物质的量浓度与质量分数公式转换 PPT
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ρg/mL,求该溶液的质量分数及物质的量浓度
t℃，100g水中溶解Sg的NaCl ，形成 100+S g饱和溶液
n(NaCI)=
S M(NaCI)
(S+100)g V = ρg/mL
=
(S+100) ρ mL=
(S+100) 1000ρ
L
c(NaCI)=
n(NaCI) = V
581.050（0SSρ+100m）ol/L
7
求98%的H2SO4（密度为1.84g/mL）的 物质的量浓度
解：1 L浓硫酸的质量：
m(H2SO4)＝ ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·ω(H2SO4) ＝ 1.84 g/mL ×1000mL×98%
H2SO4的物质的量：
注意单位换算
1.84 ×1000×98% g
n(H2SO4) ＝
c
=
1000 w%
M
•溶液中溶质的物质的量浓度c,溶液的密度
ρg/mL ，其质量分数的表达式：
W%= cM 100%
1000
10
练习： 名师一号
P20 第8题
11
作业
1、质量分数为36.5%的盐酸，密度1.19g/cm3， 求其物质的量浓度。
12
13
溶液的稀释及混合的计算
1
思考：有一瓶18.4mol/Ｌ的硫酸溶液1L，现往里 加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质 的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？ 如果有请计算出来。
n（ H2SO4 ）浓＝n（ H2SO4 ）稀 c浓×Ｖ浓 ＝ c稀×Ｖ稀 18.4mol／Ｌ×1Ｌ＝c稀×10Ｌ
nC11V+1+nC22V=2 =nC33V3
5mol/L×0.200L+2mol/L×0.100L＝ x·(200+100)L
X=4mol/L
答：混合后 HCl的物质的量浓度为4mol/L 。
4
• 练习 • 名师一号P20第9题
5
物质的量浓度与质量分数换算
6
t℃时，NaCl的溶解度为Sg,溶液的密度为
c稀＝１.84mol／Ｌ
2
(1)一定物质的量浓度溶液的稀释 利用稀释前后溶质的物质的量相等
例1：配制250 mL 1mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl
溶液的体积是多少？ C1V1= C2V2
解：设需要12mol/L HCl溶液的体积为x 。 由C(浓溶液)·V(浓溶液)＝ C(稀溶液)·V(稀溶液)得
12mol/L·x＝ 1mol/L×0.250L x ＝0.0208L ＝20.8mL
答：需要20.8mL 12mol/L HCl溶液。 3
(2)不同浓度溶液混合的计算 混合前后溶质的物质的量总和不变
例2：5mol/L的盐酸溶液 200L和 2mol/L的盐 酸溶液 100L混合，求：混合后溶液中盐酸的 物质的量浓度。（忽略混合时体积变化）
98g/mol
＝18.4mol
因为1000mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4 ，浓硫酸中 H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L。
8Βιβλιοθήκη Baidu
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
物质的量浓度与质量分数的换算
•溶质质量分数为w%，密度为ρ g/mL的某
溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 :
t℃，100g水中溶解Sg的NaCl ，形成 100+S g饱和溶液
n(NaCI)=
S M(NaCI)
(S+100)g V = ρg/mL
=
(S+100) ρ mL=
(S+100) 1000ρ
L
c(NaCI)=
n(NaCI) = V
581.050（0SSρ+100m）ol/L
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求98%的H2SO4（密度为1.84g/mL）的 物质的量浓度
解：1 L浓硫酸的质量：
m(H2SO4)＝ ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·ω(H2SO4) ＝ 1.84 g/mL ×1000mL×98%
H2SO4的物质的量：
注意单位换算
1.84 ×1000×98% g
n(H2SO4) ＝
c
=
1000 w%
M
•溶液中溶质的物质的量浓度c,溶液的密度
ρg/mL ，其质量分数的表达式：
W%= cM 100%
1000
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练习： 名师一号
P20 第8题
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作业
1、质量分数为36.5%的盐酸，密度1.19g/cm3， 求其物质的量浓度。
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溶液的稀释及混合的计算
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思考：有一瓶18.4mol/Ｌ的硫酸溶液1L，现往里 加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质 的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？ 如果有请计算出来。
n（ H2SO4 ）浓＝n（ H2SO4 ）稀 c浓×Ｖ浓 ＝ c稀×Ｖ稀 18.4mol／Ｌ×1Ｌ＝c稀×10Ｌ
nC11V+1+nC22V=2 =nC33V3
5mol/L×0.200L+2mol/L×0.100L＝ x·(200+100)L
X=4mol/L
答：混合后 HCl的物质的量浓度为4mol/L 。
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• 练习 • 名师一号P20第9题
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物质的量浓度与质量分数换算
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t℃时，NaCl的溶解度为Sg,溶液的密度为
c稀＝１.84mol／Ｌ
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(1)一定物质的量浓度溶液的稀释 利用稀释前后溶质的物质的量相等
例1：配制250 mL 1mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl
溶液的体积是多少？ C1V1= C2V2
解：设需要12mol/L HCl溶液的体积为x 。 由C(浓溶液)·V(浓溶液)＝ C(稀溶液)·V(稀溶液)得
12mol/L·x＝ 1mol/L×0.250L x ＝0.0208L ＝20.8mL
答：需要20.8mL 12mol/L HCl溶液。 3
(2)不同浓度溶液混合的计算 混合前后溶质的物质的量总和不变
例2：5mol/L的盐酸溶液 200L和 2mol/L的盐 酸溶液 100L混合，求：混合后溶液中盐酸的 物质的量浓度。（忽略混合时体积变化）
98g/mol
＝18.4mol
因为1000mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4 ，浓硫酸中 H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L。
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大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
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物质的量浓度与质量分数的换算
•溶质质量分数为w%，密度为ρ g/mL的某
溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 :