物理化学 考研
考研物理化学知识点详解
考研物理化学知识点详解物理化学是研究物质性质和变化规律的科学，准备考研物理化学需要系统地掌握一定量的知识点。
本文将详细解析考研物理化学的一些重要知识点，帮助考生更好地准备考试。
1. 原子结构原子结构是物理化学的基础，包括原子的组成和结构。
原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子以轨道的形式分布在核外。
原子的电子结构决定了元素的性质和化学行为。
考生需要掌握元素周期表的排列规律，了解电子能级和电子排布规则。
2. 化学键化学键是原子之间的相互作用，决定了物质的结构和性质。
主要有离子键、共价键和金属键等。
离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的吸引力形成的。
共价键是通过两个原子间共享电子而形成的，可以形成分子。
金属键是由金属中自由移动的电子形成的，使金属具有良好的导电性和导热性。
3. 化学反应动力学化学反应动力学研究反应速率和机理。
反应速率受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。
考生需要了解反应速率方程和速率常数的计算方法，掌握反应级数和反应速率与浓度的关系。
此外，还需要了解催化剂对反应速率的影响和作用机制。
4. 平衡化学平衡化学研究反应达到动态平衡时的条件和性质。
考生需要掌握平衡常数的计算方法，了解平衡常数与反应条件的关系。
同时，需要了解化学平衡原理和平衡常数与反应热力学的关系。
5. 热力学热力学研究物质的能量转化和热力学性质。
考生需要了解热力学基本定律，包括能量守恒定律、熵增定律和自由能变化定律。
此外，还需要了解焓、熵、自由能等热力学函数的计算方法，了解它们与化学反应的关系。
6. 电化学电化学研究化学与电能之间的相互转化和相关现象。
考生需要掌握电解质溶液的电导性、电解过程的倒数规律和电动势等基本概念。
此外，还需要了解电化学反应中的原理和相关方程式，包括伏安定律、纳氏方程和电极电位。
7. 配位化学配位化学研究中心原子或离子与配位体之间的相互作用和复合物的性质。
考生需要了解配位键和配合物的形成原理，了解常见的配位数和几何构型。
物理化学最全考研题库
物理化学最全考研题库物理化学最全考研题库物理化学是研究物质的性质、结构和变化规律的一门学科，对于考研学生来说，物理化学是一个重要的科目。
为了帮助考研学生更好地备考物理化学，我们整理了一份最全的物理化学考研题库，希望对大家有所帮助。
第一部分：基础知识题1. 以下哪个不是物质的基本性质？A. 密度B. 电导率C. 色泽D. 熔点2. 以下哪个不是物质的宏观性质？A. 沸点B. 热容C. 粘度D. 电离度3. 能够自发发生的化学反应叫做什么反应？A. 反应速率B. 反应动力学C. 反应平衡D. 反应热力学4. 在以下哪个条件下，气体分子间的相互作用最强？A. 低温高压B. 高温低压C. 低温低压D. 高温高压5. 以下哪个不是物质的微观性质？A. 分子量B. 分子结构C. 分子运动D. 分子速率第二部分：计算题1. 已知一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的物质的摩尔数。
2. 已知一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的物质的摩尔质量。
3. 已知一瓶气体的压强为3 atm，体积为20 L，温度为400 K，求气体的分子速率。
4. 已知一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的分子数。
5. 已知一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的分子质量。
第三部分：应用题1. 一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的物质的摩尔数，并计算气体的密度。
2. 一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的物质的摩尔质量，并计算气体的密度。
3. 一瓶气体的压强为3 atm，体积为20 L，温度为400 K，求气体的分子速率，并计算气体的密度。
4. 一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的分子数，并计算气体的密度。
5. 一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的分子质量，并计算气体的密度。
物理化学考研复习题
物理化学考研复习题一、选择题1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，下列哪个量是温度的函数？A. 压力PB. 体积VC. 物质的量nD. 气体常数R2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量Q与系统对外做的功W之间的关系是什么？A. Q = W + ΔUB. Q = W - ΔUC. Q = ΔU + WD. Q = ΔU - W3. 以下哪个选项描述的是熵的概念？A. 系统的能量B. 系统的混乱度C. 系统的质量D. 系统的体积4. 根据吉布斯自由能的表达式G = H - TS，下列哪个条件会导致吉布斯自由能降低？A. 温度升高B. 熵增加C. 焓增加D. 熵减少5. 电化学中，原电池的正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 酸碱中和反应二、填空题6. 理想气体定律的数学表达式为______，其中P代表压力，V代表体积，n代表物质的量，R代表气体常数，T代表温度。
7. 根据热力学第二定律，不可能将热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化，这被称为______。
8. 一个化学反应在恒定压力下进行，如果反应是放热的，那么该反应的焓变ΔH______0（填入“>”、“<”或“=”）。
9. 在电化学中，当电池的电动势大于零时，该电池是______电池（填入“原”或“电解”）。
10. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，平衡常数K会______（填入“增加”或“减少”）。
三、简答题11. 简述热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述。
12. 解释什么是化学势，并说明它在化学反应平衡中的作用。
