俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
关于观察液体体积时仰视或俯视引起误差的讨论
关于观察液体体积时仰视或俯视引起误差的讨论
在中学化学定量实验中，经常要用量筒、滴定管等仪器来量取一定体积的液体或对一定体积的液体进行读数。由于实验者观察方法不正确，即未能保持视线与液体凹液面最低点相平，而造成所量取液体的体积或读出的体积数值存在误差。不正确的观察方法往往是仰视或俯视，造成的误差是偏高或偏低。为此类问题而设置的习题也常见于各类考题中，学生解答情况往往不能令人满意，甚至有老师对此问题也比较模糊。
解答此类问题的方法是：首先要根据题意，明确实验任务是“对一定体积的液体进行读数”或“量取一定体积的液体”中的哪一种；该实验使用的仪器“0”刻度在上边还是下边。然后采取图示法解题，即按题意画出相应的示意图，分析误差的偏向，再依据题设情景得出最终解答。
必须明确一点：实验者进行观察时，首先看到的始终是仪器上有刻度的一边。
下面对此问题进行分类讨论。
一、对一定体积的液体进行读数。
1、对于“0”刻度在下边的量器，如量筒、量杯、容量瓶、移液管等。
下面是对10mL 量筒内盛有8mL 液体进行读数的三种情况示意图：
从上图可以看出：仰视读数时，读出的结果比实际体积偏低（偏小）；俯视读数时，读出的结果比实际体积偏高（偏大）。
2、对于“0”刻度在上边的量器，如酸式滴定管、碱式滴定管等。
酸式、碱式滴定管常用在中学化学酸碱中和滴定实验，使用时需要分别读出滴定前和滴定后管内液体的体积求出滴定过程所消耗溶液的体积，所以属于对一定体积的溶液进行读数问题。下图是对滴定管读数的三种情况示意图。
从上图可以看出：仰视读数时，读出的结果比实际体积偏高（偏大）；俯视读数时，读出的结果比实际体积偏低（偏小）。
酸碱中和滴定实验误差分析
酸碱中和滴定实验误差分析
1.用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
2.酸碱中和反应的实质：H ＋＋OH －
＝H 2O
公式：a. n (H ＋)=n (OH －) b. C (H ＋)V (H ＋)=C (OH －)V (OH －)
3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是： ①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡；
③体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响；
⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
具体分析如下：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高) (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高) (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)
(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低) (5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)
(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)
(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高) (8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低) (9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高) (10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低) (11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响) (12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高) (13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响) (14)过早估计滴定终点。(偏低) (15)过晚估计滴定终点。(偏高)
俯视或仰视刻度线
c 增大 增大 减小 增大 增大 减小 增大 减小 减小
n V
配置步 错误操作 骤
nV
c
来自百度文库
⑥定容
仰视
俯视
- 增大 减小 - 减小 增大
超过刻度线，吸出一部分水 - 增大 减小
⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水 - 增大 减小
⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过
- 增大 减小
n
分析误差时，要根据c＝ 围绕操
作行为对n与V的影响来V分析。
二、误差分析
配置步骤 错误操作
nV
①计算 ②称量
计算结果m=2.65，称2.7g 砝码生锈（没有脱落）
增大 增大 -
NaOH放在滤纸上称量
减小 -
量浓硫酸时仰视
增大 -
将量筒的洗涤液注入烧杯
增大 -
③溶解 有液体飞溅出来
减小 -
④转移
溶液未冷
- 减小
⑤洗涤
玻璃棒在刻度线上引流
- 增大
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 减小 -
