化学综合练习高二化学寒假作业

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2022-2023学年高二化学寒假作业3(含答案)

高中化学作业3姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共18小题）1. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是( )A. H2SO4B. H2SO3C. CH3COOHD. HNO32. 25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )A. 5×10－13 mol·L－1B. 0.02 mol·L－1C. 1×10－7 mol·L－1D. 1×10－12 mol·L－13. 下列事实：①明矾可作净水剂；②NaHSO4水溶液呈酸性；③Na2SiO3、Na2CO3，NaAlO2等溶液不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体；⑦NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧泡沫灭火器反应原理。

其中与盐类水解有关的是( ) A. 全部 B. 除⑦以外C. 除②以外D. 除④⑥以外4. 相同温度下，等物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是( )A. <<1B. <<1C. ≥>1D. >>15. 常温下，有关物质的溶度积如下：下列有关说法不正确的是( )A. 该温度下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B. 该温度下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C. 该温度下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021D. 该温度下，将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2＋)＝1.054×10－2mol·L－1]，若保持温度不变，向其中加入100 mL 0.012 mol·L－1的NaOH 溶液，则该溶液变为不饱和溶液6. 在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。

2022-2023学年高二化学寒假作业1(含答案)

浑源七中高二化学寒假作业（1）姓名：__________ 班级：__________一、单选题（共20小题）1. 用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH 溶液，若用酚酞作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是( )A. 由浅红色变无色B. 由无色变浅红色C. 由黄色变橙色D. 由橙色变黄色2. 等体积、等物质的量浓度的Na 2SO 4和Na 2CO 3溶液中，阴阳离子总数相比( )A. 前者多B. 后者多C. 一样多D. 无法判断3. 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

下列说法正确的是( )A. 当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B. 当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)时，一定是氢氧化钠过量C. 当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)＞c (H ＋)＝c (OH －)时，一定是醋酸过量D. 当溶液中c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)时，一定是氢氧化钠过量 4. 下列说法不正确的是( )A. K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关B. 由于K sp (ZnS )＞K sp (CuS )，所以ZnS 在一定条件下可转化为CuSC. 其他条件不变，离子浓度改变时，K sp 不变D. 两种难溶电解质作比较时，K sp 越小的电解质，其溶解度一定越小5. 一定温度下，将足量BaCO 3固体分别加入：①30 mL 水；②10 mL 0.2 mol ·L －1Na 2CO 3溶液；③50 mL 0.01 mol ·L －1BaCl 2溶液；④100 mL 0.01 mol ·L －1盐酸中溶解至溶液饱和。

则各溶液中c (Ba 2＋)由大到小的顺序为( )A. ①②③④B. ③④①②C. ④③①②D. ②①④③6. 下列有关说法不正确的是( )A. 已知I 2可溶于KI 形成KI 3，向两支盛有KI 3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO 3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI 3溶液中存在平衡：II 2＋I － B. Cr (OH )3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH )3(s )Cr 3＋(aq )＋3OH －(aq )，常温下，Cr (OH )3的溶度积K sp ＝c (Cr 3＋)·c 3(OH －)＝10－32，要使c (Cr 3＋)降至10－5mol ·L －1，溶液的pH 应调至5C. 已知：K sp (AgCl )＝1.8×10－10，K sp (Ag 2CrO 4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol ·L －1的AgNO 3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol ·L －1的KCl 和K 2CrO 4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag 2CrO 4沉淀先产生D. 25 ℃时，溶液中水电离出的c (H ＋)和水电离出的c (OH －)的乘积不一定等于10－14 7. 下列指定化学用语正确的是( )A. NaHCO 3水解的离子方程式：HCO ＋H 2O ===CO ＋H 3O ＋B. Ba (OH )2的电离方程式：Ba (OH )2Ba 2＋＋2OH －C. NaHSO 4在水中的电离方程式：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SOD. Na 2S 水解的离子方程式：S 2－＋2H 2O ===H 2S ＋2OH －8. 已知H ＋(aq )＋OH －(aq )===H 2O (l ) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，其中aq 代表稀溶液，以下四个反应的化学方程式中，反应热ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1的是( )A. H 2SO 4(aq )＋2NaOH (aq )===Na 2SO 4(aq )＋2H 2O (l )B. 12H 2SO 4(aq )＋12Ba (OH )2(aq )===BaSO 4(s )＋H 2O (l )C. HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)D. HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)9. 下列说法或表示方法正确的是( )A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1D. 在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ10. 根据下图，下列判断中正确的是( )A. 烧杯a中的溶液pH降低B. 烧杯b中发生氧化反应C. 烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D. 烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

