高一化学 2化学计量在实验中的应用

气体摩尔体积 一定条件下，单位物质的量的气体所 占 的体积叫做气体的摩尔体积。 符号： Vm （气体摩尔体积与温度、压强有关。） 【强调】：
标准状况：0℃、101kPa。 (22.4L/mol是特定条件下的气体摩尔体积 在标准状况下， 1mol任何气体的体积 都约是22.4升。
对标准状况下气体摩尔体积（22.4L/mol) 的理解抓“三要素”：
④特殊物质的摩尔质量：D2O、H218O等
⑤较复杂的氧化还原反应中，求电子转移的数目： 氧化还原反应的实质和电子守恒规律. Na2O2与H2O反应等。 ⑥ 用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标 况。
物质的量、质量与摩尔质量的关系： m m m= n· M n= M= N M 以此为中心的基本粒子的计算。 不受温度、压强等条件的影响； M是谁的，所求就是谁的物质的量。
48gO3气体含有O3分子的物质的量
48gO3气体含有氧原子的物质的量
物质的量、微粒个数与阿佛加德罗常数 N 的关系 n= N= n· A N NA 以此为中心的基本粒子的计算。 解答此类题应注意看清所求粒子的种类 (原子、分子、离子、电子、中子、质子) 原子的核电荷数=质子数=核外电子总数 质量数=质子数+ 中子数 分子的构成 (单原子分子、双原子分子、多原子分子) 稀有气体分子为单原子分子、 氧气（O2）、臭氧（O3）、白磷（P4）
①条件：标准状况下； ②物质的量：1mol； ③适用对象：任何气体（可以是单一气 体，也可以是混合气体。混合气体可以 当成一种“新”气体。）
物质的量、体积与气体摩尔体积关系 V n= Vm V Vm= n
V= n· m V
以气体为中心的计算,用22.4L/mol 依据此公式计算时， 一要看清是否为标准状况， 二要看清该物质在标准状况下是否为气体
阿伏加德罗定律及推论 阿伏加德罗定律：在同温、同压下， 相同体积的任何气体都含有相同数目 的分子。（四同定律） 【强调】：关于阿伏加德罗定律 ①适用对象任何气体； ②使用条件三同(同T、P、V)，N才同 ③阿伏加德罗定律与标准状况气体摩尔 体积的关系：22.4L/mol是特定条件下的 气体摩尔体积，阿佛加德罗定律是一般 的规律。
基本步骤：九步、五种仪器
一计算
二称量（量取） （天平、量筒） 五洗涤
三溶解（稀释） （烧杯、玻ห้องสมุดไป่ตู้棒） 四转移 （容量瓶） 九装瓶 贴签
六振荡
七定容 （胶头滴管）
八摇匀
溶解
转移
振荡
定容
摇匀
※ 解答“NA”为背景的选择题应注意： ①物质的状态： 在标准状况含C原子数小于4的烃是气体，特例： 新戊烷、CH3Cl 、HCHO是气体。 在标准状况下不是气体的物质：H2O、SO3、苯、 辛烷、CCl4、甲醇、乙醇、氯仿等 ②某些分子中的原子个数： 稀有气体分子为单原子分子、臭氧(O3)、 白磷（P4） ③某些物质中化学键的数目：CH4、NH3、等
物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物 质的量浓度。 符号： cB 单位： mol/L（mol· -1） L 数学表达式：
或mol/m3（mol· -3） m
溶质的物质的量 物质的量浓度(cB)= 溶液的体积 nB cB= V
物质的量浓度溶液的配制
化学计量在实验中的应用
⑴准确理解7个概念： ①物质的量；②摩尔；③阿佛加德罗常数； ④摩尔质量； ⑤气体摩尔体积； ⑥物质的量浓度； ⑦密度。 ⑵熟练掌握4个基本换算关系： ①物质的量与微粒个数； ②物质的量与质量； ③物质的量与气体体积； ④物质的量与物质的量浓度和溶液体积； ⑶会应用1个定律：阿佛加德罗定律及推论； ⑷掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验操作。