山东济宁任城区2015-2016学年高二上学期统考化学试卷

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【解析】山东省济宁市邹城市2015-2016学年高二上学期期中化学试题 Word版含解析[ 高考]

2015-2016学年山东省济宁市邹城市高二（上）期中化学试卷一、选择题：（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同2．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行3．某温度下，对可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速度增大B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减少C．压强不变充入与反应体系不反应的N2，反应速率减少，体积不变，充入N2，反应速率不变D．平衡后加入X，上述反应△H的增大4．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（）A．反应速率降低 B．平衡向右移动C．B的转化率提高D．a+b＜c+d5．说明可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是（）A．容器内压强不随时间的变化而变化B．容器内A、B、C、D四者共存C．A、D的消耗速率相等D．C、D的生成速率相等6．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（）A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，平衡体系中生成物所占比例越大D．K值越大，正向反应进行的程度越小8．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+C．c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+D．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣9．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL10．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v（A2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=30mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）=1.0mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=1.2mol•L﹣1•s﹣111．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中值增大C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，酸与碱恰好完全反应12．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．500℃左右比常况下更有利于合成氨C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率13．298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是（）①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度．A．①②B．②③C．④⑤D．③⑤14．可逆反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g），在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如图所示．下列说法中正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只增大了反应物的浓度B．若a+b=c，则t0时只升高了温度C．若a+b≠c，则t0时只增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只加入了催化剂15．固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图Ⅰ表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（）A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（A）=0.08 mol•L﹣1•min﹣1B．若0～5 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H=+5m kJ/molC．200℃时，若在第6 min再向体系中加入催化剂，可使v正＞v逆D．200℃时，平衡后再充入2 mol C，则达到平衡时，化学平衡常数变小16．NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为（）A．80% B．60% C．50% D．40%二、非选择题17．2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源．（1）氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式：．（2）实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量．则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收的能量．（3）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.8kJ/mol3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=﹣92.0kJ/mol则1mol NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H=．18．（14分）（2011•黄浦区二模）已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c （H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式．（2）该反应的正反应是反应（填“放热”或者“吸热”），（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）浓度/（mol•L﹣1）0.54 0.68 0.68①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是．（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是a．升高温度b．加入催化剂c．压缩容器的体积d．增加水蒸气的浓度e．及时分离出产物．19．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，发生反应：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%．（1）该温度下的该反应的平衡常数=（用数值表示）（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），则：①化学平衡将向方向移动，NO2的转化率将；②经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2（g）的浓度是mol/L．20．（10分）（2015秋•邹城市期中）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min 末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．请填空：①x=，②B的转化率为．③温度降低，K值增大，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．④能判断该反应达到平衡状态的依据是（填编号）A、混合气体的密度不变B、容器中的压强不再变化C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍D、单位时间内生成3molA，同时生成1molB⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是（填编号）A、B的浓度减少B、正反应速率加快，逆反应速率也加快C、C的物质的量增加D、重新平衡时增大．21．（14分）（2015秋•邹城市期中）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图：实验方案：在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是．（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是最终产生氢气的体积关系应是．（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是．（4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是．（5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法．2015-2016学年山东省济宁市邹城市高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．反应物的总能量不等于生成物的总能量；B．反应速率与反应物的性质及反应条件有关；C．热化学方程式中应注明各物质的聚集状态；D．反应热与反应条件无关【解答】解：A．反应物的总能量不等于生成物的总能量，如放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；B．反应速率与反应物的性质及反应条件有关，与反应过程中的放热、吸热无关，故B错误；C．热化学方程式中应注明各物质的聚集状态，正确的为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl （aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，故C错误；D．反应热与反应条件无关，则同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学反应与能量、盖斯定律等，侧重于基础知识的考查，注意把握盖斯定律的原理，题目难度不大．2．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由图可知，过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程；过程Ⅲ由原子重新形成新的化学键，属于放热过程，该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化．【解答】解：A、过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A正确；B、过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故B正确；C、过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，故C正确；D、该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了化学反应的本质以及能量的变化，断裂化学键吸收形成化学键放热，能量的转化形式多样，难度不大，注意基础知识的掌握．3．某温度下，对可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速度增大B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减少C．压强不变充入与反应体系不反应的N2，反应速率减少，体积不变，充入N2，反应速率不变D．平衡后加入X，上述反应△H的增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、固体量的增减不会影响反应速率，不会引起化学平衡的移动；B、升高温度正反应速率和逆反应速率都变大；C、压强不变充入与反应体系不反应的N2，体积增大，浓度减小，则反应速率减少；体积不变，充入N2，浓度不变，则反应速率不变；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、升高温度正反应速率和逆反应速率都变大，故B错误；C、压强不变充入与反应体系不反应的N2，体积增大，浓度减小，则反应速率减少；体积不变，充入N2，浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选C．【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响、反应热△H的判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．4．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（）A．反应速率降低 B．平衡向右移动C．B的转化率提高D．a+b＜c+d【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.9mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，据此结合选项解答．【解答】解：保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.9mol/L，说明平衡向逆反应方向移动；A、增大压强反应速率加快，故A错误；B、保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.9mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、平衡逆向移动，反反应物转化率降低，故C错误；D、保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体物质的量比生成物小，a+b＜c+d，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．5．说明可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是（）A．容器内压强不随时间的变化而变化B．容器内A、B、C、D四者共存C．A、D的消耗速率相等D．C、D的生成速率相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、两边气体计量数相等，容器内压强始终不随时间的变化而变化，故A错误；B、可逆反应始终是反应物和生成共存的状态，故B错误；C、A的消耗速率等效于D的生成速率，与D的消耗速率相等，反应达到平衡状态，故C 正确；D、只体现正向，没有体现正逆的关系，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．6．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用．7．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（）A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，平衡体系中生成物所占比例越大D．K值越大，正向反应进行的程度越小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，以此解答该题．【解答】解：A．平衡常数是温度的函数，只与温度有关，对于同一个化学反应来说，在相同温度下，平衡常数为定值，故A错误；B．温度升高，如平衡向正反应方向移动，则K值增大，如向逆反应方向移动，则K值减小，故B错误；C．K值越大，说明平衡时生成物浓度越大，平衡体系中生成物所占比例越大，故C正确；D．K值越大，反应物的转化率越大，则正向反应进行的程度越大，故D错误．故选C．【点评】本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数．8．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+C．c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+D．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性溶液中能够氧化亚铁离子；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，钙离子、碳酸氢根离子与奇异果干离子反应生成沉淀，碳酸氢根离子能够与氢离子反应生成二氧化碳气体；C．c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；D．次氯酸根离子与铁离子发生双水解反应，铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁．【解答】解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，：Fe2+、NO3﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Ca2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应生成沉淀，HCO3﹣与氢离子反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中存在大量氢离子，NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．SCN﹣与Fe3+反应生成络合物硫氰化铁，ClO﹣与Fe3+反应发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力9．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据化学常用仪器的精确度，托盘天平的精确度为0.1g、量筒的精确度为0.1mL、广泛pH试纸精确到整数，滴定管精确度为0.01ml，否则数据不合理．【解答】解：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取7.13ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，故B错误；C、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C错误；D、滴定管精确度为0.01ml，能测量出碱溶液21.70mL，故D正确．故选D【点评】本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，同学们应熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握．10．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v（A2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=30mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）=1.0mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=1.2mol•L﹣1•s﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】先把单位统一成相同单位，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为用同种物质表示的反应速率进行比较．【解答】解：根据反应A2+3B22C，可以选B2为参照，A、V（A2）=0.8mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）=3×0.8mol/（L•s）=2.4mol/（L•s）；B、v（A2）=30 mol•L﹣1•min﹣1=0.5mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）═3×0.5mol/（L•s）=1.5mol/（L•s）；C、v（AB3）=0.9mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=V（A2）=×1mol/（L•s）=1.5mol/（L•s）；D、v（B2）=1.2mol/（L•s）；所以最快的是A，故选A．【点评】本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较．11．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中值增大C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，酸与碱恰好完全反应【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时pH的计算来解答．【解答】解：A．醋酸是弱酸，存在电离平衡．在醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B．加水稀释时，c（H+）减小，因醋酸的电离平衡常数K=不变，则值增大，故B正确；C．加水稀释时，电离程度增大，但溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c （H+）减小，故C错误；D．等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，故D错误．故选B．【点评】本题考查弱电解质电离平衡的有关判断，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．主要是考查学生对弱电解质电离平衡特点以及外界条件对电离平衡影响的熟悉了解程度．答题明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．12．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．500℃左右比常况下更有利于合成氨C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释．【解答】解：A、汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B、存在平衡2N2+3H2⇌2NH3，合成氨是放热过程，高温不利于氨气的合成，选择500℃考虑反应速率较快、且催化剂活性较高，故B选；C、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO﹣+2H++Cl﹣，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故C不选；D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，增加氧气的量，使平衡正向移动，从而提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B．【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．13．298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是（）①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度．A．①②B．②③C．④⑤D．③⑤【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应2NO2⇌N2O4，正反应放热，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行，①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；②混合气体总的物质的量增大，根据M=判断；③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律判断；④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT判断；⑤根据ρ=判断．【解答】解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行．①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；②混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大；。