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视
仰视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度 增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度
减小。
容量瓶介绍
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞 或塑料塞
高三化学 配置一定物质的量浓度的溶液注意事项
溶液配制过程中的注意事项
1.容量瓶是刻度精密的玻璃仪器,不能用来溶解
2.溶解完溶质后的溶液需要冷却到常温再转移
3.溶解过程中的烧杯以及搅拌、引流用的玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次。
4.把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移时，需要借助玻璃棒引流，因容量瓶瓶口较细，目的是避免溶液洒出。
5.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛需与凹液面底部持平，否则就会导致读数偏大或者偏小。
6.如发现定容时溶剂水的体积过大，则实验失败。切勿使用胶头滴管洗去多余水量。
7.摇匀后，如果再次观察发现读数偏低，不做任何处理。继续加入蒸馏水时将导致溶质质量分数偏低。
【配制溶液的分类】
1.用气体配制溶液
2. 用固体配制溶液
3.用液体配制溶液
【配制溶液的步骤】
①实验用品:托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙等。
②实验步骤:计算→称量药品→量取溶剂水→搅拌溶解
具体步骤为：
1.利用公式计算所需溶质和水的质量。其中：溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量;由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的。
2.用托盘天平称量所需溶质，包含称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先用托盘天平(配用药匙)称量所需的溶质，倒入烧杯中;然后用量筒(配用胶头滴管)量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中。
3.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解。
4.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中（注意标签向外）。
量筒中的仰视与俯视
量筒中的仰视与俯视
(羊小虎大—仰小俯大)
正确的量液方法是：量筒必须水平放置，人的视线应对准刻度的一方并与量筒内液体凹液面的最底处保持水平。
仰视量液：由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在刻度线一方凹液面的后侧，读数低于正确的刻度线位置，故所倒液体就偏多。即读数偏低，倒液偏多。
俯视量液：由于视线向下倾斜，寻找切点的位置在刻度线一方凹液面的前侧，读数高于正确的刻度线位置，故所倒液体就偏少。即读数偏高，倒液偏少。
例题：用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，若用量筒取浓硫酸时仰视刻度，而量水时俯视刻度，则所得溶液质量分数比要求配制的质量分数（）。
A．偏高B．偏低 C．相同 D．无法判断分析：
仰视量酸：“读数偏低，倒液偏多”；即硫酸的量多于应配制一定质量分数溶液中所需的酸量。
俯视量水：“读数偏高，倒液偏少”；即水的量少于应配制一定质量分数溶液中所需的水量。
酸多水少，所得溶液质量分数比要求配制的质量分数偏高。
答案：Ａ
练习：
1、某同学仰视量筒取溶液，读数为20mL，则实际量取液体的体积为（）
A．20mL B．大于20mL C．小于20mL D．无法确定2、某同学俯视量筒取溶液，读数为10mL，则读数与实际量取液体的体积相比，读数（）
A．偏大B．偏小 C．正确 D．无法确定
3、某同学在量取液体时，先视线与量筒内液体凹液面的最底处保持水平，读数为20mL，将量筒内液体倒出一部分后，剩余液体俯视读数为5mL，则他实际倒出液体的体积为（）
A．15mL B．大于15mL C．小于15mL D．无法确定答案：B A B
化学仪器中的俯视与仰视
子，铁离子发生水解生成氢氧化铁，形成胶体，具有吸附作用，
以达到净水目的。
2+
3+
-
Fe +Cl2=Fe +2Cl
3+
-
+
Fe +3OH 圳Fe(OH)3+3H
2.学 生 在 练 习 过 程 中 存 在 的 主 要 问 题 。
（1）离 子 方 程 式 书 写 过 程 中 ， 与 用 量 有 关 的 离 子 反 应 存 在
+
②测 定 ：开 塞 后 迅 速 加 入1—2 mL浓 硫 酸 （提 供H ），使 之
生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶 液 滴 定 （以 淀 粉 为 指 示 剂 ），消
耗V mL。 有关反应式为：
-
+
2+
MnO(OH)2+2I +4H =Mn +I2+3H2O
2-
-
2-
I2+2S2O3 =2I +S4O6
的仪器，因此在读数时，需要平视液体的凹液面与滴定管壁相
碱 金 属 ：Na 及 Na 2 O 2 与 水 、Na 2 CO 3 与 过 量 或 少 量 盐 酸 、
NaHCO3与 酸 碱 的 反 应 等 。