2021年高二化学寒假作业(5套)含答案

2021年高二化学寒假作业（5套）含答案高二化学寒假作业(一)（时间：90分钟；总分：100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.图为人类发展史上经济发展阶段与环境质量的关系。

根据这个数字，根据这种关系，发展中国家应该认识到（）a．环境污染不可避免，只能采取d先污染，后治理‖的策略b．后工业化阶段环境问题会自然解决c、保护环境非常重要。

我们必须停止建设污染性工业设施。

D.在开发过程中应采取措施减少或避免环境污染。

2.关于能量转换的下列说法是正确的：（a）煤燃烧是将热能转换成化学能的过程b．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c．动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程d、植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖，光合作用是将太阳能转化为热能的过程3．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()a、 2c2h2（g）＋5o2（g）==4co2（g）＋2h2o（l）δh＝2bkjmol1－5－b.c2h2（g）＋o2（g）==2co2（g）＋h2o（l）δh＝2bkjmol12c．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l)δh＝－4bkjmol1－d．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l)δh＝bkjmol1－4．已知25℃、101kpa条件下：4al（s）＋3o2（g）==2al2o3（s）δh＝2834.9kjmol1－4al（s）＋2o3（g）==2al2o3（s）δh＝3119.1kjmol1－正确的结论是（）a．等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为放热反应b．等质量的o2比o3能量高，由o2变o3为吸热反应c．o3比o2稳定，由o2变o3为放热反应d．o2比o3稳定，由o2变o3为吸热反应5．在下列各说法中，正确的是()a．δh>0表示放热反应，δh<0表示吸热反应b、热化学方程式中的化学计量数仅代表物质的量，可以是一个分数c．1molh2so4与1molba(oh)2反应生成baso4沉淀时放出的热量叫做中和热d．1molh2与0.5molo2反应放出的热就是h2的燃烧热6．(2021长春高二检测)已知：①c（s）＋o2（g）==co2（g）δh1＝393.5kj/mol1②co(g)＋o2(g)===co2(g)δh2＝－283.0kj/mol21对于反应c(s)＋o2(g)===co(g)，δh3应为()2a.＋110.5kj/mol.＋221.0kj/molb．－110.5kj/mold．－221.0kj/mol7.下列命题违反了化学变化定律：（a）石墨是由钻石制成的；水变成汽油b．煤加氢变成人造石油d．干冰转化成原子晶体8.当一定质量的无水乙醇完全燃烧时，释放的热量为Q，由此产生的CO2可被过量的饱和石灰水完全吸收，获得100g CaCO 3沉淀。

高中化学-高二化学寒假作业答案

2021级高二上学期化学寒假作业（一）参考答案1-5 BABCB 6-10 CCDDA 11-15 CBBBC 16-21 CCDDAC22、（共8分，每空2分）23、（共12分）（1）CH4NH3H2O (任写两种) （1分）（2）N ＞O ＞ C ＞Na （写元素符号）。

