人教版高中化学必修二2.3化学反应速率和限度第1课时(习题2)
(完整版)人教版高中化学必修2(教案+习题)2.3化学反应速率和限度(一)最全版
mol ，则此反应的速率可表示为 ( )。
A ． v(A) ＝ 0.030 mol/(L s) ·
B．v(B) ＝ 0.075 mol/(L s)·
C．v(C) ＝ 0.030 mol/(L s)· D． v(D) ＝ 0.030 mol/(L s)·
3．反应 3A(g) ＋ B(g)===2C(g) 在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反
教学回顾 ：
本节课内容从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，
通过看一些形象生动的图片， 学生知道了
化学变化是有快有慢的，并且可以从很多方面观察判断化学变化的快慢，引导学生对实验现象的观察，为下面的实
验探究做铺垫。在此基础上引出反应速率的概念及其表示方法。又通过练习，要学生明确决定反应速率的主要因素
(2) 对于反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g) 来说，则有 V A VB VC VD mn pq
教学过程
教学步骤、内容
【导课】 多媒体播放影片
【 讲解 】 北京的故宫是世界著名的古建筑群，是祖国珍贵的文化遗产。在保和殿后，有一块巨大的
“云龙陛石” ，上面雕有精美的蟠龙图案。但是，近些年来浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变
A ．反应速率用于衡量化学反应的快慢
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C．增大密闭反应容器的体积，反应速率加快
D ．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率 2．反应 4A(g) ＋ 5B(g)===4C(g) ＋ 4D(g) 在 0.5 L 密闭容器中进行， 30 s 后 A 减少了 0.90
【 回答 】 运动速率：单位时间内物体移动的距离，单位
m/S
高一化学人教版必修2第二章 第三节 化学反应的速率和限度 练习
化学反应的速率和限度练习一、单选题1.对化学反应限度的叙述，不正确的是()A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应的限度是不可改变的C. 化学反应达到限度不再随时间改变D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等2.关于化学反应限度，下列说法正确的是()A. 相同的化学反应，限度一定相同B. 不可以通过改变温度来控制化学反应的限度C. 在条件不变的情况下，延长化学反应的时间不能改变反应的限度D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等且为03.一定条件下，将A、B、C三种气体各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C ，达到化学平衡时，B的物质的量可能是()A. 1.5molB. 2molC. 0molD. 1mol4.X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y⇌2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：①v(X)=1mol⋅L−1⋅s−1；②v(Y)=0.5mol⋅L−1⋅s−1；③v(Z)=0.5mol⋅L−1⋅s−1．这三种情况下反应的速率大小情况为()A. ③>②>①B. ②>①>③C. ①>②>③D. ③>①>②5.在一定条件下：N2O4⇌2NO2，在20s内N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，则v(N2O4)为()A. 0.01mol/(L·s)B. 0.002mol/(L·s)C. 0.06mol/(L·s)D. 0.04mol/(L·s)6.在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X气体和3mol Y气体，发生如下反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是()A. 5min内，v(Y)=0.06mol/(L·min)B. 使用合适的催化剂可以加大反应速率C. 增大X浓度可以使Y完全反应D. 单位时间消耗0.1mol X的同时生成0.2mol Z，则该反应达到平衡状态7.一定温度下，反应A 2+B22AB达到平衡的标志是()A. 单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB. 各物质的浓度之比c(A2)︰c(B2)︰c(AB)=1︰1︰2C. 单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol B2D. 断裂n mol B2的化学键，同时形成2n mol AB的化学键8.过量的锌粒与100mL6mol/L的硫酸溶液反应时，一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是()A. 向反应物中加入碳酸钠固体B. 向反应物中加入硝酸钾固体C. 向反应物中加入水D. 向反应物中滴入少量硫酸铜溶液9.在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如下图所示，则下列表述中不正确的是()A. 该反应的化学方程式为：2M NB. t1时，N的浓度是M的浓度的2倍C. t3时，正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡D. t3时，N的转化率为75％10.往一密闭容器中放入1mol X，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是()A. t1时，只有正反应B. t2～t3时，反应不再发生C. t2时，容器内有1.5mol YD. t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化11.一定温度下可逆反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡的标志是()A. v正(N2)=v逆(N2)B. v正(N2)=3v逆(H2)C. v正(N2)=3/2v逆(NH3)D. N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰212.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A. 反应的化学方程式为2X=3Y+ZB. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C. 若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol⋅L−1⋅min−1D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大二、填空题13.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现产生H2的速率变化情况如图，其中t1～t2速率变化的主要原因是__________________________________________________，t2～t3速率变化的主要原因是_____________________________________。