13. 描述电化学中的法拉第定律，并解释其在电镀过程中的应用。
四、计算题14. 假设一个理想气体在等压过程中从状态A（P=100kPa，V=2m³）变化到状态B（P=100kPa，V=4m³），计算过程中气体所做的功。
15. 一个化学反应在298K和1atm条件下的平衡常数K=10，如果温度升高到308K，假设反应的焓变ΔH=-50kJ/mol，计算新的温度下的平衡常数K'。
傅献彩物理化学考研考点精讲
傅献彩物理化学考研考点精讲【原创版】目录1.傅献彩《物理化学》考研考点精讲概述2.考点详解：气体、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学及其在溶液中的应用、相平衡、化学平衡、统计热力学基础、电解质溶液、可逆电池的电动势及其应用、电解与极化作用、化学动力学基础、表面物理化学、胶体分散系统和大分子溶液3.考研题库及视频网课复习资料正文一、傅献彩《物理化学》考研考点精讲概述傅献彩《物理化学》是一本广受好评的物理化学教材，被众多高校作为本科生和研究生教材。
为了让考生更好地掌握这本书的内容，我们特推出傅献彩《物理化学》考研考点精讲，旨在帮助考生梳理重点知识点，攻克考试难点。
二、考点详解1.气体本章主要讲述理想气体、实际气体和混合气体的性质及其状态方程。
重点掌握理想气体状态方程、摩尔体积、摩尔质量等概念。
2.热力学第一定律热力学第一定律是热力学的基本原理之一，主要涉及能量守恒、热量和功的计算等问题。
重点掌握热力学第一定律的表达式和应用。
3.热力学第二定律热力学第二定律主要涉及热力学过程的方向性和熵的概念。
重点掌握熵增加原理和熵的计算方法。
4.多组分系统热力学及其在溶液中的应用本章主要讨论多组分系统的热力学性质及其在溶液中的应用。
重点掌握拉乌尔定律、亨利定律和吉布斯 - 亨德森方程等。
5.相平衡相平衡是物理化学中的重要概念，涉及相平衡条件、相图和相平衡常数等。
重点掌握克拉珀龙方程和相平衡常数的计算方法。
6.化学平衡化学平衡主要涉及化学反应的平衡条件和平衡常数。
重点掌握化学平衡的三段式和计算方法。
7.统计热力学基础统计热力学主要涉及微观态、宏观态和统计分布等概念。
重点掌握麦克斯韦 - 玻尔兹曼分布和费米 - 狄拉克分布等。
8.电解质溶液本章主要讨论电解质溶液的性质及其相关现象。
重点掌握电解质溶液的电导率、电离度和酸碱度等概念。
9.可逆电池的电动势及其应用可逆电池是物理化学中的重要概念，涉及电动势、电极电势和电池效率等。
吉林大学物理化学考研题库
吉林大学物理化学考研题库吉林大学物理化学是一门综合性学科，它结合了物理学的原理和化学现象的分析，是研究生考试中的一个重要科目。
以下是一些可能的物理化学考研题目，供同学们复习参考：一、选择题1. 根据热力学第一定律，下列哪一项不是能量守恒的表现形式？A. 系统与环境之间的能量交换B. 系统内部能量的转换C. 系统与环境之间的能量转化D. 系统内部能量的消失2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. P（压强）B. V（体积）C. n（摩尔数）D. R（气体常数）二、简答题1. 简述吉布斯自由能（Gibbs free energy）的概念及其在物理化学中的应用。
2. 解释什么是化学平衡常数，并举例说明如何计算一个化学反应的平衡常数。
三、计算题1. 给定一个反应：\[ A(g) + 2B(g) \leftrightarrow 3C(g) \]初始时，\[ [A] = 1.0 \, \text{M}, \, [B] = 2.0 \, \text{M}, \, [C] = 0 \, \text{M} \]假设反应达到平衡时，\[ [C] = 0.6 \, \text{M} \]，求平衡时\[ [A] \] 和\[ [B] \] 的浓度。
2. 一个理想气体在绝热过程中膨胀，其初始体积为 \( V_1 = 2.0 \, \text{L} \)，初始温度为 \( T_1 = 300 \, \text{K} \)。
如果气体在膨胀过程中体积变为 \( V_2 = 4.0 \, \text{L} \)，求最终温度\( T_2 \)。
四、论述题1. 论述熵的概念及其在热力学第二定律中的重要性。
2. 讨论温度、压力和体积对化学反应速率的影响，并给出相应的物理化学原理。
请注意，以上题目仅为示例，实际的考研题库可能包含更广泛的题目类型和更复杂的题目。
建议同学们在复习时参考历年真题和专业教材，以全面掌握物理化学的知识点。
化学学科考研复习建议物理化学核心知识点
化学学科考研复习建议物理化学核心知识点考研复习是每个考生所面临的重要任务，在化学学科考研中，物理化学是一个重要的知识点。
本文将从基本概念、重点章节及复习方法等方面为大家介绍化学学科考研复习建议物理化学核心知识点。
一、基本概念物理化学是研究物质的性质和变化规律的一门学科，它结合了物理、化学和数学等多个学科，是考研中的重点知识点之一。
物理化学主要包括热力学、量子化学、动力学等内容。
二、重点章节1. 热力学热力学是物理化学的基础和核心内容，包括物质的热力学性质、状态函数、气体状态方程、热力学定律等。
在热力学的学习中，重点关注理想气体的性质和定律，以及热力学过程中的能量变化和熵变。
2. 量子化学量子化学是研究微观世界的理论体系，研究微观粒子的运动和性质。
在量子化学的学习中，重点理解波粒二象性理论、薛定谔方程、波函数和波函数解释、原子的电子结构等内容。
3. 动力学动力学是研究物质反应速率和反应机理的学科，主要包括化学动力学和平衡态动力学。
在动力学的学习中，重点关注反应速率的表达式、反应速率常数、反应机理、平衡态动力学等内容。
三、复习方法1. 系统查漏补缺首先，应该对物理化学的基本概念进行系统的学习和掌握，查漏补缺。
对于已经学过但不够熟悉的内容，可以通过参考教材、习题册等资料进行复习和演练，加深对核心知识点的理解和记忆。
2. 精简笔记重点复习在复习过程中，可以结合自己的理解和记忆特点，对重点知识点进行精简整理，并制作成精简笔记。
通过不断的复习和反复演练，加深对重点知识点的掌握。
3. 解析习题巩固知识掌握理论知识的同时，要加强对习题的解析和理解。
通过解析习题，可以巩固知识点，掌握解题技巧。
4. 考前模拟考试在考前阶段，可以进行模拟考试来检验自己的复习水平。
通过模拟考试，可以了解自己的薄弱环节，并针对性地进行复习和强化。
综上所述，化学学科考研复习中，物理化学是一个重要的知识点。
合理的复习方法和策略可以帮助考生顺利应对考试，取得好成绩。
物理化学考研考试题及答案