山东省济宁市济宁一中高二上学期期中考试化学试题(扫

20．（17分）Ⅰ（1）A（2分）（2）B，C，E，H，F（各1分，共5分）(3)D（2分）(4) 20.00，（2分）
Ⅱ、C（2分）Ⅲ.（1）H2O2H＋+HO2-HO2-2H＋+O22－（2分）
（2）H2O2+ Ba(OH)2== BaO2+ 2H2O（2分）
21、（12分）(1) <，变小。(2)不变；不变，变小。(3) B。（各2分，共12分）
⑵否、否（各1分，2分）取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别同时与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应（3分）（基本思路错误得0分，思路正确未强调草酸过量扣1分，未强调体积相同扣1分）
Ⅱ、（1）770890（各1分，共2分）（2）降低压强或移去钾蒸气适当升高温度（2分）
（3）K＝C（K）/C（Na）（2分）
济宁市第一中学2014-2015学年度第一学期
高二年级期中模块检测化学答案
DBBDA,DCBCA, CBDDD,DCB
19.（17分）Ⅰ（⑴（各1分，共6分）
T/K
催化剂
4溶液的浓度
实验目的
①
b.实验①和③探究温度影响；
c.实验①和④探究催化剂的影响。
②
0.0010
③
323
0.010
④
298

山东济宁任城区2015-2016学年高二上学期统考化学试卷 Word版含答案.pdf

高二模块考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意。

）“珍惜地球资源，转变发展方式”。

下列行为不符合主题的是 A开发太阳能、能、风等新能源 BC.更新采煤、采油技术提高产量以满足工业生产的快速发展 D减少资源消耗增加资源的重复使用、资源的循环再生2.分析的能量变化示意图确定下列选项中正确的是A.A2(g)+B2(g)＝2AB(g) △H0 B.每生成2分子ABbkJ热量 C该反应中反应物的总能量生成物的总能量 D断裂1molAA键吸收akJ能量 2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得 2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内用NH3表示的反应速率为A.1.2mol/(L·min)B.6.0mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min) 4.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸液体的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见 A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O △H0 5.已知热化学方程式：2(g)+B(g)2C(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q0)。

下列说法正确的是 A.相同条件下2molA(g)和1mol(g)所具有的能量小于2mol (g)所具有的能量增大压强或升高温度该平衡都向逆反应方向移动将2mol(g)和1mol(g)置于一密闭容器中充分反应后放出热量为QkJ D如将一定量(g)和(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ则此过程中有2mol(g)被.已知J.mol-1,下列说法中正确的是A.该反应中熵变、焓变皆大于0 B该反应是吸热反应因此一定不能自发进行 C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D能自发进行的反应一定是放热反应不能自发进行的反应一定是吸热反应下表中是各组反应的反应物和反应温度反应刚开始时放出H2速率最快的是编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度AMg，0.1 mol6mol·L-1 硝酸10mL60℃BMg，0.1 mol3mol·L-1 盐酸10mL60℃CFe，0.1 mol3mol·L-1L盐酸10mL60℃DMg，0.1 mol3mol·L-1 硫酸10mL60℃下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是 A增大反应物的浓度活化分子百分数增加反应速率加快 B增大气体反应的压强单位体积中活化分子数增多气体反应速率加快 C升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了活化分子的百分数有效碰撞提高 D催化剂通过改变反应路径使反应所需的活化能降低反应速率增大二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