（1分）（3）HClO4（1分）；（1分）（4）Al2O3（2分）；Al2O3 +2OH- =2AlO 2-+H2O。

（2分）（5）A B （2分）；D的p轨道全空，能量更低更稳定（2分）24、（共10分，除标注外每空1分）（1）第二周期V A族N>O （2）H2SO3、H2SO4(每个1分)（3）S2->O2->Na+（4）NH4NO3NH4++OH-NH3↑+H2O (2分)（5）4Na2SO3Na2S+ 3Na2SO4 (2分)25.（14分）（每空2分）（1）CH4 (g)＋2 O 2 (g)= CO2(g) ＋2H2O (l) △H=﹣889.6kJ·mol－1（2）①0.1 mol/L ②>；<；③c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）（3）① 7.5；②9:226．（14分，除标注外, 每空2分）（1）－392.8(1分) ；（2）0.03 mol·L－1·min－1(1分)， 2.25×10-2(1分)；（3）①该反应是一个熵增的反应（△S＞0），（1分）②0.5（0.5~0.55均给分）(4) CH3OCH3－12e－＋3H2O＝2CO2＋12H＋；122021级高二上学期化学寒假作业（二）参考答案1~5 DCBDD 6~10 DADAA 11~15 CDBAD 16~21CDDBDC22.（6分）产生白色沉淀；无明显现象；产生淡黄色沉淀23. （17分）（1） H 2SO 4（1分）NaOH （1分）（2）第四周期第Ⅷ族（2分）d （1分）Fe 2+ 3d 6 Fe 3+ 3d 5（2分，每个一分）（3）；（2分）（4）（2分）（5）高（1分），因为水分子间形成氢键（2分）（6）平面三角形（1分）；sp 2杂化(1分)；O 3（1分）。

人教版化学必修二综合寒假作业含答案

绝密★启用前人教版化学必修二综合寒假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法不正确的是()A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e－D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化2.下列说法正确的是()A．化学反应速率只能加快不能减慢B．增加反应物的用量一定能增大反应速率C．同质量的镁和铝分别与同浓度盐酸反应剧烈程度相同D．反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素3.下列关于原电池的叙述，正确的是()A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极4.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是()A．加入适量的碘化钾溶液B．通入溴蒸气C．加氢氧化钠溶液D．加入适量的溴化钠溶液5.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面；②钠立即与水反应，并有气体产生；③反应后溶液变红；④钠熔成闪亮的小球；⑤小球在水面上四处游动；⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥6.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B． 10 s后，该反应停止进行C．反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)2Z(g)D． 0～10 s的时间内的平均反应速率：v(X)＝v(Y)＝0.039 5 mol·L－1·s－17.下列关于麦芽糖与蔗糖的比较错误的是()A．它们的分子式相同B．它们的分子结构不同C．它们互为同分异构体D．它们互为同系物8.下列说法正确的是()A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOHB．金属性：Rb＞K＞Na＞LiC．铷比钾活泼，铷能从氯化钾溶液中置换出钾D．铷不易与水反应放出氢气9.在光照条件下，氯气跟乙烷发生化学反应，下列叙述中正确的是()A．发生的是取代反应B．发生的是氧化反应C．产物只有一氯乙烷和氯化氢D．常温下，产物都是气体10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是()A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．原子最外层电子数：X＜Y＜Z二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.在常温常压下，甲烷和足量氧气的混合气体57 mL，点燃爆炸后，剩余气体为23 mL(恢复到原来状况时)。

高二下学期化学寒假作业练习

高二下学期化学寒假作业练习为了方便同窗们温习，提高同窗们的温习效率，对这一年的学习有一个更好的稳固，本文整理了高二下学期化学暑假作业，详细内容请看下文。

说明：先生解答客观性试题时，运用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

单项选择题此题包括10小题，每题2分，合计20分。

每题只要一个选项契合题意。

..........不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，合计20分。

每题有一个或两个选项契合题意。

假定正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分;假定正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只需选错一个，该小题就得0分。

.....16.共1分。

每空分。

ClO2(合理答案均可)(4)核外电子排布 ab(5)Al2O3 HClO4(6)3d64s217.共1分。

每空2分。

18.共1分。

每空2分。

(1) pH试纸用玻璃棒蘸取溶液点在试纸，规范比色卡对比pH(2)酸式滴定管(或移液管) c(3)B(4) =(5)强19.共1分。

()分，其他每空2分。

(2)①1. 110-5②2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2③酸式 KMnO4溶液，溶液呈色且内不褪去④2Na2SO4H2O22H2O20.共1分。