人教版高中化学必修 化学2 第二章 第三节 化学反应的速率和限度(第1课时)
1.化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。
一、化学反应的速率
课堂练习
1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2 moL SO2 和1 moL O2，在一定条件下反应，2s末测得容器 内有0.8 moL SO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应 速率和反应速率比。
V(SO2)=0.6 mol/(L· s) V(O2)=0.3 mol/(L· s) V(SO3)=0.6 mol/(L· s)
2016年9月16日星期五
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一、化学反应的速率
3、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
(1)V(A)=0.3mol/(L· s) (2) V(B)=0.6mol/(L· s) (3) V(C)=0.4mol/(L· s) (4) V(D)=0.45mol/(L· s) 则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(2)=(3)
新概念
例如：我们学过物理都知道：
（1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108 m/s。
（1）就是定性描述 （2）就是定量描述
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一、化学反应的速率
思考
如何定量地判断一个化学反应的速率呢？
学科连接
在物理中我们是如何定量地判断一个 物体移动速度快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体移 动的距离的大小 △s
2016年9月16日星期五
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一、化学反应的速率
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是定性地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地描述一 个反应的快慢。
高中化学_化学反应的速率和限度人教版必修2
第三节化学反应的速率和限度重难点一有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。
2．对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
3．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
4．对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。
5．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
重难点二影响化学反应的因素及影响结果1．内因反应物自身的性质。
如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。
2．外因(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应速率越小。
(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
(3)压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。
(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。
(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。
特别提醒(1)增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。
(2)压强的改变引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。
重难点三化学平衡的特征和平衡状态的判断方法1．化学平衡的特征(1)“等”化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。
高中化学必修2---2.3《化学反应的速率和限度》第一课时(王大鹏)
2．适量铁粉与100ml 1mol/L的稀 硫酸反应，为了提高反应的速率， 下列措施中有效的是（ D ）
A. 将硫酸的体积增加到200 ml B. 增加铁粉的用量 C. 改用98%浓硫酸 D. 使用100 ml 3mol/L的硫酸
3．NO和CO都是汽车排放尾气中的有 害物质，它们能缓慢地反应，生成N2 和CO2，下列叙述正确的（ BD ）
改进了什么试剂或操作 改变了哪一个外界因素
锌粉 稍浓的硫酸 加热Fra bibliotek接触面积 浓度 温度
加几滴硫酸铜溶液
原电池
分组实验
原装置
改进装置
趣味实验
可选择试剂：
锌片 锌粉 （2药匙）
0.5mol/L H2SO4溶液 3mol/L H2SO4溶液（20ml）
不加热
热水浴加热 硫酸铜溶液
改进装置
【效果检验】思考以下问题 1、“增大反应物的量，化学反应速率就会加 快”，这个说法是否正确？如果正确请解释， 如果认为不正确，说明理由。
思考3：同一个反应的化学反应速率，以 不同物质表示时，互相是否存在关系？
在一个2L容器中进行：N2 + 3H2 == 2 NH3反应，反应进行了2秒， H2的物质的量由5mol变为2mol，则以H2 、N2、NH3表示的化学反 应速率各是多少？
v（H2）= Δn V t Δn v（N2）= V t = 1 v（N H3 ） = 2 2 = 0.5 mol / (L· s) 3 = 2 2 1 2 2 = 0.25 mol / (L· s) = 0.75 mol / (L· s)
思考2：某一段时间的化学反应速率，是 该段时间内任何时刻的速率么？
在一个2L容器中进行：N2 + 3H2 == 2 NH3反应，反应进行了2秒， H2的物质的量由5mol变为2mol，则以H2表示的化学反应速率是 多少？
化学人教版必修2素材：教材梳理 第二章3.化学反应的速率和限度(附答案)
知识·巧学一、化学反应速率1.常见化学反应进行的快慢炸药爆炸:快；金属锈蚀:慢；食物腐败:较快；离子反应:快；塑料老化:慢；溶洞形成:慢。
要点提示 在生活中,有些反应我们希望它快一点,如炼钢炼铁;有些反应我们希望它慢一点,如金属锈蚀、食物腐败、塑料老化等。
2.化学反应速率化学上通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示化学反应速率。
