活化能-活化分子PPT课件
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活化能,活化分子
mL
四、催化剂对化学反应速率的影响
催化剂： 能改变化学反应速率而自身的化学组 成和质量在反应前后保持不变
正催化剂 加快化学反应速率
催
化
注：不说明指正催化剂
剂
负催化剂 减慢化学反应速率
• 使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会 使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加 单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。 因而使反应速率加快。
多少
内因
外因
不同化学反应 决定于 反应物性质
同一化学反应 决定于 反应条件
内因：反应物本身的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂等
一、浓度对反应速率的影响
实验2-2结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
C、升高温度 √D、使用催化剂
练习： 设NO+CO2
2CO(正反应吸热)
反应速率为v1；N2+3H2
2NH3(正反应
放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温
度升高时，v1和v2变化情况为（ ）
√A、同时增大
B、 同时减小
C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
练习：在密闭容器里，通入x mol
增大压强 不变 不变 不变
四、催化剂对化学反应速率的影响
催化剂： 能改变化学反应速率而自身的化学组 成和质量在反应前后保持不变
正催化剂 加快化学反应速率
催
化
注：不说明指正催化剂
剂
负催化剂 减慢化学反应速率
• 使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会 使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加 单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。 因而使反应速率加快。
多少
内因
外因
不同化学反应 决定于 反应物性质
同一化学反应 决定于 反应条件
内因：反应物本身的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂等
一、浓度对反应速率的影响
实验2-2结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
C、升高温度 √D、使用催化剂
练习： 设NO+CO2
2CO(正反应吸热)
反应速率为v1；N2+3H2
2NH3(正反应
放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温
度升高时，v1和v2变化情况为（ ）
√A、同时增大
B、 同时减小
C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
练习：在密闭容器里，通入x mol
增大压强 不变 不变 不变
阿伦尼乌斯公式及活化能ppt课件
活化能(Ea) :
活化分子具有的平均能量与全部反应物分子
的平均能量之间的差值
Ea
E
Er
E n
-
E反 应 n反 应
注：基元反应的Ea有明确物理意义，复合反应的Ea意 义不甚明确。复合反应活化能是一个表观活化能
12
阿仑尼乌斯公式和活化能
H2和Cl2化合反应历程为
（1）M+Cl2 k1 2Cl·+ M
链引发
A2
exp(
Ea,2 RT
)
k4
A4
exp(
Ea,4 RT
)
代入
k
k2
(
k1 k4
1
)2
1
k
A2 (
A1 A4
1
)2
{[ Ea , 2 exp
2 ( Ea,1 RT
Ea,4 )]}
A e xp(
Ea RT
)
1
Ea Ea,2 2 ( Ea,1 Ea,4 )
14
阿仑尼乌斯公式和活化能
关于活化能：
19
谢谢大家！
感谢您的观看！
20
9
阿仑尼乌斯公式和活化能
例：溴乙烷分解反应的活化能Ea = 229.3 kJ∙mol-1， 650K时速率常数k = 2.14 ×10-4s-1，要使该反应在 10min内完成90%，反应温度应控制在多少度？ 解：由速率常数k的单位可知，此反应为一级反应
2.1.3活化能课件高二上学期化学人教版选择性必修1
√B.I2的浓度与N2O的分解速率无关 I2是反应物
C.慢反应的活化能高于快反应的活化能 活化能越大反应速率越慢 D.第二步反应中I(g)作还原剂 I(g)→IO，I元素化合价升高，作还原剂
自我测试
1.下列说法正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②非活化分子间的碰撞能发生化学反
应 ③活化分子的能量比非活化分子的能量高 ④化学反应的实质是原子的重新
√D.过程中既有V—O的断裂，又有V—O的形成
自我测试
4.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。 该反应历程示意图如下。 下列说法不正确的是 A.生成CH3COOH总反应的原子
