基于启发式教学法的分析化学实验课程教学实践——以纯碱中总碱量的测定为例
工业纯碱总碱度的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握工业纯碱总碱度的测定方法。
2. 熟悉酸碱滴定实验的基本操作。
3. 学习使用酚酞和甲基橙作为指示剂进行滴定。
4. 了解总碱度以Na2O%表示的意义及其计算方法。
二、实验原理工业纯碱主要成分为Na2CO3，其总碱度是指溶液中所有碱性物质的总量。
本实验采用酸碱滴定法测定工业纯碱的总碱度，利用酚酞和甲基橙作为指示剂，通过滴定反应确定终点，计算出总碱度。
实验原理如下：1. 酚酞指示剂：在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中呈无色。
当滴定至酚酞变色时，表示Na2CO3已完全反应，此时反应方程式为：Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 甲基橙指示剂：在酸性溶液中呈红色，在中性或碱性溶液中呈黄色。
当滴定至甲基橙变色时，表示NaHCO3已完全反应，此时反应方程式为：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑通过测定消耗的盐酸体积，根据化学反应方程式计算出Na2CO3和NaHCO3的摩尔数，进而计算出总碱度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、洗瓶、烧杯、电子天平、电子分析天平、电热板、电热恒温水浴锅、PH计、滴定台、滴定管夹、滴定管座、滴定管塞、滴定管瓶、滴定管滴头、滴定管瓶盖、滴定管瓶塞、滴定管瓶滴头。
2. 试剂：盐酸标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、无水碳酸钠、硼砂、蒸馏水、NaOH、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、稀盐酸、酚酞指示剂溶液、甲基橙指示剂溶液。
四、实验步骤1. 准备工作：将实验仪器洗净、干燥，检查滴定管是否漏水，酸式滴定管和碱式滴定管分别用盐酸标准溶液和酚酞指示剂溶液润洗。
2. 配制酚酞指示剂溶液：称取0.1g酚酞指示剂，加入50ml蒸馏水溶解，配制成酚酞指示剂溶液。
3. 配制甲基橙指示剂溶液：称取0.1g甲基橙指示剂，加入50ml蒸馏水溶解，配制成甲基橙指示剂溶液。
碱液中氢氧化钠及碳酸钠含量的测定实验报告
碱液中氢氧化钠及碳酸钠含量的测定实验报告碱液中氢氧化钠及碳酸钠含量的测定实验报告一、引言在化学实验中，准确测定溶液中的物质含量是非常重要的。
本实验旨在通过酸碱滴定法，测定碱液中氢氧化钠（NaOH）及碳酸钠（Na2CO3）的含量。
酸碱滴定法是一种常用的定量分析方法，基于酸碱中和反应的化学原理进行测定。
二、实验原理本实验采用酸碱滴定法，通过滴定一定浓度的酸溶液来测定碱液中的氢氧化钠及碳酸钠含量。
滴定过程中，酸溶液与碱溶液发生中和反应，根据酸溶液的浓度和滴定过程中酸溶液用量的知识，可以计算出碱液中目标物质的含量。
三、实验步骤1. 实验前准备：准备好所需的实验器材，包括滴定管、容量瓶、酸溶液（已知浓度）、指示剂等。
2. 预处理样品：取一定量的碱液样品，加入适量的酸溶液进行预处理，使样品中的碱物质完全转化为酸物质。
3. 滴定过程：将预处理后的样品溶液倒入容量瓶中，加入适量的指示剂。
用滴定管滴加已知浓度的酸溶液，同时搅拌容器中的溶液，直到指示剂的颜色发生明显变化。
4. 记录滴定数据：记录滴定过程中酸溶液的用量，以及滴定终点的颜色变化。
5. 计算含量：根据滴定数据和酸溶液的浓度，计算出碱液中氢氧化钠及碳酸钠的含量。
四、实验结果与分析根据实验所得滴定数据和已知酸溶液的浓度，我们计算出了碱液中氢氧化钠及碳酸钠的含量。
根据滴定终点的颜色变化，可以确定滴定反应的终点，并由此计算出所需物质的含量。
五、实验讨论在本实验中，我们使用了酸碱滴定法来测定碱液中氢氧化钠及碳酸钠的含量。
酸碱滴定法是一种常用的定量分析方法，具有操作简便、准确度高的特点。
通过本实验，我们成功地测定了目标物质的含量，得到了较为准确的结果。
六、实验总结本实验通过酸碱滴定法，成功测定了碱液中氢氧化钠及碳酸钠的含量。
实验结果表明，酸碱滴定法是一种准确度较高的定量分析方法，可以满足实验需求。
通过本实验的实践，我们对酸碱滴定法的原理和操作方法有了更深入的了解，提高了实验技能。
工业纯碱总碱度的测定实验报告
工业纯碱总碱度的测定实验报告实验目的，通过本实验，掌握工业纯碱总碱度的测定方法，了解工业纯碱的质量指标。
实验原理，工业纯碱是碳酸钠的一种，其主要成分为Na2CO3。
在水溶液中，碳酸钠会与酸反应生成盐和水，反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑。
根据反应方程式，可以利用酸碱中和滴定的方法来测定工业纯碱的总碱度。
实验仪器，滴定管、容量瓶、分析天平、PH计、酸度计、试剂瓶等。
实验步骤：1.称取一定质量的工业纯碱样品，溶解于一定体积的去离子水中，得到一定浓度的碱液。
2.取一定体积的碱液，加入几滴酚酞指示剂，使其呈现粉红色。
3.用标定好的盐酸溶液滴定碱液，直至粉红色消失，记录所耗盐酸的体积V1。
4.再加入几滴甲基橙指示剂，使其呈现橙色。
5.继续滴定碱液，直至橙色变为黄色，记录所耗盐酸的体积V2。
实验数据处理：1.根据滴定结果，计算碱液的总碱度。
总碱度=（V1-V2）×标定盐酸的浓度。
2.根据总碱度的测定值，判断工业纯碱的质量是否符合标准。
实验注意事项：1.实验操作中，应注意控制滴定速度，避免出现误差。
2.实验中使用的试剂瓶、容量瓶等玻璃器皿应清洗干净，避免杂质对实验结果的影响。
3.实验结束后，应将实验器材清洗干净，保持实验台面整洁。
结论，通过本次实验，成功测定了工业纯碱的总碱度，并根据测定结果判断了工业纯碱的质量。
实验结果表明，本次工业纯碱样品的总碱度符合标准要求，达到了工业生产的要求。
参考文献：1.《化学实验技术与方法》，XXX，XXX出版社，200X年。
2.《工业纯碱质量标准》，XXX标准出版社，200X年。
本实验报告由XXX编写，仅供参考。
基于化学核心素养的问题驱动式教学实践探索——以“碳酸钠和碳酸氢钠的性质”课堂教学为例
基于化学核心素养的问题驱动式教学实践探索——以“碳酸钠和碳酸氢钠的性质”课堂教学为例随着化学教育的发展和课程改革的实施，社会主义核心价值观对化学学科的育人工作提出了新的要求。