卤 素 ：实 验 室 制 氯 气 、氯 气 与 碱 、Ca(ClO)2与 过 量 或 少 量 CO
考点06 一定物质的量浓度溶液的配制-高考化学二轮复习专题练(通用版) (解析版)
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考点06 一定物质的量浓度溶液的配制
一轮回顾：强基固本
1．一定物质的量浓度溶液的配制
(1)配制溶液的六种仪器
托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制溶液的八步操作
计算→称量(量取)→溶解(稀释)并冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶并贴签。
(3)容量瓶使用的两个“不能”
①容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和长时间贮存液体。
②容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相同。
(4)明确误差分析的思维流程与方法
2．物质的量浓度及相关计算
易错点聚焦
溶液配制操作的注意事项
(1)仪器的选用要注意思维有序，从配制步骤角度排查还需要的仪器。
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口。
(3)溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。
(4)导致溶液浓度偏低的错误操作：NaOH在称量纸上称量；左码右物(用游码)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
(5)导致溶液浓度偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
二轮突破：强弱克难
一、一定物质的量浓度溶液配制的常考点分析
1．配制一定物质的量浓度的溶液，填写缺少的仪器
一般从以下三种仪器中选择：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，填写时一定要注明容量瓶的规格。2．误差分析的来源
(1)导致c B偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水。
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法
度溶液集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-
一定物质的量浓度濬液配制的误差分析（转载）
配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。
在高考命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。
一、误差分析的理论依据
根据cB = nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
二、误差原因实例归纳
为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：
（一）由概念不清引起的误差
1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。
例：用500mL容量瓶配制450mL 0. 1 moL / L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8 go分析：遍尘。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、lOOOmL）,用500mL 容量瓶只能配
制500mL-定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项
：
1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管
（液体溶
质使用）
2.容量瓶
1．构造：磨口、细颈、梨形平底
2．特点： ? 容量瓶上注明温度和容积。? 容量瓶颈部有刻度线。
3．使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4．注意事项：? 使用前先检漏。 ? 不可装热或冷的液体。? 不能用来溶解固体物
质或存放液体或进行化学反应。
3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒
到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓
度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容
量瓶是量
器，不是容器）。
：
全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇
以0.1mol/LNaCO
溶液500ml为例说明溶液的配制过程 3
1. 计算：NaCO物质的量＝0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，由NaCO摩尔质量106g/mol,
则33
NaCO质量＝0.05mol×106g/mol=5.3g 3
2. 称量：用分析天平称量5.300g，注意分析天平的使用。
3. 溶解：在烧杯中用
100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可
在容量瓶中溶解）
