人教版选修4高二年级月考化学试题

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二化学月考测试题班别学号姓名成绩一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A.化学能B.热能C.生物质能D.电能2.下列各变化中属于原电池反应的是( )A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜3.我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。

有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。

NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：N 2(g)+2O2(g)====2NO2(g) ΔH =67.7 kJ·mol-1N 2H4(g)＋O2(g)====N2(g)+2H2O(g) ΔH =-534 kJ·mol-1。

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是( )A.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O (l) ΔH=1 135.7 kJ·mol-1B.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1C.N2H4(g)＋NO2(g)====32N2(g)＋2H2O(g) ΔH=1 135.7 kJ·mol-1D.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(g) ΔH=-1 135.7 kJ·mol-14.某同学为了使反应2HCl＋2Ag====2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是( )5.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )A. 436 kJB.557 kJC. 920 kJD.188 kJ6.反应A+B →C(ΔH ＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH ＞0) ②X→C(ΔH＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )7.下面有关电化学的图示，完全正确的是( )8.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A.稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1B.氢气的标准燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH =285.5 kJ·mol-1C.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。

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高中化学学习材料唐玲出品[说明]该试卷全卷满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.能降低反应所需的活化能的是( )A．降低温度 B．使用催化剂C．增大压强 D．增加浓度2.恒温恒压，不做功时，反应A+B＝＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A．△H＜0 △S＞0 B．△H＞0 △S＞0 C．△H＜0 △S＜0 D．△H＞0 △S＜0 3. 设C+CO22COΔH ＞0 反应速率为V1；N2+3H22NH3ΔH﹤0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减少C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大4.下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B．高压有利于合成氨的反应C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．对H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深5.某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A．一定等于0.1mol•L-1B．一定大于0.1mol•L-1C．一定小于0.1mol•L-1D．无法确定6.可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.5 mol/(L·S) B．υ(B)= 0.6mol/(L·S)C．υ(C)=0.8 mol/(L·S) D．υ(D)= 0.9mol/(L·S)7. 100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s) B．NaOH C．(NH4)2SO4(s)D．CH3COONa溶液8. 下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－9. 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 ( )①石墨粉②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④10. 在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2（g）N2O4(g) ΔH﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（）A. 颜色B. 平均分子量C. 物质的量D. 密度11. 可以证明可逆反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是：（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N －H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦12.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一段时刻SO2,O2,SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2，SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－114.对于可逆反应2AB3(g) A2(g)＋3B2(g)（正反应为吸热反应）,下列图像正确的是：（）15. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．9倍。

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高中化学学习材料唐玲出品一、选择题（此题共20小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共60分）1．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现2．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确．．．的是A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以．．使氢气生成速率加大的是A．加入少量的硫酸钠B．加入硝酸钠固体溶液D．改用浓硫酸C．滴加少量CuSO44．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A ．②⑤B ．①②C ．③⑤D ．④⑥5．反应N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ） ΔH <0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH 3的百分含量最低的一段时间是A ．t 0～t 1B ．t 2～t 3C ．t 3～t 4D ．t 5～t 6A ．图Ⅰ是增大压强的变化情况B ．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况C ．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况D ．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况7．某温度下在容积为2 L 的密闭容器中，发生2X （g ）＋Y （g ）2W （g ）的反应，当充入1 mol X 和1 mol Y ，经20s 达到平衡时生成了0．4 mol W 。

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高中化学学习材料唐玲出品长沙市明德中学高二月考化学试卷时间 90分钟总分 100分可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16一、单项选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．现在探索、开发的新能源有①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 A 、①④⑤ B 、②③⑥⑦ C 、③⑥⑦⑧ D 、①②④ 2．下列措施不能达到节能减排目的的是A ．利用太阳能制氢燃B ．用家用汽车代替公交车C ．利用潮汐能发电D ．用节能灯代替白炽灯3．符合下列条件的化学反应肯定是自发的是A ．△H ＜0，△S ＞0B ．△H ＜0，△S ＜0C ．△H ＞0，△S ＞0D ．△H ＞0，△S ＜04．下列说法中正确的是A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关5．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是A ．C(s)+12O 2(g)＝CO(g) △H = ―393.5 kJ/molB ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H = ―890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) △H = ―2800 kJ/mol6．在密闭容器中A 与B 反应生成C,其反应速率分别用V(A)、V （B ）、V(C)表示。