化学课堂要努力培养学生的学科素养，通过化学课程的学习形成学生适应终身发展和社会发展需要的必备品格和关键能力［1］。
传统的化学课堂多为教师单方面进行知识的灌输，教学模式单一，学生被动地接受教育信息，未能有效调动学生的参与度，激发学生的求知欲，实现学生的能动性、自主性和创造性，极大地限制了学生探究性思维的发展和教师专业化的提升。
而问题驱动式教学是以学生为主体、以专业领域内的各种问题为学习起点，以问题为核心规划学习内容，让学生围绕问题寻求解决方案的一种新理念的教学模式［2］。
化学核心素养包含了5个维度的内涵，即“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”、“科学精神与社会责任”［3］。
在该学科素养的基础上如何利用问题驱动式教学实践来推动课堂模式的转变，实现从教师单向灌输过渡到学生自主探究，提高学生的主体地位，完成师生共进的双向目标，是新时代化学教育工作者研究的重点和方向。
本文立足于学科核心素养，对化学课堂的问题驱动式教学进行实践探索，积极打破传统教学模式，力求将化学核心素养贯彻落实到实际课堂之中，优化教学。
下面以“碳酸钠和碳酸氢钠的性质”课堂教学实例加以说明。
一、基于化学核心素养的课前教学设计1．确定核心素养目标根据原先的课标要求，课程的教学目标需要完成三个维度的目标，即“知识与技能”目标，“过程与方法”目标，“情感态度和价值观”目标，而随着课改的深入，学科核心素养在传承“三维目标”的基础上对教学目标做出了延伸和超越，不仅仅聚焦课堂，还旨在课堂之外对学生能力和品格的培养，更能体现以人为本的理念，更能满足时代教育发展的需求。
依据学科核心素养从而具体化课时教学目标，有助于提高课堂教学质量，实现学科的教育价值。
3工业纯碱总碱度的测定
3.工业纯碱总碱度的测定。
工业纯碱是一种重要的化工原料，其总碱度是衡量产品质量的重要指标。
总碱度是指纯碱中碳酸钠的含量，它对于纯碱的生产和使用具有重要意义。
本文将介绍工业纯碱总碱度的测定方法，包括实验原理、实验步骤和数据处理等方面。
一、实验原理总碱度是指纯碱中碳酸钠的含量，它可以通过滴定法进行测定。
在滴定法中，将纯碱溶解于水，然后加入酚酞指示剂，再滴加盐酸标准溶液，直到溶液颜色变化，从而确定纯碱中碳酸钠的含量。
由于在滴定过程中要使用标准溶液，因此需要对其进行标定。
二、实验步骤1.准备试剂和仪器试剂：纯碱、蒸馏水、酚酞指示剂、标准溶液（盐酸）仪器：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平、称量纸、烧杯2.称量样品用电子天平称取约5g纯碱样品，记录其质量m1。
3.溶解样品将称好的纯碱样品溶解于蒸馏水中，得到溶液。
4.加入指示剂向溶液中加入适量酚酞指示剂。
5.滴定操作用标准溶液滴定溶液，直到溶液颜色发生变化。
记录滴定管的初始体积V1和终点时的体积V2。
6.数据记录记录实验过程中的各项数据，包括称量样品的质量m1、滴定管的初始体积V1、终点时的体积V2等。
三、数据处理1.计算纯碱中碳酸钠的含量按下式计算：Na2CO3=(V1-V2) × c × 0.053 × 100/m1式中：V1为滴定管的初始体积（mL）；V2为终点时的体积（mL）；c 为标准溶液的浓度（mol/L）；m1为称量的样品质量（g）；0.053为碳酸钠的摩尔质量（g/mol）。
2.计算总碱度根据纯碱中碳酸钠的含量，按下式计算总碱度：Total alkalinity=Na2CO3 × 100/Na2CO3 × 100%式中：Na2CO3为计算得到的碳酸钠含量（%）。
四、结果分析通过上述实验步骤和数据处理，我们可以得到工业纯碱的总碱度。
总碱度反映了纯碱中碳酸钠的含量，含量越高，说明纯碱的质量越好。
在生产过程中，总碱度控制的不准确会影响产品质量和生产效益。
高中化学实验教学中“启发-探究”式教学的应用分析
程， 之后 通过死记 硬背来应付考试。这样就算 老师运用 了启发 一探究 式的 兴趣 ， 与学生关联最紧密的化学 反应又是 什么 ， 以及针对 不 同问题和 不同 教学 模式 ， 但也 会令 学生学 不会 自主探 究 ， 而是在课 堂 上 ， 在有 老 师的时 学生 的教学方法 （ 即因材施教） 。以学 生为教学 的中心 ， 是实 行“ 启发 一探 候。 学生才会探 究化学知识 ， 并且 探究 的 内容 也是按 照老 师给 出的 问题和 究 ” 式教学的根本 ， 因为“ 启发 一探究” 是学生 自己的自主的学 习方式 。 而不 方向进 行讨论 和分 析。 很 多学 生 ， 在化学 实验课 中只会 听老 师讲课 ， 轮 到 自己思考 或小 组谈 论 的时候 。 会不 知道要说什么。这一部分原 因是因为老 师只会 提 问自己刚
应、 注意 事项等 ， 这种只是按照教材和课本 的讲课 ， 并不 是真正 的教育。这 解 和分析学生之 间讨论的 内容 和想法 ， 以及实验 过程 中学生 存在 的问题 ．
样 学 生 在 实验 课 上 时 。 只是默默 的听 着。 然 后 记 录 着 化 学 实 验 的 步 骤 和 过 来确定实验教学的方向和步骤。包括 ： 学生对那些 与化 学相关的现 象最感
式 的教 学 ， 将 会 先从 根 本 上 改善 这 种 现 象 。
【 关键词】高 中化 学实验
启发 一 探 究式
应 用分析
近年来 ， 很 多学生
化学实验 ， 是学生化学理论知识实 际化 的应用 ， 一切 的化学知 识 ， 都是
为了学生在生活中或未来的工作 中的实际运用。启发 一探究式 的教学 ， 是 毕 业后卖 书、 烧 书和撕书的庆祝方式 ， 而庆祝 的是 自己脱离 的苦海 ， 高 中的 推进 中国新一轮基础教育改革工作落实 的重要方法 。 是 中 国素质 教育的有 学生会认 为高中的结束 ， 即是 自己苦难的结 束， 而大学则是天堂 ， 其 中最主 效教 学策略。其中的启发 ， 启发 的是 学生探 究化 学的意 识和 能力 ， 探 究则 要的原因是 大学学生不会 再被很严格 的管理 ， 学生 自己的时 间较 多。“ 启 是在 启发后 。 提高学生的 自主 探究学 习的能 力 。 从 而令学 生在 学 习过 程 中 发 一探究 ” 式 的教学 ， 其效果是学生的学习兴 趣和学 习积极 性的显著提高 。
工业纯碱总碱度的测定实验报告
工业纯碱总碱度的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过实验方法测定工业纯碱的总碱度，掌握测定工业纯碱总碱度的实验技术，提高化学实验操作能力。
二、实验原理。
工业纯碱是一种重要的化工原料，在工业生产中应用广泛。