任务一：构建理论模型
活动1：阅读材料，思考问题
材料1：简单碰撞理论：1918年，路易斯提出了化学反应速率的简单碰撞 理论。该理论认为，反应物分子间的碰撞是化学反应的先决条件。反应物 分子间有效碰撞的频率越高，化学反应速率越大。
材料2：气体分子的碰撞频率：任何气体中分子间的碰撞次数都是巨大的。 气体的浓度为1 mol/L时，在每立方厘米、每秒内反应物分子间的碰撞可 达到1028次。如果反应物分子间的任何一次碰撞都能发生反应，任何气体 的反应均可以瞬间完成。但实际并非如此。
(8)一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增
大( × )
C.慢反应的活化能高于快反应的活化能 活化能越大反应速率越慢 D.第二步反应中I(g)作还原剂 I(g)→IO，I元素化合价升高，作还原剂
自我测试
1.下列说法正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②非活化分子间的碰撞能发生化学反
应 ③活化分子的能量比非活化分子的能量高 ④化学反应的实质是原子的重新
√D.过程中既有V—O的断裂，又有V—O的形成
自我测试
4.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。 该反应历程示意图如下。 下列说法不正确的是 A.生成CH3COOH总反应的原子
任务一：构建理论模型
活动1：阅读材料，思考问题
材料1：简单碰撞理论：1918年，路易斯提出了化学反应速率的简单碰撞 理论。该理论认为，反应物分子间的碰撞是化学反应的先决条件。反应物 分子间有效碰撞的频率越高，化学反应速率越大。
材料2：气体分子的碰撞频率：任何气体中分子间的碰撞次数都是巨大的。 气体的浓度为1 mol/L时，在每立方厘米、每秒内反应物分子间的碰撞可 达到1028次。如果反应物分子间的任何一次碰撞都能发生反应，任何气体 的反应均可以瞬间完成。但实际并非如此。
(8)一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增
大( × )
11.8关于活化能(课堂PPT)
E a,1 -E a,-1 RT2
=
d
ln (k1 dT
k 1 )
=
d
ln K c = dT
rUm RT2
Ea,1-Ea,-1rUm
K
c=
k1 k2
则 rUm=Um(产物) – Um(反应物) = Ea,1 – Ea,-1 即 Ea,1 + Um(反应物) = Ea,-1 + Um(产物) = Um(活化态)
(4) 升高温度对活化能大的反应相对有利; 反之, 降低
温度则对活化能小的反应相对有利。
17
四、 阿仑尼乌斯活化能 1.活化能 每摩尔活化分子的平均能量与每摩尔普通分子平均
能量之差值，称为活化能 E a 。
18
2.阿仑尼乌斯活化能和rUm
d ln k1 dT
=
Ea,1 RT2
d ln k1 = Ea,-1 dT RT2
22
A A2 A1 A1
EaEa,2Ea,1Ea,1
7
活化能与温度的关系
Arrhenius在经验式中假定活化能是与温度无 关的常数，这与大部分实验相符。
当升高温度，以 lnk 对1/T 作图的直线会发生 弯折，这说明活化能还是与温度有关。
在速率理论中指出速率常数与温度的关系为
k
A0TmexpRET0
基元反应的活化能
化学反应中活化能PPT
1Baidu Nhomakorabea
甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧 化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气 和水蒸气，发生的主要化学反应有：
他是1903年诺贝尔 化学奖获得者。他是电 离理论的创立者，同时 提出了活化能和活化分 子的概念以及根据实验 提出阿累尼乌斯公式,说 明了反应速率与温度的 关系。
斯万特· 奥古斯特· 阿累尼乌 斯 瑞典物理化学家
祝同学们健康快乐！
2
碘化氢的分解反应 2HI(g) H2 (g)+ I2(g)（△H>0）， 在503K，无催化剂时，活化能是184KJ/mol。 碘化氢的分解反应中以Au为催化剂时，活化能 降低可使反应速率增加约1千万倍,这给我们什 么启示? 请从活化能、活化分子、有效碰撞的角度分析 外界条件对碘化氢分解速率的影响。
(3)(改编)合成氨工业中的氢气通过题(1)反应: 回答下列问题： CO(g)＋H O(g) CO2(g)＋H2(g) 制得 , 请问改 小于 （1）在初始阶段 ,2 甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的 变哪些外界条件既可提高反应速率又可提高原料转 反应速率（填大于、小于或等于）。 -41.2 kJ/mol。 化率 ？分析原因？ （2）反应 CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H=
2
碘化氢的分解反应 2HI(g) H2 (g)+ I2(g)（△H>0）， 在503K，无催化剂时，活化能是184KJ/mol。 请画出反应过程中的能量变化图。
甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧 化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气 和水蒸气，发生的主要化学反应有：
他是1903年诺贝尔 化学奖获得者。他是电 离理论的创立者，同时 提出了活化能和活化分 子的概念以及根据实验 提出阿累尼乌斯公式,说 明了反应速率与温度的 关系。
斯万特· 奥古斯特· 阿累尼乌 斯 瑞典物理化学家
祝同学们健康快乐！
2
碘化氢的分解反应 2HI(g) H2 (g)+ I2(g)（△H>0）， 在503K，无催化剂时，活化能是184KJ/mol。 碘化氢的分解反应中以Au为催化剂时，活化能 降低可使反应速率增加约1千万倍,这给我们什 么启示? 请从活化能、活化分子、有效碰撞的角度分析 外界条件对碘化氢分解速率的影响。
(3)(改编)合成氨工业中的氢气通过题(1)反应: 回答下列问题： CO(g)＋H O(g) CO2(g)＋H2(g) 制得 , 请问改 小于 （1）在初始阶段 ,2 甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的 变哪些外界条件既可提高反应速率又可提高原料转 反应速率（填大于、小于或等于）。 -41.2 kJ/mol。 化率 ？分析原因？ （2）反应 CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H=
2
碘化氢的分解反应 2HI(g) H2 (g)+ I2(g)（△H>0）， 在503K，无催化剂时，活化能是184KJ/mol。 请画出反应过程中的能量变化图。
【课件】活化能课件高二化学人教版(2019)选择性必修1
一、基元反应与反应历程
1．基元反应：反应物一步直接转化为生成物的反应，NO2+CO=NO+CO2
2HI===H2＋I2
2HI―→H2＋2I· 2I·―→I2
其中每一步反应都称为基元反应。
2．非基元反应：由多步完成的反应，又称复杂反应，其中的每一步都是一个基元反应
3．反应机理：
先后进行的基元反应反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理。
√ 活化能：反应①大于反应②，则反应速率：反应①＜反应②，与反应是 C.对于加了催化吸剂、的放反热应无：关反应速率主要由反应①决定
D.对于总反应，反应物的键能之和大于生成物的键能之和
该反应为放热反应，焓变小于0，焓变＝反应物的总键能－生成
自我测试
4. 如图是表示某化学反应历程图像，其中TS表示中间过渡态(活化分子)。 回答下列问题： (1)A＋B―→E＋F的反应机理可表示为 第一步：_A_＋__B__―_→__C_，第二步：__C_―__→__E_＋__F__。 (2)A＋B―→E＋F的焓变ΔH＝__E_3_－__E_1，中间产物是__C__。 (3)通常用Ea表示基元反应的活化能。 第一步反应的活化能Ea1＝__E_4_－__E_1__； 第二步反应的活化能Ea2＝__E_5_－__E_2__。 (4)一般认为，活化能越大，基元反应的反应速率越小。观察上图判断，决定总反 应快慢的步骤是_第__一__步__。
【课件】第二章第一节活化能课件2022-2023学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1
学习小结 用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响
5.①增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ A ） ②对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ A ） ③升高温度使反应速率加快的主要原因是（ C） ④使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ D ） A.活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B.增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C.升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D.降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
对气体来说，增大压强即增加反应物的浓度
3.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器 中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ AC）
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大
3.温度的影响
影响
单位体积内
外因
分子总数
活化分 子数
活化分子 百分数
增大浓度 增加
增加 不变
有效碰撞 次数
增加
化学反 应速率
加快
注意：对于固体或纯液体，反应速率与接触面积有关
1.将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（A） A.盐酸浓度增加一倍，用量减至1/2 B.盐酸浓度不变，使用量增大一倍 C.增大Na2CO3粉末的量