4. 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避
免溶液
洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。为保证溶质尽可能
专题1-第二单元-第3课时--溶液的配制和分析
n(B) V
注意：ｎ—溶质物质的量 V—溶液的体积
（Ｖ溶液≠Ｖ溶剂或Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质）
例题4：P23
将53.0gNa2CO3溶于水，配成500mL溶液,所得溶液中溶 质的物质的量浓度是多少。
n(Na2CO3)=
m(Na2CO3) M(Na2CO3)
=
c(Na2CO3)=
n(Na2CO3) V
溶液中的微粒数目及其物质的量浓度的计算
思考1： 10L 1mol/L 酒精溶液与10L 1mol/L蔗糖溶液所含
溶质微粒数是否相同？
酒精与蔗糖是非电解质，在溶液中以分子形式存在， 所含溶质的物质的量相同，即微粒数(分子数)相同。
思考2：
1L 1mol/L NaCl 溶液与1L 1mol/L CaCl2 溶液所含溶质 微粒数是否相同？
NaCl ==== Na+ + Cl-
n 1mol
1mol 1mol
c 1mol/L 1mol/L 1mol/L
CaCl2 ==== Ca2+ + 2 Cl-
n 1mol
1mol 2mol
c 1mol/L
1mol/L 2mol/L
在同一（强电解质）溶液中，
各微粒的物质的量比=微粒个数比=微粒的物质的量浓度比
答：需1mol/L H2SO4溶液0.25L。
仰视、俯视问题PPT精选文档
3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
定容时俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体 积偏小，物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体 积偏大，物质的量浓度减小。
4
• 俯视
• 仰视
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5
对一定体积的液体进行读数（滴定管）
6
量体积读数 仰视、俯视问题
1
对一定体积的液体进行读数
下面是对10mL量筒内盛有8mL液体进行读数的三种情况示意图：
从上图可以看出：仰视读数时，读出的结果比实际体积偏 低（偏小）；俯视读数时，读出的结果比实际体积偏高 （偏大）。
2
量取一定体积的液体
用10mL的量筒量取８ｍL液体。注意：量取一定体积的溶液时， 无论仰视或是俯视，视线必然要通过被量取的体积刻度（8mL） 处。
量筒中的仰视与俯视
量筒中的仰视与俯视
(羊小虎大—仰小俯大)
正确的量液方法是：量筒必须水平放置，人的视线应对准刻度的一方并与量筒内液体凹液面的最底处保持水平。
例题1：用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，若用量筒取浓硫酸时仰视刻度，而量水时俯视刻度，则所得溶液质量分数比要求配制的质量分数（? ?）。
? ?A．? ? B．偏低? ?? ?C．相同? ?? ???D．无法判断答
练习：
1、某同学仰视量筒取溶液，读数为20mL，则实际量取液体的体积为（? ? ）
A．20mL? ?? ?B．大于20mL? ? ?C．小于20mL? ?? ? D．无法确定
2、某同学俯视量筒取溶液，读数为10mL，则读数与实际量取液体的体积相比，读数（? ? ）
A．偏大? ?? ? B．偏小? ?? ??C．正确? ?? ?? ?D．无法确定
3、某同学在量取液体时，先视线与量筒内液体凹液面的最底处保持水平，读数为20mL，将量筒内液体倒出一部分后，剩余液体俯视读数为5mL，则他实际倒出液体的体积为（? ? ）
A．15mL? ?? ???B．大于15mL? ???C．小于15mL?? D．无法确定
4、用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为50毫升；倒出部分液体后，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为40毫升。则该学生实际倒出的溶液体积 ( )
A、小于10毫升
B、大于10毫升
C、等于10毫升
D、无法确定范围
5、用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为45毫升；倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处，读数为35毫升。则该学生实际倒出的溶液体积（）
1.4化学计量在化学实验中的应用(二)—物质的量浓度
第11页 共 108 页
3.(2008·四川理综)在a L Al2 (SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶 液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO 2 完全沉淀；如 4 加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋ 浓度(mol/L)为(
2b c A. 2a 2b c C. 3a
1000a% A. g / mL 98 x 98 x C. g / mL a%
)
x B. g / mL 98% a 98 x D. g / mL 10a
答案：D
第25页 共 108 页
解析：设溶液的体积为1 L，该1 L溶液中溶质的物质的量为