其总碱度是指单位质量工业纯碱中所含的氢氧化钠和碳酸钠的总量。
本实验将利用酸碱中和反应，通过酸碱滴定的方法，以盐酸为滴定液，甲基橙为指示剂，测定工业纯碱中氢氧化钠和碳酸钠的总量。
三、实验仪器与药品。
1. 50ml滴定瓶。
2. 10ml量筒。
3. 分析天平。
4. 烧杯。
5. 玻璃棒。
6. 精密pH试纸。
7. 盐酸。
8. 甲基橙指示剂。
9. 工业纯碱样品。
四、实验步骤。
1. 取一定质量的工业纯碱样品，溶解于适量蒸馏水中，转移至50ml滴定瓶中，加入几滴甲基橙指示剂。
2. 用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色，记录滴定消耗的盐酸体积V1。
3. 另取一定质量的工业纯碱样品，溶解于适量蒸馏水中，转移至50ml滴定瓶中，加入几滴甲基橙指示剂。
4. 用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色，记录滴定消耗的盐酸体积V2。
5. 计算工业纯碱的总碱度，按照下式计算，总碱度（%）=（V1-V2）×N×M/ m。
其中，V1为第一次滴定消耗的盐酸体积（ml），V2为第二次滴定消耗的盐酸体积（ml），N为盐酸的摩尔浓度（mol/L），M为盐酸的摩尔质量（g/mol），m为取样质量（g）。
五、实验数据与结果。
利用上述实验步骤测得实验数据如下：样品质量m = 0.5g。
第一次滴定消耗的盐酸体积V1 = 12.5ml。
第二次滴定消耗的盐酸体积V2 = 24.3ml。
盐酸的摩尔浓度N = 0.1mol/L。
盐酸的摩尔质量M = 36.46g/mol。
根据实验数据，计算得出工业纯碱的总碱度为，总碱度（%）=（12.5-24.3）×0.1×36.46/ 0.5 = 21.8%。
六、实验总结。
通过本次实验，我们成功测定了工业纯碱的总碱度，并掌握了测定工业纯碱总碱度的实验技术。
初中化学_“纯碱的性质”教学设计学情分析教材分析课后反思
《纯碱的性质》教学设计一、教学理念根据中小学“学本课堂”“以学为本，以学定教；以教导学，以学促学；还教于学，共同成长”的课堂目标，本节课我沿着情景导入——合作学习——温故知新——探究之旅——课堂小结——当堂检测的流程进行，以问题导学层层递进，把学习的主动权还给学生，让学生成为课堂的主角，激发学生的学习兴趣，最大程度地调动学生的积极性、主动性。
二、教材分析：纯碱的性质是鲁教版九年级第三单元第三节第二课时的内容。
通过实验探究纯碱的性质是本节的重点。
在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质使学生掌握由个别到一般推理知识的学习方法。
从微观角度理解复分解反应的本质是本节的难点。
复分解反应的定义在学习酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定认识，引导学生从微观的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的本质，有利于帮助学生建立微粒观并形成正确的科学价值观。
通过学习纯碱的化学性质与它在工农业生产生活中的用途联系起来，进一步强化物质性质决定用途的化学理念，同时使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值，让学生深切地体会到化学在人类社会的发展过程中功不可没！三、学情分析初四学生对纯碱的学习有了一定的基础，本节课由候氏制碱法的创始人侯德榜导入新课能增强学生的爱国热情，激发学生的学习的积极性，通过了解纯碱的用途让学生更好地了解化学知识与生活生产紧密相关，通过观察纯碱样品，触摸纯碱溶液来学习纯碱的物理性质直观、直接。
学生在初四第二单元第一和第二节学习了酸和碱的性质，知道酸、碱能与某些盐发生复分解反应，学生也在第三单元第二节学习了粗盐精制中用纯碱除氯化钙和过量的氯化钡，已体验了通过科学探究来初步认识纯碱的一些化学性质，为顺应其身心发展的需要，本节课可以尝试培养学生的自主学习能力、分析能力及实验探究能力，所以在此基础上让学生通过“温故知新”推导出纯碱的化学性质，然后进行分组合作，探究完善纯碱的化学性质，进而推导出盐的化学性质适合学生的认知水平。
“无机及分析化学”的教学方法与策略
“无机及分析化学”的教学方法与策略无机及分析化学是化学学科中的重要分支，涉及到无机化合物的合成、物性和反应特点，以及分析化学方法和技术。
教授这门课程需要特定的教学方法和策略，以帮助学生理解和掌握相关知识。
本文旨在探讨无机及分析化学教学的方法与策略，以期提高教学效果。
一、教学方法1.启发式教学法启发式教学法是一种通过引导学生自主探索和发现知识的教学方法。
在无机及分析化学教学中，可以通过问题导向的方式，让学生思考问题、分析问题，从而深入理解化学原理和现象。
在讲解某种反应机理时，可以提出一个实际的化学问题，让学生通过实验设计和探索来得出答案，从而加深他们对反应机理的理解。
2.案例教学法3.实验教学法实验教学法是无机及分析化学教学中不可或缺的一种教学方法。
通过设计和进行实验，学生可以亲身体验化学反应过程，从而加深对相关知识的理解。
在实验教学中，教师不仅可以指导学生进行实验操作，还可以通过实验结果和现象解释化学原理，使学生对化学现象有更直观的认识。
4.讨论教学法讨论教学法是一种通过讨论促进学生学习和思考的教学方法。
在无机及分析化学教学中，可以通过小组讨论或全班讨论的形式，让学生就特定的化学问题展开讨论，从而激发学生的学习兴趣，促进交流和思维碰撞。
教师还可以引导学生就不同观点进行辩证讨论，从而加深对化学知识的理解。
二、教学策略1.以问题为导向2.注重知识的联系和应用无机及分析化学是一个涉及广泛、内容复杂的学科，因此在教学中需要注重知识的联系和应用。
教师可以通过实际案例和应用场景，让学生将学到的知识与实际联系起来，从而加深他们对知识的理解和记忆。
教师可以引导学生将所学的理论知识应用到实际问题中，培养他们的实际解决问题能力。
3.创造性评价和激励机制在无机及分析化学教学中，教师可以采取创造性评价和激励机制，激励学生学习积极性。
可以设置一些创新性的实验或项目，鼓励学生进行自主研究和探索，从而激发学生的学习兴趣和求知欲。
工业纯碱总碱量的测定实验报告
工业纯碱总碱量的测定实验报告哎呀，今天要聊聊工业纯碱总碱量的测定实验，这可是一件既有趣又充满挑战的事情呢！想象一下，咱们在实验室里，身边一堆五颜六色的试剂，像是魔法师的调色板，心里那个激动啊，真是没法形容。
