化学氧化还原反应配平

氧化还原反应的配平方法

一. 教学要求：

1. 掌握氧化－还原反应的本质、氧化（被氧化）和还原（被还原）、氧化剂和还原剂，氧化性（氧化能力）和还原性（还原能力）、氧化产物和还原产物等氧化－还原反应的有关概念。

2. 能用正负化合价升降法配平氧化－还原反应化学方程式，并能规范地表达。

二. 教学重点、难点：

化合价升降法配平氧化－还原反应化学方程式的依据和配平步骤是本部分内容的重点，也是本部分内容的难点。

三. 教学过程：

引言：今天，我们学习一种适用于氧化－还原反应的新的配平方法：化合价升降法。 提问：氧化－还原反应的本质是什么？根据什么特征判断氧化－还原反应？本质是参加反应的原子或离子间的电子转移（即电子的得失）或电子对的偏移（即共用电子对的偏向），其特征是元素化合价的变化。 （一）氧化－还原反应方程式的配平依据

1. 还原剂失电子总数和氧化剂得电子总数必相等。

2. 反应前后各元素的原子数必相等。

（二）配平步骤

1. 先写出反应物和生成物的分子式，并标出氧化和还原元素的正负化合价（标好价）；

2. 列出反应前后元素的化合价变化（列变化）；

3. 使化合价升高和降低的总数相等（求总数）；

4. 用观察的方法配平其它物质的系数（配系数）。

说明：初学者必须按照这四步认真完成。

氧化－还原反应

一. 氧化剂：

1. 物质具有氧化性的一般规律

（1）非金属单质和金属阳离子一般都具有氧化性。 如：C l O F e

C a

2232、、、+

+

（2）组成化合物的元素中，价态高的元素一般具有氧化性。

如：7

46

42++Mn KMnO S SO H 中和中浓

（3）凡在分解过程中，有氧放出的反应物均具氧化性。 如：卤素的含氧酸、过氧化物、硝酸盐等。 2. 氧化性强弱的规律：

（1）非金属单质的氧化性与其元素的非金属性是一致的。

如：Si P S C l F C l B r I <<<>>>和

（2）金属阳离子的氧化性随对应金属单质的金属性减弱而增强。 如：同周期N a

M g

A l

+

+

+

<<23，同族K

N a

L i +

+

+

<<

金属活动性顺序表：K

C a N a C u

H g

+

+

+

+

+

<<<<222

（3）同一种元素所处价态越高，其氧化性越强。 如：F e

F e

F e 32+

+

>>

（4）对氯元素的不同价态的含氧酸及其盐，热稳定性越差，氧化性越强。如：

H C lO H C lO H C lO H C lO

M C lO M C lO M C lO M C lO

4

3

2

4

3

2

−→

−−−−−−−−−−−−−−↑↑↑↑热稳定性减弱，氧化性强。

（5）氧化剂的氧化性大于氧化产物。 如：2232232F e

C u F e

C u

F e

C u

+

+

+

+

+

+=+>

（6）不同的氧化剂与同一还原剂反应越易发生，则氧化性越强。 如：

M nO H C l M nC l C l H O

222242++↑+∆

216225842242222

22

2

450

K M n O H C l K C l M n C l C l H O

H C l O C l H O

C a C l o C

+=++↑++↑+

二. 还原剂：

1. 金属单质，非金属的简单阴离子一般具有还原性。

如：K N a C a S

C l B r 、、、、、2-

--

2. 组成化合物的元素中，价态低的一般具有还原性。

如：H S S H I I 22

中中--

3. 非金属的氢化物一般具有还原性。 如：236322N H C l N H C l +=+

三. 影响氧化－还原反应的因素： 1. 氧化剂和还原剂的相对强弱。

氧化性 递增

K M n O H

C l H S O B r F e C u

I H P b S n F e

42242

322

222()

+

+

+

+

+

+

+

浓M n

C l

S O B r

F e

C u I

H P b S n F e

22

22

+

-

-

+

-

还原性递增

“上左、下右可反应” “隔之愈远愈易行” 2. 浓度的影响

浓度越大，氧化性愈强。如浓、稀H N O 3的氧化性。 3. 酸、碱条件影响

K M n O H M n M n

M n M n

M n M n

47

2

7

4

7

4

()+++++++→→→⎧⎨

⎪⎪

⎩⎪

⎪中性碱性

4. 温度的影响

K M nO M n M n M n 47

6

4

∆+++→+