物理化学考研考试题及答案### 物理化学考研考试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式是：A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS2. 根据范特霍夫方程，反应的平衡常数K随温度变化的表达式是：A. dlnK/dT = ΔH/RB. dlnK/dT = ΔS/RC. dlnK/dT = -ΔH/RT^2D. dlnK/dT = -ΔS/RT^23. 以下哪个是理想气体状态方程？A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nR(T + a)4. 阿伏伽德罗定律适用于：A. 所有气体B. 理想气体C. 固体和液体D. 所有物质5. 根据吉布斯自由能的定义，下列哪个表达式是正确的？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU + PΔVC. ΔG= ΔU - TΔSD. ΔG = ΔH - PΔV6. 反应速率常数k与温度T的关系遵循：A. 阿累尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 阿伏伽德罗定律D. 理想气体状态方程7. 以下哪个是热力学第二定律的表述？A. 能量守恒B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体C. 没有永动机D. 所有自发过程都伴随着熵的增加8. 根据化学平衡常数的定义，下列哪个表达式是正确的？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C][D]/[A][B]C. K = [A]/[B]D. K = [B]/[A]9. 以下哪个是溶液的拉乌尔定律？A. P = XA * PAB. P = (XA * PA) + (XB * PB)C. P = (PA + PB) / 2D. P = (PA * PB)^0.510. 根据亨利定律，下列哪个表达式是正确的？A. P = kH * CB. P = kH * C^2C. P = kH / CD. P = kH * C^-1#### 二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式，并说明它们之间的联系。
考研必备物理化学核心知识点
考研必备物理化学核心知识点关键信息姓名：＿___________________________考研年份：＿_____________________1、热力学第一定律11 基本概念111 系统与环境112 热力学平衡态113 状态函数114 过程与途径12 热力学第一定律的表述121 内能的变化与热和功的关系122 热力学第一定律的数学表达式13 体积功的计算131 恒外压过程体积功132 可逆过程体积功14 热的计算141 定容热142 定压热143 绝热过程热的计算2、热力学第二定律21 热力学第二定律的表述211 克劳修斯表述212 开尔文表述22 熵的概念221 熵的定义222 熵的物理意义23 熵变的计算231 简单物理变化过程熵变的计算232 相变过程熵变的计算233 化学反应熵变的计算24 热力学第三定律241 热力学第三定律的表述242 规定熵和标准熵3、多组分系统热力学31 偏摩尔量311 偏摩尔量的定义312 偏摩尔量的集合公式32 化学势321 化学势的定义322 化学势的判据33 理想气体混合物331 道尔顿分压定律332 阿马格分体积定律34 稀溶液的两个经验定律341 拉乌尔定律342 亨利定律35 理想稀溶液351 溶剂的化学势352 溶质的化学势36 非理想溶液361 活度和活度系数362 超额函数4、化学平衡41 化学反应的等温方程411 标准摩尔反应吉布斯函数412 化学反应的等温方程的推导42 平衡常数的表达式421 气相反应平衡常数422 液相反应平衡常数43 平衡常数的测定和计算431 平衡组成的测定432 平衡常数的计算方法44 温度对平衡常数的影响441 范特霍夫方程442 平衡常数与温度的关系图45 其他因素对化学平衡的影响451 压力的影响452 惰性气体的影响453 反应物配比的影响5、相平衡51 相律511 相律的表达式512 相律的应用52 单组分系统相图521 水的相图522 二氧化碳的相图53 二组分系统相图531 气液平衡相图532 液固平衡相图533 生成稳定化合物的相图534 生成不稳定化合物的相图54 三组分系统相图541 等边三角形坐标表示法542 部分互溶三组分系统的相图6、电化学61 电解质溶液611 法拉第定律612 离子的电迁移613 电导、电导率和摩尔电导率614 离子独立运动定律和离子的摩尔电导率615 电导的测定及其应用62 可逆电池621 可逆电池的条件622 可逆电池的热力学623 常见的可逆电池63 不可逆电池631 不可逆电池的热力学632 电极极化633 电解时的电极反应7、表面现象71 表面张力和表面能711 表面张力的定义和单位712 表面能的概念72 弯曲液面的附加压力721 附加压力的产生原因722 拉普拉斯方程73 毛细现象731 毛细现象的原理732 毛细现象的应用74 吸附741 物理吸附和化学吸附742 吸附等温线743 朗缪尔吸附理论8、化学动力学81 化学反应速率的表示方法811 反应进度812 反应速率的定义82 浓度对反应速率的影响821 速率方程822 反应级数823 一级反应824 二级反应825 零级反应83 温度对反应速率的影响831 阿仑尼乌斯方程832 活化能84 催化剂对反应速率的影响841 催化剂的特点842 催化作用的原理9、胶体化学91 胶体的制备和净化911 分散法912 凝聚法913 胶体的净化方法92 胶体的性质921 丁达尔效应922 布朗运动923 电泳和电渗93 胶体的稳定性和聚沉931 胶体稳定性的原因932 胶体的聚沉方法933 电解质对胶体聚沉的影响以上内容涵盖了考研物理化学的核心知识点，您应根据自身实际情况有针对性地进行学习和掌握。
中科大考研物理化学考点
中科大考研物理化学考点中科大 (University of Science and Technology of China，简称USTC) 是中国科学院直属高校之一，也是中国著名的综合性研究型大学之一。
作为一所在科学技术教育和研究方面具有丰富经验的学府，中科大一直以来都在推动物理化学领域的研究和发展。
考研是许多大学毕业生进一步深造的一种选择。
而中科大的物理化学专业一直备受考生的关注。
在此文档中，我们将重点介绍中科大考研物理化学考点，以帮助考生更好地了解该专业的考试内容和考点。
一、原子与分子物理原子与分子物理是物理化学专业考研中的一个重要考点。
该考点主要考察考生对于原子和分子结构、电子结构以及物质的光学性质等方面的理解。