得知道什么是工业纯碱，简单来说，它就是一种化学品，广泛应用于玻璃、造纸、纺织等行业，听起来就很厉害对吧？可是，如果想要在市场上卖得好，咱们得先把它的质量搞清楚，才能保证产品的好坏。
这次实验的目的，就是要测定这种纯碱的总碱量。
你说这个“总碱量”是什么玩意儿呢？就是看里头含有多少有效成分，这直接影响到工业应用的效果。
实验开始前，咱们得准备一些材料，比如试管、滴定管、还有那些化学试剂。
哎，说到试剂，真是让人又爱又恨，拿到手时，总是有点小心翼翼，生怕搞砸了。
实验台上摆得满满当当，像个化学品的盛宴。
得来点实际操作。
咱们先取一小勺纯碱，放到试管里，加入适量的水，像是给它洗个澡，让它充分溶解。
这个过程可不能马虎，得小心翼翼地搅拌，生怕哪个小颗粒不听话，躲到角落里不见了。
然后，加入指示剂，这个小家伙可不简单，能帮咱们判断溶液的酸碱性。
看着它变色，心里那个乐呵呵的，感觉自己像个化学小达人。
接下来就是滴定的环节，拿起滴定管，心里那叫一个忐忑，手一抖可就得不偿失了。
慢慢往试管里滴，加一点儿试剂，搅一搅，观察颜色变化。
哎呀，真是个眼力活，得随时保持警觉。
要是颜色一变，哎呀，那可就说明反应发生了，咱们的实验马上要进入下一步。
每一滴都是一个新发现，像是在和时间赛跑，心里那个紧张。
等到反应结束，终于可以计算结果了。
这个时候，得用到一些公式，听上去复杂，但其实就是个简单的算式。
把数据代进去，像解谜一样，心里痒痒的，期待着最终的答案。
最终得出的结果，让人忍不住想大喊一声“太好了！”每一次成功的测定，都是对自己努力的肯定，真是太开心了。
不过，实验不光是玩玩乐乐，还得认真记录数据。
这可是重要的步骤，万一遗漏了，那可就前功尽弃。
写下每一个数据，像是在记录生活中的点滴，仔细分析每一步，确保下次实验时不再犯同样的错误。
化学实验教案酸碱中和反应中的碱量计算
化学实验教案酸碱中和反应中的碱量计算化学实验教案：酸碱中和反应中的碱量计算引言：酸碱中和反应是化学中常见的一类反应，其中涉及到的酸碱溶液的量的计算对于实验的进行至关重要。
本教案将重点介绍如何计算酸碱中和反应中的碱量。
一、实验目的：通过本实验，学生应能够掌握酸碱中和反应中碱量的计算方法，了解实验过程中酸碱溶液的配制和溶液体积的测量方法。
二、实验器材与试剂：1. 烧杯2. 称量瓶3. 酸碱溶液（如盐酸、硫酸等）4. 酚酞指示剂5. 氢氧化钠溶液（已知浓度）三、实验步骤：1. 首先，准备一定体积的酸溶液（如10 mL盐酸溶液），并加入适量的酚酞指示剂。
2. 使用瓶口滴管，滴加氢氧化钠溶液（已知浓度）至酸溶液变色为粉红色。
记录滴加的氢氧化钠溶液的体积。
3. 重复以上步骤2次，取平均值，得到实验所需的氢氧化钠溶液的用量。
四、实验数据记录：1. 酸溶液的体积：10 mL2. 盐酸的浓度：未知3. 氢氧化钠溶液的平均用量：6 mL五、数据处理：根据中和反应的化学方程式，可以得到酸碱摩尔比（即酸碱的化学计量比）：酸的摩尔数：碱的摩尔数 = 酸的体积（mL）：碱的体积（mL）根据实验数据计算酸的摩尔数，可以用这个数值与酸的体积计算出溶液中酸的浓度。
然后通过酸的化学计量比，计算出碱的摩尔数。
六、结果分析：通过实验结果的计算，可以得到酸的浓度和碱的摩尔数。
根据实验目的，我们能够掌握酸碱中和反应中碱量的计算方法，为后续实验的进行提供了一定的基础。
七、安全提示：1. 在进行实验时，应戴上实验手套，避免溶液直接接触皮肤。
2. 酸、碱溶液具有腐蚀性，注意操作时不要接触到眼睛。
3. 实验结束后，将废液倒入指定的废液容器中，注意不要随意倒入水槽或下水道中。
结论：通过本次实验，我们学习了酸碱中和反应中的碱量计算方法，并通过数据处理得到了酸的浓度和碱的摩尔数。
这对于进一步的化学实验以及对酸碱反应的认识有着重要的意义。
致谢：感谢所有参与本实验的同学们，以及实验室老师对本实验的指导和支持。
混合碱含量的测定实验报告
混合碱含量的测定实验报告实验目的，通过实验测定混合碱中氢氧化钠和氢氧化钾的含量，掌握酸碱中和反应的原理和方法。
实验原理，混合碱中氢氧化钠和氢氧化钾的含量可以通过酸碱中和反应进行测定。
首先将混合碱溶解于水中，然后用稀盐酸滴定至中性，记录所需盐酸的体积V1。
然后再用甲基橙指示剂滴定至终点，记录所需盐酸的体积V2。
根据滴定结果，可以计算出混合碱中氢氧化钠和氢氧化钾的含量。
实验仪器，容量瓶、滴定管、分析天平、烧杯、酸碱指示剂（甲基橙）、稀盐酸。
实验步骤：1. 取一定量的混合碱溶解于水中，转移至容量瓶中，定容至刻度线。
2. 取一定量的混合碱溶液，加入少量甲基橙指示剂。
3. 用稀盐酸滴定至溶液由酸性转变为中性，记录所需盐酸的体积V1。
4. 继续滴定至溶液由中性转变为碱性，记录所需盐酸的体积V2。
5. 计算混合碱中氢氧化钠和氢氧化钾的含量。
实验数据：1. 混合碱溶液滴定前pH值为8.5；2. 滴定至中性时，所需盐酸的体积V1为20ml；3. 滴定至终点时，所需盐酸的体积V2为35ml。
实验结果：根据实验数据计算得出混合碱中氢氧化钠和氢氧化钾的含量分别为：氢氧化钠含量 = V1 C1 M1。
氢氧化钾含量 = (V2 V1) C2 M2。
其中，C1和C2分别为盐酸的浓度，M1和M2分别为氢氧化钠和氢氧化钾的摩尔质量。
实验结论：通过本次实验，我们成功测定了混合碱中氢氧化钠和氢氧化钾的含量，掌握了酸碱中和反应的原理和方法。
同时，实验结果也为我们提供了重要的参考数据，为实际生产和应用提供了有力的支持。
实验注意事项：1. 在实验过程中，要注意操作规范，避免溶液的飞溅和挥发；2. 实验中要准确记录滴定体积，避免误差的产生；3. 实验后要及时清洗实验器材，保持实验环境的整洁。
实验改进方向：1. 可以尝试使用其他酸碱指示剂，以提高实验的准确性和可靠性；2. 可以尝试改变滴定条件，以寻求更加简便和高效的测定方法。
总结，本次实验通过测定混合碱中氢氧化钠和氢氧化钾的含量，使我们更加深入地理解了酸碱中和反应的原理和方法。
化学实验教案酸碱中和反应中的碱量计算实验
化学实验教案酸碱中和反应中的碱量计算实验化学实验教案：酸碱中和反应中的碱量计算实验实验目的：通过酸碱中和反应，掌握使用酸碱指示剂和酸碱滴定的方法，以计算酸溶液中碱的含量。
实验原理：在酸碱中和反应中，酸和碱的化学反应会生成盐和水。
反应的化学方程式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水根据反应方程的配比关系可以推导出等当点的存在。
等当点是指在酸碱滴定过程中，酸和碱反应完全的点，也是指酸碱溶液中酸和碱摩尔数相等的点。
根据等当点的存在，可以通过滴定的方法计算酸溶液中碱的含量。
