活化能-活化分子PPT课件
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
影响化学反应速率的因素 （第二课时）
.
1
.
2
回顾
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的
碰撞
有效 碰撞
新物质
.
能量
3
.
4
第二节 影响化学反应速率的因素
反应 物本 决定 身的 性质
活化 能的 大小
单位 决定 体积
内活 化分 子的 多少
决定
单位 时间 内有 效碰 撞次 数的
决定
下列四种情况中最早出现浑浊的是：
（C）
（1）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
（2）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水
10mL
（3） 20℃ 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL （4） 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10
实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快
T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑ →V↑
2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
V×倍数值（t2-t1)/10 = 变. 化后的反应速率
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增 大反应速率
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
.
7
二、压强对化学反应速率的影响
【结论】其他条件不变， 压强增大化学反应速率 加快
其
气
他
体
条
的
件
压
不
强
变
增
大
气 体 体 积 减 小.
气
反
体
应
浓
速
度
率
增
加
大
快8
三、温度对反应速率的影响
增大压强 不变 不变 不变
增加
升高温度 不变 增加 增加
增加
正催化剂 不变
增加
.
增加
增加
13
练习：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ）
A、温度 B、浓度 √C、压强 D、催化剂
练习：下列条件的变化，是因为降低反应所 需的能量而增加单位体积内的反应物活化分 子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强
化学 反应 速率 的快 慢
多少
内因
外因
.
5
不同化学反应 决定于 反应物性质
同一化学反应 决定于 反应条件
内因：反应物本身的性质
外因：浓度、温度、压强、催化剂等
.
6
一、浓度对反应速率的影响
实验2-2结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
9
四、催化剂对化学反应速率的影响
催化剂： 能改变化学反应速率而自身的化学组 成和质量在反应前后保持不变
正催化剂 加快化学反应速率
催
化
注：不说明指正催化剂
剂
负催化剂 减慢化学反应速率
• 使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会
使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加
单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。
C、升高温度 √D、使用催化剂
.
14
练习： 设NO+CO2
2CO(正反应吸热)
反应速率为v1；N2+3H2
2NH3(正反应放
热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度
升高时，v1和v2变化情况为（ ）
A、
√同时增大
B、 同时减小
C、
v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
.
15
练习：在密闭容器里，通入x mol
mL
.
17
因而使反应速率加快。.
10
活化能 能 量
E1
反应物
加了催化剂
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
反应热 生成物 反应过程
.
11
注意事项
1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的 速率。
2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应 变成反应
3）催化剂有一定的选择性和活化温度：
4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少
量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种
现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影
响反应的顺利进行。工业上为了防止催化
剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。
.
12
外界条件对化学反应速率的影响（总结）
影响因 素
分子总 数
活化分子 百分数百度文库
活化分 子总数
活化分子浓度
（单位体积活 化分子数）
增大浓度 增加 不变 增加
增加
H2和y molＩ2(ｇ)，改变下列条件， 反应速率将如何改变?
(1)升高温度
；
(2)加入催化剂 ；
(3)充入更多的H2 ； (4)扩大容器的体积 ；
(5)容器容积不变，通入氖气 。
.
16
练习：
硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反 应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
.
1
.
2
回顾
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的
碰撞
有效 碰撞
新物质
.
能量
3
.
4
第二节 影响化学反应速率的因素
反应 物本 决定 身的 性质
活化 能的 大小
单位 决定 体积
内活 化分 子的 多少
决定
单位 时间 内有 效碰 撞次 数的
决定
下列四种情况中最早出现浑浊的是：
（C）
（1）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
（2）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水
10mL
（3） 20℃ 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL （4） 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10
实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快
T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑ →V↑
2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
V×倍数值（t2-t1)/10 = 变. 化后的反应速率
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增 大反应速率
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
.
7
二、压强对化学反应速率的影响
【结论】其他条件不变， 压强增大化学反应速率 加快
其
气
他
体
条
的
件
压
不
强
变
增
大
气 体 体 积 减 小.
气
反
体
应
浓
速
度
率
增
加
大
快8
三、温度对反应速率的影响
增大压强 不变 不变 不变
增加
升高温度 不变 增加 增加
增加
正催化剂 不变
增加
.
增加
增加
13
练习：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ）
A、温度 B、浓度 √C、压强 D、催化剂
练习：下列条件的变化，是因为降低反应所 需的能量而增加单位体积内的反应物活化分 子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强
化学 反应 速率 的快 慢
多少
内因
外因
.
5
不同化学反应 决定于 反应物性质
同一化学反应 决定于 反应条件
内因：反应物本身的性质
外因：浓度、温度、压强、催化剂等
.
6
一、浓度对反应速率的影响
实验2-2结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
9
四、催化剂对化学反应速率的影响
催化剂： 能改变化学反应速率而自身的化学组 成和质量在反应前后保持不变
正催化剂 加快化学反应速率
催
化
注：不说明指正催化剂
剂
负催化剂 减慢化学反应速率
• 使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会
使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加
单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。
C、升高温度 √D、使用催化剂
.
14
练习： 设NO+CO2
2CO(正反应吸热)
反应速率为v1；N2+3H2
2NH3(正反应放
热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度
升高时，v1和v2变化情况为（ ）
A、
√同时增大
B、 同时减小
C、
v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
.
15
练习：在密闭容器里，通入x mol
mL
.
17
因而使反应速率加快。.
10
活化能 能 量
E1
反应物
加了催化剂
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
反应热 生成物 反应过程
.
11
注意事项
1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的 速率。
2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应 变成反应
3）催化剂有一定的选择性和活化温度：
4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少
量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种
现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影
响反应的顺利进行。工业上为了防止催化
剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。
.
12
外界条件对化学反应速率的影响（总结）
影响因 素
分子总 数
活化分子 百分数百度文库
活化分 子总数
活化分子浓度
（单位体积活 化分子数）
增大浓度 增加 不变 增加
增加
H2和y molＩ2(ｇ)，改变下列条件， 反应速率将如何改变?
(1)升高温度
；
(2)加入催化剂 ；
(3)充入更多的H2 ； (4)扩大容器的体积 ；
(5)容器容积不变，通入氖气 。
.
16
练习：
硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反 应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O