化学活化能ppt教学课件
05
活化能的应用
在化学工业中的应用
化学反应速率
活化能是决定化学反应速率的关 键因素，通过了解和控制活化能 ，可以优化化学反应过程，提高
生产效率和降低成本。
催化剂设计
在化学工业中，催化剂是促进反 应的重要工具。通过研究活化能 ，可以设计出更高效的催化剂， 降低反应活化能，提高反应速率
。
反应机理研究
总结词
温度升高，活化能降低，反应速率加 快
详细描述
温度是影响活化能的重要因素。随着 温度的升高，分子运动速度加快，分 子碰撞频率增加，有效碰撞的概率增 大，从而降低了活化能，使得反应速 率加快。
压力的影响
总结词
压力增大，活化能增加，反应速率减 慢
详细描述
压力对活化能的影响主要体现在气体 反应中。随着压力的增大，气体分子 密度增加，碰撞频率和碰撞力增大， 导致活化能增加，反应速率减慢。
详细描述
分子轨道理论认为，分子中的电子在特定的能级轨道上运动。在化学反应中，分 子轨道的重叠程度决定了化学键的形成和断裂。活化能的大小与分子轨道的重叠 程度密切相关。
速率控制步骤
总结词
该理论认为反应速率由最慢的步骤决定。
详细描述
在复杂反应体系中，往往存在多个反应步骤。速率控制步骤理论认为，整个反应的速率由最慢的步骤 决定。活化能的大小与最慢步骤的反应能垒密切相关。通过对最慢步骤的优化，可以提高整个反应的 速率。
活化能PPT教学课件
亡雌蛾产卵后也死亡。
体表光滑体型呈 蛹 椭圆柱状
不食不动，羽化成蛾， 破茧而出。
家蚕通过 有性生殖 方式 繁殖后代。
在由受精卵发育成新个体的过程 中，家蚕的幼虫与成体的形态 结构和生活习性差异很大，这
种发育过程称为变态发育。
讨论
1、家蚕是通过哪种方式繁殖后代的？
这种生殖方式的特点是什么？
2、根据日常的观察，说说还有哪些动 物与家蚕的生殖和发育方式相似？
E2
反应物
反应热
生成物 反应过程
无影响
5. 放热反应和吸热反应
放热反应：放出热量的化学反应。
吸热反应：吸收热量的化学反应。
⑴从焓变分析
⑵从键能分析
⑶从能量分析
⑷从活化能分析
常见放热反应：①金属和水或酸的反应； ②酸碱中和
反应； ③燃烧反应；④多数化合反应；
常见吸热反应：①多数的分解反应；②NH4Cl与 Ba(OH)2的反应；③以H2、CO、C为还原剂的氧化还 原反应（非燃烧反应）；④C + CO2 ＝ 2CO 反应。
能 活化能 量
E1
活化分子
活化分子变成 生成物分子放 出的能量
E2
反应物
反应热
生成物
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量 反应过程 ∴ΔH＝E1－E2
设问：活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分 子的难易，但对化学反应的反应热是否产生影响？
高二化学同步课件 活化能(课件精讲)
【答案】C
②473K时，则经过两步反应，反应机理是：NO2+NO2→NO+ NO3(慢)，CO+ NO3→NO2+CO2(快)。下列有关说法错误的是（ ） A．相同条件下，活化分子的能量比对应反应物分子的能量高 B．473K时，总反应速率由第一步决定 C．使用催化剂可增加活化分子百分数，提高NO2的平衡转化率 D．温度不同反应机理不同，但都经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过程
⑶温度越高，反应速率 越快 原因：温度升高， 活化分子数 增加，单位时 间内的 有效碰撞次数 增多。
⑷加催化剂反应速率 加快 （影响力：催化剂>温度>浓度）。
原因：催化剂能 降低 活化能，使 活化分子数 大大增加，单位时间内的有效碰撞次数 显著增 多。
注意： 1、反应热的大小与活化能大小无关，与催化剂无 关。仅与反应物与生成物具有的总能量差有关。
四、催化剂对反应速率的影响
能量
活化分子具有能量
无催化剂
反应物平均能量
活化分子能量
有催化剂
反应物平均能量
生成物平均能量
生成物平均能量
使用催化剂
降低活化能
活化分子百分数增大（活化分 子数目增多）
化学反应速率加快
有效碰撞次数 增多
活化能 能 量
E1
没加催化
剂
活化分子
E2
活化分子变 成生成物分 子放出的能
②473K时，则经过两步反应，反应机理是：NO2+NO2→NO+ NO3(慢)，CO+ NO3→NO2+CO2(快)。下列有关说法错误的是（ ） A．相同条件下，活化分子的能量比对应反应物分子的能量高 B．473K时，总反应速率由第一步决定 C．使用催化剂可增加活化分子百分数，提高NO2的平衡转化率 D．温度不同反应机理不同，但都经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过程
⑶温度越高，反应速率 越快 原因：温度升高， 活化分子数 增加，单位时 间内的 有效碰撞次数 增多。
⑷加催化剂反应速率 加快 （影响力：催化剂>温度>浓度）。
原因：催化剂能 降低 活化能，使 活化分子数 大大增加，单位时间内的有效碰撞次数 显著增 多。
注意： 1、反应热的大小与活化能大小无关，与催化剂无 关。仅与反应物与生成物具有的总能量差有关。
四、催化剂对反应速率的影响
能量
活化分子具有能量
无催化剂
反应物平均能量
活化分子能量
有催化剂
反应物平均能量
生成物平均能量
生成物平均能量
使用催化剂
降低活化能