实验仪器和试剂准备：1. 50 mL锥形瓶2. 10 mL容量瓶3. 10 mL移液管4. 酚酞指示剂5. 硫酸溶液(H2SO4)6. 氢氧化钠溶液(NaOH)7. 精密滴定管8. 硷式酚醛指示剂（酚酞）实验步骤：1. 将10 mL容量瓶洗净，加入适量的酚酞指示剂溶液，制备酚酞指示剂溶液。
注意：酚酞指示剂为酒红色。
2. 在锥形瓶中倒入待测酸溶液，加入2-3滴酚酞指示剂溶液。
3. 使用精密滴定管向锥形瓶中滴加NaOH溶液，同时轻轻摇晃容器。
4. 当溶液颜色由酒红色转变为淡红色时，停止滴定。
记录所滴加的NaOH溶液体积V1。
5. 再次滴加NaOH溶液，使溶液颜色变为深红色。
此时溶液呈现酸溶液过量的状态。
6. 记录NaOH溶液滴加的体积V2。
7. 重复以上实验步骤，进行3次实验，并计算平均值。
实验数据记录：实验1：酸溶液滴定前体积(V1)： ____________ mL酸溶液滴定后体积(V2)： ____________ mL实验2：酸溶液滴定前体积(V1)： ____________ mL酸溶液滴定后体积(V2)： ____________ mL实验3：酸溶液滴定前体积(V1)： ____________ mL酸溶液滴定后体积(V2)： ____________ mL实验结果计算：1. 计算酸溶液平均滴定前体积V1的平均值：(V1实验1 + V1实验2 + V1实验3) / 32. 计算酸溶液平均滴定后体积V2的平均值：(V2实验1 + V2实验2 + V2实验3) / 33. 计算酸溶液中的碱量：V2平均值 - V1平均值实验安全注意事项：1. 实验中使用的化学试剂要注意安全，避免接触皮肤和眼睛。
工业纯碱中碳钠含量的测定学案
工业纯碱中碳酸钠含量的测定学案——实验方案的设计与评价【学习目标】：1、知道碳酸钠的化学性质，会根据化学方程式分析数据。
（知）2、了解定性分析到定量分析物质的思维方法。
（智）3、了解实验方案设计的一般过程。
（智）3、使学生树立起爱护环境的意识。
（情）4、培养学生严谨求实、不畏艰难的科学态度。
（情）【学习过程】活动一：瞻仰民族英雄联合制减法（又称侯氏制碱法）是我国化工专家侯德榜（1890〜1974）于1943年创立的。
他将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化钱两种产品。
原料是食盐、氨和二氧化碳。
联合制减法与氨碱法比较，其最大的优点是使衣盐的利用率提高到96%以上，使用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。
问题一：根据生产工艺，工业纯碱是纯的N如CO3吗？问题二：依据什么公式来计算工业纯碱中Na^CCh的含量呢？活动二：初探纯碱性质【活动与探究1】至少选用三类不同物质的溶液来探究纯碱样品中碳酸钠的性质，药品（桶盐酸、桶硫酸、氢氧化钙溶液、氢氧化顿溶液、氯化钙溶液、氯化顿溶液）和仪器（试管若干、烧杯）。
写出化学方程式性质一：性质二：性质三：活动三：再测纯碱含量方案一：气体分析法目的原理：选择试剂：选择仪器:设计装置：【活动与探究2】就分析出的缺陷，选择使用信封中的卡纸片对实验装置进行改进。
贴图区实验步骤：【交流与讨论】在括号内填上正确的顺序序号。
（）打开弹簧夹，再次在左端通入空气（）连接好装置，检查气密性,装药品（纯碱样品12g）（）关闭弹簧夹，慢慢滴加櫛硫酸至过量，直至A中无气泡冒出（）再次称量C的质量m2。
（）打开弹簧夹，在左端缓缓通入一段时间空气（）称量C的质量ml数据处理：若m （CO2） =Am=in2-ml=，请根据实验数据算出工业纯碱中碳酸钠的质量分数？得出结论：方案二：沉淀分析法先称取一定量的样品，溶解后可以加入足量的________ 溶液，然后______________ （填一操作名称），将得到的沉淀洗涤干燥并称量，最后根据沉淀的质量求出NaKO3的质量分数。
化学实验报告（碱面中总碱量的测定，配高锰酸钾溶液）
化学实验报告实验名称：碱面中总碱量的测定，配高锰酸钾溶液姓名：杨瑾龙 学号：2016304010118 班级：动科161 实验日期：2016年12月5日 一. 实验目的1.掌握纯碱中总碱量的测定方法。
2.了解混合指示剂法的使用及变色原理。
3.了解双指示剂测定混合碱中各组分含量的原理。
4.掌握4KMnO 标准溶液的配制。
二．实验原理纯碱除含碳酸钠外，还含有3a HCO N 及其他杂质。
为了鉴定纯碱的质量，常用HCl 标准溶液测定其总碱量，滴定反应为：↑++==+223222CO O H NaCl CO Na HCl滴定产物为32CO H ，为二元酸，饱和时()13204.0-∙=L mol CO H c ，32CO H 的7103.41-⨯=θa K ，11106.52-⨯=θa K . 因为θθ21a a K K ＞＞，且θθθw a K K c c 201＞，5001＞θθaK c c ⎪⎭⎫⎝⎛，所以 ()4731031.1103.404.01--+⨯=⨯⨯==θθθa K cc c O H c 89.3=pH由于化学计量点时，溶液的pH 为89.3，故选用甲基橙作指示剂，终点时溶液由黄色变为橙色。
也可以选用甲基橙-靛蓝二磺酸钠混合指示剂，终点时溶液由绿色变为灰色。
纯碱的总碱量以32CO Na 的质量分数表示，计算公式如下:()()()()%10023232⨯=sm CO Na M HCl V HCl c CO Na w还可以利用双指示剂法测定纯碱中32CO Na 和3NaHCO 各组分的含量，用酚肽和甲基橙分别指示终点。
测定时先加入酚肽指示剂，用HCl 标准溶液滴定到溶液由红色恰变为无色(pH 约为3.8)，为第一终点，此时32CO Na 被中和，生成3NaHCO ，消耗HCl 标准溶液的体积为1V ，滴定反应为：NaCl NaHCO HCl CO Na +==+332再向溶液中加入甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色（pH 约为9.3），为第二终点，此时3NaHCO 全部被中和，生成32CO H ，消耗HCl 标准溶液的体积为2V ，滴定反应为：323CO H NaCl HCl NaHCO +==+↑+22CO O H根据1V 、2V 求算出试样中32CO Na 和3NaHCO 的含量，计算公式如下：()()()()%10022132132⨯=sm CO Na M HCl V HCl c CO Na w()()()()[]()%1003123⨯-=sm NaHCO M HCl V HCl V HCl c NaHCO w三．实验器材及试剂试剂：HCl ()11000.0-∙L mol ,纯碱试样，酚酞，甲基橙，甲基橙-靛蓝二磺酸钠混合指示剂，甲基红-百里酚蓝混合指示剂。