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高中化学学习材料高二化学月考试卷第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属A．太阳能B．核能C．氢能D．电力2.下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导A．只有③B．①②③⑥⑧C．④⑤D．全部都是3. 已知某化学反应A2 (g)＋2B2 (g)===2AB2(g) (AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1 kJ能量4.下列有关说法不正确的是( )A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞05.对于制氢气原理CH 4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是( )A．降低压强 B．增大水蒸气浓度 C．加入催化剂 D．升高温度6.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅7．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I 2(g)+ H 2(g) 2HI (g)；△H=－9.48 kJ ·mol -1(ii) I 2(S)+H 2(g)2HI (g) ；△H=+26.48 kJ ·mol -1下列判断正确的是（）A ．254g I 2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48 kJB ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定C ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJD ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 8．合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ ·mol －1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是( )A ．t 1时增大了压强B ．t 2时充入了稀有气体C ．t 3时升高了温度D ．t 4时降低了温度9. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O ⇌H ++OH ﹣△H ＞0，下列叙述正确的是（） 10.室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是（ A ． pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B ． pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C ． pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D ． pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合二、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分） 11．已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220kJ ·mol－1H —H 、O=O 和O-H 键的键能分别为436 kJ ·mol －1、496 kJ ·mol －1和462 kJ ·mol －1，则a 为( )A ．－118B ．＋130C ．－332D ．＋35012．室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3，则下列判断正确的是( )A ． ΔH 2＞ΔH 3B ． ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2C ． ΔH 1＜ΔH 3D ． ΔH 1＋ΔH 2＞ΔH 3 13．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入( )A ．NaHSO 3固体B ．水C ．CaCO 3固体D ．NaOH 固体 14．将BaO 2放入密闭的真空容器中，反应2BaO 2(s)2BaO(s)＋O 2(g)达到平衡。

人教版高中化学选修四高二年级9月月考化学试题

高二年级9月月考化学试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14一、选择题（本题共60分，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

）1．氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H14Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H23O2（g）═2O3（g）△H3，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是A．△H1﹣△H2=△H3B．△H1+△H2=△H3C．△H2﹣△H1=△H3D．△H1+△H2+△H3=02．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应3．在下列的说法中，正确的是A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数4．人体内葡萄糖的消耗为：C6H12O6(葡萄糖)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2800 kJ·mol－1，如果某人每天消耗12540 kJ的热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为A．806 g B．1000 g C．1250 g D．1500 g5．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为A．A的能量一定高于C B．B的能量一定高于DC．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生6．在25℃、101kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58 kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1451.6 kJ/molC．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/molD．2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.6 kJ7．已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2834.9kJ·mol﹣14Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3119.1kJ·mol﹣1，由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应8．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，有关上述反应的叙述正确的是A．Q1<Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量9．在常温常压下，已知：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH14Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH22Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是A．ΔH3＝1/2(ΔH1＋ΔH2) B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1C．ΔH3＝2(ΔH2＋ΔH1) D．ΔH3＝1/2 (ΔH2－ΔH1)10．已知：H2O（g）＝H2O（l）ΔH=－Q1kJ·mol-1，C2H5OH(g) ＝C2H5OH(l) ΔH=－Q2kJ·mol-1，C2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=－Q3kJ·mol-1若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为A.Q1+Q2+Q3B.0.5（Q1+Q2+Q3）C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q311．今有三个热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1，则关于它们的下列表述正确的是A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a＝b D．2b＝c12．根据热化学方程式S（l）+ O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJ·mol﹣1，分析下列说法中正确的是A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC．1 mol SO2（g）的键能总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和D．1 mol SO2（g）的键能总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和13．下列有关化学能与热能的说法错误的是A．燃烧反应都属于放热反应B．化学反应必然伴随着能量的变化C．吸热反应是指需要加热才能进行的反应D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因14．已知25℃时，合成氨反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)A．一定大于92.2 kJ B．一定等于92.2 kJ C．一定小于92.2 kJ D．不能确定15．肼（HN﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是A．194 B．391C．516 D．65816．已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3H2O（g）=H2O（l）△H4则反应4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（l）+O2（g）+6N2（g）的△H为A．12△H3+5△H2﹣2△H1+10△H4B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3+10△H4C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1+10△H4D．△H1﹣5△H2﹣12△H3+10△H417．下列热化学方程式书写正确的是A．C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=+393.5 kJ/molB．2SO+O2====2SO3 ΔH=－196.6 kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/molD．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ18．已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O （l）△H=Q1 kJ·mol﹣1，又知：H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=Q2 kJ·mol﹣1．则Q1和Q2的关系是A．Q1=Q2B．2Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法判断19．下列说法中正确的是A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(石墨)==C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH= -57.31 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJD．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-120．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