活化分子百分数增大（活化分 子数目增多）
化学反应速率加快
有效碰撞次数 增多
活化能 能 量
E1
没加催化
剂
活化分子
E2
活化分子变 成生成物分 子放出的能
活化分子、活化能、有效碰撞
活化分子、活化能、有效碰撞
一、活化分子、活化能、有效碰撞
（1）据理论计算，如果分子之间的碰撞每次都能发生化学反应的话，那么，在通常状
况下，以体积比2：1混合的氢气和氧气的混合气体就会在瞬间反应成水。但实际却不是这
样，这说明什么
并不是所有的碰撞都是有效的。于是有了“有效碰撞”的概念反应物之间如果发生反
应，首先满足反应物分子之间能够发生碰撞，这只是必要条件。
根据我们对分子的认识，不难想到，一种分子要转变为另一种分子，首先应当破坏或减
弱分子内原子之间的化学键。有效碰撞应当是那些本身具有较高的能量（可以通过吸收外界提供的能量，或者分子之间在碰撞时能量的不均衡交换产生）的分子之间的碰撞。
为了把“有效碰撞”概念具体化，人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，同时把
活化分子所多出的那部分能量称做活化能。
一百多年以来，为了正确认识活化能的科学意义，并力争从理论上进行计算，科学家一
直在进行探讨，并提出了若干化学反应速率理论，其中，最著名的是基元反应碰撞理论和基
元反应过度态理论。
基元反应碰撞理论认为，化学反应之所以能发生，是反应物分子碰撞的结果，但只有能
量超过某一限度Ec（相当于活化能）并满足一定方向要求的活化分子之间的碰撞，才是真
正的发生反应的碰撞。这个理论解释了温度、活化能对化学反应速率的影响。例如：低温时，
活化分子少，有效碰撞少，化学反应速率就低；高温时，活化分子多，有效碰撞多，化学反
应速率就高。
1889年瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了活化能这一概念。
（2）如果点燃气体或对其光照，则反应瞬间完成，你认为这些反应条件改变了什么？
阿伦尼乌斯公式和活化能PPT课件
ln 1 k 600s 1 0.9
得 k=3.84×10-3s-1
第10页/共19页
阿仑尼乌斯公式和活化能
将T1=600K，k1=2.14×10-4s-1，k2=3.84×10-3s-1， 代入阿伦尼乌斯定积分式得
3.84 103 ln 2.14104
229.3103 8.314J K1 mol1
2212hclhcl21ckcdtdc??21412kkkk??其中阿仑尼乌斯公式和活化能h2和和cl2化合反应历程为链引发1mcl22clm链传递链终止k12clh2hclhk23hcl2hclclk342clmcl2mk4根据阿伦尼乌斯公式指数式exp1a11rteak????exp2a22rteak????exp4a44rteak????exp21expa4a1a2a21412rtearteeeaaak??????21412kkkk??代入214a1a2aaeeee???阿仑尼乌斯公式和活化能2活化能越小反应温度越低反应速率越大阿仑尼乌斯公式和活化能关于活化能
在200℃左右反应 在800 ℃左右反应
第15页/共19页
阿仑尼乌斯公式和活化能
（3）升高温度对活化能较大的反应影响较大
ln k
(ln ka )
(ln kb )
b
a
1
1
1
T
T2
T1
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得 k=3.84×10-3s-1
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阿仑尼乌斯公式和活化能
将T1=600K，k1=2.14×10-4s-1，k2=3.84×10-3s-1， 代入阿伦尼乌斯定积分式得
3.84 103 ln 2.14104
229.3103 8.314J K1 mol1
2212hclhcl21ckcdtdc??21412kkkk??其中阿仑尼乌斯公式和活化能h2和和cl2化合反应历程为链引发1mcl22clm链传递链终止k12clh2hclhk23hcl2hclclk342clmcl2mk4根据阿伦尼乌斯公式指数式exp1a11rteak????exp2a22rteak????exp4a44rteak????exp21expa4a1a2a21412rtearteeeaaak??????21412kkkk??代入214a1a2aaeeee???阿仑尼乌斯公式和活化能2活化能越小反应温度越低反应速率越大阿仑尼乌斯公式和活化能关于活化能
在200℃左右反应 在800 ℃左右反应
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阿仑尼乌斯公式和活化能
（3）升高温度对活化能较大的反应影响较大
ln k
(ln ka )
(ln kb )
b
a
1
1
1
T
T2
T1
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活化能 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
2. 注意“真”变和“假”变：若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化 即“真”变，否则是“假”变。
如： 2SO2+O2
2SO3