首先，考生需要熟悉原子的结构和性质。
掌握电子分布在不同能级的原子结构模型和原子性质对于理解原子与分子物理至关重要。
此外，还需要了解原子的量子力学描述以及波函数等相关概念。
其次，分子结构也是该考点的重要内容。
分子的结构决定了其物理和化学性质。
因此，考生需要了解分子的几何构型以及化学键的形成等基本概念，同时还需要了解分子的能级结构和分子光谱相关知识。
最后，该考点还会涉及到物质的光学性质。
考生需要了解光的本质以及光与物质相互作用的原理。
具体而言，需要了解吸收、散射、折射以及发射等光学过程，对于物质的光学性质有一定的理解。
二、热学与统计物理热学与统计物理也是中科大考研物理化学考点的重要内容。
该考点主要涉及热力学和统计物理方面的知识。
首先，热学是研究热现象与能量转化规律的科学。
考生需要了解能量的守恒定律和功与热的转化关系，同时还需要掌握理想气体状态方程和热力学基本定律等相关知识。
其次，统计物理是研究大量微观粒子行为的统计规律的科学。
考生需要掌握玻尔兹曼分布和费米-狄拉克分布等统计分布的概念，同时还需要了解热平衡态和非平衡态、熵的概念以及统计物理在物理化学中的应用等方面的知识。
三、量子力学与量子化学量子力学与量子化学也是中科大考研物理化学考点的核心内容。
天津市考研化学复习资料物理化学常用计算方法总结
天津市考研化学复习资料物理化学常用计算方法总结一、摩尔质量的计算摩尔质量（Molecular weight）指的是一个分子中所含元素的相对质量的总和。
计算摩尔质量的方法是将各个元素的原子质量相加。
例如，若要计算H2O的摩尔质量，需要将氢的原子质量（1.008 g/mol）乘以2，再将氧的原子质量（16.00 g/mol）乘以1，最后将两者相加即可得到H2O的摩尔质量。
二、化学反应的计算1.摩尔数计算：若已知物质的摩尔质量和质量，可以通过将质量除以摩尔质量来计算物质的摩尔数。
例如，若要计算10 g H2O的摩尔数，需要将质量（10 g）除以摩尔质量（18.015 g/mol），得到约为0.555 mol。
2.摩尔比计算：若已知反应平衡方程式，并希望计算反应物质的摩尔比，可以根据方程式中各个物质的系数来计算。
例如，对于反应2H2 + O2 → 2H2O来说，H2和O2的摩尔比为2:1。
3.反应物质的质量计算：若已知反应物质的摩尔数和摩尔质量，可以通过将两者相乘来计算质量。
例如，若已知H2的摩尔数为2 mol，其摩尔质量为2.015 g/mol，则H2的质量为4.03 g。
三、气体定律的计算1.理想气体状态方程：PV = nRT，其中P是气体的压力，V是气体的体积，n是气体的摩尔数，R是理想气体常数，T是气体的温度。
根据此方程，可以计算气体的压力、体积、摩尔数或温度。
2.瓦伦斯定律：当温度不变时，气体的压力和体积成反比。
即P1V1 = P2V2，其中P1和P2分别是不同压力下的气体压强，V1和V2分别是对应压力下的气体体积。
3.查理定律：当压力不变时，气体的体积和温度成正比。
即V1/T1 = V2/T2，其中V1和V2分别是不同温度下的气体体积，T1和T2分别是对应温度下的气体温度。
4.盖伊-吕萨克定律：对于一个混合气体，它的总压等于各个组分的分压之和。
即P = P1 + P2 + … + Pn，其中P是混合气体的总压，P1、P2……Pn分别是各个组分的分压。
物理化学考研大纲
物理化学考研大纲
物理化学考研大纲主要包括以下内容：
1. 热力学第一定律：包括热力学的基本概念和术语、功和热、体系的内能、第一定律的数学表达式、恒容热、恒压热及焓、热容、理想气体的热力学能及焓、热力学第一定律对理想气体、相变过程的应用、热化学：物质的标准态及标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、反应焓与温度的关系—基尔霍夫方程式、节流膨胀等。
2. 热力学第二定律：包括第二定律的数学表达式、熵增原理、熵变的计算、热力学第三定律、规定熵、化学反应熵变的计算、Helmoltz函数、Gibbs
函数及等温过程Gibbs函数变的计算等。
3. 相平衡：包括相律、相数、独立组分数、自由度等概念、单组分系统相图的分析、Clapeyron方程与Clapeyron-Clausius方程的应用计算、二组分气-液、液-固各种类型平衡相图的绘制、分析和应用、杠杆规则计算等。
4. 电化学：包括电解质溶液的导电机理和法拉第定律、离子的迁移数、电导、电导率和摩尔电导率、电解质的平均离子活度因子及德拜-休克尔极限公式、可逆电池及其电动势的测定、原电池热力学、电极电势和液体接界电势、电极的种类等。
此外，还包括偏摩尔量、化学势、气体组分的化学势、拉乌尔定律和亨利定律、理想液态混合物、理想稀溶液、稀溶液的依数性以及活度和活度因子等内容。
以上信息仅供参考，具体考试内容应以考研大纲为准。
考研《物理化学》(学术学位)考试大纲
5.气体反应的碰撞理论。
6.过渡状态理论的基本假设，艾林方程热力学表达式及其应用。
7.光化学，催化化学的基本概念。
第十一章:胶体化学
1.胶体化学体系的分类及基本特点。
2.胶体体系的光学性质。
3.胶体体系的动力学性质。
4.胶体体系的电学性质。
5.憎液溶液的胶团结构。
6.高分子溶液及唐南平衡。
二、考试要求（包括考试时间、总分、考试方式、题型、分数比例等）
3.杠杆规则的应用。
第七章：电化学
1.电解质溶液活度、活度系数、平均活度、平均活度系数的定义及它们之间的关系。
2.电导率、摩尔电导率的定义及它们相互之间的关系。电导测定的应用。
3.根据电池书写符号式写出电极反应、电池反应。并能根据电极反应或电池反应写出电极反应或电池反应的能斯特方程，同时计算出φ或Ｅ。
3.过程方向判据的应用。
4.热力学基本方程及麦克斯韦关系式。
第四章：多组分系统热力学
1.拉乌尔定律和享利定律。
2.偏摩尔量的定义及物理意义。
3.化学势定义、物理意义、化学势判据。
4.稀溶液的依数性。
5.逸度、活度及其系数。
第五章：化学平衡
1.化学平衡中Ｋθ与ΔrＧθm之间关系。
2.理想气体Ｋθ、Ｋp、Ｋn、Kc、Ky之间的关系及平衡组成的计算。
3.温度对平衡常数的影响。
4.压力、组成、惰性气体等对平衡组成的影响。
5.化学反应方向的判断。
第六章
1.相律及相律数学表达式中每个符号的物理意义、相数、独立组分数、自由度的计算。
2.二元互溶系p-X，T-X相图，二元凝聚系简单低共熔、生成稳定及不稳定化合物体系相图。给出主要数据，要求能绘出相图。并能标出各点、线、面的相态，且计算出自由度Ｆ。步冷曲线各段相数、自由度（或条件自由度）的计算，产生平台的原因等。
考研化学备考攻略掌握物理化学的复习要点
考研化学备考攻略掌握物理化学的复习要点化学是自然科学的一门重要学科，它研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及能量变化等方面的知识。