要点提示 其单位是浓度单位与时间单位的组合，常用的有:mol/ (L·min)(mol·L -1·min -1)、mol/（L·s ）(mol·L -1·s -1)等。
3.化学反应速率的计算（1）定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
（2）基本公式为:v(B)=tB c ∆∆)(。
公式中v(B)为用B 物质表示的化学反应速率；Δc(B)为B 物质浓度在Δt 时间内的变化值；Δt 为时间的改变量。
要点提示 此公式是计算反应速率的基本方法之一。
化学反应速率始终为正值，没有负值。
因为反应物的减少量、生成物的增加量均为正值。
4.影响反应速率的因素（1）实验探究：温度对反应速率的影响腐败的速率远小于常温下的速率，所以冰箱里的食物可贮存很久。
（2）实验探究：催化剂对反应速率的影响2O 要点提示 催化剂是在化学变化中能改变化学反应速率，但本身的化学性质和质量均不改变的物质。
催化剂只能改变化学反应速率，但不能使本来不发生的反应发生。
注意：①催化剂在反应前后化学性质和质量不变，但物理性质可以发生改变。
②催化剂能对这个反应起催化作用，对另一个反应不一定有催化作用。
没有万能的催化剂。
③催化剂可以大幅度提高化学反应速率。
④生物体中的酶也是一种高效的催化剂。
(3)反应速率与温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度的关系 ①温度是影响化学反应速率的因素。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
必修二专题单元化学反应速率与反应限度习题
第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率［经典基础题］题组1化学反应速率及有关计算1. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A .化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B .化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C .化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D .化学反应速率常用单位有mol (L sf1和mol (L min)_12. 已知4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6出0©，若反应速率分别用v(NHJ、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为()A . 4v(NH3) = 5v(O2) B. 5v(O2)= 6v(H2O)C. 2v(NH3) = 3v(H2O)D. 4v(O2) = 5v(NO)3. 反应3A(g) + B(g)===2C(g) + 2D(g)在不同条件下，反应速率分别为①v(A)=0.6mol (L min厂1:② v(B) = 0.45mol (L min厂1:③ v(C) = 0.015mol (L s)-1:④ v(D) =0.45mol (L min厂1。
贝U此反应在不同条件下进行最快的是()A .②③B .①③C.②④D.①4 .反应2SO2(g) + 02(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3 的浓度增加了0.3mol L 一1在这段时间内用O2表示的反应速率为0.03mol (L st1，则这段时间为()A. 0.1sB. 2.5sC. 5sD. 10s5. 在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应:N2 + 3H2 2NH3,2min时，测得剩余的N2为1mol，则下列化学反应速率的表达式中正确的是()A . V(N2)= 1mol L 1 min 1B. V(H2)= 0.75mol L 1 min 1C. V(NH3)= 0.25mol L一1 min一1D. V(N2)= 0.5mol L 1 min 1题组2影响化学反应速率的因素6. NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和C02,对此反应有关的叙述中不正确的是()A •升高温度能增大化学反应速率B .使用适当催化剂可以加快化学反应速率C.减小压强能减小化学反应速率D .增大压强对化学反应速率没有影响7. 下列说法正确的是()A . Na与水反应时增大水的用量可增大反应速率B . Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C.两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量Mn 02，两支试管中产生氧气的快慢相同D . Al在氧气中燃烧生成Al 2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈8. 下列措施中，一定能使反应速率增大的方法是()①升高温度②加入催化剂③增加反应物的用量④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A .①②③⑤B .①②④C.①③④⑤ D .①②③④题组3影响化学反应速率的因素的实验探究9 .下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚幵始时，放出H2的速率最大的是( )10.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+ Br2CH3COCH2Br + HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。
推荐人教版高中化学必修二2.3化学反应速率和限度第1课
课后作业限时：45分钟作业满分：100分一、选择题(每小题4分，共52分，每小题有1－2个正确选项)1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是()A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B. 化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”所表示的意思是：时间为1s 时，某物质的浓度为0.8mol·L－1C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显解析：化学反应速率是指单位时间内反应物的物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加，是正值，是反应物的平均速率，且不能用纯液体或纯固体表示反应速率，故A、B错误。
对于无明显现象的化学反应而言，速率大小与现象没有关系，故D 不正确。
答案：C2. 将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。
