济南市高二上学期期末化学试卷B卷

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济南市2021版高二上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单项选择题 (共23题；共46分)

1. （2分） (2016高三上·成都期中) 化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（）

A . 古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈

B . 人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收

C . 《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化

D . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

2. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A . 纯碱——NaOH

B . 生石灰——CaCO3

C . 可燃冰——CO2

D . 石英——SiO2

3. （2分） (2018高三上·汕头期末) 化学与社会、生活、技术和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（）

A . 有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热

B . 石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化

C . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

D . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相同

4. （2分）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关有叙述中错误的是（）

A . I的化学性质与I是相同

B . I的原子序数为53

C . I的原子核外电子数为78

D . I的原子核内中子数多于质子数

山西省吕梁市济南市高二上学期化学期末考试试卷B卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共40题；共40分)

1. （1分） (2018高一上·苏州期中) 是制备原子弹中核反应的重要原料，铀浓缩一直为国院社会关注。下列有关的说法正确的是（）

A . 原子核中含有92中子

B . 原子核外有143个电子

C . 的中子数和质子数之差为146

D . 与为同位素

2. （1分） (2019高一下·吉林月考) 不久前，我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是Hf。关于Hf，下列说法正确的是（）

A . 是一种新元素

B . 原子核内有185个质子

C . 是一种新原子

D . 是Hf的一种新的同位素

3. （1分） (2018高一下·厦门期末) 下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是（）

金属用途金属的有关性质

A金可以制成比纸还薄的金箔延展性

B生活用铁锅导热性

C用铁回收照相定影废液中的银氧化性

D用铜制作印刷电路导电性

A . A

C . C

D . D

4. （1分） (2018高一上·雅安期末) 在我国使用最早的合金是（）

A . 青铜器

B . 不锈钢制品

C . 铁制品

D . 铝合金

5. （1分）(2018·青浦模拟) 下列物质不属于合金的是（）

A . 铝

B . 青铜

C . 不锈钢

D . 生铁

6. （1分） (2019高二下·延边期末) 下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（）

A . 都有多种堆积结构

B . 都含离子

C . 一般具有较高的熔点和沸点

D . 都能导电

济南市高二上学期化学期末考试试卷B卷(测试)

济南市高二上学期化学期末考试试卷B卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共15题；共15分)

1. （1分）(2017·江苏模拟) 下列做法不符合人与自然和谐相处的是（）

A . 用自行车代替燃油汽车上下班

B . 用太阳能、风能、水能等能源替代化石燃料

C . 将塑料、橡胶等有机垃圾深埋或倾入江海中

D . 实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放

2. （1分） (2015高二上·山西月考) 有A，B，C，D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）

A . D＞C＞A＞B

B . D＞A＞B＞C

C . D＞B＞A＞C

D . B＞A＞D＞C

3. （1分）电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn－2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH－，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是（）

A . 溶液中OH- 向正极移动，K+、H+向负极移动

B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C . 锌是负极，氧化银是正极

D . 随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱

4. （1分）在298k、101×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入2mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）

山东济南2024年高二下学期7月期末学习质量检测化学试题(解析版)

2024年7月济南市高二期末学习质量检测

化学试题

本试卷满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Cr52 Cu 64 Y89 Ba137

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是

A. 可使用加酶洗衣粉洗涤真丝制品

B. 食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为人体提供能量

C. 第19届亚运会场馆地面防滑用到的材料石墨烯是一种有机物

D. 第19届亚运会使用零碳甲醇(由回收2CO 合成)作燃料，符合“碳中和”理念

【答案】D

【解析】

【详解】A ．酶能促进蛋白质水解，使用加酶洗衣粉洗涤真丝织品时会损耗真丝织品，故A 错误； B ．纤维素在人体内不能水解，不能被人体吸收，故B 错误；

C ．石墨烯是碳的一种单质，不是有机物，故C 错误；

D ．零碳甲醇(由回收CO 2合成)作燃料不产生新的二氧化碳，符合“碳中和”理念，故D 正确；答案选D 。

2. 下列物质中，可能具有旋光性的是

济南市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

济南市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分) (共22题；共44分)

1. （2分）化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是（）

A . 用聚乙烯塑料作食品包装袋

B . SiO2是制备光纤导线的主要材料

C . 用铝锅炒菜比用铁锅好

D . 用明矾作净水剂除去水中的悬浮物

2. （2分） (2018高二上·汕头期末) 某溶液中存在较多的H、SO42-和Cl- ，其中还可能大量存在的离子是（）

A . OH-

B . Ba2+

C . NH4+

D . Ag+

3. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 用氧化铝作原料，碳热法冶铝的两步反应为：

①2173～2473K时：2Al2O3+9C Al4C3+6CO↑；

②温度高于2473K时：Al2O3+Al4C3 6Al+3CO↑．

下列有关说法错误的是（）

A . Al2O3属于两性氧化物

B . 两步反应中CO均是氧化产物

C . Al4C3与盐酸反应可生成烃，该烃为乙烯

D . 生成的铝粉不能在空气中冷却

4. （2分） (2018高三下·河南月考) 下列有关化学与生产、生活的说法中,错误的是（）。

A . 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

B . “梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

C . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去

山东省济南市历城二中2024年化学高二第一学期期末联考试题含解析

山东省济南市历城二中2024年化学高二第一学期期末联考试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、地壳中含量最多的金属元素是