鲁教版高二化学高二(上)联考试卷.docx

高二（上）联考化学试卷（1）一、单项选择题（每小题2分，共50分）1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应2．下列能正确表示水解的离子方程式是（）A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B．Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ D．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+3．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v（A2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=30mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）=1.0mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=1.2mol•L﹣1•s﹣14．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是（）A．HCl、CaCO3、SO2B．KNO3、CH3COOH、NH3C．HClO、H2S、C2H5OH D．BaSO4、H3PO4、H2O5．已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H=（b﹣a）kJ•mol﹣1C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量6．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出氢气速率最快的是（）编号金属（粉末状）mol 酸的浓度及体积反应温度（℃）A Mg，0.1 6mol/L硝酸10ml 80B Mg，0.1 3mol/L盐酸10ml 60C Fe，0.1 3mol/L盐酸10ml 60D Mg，0.1 3mol/L硫酸10ml 60A．A B．B C．C D．D7．CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变8．已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol﹣1B．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣484kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol﹣19．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0，△S＜0 10．在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：t/℃700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6下列说法正确的是（）A．在恒温恒容下，当容器中压强不再变化时，该反应达到了化学平衡状态B．已知c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），则温度为800℃C．该反应的△H＞0D．在830℃时，发生上述反应，达到平衡时CO2的转化率为50%11．室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多12．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B．对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深13．在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应的时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（）A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＜T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＞T2，△H＜0 14．对于可逆反应2NO2⇌N2O4，下列状态一定是平衡状态的是（）A．N2O4和NO2的分子数之比为1：2B．N2O4和NO2的浓度相等C．体系中各组分的浓度不再变化D．单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1molNO2转变为N2O415．已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（）A．﹣260.4 kJ•mol﹣1B．﹣441.8 kJ•mol﹣1C．+260.4 kJ•mol﹣1D．+441.8 kJ•mol﹣116．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（）①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=14的NaOH溶液．A．1：10：100：1 B．1：10﹣1：10﹣12：10﹣14C．14：13：12：14 D．14：13：2：117．在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是（）A．加入少量氯化钾固体B．加入少量氯化铁固体C．减少Fe（SCN）3的浓度D．加水稀释18．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJB．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣119．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）═2Z（g），经60s达到平衡，生成0.4molZ．下列说法正确的是（）A．60s内反应速率为v（X）=0.05 mol/（L•s），X的转化率为80%B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小20．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）⇌3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.20mol/L．下列判断中正确的是（）A．A的质量分数增大 B．化学计量数：m+n＞3C．平衡向右移动 D．物质C的体积分数减小21．用水稀释0.1mo1•L﹣1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积 D．OH﹣的物质的量22．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H223．下列方法能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量硫酸铝固体B．向水中加入少量硫酸氢钠固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH=624．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3++3HCO3﹣═3CO2↑+Al（OH）3↓B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC．硫化亚铁中加入盐酸：S2﹣+2H+═H2S↑D．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH﹣25．下列说法中正确的是（）A．在水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中下列离子一定能大量共存：Na+、CO32﹣、Cl﹣、K+B．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同C．K2SO3溶液中c（K+）与c（SO32﹣）之比为2：1D．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电二、填空题26．现有成都市树德中学甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图1的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素．（1）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成（所有空均需填满）．实验编号实验目的t℃催化剂浓度甲组实验Ⅰ做实验参照25 3滴FeCl3溶液10ml 2% H2O2甲组实验Ⅱ25 10ml 5% H2O2（2）甲、乙两小组得出如图2数据．①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率；②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为；支持这一方案的理由是．27．现有常温下的0.1mol•l﹣1纯碱溶液，该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：．为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•l﹣1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．28．同学甲查阅资料得知常温下0.1mol•L﹣1Na2CO3中，发生水解的CO32﹣不超过其总量的10%．请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）答：．29．氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：；用离子方程式表示产生上述现象的原因．在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是（填字母）A．碳B．硫C．镁D．铜．30．室温下，pH均为13的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH﹣）之比=．31．室温下，取25mL的pH=2的醋酸溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）的大小关系为：c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”或“＜”或“=”）．取25mL的pH=2的盐酸，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为．32．某课外兴趣小组用0.10mol•L﹣1标准盐酸滴定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂．①滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由；②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察；③下列操作可能使测定结果偏低的是．A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C．装待测液的滴定管，放液前平视，后仰视D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次④已知测的下列数据：测定次数待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 第一次25.00 0.40 20.38第二次25.00 4.00 24.02则待测烧碱溶液的物质的量浓度为．33．水的离子积常数K w与温度t（℃）的关系如图所示：（1）若t1=25℃，则K w1=；若t2=100℃时，K w2=10﹣12，则此时0.05mol•L﹣1的Ba （OH）2溶液的pH=．（2）已知常温下，0.1mol•L﹣1的H2A溶液的pH=3，请写出H2A在水中的电离方程式：．（3）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的平衡有：．溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：．（4）100℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为．2015-2016学年四川省成都市龙泉一中高二（上）联考化学试卷（1）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题2分，共50分）1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．【解答】解：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D 不选；故选：C．2．下列能正确表示水解的离子方程式是（）A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B．Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ D．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+【考点】盐类水解的原理．【分析】水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，以此来解答．A．选项中是醋酸电离方程式；B．Br﹣不是弱酸阴离子不发生水解；C．多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步为主；D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子．【解答】解：A．选项中是醋酸电离方程式，氢离子用H3O+表示，故A不符合；B．Br﹣不是弱酸阴离子不发生水解，故B不符合；C．多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步为主，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C不符合；D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水哦姐离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故D符合；故选D．3．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v（A2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=30mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）=1.0mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=1.2mol•L﹣1•s﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】先把单位统一成相同单位，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为用同种物质表示的反应速率进行比较．【解答】解：根据反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），均转化为B2表示的速率进行比较，A、V（A2）=0.8mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）=3×0.8mol/（L•s）=2.4mol/（L•s）；B、v（A2）=30 mol•L﹣1•min﹣1=0.5mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）═3×0.5mol/（L•s）=1.5mol/（L•s）；C、v（AB3）=1.0mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=v（AB3）=×1mol/（L•s）=1.5mol/（L•s）；D、v（B2）=1.2mol/（L•s）；所以最快的是A，故选A．4．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是（）A．HCl、CaCO3、SO2B．KNO3、CH3COOH、NH3C．HClO、H2S、C2H5OH D．BaSO4、H3PO4、H2O【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，部分电离的为弱电解质，据此进行判断．【解答】解：A、碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故A错误；B、硝酸钾为强电解质，乙酸在溶液中部分电离，乙酸为弱电解质，氨气为非电解质，故B 正确；C、次氯酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡，所以次氯酸为弱电解质，故C错误；D、水为弱电解质，故D错误；故选B．5．已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H=（b﹣a）kJ•mol﹣1C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量．【解答】解：A、形成化学键放出热量，每生成2分子AB放出bkJ热量，故A错误；B、该反应焓变=断裂化学键吸收热量﹣形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（a﹣b）kJ/mol；故B错误；C、反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；D、断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，吸收a kJ能量，故D错误；故选C．6．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出氢气速率最快的是（）编号金属（粉末状）mol 酸的浓度及体积反应温度（℃）A Mg，0.1 6mol/L硝酸10ml 80B Mg，0.1 3mol/L盐酸10ml 60C Fe，0.1 3mol/L盐酸10ml 60D Mg，0.1 3mol/L硫酸10ml 60A．A B．B C．C D．D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气．【解答】解：活泼性Mg＞Fe，则Mg反应较快，硝酸与金属反应不生成氢气，BCD反应温度相同，D中氢离子浓度最大，则反应速率最大．故选D．7．CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变【考点】反应热和焓变．【分析】A．催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态；B．对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动；C．升高温度，平衡向吸热的方向移动；D．若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能；【解答】解：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，故A错误；B．这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误；故选：B；8．已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol﹣1B．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣484kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】A、根据反应放热时焓变符号为负来判断；B、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；C、根据物质的聚集状态来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．【解答】解：A、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故A错误；B、1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故B正确；C、生成的水应该为气态，而不是液态，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．故选B．9．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0，△S＜0 【考点】反应热和焓变．【分析】当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S ＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，所以△H＜0，△S＞0一定能自发进行，故选B．10．在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：t/℃700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6下列说法正确的是（）A．在恒温恒容下，当容器中压强不再变化时，该反应达到了化学平衡状态B．已知c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），则温度为800℃C．该反应的△H＞0D．在830℃时，发生上述反应，达到平衡时CO2的转化率为50%【考点】化学平衡的计算．【分析】A．反应前后气体物质的量不变，恒温恒容下，容器内压强始终不变；B．已知c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），则平衡常数K=1；C．由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应；D．温度为830℃时平衡常数K=1，则c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），不能说明c （CO2）=c（CO）．【解答】解：A．反应前后气体物质的量不变，恒温恒容下，容器内压强始终不变，容器中压强不再变化，不能说明该反应达到了化学平衡状态，故A错误；B．已知c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），则平衡常数K=1，则温度为在830℃，故B错误；C．由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，则△H＞0，故C正确；D．温度为830℃时平衡常数K=1，则c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），不能说明c （CO2）=c（CO），平衡时CO2的转化率不一定为50%，故D错误，故选：C．11．室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义．【分析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．【解答】解：A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH 增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故A正确；B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，故C错误；D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；故选A．12．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B．对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理即平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．【解答】解：A．增大一种气体反应物的用量，平衡正移，可以提高另一种反应物的转化率，所以能用勒夏特列原理解释，故A正确；B．增大压强，平衡不移动，与勒夏特列原理无关，故B错误；C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D．加热促进一水合氨的电离，溶液颜色加深，与勒夏特列原理有关，故D正确．故选B．13．在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应的时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（）A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＜T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＞T2，△H＜0 【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】根据温度对平衡移动的影响分析，温度越高，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．【解答】解：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以T1＜T2；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，导致产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的△H＜0，故选B．14．对于可逆反应2NO2⇌N2O4，下列状态一定是平衡状态的是（）A．N2O4和NO2的分子数之比为1：2B．N2O4和NO2的浓度相等C．体系中各组分的浓度不再变化D．单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1molNO2转变为N2O4【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：A．当二氧化氮和四氧化二氮的分子数比为2：1时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故A不选；B．平衡时各物质浓度大小决定于开始加入的多少，所以其浓度相等不能说明达到平衡状态，故B不选；C．各组分浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C选；D．有1mol N2O4转变为NO2的同时，有2molNO2转变为N2O4，说明N2O4生成速率与N2O4分解速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；故选C．15．已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（）A．﹣260.4 kJ•mol﹣1B．﹣441.8 kJ•mol﹣1C．+260.4 kJ•mol﹣1D．+441.8 kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减，以此来解答．【解答】解：由①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1，②Hg（1）+O2（g）=HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1，则根据盖斯定律可知，Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1）可由①﹣②得到，所以△H=（﹣351.1kJ•mol﹣1）﹣（﹣90.7kJ•mol﹣1）=﹣260.4 kJ•mol﹣1，故选A．16．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（）①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=14的NaOH溶液．A．1：10：100：1 B．1：10﹣1：10﹣12：10﹣14C．14：13：12：14 D．14：13：2：1【考点】水的电离；pH的简单计算．【分析】电离平衡为H2O⇌H++OH﹣，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合Kw=c（H+）×c（OH﹣）计算该题．【解答】解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为mol/L=1×10﹣14mol/L；②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为mol/L=1×10﹣13mol/L；③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=14的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为1×10﹣14mol/L；所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣14mol/L=1：10：100：1，故选A．17．在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是（）A．加入少量氯化钾固体B．加入少量氯化铁固体C．减少Fe（SCN）3的浓度D．加水稀释【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变；B、加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行；C、平衡是水溶液中的平衡，减少Fe（SCN）3的浓度，平衡正向进行；D、结合平衡常数分析，加水稀释，离子浓度降低，反应物浓度系数次幂的乘积降低更多．【解答】解：A、根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3+、SCN﹣浓度不变，溶液颜色不变，平衡不动，故A错3，加入少量KCl固体，溶液中Fe误；B、加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行，溶液颜色加深，故B错误；C、减少Fe（SCN）3的浓度，平衡正向进行，故C错误；D、加水稀释，离子浓度降低，溶液颜色变浅，c3（SCN﹣）•c（Fe3+）降低更多，平衡左移，故D正确；故选D．18．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJB．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，接着根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，最后根据物质的能量越低越稳定来解答．【解答】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，A、由C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，故A错误；B、石墨和金刚石是不同的两种物质，石墨转化为金刚石属于化学变化，故B错误；C、由C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、由C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，该反应的焓变为正值，故D正确．故选：D．19．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）═2Z（g），经60s达到平衡，生成0.4molZ．下列说法正确的是（）A．60s内反应速率为v（X）=0.05 mol/（L•s），X的转化率为80%B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小【考点】化学平衡的计算．【分析】经60s达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡之后，如外界条件不不变，则平衡状态不变，正逆反应速率相等，结合生成Z的物质的量进行相关的计算．【解答】解：A、经60s达到平衡，生成0.4molZ，则v（Z）==mol/（L•s），故v（X）=v（Z）==0.005mol/（L•s），故A错误；B、其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度瞬间变为原来的，但是此时由于减小压强，故平衡左移，导致Z的浓度继续降低，故B错误；C、其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，那么平衡左移，即升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，故则该反应的逆反应吸热，那么正反应放热，即△H＜0，故C错误；D、其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y，对比3molX和3molY，相当于降低了体系的压强，故平衡左移，即Y的转化率减小，故D正确，故选D．20．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）⇌3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.20mol/L．下列判断中正确的是（）A．A的质量分数增大 B．化学计量数：m+n＞3C．平衡向右移动 D．物质C的体积分数减小【考点】化学平衡的影响因素．【分析】保持温度不变，将容器增大一倍，当达到新的平衡时，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，大于实际A的浓度变为0.2mol/L，说明平衡向消耗A的方向移动，即向正反应移动，据此结合选项解答．【解答】解：保持温度不变，将容器增大一倍，当达到新的平衡时，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，大于实际A的浓度变为0.2mol/L，说明平衡向消耗A的方向移动，即向正反应移动A、由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，A的质量分数减小，故A错误；B、增大体积，压强减小，平衡向正反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即m+n＜3，故B错误；。

山东省济宁市任城区2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题(解析版)

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题(本题包括8小题,每小题2分,共16分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．汽车已经进入千家万户,汽油来自于石油化工。

下列说法不正确．．．的是A．石油中含有1～50个碳原子的烷烃及环烷烃B．石油分馏是物理变化,裂化、裂解和催化重整属于化学变化C．石油裂化的目的主要是提高汽油的产量D．裂化主要是将链烃变为芳香烃【答案】D【解析】试题分析：A．石油中含有1～50个碳原子的烷烃及环烷烃、芳香烃，A正确； B．石油的分馏是利用分子大小不同，沸点不同的原理，将石油中的碳氢化合物予以分离的方法，属于物理变化，裂化、裂解和催化重整有新物质生成属于化学变化，B正确；C．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，C正确；D．石油的催化裂是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，催化重整是将链烃变为芳香烃，D错误．故选D．考点：考查了石油的裂化裂解、分馏的性质等知识点2．有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。