下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A. 铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)B. 硫酸的反应速率＝0.5mol/(L·min)C. 硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)D. 氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min)解析：根据反应速率计算公式，需要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。
5.6gFe的物质的量＝5.6g56g·mol－1＝0.1mol，故反应消耗H2SO4的物质的量＝生成FeSO4的物质的量＝0.1mol。
H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝0.1mol0.1L×2min ＝0.5mol/(L·min)。
答案：BC3. 某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。
人教版(新)高中化学必修第二册试题《化学反应的速率与限度》第1课时 原创练习参考答案
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理一、选择题（每小题有1-2个正确选项）1、空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。
为了提高生产SO2的速度，下列可行的是（）A．把块状矿石碾成粉末B．增大O2压强，向炉内喷吹空气C．添加催化剂D．降低温度并降低SO2浓度2、下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2（）A．全部B．①②⑤C．②D．②③3、反应A＋3B22C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为：（）A. ②﹥④﹥③﹥①B. ④﹥③﹥②﹥①C. ④﹥③= ②﹥①D. ②﹥③= ④﹥①4、NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述不正确的（）A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率C．增大压强能加快反应速率D．升温可以加快反应速率5、在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为（）A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断6、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。
5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则ｎ的值为( )Ａ．4 B．3 C．2 D．17、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的υ(H2)＝0.3mol/(L·s)，则3s末NH3的浓度为（）A．0.45mol/L B．0.6mol/L C．O.9mol/L D．1.2mol/L8、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）A、在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B、H2O2中加入少量MnO2，可迅速放出气体C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快9、100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液10、已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5 mol·L－1·min－1B.1 mol·L－1·min－1C.2 mol·L－1·min－1D.3 mol·L－1·min－111、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉12、天然气（CH4）、液化石油气（主要含C3H8）燃烧的化学方程式分别为CH4+2O2CO2 + 2H2O；C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧石油气，应采取的正确措施是（）A、减小空气进入量，增大石油气进入量B、增大空气进入量，减小石油气进入量C、减小空气进入量，减小石油气进入量D、增大空气进入量，增大石油气进入量13、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气A.①③B.①②③C.①③④D.全部14、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A．0.1mol·L-1·min-1B．0.2mol·L-1·min-1C．0.3mol·L-1·min-1D．0.6mol·L-1·min-115、下列情况下，反应速率相同的是（）。
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课题：第二章第三节化学反应速率和限度(二) 授课班级课时 1.5【投影】下列过程中，需要加快化学反应速率的是(C )A.钢铁腐蚀B.食物腐坏C.炼钢D.塑料老化【讲解】改变化学反应速率在实践屮有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。
那么，如何能够改变化学反应速率呢？【板书】2、影响化学反应速率的因素【学生】分组实验：做实验2・5,并填表。
注意观察实验现象并比较和思考。
(注意反应物的用量要尽可能的相同，试管规格也要相同。
)【学生】分组实验：做实验2・6,并填表。
注意观察实验现象并比较和思考。
Ill恒压时，充入惰性气体一体积增大一各反应物浓度减小一反应速率减慢（7）形成原电池：加快反应速率【板书】二、影响化学反应速率的外在因素外因：温度、催化剂、溶液浓度、固体的表面积、反应物状态、气体压强、潮湿的空气……【练习】为了加快铁和稀硫酸反应制备氢气的速率，采取的最好的措施是A、加少量硫酸铜B、加少量硝酸银C、增大铁的用量D、改用98%的浓硫酸【思考与交流】1.请预汁大理石（CaCO：｛）分别与0. lmol/L和lmol/L的盐酸反应的快慢。
你能得出什么结论吗？增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。
2.块状CaCO：,、粉末状CaCO；.与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）3.实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。
为什么？离子反应速率快，瞬间完成。
（粒子的接触充分）4.实验室】］二、影响化学反应速率的因素1、内部因素：在相同外界条件下，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的内部因素。
形成原电池可以加快反应速率【讲解】除了浓度，压强、温度、催化剂等能改变化学反应速率外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。