对于考研化学的备考来说，物理化学是一项重要的内容，它涉及了很多基本理论和实验技巧。
本文将介绍一些考研化学物理化学部分的复习要点，帮助考生更好地备考。
一、量子力学在物理化学中，量子力学是一门非常重要的理论基础。
要想掌握物理化学的复习要点，考生需要深入了解量子力学的基本原理和概念。
其中，波粒二象性、波函数、不确定性原理等都是重点内容。
此外，能级和束缚态、选择定则、轨道混合等也需要掌握。
二、热力学热力学是研究能量转化与热转化关系的学科，它在物理化学中具有重要的地位。
在复习热力学时，考生应该重点掌握热力学系统的基本概念，如热力学状态函数、热力学方程、热平衡等。
此外，熵、焓、自由能和吉布斯自由能等也是重要内容。
研究热力学系统的过程和性质时，考生还需了解热容、热扩散系数、热稳定性等相关概念。
三、动力学动力学研究物质变化过程的速率和机理，也是物理化学的核心内容之一。
在考研物理化学的备考中，考生需要掌握化学反应速率和速率常数的计算方法，理解反应机理和速率方程的推导过程。
此外，还要熟悉活化能和反应速率与温度的关系，了解催化剂对反应速率的影响等。
四、电化学电化学是研究电化学过程及其应用的学科，涉及电解和电池两个方面。
在复习电化学时，考生需要了解电解的基本原理和电解液的特性。
同时，要掌握电解过程中的电位变化、电流密度和电泳迁移率等相关概念。
此外，电池的基本原理、电化学电池的性质和构造以及电化学反应速率与电流密度关系等内容也需要重点复习。
五、分析化学分析化学是化学中的一个重要分支，研究物质组成和结构的定性、定量分析方法。
在考研化学的备考中，考生需要掌握分析化学的基本概念和方法。
如各种分析方法的基本原理和特点、仪器和设备的使用方法以及结果分析和处理等内容。
另外，也要了解化学分析中的误差和不确定度的计算方法。
物理化学考研物理化学重点知识点梳理
物理化学考研物理化学重点知识点梳理考研物理化学是研究物质变化及其性质的科学，是理论与实验相结合的一门学科。
在考研复习过程中，理解和掌握物理化学的重点知识点是非常重要的。
本文将对考研物理化学的重点知识点进行梳理，帮助考生更好地复习和备考。
1. 量子力学量子力学是物理化学的基础，是描述微观世界的基本理论。
在考研物理化学中，量子力学的重点知识点主要包括：波粒二象性、不确定关系、波函数、薛定谔方程、定态和非定态、角动量等。
考生需要深入理解这些概念和原理，并能够灵活运用于问题的解答中。
2. 热力学热力学是研究能量转化与物质变化规律的学科，也是考研物理化学的重要内容。
在考研中，热力学的重点知识点包括：热力学第一定律和第二定律、状态方程和物态方程、焓、熵、自由能和吉布斯自由能等。
考生需要掌握热力学的基本原理和概念，并能够运用到实际问题的解答中。
3. 动力学动力学是研究物质运动和变化的学科。
在考研物理化学中，动力学的重点知识点主要包括：速率常数、反应级数、反应速率方程、活化能、平衡常数等。
掌握动力学的基本原理和概念，能够运用到反应速率、反应机理等问题的分析和解答中。
4. 原子与分子结构原子与分子结构是考研物理化学的重要内容之一。
重点知识点包括：原子的结构、元素周期表、共价键和离子键、分子的结构和性质等。
考生需要了解原子的基本结构和元素周期表的特点，能够分析和解释分子的结构和性质。
5. 化学键化学键是物质中原子之间的相互作用力，对物理化学的研究具有重要意义。
考研中，化学键的重点知识点包括：离子键、共价键、金属键、氢键等。
考生需要理解各种化学键的特点和性质，能够分析和解释不同种类的化学键对物质性质的影响。
6. 溶液与电解质溶液与电解质是研究物质溶解和电解现象的重要内容。
在考研物理化学中，溶液与电解质的重点知识点包括：溶解度、溶液的浓度表示方法、电解质的离解度、弱电解质的电离平衡、电解质溶液的导电性等。
考生需要理解溶解和电解的基本原理，能够分析和解答与溶液和电解质相关的问题。
物理化学考研真题答案
物理化学考研真题答案一、选择题1. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是错误的？A. 系统吸收热量，内能不一定增加B. 系统对外做功，内能一定增加C. 系统内能的改变等于系统吸收的热量减去对外做的功D. 系统在绝热条件下，内能的改变等于系统对外做的功答案：B2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. P（压强）B. V（体积）C. n（摩尔数）D. R（气体常数）答案：A二、简答题1. 简述热力学第二定律的开尔文表述。
热力学第二定律的开尔文表述指出，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。
这意味着在热机中，热量不能完全转化为机械功，总会有一部分热量被排放到低温热源中。
2. 什么是化学平衡常数？在什么条件下化学平衡常数不变？化学平衡常数（K）是一个在特定温度下，表示一个可逆反应达到平衡时，反应物和生成物浓度比的常数。
化学平衡常数只随温度变化，而与反应物和生成物的初始浓度无关。
三、计算题1. 已知某理想气体在等压过程中，体积从 V1 变化到 V2，求气体的温度变化。
设气体的初始温度为 T1，压强为 P。
根据盖-吕萨克定律，PV/T = 常数。
因此，V1/T1 = V2/T2。
解得 T2 = (V2/V1) * T1。
2. 某化学反应的活化能为 50 kJ/mol，求在 300 K 和 400 K 下的速率常数比值。
使用阿累尼乌斯方程 k = Ae^(-Ea/RT)，其中 A 是频率因子，Ea是活化能，R 是气体常数，T 是温度。
在 300 K 和 400 K 下的速率常数比值为 k2/k1 = e^(-Ea/R * (1/300 - 1/400))。
四、论述题1. 论述化学动力学中的碰撞理论及其局限性。
碰撞理论认为，化学反应的速率取决于反应物分子的碰撞频率和碰撞的有效性。
有效碰撞必须具有足够的能量（活化能）和正确的取向。
然而，碰撞理论的局限性在于它无法解释某些反应的立体效应和电子因素对反应速率的影响。
物理化学考研试题及答案
物理化学考研试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列关于理想气体状态方程的描述，正确的是（）。
A. 只适用于理想气体B. 适用于所有气体C. 只适用于固态物质D. 只适用于液态物质答案：A2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是（）。
A. 能量守恒B. 能量可以创造C. 能量可以消灭D. 能量可以转移，但总量不变答案：D3. 在电化学中，正极发生的反应是（）。