下列有机物的命名正确的是【答案】C【解析】试题分析：A、甲基不可能在1号碳上，物质，按系统命名法名称为己烷，A错误；B、未指明碳碳双键位置，物质，按系统命名法名称为3-甲基-1-丁烯，B错误；C、符合系统命名法规则，C正确；D、为指明氯原子位置，物质CH2Cl-CH2Cl按系统命名法名称为1，2-二氯乙烷，D错误．故选C．考点：考查了有机物的命名知识3．据报道,继洗发水之后,购物小票、A TM凭条等因含有化学物质双酚A也陷入致癌风波,双酚A的结构简式为,下列说法不正确．．．的是A．双酚A属于酚类B．双酚A属于芳香族化合物C．双酚A与苯酚互为同系物D．双酚A不属于醇类【答案】C【解析】试题分析：A．含酚-OH，为酚类物质，A正确；B．含苯环，为芳香族化合物，B正确；C．苯酚同系物中只有一个苯环，而双酚A含2个苯酚，结构不相似，二者不是同系物，C错误；D．-OH与苯环直接相连，为酚类，不是醇类物质，D正确；故选C．考点：考查有机物的结构与性质4．下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：[ CH2CH2CH2]nB．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．乙酸乙酯的实验式：C2H4O【答案】D【解析】试题分析：A．聚丙烯甲基应在支链上，A错误； B．是丙烷的球棍模型，B错误；C．氯原子未成键的孤对电子对未标出，C错误；D．乙酸乙酯的实验式为C2H4O，故D正确，选D．考点：考查常用化学用语、质子数和中子数关系5．下列有关物质(括号内为杂质)的除杂试剂和分离方法均正确的是【答案】C【解析】试题分析：A．己烯与溴水反应后生成物易溶于己烷，不能分液分离，应利用蒸馏法，A错误；B．乙酸与KOH反应后，与乙醇互溶，不能分液分离，应蒸馏分离，B错误；C．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可分离，C正确；D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气分离，D错误；故选C．考点：考查混合物分离提纯6．下列关于有机物沸点的说法中,错误．．的是A．直链烷烃中,碳原子数越多沸点越高B．碳原子数相同的烷烃,支链越多沸点越高C．相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远远高于烷烃D．碳原子数相同的醇,羟基越多沸点越高【答案】B【解析】试题分析：A．支链烷烃随着碳原子数的逐渐增多，熔沸点逐渐升高，A正确；B．相同碳原子数的烷烃，支链越多，熔沸点越低，B错误；C．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃，原因是醇可以形成氢键，C正确；D．羟基越多，熔沸点越高，D正确，故选B．考点：考查的是烷烃物理性质的递变规律7．下列与有机物的结构、性质相关的叙述正确的是A．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B．己烷和苯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,苯和氢气反应生成环己烷,二者反应类型相同D．在水溶液里,乙酸分子中的-CH3可以电离出H+【答案】A【解析】试题分析：A．苯如果含有碳碳双键，则苯能和溴发生加成反应，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，A正确；B．苯、烷烃性质都较稳定，二者和酸性高锰酸钾溶液都不反应，所以现象相同，无法鉴别，B错误；C．甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷，苯和氢气发生加成反应生成环己烷，前者是取代反应、后者是加成反应，反应类型不同，C错误；D．在水溶液里乙酸羧基能电离出氢离子，甲基不能大量出氢离子，D错误；故选A．考点：考查有机物结构和性质8．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可鉴别乙醇和乙醚B．用新制的银氨溶液可鉴别甲酸乙酯和丙醛C．用水可鉴别苯和溴苯D．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烷和3-己烯【答案】B【解析】试题分析：A．乙醇与Na反应生成氢气，乙醚不能，则金属钠可鉴别，A正确；B．甲酸乙酯和丙醛均含-CHO，则用新制的银氨溶液不能鉴别甲酸乙酯和丙醛，B错误；C．苯的密度比水小，溴苯密度比水大，均不溶于水，则与水混合分层现象不同，可鉴别，C正确；D．3-己烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，而己烷不能，则用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烷和3-己烯，D正确；故选B．考点：考查物质的鉴别和检验二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。

山东省济宁市2016-2017学年度高二第一学期期末考试化学试题(A卷)与答案

绝密★启用前2016--2017学年度第一学期期末考试试卷类型A高二化学试题2017.1说明：①本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分。

考试时间90分钟。

②请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。

第II卷的答案用黑色中性笔填写在答题纸上，铅笔作答无效。

可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64第I卷选择题（共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 化学与社会、生产和生活息息相关。

下列说法不正确的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性C.燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D.城市机动车成为PM2.5(直径≤2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，有毒、有害)主要源头之一，必须加以控制的绝对值均正确）书写正确的是2. 下列热化学方程式（HA．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝＋57.3kJ/mol （中和热）C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝＋269.8kJ/mol （燃烧热）D．N2H4(g)十O2(g) = N2(g)+2H2O(g) △H = －34.4 kJ/mol （反应热）3.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H—H键断裂时吸收热量为A．436kJ B．557kJ C．920kJ D．188kJ4. 下列叙述中，不正确的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C．催化剂不能改变平衡常数的大小D．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动5．2mol NH3和3mol O2在2L密闭容器中发生反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，2min后达到平衡，生成1.5mol NO。

山东省济宁市2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题解析(解析版)

山东省济宁市2015-2016学年度高二第一学期期末化学试题2016.1说明：① 本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分。

考试时间90分钟。

②请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。

第II卷的答案用黑色或蓝色钢笔填写在答题纸上，铅笔作答无效。

可能用到的相对原子质量: H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cu：64第I卷选择题（共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零C．利用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液来作泡沫灭火剂D．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义【答案】B【解析】试题分析：A、煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源，A正确；B、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T•△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，B错误；C、碳酸氢钠和硫酸铝水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，利用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液来作泡沫灭火剂，C正确；D、测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义，D正确，答案选B。

考点：考查化石能源与新能源、胶体，盐类的水解、反应热与焓变等2.下列叙述正确的是A．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O33.室温时，0.01mol•L﹣1HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，下列有关叙述正确的是A．原HA溶液中，c（H+）= c（A﹣）B．当恰好完全中和时，溶液呈中性C．当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH升高【答案】D【解析】试题分析：室温时，0.01mol•L﹣1HA溶液的pH＝3，这说明溶液中氢离子浓度是0.001mol/L，所以HA是弱酸，则A、在HA溶液中，根据溶液中的电荷守恒可知，c（H+）=c（OH-）+c（A-），A错误；B、恰好完全中和时生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，水解显碱性，B错误；C、根据电荷守恒c（Na+）+c （H+）=c（OH-）+c（A-）可知若c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），阴离子浓度大于阳离子，C 错误；D、HA溶液中加入NaOH时，氢氧根离子中和氢离子，促进了HA的电离，但氢离子浓度减小，所以溶液的pH升高，D正确，答案选D。

山东省济宁市高二上学期化学期末考试试卷

山东省济宁市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二上·桓台期中) 下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D . 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质2. （2分）某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。

化学反应速率的变化规律的图像如图所示。

观察图像，据此判断T时改变的条件可能是下列的（）A . 其他条件不变升高温度B . 其他条件不变增大压强C . 其他条件不变使用催化剂D . 保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度3. （2分） (2016高二下·莆田期末) 下列有关叙述中正确的是（）A . 难溶于水的电解质一定是弱电解质B . 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C . 易溶于水的电解质一定是强电解质D . 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的4. （2分） (2019高一下·上海期中) 对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动5. （2分） (2017高一下·郑州期中) 下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A . 不同的化学反应，限度可能不同B . 可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度C . 可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D . 催化剂不能控制化学反应的限度6. （2分） (2016高二下·合肥期中) 在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、CH3COO﹣、Cl﹣B . Ba2+、Na+、CO 、NOC . Na+、Ag+、SO 、Cl﹣D . Al3+、Fe3+、NO 、SO7. （2分）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C . H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极D . 每转移0.1 mol电子，消耗1.12L的H28. （2分）在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。

山东省任城区第一中学2015-2016学年高二下学期6月月考

山东省任城区第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列物质中其水溶液能导电、且该物质属于非电解质的是A．I2 B．BaCO3 C．CO2 D．C6H12O6（葡萄糖）【答案】C【解析】试题分析：A．碘为单质，既不是电解质，也不是非电解质；B．BaCO3为强电解质；C．由于CO2溶于水后可生成碳酸，其水溶液可导电，但其自身并不能电离出离子，为非电解质；D．葡萄糖为非电解质，水溶液也不能导电；答案为C。

考点：考查电解质、非电解质概念及溶液导电性。

【名师点晴】电解质、非电解质都必须是化合物，两者的区别在于给定条件下能否导电，具体做题的时候可以根据电解质、非电解质的常见分类来判断。

电解质包括有酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质包括有非金属氧化物，大多数有机物、氨气等。

2．一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2Q(g)。

平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述中正确的是( )A．刚充入时反应速率υ(正)减小，υ(逆)增大B．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小C．达到新的平衡时c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2D．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加【答案】B【解析】略3．正确认识事物的相同点和不同点，是学好化学的关键之一。

我们可用下图左侧示例来表示事物的不同点。

将两种事物相同点写在两个圆重叠的区域内，每种事物的不同点则写在相应圆中重叠区域外的部分。

请参照图(a)示例，另外确定一组化学事物，填写在(b)图空格中。

【答案】A—分子B—原子a—由原子构成b—化学变化中最小的粒子c—都在不断地运动(或A—化合反应B—分解反应a—只有一种生成物b—只有一种反应物c—都是化学反应等其他合理答案)【解析】依据信息，正确找出一组事物中的相同点和不同点即可，本题答案开放，只要合理均可4．元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中不正确的是A、通常农药中所含的元素位于周期表右上角B、半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近C、在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料D、在ⅠA族元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料【答案】D【解析】新型耐高温耐腐蚀的材料应该在过渡元素中寻找，D不正确，其余都是正确的，答案选D。