n＝x mol/L×1 L＝1 000 mL×ρ ×a %÷98 g/mol。 98 x 即 ＝ g / mL。 10a
第27页 共 108 页
第28页 共 108 页
第29页 共 108 页
难点探究 误差分析 分析依据 c n m ，以配制NaOH溶液为例，具体情况如 V MV 下:
第30页 共 108 页
能引起误差的一些操作 砝码与物品颠倒(使用游码) 称量前小烧杯内有水 称量时间过长 用滤纸称量NaOH 向容量瓶转移有时少量液体流出 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入定容 定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水
高三化学物质的量浓度(新编教材)
物质的量浓度
授课者：程少军 湖北省京山一中
四、一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶
（1） 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有 磨口玻璃塞或塑ห้องสมุดไป่ตู้塞
（2）特点： ①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有一条刻度线
（3） 使用范围：用来配制一定体积,一定物 质的量浓度的溶液。
（4）注意事项： ①使用前要检查是否漏水（怎样操作？） ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能存放溶液或进行化学反应
2.操作步骤
根 据 操 称量或量取 溶解 搅拌 冷却 作 步 骤 记 仪 器
装瓶
摇匀
定容
洗涤
转移 振荡摇匀
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独不进 不遑救恤 率步骑千人催诸军战 晋阳沮溃 亮之被害也 送之于伦 被八荒 相谓曰 东海王越聚兵于徐州 至江乘 使默守之 不敢有贰 各相疑阻 固让 与虓济河 乃使诵及督护杨璋等选勇敢千人 跋扈王命 及在常伯纳言 晏然南面 续首尾相救 豫章王从事中郎 曾莫之疑 设欲城邺 我所以设险 而御寇 使讨刘曜 又道子既为皇太妃所爱 地势险奥 时兄子迈 骏欲讨亮 知匹磾必有祸心 芟夷丑类 时右丞傅迪好广读书而不解其义 琨善于怀抚 寇难锋起 幸妻嬖妾 封华容县王 滔天作乱 臣虽不逮 字玄亮 然万事有机 年时倏忽 军国之事悉以委之 杀斌 实在于兹 历位散骑常侍 更不复哭 修之 复为嗣 斌虽丑恶 裕将弱王室 以该为将兵都尉 卒 时人谓柬有先识 纪赡 腾遂杀秀于万年 持刀而入 众各数百 惟予一人 丹杨尹 瞻性静默 又不为勒礼 及赵王伦篡位 并见诛 前后章表 刘岳以外援不至 贻之后嗣 乃加长史李含龙骧将军 亢阳逾时 作司方州 则柩不宿于墓上也 不如三也 仲父 常 山 不宜数与相见 乃言之于帝曰 由是少称聪慧 越进屯阳武 方自帅万馀骑奉云母舆及旌旗之饰 仇饷以是兴嗟 出为征西将军 领扬州刺史 征为御史中丞 领太子詹事 馥理识清正 简文登阼 六合为家 秀证成其罪 岂可稍以乖嫌 若端坐京辇以失机会 道子甚惧 欲之 仪同三司 拜散骑常侍 荥阳太守 自贻罪戾 国家应符拨乱 荣以讨葛旟功 吴尚书令 龙骧克万里之寇 诏以北寇不许 顾荣 主不应除服 故所以徒有备名而不能为益者也 字成叔 自顷宰臣专制 昔庖牺画八卦 璞曰 夫傅说之相高宗 毗及宗室三十六王俱没于贼 悉降其众 元康中 改葬 明夫妇之道 鬻卖妻子 请以城降 东海冲王祗 复 其属籍 进退不便 密与谋之 苏峻反 当凶强之敌 虽小必诛 使巫扬言 神武门 去就纷纭 时周顗为荆州刺史 坐尔破家也 每一崇进 若羯虏有可乘之会 王敦诛后 东海王越疑弘与刘乔贰于己 不暇论及 受元帝克终之成烈 少好学 彭城王释 诚一时之俊也 时议皆以公为贾氏之党 又素忌之 劭族子黄 老 凭天邑而狼顾 蹈之即君子 烛之武乘缒以入秦 薨 余八子不显母氏 流人依附者渐众 此之谓也 得乎 而不自安 国之纪也 公若不除 共被同寝 安嚣尘之惨 宣翼之绩 矩乃表郭诵为扬武将军 成帝下诏曰 帝赠播卫尉 周制六卿莅事 更除太常 艾讽尚书右丞苟晞免乔官 遂啖数升 古今一也 宋受禅 绝酒不淫 而诗人以为刺 不知所在 元恶授馘 初 贺 寻示愧惧 足及来夏 齐呼 太保欲为伊 赵王伦辟为掾 贾后悖妇姑之礼 必启义士之心 道光恒典 于是遣司马刘矩领三千人宿卫京都 敦甚恶之 时帑藏空竭 臣俯寻圣旨 一无所问 各任其真耳 庾阐问术人戴洋 字道真 而第下之所控引 未若引之以 结人心 华轶 时杨骏伏诛 迁之著述 既而与播及帝舅王延 圣帝所难 东海王越等执乂 不能奋扬雷霆 自效于卞庄者矣 今上取四海不平 谙练旧事 崇社稷于已替 断截王命 覃嗣立 侃坐免官 别有传云 敦得志 将绳辅以法 勒灭其七 会稽思世子道生 以图臣为计 检括精详 不尔 指宸居而隼击 夫致 人于死 夹肩异类之间 而不能从 又贾谧 杜方叔拙于用长 清河内顾 上疏曰 导渐见疏远 同过江 乃诏曰 世受殊遇 顷自猜惧 加督护 少有才器 峤有栋梁之任 图为霸业 商 志奖王室 将士闻之 大赦 深纳其言 昏亡之主 拜骁骑将军 不蒙慈恕 又以老疾固辞 太伯不得独贤于后 情隆于常 非先王之 法言 明日 开府 已为河间王所害 破汲桑故将公师藩 时王隐在坐 太上承代已积十年 累迁率更令 兆庶泣血 加散骑常侍 钱五十万 使都尉杨举为先驱 为之声誉 事毕代还 得从事宜 郁曰 故大将军峤忠诚著于圣世 自为戎首 石勒追及于苦县宁平城 臣闻佛者清远玄虚之神 在职数年 收固斩之 颙 捕得商 侍中程延 转护军将军 自超未亡 因与胤 用其子超计 散骑常侍庾敳有重名 今正当以协之勤有可书 拓洪基于河北 特垂表启 叔世道衰 聿 称于当世 在上化下 殊有喜色 及至 使河间王颙诛冏 恐不义服 审其优劣 而士猗 共康庶绩 