每空2分。

(1)除去外表的油污 (适当)加热，增大氢氧化钠溶液的浓度，将固体粉碎，充沛搅拌等(合理答案均可)(2)氧化局部亚铁离子Fe2+ 1∶2(或0.5)(3)防止亚铁离子Fe2+被氧化(4)过滤过量的硫酸将完全溶解以上就是为大家引见的高二下学期化学暑假作业，希望大家喜欢，也希望大家可以快乐学习。

2022-2023学年高二化学寒假作业2(含答案)

浑源七中高二化学寒假作业2姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共20小题）1. 24Cr原子处于基态时，价电子排布可用轨道表示式表示成，而不是。

下列说法正确的是( )A. 这两种排布方式都符合能量最低原理B. 这两种排布方式都符合泡利原理C. 这两种排布方式都符合洪特规则D. 这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的2. 下列关于微粒半径大小的比较中正确的是( )A. Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B. S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C. Na<Mg<Al<SiD. Cs<Rb<K<Na3. 下列物质溶于水因水解而呈碱性的是( )A. Na2OB. Na2CO3C. NH4ClD. NH3·H2O4. 已知pAg＋＝－lg c(Ag＋)，pX－＝－lg c(X－)。

某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是( )A. a和c两点的K w相同B. K sp(AgCl)＝1.0×10－14mol2·L－2C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点D. AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K＝5. 已知：25 ℃时H2C2O4的p K a1＝1.22，p K a2＝4.19，CH3COOH的p K a＝4.76(电离常数K 的负对数－lg K＝p K)。

下列说法正确的是( )A. 浓度均为0.1 mol·L－1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH)前者小于后者B. 将0.1 mol·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，减小C. 0.1 mol·L－1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH＝1.22：c(H＋)－c(OH－)＝c(Cl－)－3c(HC2O )D. 向0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L－1H2C2O4溶液：CH3COO－＋H2C2O4===CH3COOH＋HC2O6. 根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是( )A. C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1(a＜0)B. C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1(b＞0)C. C＋O2===CO2ΔH3＝c kJ·mol－1(c＞0)D. C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH4＝d kJ·mol－1(d＞0)7. 下列叙述中正确的是( )①电解池是将化学能转化为电能的装置②原电池是将电能转化为化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属从阳极迁移到阴极上，可视为物理变化⑥电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向正极A. ①②③④B. ③④C. ③④⑥D. ③④⑤8. 电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。

高二化学寒假作业练习题答案(word文档)

高二化学寒假作业练习题答案【篇一】一.选择题(共7小题)1.下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.D.氧化钙溶于水2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJ•mol﹣1C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ•mol﹣1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol﹣13.在N2+3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L.则NH3的平均反应速率是()A.2.4mol/(L•s)B.1.6mol/(L•s)C.0.8mol/(L•s)D.0.08mol/(L•s )4.一定温度下的反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.混合气体的总物质的量不再变化C.A、B、C的浓度不再变化D.单位时间内生成amolA，同时生成3amolB5.如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.下列说法正确的是()A.左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B.右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C.负极反应式为D.正极反应式为6.向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增加的是()A.稀盐酸B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液7一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H>0.反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是()A.该反应的平衡常数表达式为K=B.升高温度后达新平衡时，增大C.3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D.8分钟内CO 的平均反应速率v(CO)=0.0625mol•L﹣1•min﹣1二.填空题(共3小题)8.ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂.制备ClO2的新工艺是电解法.(1)如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：_________;图中b电极为_________;(填“阳极”或“阴极”)(2)电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_________mol，阴极区pH_________(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣(amg/L)，现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_________.9.工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理.某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣(黄色)+2H+═Cr2O72﹣(橙色)+H2O(1)若平衡体系的pH=12，则溶液显_________色.(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_________.a.Cr2O72﹣的浓度不变b.Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同c.2v(Cr2O72﹣)=v(CrO42﹣)d.溶液的颜色不变(3)第②步反应中，还原剂为_________，该还原剂反应后生成_________.(4)电镀废液中Cr2O72﹣还可通过下列反应转化：Cr2O72﹣(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)═2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是_________10.硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：(1)以N2和H2为原料合成氨气.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0①下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)_________.a.选择适当的催化剂b.增大压强c.及时分离生成的NH3d.升高温度②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=_________;若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_________a1(填“>”、“<”或“=”).(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸.①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是_________.②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H>0该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示.若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)_________.a.在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b.在t2时，采取的措施一定是升高温度c.在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d.在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2.已知T1A.大于B.小于C.等于D.以上都有可能(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.5kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________.②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是_________.参考答案1.2.3.4.5.6.7.二.8.(1)Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+;阴极;(2)0.01;pH变大;(32ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣.9.(1)黄;(2)ad;(3)A.10.(1)①bc;②12.5%;>;(2)①4NH3+5O24NO+6H2O;②ad;③D;(3)①4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1100kJ/mol;②2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2.【篇二】1.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是()A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性的元素解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。