a. 恒压时充入He：由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，浓度降低相当
于“减压”，反应速率降低。
b. 恒容时充入He：由于反应物、生成物浓度不变，反应体系压强不变相当于“假” 变。
1. 下列说法错误的是( B )
①碰撞理论认为，反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应
②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能
④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率
⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加
A. ①④ B. ②④
C. ③⑤ D. ②⑤
2.用简单碰撞理论解释压强对化学反应速率的影响
体积缩小
其他条件相同时，增大反应体系压强，相当于增大反应物浓度，单位体积内活化分子 数目增多，单位体积内活化分子百分数不变，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反 应速率增大。
注意： 1. 压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，若压强变化能引起参与反应物质的浓 度发生变化时，化学反应速率才能发生变化
单位体积内反 应物分子总数
×
反应物中活化 分子的百分数
＝
单位体积内的 活化分子数
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影响化学反应速率的因素 （第二课时）
.
1
.
2
回顾
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的
碰撞
有效 碰撞
新物质
.
能量
3
.
4
第二节 影响化学反应速率的因素
反应 物本 决定 身的 性质
活化 能的 大小
单位 决定 体积
内活 化分 子的 多少
决定
单位 时间 内有 效碰 撞次 数的
决定
下列四种情况中最早出现浑浊的是：
（C）
（1）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
（2）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水
10mL
（3） 20℃ 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL （4） 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10
实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快
T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑ →V↑
2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
V×倍数值（t2-t1)/10 = 变. 化后的反应速率
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增 大反应速率
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
.
7
二、压强对化学反应速率的影响
【结论】其他条件不变， 压强增大化学反应速率 加快
其
气
他
体
条
的
件
压
不
强
变
增
大
气 体 体 积 减 小.
气
反
体
应
浓
速
度
率
增
加
大
快8
三、温度对反应速率的影响
增大压强 不变 不变 不变
增加
升高温度 不变 增加 增加
增加
正催化剂 不变
增加
.
增加
增加
13
练习：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ）
A、温度 B、浓度 √C、压强 D、催化剂
练习：下列条件的变化，是因为降低反应所 需的能量而增加单位体积内的反应物活化分 子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强
化学 反应 速率 的快 慢
多少
内因
外因
.
5
不同化学反应 决定于 反应物性质
同一化学反应 决定于 反应条件
内因：反应物本身的性质
外因：浓度、温度、压强、催化剂等
.
6
一、浓度对反应速率的影响
实验2-2结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
9
四、催化剂对化学反应速率的影响
催化剂： 能改变化学反应速率而自身的化学组 成和质量在反应前后保持不变
正催化剂 加快化学反应速率
催
化
注：不说明指正催化剂
剂
负催化剂 减慢化学反应速率
• 使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会
使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加
单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。
C、升高温度 √D、使用催化剂
.