2015-2016学年山东省济宁市高二下期末化学试卷(带解析)

绝密★启用前2015-2016学年山东省济宁市高二下期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：60分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定100mL 浓度均为0．1mol·L －1的三种酸（HM 、HN 和HR ）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是A ．三种酸的电离常数关系：K HM ＞K HN ＞K HRB ．pH=7时，三种溶液中：c （M －）＞c （N －）＞c （R －）C ．滴定至P 点时，溶液中：c （Na ＋）＞ c （N －）＞c （HN ）＞c （H ＋）＞c （OH －） D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c （HM ）＋c （HN ）＋c （HR ）=c （OH －）－c （H ＋）试卷第2页，共13页2、爱迪生电池在充电和放电时发生反应：Fe+ NiO 2+2H 2OFe （OH ）2+Ni （OH ）2，下列该蓄电池推断错误的是①放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 ②放电时，Fe 参与负极反应，NiO 2参与正极反应③放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H 2O- 2e - = Fe （OH ）2 + 2H + ④充电时，阴极上的电极反应式为：Fe （OH ）2 + 2e - =" Fe" + 2OH - ⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A ．③⑤ B ．③④ C ．①③ D ．①⑤3、图Ⅰ是NO 2（g ）+CO （g ）CO 2（g ）十NO （g ）反应过程中能量变化示意图。

一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。

山东省济宁市任城区2015-2016学年上学期高二(上)统考生物试卷(解析版)