【高二】高二化学寒假假期百分百作业

【高二】高二化学寒假假期百分百作业高二化学寒假 100%的家庭作业，希翼你喜欢。

一、选择题(每小题 3 分，共 20 个小题 60 分)1.以下热化学方程式书写正确(H 的绝对值正确)()a.c2h5oh(l)+3o2(g)===2co2(g)+3h2o(g)h=-1367.0kjmol-1(燃烧热)b、 NaOH (AQ) +HCl (AQ) ==NaCl (AQ) +H2O (L) H=+57.3kjmol-1 (中和热)c.s(s)+o2(g)===so2(g)h=-296.8kjmol-1(反应热)d、 2no2==O2+2noh=+116.2kjmol-1 (反应热)2、关于如图所示装置的叙述，正确的是a、铜是阳极，铜片上有气泡b.铜片质量逐渐减少c、电流通过导线从锌片流向铜片d.铜离子在铜片表面被还原3.下图中，每一个容器中都有海水，铁被腐蚀时从快到慢的顺序是()a.④①③b.②③④C④③①D③④①4、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是()a、增加反应物 B 的量。

增加温度 C。

增加压力 D。

使用催化剂5、在含有浓度均为 0.01moll-1 的 cl-、br-、i-离子的溶液中，缓慢加入 agno3 稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是()a、 agcl、agbr、agib。

agi、agbr、agclc.agbr、agcl、agid.三种沉淀同时析出6.在一定温度下，反应 N2 (g) +3h2 (g) 2nh3 (g)达到化学平衡的标志为()a.n2、h2 和 nh3 的物质的量分数再也不改变b、 c (n2)∶c(h2)∶c(nh3)=1∶3. ∶2.c.n2 与 h2 的物质的量之和是 nh3 的物质的量的 2 倍d、单位时间内每增加 1moln2，3molh2 就会同时增加[7、0.1mol/l 的醋酸溶液中存在电离平衡： ch3coohch3coo-+h+，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液()a、随着 pH 值的增加， B.C (ch3cooh)增加c.ch3cooh 电离程度增大d.c(h+)c(oh-)=110-148.乙酸溶液中存在电离平衡： ch3coohch3coo-+H+以下描述不正确()a.ch3cooh 溶液中离子浓度的关系满足：b、用水稀释 0.1mol/l CH3COOH 溶液，溶液中的C ()降低c.ch3cooh 溶液中加入少量 ch3coona 固体.平衡逆向挪移d、 pH=12 的 NaOH 溶液和pH=12 的溶液在室温下混合9、常温下，体积相同， ph 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是a、酸 B 的电离度c.与 zn 反应开始时的反应速率d.与足量的 zn 反应产生h2 量10.以下电离方程式是正确的a.h2s2h++s2-b.hf=h++f-c、 nahso3=na++h++so32-d.h2co3+h2oh3o++hco3-11、用食用白醋(醋酸浓度约 1mol/l)常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()a、石蕊试液滴入白醋中呈红色b.实验测患上该白醋的 ph 为 2.3c、蛋壳被白醋浸泡后会释放气体d.白醋加入豆浆中有沉淀产生12.将pH=2 的 1ml a 和 B 酸溶液分别用水稀释至 1L (pH 与溶液体积V 的关系)如图所示)，下列说法正确的是()a、当 a=5 时， a 为强酸， B 为弱酸；b.若 a、b 都是强酸，则5c、稀释后，酸溶液 a 的酸度比酸溶液 B 强；d.a、b 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。