14
练习： 设NO+CO2
2CO(正反应吸热)
反应速率为v1；N2+3H2
2NH3(正反应放
热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度
升高时，v1和v2变化情况为（ ）
A、
√同时增大
B、 同时减小
C、
v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
.
15
练习：在密闭容器里，通入x mol
mL
.
17
因而使反应速率加快。.
10
活化能 能 量
E1
反应物
加了催化剂
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
反应热 生成物 反应过程
.
11
注意事项
1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的 速率。
2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应 变成反应
3）催化剂有一定的选择性和活化温度：
4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少
量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种
现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影
响反应的顺利进行。工业上为了防止催化
剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。
.
12
外界条件对化学反应速率的影响（总结）
影响因 素
分子总 数
活化分子 百分数百度文库
活化分 子总数
活化分子浓度
（单位体积活 化分子数）
增大浓度 增加 不变 增加
增加
H2和y molＩ2(ｇ)，改变下列条件， 反应速率将如何改变?
(1)升高温度
；
(2)加入催化剂 ；
(3)充入更多的H2 ； (4)扩大容器的体积 ；
(5)容器容积不变，通入氖气 。
.
16
练习：
硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反 应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
.
1
.
2
回顾
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的
碰撞
有效 碰撞
新物质
.
能量
3
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4
第二节 影响化学反应速率的因素
反应 物本 决定 身的 性质
活化 能的 大小
单位 决定 体积
内活 化分 子的 多少
决定
单位 时间 内有 效碰 撞次 数的
决定
下列四种情况中最早出现浑浊的是：
（C）
（1）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
（2）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水
10mL
（3） 20℃ 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL （4） 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10
实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快
T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑ →V↑
2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
V×倍数值（t2-t1)/10 = 变. 化后的反应速率
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增 大反应速率
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
.
7
二、压强对化学反应速率的影响
【结论】其他条件不变， 压强增大化学反应速率 加快
其
气
他
体
条
的
件
压
不
强
变
增
大
气 体 体 积 减 小.
气
反
体
应
浓
速
度
率
增
加
大
快8
三、温度对反应速率的影响
增大压强 不变 不变 不变
增加
升高温度 不变 增加 增加
增加
正催化剂 不变
增加
.
增加
增加
13
练习：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ）
A、温度 B、浓度 √C、压强 D、催化剂
练习：下列条件的变化，是因为降低反应所 需的能量而增加单位体积内的反应物活化分 子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强
化学 反应 速率 的快 慢
多少
内因
外因
.
5
不同化学反应 决定于 反应物性质
同一化学反应 决定于 反应条件
内因：反应物本身的性质
外因：浓度、温度、压强、催化剂等
.
6
一、浓度对反应速率的影响
实验2-2结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
9
四、催化剂对化学反应速率的影响
催化剂： 能改变化学反应速率而自身的化学组 成和质量在反应前后保持不变
正催化剂 加快化学反应速率
催
化
注：不说明指正催化剂
剂
负催化剂 减慢化学反应速率
• 使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会
使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加
单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。
C、升高温度 √D、使用催化剂
.
14
练习： 设NO+CO2
2CO(正反应吸热)
反应速率为v1；N2+3H2
2NH3(正反应放
热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度
升高时，v1和v2变化情况为（ ）
A、
√同时增大
B、 同时减小
C、
v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
.
15
练习：在密闭容器里，通入x mol
mL
.
17
因而使反应速率加快。.
10
活化能 能 量
E1
反应物
加了催化剂
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
反应热 生成物 反应过程
.
11
注意事项
1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的 速率。
2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应 变成反应
3）催化剂有一定的选择性和活化温度：
4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少
量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种
现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影
响反应的顺利进行。工业上为了防止催化
剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。
.
12
外界条件对化学反应速率的影响（总结）
影响因 素
分子总 数
活化分子 百分数百度文库
活化分 子总数
活化分子浓度
（单位体积活 化分子数）
增大浓度 增加 不变 增加
增加
H2和y molＩ2(ｇ)，改变下列条件， 反应速率将如何改变?
(1)升高温度
；
(2)加入催化剂 ；
(3)充入更多的H2 ； (4)扩大容器的体积 ；
(5)容器容积不变，通入氖气 。
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16
练习：
硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反 应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O