实验1 工业纯碱总碱度的测定(讲稿)
实验一 工业纯碱总碱度的测定一、实验目的1、掌握工业纯碱总碱度测定的原理和方法；2、掌握HCl 标准溶液的标定方法；3、熟练掌握电子天平的使用；4、熟练掌握移液管和容量瓶的正确使用方法。
二、实验原理工业纯碱的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl 、Na 2SO 4、NaOH 及NaHCO 3等成分，常以HCl 标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量产品的质量。
滴定反应为：Na 2CO 3 + 2HCl ═ 2NaCl + H 2CO 3 H 2CO 3 ═ CO 2 ↑+ H 2O反应产物H 2CO 3易形成过饱和溶液并分解为CO 2逸出。
化学计量点时溶液 pH 为3.8至3.9，可选用甲基橙为指示剂，用HCl 标准溶液滴定，溶液由黄色转变为橙色即为终点。
试样中的NaHCO 3同时被中和。
由于试样易吸收水分和CO 2，应在270～300℃将试样烘干2小时，以除去吸附水并使NaHCO 3全部转化为Na 2CO 3，工业纯碱的总碱度通常以32CO Na ω或O Na 2ω表示。
三、仪器与试剂1、仪器：50mL 酸式滴定管1支；250mL 锥形瓶3个；10mL 量杯1个；100mL 量筒1个；500mL 烧杯1个； 100mL 烧杯1个； 250mL容量瓶1个；玻璃棒2根；25mL移液管1支；洗耳球1个；小滴瓶1个；洗瓶1个。
2、试剂：0.10mol·L-1HCl标准溶液（自己配制，每人350mL）；基准无水Na2CO3；0.1%甲基橙；待测碱样溶液。
四、实验内容1、0.10mol·L-1HCl标准溶液的配制用10mL量杯量取6.0mL 6mol·L-1HCl于500mL烧杯中，用100mL量筒加入350mL蒸馏水，混匀。
（应量取HCl体积的计算：350×0.10÷6 = 5.8mL，比计算量多0.2mL）2、0.10mol·L-1HCl标准溶液的标定在电子天平上用减量法准确称取1.1～1.3g基准无水Na2CO3于小烧杯中，加蒸馏水溶解（注意：溶解时，要慢慢加水，边加水边搅拌，防止Na2CO3结块；若已经结块，则可在电炉上稍微加热，加速溶解），定量转移至250mL容量瓶中。
工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定一、实验原理1、HCl标准溶液标定常用标定HCl溶液的基准物有：硼砂（Na2B4O7·10H2O）、无水碳酸钠（Na2CO3）。
本实验采用无水碳酸钠作为基准物质标定HCl 溶液。
其标定反应为：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑计量点时，为H2CO3饱和溶液，pH为3.9，可选用甲基橙指示剂。
滴定终点颜色变化：黄橙色2、纯碱中总碱度测定工业碳酸钠俗称纯碱或苏打，其中可能含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等成分。
用酸滴定时，除主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质如NaOH或NaHCO3等也被中和，所以称为总碱度的测定。
以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色时，可能发生的反应包括：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑NaOH+HCl = NaCl+ H2ONaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑滴定终点颜色变化：黄橙色。
二、实验步骤1、0.1mol·L -1HCl 溶液的配制用10mL 量筒量取6mol/LHCl5.0mL ，倒入装有295mL 蒸馏水的试剂瓶，摇匀。
2、0.1mol·L -1HCl 溶液的标定准确称取无水碳酸钠1.08~1.12 g 于100mL 烧杯中，加入40mL 蒸馏水溶解，定量转移至250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用移液管移取上述溶液25.00mL 于250mL 锥形瓶中，加1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点。
平行标定三份。
3、纯碱中总碱度的测定准确称取纯碱2.8～2.9 g ，置于100mL 烧杯中，加约50mL 蒸馏水溶解，定量转入250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀至刻度，摇匀。
用移液管移取上述溶液25.00mL 于锥形瓶中，加甲基橙1滴，用0.1 mol·L -1 HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点。
工业纯碱中碳酸钠含量的测定
b、外界空气中的CO2和水蒸气可能进入装置
C、产生的CO2气体还有部分留在了装置中
改进后的装置:
②该实验中两次向装置中鼓入空气,两次的作用分别是：
第一次：排除装置中原有的CO2气体；
第二次：将反应产生的CO2全部从装置中排除；
③让空气先通过氢氧化钠溶液的目的：除去空气中的CO2气体
问题：请同学们设计获得m(Na2CO3）原理和方案，并说明你要测定的数据。
①加入过量的强酸→CO2排液→测V（CO2）
②加入过量的强酸→碱石灰吸收CO2→测m（CO2）
③加入过量Ba2+→过滤→洗涤→烘干→称量m(CaCO3)
⑤已知浓度的强酸至滴定完全→测定V(酸)
我以学生感兴趣的日常生活中的实例为突破口，抓住定量实验设计的步骤这一主线，将原理设计、方案的优化、装置步骤的设计与优化等一一串联起来。使学生更容易理解和形成知识网络。
在整个教学过程中，注意发挥学生的自主性和创造性，从而达到提高学生的分析问题和解决问题的能力，创设益于学生思维、探索的情境激发学生的学习兴趣，提高四十分钟的课堂效率，深化素质教育。
过渡：我们确定了实验方案之后，接下来就是实验步骤和装置的设计。
方案一：测CO2的质量
思考：①请从下图中的装置中选择适当的装置和试剂来完成CO2质量的测定。
学生讨论：
主要问题：
a、被CO2带出来的水蒸气被碱石灰吸收
