人教版化学高一第二学期期末考试试卷和答案

高一化学第二学期期末考试
、单项选择题。

每小题只有一个正确选项，多选错选均为0分，共 16小题，32分
2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（
）
A. 半导体材料砷化镓
B. 透明陶瓷材料硒化锌
C. 吸氢材料镧镍合金
D. 超导材 K 3C 60
3、干冰在一定条件下可以形成 CO 2 气体， CO 2 气体在一定条件下又可以与金属镁反应生 成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（ ）
A •化学键，化学键
B •化学键，分子间作用力
C •分子间作用力，化学键
D •分子间作用力，分子间作用力
4、 下列各物质中化学键类型完全相同的是（
）
A • Na 20 和 H 2O
B • NaOH 和 NaCI
C . Na 2O 2和 H 2O 2
D • CCI 4和 HCI
5、 X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构 ,下列叙述正确的是（） A .原子序数：X<Y B .原子半径：X<Y C .离子半径：X>Y D .原子最外层电子数：X V Y
6、 1mol 下列物质完全燃烧时，消耗 O 2的质量最多的是
（）
A 、 C 2H 6
B 、
C 2H 6O
C 、 C 2H 4O 2
D 、 CO
7、 下列说法中不正确的是（
）
A ．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键
B ．一定条件下 1moI N 2 与 3moI H 2 密闭容器中充分反应可生成 2 moI NH 3
C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D .在多电子原子中，外层电子能量比内层电子能量高
8、 把 SO 2 通入 Fe （N O 3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时 若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）
- 3+ -
A. SO 2
B. Cl -
C. Fe 3+
D. NO 3-
9、 2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。

① 开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含 硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉 米塑料”生产一次性饭盒。

以上做法符合这一主题的是
（
）
1、
131 53
I
是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 131
53
I 的含量变化来检测核电站是
否发生放射性物质泄漏．下列有关
131 53
I A ． 131
53
I 的化学性质与
127 53
I 相同 B ． 131
53
I 的质子数为 53
C ． 131
53
I 的原子核外电子数为 78
D ． 131
53
I 的原子核内中子数多于质子数
的叙述中错误的是
10、决定化学反应速率的主要因素是（）
A.参加反应物本身的性质
B.催化剂
C. 温度和压强以及反应物的接触面
D.反应物的浓度
11、可逆反应2NO 2」2NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
① 单位时间内生成 n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ② 单位时间内生成 n mol O 2的同时生成2n mol NO
③ 用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2: 2： 1的状态
13、 下列描述正确的是
（）
A 、苯在常温常压下为易燃气体
B 、乙烯可以发生加聚反应
C 、乙醇和乙酸分子中都含有
C=O 键 D 、分子式为C 4H 10的物质一定是纯净物
14、 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）
A 、 NaOH 溶液
B 氢氧化铜悬浊液
C 石蕊试液
D 碳酸钠溶液
15、 右图为铜锌原电池示意图，下列关于锌铜原电池的说法正确的是（
）
A .负极发生的反应是：2H + +2e —
=H 2 t
B .溶液中S
C 42-向铜片的方向移动 C .该装置实现了化学能转化为电能
D .若生成0.2mol H 2,则有6.5克锌被还原
16、 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（
）
A .乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B .甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着
C .苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色
D .将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生
二、双项选择题。

本题每小题均有 2个选项符合题意，只选对一个得 2分，2
个全对得3分，多选、错选均不得分。

共 6小题，18分。

17、 下列离子方程式正确的是
（）
A-向醋戢中加入适ft NaOH
H ++OH _^H 2O
B* 铁与稀 HNO ］反应：Fe+2H + = Fe^4-H 2T
C*氢氧化铜溶于硝酸：2H ++C U （OH ）2=C U 2+ +2H 2O D* 铜与JfiHNOj 反应：Cu+4H ++2NOi'=Cu 2+ +2H J O+2NO 2T
18、 下列说法正确的是
（）
④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 . A.①④
B.②③⑤
C. 12、下列化学用语表示正确的是（
A .一氯乙烷的结构式
CH 3CI
C1
•X ci ： c
円
C . CCl 的电子式 ［专 ①③④
D.①②③④⑤
）
B .丁烷的结构简式 CH 3（CH 2）2CH 3
D .苯的分子式
A、金刚石和石墨互为同位素
B、丙烯与环丙烷互为同分异构体
16 18
C、O与O互为同位素
D、H2O、D2O互为同素异形体
19、下列各组物质中，均能发生水解反应的是（）
A、油脂和蛋白质
B、蛋白质和氨基酸
C 、果糖和葡萄糖D、淀粉和纤维素
21、如图是四种常见有机物的比例模型示意图.
A .乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
B .甲能使酸性KMnO 4溶液褪色
C •丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
D .丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键
22、氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，
其原因可能是（）
A •氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏
B •氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟
C .氢气贮存、运输等安全技术尚未很好地解决
D •氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少
三、填空题：（共14分）
23、（每空1分）有人称煤炭是工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，
如焦炭，它是煤的_________ （填蒸馏”或干馏”）产物，可用于 _______ （填出一种用途）: 以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为______________________________________ 24、（每空1分，共11分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务•阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要 ___________ 能量，形成化学键要__________ 能量.已20-关于下列各装置图的叙述中*正确的是匕
①
A.实鮒室用装置①制取孰气
U装置③用于幷水集吒注收集NO
B装置②用于证明凰气极易溶于水
D*装置④用于分离乙酸与乙諄
F列说法正确的是（
乙
知拆开1mol H-H键、1mol 1-1、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ.则
由氢气和碘单质反应 （H 2+l 2=2HI ）生成1mol HI 需要 ________ （填放出”或吸收” _______ kJ 的热量.
（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之 后，便可产生沼气，可用来点火烧饭，在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用 _____ 能，还能为农业提供优质的肥料。