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高中化学学习材料唐玲出品江西师大附中高二年级化学月考试卷命题人：徐健审题人：李道平校对人：熊莉2012.10可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 N:14第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．1．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列叙述正确的是： ( ) A．水煤气，电能是一级能源B．天然气，水力是二级能源C．核能，煤，石油符合未来新能源标准D．太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准2. 为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是 ( )①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥ C．③④⑤⑥D．全部3. 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.②⑤B.①②③⑤C.①②③D.①②③④⑤4. 已知化学反应A2(g) + B2(g) === 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 ( )Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量B. 该反应热△H=+（a-b）kJ/molC. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量5. 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3,根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（）A．A―→F ΔH=-ΔH6B．A―→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH 3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH56.已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝b，下列说法正确的是 ( ) A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/molC．|ΔH2|<|ΔH1|D．|ΔH2|>|ΔH1|7. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是（）假想中间物的总能量能量反应物的总能量生成物的总能量2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H3△H1=-534KJ mol-1.△H2=-2752KJ mol-1.↓↑A.194B.391C.516.D.6588. 在298K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是 ( ) A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ/molB．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ/molC．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ/molD．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ/mol9. 已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 KJ/mol①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 KJ/mol②H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3 KJ/mol③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 ( )A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q310．把下列四种X溶液分别加入盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20 mL 3 moL·L-1的X溶液 B．20℃30 mL 2 moL·L-1的X溶液C．20℃10 mL 5 moL·L-1的X溶液 D．10℃10 mL 2 moL·L-1的X溶液11．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。

人教版高中化学选修四高二月考化学试题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高二月考化学试题第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（下列16小题每小题所给选项只有1个符合题意，每小题3分）1.下列“化学与生活”的说法不正确的是( )A.硫酸钡可用于钡餐透视B.盐卤可用于制豆腐C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢2.工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。

已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－92.9kJ/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是 ( ) A．升高温度平衡向正反应方向移动 B．该反应在任何温度下均能自发进行C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动 D．该反应的△S＜03.下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应D．FeCl3+3KSCN 3KCl+Fe（SCN）3体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动4.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s 0 5 15 25 35n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 mol•L﹣1，则反应的△H＞0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）5．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s） B + C（g）△H=+QkJ/mol(Q>O) 达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（）A．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动B．平衡时，单位时间内c（A）消耗：c（C）消耗=1：1C．产物B的状态只能为固态或液态D．若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量QkJ6.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是( )A．容器①、②中反应的平衡常数相等LB．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·1C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD．若将容器①体积缩小为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ7.某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T l和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。

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高中化学学习材料高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．能区分胶体和溶液的方法是A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．能透过滤纸的是溶液C．有丁达尔现象的是胶体 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液【答案】C【解析】试题分析：A、胶体处于介稳定状态，较稳定，故不可以区分；B、两者都能透过滤纸，不能区分；C、胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故可以区分；D、两者分散质的直径都非常小，肉眼无法观察，故错误。