A. 还原反应B. 氧化反应C. 还原反应和氧化反应D. 既不发生还原反应也不发生氧化反应答案：A4. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是（）。
A. 热量可以从低温物体自发地传递到高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体C. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体D. 热量不能从低温物体传递到高温物体答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 理想气体状态方程为：\( PV = nRT \)，其中P代表______，V代表______，n代表______，R代表______，T代表______。
答案：压强；体积；摩尔数；气体常数；温度（开尔文）2. 根据热力学第一定律，系统内能的增加等于系统对外做的功加上系统吸收的热量，即\( \Delta U = W + Q \)，其中\( \Delta U \)代表______，W代表______，Q代表______。
答案：内能的变化；做的功；吸收的热量3. 电化学中，原电池的正极是______发生的地方，负极是______发生的地方。
答案：还原反应；氧化反应4. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。
这句话表明了______。
答案：热机效率不可能达到100%三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式及其含义。
答案：热力学第二定律的两种表述方式是开尔文表述和克劳修斯表述。
开尔文表述指出，不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响，意味着热机效率不可能达到100%。
四川省考研化学复习资料物理化学重要公式总结
四川省考研化学复习资料物理化学重要公式总结物理化学是研究物质与能量之间相互转化关系的科学，是化学学科的重要分支之一。
在考研化学的学习中，掌握一些重要的物理化学公式非常重要。
本文将对四川省考研化学复习中的物理化学重要公式进行总结。
1. 摩尔定律（Avogadro's law）：V1/n1 = V2/n2其中V代表容积，n代表摩尔数。
2. 理想气体状态方程（The ideal gas equation）：PV = nRT其中P代表压力，V代表容积，n代表物质的摩尔数，R为气体常数，T代表温度。
3. 范德华方程（The van der Waals equation）：(P + a(n/V)^2)(V - nb) = nRT其中P代表压力，V代表容积，n代表物质的摩尔数，R为气体常数，T代表温度，a和b为范德华系数。
4. 阿伏伽德罗数（Avogadro's number）：Na = 6.022 × 10^23 mol^-1表示1摩尔物质中包含的粒子数。
5. 速度与动能（Velocity and kinetic energy）：v = (3RT/M)^0.5其中v代表气体分子的速度，R为气体常数，T代表温度，M代表气体的摩尔质量。
动能K = (1/2)Mv^26. 平均自由程（Mean free path）：λ = (1/√2πd^2n)其中λ代表平均自由程，d代表分子的直径，n代表气体分子的浓度。
7. 分子扩散速率（Molecular diffusion rate）：r = D/d其中r代表分子扩散速率，D代表扩散系数，d代表分子的直径。
8. 焓变（Enthalpy change）：ΔH = H2 - H1其中ΔH代表焓变，H代表焓。
9. 熵变（Entropy change）：ΔS = S2 - S1其中ΔS代表熵变，S代表熵。
10. 自由能变（Gibbs free energy change）：ΔG = ΔH - TΔS其中ΔG代表自由能变，ΔH代表焓变，T代表温度，ΔS代表熵变。
考研专业解读： 物理化学考研
考研专业解读：物理化学考研哎呀，提到物理化学考研，这可真是个让人又爱又恨的事儿！咱先来说说物理化学这个专业到底是干啥的。
简单来说，物理化学就是把物理学的原理和方法用到化学里，去研究化学现象和过程的本质。
这就好比是给化学世界装上了超级放大镜和显微镜，让我们能更深入地了解分子、原子层面的那些神奇变化。
要说为啥有人会选择考物理化学的研，那原因可多了去了。
就拿我认识的一个小伙伴来说吧，他叫小李。
小李本科就是化学相关专业的，他特别痴迷于那些微观世界里的奇妙反应。
有一次实验课上，他们在研究一个化学反应的速率问题，别人可能就是做完实验交个报告了事，可小李不一样。
他愣是在课后自己又花了好几个小时，反复琢磨实验数据，还查阅了大量的资料，就想弄清楚为啥这个反应会是这样的速率。
从那以后，他就下定决心要在物理化学这个领域深耕，考研也就成了他必然的选择。
那物理化学考研都考些啥呢？一般来说，政治和英语这两门公共课是跑不掉的。
然后就是专业课，通常包括物理化学和一些相关的化学课程，比如无机化学、有机化学啥的。
这里面物理化学这门课可不好对付，各种热力学定律、动力学方程，能把你绕得晕头转向。
但别怕，只要你肯下功夫，一点点啃，也能把它们拿下。
复习的时候啊，可得有计划有方法。
别像没头的苍蝇一样乱撞。
比如说，你得先把教材通读几遍，理解那些基本的概念和原理。
然后再去做大量的练习题，巩固知识。
还有啊，别忘了建立自己的知识框架，把那些零碎的知识点都串起来，这样在考试的时候才能迅速调用。
再来说说选学校。
这可是个关键的环节，得慎重。
有些学校的物理化学专业侧重理论研究，有些则更注重应用。
比如说，A 大学的物理化学专业在催化领域很有建树，他们的实验室设备先进，导师团队也很牛；而 B 大学呢，则在材料化学方面有独特的优势。
所以你得根据自己的兴趣和未来的职业规划来选择。
考上了物理化学的研究生之后，那生活可就不一样了。
你会跟着导师做项目，可能天天泡在实验室里，跟各种仪器和试剂打交道。
省考研化学复习资料物理化学与分析化学重点知识点整理
省考研化学复习资料物理化学与分析化学重点知识点整理一、物理化学知识点整理1. 热力学- 热力学第一定律：能量守恒定律，包括内能、焓、热量等的定义和关系。
- 热力学第二定律：热力学过程的方向性，包括熵的概念和熵增原理。
- 热力学第三定律：绝对零度概念和熵的极限性质。
2. 力学- 牛顿力学：物体的运动规律，包括牛顿三定律、动量、力、加速度等基本概念。
- 电磁学：电场、电势、电荷、电流、电磁感应、电磁波等基本概念和定律。
3. 量子力学- 波粒二象性：物质既有粒子性又有波动性，包括德布罗意波动方程和波长计算公式。