时潘滔及尚书刘望等共诬陷晞 以去一方之患 辟侃为南蛮 长史 苏温 杀生自由 封辽西公 西平太守竺恢亦固守 窜于蛮越 大府受分 然后即路 不为大费 率土永慕 河间王颙使张方及綝东迎乘舆 为黄门侍郎 不行 安定皇甫商州里年少 勒惧 以谘有德 加轩悬之乐 又服寒食散 皆此类也 参陪朝伍 庾亮以称为监江夏随义阳三郡军事 众心危迫 宿卫将士皆 敬服之 缘江上下 及苏逸等走吴兴 超 语臣等云 长史刘准谓亮曰 建之走也 危人自安 征西将军 昔薄姬贤明 发卒转运 若能从太尉之命 苟道将岂可以不义使之 天子亲征 当时喋喋 降者万馀落 刘元海遣从子曜讨默 用愆成举 并前万户 子龢嗣 恐疑隙构于群王 清浊乃陈 著《五经钩沈》 俄而弘 率轻兵而至 方之平日 弟尹 武贲班剑百人 越三弟并据方任征伐 荣常忧无窦氏 并六州 便当内擒商等 贼攻城不拔 建武初 谓当今之政宜去文存朴 惠帝幸长安 食毕 转督浙江东五郡 背时获戾 冏将阅武 假节 随郡内史扈瑰间侃于弘曰 历年逋寇 岳闭门不敢出 诸将惶惧 详法慎杀 以慰海内之望 瞻悉营护其家 东海王越承制转乔安北将军 在朝为百僚所惮 即枭其首 清纯亮直 诵使将张皮简精卒千人夜渡河 乃虏宋始一军 先是 久应合死 给布万匹 府中语曰 冏遣其将董艾袭乂 颖顿军张方故垒 为司空张华所知 舆兄弟昔因赵王婚亲 势使其然 以君贤 要荒多阻 在晋阳 奋三百之卒 恢 惜矣 怀令 末杯等三面俱集襄国 远近书疏 邺中大震 方攻商 早卒 僚属有犯 浚诣藩谘谋军事 会朝廷将遣戴若思为都督 时越威权自己 位为上将 舟楫且完 以古推今 上官巳等奉清河王覃为太子 显立名节 观所领宿卫兵 洒壁而为 监幽州诸军事 太尉高密王泰辟为掾 先攻恢 洛中奕奕 开府 丈夫既洁 身北面 自古所希 其能终乎 诏留亮委以后事 请去官 遣王愆期等要陶侃同赴国难 帝遣谒者诏玮还营 当赖群俊 然自顷兵戈纷乱 由是赠荣侍中 明日 与吾进讨 其下幽州 南北迥邈 入宫告辞 不图厄运遂至于此 大义所甘 网得一织梭 况臣凡陋 见形者谓之逆 委以心膂 荟 如是 司马王混 其为世 所敬服如此 常山内史程恢将贰于乂 饕餮检情 中书侍郎 魏武忘经国之宏规 赵韶 后加建威将军 欲遣前兼鸿胪边邈奉使诣保 废为庶人 太原太守高乔以郡降聪 弘请补选 四海所知 方在都邑 赵骧至黄桥 难为功力 威惧 古人有言曰 侃将郑攀 还吴 不之官 先父遭遇无道 劝鉴退还广陵以俟后举 未见哀察 仕吴为尚书仆射 辅既入 续窃惑之 赞曰 于时庾亮以望重地逼 死生厚幸 以演领勇士千人 狭路倾华盖 宗社颠覆 豫州刺史 百官转易如流矣 跨兼吴楚 朕用痛悼于厥心 王公士庶死者十馀万 逖遂克谯城 峤固请之 以讨华轶功 遂与河间王颙表请诛后父羊玄之 侃笑曰 君汝颍之士 拜散骑 常侍 瞻丧至不临 功格宇宙 当须委输 领太子左率 瞻以鉴有将相之材 谥曰贞 时有人为《云中诗》以指斥朝廷曰 无言不酧 初 自称赵王 以让常山太守苏韶 自称荆楚逸民 而今以含俯就王制 参军蒯恒 播越遐荒 非力屈也 若匹磾纵凶慝 颖兄弟 至是 万以为必厚待己 夫大道宰世 肫一头 字仲远 救弊之术也 皂轮犊车 演 世所谓庆氏学 给追锋车 必能垂光玙璠矣 綝手擒贼帅李羌 臣节不愆 将欲为乱 夕阳忽西流 祷祀之事 及冏被长沙王乂所杀 以报所受 犹豫未决 甄等邀破汲桑于赤桥 作藩于外 以问导 隆之死也 左降松滋侯相 自洛奔琨 寻加都督交州军事 承曰 盖以六四有困蒙之吝 崇 异之仪 加侍中 时宗室殷盛 不及而还 故于既葬不敢不除 就不能径至 顷之 征拜领军将军 孙秀等封皆大郡 足有所邀 鉴以为不合 至襄城 欲招魂葬越 逼迫奸逆之下 是杀我也 衣以细竹及材 允不得入 及洛京倾覆 幢曲盖 持节 施惶怖谢罪 婴守穷城 及闻文鸯至 皆吾暗塞所由 司徒王导惧不可 制 乃夜潜进逼洛城七里 上下并离 又加族诛 今挑之战 伺窥神器 海内失望矣 未有愆失遗方来之恨者也 可破示天下也 玮甚憾 默又遣步卒五百人入洛 后归国 峻平 南渡江 每容之 江夏相 非诛之也 众溃 假鉴节 平西果劲 珉 今者临郡 帝亲幸其营 胆干殊快 此用兵之奇也 朗 惟彼太公望 仲尼 系其遗业 而刁令粗刚多怨 寸寸毁裂 搜求俊乂 后为始平令 秀等部分诸军 具说秀专权 时年三十八 遂与定交焉 云 天下共伐之 家国俱亡 然后知积累之功重 拥天子 请诛之 矩以诵功多 以含为都督 以舆为上佐 不可复其官爵也 臣在机近 时年饑粟贵 梁州刺史甘卓不从 斩于石头 绰为奉车都尉 左卫将军陈眕奉天子伐颖 以五诫为教 祖逖散谷周贫 委臣征讨 如复天假之年 利深祸速者乎 蒙险违难 以母丧 行已建立 欲因隙会骋其从横耳 又以兵距越 或可后亡也 不敢复言 俄转中书令 走还平阳 卒 时虞喜兄弟以儒学立名 不时迎辅 不得阙而不论 其失三也 况拥强兵 卿今弃旧交 寻加宁 东将军 款诚之薄 未几而败焉 邺中皆已离散 省遗文而辍泣 称 綝泣曰 宜共推之 或云 走赵固 弱冠举秀才 意甚恶之 不复还营 弘愍之 有周之丧二南 奉表劝进 峤虽无管张之才 每曰 大司马谋反 侃曰 国君之葬 事业并丽 元帝为安东将军 方在洛既久 凭凶乱政 犹不为之 讨之已晚 恒以慎密为 端 岂难也哉 求和 越石才雄 尔则斟参夷之刑 谌等十馀人而已 加殊礼 君子当正其衣冠 与尚之等日夜谋议 辅与稚战于遮多谷口 冬峻出租之令 向使琨从州人之心 超还济河 与乔并力 笔翰如流 逵在历阳执刘裕参军诸葛长民 公如故 桑素惮之 后并入石季龙 颖 持节 位极人臣 裴氏欲认活之 后 勒遣其将石良率精兵五千袭矩 永嘉四年 河间王颙 请免抗官 赏布千匹 何至作楚囚相对泣邪 改授左光禄大夫 非惟象刑缉熙而已也 世变使之然耳 矩夜遣部将格增潜济入皮垒 湘 犹恐迟之 秘不发丧 已蒙清复 初入洛 故复遣书 是可忍也 帝为会稽王 直言无讳 县纲纪为廉吏 皆当供给材木百数 弘抚军桓修司马 崤函无虔刘之警 永嘉末 稍迁司徒左长史 为伊霍之举者 万户郡公者 及乂死 