已知
8g 的甲烷完全燃烧生成液态水时放出
445.0KJ 的
热量，请写出甲烷燃烧的化学方程式并计算生成
2mol 液态水时的热量变
化： __________________________________________ , ___________ KJ 。

（3）在生产和生活中经常会遇到化学能与电能的相互转化。

在右图
装置中，负极电极反应式为 _____________________________________ , 溶液中阳离子向 __________ 极移动； 放出气体的电极是 _________ 极，
放电一段时间后，溶液的 PH 值 ___________ （填“增大”或“变小”或“不变” ） 四、简答题：（共12 分）
25、（每空2分，共12分）合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。

⑴下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是 _______________ （填字母）
A .植树造林，保护森林，保护植被
B .加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气
C •大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合利用开发
D •倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率 ⑵科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将 CO 2和H 2以1 : 4比例混合通入
反应器，适当条件下反应可获得一种能源。

—定条件
完成以下化学方程式： CO 2+ 4H 尸===丰 _________________ + 2H 2O 。

⑶CO 2合成生产燃料甲醇（CH 3OH ）是碳减排的新方向。

进行如下实验：某温度下在
甲
的密闭容器中，充 2 mol CO2 和 6 mol H2,发生：CO2(g)+3H2(g )-------------- C H3OH(g)+H 20(g) 能判断该反应已达化学反应限度标志的是（填字母）。

A . CO2百分含量保持不变
B .容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1
C. 容器中混合气体的质量保持不变
D. CO2生成速率与CH3OH生成速率相等
现测得CO2和CH3OH （g ）的浓度随时间变化如上图所示。

从反应开始到平衡，氢气
的平均反应速率v （H2）mol/ ( L • min)。

⑷以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为:
2CH3OH+3O 2+4KOH = 2K 2CO3+6H2O ,通入甲醇的电极为燃料电池的 ___________ 极，正极发
生的电极反应式为_______________________________________________________ 。

五、实验题：（共15分）
26、（每空2分，共8分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质.
（1）海水淡化的方法主要有 _____________ —（2分）（填一种）；
（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：
圖HI—1沉淀池I —卜叵0吒1」—卜殴二］—卜@+6
贝壳I HCaO|T6灰乳
反应① 的离子方程式为_________________________________________________________ （2分）;
反应②的化学方程式为__________________________________________________________ （2分）（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的
离子方程式为____________________________________________________________ .（2分）27、红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯. 在
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实验室也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题.
（1）乙醇分子中官能团的名称是__ • （1分）
（2）试管A中加入几块碎瓷片的目的是—________ ____ • （1
分）
（3）试管A中发生反应的化学方程式为
—__________________________________________ —, (2
该反应的反应类型是 ____ _________________ ___ • （1分）
（4）反应开始前，试管B中盛放的溶液是_____ ____ _____ _ • （1分）
（5）可用—______ _的方法把制得的乙酸乙酯分离出来. （1分）
六、计算题：（共9分）
28、（每空3分）已知X、M、N为周期表中1-20号元素，
（1）. X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4且X在最高正价氧化物中的质量
分数为40%则X在元素周期表中的位置是 _______________________________________________ （2） 4.5g金属单质M与足量的硫酸溶液完全反应放出氢气。

电子转移的个数为 3.01 >1023则该金属M为 _____________ （填元素符号）
A
（3）. N元素的同位素Z N，它的氯化物NCI2 2. 22 g溶于水制成溶液后，加入
2 mol • L，的AgNO 3溶液20 mL ,恰好完全反应•若这种同位素原子核内有20个中子，贝y Z= ____________
23、干馏炼铁 C + H2O (g) CO + H 2
24、 ( 1)、吸收能量放出能量放出5.5
点懑
(2)、化学/生物质CH4 + 20^^ CO2 + 2H2O(L) 890
(3)、Zn—2e- = Zn2+Pt/正P t/正增大
四、简答题
25、 ( 1) B ( 2) CH4 ( 3) AD 0.375
(4)负3。

2 + 12e—+ 6H2O = 12OH —或O2 + 4e—+ 2H2O = 4OH
五、实验题
26、(1)蒸馏法、离子交换法、电渗析法
+ 2+
(2)① Mg(OH) 2 + 2H = Mg + 2出0
电第
② MgCl 2 (熔融) Mg + Cl
(3)CI2 + 2Br —= Br 2 + 2Cl —
27、(1)羟基
(2)防止暴沸
CH-COOH+C^OH - ― CH疋OOCrHj + HO
(3) …取代反应
(4)饱和Na t CO溶液
5)分液
六、计算
28、( 1)第三周期、第VIA族
(2)AI
(3)20
第11页共7。