俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响

实验2：溶液的配制与稀释
【注意事项】 容量瓶的使用六忌 • 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） • 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） • 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） • 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视 浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器， 不是容器）
实验2：溶液的配制与稀释
（二）体积分数溶液的配制 用市售的药用酒精（φB=0.95）配制消毒酒精 （φB=0.75）500mL。 解: （1）计算：根据稀释公式C1V1＝C2V2得出配制所 需φB=0.95酒精的体积VBaidu Nhomakorabea=395mL。 （2）量取：用量筒量取φB=0.95酒精395mL，倒入 500mL量杯。 （3）定容：用少量蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤 液倒入500mL量杯中，再加蒸馏水稀释距500mL刻度 线1～2cm处时，改用胶头滴管逐滴滴入蒸馏水至刻 度。 （4）混匀：将所得溶液用玻璃棒搅拌均匀即可。
实验2：溶液的配制与稀释
（三）物质的量浓度溶液的配制
用1 mol ·L-1 Na2CO3溶液配制1/6mol ·L-1 Na2CO3溶液 30mL。 解：（1）计算：根据稀释公式C1V1＝C2V2得出配制所需 1mol ·L-1 Na2CO3溶液体积V1=5mL。 （2）量取：用移液管量取1mol ·L-1 Na2CO3溶液5mL，倒 入50mL的量杯中。 （3）定容：加蒸馏水稀释溶液，距30mL刻度线1～2cm 处时，改用胶头滴管逐滴滴入蒸馏水至刻 度。 （4）混匀：将所得溶液用玻璃棒搅拌均匀即可。
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实验2：溶液的配制与稀释
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 • 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线， 使溶液的物质的量浓度减小。
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实验2：溶液的配制与稀释
• 俯视 • 仰视
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实验2：溶液的配制与稀释
赣州卫生学校 廖萍
实验2：溶液的配制与稀释
【目的要求】 1.学会质量浓度、体积分数溶液的配制和稀释的 操作。 2.继续巩固练习托盘天平、量筒、容量瓶、移液 管的使用操作。 3.养成不断追求，一丝不苟的工作态度。
实验2：溶液的配制与稀释
【器材药品】 1.器材：托盘天平、烧杯、玻璃棒、 50mL量筒、 50mL量杯、 500mL量杯、 250mL容量瓶、 5mL移液管、洗耳球、 称量纸、胶头滴管。 2.药品: 氯化钠（固体）、药用酒精（φB=0.95）、 1mol ·L-1Na2CO3溶液。
实验2：溶液的配制与稀释
实验所需仪器
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容量瓶的使用方法
转移液体至容量瓶
容量瓶溶液混匀
量筒的读数方法
移液管的使用方法
实验2：溶液的配制与稀释
【操作步骤】 （一）质量浓度溶液的配制 配制250mL生理盐水。 解：（1）计算：ρB =9g· L-1 V=250mL=0.25L m(NaCl)=9g· L-1×0.25L=2.25g （2）称量：在托盘天平上称取2.25g NaCl固体。 （3）溶解：将NaCl固体放入烧杯中，加80mL蒸馏水用玻璃棒搅拌 溶解。 （4）转移：将溶液引流至250mL容量瓶中，用80mL蒸馏水分两次 清洗烧杯，洗涤液一并引流至250mL容量瓶中。 （5）定容：向容量瓶中加蒸馏水距250mL标线1～2cm处时，改用 胶头滴管逐滴滴入蒸馏水至标线处。 （6）混匀：将容量瓶上下颠倒十次以上。
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实验2：溶液的配制与稀释 课堂互动
• 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度 的误差？
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实验2：溶液的配制与稀释
可能影响溶液浓度的操作 • 固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确； • 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。