考点：考查胶体的性质。

2．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】试题分析：该图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，答案选B。

考点：考查反应热的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生能力的培养。

该题的关键是理解反应热的含义，然后结合图像灵活运用、分析、判断即可，难度不大，学生不难得分。

3．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100 g 水后，质量分数变成28%，体积为80 mL,则此时溶液的物质的量浓度为( )A.5 mol ·L -1B.6 mol ·L -1C.6.25 mol ·L -1D.6.75 mol ·L -1【答案】C【解析】由14%→28%说明原溶液质量为200 g ， n(KOH)=156%14200-•⨯molg g =0.5 mol c(KOH)=1310805.0--•⨯mL L mL mol =6.25 mol ·L -1。

4．一种无色气体X 能被灼热的炭还原成另一种无色气体Y ，Y 与红热的Fe 2O 3反应生成Fe 和X ，则X 、Y 按顺序分别是( )A.CO 、CO 2B.H 2、COC.H 2O 、H 2D.CO 2、CO【答案】D【解析】CO 2+C△ 2CO ↑ 3CO+Fe 2O 3 △ CO 2↑+2Fe5．下列描述的一定是金属元素的是A ．易失去电子的物质B ．原子核内有11个质子的元素C ．原子的最外电子层只有1个电子的元素D ．能与酸反应的物质【答案】B【解析】易失去电子，只能说明还原性强，但不一定是金属。

人教版高中化学选修四第二学期高二化学月考试卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二学期高二化学月考试卷（考试时间：100分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：（每小题3分，共48分）1．反应 X(气)＋ Y(气) 2Z(气)；△H=Q(Q＞0)在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。

若使曲线a变为曲线b可采取的措施是A．加催化剂 B．降低温度C．增大压强 D．增大Y的浓度2．在2 L的密闭容器中发生反应：2SO2 + O22SO3，如果2 min内SO2的量由12 mol下降为4 mol，则下列说法正确的是A．用SO2的浓度变化表示的反应速率为4 mol／(L·min)B．用O2的浓度变化表示的反应速率为2 mol／(L·min)C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大3．在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V正增大的是：A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．压缩容器，使其体积变为1 L4．已知A（单质）＝B（单质），△H＞0，则下列判断正确的是: A．B单质比A单质稳定B．B单质和A单质互为同分异构体C．A单质中化学键的键能比B单质中的大D．等量的A和B，A单质的内能高5．参照反应Br+HHBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是：A．该反应的△H = +(E1-E2) kJ/molB．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率6、将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H 2（g ）+Br 2(g)2HBr （g ）0H ∆＜，g 平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。

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高中化学学习材料高二化学月考卷相对原子质量： Cu 64 Cl 35.5 S 32 Na 23 O 16一、选择题（每题3分,共48分）1．313 K时,水的离子积K w=2.9×10-14,则在313 K时,c(H+)= 10-7 mol/L的溶液A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断2．在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法中不正确的是A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的K sp相等B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8D．图中a＝2×10－43．下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．根据K sp(CaCO3)＜K sp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强D．已知反应：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的ΔS＜0 4．将0.l mol∙L－1的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的c(H+)不变的是A．H2SO4B． CH3COOH C．NaOH D． NaCl5．常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是A．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗B．HA和CaCO3发生反应放出CO2C．pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4D．pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－16．一定温度下,将浓度为a mol·L-1的Na2S溶液加水不断稀释,下列各量始终保持减小的是A．c(OH-) B．K h(Na2S) C．c(H+)/c(S2-) D． c(Na+)/c(S2-)7．将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是A．FeCl3与FeCl2 B．KHCO3与KOH C．NH4Cl与NaCl D．AlCl3与Al2(SO4)38．相同温度,相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl ②NaHSO4③NaCl ④CH3COONa ⑤Na2CO3,pH 按由大到小的顺序排列,正确的是A．⑤>④>①>③>②B．⑤>④>③>①>②C．⑤>④>①>②>③D．④>⑤>③>①>②9．草酸(H2C2O4) 是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