- 波函数：描述量子力学系统状态的数学函数，包括波函数的本征值和本征函数。
- 不确定性原理：测量某个物理量时，不可能同时准确地测量相关共轭物理量，包括位置和动量、能量和时间等。
二、分析化学知识点整理1. 化学平衡- 酸碱平衡：酸碱定义、酸碱溶液的性质、酸碱中和反应等。
- 氧化还原平衡：氧化还原反应、氧化还原电位、氧化还原滴定等。
- 水解平衡：盐类的水解、水解产物和溶液酸碱性等。
2. 分离与富集- 色谱法：薄层色谱、气相色谱、液相色谱、离子交换色谱等。
- 萃取法：液液萃取、固相萃取等。
- 气相扩散法：扩散、吸附、蒸馏等。
3. 分析方法与仪器- 光谱分析：红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振等。
- 电化学分析：电位滴定、电导率测定、极谱法等。
- 色谱分析：气相色谱、液相色谱、高效液相色谱等。
三、总结通过对省考研化学复习资料中物理化学与分析化学重点知识点的整理，我们可以看到这些知识点对于化学学科的理解和应用具有重要意义。
物理化学涉及热力学、力学和量子力学等基本概念和定律，可以帮助我们理解化学反应、能量转化等过程。
分析化学关注化学平衡、分离与富集以及分析方法与仪器等内容，为化学分析提供了基础工具和方法。
掌握这些重点知识点，将有助于我们在省考研化学中取得优异成绩。
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02A物理化学（上）期末试题（A）姓名学号成绩一、选择题1. 1mol的理想气体在TK时经一等温可逆膨胀过程，则对于体系-----------------------------------------------------------------------（）A、∆U>0 B、∆S=0C、∆S>0D、∆S<02.同一温度下，同一气体物质的等压摩尔热容Cp与等容摩尔热容Cv之间存------------------------------------（）A、Cp<Cv B、Cp>CvC、Cp=CvD、难以比较3.工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺机其效率是-（）A、20%B、25%C、75%D、100%4.任何可逆循环的熵变化---------------------------（）A、一定是正值B、一定是负值C、一定是零D、一定是温度的函数5.热力学第三定律认为-----------------------------（）A、在0K时任何物质的熵等于零B、在0K时任何晶体的熵等于零C、在0K时任何完整晶体的熵等于零D、在0K时任何完整晶体的熵都等于一个定值6、对于理想气体，焦耳-汤姆逊系数μ是---------------（）A、μ＞0B、μ=0C、μ＜0D、μ不确定7.下列各式哪个表示了偏摩尔量？--------------------（）A、（∂Un i）T P n j,,B、(∂Fn i)T v n j,,C、（∂Hn i）S P n j,,D、(∂Gn i)T v n j,,8、在封闭体系中，一个化学反应能在恒温恒压下自发正向进行的条件为--------------------------------------------------------------- ( )A、μiii dn∑> 0 B、μiii dn∑= 0 C、μiii dn∑< 09.吸热反应C 2H 5OH(g)=C 2H 4(g)+H 2O(l), 达到平衡后，再增高温度和加大压力，平衡的移动方向为-------------------------( )A 、向右B 、向左C 、、不一定 10.在25℃时，当气相反应A+B=2L+M 达到平衡时，应有--( ) A 、Kp=1 B 、Kp>Kc C 、Kp<KcD 、Kp=Kc11、气相反应2NO+O 2 =2NO 2是放热反应，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动-------------------------( ) A 、降低温度和降低压力 B 、升高温度和增加压力 C 、升高温度和降低压力 D 、降低温度和增加压力 12.在一定温度压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是-------------------------------------------------------------（ ） A 、△G 0 B 、Kp C 、△G D 、△H13、对于任何组成的互不相溶的双液系，其总蒸气压总是P=P A *+P B *，因此互不相溶双液系的沸点 ---------------------( ) A 、低于任一组分的沸点； B 、介于A 与B 的两纯物质间；C 、高于任一组分的沸点。
D 、无法确定 14、在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为（ ） A 、1 B 、2 C 、3 D 、4 15. 在克莱普郎方程dT dP =VT∆∆H 中 -------------------------------（ ） A 、△H 和△V 的正负号可相同或不同； B 、△H 和△V 的正负号必定是相同； C 、△H 和△V 的正负号必定是相反的； D 、△H 和△V 的数值必定是相等的；16、0.05mol/Kg 的硫酸钾水溶液其沸点较纯水的沸点升高了0.0073℃，已知水的Kf 和Kb 分别为1.86和0.52，则该溶液的凝固点（以℃表示）----------------------------（ ）A.-0.005×52.086.1 B.005.00073.0 ×52.086.1 C.-0.0073×52.086.1 D.-0.0073×86.152.017、碳酸钠和水可以形成Na2CO3.H2O、Na2CO3.7H2O、Na2CO3.10H2O 三种水合物，在1atm下该物系共存的相数最多为--------（）A 3B 4C 2D 518、100︒C及P0下1mol H2O(l),令其与100︒C的大热源相接触并使其向真空器皿中蒸发，变为100︒C及P0下1mol H2O(g)。
对于这一过程，可以用哪个量来判断其过程的方向性----( )A .∆S体系B .∆S总C .∆GD .∆U19.平衡常数Kx------------------------------------------------------( )A、仅仅是温度的函数B、仅仅是总压力的函数C、既是温度又是压力的函数D、与温度和压力无关20、已知25︒C时反应12H2(g)+12Cl2(g)=HCl(g)的∆H为-92.5KJ,则此时反应的∆U--------------------------------------------------（）A、无法知道B、一定大于∆HC、一定小于∆HD、等于∆H二、正误判断1、功和热都是能量传递的形式，所以它们可以相互转化而不引起其它变化？-------------------------------------（）2、理想气体的内能只是温度的单值函数。