2015-2016学年山东省济宁市任城区高二（上）统考生物试卷一、选择题（本题共40小题，每题1分．每小题给出的四个选项中．只有一个选项最符合题目要求）1．孟德尔对遗传规律的探索经过了（）A．实验→假设→验证→结论B．实验→分析→假设→结论C．假设→实验→结论→验证D．分析→假说→实验→验证2．一种生物的同一种性状的不同表现类型被称之为相对性状．下列不属于相对性状的是（）A．兔的白毛与黑毛B．人的体重与身高C．豌豆的红花与白花D．水稻的糯性与非糯性3．一对杂合黑色豚鼠交配，产下了4只豚鼠，这4只小豚鼠的表现型是（）A．全部是黑色B．黑白各一半C．黑白之比为3：1D．以上情况均有可能4．采用下列哪一组方法，可以依次解决①～④中的遗传问题（）①鉴定一只白羊是否纯种②在一对相对性状中区别显隐性的基因型．③不断提高小麦抗病品种的纯合度④检验杂种F1A．杂交、自交、测交、测交B．测交、杂交、自交、测交C．测交、测交、杂交、自交D．杂交、杂交、杂交、测交5．洋葱的遗传物质是（）A．DNAB．RNAC．DNA和RNAD．DNA或RNA6．研究表明，肺炎双球菌转化实验中，将R型细胞菌转化为S型细胞菌的物质是S型细胞菌的（）A．RNAB．DNAC．蛋白质D．多糖7．10个初级卵母细胞和5个初级精母细胞如果全部发育成熟，受精后最多能产生的新个体的数目是（）A．5个B．10个C．15个D．20个8．人的体细胞含有23对同源染色体，正常情况下，减数分裂第二次分裂的次级精母细胞内可能含有（）A．44条常染色体+XX性染色体B．44条常染色体+XY性染色体C．44条常染色体+Y性染色体D．22条常染色体+XX性染色体9．如图所示表示一条染色体中DNA含量的变化曲线，下列细胞分裂图象中不属于BC范围内的是（）A．B．C．D．10．家兔的精原细胞经减数分裂形成精细胞的过程中，染色体数目与体细胞相同，且不存在同源染色体的时期是（）A．中期ⅠB．后期ⅠC．中期ⅡD．后期Ⅱ11．某遗传病患者与一正常女子结婚，医生告诫他们只能生男孩．据此推测该病的遗传方式为（）A．常染色体隐性遗传B．常染色体显性遗传C．X染色体显性遗传D．X染色体隐性遗传实现3：1的分离比的条件中错误的是（）12．一对相对性状的遗传实验中，F2A．F形成两种配子（如A和a）的数目是相等的1雌雄配子的数目是相等的，且生活力一样B．F1C．F雌雄配子的结合机会是相等的1D．F的各种基因型的个体成活率是相等的213．把高茎（D）豌豆与矮茎（d）豌豆杂交，F有高茎192株，矮茎189株，那1么，亲代的遗传因子组合是（）A．Dd和ddB．DD和ddC．Dd和DdD．DD和Dd14．一对相对性状纯合亲本杂交实验如图，则下列说法正确的是（）A．孟德尔在豌豆开花时进行去雄和授粉，实现亲本杂交B．F1自交后代中同时出现紫花、白花的现象称为性状分离C．该图中紫花、白花的显隐性只能由P和F1确定，不能由F1和F2确定D．F2的紫花豌豆中纯合子比例为1/415．如图表示某雄性哺乳动物的一个细胞，该细胞的名称是（）A．体细胞B．精子细胞C．次级精母细胞D．初级精母细胞16．某种开花植物细胞中，基因P（p）和基因R（r）分别位于两对同源染色体上，将纯合的紫花植珠（基因型为PPrr）与纯合的红花植株（基因型为ppRR）杂交，F1全开紫花，自交后代F2中紫花：红花：白花=12：3：1．则F2中表现型为紫花的植株基因型有（）A．9种B．12种C．6种D．4种17．如图是减数分裂过程中某个时期的模式图．据图分析，该细胞有（）A．4个DNA分子B．8条染色体C．4个四分体D．2对同源染色体18．已知某双链DNA分子中，G与C之和占全部碱基总数的40%，其一条链中的T与C分别占该链碱基总数的25%和15%，则在它的互补链中，T和C分别占该链碱基总数的（）A．35%和25%B．25%和15%C．25%和35%D．15%和25%19．控制果蝇眼色的基因位于X染色体上，红眼对白眼为显性．一对表现型为红眼的果蝇，后代中有一只白眼的果蝇．经过检查，确定这只白眼果蝇的染色体组成为6+XXY．那么白眼果蝇多余的一条染色体来自（）A．母本B．父本C．父本的父本D．父本或母本20．猫的黑毛基因B和黄毛基因b在X染色体上，BB、bb和Bb分别表现黑色、黄色和虎斑色．有一只雌猫生下四只小猫．分别为黑毛雄猫、黄毛雄猫、黑毛雌猫和虎斑雌猫．其亲本组合应是（）A．黄毛雄猫×黑毛雌猫B．黑毛雄猫×黄毛雌猫C．黑毛雄猫×虎斑雌猫D．黄毛雄猫×虎斑雌猫21．黄色圆粒豌豆与绿色皱粒豌豆杂交，F1全部为黄色圆粒，F2中的绿色皱粒豌豆种子有6186粒，F2中的绿色圆粒豌豆种子约有（）A．6186粒B．12372粒C．18558粒D．3093粒22．DNA分子中胸腺嘧啶的数量为M，占总碱基数的比例为q，若此DNA分子连续复制n次需要的鸟嘌呤脱氧核苷酸为（）A．（2n-1）MB．M（1/2q-1）C．(2n-1)M(1-2q)/2qD．(2n-1)M/2nq23．有关孟德尔的“假说-演绎法”的叙述中不正确的是（）A．在“一对相对性状的遗传实验”中提出了遗传因子的说法B．“测交实验”是对推理过程及结果进行的检验C．“生物性状是由遗传因子决定的；体细胞中遗传因子成对存在；配子中遗传因子成单存在；受精时，雌雄配子随机结合”属于演绎的内容D．“F1能产生数量相等的两种配子”属于推理内容24．赫尔希和蔡斯用32P标记T2噬菌体与无标记的大肠杆菌培养液混合，一段时间后经搅拌、离心得到了上清液和沉淀物．下列叙述错误的是（）A．用32P标记的目的是单独研究DNA在遗传中的作用B．本实验说明了DNA在亲子代之间传递具有连续性C．32P主要集中在沉淀物中，上清液中也存在少量放射性D．如果离心前混合时间过长，会导致上清液中放射性降低25．下列关于病毒的叙述中，正确的是（）A．噬菌体侵染细菌的实验证明DNA是主要遗传物质B．烟草花叶病毒含有4种碱基4种核苷酸C．肠道病毒可在经高温灭菌的培养基上生长增殖D．病毒中唯一的细胞器是核糖体中出现26．具有两对相对性状的纯种个体杂交，按基因的自由组合规律遗传，F2的新性状中能稳定遗传的个体占总数的（）A．1/10B．1/8C．3/6D．1/427．豌豆中高茎（T）对矮茎（t）是显性，黄粒（G）对绿粒（g）是显性，则Ttgg和TtGg杂交后代的基因型和表现型种类依次是（）A．5、3B．6、4C．8、6D．9、428．关于图中DNA片段的说法正确的是（）A．把含有此DNA的大肠杆菌放在含15N的培养液中复制2代，子代中含15N的DNA单链占全部单链的3/4B．把含有此DNA的大肠杆菌放在含15N的培养液中复制2代，子代中含15N的DNA分子占全部DNA的3/4C．该DNA的特异性表现在碱基种类和G+C/T+A的比例不同D．若该DNA中的A的含量为30%，则嘧啶的含量为50%29．人类多指基因（T）对正常指（t）为显性，白化基因（a）对正常（A）为隐性，都在常染色体上，而且都是独立遗传．一个家庭中，母亲是多指，父亲正常，他们有一个白化病和正常指的孩子，则再生一个孩子只患一种病的几率是（）A．1/4B．3/8C．1/2D．1/830．水稻的非糯性（W）对糯性（w）是一对相对性状．含W的花粉遇碘变蓝，含种子播下去，长大开花后取出一w的花粉遇碘不变蓝，把WW和ww杂交得到的F1个成熟的花药，取其中的全部花粉，滴一滴碘液，在显微镜下观察，可见花粉（）A．全部变蓝B．全不变蓝C．1/2变蓝D．3/4变蓝31．下列关于肺炎双球菌的转化实验的叙述，正确的是（）A．加热杀死的有荚膜肺炎双球菌能使小白鼠致死B．加热杀死的S型肺炎双球菌和活R型肺炎双球菌混合培养后感染小白鼠能使其致死C．将S型细菌的DNA加入到培养了R型细菌的培养基中，培养基上出现的粗糙的菌落是由S型细菌形成的D．格里菲思的实验证明DNA是遗传物质，而蛋白质不是32．如图是一个血友病遗传系谱图，从如图可以看出患者7的致病基因来自（）A．1B．4C．1和3D．1和433．果蝇白眼为伴X染色体隐性遗传，红眼为显性性状．下列哪组杂交子代中，通过眼色就可直接判断果蝇的性别（）A．白♀×白♂B．杂合红♀×红♂C．白♀×红♂D．杂合红♀×白♂34．男性把X染色体上的红绿色盲基因传给女儿的机会是（）A．100%B．50%C．25%D．035．若某精原细胞有三对同源染色体A和a、B和b、C和c，下列哪4个精子来自同一个精原细胞？（）A．aBc、AbC、aBc、AbCB．AbC、aBC、abC、abcC．AbC、Abc、abc、ABCD．abC、abc、aBc、ABC36．一对正常夫妇生了一个患红绿色盲且性染色体组成为XXY的孩子，下列示意图最能表明其原因的是（）A．B．C．D．37．如图一对同源染色体及其上的等位基因，下列说法错误的是（）A．来自父方的染色单体与来自母方的染色单体之间发生了交叉互换B．B与b的分离发生在减数第一次分裂C．A与a的分离仅发生在减数第一次分裂D．A与a的分离发生在减数第一次分裂或减数第二次分裂38．下列减数分裂过程按时间顺序排列，正确的是（）A．四分体--复制--联会--着丝点分裂--同源染色体分开B．复制--四分体--联会--同源染色体分开--着丝点分裂C．复制--联会--四分体--同源染色体分开--着丝点分裂D．复制--联会--四分体--着丝点分裂--同源染色体分开39．把用15N标记的某精原细胞培养在14N的特殊培养液中，在四分体时期每条染色体的状况是（）A．两条染色单体均不含14NB．两条染色单体均含15NC．两条染色单体均不含15ND．一条染色单体只含15N，另一条染色单体只含14N40．假定基因A是视网膜正常所必需的，基因B是视神经正常所必需的，现有基因型均为AaBb的双亲，在他们所生后代中，视觉正常的可能性是（）A．9/16B．1/16C．1/8D．1/4二、解答题（共5小题，满分60分）41．如图表示某高等动物细胞在减数分裂过程中，4个不同时期的细胞核内染色体和DNA分子的数量变化．请据图回答：（1）图中a表示_________，b表示_________．（2）图中时期Ⅱ细胞内的染色体和DNA分子的数量之比为_________．（3）在图中的4个时期中，细胞中含有同源染色体的时期有_________ （填图中时期序号），处于时期Ⅲ的细胞名称可能是_________．42．如图为大肠杆菌的DNA分子片段结构示意图．请据图回答问题：（1）图中2表示，1、2、3结合在一起的结构叫_________．（2）图中3的可能性有种，名称分别是_________．（3）若甲链中含氮碱基A+G/T+C=2，则同样的比值在乙链中为_________．（4）假定大肠杆菌中只含14N的DNA的相对分子质量为a；只含15N的DNA的相对分子质量为b．现将只含15N的DNA放入含14N的培养基中复制一次，子一代DNA 的平均相对分子质量为_________．43．图中A→G表示某基因型为AaBb的高等动物睾丸内细胞分裂图象和染色体数目变化曲线．请据图回答：（1）F属于_________分裂；D→A属于_________分裂．（2）图中C细胞、A细胞、F的子细胞分别叫做_________、_________、_________．（3）写出图中一个D细胞经C细胞形成的细胞的基因组成是_________和_________．（4）图A、B、C、E中含有同源染色体的是_________．44．一种观赏植物，花的颜色有蓝色和红色两种，该颜色的遗传涉及两对等位基因，分别用A，a和B，b表示．用纯合的蓝色花品种和纯合的红色花品种杂交，F 1全部为蓝色花．若让F1蓝色花植物自花传粉，则F2的表现型及数目为蓝色花299株，红色花21株．（1）题中亲本基因型为_________．根据F2表现型比例判断，该植物花色的遗传遵循_________．F1测交后代的表现型及比例为_________．另选两种基因型的亲本杂交，F1和F2的性状表现及比例与题中结果相同，推断亲本基因型为_________．（2）题中F2蓝色花中，部分个体无论自交多少代，其后代表现型仍然为蓝色花，这样的个体在F2蓝色花中的比例为_________；它们的基因型分别为_________．45．如图为某家族的遗传系谱图，请回答下列问题（所有概率用分数表示）：（1）从系谱图上可以看出，第Ⅰ代将色盲基因传递给Ⅲ-10个体的途径是_________（用相关数字和“→”表示），这种传递特点在遗传学上称为_________．