人教版高中化学选修四高二化学月考试题

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高二化学月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合答案，每小题3分，共69分）1、下列说法中正确的是A、焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B、反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应3、在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A、υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)B、υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C、υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)D、υ(D)＝ 1 mol／(L·min)4、100 mL6 mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的①硫酸钠固体②水③硫酸钾溶液④硝酸钾溶液⑤CuSO4溶液A、①②⑤B、①④C、②③D、③④⑤5、在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2则A、ΔH2>ΔH1B、ΔH1>ΔH2C、ΔH1＝ΔH2D、无法确定6、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1B、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1C、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1D、12CH4(g)＋O2(g)===12CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－17、下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是金属(粉末状)mol 酸的浓度及体积反应温度AMg 0.1 6mol ·L -1硝酸10 mL 60℃ BMg 0.1 3mol ·L -1盐酸10 mL 60℃ CFe 0.1 3mol ·L -1盐酸10 mL 60℃ D Fe 0.1 98％硫酸10 mL 60℃8、在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。

人教版高中化学选修四第二学期月考高二化学.docx

高中化学学习材料唐玲出品关塘中学2010—2011学年度第二学期月考高二化学试题本试卷分 (选择题)和 (非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5第Ⅰ卷(共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题仅有一个选项符合题意。

）1、2011年3月11日，日本强震导致福岛核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的131 53I 。

下列有关叙述正确的是（） A ．131 53I 中含有131个电子 B ．同周期元素中碘原子半径最大 C ．大量食用用加碘食盐可以有效抵御核辐射 D ．131 53I 原子最外层有7个电子2、下列含有非极性键的离子化合物是（）A ．CaCl 2B ．H 2O 2C ．Na 2 O 2D ．NaOH3、下列实验事实中能说明NH 3·H 2O 是弱电解质的正确组合是（）①氨水能与镁盐作用产生白色沉淀 ②氨水溶液中只有少量OH — ③NH4Cl 溶液显酸性④0.1mol/L 氨水溶液pH=11 ⑤NH 3·H 2O 只能部分电离产生NH 4+和OH —A ．①②③B ．②③④C ．③④⑤D ．①②③④⑤ 4、下列变化中不属于．．．化学变化的是（） A ．向鸡蛋白溶液中缓慢加入饱和硫酸铵溶液析出沉淀B ．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到红褐色液体C ．向鸡蛋白溶液中加入硫酸铜溶液有沉淀析出D ．液态植物油变固态脂肪 5、下列叙述正确的是（）A ．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C ．没有光纤就没有互联网，光纤的主要成分是硅D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6、 1g H 2燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是（） A ．2H 2(g)+ O 2(g) = 2H 2O(1) ∆H = —142.9kJ ·mol ˉl B ．2H 2(g)+ O 2(g) = 2H 2O(1) ∆H = —571.6kJ ·mol ˉlT 1 T 2 0 t w(C) C ．2H 2+O 2 = 2H 2O ∆H = —571.6lkJ ·mol ˉlD ．H 2(g)+12O 2(g) = H 2O(1) ∆H = +285.8kJ ·mol ˉl7、在0.10 mol ·L —1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO — +H +对于该平衡，下列叙述正确的是（） AB ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.10 mol ·L —1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 8、列化学用语的书写，正确的是（）A ．氮气的电子式：B ．硫原子的结构示意图：C ．溴化钠的电子式：D ．水分子的结构式：9、下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）10、对于反应A （g ）+2B （g ）2C （g ），在压强相同的条件下，若生成物C 的含量w (C)与时间t 的关系如图所示。

人教版高中化学选修四高二年级第一次月考化学试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品高二年级第一次月考化学试题时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb208第Ⅰ卷（36分）一、单项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