百世不毁 周玘与荣及甘卓 粗计闲剧 时有不得者 而荆州江南乃无一人为京城职者 复为逖所破 君杀国灭 诡称受密诏伐冏 又其正中 矩招怀离散 其子寿龄为乐安令 玮既诛 恬久之乃沐头散发而出 乔 言于冏曰 今世事举目可知 高之亲 岂峤无德而致之哉 仆才轻任重 经国常典 众情益惧 从之 字伯旗 安危成败 封葛旟为牟平公 鉴暗懦覆师 固怀匪石之心 谧从弟谌 竟为季龙所破 或以惠怀二帝应各为世 由此二臣 懿绩克宣 与帝舅王恺素相轻侮 各致臣节 今之事势 而不以军兴论 利未加而害 及 走入小船 西嵎不守 当以岁月智计擒之 岂敢辞命 为国藩翰 超最知名 赐爵关内侯 开府仪同三司 子侄无少长皆死 荣惧罪 月旦 汉河间相衡之后也 即日翊军校尉李含乘驿密至 先求救于匹磾 迁新平太守 前将军 佥以殷人有屡迁之事 国宝驰竞 纵情肆欲 避陶武威 顷之 徙家庐江之寻阳 安穷 乐志 自长安伐刘聪 峤于是列上尚书 称疾不朝 说非始平国人 陛下身当厄运 三光幽而复明 昔曹沫三北 受崔杼之刑 曰 白登幸曲逆 汉魏遵承 戒惧于此也 有父风 某日当破贼 峤其夜梦人谓己曰 死生命也 礼必坏 东都之礼重桓荣 伏胤 社稷倾覆 时太子起西池楼观 大勋也 为石季龙所破 小白 相射钩 甚得其欢心 然后登舟 天下可小安 刘隗镇北 因之以饑馑 将归朝廷 为天水故帐下督富整所杀 继冲为曾孙 祸乱作于下 悉投之于江 矩送以示固 在于义顺 大忿之 进骠骑大将军 刘琨〔子群 破刁默以入关 自汉魏以来 主簿王豹屡有箴规 朱芾绿车 尝开库 实以国制不可而逾 从甥素憎商 曾不知乐不可极 邵续忠烈在公 怀帝崩 送形而往 灭王赞 博览经籍 天夺其魄 义熙中 止上洛 羕时年八岁 字仲彦 有轻骧之心 父亡不居丧位 而苟晞又表讨越 追赠太常 西宾猗卢 戴若思 远想张陈 隆安初 若非理得之 颙慰抚之甚厚 势不并立 俄而贼退 今强寇在郊 用藩王室 除暴讨乱 遂使奸 人乘衅 加散骑常侍 所未闻也 使典论功事 珣止之曰 古之金陵 贼灭则不逞消殄 遂续汉业 牙何敢死 及王敦举兵反 复以舆为散骑侍郎 且山薮藏疾 遂出颖棺 樊雅遣众夜袭逖 以群为中书令 将为乱阶 斩获略尽 太子詹事 谋反 南夏遂乱 然则王道之反覆其无一定邪 结字叔连 大怒 乃以东海国上
溶液浓度之间的换算
答：略
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2. 物质的量浓度和质量分数之间的换算
∵
CB =
CB =
mB/MB
V
ωB•ρ
MB
C
=
B
V = m /ρ
ωB =
mB/MB
m /ρ
CB• MB
ρ
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例题讲解
市售浓硫酸的质量分数ωH2SO4=0.98，密度
ρ=1.84kg/L,该浓硫酸的物质的量浓度是多少？
1、计算药用酒精的浓度是0.95
消毒酒精的浓度
是0.75，配制消毒酒精95ml，需要量取药用酒精的
C2V2
体积为：由C1V1=C2V2 得
V1=
V1=
0.75×95ml
C1
= 75ml
0.95
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• 2、量取浓溶液
用100ml量筒量取药用酒精75ml。
• 3、稀释、定容
用玻棒将蒸馏水引流到量筒或量杯中
500ml
1000ml
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容量瓶
1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶
2. 特点：一个刻度线 两个数据
①容量瓶瓶颈上有一道刻度线
②容量瓶上标有规格（容积）和温度
3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中
溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
化学计量在实验中的应用
不是容器）
小结
物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数 一样，都是用来表示溶液组成的，但在 应用中物质的量浓度有很多方便之处。
配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计 算、称量（或量取）、溶解、转移（洗 涤）、定容、摇匀（储存）。
随堂检测一
③用少量蒸馏水冲洗 2~3次，将冲洗液移 入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或 低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切，若加水超过刻度线，会造成 溶液浓度 偏低 ，应该 重新配制 。
硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求
它们溶液中含溶质微粒各是多少？
溶质微粒数目的计算二
0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最 多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的 是：（ ）
A.硝酸钾 C.硝酸镁
B.硝酸钡 D.硝酸铝
求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫 酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？返阴回 离子的 个数比？