【投影小结】【思考与交流】1、为什么要将食物存放在温度较低的地方？低温下食物腐败速率大大降低，不易变质2、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应，原因是什么？固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行3、实验室常用约30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器屮，气泡又会重新增多起来，原因是什么？增大反应物的浓度，使反应物Z间的接触机会增大，加快反应速率。
化学人教版必修2课后集训：第二章第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应速率含解析
课后集训基础达标1.关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢解析：有关反应速率，区别于平衡，不表示转化的多少，固体和水无法用浓度表示，只能表示消耗或生成的物质的量，反应快慢和其外观现象对很多反应不统一，例酸碱中和反应。
答案：D2.可逆反应A+3B2C+2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1,②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1,③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1,④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。
该反应进行最快的是（）A.①B.②和③C.④D.①和④解析：转化成用同一反应物（或生成物）表示的反应速率，然后进行比较，速率由大到小应为④＞③=②＞①。
答案：C3.下列说法正确的是（）A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C.决定化学反应速率的主要因素是浓度D.不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率解析：影响反应速率的因素很多，其中有光、压强只影响有气体参加的反应，催化剂也可分为正负催化剂。
答案：AB4.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应的有关叙述不正确的是（）A.降低压强能加快反应速率B.使用适当催化剂可以加快反应速率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率没有影响解析：化学反应式应为2NO+2CO====2CO2+N2，由气相反应特点判断，改变压强、温度和催化剂对反应速率都有影响。
但不可同后面的平衡问题混在一块。
精选人教版高中化学必修2练习：2.3化学反应的速率和限度含答案
课时达标训练1.(2017·聊城高一检测)将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(s)+B(g)2C(g),反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。
下列说法正确的是( )A.用A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1B.用B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L-1·s-1C.2 s时v(C)=0.3 mol·L-1·s-1D.2 s时B的浓度为0.7 mol·L-1【解析】选D。
不能用固体物质的浓度表示化学反应速率,A错误;化学反应速率是平均值不是瞬时值,C错误;据题目条件知v(C)=0.6 mol·L-1÷2 s=0.3 mol·L-1·s-1,则v(B)=0.3 mol·L-1·s-1÷2=0.15 mol·L-1·s-1,则2 s时物质B的浓度为2 mol÷2 L-0.6 mol·L-1÷2=0.7 mol·L-1,B 错误,D正确。
【方法规律】1.化学反应速率的计算方法:(1)根据v(A)=计算。
(2)根据同一化学反应不同物质的速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比计算。
2.反应速率大小比较的两种方法:同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小,还要进行一定的转化:(1)换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。
如反应aA+bB cC,要比较v(A)与v(B)的相对大小,即比较与的相对大小,若>,则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。
2.化工生产中,为加快反应应优先考虑的措施是( )A.选用适宜的催化剂B.采用高压C.采用高温D.增大反应物浓度【解析】选A。
人教版化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》(参考答案)
人教版化学必修二第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是（）A.化学反应速率用一段时间内用任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加来表示B.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢C.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指在某1s时的速率是0.8mol/(L·s)D.对于任何化学反应来说，反应速率较快，反应现象越明显2.在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A.v(NH3)=0.1mol/(L·min)B.v(N2)=0.02mol/(L·min)C.v(H2)=0.015mol/(L·min)D.v(NH3)=0.17mol/(L·min)3.【2020广东实验中学】反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min内B的浓度减少0.6mol/L，下列说法正确的是（）A.2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol/(L·min)B.v(B):v(C):v(D)=3:2:1C.在2min内消耗A和B的物质的量之比为3:4D.v(A)=0.4mol/(L·min)4.某温度下，浓度均为1mol/L的两种气体X2和Y2在衡容密闭容器中反应生成气体Z。
反应2min后，测得参加反应X2的浓度为0.6mol/L，用Y2表示反应速率v(Y2)=0.1mol/(L·min)，生成c(Z)为0.4mol/L，则该反应的化学方程式为（）A.X2+2Y2=2XY2B.2X2+Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3YD.X2+3Y2=2XY35.在2L密闭容器中，发生一下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)。