选对的得4分，选错或不答的得0分。

1．下列反应属于吸热反应的是A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. A+B C+D；△H<0D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量2．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A、原电池能将化学能转变为电能B、原电池的负极得电子，发生还原反应C、原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D、原电池的电极一定要由两种不同的金属组成3．下列热化学方程式正确的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molB．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4KJ/molC．表示乙醇的燃烧热：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol D．2SO2+O2⇌2SO2 △H=-196.6KJ/mol4．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ()A ．装置①中阳极上析出红色固体B ．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C ．装置③中外电路电子由a 极流向b 极D ．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过5、下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是（） A 、 B 、 C 、 D 、6． LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO 4＋Li ＋＋e －===LiFePO 4，负极Li －e －===Li ＋，下列说法中正确的是 ( )A ．放电时，电池反应为FePO 4＋Li===LiFePO 4B ．1 mol FePO 4转化为1 mol LiFePO 4时，外电路中通过了2 mol 电子C ．放电时，电池内部Li ＋向负极移动 D ．放电时，在正极上是Li ＋得电子被还原二、双项选择题：本题包括2小题，每小题6分，共12分。

人教版高中化学选修四高二化学月考试题、9.docx

高中化学学习材料唐玲出品高二化学月考试题 2007、9本试卷分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108请将第Ⅱ卷答案写在答题纸上，用蓝色、黑色或蓝黑钢笔、圆珠笔书写第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项．．．．符合题意）1、据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为 ( ) A.古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动B.由于近几十年来大量使用化石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀C.由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损D.由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化2、下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD．在101kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol3、影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等。

下列有关说法不正确．．．的是 ( ) A．改变压强能改变气体反应的速率B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量4、下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是 ( )A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液t 4 t 5t3 t 2 t 1 t 0 vv (逆)v (正) v (逆) v (正)tv (逆)v (正) t 6 C ．常温下，0.1mol ／L 的X 、Y 溶液各l0mL 相混合 D ．标准状况下，0.1mol ／L 的X 、Y 溶液各l0mL 相混合 5、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A （？） B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A ．若正反应为吸热反应，则A 为非气态B ．若正反应为放热反应，则A 为气态C ．若在平衡体系中加入少量C ，则该平衡不移动D ．压强对该平衡的移动无影响6、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。

人教版高中化学选修四高二级第二学期第一次月考试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品高二级第二学期第一次月考试题理科综合（本试卷共36小题,满分300分.考试用时150分钟）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列ΔH表示物质燃烧热的是A．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔHB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔHC．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔHD．2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g) ΔH8、50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol/LB．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）=1.0×10-2mol/L9．一定条件下，在一恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列表述不能判断其是否达到化学平衡状态的是A．容器中气体的密度不再发生变化B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化C．容器中的压强不再发生变化D．单位时间内生成nmol O2，同时消耗2nmol SO210．为使反应：Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是A．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液C．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸D．用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池11．下列说法正确的是A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B．25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成C．25℃时，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大12．下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是( )22．下列装置或操作能达到目的的是A．装置①依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g ）N2O2（g）平衡移动的方向B．装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C．装置③测定中和热D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响23．下列各组离子能够大量共存的是A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl—、SO42—B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3—、SO42—C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、NO3—D．水电离出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中：K+、HCO3—、NH4+30．(16分)工业上用CO生产燃料甲醇。

高二化学月考试卷(选修4)