（2）如果色觉正常基因为B，红绿色盲基因为b，正常肤色基因为A，白化病基因为a，Ⅱ-4个体的基因型为_________．Ⅲ-7个体完全不携带这两种致病基因的概率是_________．（3）假设Ⅰ-1个体不携带色盲基因，如果Ⅲ-8个体与Ⅲ-10个体婚配，后代患白化病的概率是_________，两病兼患的概率是_________，只患一种病的概率是_________．2015-2016学年山东省济宁市任城区高二（上）统考生物试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共40小题，每题1分．每小题给出的四个选项中．只有一个选项最符合题目要求）01．孟德尔对遗传规律的探索经过了（）A．实验→假设→验证→结论B．实验→分析→假设→结论C．假设→实验→结论→验证D．分析→假说→实验→验证【考点】孟德尔遗传实验．【分析】孟德尔提出遗传的两大基本规律，其研究的基本过程是：实验观察→提出假说→演绎推理→实验验证→得出结论．【解答】解：孟德尔对遗传规律的探索运用假说--演绎法，即科学实验发现问题→大胆猜测提出假说→演绎推理实验验证→反复实验揭示规律，前两个阶段属于假说阶段，后两个阶段属于演绎阶段．故选：A．【点评】本题考查了孟德尔的遗传实验的相关知识，主要考查学生对假说--演绎法的理解，试题难度一般．2．一种生物的同一种性状的不同表现类型被称之为相对性状．下列不属于相对性状的是（）A．兔的白毛与黑毛B．人的体重与身高C．豌豆的红花与白花D．水稻的糯性与非糯性【考点】生物的性状与相对性状．【分析】相对性状是指同种生物相同性状的不同表现类型．判断生物的性状是否属于相对性状需要扣住概念中的关键词“同种生物”和“同一性状”答题．【解答】解：A、兔的白毛和黑毛符合相对性状的概念，属于相对性状，A错误；B、人的身高与体重“同一性状”一词，不属于相对性状，B正确；C、豌豆的红花与白花符合相对性状的概念，属于相对性状，C错误；C、水稻的糯性与非糯性符合相对性状的概念，属于相对性状，D错误．故选：B．【点评】本题考查生物的性状与相对性状，重点考查相对性状，要求考生识记相对性状的概念，能扣住概念中的关键词“同种生物”和“同一性状”对各选项作出正确的判断，属于考纲识记和理解层次的考查．3．一对杂合黑色豚鼠交配，产下了4只豚鼠，这4只小豚鼠的表现型是（）A．全部是黑色B．黑白各一半C．黑白之比为3：1D．以上情况均有可能【考点】基因的分离规律的实质及应用．【分析】根据题意分析可知：豚鼠的黑色毛皮对白色毛皮是显性，受一对等位基因控制，遵循基因的分离定律．一对杂合子的黑色豚鼠，其基因型为Aa，相互交配产生的后代基因型为AA：Aa：aa=1：2：1，表现型为黑色：白色=3：1．据此答题．【解答】解：一对杂合子的黑色豚鼠交配，产生的后代表现型有黑色和白色，理论比例为3：1．现产生4个子代个体，由于数目少，与理论比例的误差大，所以它们的表现型及比例有多种可能：可以全是黑色、可以3黑：1白、可以2黑：2白、可以1黑：3白、也可以全是白色．因此，A、B、C三种比例都有可能出现．故选：D．【点评】本题考查基因分离定律的相关知识，意在考查学生的识记能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题的能力．4．采用下列哪一组方法，可以依次解决①～④中的遗传问题（）①鉴定一只白羊是否纯种②在一对相对性状中区别显隐性③不断提高小麦抗病品种的纯合度④检验杂种F的基因型．1A．杂交、自交、测交、测交B．测交、杂交、自交、测交C．测交、测交、杂交、自交D．杂交、杂交、杂交、测交【考点】测交方法检验F1的基因型；基因的分离规律的实质及应用；性状的显、隐性关系及基因型、表现型．【分析】鉴别方法：（1）鉴别一只动物是否为纯合子，可用测交法；（2）鉴别一棵植物是否为纯合子，可用测交法和自交法，其中自交法最简便；（3）鉴别一对相对性状的显性和隐性，可用杂交法和自交法（只能用于植物）；（4）提高优良品种的纯度，常用自交法；（5）检验杂种F的基因型采用测交法．1【解答】解：①鉴定一只白羊是否为纯种，可用测交法；②在一对相对性状中区别显隐性，可以用杂交法或自交法（只能用于植物）；③不断提高小麦抗病品种的纯合度，常用自交法；④检验杂种F的基因型采用测交的．1故选：B．【点评】本题考查基因分离定律及应用，要求考生掌握基因分离定律的实质，学会在不同的要求下应用不同的方法（测交法、自交法、杂交法）来进行鉴别，属于考纲理解和应用层次的考查．5．洋葱的遗传物质是（）A．DNAB．RNAC．DNA和RNAD．DNA或RNA【考点】证明DNA是主要遗传物质的实验．【分析】本题考查细胞核中的遗传信息载体-DNA的知识．遗传物质即亲代与子代之间传递遗传信息的物质．除一部分病毒的遗传物质是RNA外，其余的病毒以及全部具典型细胞结构的生物的遗传物质都是DNA．【解答】解：洋葱是植物，含有DNA和RNA，遗传物质是DNA．故选：A．【点评】本题是核酸的分类、分布和功能的考查，应明确核酸分为DNA和RNA，具有细胞结构的生物含有DNA和RNA，遗传物质是DNA，RNA病毒的遗传物质是RNA，DNA病毒的遗传物质是DNA．6．研究表明，肺炎双球菌转化实验中，将R型细胞菌转化为S型细胞菌的物质是S型细胞菌的（）A．RNAB．DNAC．蛋白质D．多糖【考点】肺炎双球菌转化实验．【分析】肺炎双球菌转化实验包括格里菲斯体内转化实验和艾弗里体外转化实验，其中格里菲斯体内转化实验证明S型细菌中存在某种“转化因子”，能将R型细菌转化为S型细菌；艾弗里体外转化实验证明DNA是遗传物质．【解答】解：A、RNA不是转化因子，不能将R型细菌转化为S型细菌，A错误；B、DNA是转化因子，能将R型细菌转化为S型细菌，B正确；C、蛋白质不是转化因子，不能将R型细菌转化为S型细菌，C错误；D、多糖不是转化因子，不能将R型细菌转化为S型细菌，D错误．故选：B．【点评】本题知识点简单，考查肺炎双球菌转化实验，要求考生识记肺炎双球菌转化实验的过程、方法、现象及实验结论，明确S型细菌的DNA分子是转化因子，能将R型细菌转化为S型细菌，再作出准确的判断即可．7．10个初级卵母细胞和5个初级精母细胞如果全部发育成熟，受精后最多能产生的新个体的数目是（）A．5个B．10个C．15个D．20个【考点】细胞的减数分裂．【分析】精子的形成过程：1个精原细胞1个初级精母细胞2个次级精母细胞减数第二次分裂4个精细胞变形4个精子．卵细胞的形成过程：1个卵原细胞1个初级卵母细胞1个次级卵母细胞+1个极体减数第二次分裂1个卵细胞+3个极体．【解答】解：1个初级卵母细胞减数分裂只能产生1个卵细胞，则10个初级卵母细胞减数分裂能产生10个卵细胞；1个初级精母细胞减数分裂可形成4个精子，则5个初级精母细胞减数分裂能形成20个精子．一个精子和一个卵细胞结合形成一个受精卵，因此10个卵细胞和20个精子至多能形成10个受精卵，即形成10个新个体．故选：B．【点评】本题考查细胞的减数分裂，要求考生识记细胞减数分裂不同时期的特点，掌握精子和卵细胞的形成过程，明确一个1个初级卵母细胞减数分裂只能产生1个卵细胞，而1个初级精母细胞减数分裂可形成4个精子，再根据题干中的数据答题．8．人的体细胞含有23对同源染色体，正常情况下，减数分裂第二次分裂的次级精母细胞内可能含有（）A．44条常染色体+XX性染色体B．44条常染色体+XY性染色体C．44条常染色体+Y性染色体D．22条常染色体+XX性染色体【考点】减数分裂过程中染色体和DNA的规律性变化．【专题】正推法；减数分裂．【分析】根据题意分析可知：人的精原细胞在进行减数分裂过程中，同源染色体分离，由于精原细胞中的性染色体为XY，所以在次级精母细胞中不可能同时含有X和Y染色体．又减数第二次分裂后期由于着丝点分裂，染色单体分开形成染色体，所以染色体暂时加倍．明确知识点，梳理相关知识，根据选项描述结合基础知识做出判断．【解答】解：A、如果经减数第一次分裂产生的次级精母细胞含X染色体，则次级精母细胞处于后期时含有44条常染色体+XX性染色体，A正确；B、XY性染色体在减数第一次分裂过程中已经分离，所以细胞内不可能含有44条常染色体+XY性染色体，B错误；C、如果经减数第一次分裂产生的次级精母细胞含Y染色体，则次级精母细胞含有44条常染色体+YY性染色体，C错误；D、如果经减数第一次分裂产生的次级精母细胞含X染色体，则次级精母细胞含有44条常染色体+XX性染色体，D错误．故选：A．【点评】本题考查减数分裂的相关知识，意在考查学生的记图能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题和解决问题的能力．9．如图所示表示一条染色体中DNA含量的变化曲线，下列细胞分裂图象中不属于BC范围内的是（）A．B．C．D．【考点】减数分裂过程中染色体和DNA的规律性变化；有丝分裂过程及其变化规律．【分析】根据题意和图示分析可知：图示表示每条染色体DNA含量的变化曲线，AB段表示每条染色体上的DNA含量由1变为2，其形成的原因是间期DNA的复制，因此可表示有丝分裂间期和减数第一次分裂间期；BC段表示每条染色体含有2个DNA分子，可表示有丝分裂前期、中期，也可表示减数第一次分裂过程和减数第二次分裂前期和中期．【解答】解：A、图A细胞处于有丝分裂中期，此时每条染色体含有2个DNA分子，属于BC段范围，A正确；B、图B细胞处于有丝分裂后期，此时每条染色体只含有一个DNA分子，不属于BC段范围，B错误；C、图C细胞处于减数第一次分裂中期，此时每条染色体含有2个DNA分子，属于BC段范围，C正确；D、图D细胞处于减数第二次分裂中期，此时每条染色体含有2个DNA分子，属于BC段范围，D正确．故选：B．【点评】本题结合曲线图和细胞分裂图，考查有丝分裂和减数分裂的相关知识，要求考生识记有丝分裂和减数分裂不同时期的特点，掌握有丝分裂和减数分裂过程中DNA和染色体数目变化规律，能准确判断曲线图中各段的含义及所代表的时期，再根据题干要求选出正确的答案．10．家兔的精原细胞经减数分裂形成精细胞的过程中，染色体数目与体细胞相同，且不存在同源染色体的时期是（）A．中期ⅠB．后期ⅠC．中期ⅡD．后期Ⅱ【考点】减数分裂过程中染色体和DNA的规律性变化．裂形成的配子中均不含同源染色体．【解答】解：A、减数第一次分裂中期，细胞中染色体数目与体细胞相同，但含有同源染色体，A错误；B、减数第一次分裂后期，细胞中染色体数目与体细胞相同，但含有同源染色体，B错误；C、减数第二次分裂中期，细胞中染色体数目只有体细胞的一半，不含有同源染色体，C错误；D、减数第二次分裂后期，着丝点分裂，细胞中染色体数目与体细胞相同，且不含同源染色体，D正确．故选：D．【点评】本题考查细胞的减数分裂，要求考生识记细胞减数分裂不同时期的特点，掌握减数分裂过程中染色体数目变化规律，能根据题干要求选出正确的答案，属于考纲识记和理解层次的考查．11．某遗传病患者与一正常女子结婚，医生告诫他们只能生男孩．据此推测该病的遗传方式为（）A．常染色体隐性遗传B．常染色体显性遗传C．X染色体显性遗传D．X染色体隐性遗传【考点】常见的人类遗传病．【专题】正推反推并用法；人类遗传病．【分析】几种常见的单基因遗传病及其特点：1、伴X染色体隐性遗传病：如红绿色盲、血友病等，其发病特点：（1）男患者多于女患者；（2）隔代交叉遗传，即男患者将致病基因通过女儿传给他的外孙．2、伴X染色体显性遗传病：如抗维生素D性佝偻病，其发病特点：（1）女患者多于男患者；（2）世代相传．3、常染色体显性遗传病：如多指、并指、软骨发育不全等，其发病特点：患者多，多代连续得病．4、常染色体隐性遗传病：如白化病、先天聋哑、苯丙酮尿症等，其发病特点：患者少，个别代有患者，一般不连续．5、伴Y染色体遗传：如人类外耳道多毛症，其特点是：传男不传女．【解答】解：A、常染色体隐性遗传病后代的发病率与性别无关，A错误；B、常染色体显性遗传后代的发病率与性别无关，B错误；C、X染色体显性遗传病的特点之一是：“男病母女病，女正父子正”，该遗传病的男患者与一正常女子结婚，后代女孩都患病，男孩都正常，因此建议生男孩，。