A．O B．Si C．Al D．Fe

2、下列能用勒夏特列原理解释的是（）

A．经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全

B．实验室可以用饱和食盐水收集氯气

C．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，应采取升高温度的措施

D．对H2、I2、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深

3、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

4、如图是某只含C、H、O三种元素的有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是

A．分子式为CH3COOH

B．能用于萃取碘水中的单质碘

济南市2020-2021版高二上学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共19题；共38分)

1. （2分） (2017高二上·广州期中) 现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是（）

A . 2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0

B . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0

C . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

D . H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0

2. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是（）

A . 任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同

B . 可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生

C . 化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再改变，但物质间的转化仍在进行

D . 改变反应条件，化学反应限度可能改变

4. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 将2mol SO2 ， 1mol O2 充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是（）

A . 保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3（g）

B . 保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3（g）

C . 保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2（g）

D . 保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar

5. （2分） (2018高二上·成都期中) 一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（表示水的离子积，表示HA的电离常数）（）

山东省高二上学期期末化学试卷B卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共22题；共45分)

1. （2分）(2018·金山模拟) 当前世界能源消费结构中居首位的是（）

A . 煤

B . 核能

C . 石油

D . 天然气

2. （2分） (2018高二下·陆川期末) 常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是（）

A . Na2CO3

B . NH4NO3

C . Na2SO4

D . KNO3

3. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是（）

A . v（A）=0.15mol/(L·S)

B . v（B）= 0.6 mol/(L·S)

C . v（C）= 0.4mol/(L·S)

D . v（D）= 0.45mol/(L·S)

4. （2分） (2020高二上·双辽期末) 25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ， Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是（）

A . 若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大

B . 若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

C . 若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动

D . 若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大

山东省济南市19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)

山东省济南市19-20学年高二上学期期末化学试卷

一、单选题（本大题共11小题，共26.0分）

1. 下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是( )

A. CH 4+2O 2=点燃

CO 2+2H 2O

B. CaCO 3 =高温 CaO +CO 2↑

C. 2H 2

O =电解 2H 2↑ + O 2↑ D. Pb +PbO 2+2H 2SO 4⇌充电放电

2PbSO 4+2H 2O

2. 下列说法不正确的是( )

A. 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连

B. 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe 2O 3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O 2的物质的量之比为1：3

C. 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO 4溶液作电解质

D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

3. 原子结构为的元素，位于元素周期表的( )

A. 第六周期第Ⅳ族

B. 第四周期第Ⅵ族

C. 第六周期第ⅣA 族

D. 第四周期第ⅥA 族

4. 化学反应A 2+B 2=2AB 的能量变化如图，则下列正确的是( )

A. 该反应是吸热反应

B. 断裂1molA −A 键和1molB −B 键可放出X kJ 的能量

C. 2molAB 的总能量高于1molA 2和1molB 2的总能量

D. 断裂2molA −B 键需吸收YKJ 的能量

5. 某元素+2价离子的电子排布式为[Kr]4d 2，该元素在元素周期表中位于( )

A. ⅡB族

B. ⅥB族

C. ⅣB族

D. ⅡA族

6.用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是()

A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较

山东省高二上学期化学期末考试试卷B卷(新版)

山东省高二上学期化学期末考试试卷B卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共16题；共32分)

1. （2分）下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（）

A . 为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺

B . 通过电解Fe2O3﹣SiO2﹣CaO的熔融液（1600℃）来大规模地冶炼铁

C . 生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的

D . 用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念

2. （2分） (2018高二上·成都月考) 已知化学反应 A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

A . 每生成2分子A

B 吸收 b kJ 热量

B . 该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D . 断裂 1 mol A—A 和1 mol B—B 键，放出 a kJ 能量

3. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ，则下列判断正确的是（）

2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)

2022-2023学年高二上学期化学期末考

试试卷（含答案）

一、单选题（本大题共19小题）

1.下列食品添加剂中, 其使用目的与反应速率有关的是()

A. 抗氧化剂

B. 调味剂

C. 着色剂

D. 增稠剂

2.已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡: CO2+ H2OH2CO3H++，则下列说法不合理的是

A. 当人体体内的酸碱平衡失调时, 血液的pH是诊断疾病的一个重要参数

B. 如果CO2进入体液, 会使体液的pH减小

C. 当强酸性物质进入体液后, 平衡向左移动

D. 静脉滴注生理盐水, 体液的pH会有大幅改变

3.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是

A. 使用催化剂后, 活化能不变

B. 总反应为放热反应

C．反应①是放热反应, 反应②是吸热反应

D. ΔH=ΔH2−ΔH1

4.恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L。下列判断中正确的是

A. a＞b

B. a＞b+c

C. a=b+c

D. a＜b

5.下列离子方程式中，属于水解反应的是

A. CH3COOH+H2OCH3COO－+ H3O+

B. SO2+H2O HSO+ H+

C. CO+ H2O HCO+ OH－

D. HCO+ H2O CO+ H3O+

6.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是