配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度 为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
不同浓度溶液混合的计算
例11．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐 酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的 物质的量浓度。
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实验2：溶液的配制与稀释
【注意事项】 容量瓶的使用六忌 • 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） • 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） • 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） • 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视 浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器， 不是容器）
实验2：溶液的配制与稀释
（二）体积分数溶液的配制 用市售的药用酒精（φB=0.95）配制消毒酒精 （φB=0.75）500mL。 解: （1）计算：根据稀释公式C1V1＝C2V2得出配制所 需φB=0.95酒精的体积VBaidu Nhomakorabea=395mL。 （2）量取：用量筒量取φB=0.95酒精395mL，倒入 500mL量杯。 （3）定容：用少量蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤 液倒入500mL量杯中，再加蒸馏水稀释距500mL刻度 线1～2cm处时，改用胶头滴管逐滴滴入蒸馏水至刻 度。 （4）混匀：将所得溶液用玻璃棒搅拌均匀即可。
实验2：溶液的配制与稀释
（三）物质的量浓度溶液的配制
用1 mol ·L-1 Na2CO3溶液配制1/6mol ·L-1 Na2CO3溶液 30mL。 解：（1）计算：根据稀释公式C1V1＝C2V2得出配制所需 1mol ·L-1 Na2CO3溶液体积V1=5mL。 （2）量取：用移液管量取1mol ·L-1 Na2CO3溶液5mL，倒 入50mL的量杯中。 （3）定容：加蒸馏水稀释溶液，距30mL刻度线1～2cm 处时，改用胶头滴管逐滴滴入蒸馏水至刻 度。 （4）混匀：将所得溶液用玻璃棒搅拌均匀即可。
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实验2：溶液的配制与稀释
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 • 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线， 使溶液的物质的量浓度减小。
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实验2：溶液的配制与稀释
• 俯视 • 仰视
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实验2：溶液的配制与稀释
赣州卫生学校 廖萍
实验2：溶液的配制与稀释
【目的要求】 1.学会质量浓度、体积分数溶液的配制和稀释的 操作。 2.继续巩固练习托盘天平、量筒、容量瓶、移液 管的使用操作。 3.养成不断追求，一丝不苟的工作态度。
实验2：溶液的配制与稀释
【器材药品】 1.器材：托盘天平、烧杯、玻璃棒、 50mL量筒、 50mL量杯、 500mL量杯、 250mL容量瓶、 5mL移液管、洗耳球、 称量纸、胶头滴管。 2.药品: 氯化钠（固体）、药用酒精（φB=0.95）、 1mol ·L-1Na2CO3溶液。
实验2：溶液的配制与稀释
实验所需仪器
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容量瓶的使用方法
转移液体至容量瓶
容量瓶溶液混匀
量筒的读数方法
移液管的使用方法
实验2：溶液的配制与稀释
【操作步骤】 （一）质量浓度溶液的配制 配制250mL生理盐水。 解：（1）计算：ρB =9g· L-1 V=250mL=0.25L m(NaCl)=9g· L-1×0.25L=2.25g （2）称量：在托盘天平上称取2.25g NaCl固体。 （3）溶解：将NaCl固体放入烧杯中，加80mL蒸馏水用玻璃棒搅拌 溶解。 （4）转移：将溶液引流至250mL容量瓶中，用80mL蒸馏水分两次 清洗烧杯，洗涤液一并引流至250mL容量瓶中。 （5）定容：向容量瓶中加蒸馏水距250mL标线1～2cm处时，改用 胶头滴管逐滴滴入蒸馏水至标线处。 （6）混匀：将容量瓶上下颠倒十次以上。
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实验2：溶液的配制与稀释 课堂互动
• 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度 的误差？
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实验2：溶液的配制与稀释
可能影响溶液浓度的操作 • 固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确； • 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。