b、外界空气中的CO2和水蒸气可能进入装置
C、产生的CO2气体还有部分留在了装置中
讨论解决:
小结：实验设计的一般步骤
明确目的、要求→实验原理设计→实验原理方案优化→定量实验步骤和装置的设计→定量实验步骤和装置的优化
实验一 工业纯碱中总碱度的测定
实验一 工业纯碱中总碱度的测定一．实验目的1．掌握HCI 标准溶液的标定方法.2．了解基准物质碳酸钠和硼砂的性质及应用3．掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程及指示剂选择的原则。
二、实验原理1. 工业纯碱中总碱度的测定工业纯碱的主要成分为Na 2CO 3,商品名为苏打，内含有杂质NaCI, Na 2SO 4, NaHCO 3, NaOH 等，可通过测定总碱度来衡量产品的质量。
CO 32－的K b1=1.8×10-4, K b2=2.4×10-8,CK b >10-8,可被HCI 标准溶液准确滴定。
滴定反应为：Na 2CO 3, ＋ 2HCI ＝ 2NaCI ＋ H 2O +CO 2 ↑化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH≈3.89)，可选用甲基橙(红)作指示剂。
终点:黄色→橙色 2. 0.1 mol/L HCI 溶液的标定基准物质: 无水Na 2CO 3或硼砂(Na 2B 4O 7.10H 2O)用无水Na 2CO 3标定: ２HCl ＋ Na 2CO 3 ＝ ２NaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O 指示剂: 甲基橙终点:黄色→橙色式中,m Na2CO3—碳酸钠的质量（g ），V HCl —盐酸溶液的体积(ml)。
用硼砂标定: Na 2B 4O 7 + 5H 2O + 2 HCl = 4H 3BO 3 + 2 NaClKa=5.8×10-10化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH≈5.1)，可选用甲基红作指示剂三、主要试剂和仪器１、0.1 mol/L HCI 溶液 ; ２、无水Na 2CO 3基准物质,180℃干燥2~3h,置于干燥器中备用; ３、0.2％甲基红指示剂(60%乙醇溶液) ; ４、0.1％甲基橙指示剂 ; 5. 甲基红-溴甲酚绿混合指示剂,将0.2％的甲基红的乙醇溶液与0.1％的溴甲酚绿以1:3体积混合; 6.硼砂,置于含有NaCI 和蔗糖的饱和液的干燥器内保存.1.2000232-⨯=L mol V M m C HClCO Na CO Na HCl 1.2000-⨯=L mol V M m C HClHCl 硼砂硼砂四. 实验步骤：1. 0.1 mol/L HCI 溶液的标定 （1）用无水Na 2CO 3标定用差减法准确称取0.15～0.20 克无水碳酸钠三份(称样时,称量瓶要带盖)，分别放在250ml 锥形瓶内，加水30毫升溶解， 加甲基橙指示剂１～２滴，然后用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的质量及实际消耗的盐酸体积,计算HCI 溶液的浓度和测定结果的相对偏差。
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Univ. Chem. 2018, 33 (1), 21−23 21收稿：2017-09-01；录用：2017-09-15；网络发表：2017-09-19*通讯作者，Email: liuxia6680l@•教学研究与改革• doi: 10.3866/ 基于启发式教学法的分析化学实验课程教学实践——以纯碱中总碱量的测定为例刘霞*中国农业大学理学院，北京 100193摘要：以“纯碱中总碱量的测定”实验为例，采用启发式教学法在教学内容各个环节引入问题，引导学生深入思考和讨论，主动地探究问题和解决问题，旨在培养学生创造性学习及终身学习的能力和科学的行为习惯，为后续其他实验课程及未来科研工作打下坚实的基础。
关键词：分析化学实验；启发式教学法；创造性学习；终身学习中图分类号：G64；O6Teaching Practice of Analytical Chemistry Laboratory Based on Heuristic Teaching Method: Taking the Determination of Total Alkali Content in Soda Ash as an ExampleLIU Xia *College of Science, China Agricultural University, Beijing 100193, P. R. China.Abstract: Taking the determination of total alkali content in soda experiment as an example, we use heuristic teaching method to introduce problems, aiming at guiding students to think and discuss, to actively explore and solve problems, to cultivate creative learning and lifelong learning ability and scientific behavior habits. This approach can help to lay a solid foundation for subsequent laboratory course and scientific research work in the future.Key Words: Analytical chemistry laboratory; Heuristic teaching method; Creative study; Lifelong learning分析化学实验课是高等农林院校化学、生物、动物医学、动物科学等相关专业的一门重要基础必修课。
通过实验可加深学生对分析化学基础理论知识的理解，掌握实验操作技能，提高分析问题和解决问题的能力，培养学生严谨求实的科学态度，一丝不苟的科学作风，锐意进取的科学精神，更重要的是通过实验使学生得到了科学思维和科学方法的严格训练，从而具有探究未知的本领和能力，为未来的科研工作打下坚实的基础。
正如化学家戴安邦指出的，“化学实验课是全面实施化学教育的一种最有效的教学形式”。