高二化学月测试卷〔选修4〕一、选择题〔此题包括20题,每题４分,共８0分,每题只有一个正确答案〕1．以下关于化学反响速率的论述中,正确的选项是〔〕 A ．化学反响速率可用某时刻生成物的物质的量来表示.B ．在同一化学反响中,用反响物或生成物表示的化学反响速率数值是相同的.C ．化学反响速率是指反响进行的时间内,反响物浓度的减少或生成物浓度增加来表示.D.可用单位时间内氢离子的物质的量浓度的变化来表示NaOH 和H 2SO 4中和的反响速率.2.以下四个数据都表示合成氨的反响速率,其中速率代表同一反响的是〔〕 ①V(N 2)=0.2mol/(L.mix) ②V 〔NH 3〕=0.45mol/(L.mix) ③V 〔H 2〕=0.6mol/〔L.min 〕 ④V 〔N 2〕=0.225mol/〔L.s 〕 A.①② B.①③ C.②④ D.②③3.对于反响A 2+3B 2=2AB 3来说,在以下四种不同情况下的反响速率分别为①V 〔A 2〕=0.4mol/〔L.min 〕②V 〔B 2〕=0.6mol/〔L.min 〕③V 〔AB 3〕=0.5mol/〔L.min 〕④V 〔A 2〕=0.04mol/〔L.s 〕.该反响进行的快慢顺序为〔〕A.④①②③B.④③②①C.④①③②D.④②③① 4.反响4NH 3〔g 〕+5O 2〔g 〕4NO 〔g 〕+6H 2O 〔g 〕在10L 密闭的容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,那么此反响的平均速率〔〕 A.V 〔NH 3〕=0.01mol/〔L.s 〕 B.V 〔O 2〕=0.0010mol/〔L.s 〕 C.V 〔H 2O 〕=0.045mol/〔L.s 〕 D.V 〔NO 〕=0.0010mol/〔L.s 〕 5.以下说法正确的选项是〔〕A.活化分子碰撞即发生化学反响.B.某一反响的活化分子的百分数是个定值.C.升高温度会加快化学反响速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数.D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞. 6.在恒温恒容条件下,能使A 〔g 〕+B 〔g 〕C 〔g 〕+D 〔g 〕正反响速率增大的举措是〔〕A.减少C 或D 的浓度B.增大A 或B 的浓度C.增大D 的浓度D.减少B 的浓度 7.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反响：NO 〔g 〕+CO 〔g 〕1/2N 2〔g 〕+CO 2〔g 〕△H=－373.2KJ/mol,到达平衡后,为提升该反响的速率和NO 的转化率,采取的正确举措是〔〕A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N 2D.降低温度同时增大压强8.把以下四种X 溶液,分别参加四个盛有10ml2mol/L 的盐酸的烧杯中,均加水稀释到50ml,此时X 和盐酸进行反响.其中反响速率最大的是〔〕 A.20mL2mol/L 的X 溶液 B.20mL3mol/L 的X 溶液 C.10mL4mol/L 的X 溶液 D.10mL2mol/L 的X 溶液密封线内不得答题〔L.s〕,假设温度每升高10℃反响速率增至原来的n倍,那么n值为〔〕A.2B.4C.3D.510.在2L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2发生2SO2+O22SO3反响,进行到4min 时,测得n〔SO2〕=0.4mol,假设反响进行到2min,容器中SO2为〔〕A.1.6molB.小于1.2molC.大于1.2molD.1.2mol11.在一密闭容器中进行反响：2SO2〔g〕+O2〔g〕催化剂加热2SO3〔g〕反响过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L.