高二化学寒假作业习题练习

高二化学寒假作业习题练习
A.乙烯和乙醇
B.乙烷和乙烯
C.乙酸和甲酸甲酯
D.乙炔(C2H2)和乙醛
4. 下列物质属于纯净物的是( )
A.苯
B.聚乙烯
C.汽油
D.煤
5 区别CH4和C2H4的方法最好是
A.比较它们在水中的溶解度大小
B.嗅闻它们的气味
C.通入溴水中观察溶液颜色的变化
D.点燃它们后，观察火焰
6. 下列过程中涉及化学变化，且属于氧化还原反应的是( )
A.家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶
B.甘油加水作护肤剂
C.烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D.交通警察用酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车
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高中高二化学寒假作业练习

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中不正确的是( )A.目前，我国城市环境混浊中的大气混浊物主要是SO2、NO2、CO、烟尘B.凡含有食品增加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C.利用太阳能等干净能源取代化石燃料，有利于节省资源、保护环境D.为防备电池中的重金属等混浊泥土和水体，应积极开辟废电池的综合利用技能2.下列各项化学用语中表示正确的是( )A.Na2O2的电子式为:B.丙烷分子的比例模型为：C.甲醛的布局简式：HCHOD.聚丙烯的布局简式为：3.分子式为C5H11OH的同分异构体共有(不思虑立体异构)( )A.6种B.7种C. 8种D.9种4.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的 ( )A.常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NAB.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子;C.标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA;D.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒;5.从海带中提取碘的实验历程中，涉及到下列操纵，此中正确的是(查看每一个操纵时，假设别的操纵均正确)(A.将海带灼烧成灰B.过滤得合I溶液C.放出碘的苯溶液D.分散碘并回收苯6.在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是( )A.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+B.强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2-C.0.1 molL-1 NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-D.由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-7.对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。

人教版-化学-选修二--综合--寒假作业(二)(含答案)(最新整理)

绝密★启用前人教版化学选修二综合寒假作业（二）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是( )A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解放应2.石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是( )A．都是纯净物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都有固定的沸点3.化学与人类生活，社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排，保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤4.以下是有关海水淡化的叙述，其中不正确的是( )A．蒸馏法比电渗析法获得的淡水纯度高B．蒸馏法比电渗析法获得的淡水纯度高C．电渗析法所形成的浓水属于纯无用之水D．电渗析法所形成的浓水可以再利用5.下列做法不能体现低碳生活的是( )A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的，当季的食物D．大量使用薪柴为燃料6.从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过（）。

A．加成反应 B．取代反应C．聚合反应D．催化裂化反应7.合成洗涤剂同肥皂相比有哪些优点：①原料便宜；②不受软水、硬水等水质限制；③不污染水体；④去污能力强，你认为正确的是( )A．①②③④ B．①②④C．②③④ D．①④8.某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。

可采取①通入H2S气体，②通过CO2气体，③加入盐酸，④加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加入试剂均过量，且每次都把沉淀物滤出，其操作的正确顺序是( )A．③①④②B．①③④②C．④②①③D．④②③①9.下列说法中错误的是 ( )A．化肥中含有的重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后会形成潜在的土壤污染B．化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染C．持续农业运动是将化肥、农药施用保持最低水平，保障食品安全为中心的D．农药本身有毒，使用不合理也会对环境造成污染10.下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )。

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