质的净转移 )相平衡:在不同相之间没有物质的净转移 (4)化学平衡:体系各物质的组成不随反应时 组成不随反应时 )化学平衡:体系各物质的组成不 间的变化而改变 间的变化而改变 区分亚稳平衡。 区分亚稳平衡。 例如:过冷水。进行剧烈搅拌, 例如:过冷水。进行剧烈搅拌,或加入少许 冰作为晶种,它们会立刻凝固。 冰作为晶种,它们会立刻凝固。
1.1.3 状态和状态函数 状态函数的无限小变化是全微分。 状态函数的无限小变化是全微分。
∆X = ∫ dX = X 2 − X 1
X1
X2
∫ dX = 0
1.1.4 体系的性质 (1)变量的分类( (1)变量的分类(I) 实验角度 变量的分类 可直接观察到的变量 温度(T),压力(P), ),压力 温度( ),压力( ), 体积( ),物质的量( ) ),物质的量 体积(V),物质的量(n)等 可间接得到的变量 热力学能( ), ),焓 ),熵 热力学能(U),焓(H),熵(S)等 ), )
1.1.4 体系的性质 (2) 变量的分类(II) 性质角度 变量的分类( ) 广延变量, 广延变量,又叫容量变量 体积 (V),物质的量 (n) , 热力学能 (U),焓 (H)等 , 等 强度变量 温度(T),压力(P),粘度,密度, 温度 ,压力 ,粘度,密度, 摩尔性质等
1.1.5 状态方程 系统处于一定状态时,各种性质都有确定的数值, 系统处于一定状态时,各种性质都有确定的数值, 性质之间存在相互关系。例如: 性质之间存在相互关系。例如:
物理化学研究方法 1 、经典方法 化学热力学; (1)化学热力学;经典统计力学 (2)化学动力学 2 、现代理论方法 量子化学,不含时间变化;量子统计力学。 (1)量子化学,不含时间变化;量子统计力学。 量子动力学,含时间变化。 (2)量子动力学,含时间变化。
物理化学研究方法 3 、现代实验方法 激光方法( ),加州理工大学 激光方法(10-15秒,Femtosecond),加州理工大学 ), 分子交叉束方法,哈佛大学( 分子交叉束方法,哈佛大学(Harvard) ) 加州大学( 加州大学(Berkeley) ) 原子分子物理所(李远哲 台湾) 李远哲,台湾 原子分子物理所 李远哲 台湾 中科院化学所,大连化学物理研究所 中科院化学所, 单分子光谱方法,哈佛大学( 单分子光谱方法,哈佛大学(Harvard) ) 麻省理工( 麻省理工(MIT) ) 质谱仪,核磁共振仪等 质谱仪,核磁共振仪等
1.1.2 体系(或系统) 体系(或系统) 体系:研究对象,包含大量原子、分子的系统。 体系:研究对象,包含大量原子、分子的系统。 分三类: 分三类: (1)孤立体系 体系与环境没有能 体系与环境没有能 物质的交换 的交换。 量和物质的交换。 又称隔离体系 体系 环境
1.1.2 体系(或系统) 体系(或系统) (2)封闭体系 ) 物质的 体系与环境没有物质 体系与环境没有物质的 交换但有能量的交换。 能量的交换 交换但有能量的交换。 体系 环境

1.1.2 体系(或系统) 体系(或系统) (3)开放体系 ) 体系与环境有物质和能量的交换 体系与环境有物质和能量的交换 物质和能量 例如: 例如: 细胞膜中 交换物质的水通道 交换 Na + 离子 和 体系 环境
K + 离子的通道。 离子的通道。
2003 Nobel 奖 火
The Nobel Prize in Chemistry 2003 “for discoveries concerning channels in cell membranes”
化学动力学
统计热力学
内 容 框 架
本学期学习内容 以平衡篇为主要内容,加上速率篇,共学习八章。 以平衡篇为主要内容,加上速率篇,共学习八章。 1. 热力学第一定律 2. 热力学第二定律 3. 多组分系统的热力学 4. 相平衡 5. 化学平衡 6. 化学动力学 7. 表面化学 8. 电化学 学时) (~ 6学时) 学时 学时) ( ~ 12学时) 学时 ( ~ 10学时) 学时) 学时 10学时 学时) ( ~ 10学时) 学时) ( ~ 6 学时) 学时) ( ~ 10 学时) 学时) ( ~ 8 学时) ( ~ 8 学时) 学时)
物理化学研究的两大规律 平衡规律和速率规律是物理化学的研究核心。 平衡规律和速率规律是物理化学的研究核心。 平衡规律:当系统的平衡态改变时,能量、 平衡规律:当系统的平衡态改变时,能量、体积 和各物质的数量变化规律。 和各物质的数量变化规律。 速率规律:热量、 速率规律:热量、动量和物质的传递以及化学反 应中各物质的数量随时间变化的规律。 应中各物质的数量随时间变化的规律。
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