高三一轮复习《氯及化合物》教学案

非金属元素氯及其化合物
知识梳理
一、氯气
1．氯气的物理性质
氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。

2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。

)
(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式）
，，。

（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）
(2)与H2的反应
氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。

氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。

化学方程式为
(3)与水的反应Cl2 + H2O ，离子方程式为。

【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。

氯水具有强酸性和强氧化性。

①写出氯水中存在的平衡。

②氯水中存在的粒子
．．，
其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。

③氯水的保存。

(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。

Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)
【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，
暴露在空气中变质也是如此。

(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝
Cl2 + H2S (HBr HI) ＝
Cl2 + Na2SO3 ＝
Cl2 + FeBr2＝
(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →
Cl2 + C2H4 →
3.氯气实验室制法
(1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

离子方程式是：
【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？
4.氯气工业制法(用方程式表示)。

二、氯离子的检验
方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，
离子方程式是。

【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。

三、卤族元素
（一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。

（二）相似性
1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。

氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。

2. 卤素都是活泼的，具有较强的性。

与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的
自身氧化还原反应。

3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。

4. 卤素单质都有颜色。

卤化银见光分解。

（三）特性
1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。

保存液溴采用水封法。

2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。

3．HClO4是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。

4．F2、HF均腐蚀玻璃。

AgF易溶与水。

5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2
常见考点
考点1 物质的化学性质
1.下列实验操作正确的是( )
A.将氢氧化钠固体放在纸上称量
B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水
C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度
2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2 CO2+ 2 H2O
下列说法正确的是( )
A. KClO3在反应中得到电子
B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被氧化
D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
3. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1
4、在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：
RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O
（1）RO3n-中R元素的化合价是。

（2）R元素的原子最外层电子数是。

考点2 离子反应
1．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
2．（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大
3．（09年江苏化学·11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O=HClO ＋HCO 3－
B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl
－ △ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3－
D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3=2FeO 42－＋3Cl －＋H 2O ＋
4H ＋
4．（09年宁夏理综·12）能正确表示下列反应的例子方程式是
A ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO —+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO
B ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO —+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClO
C ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3—+Ca 2++OH —＝CaCO 3↓+H 2O
D ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3—=3Fe 3++NO↑+2H 2O
5、(上海高考题) 向 NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到
固体剩余物质的组成可能是 (已知还原性SO 32- ＞I- ) （ ）
A.NaCl 、 Na 2SO 4
B.NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4
C. NaCl 、 Na 2SO 4 、I 2
D. NaCl 、NaI 、 Na 2SO 4
6、(江苏综合)在100ml 含等物质的量HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.01molCl 2，有一半Br -变为Br 2(已知Br 2
能氧化H 2SO 3) 。

原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于（ ）
A.0.0075mol/L
B.0.0018 mol/L
C. 0.075 mol/L
D.0.08 mol/L
考点3 综合题
1、（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是
A ．氯水中：c (Cl 2)=2 【c (ClO -)+c (Cl -)+C(HCl)】
B ．氯水中：c (Cl -)＞c (H +)＞c (OH -)＞c (ClO -)
C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na +)=c (CH 3COO -)
D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (CO 32-)>c (OH -)>c (HCO 3-)>c (H +)
2、（09年全国理综卷I ·10）用0.1mol·L —1的盐酸滴定0.1mol·L —1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结
果是
A ．c (NH 4＋)＞c (Cl －)，c (OH －)＞c (H ＋)
B ．c (NH 4＋)＝c (Cl －)，c (OH －)=c (H ＋)
C ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)，c (OH －)＞c (H ＋)
D ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)，c (H ＋)＞c (OH －)
3、（09年广东文基·62）碘单质及其化合物具有重要应用。

下列说法正确的是
A ．129
53I 与127
53I 互为同位素 B ．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
C ．从海带中提取I 2的过程只发生物理变化
D ．I 和Cl 是同族元素，HI 比HCl 稳定
4、（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是
A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B ．若35
17Cl 、37 17若Cl 为不同的核素，有不同的化学性质学科
C ．实验室制备Cl 2，可用排放和食盐水集气法收集
D ．1.12LCl 2含有1.7N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）
5、（02上海）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的
主要成分判断正确的是
A 、a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaCl
B 、a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl
C 、a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl
D 、a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl
【课后练习】
1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A. CuCl 2
B. FeCl 2
C. FeCl 3
D. AlCl 3
2． 氯水的漂白作用是通过 ( )
A．中和作用 B. 氧化作用 C. 漂白粉分解 D. 还原作用
3．漂白粉在空气中容易失效的原因是( )
A．次氯酸不稳定，易分解 B. 氯化钙易潮解
C．Ca(ClO)2易与盐酸反应 D. Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应
4．关于氯水的叙述正确的是( )
A．氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色
C．光照氯水有汽泡冒出，该气体是Cl2
D. 氯水放置数天后,pH值变小,几乎无漂白性
5．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
6．为防止吸进氯气中毒,可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。

该物质可以是() A．NaOH B. Na2CO3 C. NH3 D. Na2SO3
7．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是（）
A．氢氧化钠溶液 B. 硝酸银溶液 C. 饱和食盐水 D. 饱和碳酸钠溶液
8．为了从新制的氯水中制得高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是（）
A．Na2CO3 B. H2SO4 C. CaCO3 D. Ca(OH)2
9．用1mol MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量（）
A．等于2mol B. 等于1mol C. 小于1mol D. 大于2mol
10．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。

如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变。

片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）() A．甲=乙>丙 B. 甲>丙>乙 C. 丙>甲=乙 D. 乙>丙>甲
11．有X、Y、Z三种元素（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，某水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每两个X2分子能与一个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得到溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：X Y Z ，以及化合物的分子式：XZ ，X2Y 。

12．下列变化规律错误的是（）
A．微粒半径：F－<Cl－<Br－<I－B．稳定性：HI>HBr>HCl>HF
C．水溶液酸性：HF< HCl < HBr < HI D．阴离子的还原性：F－<Cl－<Br－<I－
13．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是（）
A．I2O3 B. I2O4 C. I4O7 D. I4O9
14．已知2Fe2+ + Br2 == 2Fe3+ + 2Br- 。

把112ml（标准状况）的氯气通入100ml、1mol/L的FeBr2溶液中，其反应的离子方程式
是。

15．在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量的NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝。

反应的离子方程式是。

在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为，离子方程式
是。

以上试验条件下，ClO－、I2、SO42－的氧化性由强到弱的顺序是。