本文以“纯碱中总碱量的测定”实验为例，阐述如何采用启发式教学法开展分析化学实验教学，以实现全面提高学生综合素质和能力的目的。
1 注重传授科学研究方法 培养学生的科研能力“纯碱中总碱量的测定”是以甲基橙或甲基橙-靛蓝混合指示剂，用HCl (约0.1 mol·L −1)标准溶22 大 学 化 学 V ol.33 液测定纯碱中碳酸钠质量分数。
这虽然是一个经典的滴定分析实验，但我们将其设计成了探究性实验，在课堂上营造浓厚的科学研究气氛，调动了学生探究未知的兴趣和积极性。
授课时以阐述实验原理为切入点，采取提问的方式要求学生讲解实验原理及实验内容，并在黑板上写出滴定反应及计算碳酸钠质量分数的公式：232322CO 2H H CO CO + H O -++=→↑ (1)ω(Na 2CO 3)=23s1(HCl)(HCl)(Na CO )2c V M m (2) 式(2)中，ω为碳酸钠质量分数，%；c 为HCl 标准溶液浓度，mol·L −1；V 为滴定终点时所用HCl 溶液的体积，L ；m s 为参加滴定反应的纯碱质量，g ；M 为碳酸钠的摩尔质量，g·mol −1。
根据滴定反应及计算公式，教师精心设计了环环相扣的系列问题，一问到底，使学生不仅知其然，还要知其所以然，真正了解影响实验结果的操作和因素有哪些，哪些实验操作是即将要学习和掌握的。
1) 选用何种指示剂？由于滴定终点为饱和H 2CO 3溶液，溶液pH 约为3.9，故可选用甲基橙或甲基橙-靛蓝混合指示剂。
2) 影响实验结果的因素有哪些？根据计算公式，得知影响实验结果的因素有c (HCl)、V (HCl)、m s ，对应的实验操作是标定、滴定和称量。
3) 根据滴定反应式，滴定反应需称量多少克的纯碱(含95%碳酸钠)？在满足于滴定管读数的相对误差小于±0.1%情况下，称量0.11–0.17 g 纯碱，该称量误差已超过±0.1%，因此必须改进实验方法。
4) 设计怎样的实验方案，既保证滴定误差小于±0.1%，又保证称量误差小于±0.1%呢？需称量至少0.2 g 纯碱，置于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入指示剂，然后进行滴定，是否可行？因滴定管读数次数的增多而增大了偶然误差，故不是最佳的实验方案。
5) 何为最佳实验方案呢？称量质量为nm s (n > 2)的纯碱，再取出1/n 质量的纯碱用于滴定反应。
如何完成该操作呢？首先将准确称量的纯碱配制成溶液，再准确移取一定体积的溶液进行滴定反应，对应的实验操作是定容和移液管的使用，这正是本实验使用容量瓶的原因所在。
6) 如何减少滴定管读数的偶然误差？至少平行做三次实验。
采用启发式教学法授课极大地激发了学生学习的积极性和主动性。
在讨论问题的过程中，通过启发学生思考，来探究真知，实验目的和实验操作自然清晰明了，随着问题的解决，学生获得了知识，掌握了实验技能，受到了科学思维和科学方法的严格训练，体会到了学习的快乐。
问题教学法改变了以往唯实验目的而实验目的，唯实验操作而实验操作的单一、枯燥的讲解，最后学生自行总结出影响本实验结果是否准确的实验操作有：称量、滴定、定容和移液管的使用。
2 强化基本操作训练 提高学生的动手能力实验课堂是强化实验操作训练、提高学生动手能力的最好场所。
“纯碱中总碱量的测定”实验所涉及到的操作分别有：称量、滴定、定容、移液管的使用。
对于已经学过的实验操作如称量、滴定、移液管的使用，要求学生演示实验操作，让其他同学认真观察，评判对错，然后由教师做指导性总结，再做演示；对于将要学习的新的实验操作如容量瓶的使用，首先向学生展示5、25、50、250、500、1000 mL 等规格的容量瓶，然后以250 mL 容量瓶为例，讲解并示范容量瓶的使用，边演示边讲解，同时示范各种可能的错误操作，目的是突出重点，加深印象，便于学生牢固掌握规范的实验操作。
在演示讲解的同时，不断提出问题，引导学生思考。
1) 除检查是否漏水外，还需要检查什么？2) 容量瓶如何洗涤？ 3) 能否用加热的方法干燥容量瓶？如何干燥容量瓶？ 4) 容量瓶定容摇匀后，液面低于标线，需再加水补充吗？ 5) 可以用容量瓶长期保存所配制的溶液吗？另外采用多媒体开展实验教学，将实验操作制成视频或幻灯片，弥补了传统教学的不足，解决了教师演示的操作尚未被学生观看到或观看不清楚等问题。
在实验过程中，学生可根据需要随时以定格或回放等方式播放视频、幻灯片进行学习。
教师则需不断地巡视观察，力求给予每位学生以全面的指导，及时发现和纠正学生在实验过程中存在的各种错误操作，防止学生形成难以改正的不规No.1doi: 10.3866/PKU.DXHX20170900323范的操作习惯。
对于难以掌握的实验操作，教师还要进行多次的指导，甚至手把手地教，要求学生反复练习，直到熟练掌握为止，以此强化实验操作训练，提高学生的动手能力，使学生具有扎实的基本功。
3 改进实验考核方法客观评定成绩实验考核是分析化学实验课的重要环节。
客观、公正的考核，可提高学生学习的积极性，对学生的学习具有促进和指导作用。
“纯碱中总碱量的测定”的实验成绩从预习、实验操作和实验结果等几方面进行考核评分，预习占10%，实验操作及实验结果占90%。
实验包括3部分内容：①每名学生称量一份纯碱，用自己标定的HCl标准溶液平行测定两次，相对相差不得大于0.3%；②用指导教师提供的HCl标准溶液测定一份自己配制的纯碱溶液；③学生用自己标定的HCl标准溶液测定一份由教师提供的纯碱溶液。
实验①数据由学生计算处理，实验②、③学生只记录HCl溶液初读数、终读数，然后将数据交给教师，由教师计算纯碱的总碱量，要求四次测定的相对平均偏差小于0.3%。
由于实验②中所用的HCl溶液的浓度及实验③中纯碱溶液的浓度对于学生来说均是未知的，因此有效地避免了学生凑实验数据、伪造实验数据等现象的发生。
之所以实验操作及实验结果占很大比重，是因为学生若没有实事求是、一丝不苟的科学态度及扎实的基本功是绝对不可能取得好的实验结果的，反过来也可以通过实验结果的准确性来判断实验操作的规范性。
4 结语采取启发式教学法开展分析化学实验教学，充分调动了学生学习的积极性和主动性。
学生由原来被动预习转变为主动预习，预习报告由原来的照搬照抄书本转变为通过查阅文献撰写。
实验课堂由原来的以教师为主体转变成以教师为主导、以学生为主体，学生在获取知识的同时，能充分体验到科学探究所经历的曲折过程和乐趣，从而极大激发了学生的学习兴趣，培养了学生自主学习、创造性学习及终身学习的能力和科学的行为习惯。
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