最初加入A和B都是4mol，在前10s内A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器B的物质的量为（）A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol6.相同温度下，有关反应速率的说法正确的是（）A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硫酸分别与同体积2mol/L的NaOH 溶液反应的速率相同B.等质量的大理石块和大理石粉末分别与同体积0.1mol/L的盐酸反应的速率相同C.等质量的镁粉和铝粉分别与同体积的0.1mol/L的盐酸反应的速率相同D.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同7.【2020四川泸州泸县二中】NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。
人教版高中化学必修二课件2.3化学反应速率和限度第1课时(2)
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第三节 化学反应的速率和限度
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2020届人教版高一化学必修2教学案：第二章 第三节 化学反应的速率和限度含答案
第1课时 化学反应的速率1．了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2．了解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反应速率的方法。
1．化学反应速率(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。
(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
(3)计算：表达式为 v ＝Δc Δt 或 v ＝Δn V ·Δt。
式中：Δc 为浓度的变化量，一般以mol/L 为单位；Δt 为时间，单位常用s 或min 表示。
(4)常用单位mol/(L ·s)或mol/(L ·min)。
2．决定一个化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质。
影响化学反应速率的外界条件是温度、催化剂、浓度、固体表面积、压强等。
[新知探究]1．观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些表示的化学反应较慢？提示：火箭发射、汽油的燃烧过程中化学反应较快；溶洞形成、铁制品生锈过程中化学反应较慢。
2．不同化学反应进行的快慢差别很大，在科学研究中，如何描述一个反应进行的快慢？提示：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
3．在一个体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。
5 s后，测得SO3的物质的量为 0.8 mol。
填写下列空白：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始浓度(mol/L)10.505 s内浓度的变化量(mol/L) 0.40.20.45 s后浓度(mol/L) 0.60.30.4(1)分别用SO2、O2和SO3的浓度变化量表示该反应在5 s内的反应速率。
提示：v(SO2)＝0.08 mol/(L·s) v(SO3)＝0.08 mol/(L·s) v(O2)＝0.04 mol/(L·s)(2)以上三者的数值是否相等？数值大小有何规律？提示：不相等，化学反应速率之比等于化学计量数之比。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课后作业限时：45分钟作业满分：100分一、选择题(每小题4分，共52分，每小题有1－2个正确选项)1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是()A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B. 化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显解析：化学反应速率是指单位时间内反应物的物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加，是正值，是反应物的平均速率，且不能用纯液体或纯固体表示反应速率，故A、B错误。
对于无明显现象的化学反应而言，速率大小与现象没有关系，故D不正确。
答案：C2. 将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。
下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A. 铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)B. 硫酸的反应速率＝0.5mol/(L·min)C. 硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)D. 氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min)解析：根据反应速率计算公式，需要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。
5.6gFe的物质的量＝5.6g56g·mol－1＝0.1mol，故反应消耗H2SO4的物质的量＝生成FeSO4的物质的量＝0.1mol。
H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝0.1mol0.1L×2min＝0.5mol/(L·min)。
答案：BC3. 某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。
反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1mol/(L·min)，生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是()A. X2＋2Y22XY2B. 2X2＋Y22X2YC. 3X2＋Y22X3YD. X2＋3Y22XY3解析：题目要求根据一定物质的浓度变化及物质的化学反应速率来确定物质反应的化学方程式。
解题时需要利用不同物质的化学反应速率与化学方程式计量数之间的关系进行逆向思维。
参加反应的X2，即为在反应中X2物质的浓度变化，则X2表示的反应速率为：v(X2)＝0.6mol/L2min－0min＝0.3mol/(L·min)；用Z表示的化学反应速率v(Z)＝0.4mol/L2min－0min＝0.2mol/(L·min)，故X2，Y2和Z反应速率之比即化学方程式中物质的化学计量数之比为：v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)＝0.3mol/(L·min)∶0.1mol/(L·min)∶0.2mol/(L·min)＝3∶1∶2。