当反响到达平衡时,可能存在的数据是〔〕 A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/LB.SO2、SO3均为0.15mol/LC.SO3为0.4 mol/LD.SO2为0.25mol/L12.在一定温度下的定容密闭容器中,当反响A2〔g〕+B2〔g〕2AB〔g〕到达平衡的标志〔〕A.单位时间内生成nmolA2的同时也生成nmolABB.容器内的压强不受时间变化的变化.C.单位时间内生成nmolA2的同时也生成nmolB2D.单位时间内生成2nmolAB的同时也生成nmolB2.13.可逆反响：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕的正逆反响速率可用反响物或生成物的浓度变化来表示,以下各关系中能说明反响已达平衡状态的是〔〕A.3V〔N2〕正=V〔H2〕正B.V〔N2〕正=V〔NH3〕逆C.2V〔H2〕正=3V〔NH3〕逆D.V〔N2〕正=3V〔H2〕逆14.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反响2NO2〔g〕N2O4〔g〕到达平衡后,在向容器中通入一定量NO2,又到达平衡时,N2O4的体积分数〔〕A.增大B.减少C.无法判断D.不变15.在一定容真空的密闭容器中,盛有1molPCl5,发生反响PCl5〔g〕PCl3〔g〕+Cl2〔g〕,一定条件下平衡时PCl5所占的体积分数为M,假设相同条件相同容器中,最初放入2molPCl5,那么平衡时PCl5的体积百分数为N,以下结论正确的选项是〔〕A.M＞NB.M=NC.无法判断D.M＜N16.反响A2+B22AB在不同温度和压强改变的条件下产物AB的生成情况如下图,a为反响在500℃的情况,b为反响在300℃的情况,c为反响在300℃从时间t3开始向容器中加压的情况,那么以下表达正确的选项是〔〕A.A2、B2、AB均为气体,△H＜0B.AB为气体,A2、B2中有一种为非气体,△H＜0C.AB为气体,A2、B2中有一种为非气体,△H＞0D.AB为固体,A2、B2中有一种为非气体,△H＜017.在密闭容器中进行反响：M〔g〕+N〔g〕R〔g〕+2L,此反响符合如下图.R％为R在平衡混合物中的百分含量,该反响是〔〕A.正反响是吸热反响,L是气体.B.正反响是放热反响,L是气体C.正反响是吸热反响,L是固体D.正反响是放热反响,L是固体或液体.18.氙和氟按以下比例混合,在一定条件下可直接反响并到达如下平衡：Xe〔g〕+2F2〔g〕XeF4〔g〕△H＜0,以下变化既能加快反响速率又能使平衡向正反响方向移动〔〕A.升温B.加压C.减压D.适当温度19.对于反响2X〔g〕+Y〔g〕2Z〔g〕,以下说法正确的选项是〔〕ｃ２ＺＡ.由于Ｋ＝, 随着反响的进行,Ｚ的浓度不断增大,Ｘ、Ｙ的浓度不断ｃ２Ｘ.ｃＹ减小,平衡常数不断增大.Ｂ.温度发生变化,上述的Ｋ值也发生变化.Ｃ.可逆反响到达平衡时,逆反响便立即停止.Ｄ.当温度不变时,增大反响物的浓度,使Ｋ值变小；增大生成物的浓度,使Ｋ值增大.２０.在某容积一定的密闭容器中,可逆反响：Ａ〔ｇ〕＋Ｂ〔ｇ〕ｘＣ〔ｇ〕符合如下图关系,以下推断说法正确的选项是〔〕Ａ.ｐ３＜ｐ４,Ｙ轴表示Ａ的转化率.Ｂ.ｐ３＜ｐ４,Ｙ轴表示Ｂ的百分含量.Ｃ.ｐ３＞ｐ４,Ｙ轴表示混合气体的密度２１.在５００℃时,２ＳＯ２〔ｇ〕＋Ｏ２〔ｇ〕２ＳＯ３〔ｇ〕△Ｈ＜０的平衡体系２２.利用等效平衡原理,答复以下问题：某可逆反响Ａ〔ｇ〕＋３Ｂ〔ｇ〕２Ｃ〔ｇ〕在密闭容器中,充入１ｍｏｌＡ〔ｇ〕、３ｍｏｌＢ〔ｇ〕在一定条件下到达平衡,Ａ的体积分数为ｗ.假设开始时以ａｍｏｌＡ、ｂｍｏｌＢ、ｃｍｏｌＣ充入密闭容器,到达平衡时,Ａ的体积分数仍为ｗ.用一个或两个方程式表示a、b、c三者的关系.请答复以下问题：⑴恒温恒容２２２２ＣＯ〔ｇ〕＋Ｈ２Ｏ〔ｇ〕,在此温度下Ｋ＝１,假假设平衡时有９０％的氢气变成水,试求原混合气体中ＣＯ2和Ｈ２的物质的量的比.。