---------------（）3、因为△H = Q P，所以只有在等压过程才有焓变。
--------（）4、热温商（Q/T）就是过程的熵变。
--------------------（）5、运用杠杆规则，只能计算平衡两相物质的质量或物质的量的相对值。
-----------------------------------------（）6、由于传热的介质的比热不同，因此，工作在可逆热机中的不同传热介质的热机效率不同。
-------------------------（）7、凝固点降低与加入溶质的性质有关，而与加入的溶质的量无关。
---------------------------------------------（）8、因为温度趋于绝对零度，任何纯物质的完善晶体的熵值也趋于零，因此，绝对零度时，任何纯物质的完善晶体的熵值为零，不是人为规定的。
---------------------------------（）9、化学势的高低可以决定物质在相变中转移的方向和限度（）10、不能简单根据△G0的大小来判断一个过程的方向.--- -( )三、简答题1、可逆过程及其特点是什么？2、自然界发生的一切过程，都遵守能量守恒转换定律，那么凡是遵守能量守恒转换定律的一切过程都能自发进行吗？为什么？3、液态理想混合物主要有那些特性？。
4、试写出吉布斯—亥姆霍兹方程，并根据△H0的大小，来讨论平衡移动的方向？5.什么叫相律？并写出其表达式。
试画单组分和两组分体系的步冷曲线，并根据相律进行分析。
四、计算1、1 mol H2O(l)在100℃、P0下，向真空蒸发变成100℃、P0的H2O(g)。
求该过程体系的W、Q、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG。
已知该温度下相变热为40.67Kj·mol-1,蒸气可视为理想气体，液态水的体积与蒸气体积相比可忽略不计。
2、已知C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g),在400K时，K=0.1,若原料由1mol C2H4和1mol H2O所组成，计算在该温度及压力为10大压时，C2H4的转化率，并计算平衡体系中各物质的摩尔分数（气体可作为理想气体）标准答案一、选择题1、C2、B3、A4、C5、C6、B7、A8、C9、A 10、B 11、D 12、C 13、C 14、D 15、A16、C 17、A 18、C 19、C 20、D二、正误判断1、错2、对3、错4、错5、对6、错7、错8、错9、对10、对三、简答题1、可逆过程及其特点是什么？答：在热力学中，由一系列非常接近于平衡的状态所组成的，中间每一步都可以向相反方向进行的而不在环境中留下任何痕迹的过程叫可逆过程。
可逆过程的特点有：（1）可逆过程是以无限小的变化进行，是由一连串无限接近于平衡的状态所组成；（2）当可逆过程向相反方向进行时，则体系和环境都恢复到各自原来的状态，而不留下任何痕迹；（3）在等温可逆过程中，体系对外做最大功。
2、自然界发生的一切过程，都遵守能量守恒转换定律，那么凡是遵守能量守恒转换定律的一切过程都能自发进行吗？为什么？答：不对。
自然界发生的一切过程，都遵守能量守恒转换定律这是属于热力学第一定律的范围，但过程是否能自发进行要有热力学第二定律来确定。
第二定律认为：只有绝热过程或孤立体系的熵变大于零时才能自发进行。
所以虽然符合热力学第一定律（能量守恒）但不符合热力学第二定律的过程是不能自发进行的。
3、液态理想混合物主要有那些特性？。
答：主要有以下三点：（1）当几种物质组成理想混合物时，体系无体积的变化。
即： ΔV mix = 0（2）在组成理想混合物的过程中无热效应。
即： H A =H *A ΔH mix = 0 （3）理想混合物的等压热容与纯物质的等压热容相等，即 C B P ,= C *B P , 所以 ΔC B P ,= 04、试写出吉布斯—亥姆霍兹方程，并根据△H 0的大小，来讨论平衡移动的方向？答：布斯—亥姆霍兹方程为 (T ∂∂0LnK )P = 20RT ∆H 即为平衡常数K 0的对数随温度的变化率。
由上式不难看出，(1)对于吸热反应△H > 0，(T∂∂0LnK )P > 0,K 0的值随温度上升而提高，增加温度对正向反应有利，平衡向正方向转移。
（2）对于放热反应, △H < 0，(T∂∂0LnK )P < 0，即K 0随温度的上升而减小，故升高温度，对正反应有不利，平衡向逆向反应转移。
5.什么叫相律？并写出其表达式。
答：相律是平衡体系中，联系体系内相数Φ、独立组分数（或简称组分数）C 与自由度数f 及影响体系性质的外界因素（如温度、压力等）之间关系的规律。
若只考虑温度和压力因素的影响下平衡体系中相数、组分数和自由度数之间的关系，相律可表示为f = C —Φ + 2四、计算1、解：以1 mol H 2O(l)为体系，设计100℃、P 0下可逆相变到同样终态。
向真空蒸发 P=0,W =0 所以 Q = △U 可逆相变热：ΔH= 40.67Kj△U = ΔH －Δ(PV) =ΔH －PV = ΔH －RT = (40.67×103－3.10×103) =37.57 Kj Q = 37.57 KjΔS =T ∆H =2.37340670j· K -1 =109.0 j· K -1ΔA = ΔU －T ΔS =－RT =－3.10 Kj 因为是可逆相变，所以 ΔG = 0 2、解：设C 2H 4(g)转化了α，则有C 2H 4(g) + H 2O(g) = C 2H 5OH(g) 反应前 1 1 0 平衡时 1－α 1－α αn 总 (1－α)+(1－α)+ α= 2－α p 分 αα--21×10 αα--21×10 αα-2 ∴Kp =OH H OH H P P P 24252C C =αααα--⨯⨯--⨯-211021102 = 0.1∴2)21(2αααα--- = 1 αα-2×2)12(αα-- = 1ααα--1)2( = 1α 2α－α2 = 2α－α 22α－α2 =1－α 2α－α2= 1－2α2α2 － 4α+ 1 = 0∴α= 22124)4(42⨯⨯⨯--± = 48164-± = 484±=4828.24± ∴ α1= 4828.24+= 1.71 > 1 不和题意，舍去α 2 = 4828.24- = 0.293 和题意。