根据原子守恒，可确定Z的化学式为：X3Y。
故可得出反应的化学方程式。
答案：C4. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI H2＋I2。
若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为()A. 5sB. 10sC. 大于10sD. 小于10s解析：随着反应不断进行：c(HI)逐渐减小，v(正)逐渐减小。
所以，c(HI) 由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1，所用时间应大于10s。
答案：C5. 其他条件不变时，能使反应速率加快的是()A. 对于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强B. 对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入ArC. 对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2D. 对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar解析：此题着重考查压强对反应速率的影响。
压强改变时，必须引起反应物浓度的变化，才能使反应速率发生变化，不能理解为“容器所受压强变化时反应速率就会发生变化”。
答案：C6. 在2L的密闭容器中进行如下反应：mX(g)pZ(g)＋qQ(g)在2秒钟内用X表示的平均反应速率为0.3mp mol/(L·s)，则2秒钟内Q物质增加了()A. 0.6qp mol B.1.2pm molC. 1.2pq mol D.1.2qp mol解析：由题意可知v(X)∶v(Q)＝m∶q，∴v(Q)＝qmv(X)＝qm×0.3mp＝0.3qp mol/(L·s)则n(Q)＝v(Q)×V×t＝0.3qp mol/(L·s) ·2L×2s＝1.2qp mol。
答案：D7. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④解析：由题知2s时C的浓度为0.6mol·L－1，根据化学方程式中化学计量数比，可算出B的变化浓度为0.3mol·L－1，进而确定B的浓度是(1mol·L －1－0.3mol·L－1)＝0.7mol·L－1；A的变化浓度为0.6mol·L－1，从而求得A的转化率为30%；用C表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1，可推知用A 表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1，用B表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1。
对照各选项，符合题意的是B。
答案：B8．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到右上图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)(mol·L－1) 温度(℃) 状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状A.4、3、2、1 B．1、2、3、4C．3、4、2、1 D．1、2、4、3解析：其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越快；温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著加快反应速率。
实验1中盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以实验3的反应速率大于实验2的反应速率；实验3和实验4虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，无法比较，故有A、C两种可能。
答案：AC9．为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同解析：Mg的活泼性大于Al，故Mg与盐酸反应速率快，A错误；固体颗粒越小，其表面积越大，故等质量的大理石粉表面积远远大于大理石块，反应速率越快，B正确；在光照条件下，浓硝酸分解比在冷暗处快，C 正确；MnO2作为催化剂加快KClO3的分解，D正确。
答案：A10．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的()A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体解析：A项，KClO3受热产生O2，助燃；B项，Zn置换出Cu后形成原电池；C项，属于离子反应，在水溶液中，离子间反应更快。
答案：D11．在其他条件不变时，设某物质在10℃时反应速率为3mol·(L·s)－1，每升高10℃，反应速率是原来的3倍，那么50℃，反应速率是() A．9mol·(L·s)－1B．27mol·(L·s)－1C．81mol·(L·s)－1D．243mol·(L·s)－1解析：根据题意，50℃时的反应速率为v＝3mol·(L·s)－1×3(50－10)/10＝243mol·(L·s)－1。
答案：D12．对于反应N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率()A. 缩小体积使压强增大B. 体积不变充入N2使压强增大C. 体积不变充入He气使压强增大D. 压强不变充入N2使体积增大解析：压强对速率的影响，本质上是浓度的影响。
A. 缩小反应体系的体积，总压增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快。
B. 体积不变，充入N2，反应物浓度增大，反应速率加快。
C. 体积不变，充入He，总压虽增大，但体系中各物质浓度均没有改变，故反应速率不变。
D. 压强不变充入N2，导致体积增大，各物质的浓度除N2不变外，其余均减小，故反应速率减慢。
答案：AB13．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 起始浓度1.0 3.0 0.2/mol·L－12 s末浓度0.6 1.8 1.0/mol·L－14 s末浓度0.4 1.2 1.4/mol·L－1当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1D．2s～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－1解析：A项不符合平均反应速率的定义，2s末的速率是瞬时速率，在本题条件下是不能求解的；氨气在0～2s时间内，浓度的增加值为1.0mol/L －0.2mol/L＝0.8mol/L，故前2s氨气的平均反应速率＝0.8mol/L÷2s＝0.4mol/(L·s)，B项正确；前4s内氨气的平均反应速率＝(1.4－0.2)mol/L÷4s ＝0.3mol/(L·s)，故C项正确；2s～4s时间内氨气的平均反应速率＝(1.4－1.0)mol/L÷(4－2)s＝0.2mol/(L·s)，故D项正确。