山东省济宁市任城区2015-2016学年高二生物上学期统考试卷(含解析)

2015-2016学年山东省济宁市任城区高二（上）统考生物试卷一、选择题（本题共40小题，每题1分．每小题给出的四个选项中．只有一个选项最符合题目要求）1．孟德尔对遗传规律的探索经过了（）A．实验→假设→验证→结论B．实验→分析→假设→结论C．假设→实验→结论→验证D．分析→假说→实验→验证2．一种生物的同一种性状的不同表现类型被称之为相对性状．下列不属于相对性状的是（）A．兔的白毛与黑毛B．人的体重与身高C．豌豆的红花与白花D．水稻的糯性与非糯性3．一对杂合黑色豚鼠交配，产下了4只豚鼠，这4只小豚鼠的表现型是（）A．全部是黑色B．黑白各一半C．黑白之比为3：1D．以上情况均有可能4．采用下列哪一组方法，可以依次解决①～④中的遗传问题（）①鉴定一只白羊是否纯种②在一对相对性状中区别显隐性③不断提高小麦抗病品种的纯合度④检验杂种F1的基因型．A．杂交、自交、测交、测交B．测交、杂交、自交、测交C．测交、测交、杂交、自交D．杂交、杂交、杂交、测交5．洋葱的遗传物质是（）A．DNAB．RNAC．DNA和RNAD．DNA或RNA6．研究表明，肺炎双球菌转化实验中，将R型细胞菌转化为S型细胞菌的物质是S型细胞菌的（）A．RNAB．DNAC．蛋白质D．多糖7．10个初级卵母细胞和5个初级精母细胞如果全部发育成熟，受精后最多能产生的新个体的数目是（）A．5个B．10个C．15个D．20个8．人的体细胞含有23对同源染色体，正常情况下，减数分裂第二次分裂的次级精母细胞内可能含有（）A．44条常染色体+XX性染色体B．44条常染色体+XY性染色体C．44条常染色体+Y性染色体D．22条常染色体+XX性染色体9．如图所示表示一条染色体中DNA含量的变化曲线，下列细胞分裂图象中不属于BC范围内的是（）A．B．C．D．10．家兔的精原细胞经减数分裂形成精细胞的过程中，染色体数目与体细胞相同，且不存在同源染色体的时期是（）A．中期ⅠB．后期ⅠC．中期ⅡD．后期Ⅱ11．某遗传病患者与一正常女子结婚，医生告诫他们只能生男孩．据此推测该病的遗传方式为（）A．常染色体隐性遗传B．常染色体显性遗传C．X染色体显性遗传D．X染色体隐性遗传12．一对相对性状的遗传实验中，F2实现3：1的分离比的条件中错误的是（）A．F1形成两种配子（如A和a）的数目是相等的B．F1雌雄配子的数目是相等的，且生活力一样C．F1雌雄配子的结合机会是相等的D．F2的各种基因型的个体成活率是相等的13．把高茎（D）豌豆与矮茎（d）豌豆杂交，F1有高茎192株，矮茎189株，那么，亲代的遗传因子组合是（）A．Dd和ddB．DD和ddC．Dd和DdD．DD和Dd14．一对相对性状纯合亲本杂交实验如图，则下列说法正确的是（）A．孟德尔在豌豆开花时进行去雄和授粉，实现亲本杂交B．F1自交后代中同时出现紫花、白花的现象称为性状分离C．该图中紫花、白花的显隐性只能由P和F1确定，不能由F1和F2确定D．F2的紫花豌豆中纯合子比例为1/415．如图表示某雄性哺乳动物的一个细胞，该细胞的名称是（）A．体细胞B．精子细胞C．次级精母细胞D．初级精母细胞16．某种开花植物细胞中，基因P（p）和基因R（r）分别位于两对同源染色体上，将纯合的紫花植珠（基因型为PPrr）与纯合的红花植株（基因型为ppRR）杂交，F1全开紫花，自交后代F2中紫花：红花：白花=12：3：1．则F2中表现型为紫花的植株基因型有（）A．9种B．12种C．6种D．4种17．如图是减数分裂过程中某个时期的模式图．据图分析，该细胞有（）A．4个DNA分子B．8条染色体C．4个四分体D．2对同源染色体18．已知某双链DNA分子中，G与C之和占全部碱基总数的40%，其一条链中的T与C分别占该链碱基总数的25%和15%，则在它的互补链中，T和C分别占该链碱基总数的（）A．35%和25%B．25%和15%C．25%和35%D．15%和25%19．控制果蝇眼色的基因位于X染色体上，红眼对白眼为显性．一对表现型为红眼的果蝇，后代中有一只白眼的果蝇．经过检查，确定这只白眼果蝇的染色体组成为6+XXY．那么白眼果蝇多余的一条染色体来自（）A．母本B．父本C．父本的父本D．父本或母本20．猫的黑毛基因B和黄毛基因b在X染色体上，BB、bb和Bb分别表现黑色、黄色和虎斑色．有一只雌猫生下四只小猫．分别为黑毛雄猫、黄毛雄猫、黑毛雌猫和虎斑雌猫．其亲本组合应是（）A．黄毛雄猫×黑毛雌猫B．黑毛雄猫×黄毛雌猫C．黑毛雄猫×虎斑雌猫D．黄毛雄猫×虎斑雌猫21．黄色圆粒豌豆与绿色皱粒豌豆杂交，F1全部为黄色圆粒，F2中的绿色皱粒豌豆种子有6186粒，F2中的绿色圆粒豌豆种子约有（）A．6186粒B．12372粒C．18558粒D．3093粒22．DNA分子中胸腺嘧啶的数量为M，占总碱基数的比例为q，若此DNA分子连续复制n次需要的鸟嘌呤脱氧核苷酸为（）A．（2n-1）MB．M（1/2q-1）C．(2n-1)M(1-2q)/2qD．(2n-1)M/2nq23．有关孟德尔的“假说-演绎法”的叙述中不正确的是（）A．在“一对相对性状的遗传实验”中提出了遗传因子的说法B．“测交实验”是对推理过程及结果进行的检验C．“生物性状是由遗传因子决定的；体细胞中遗传因子成对存在；配子中遗传因子成单存在；受精时，雌雄配子随机结合”属于演绎的内容D．“F1能产生数量相等的两种配子”属于推理内容24．赫尔希和蔡斯用32P标记T2噬菌体与无标记的大肠杆菌培养液混合，一段时间后经搅拌、离心得到了上清液和沉淀物．下列叙述错误的是（）A．用32P标记的目的是单独研究DNA在遗传中的作用B．本实验说明了DNA在亲子代之间传递具有连续性C．32P主要集中在沉淀物中，上清液中也存在少量放射性D．如果离心前混合时间过长，会导致上清液中放射性降低25．下列关于病毒的叙述中，正确的是（）A．噬菌体侵染细菌的实验证明DNA是主要遗传物质B．烟草花叶病毒含有4种碱基4种核苷酸C．肠道病毒可在经高温灭菌的培养基上生长增殖D．病毒中唯一的细胞器是核糖体26．具有两对相对性状的纯种个体杂交，按基因的自由组合规律遗传，F2中出现的新性状中能稳定遗传的个体占总数的（）A．1/10B．1/8C．3/6D．1/427．豌豆中高茎（T）对矮茎（t）是显性，黄粒（G）对绿粒（g）是显性，则Ttgg和TtGg 杂交后代的基因型和表现型种类依次是（）A．5、3B．6、4C．8、6D．9、428．关于图中DNA片段的说法正确的是（）A．把含有此DNA的大肠杆菌放在含15N的培养液中复制2代，子代中含15N的DNA单链占全部单链的3/4B．把含有此DNA的大肠杆菌放在含15N的培养液中复制2代，子代中含15N的DNA分子占全部DNA的3/4C．该DNA的特异性表现在碱基种类和G+C/T+A的比例不同D．若该DNA中的A的含量为30%，则嘧啶的含量为50%29．人类多指基因（T）对正常指（t）为显性，白化基因（a）对正常（A）为隐性，都在常染色体上，而且都是独立遗传．一个家庭中，母亲是多指，父亲正常，他们有一个白化病和正常指的孩子，则再生一个孩子只患一种病的几率是（）A．1/4B．3/8C．1/2D．1/830．水稻的非糯性（W）对糯性（w）是一对相对性状．含W的花粉遇碘变蓝，含w的花粉遇碘不变蓝，把WW和ww杂交得到的F1种子播下去，长大开花后取出一个成熟的花药，取其中的全部花粉，滴一滴碘液，在显微镜下观察，可见花粉（）A．全部变蓝B．全不变蓝C．1/2变蓝D．3/4变蓝31．下列关于肺炎双球菌的转化实验的叙述，正确的是（）A．加热杀死的有荚膜肺炎双球菌能使小白鼠致死B．加热杀死的S型肺炎双球菌和活R型肺炎双球菌混合培养后感染小白鼠能使其致死C．将S型细菌的DNA加入到培养了R型细菌的培养基中，培养基上出现的粗糙的菌落是由S型细菌形成的D．格里菲思的实验证明DNA是遗传物质，而蛋白质不是32．如图是一个血友病遗传系谱图，从如图可以看出患者7的致病基因来自（）A．1B．4C．1和3D．1和433．果蝇白眼为伴X染色体隐性遗传，红眼为显性性状．下列哪组杂交子代中，通过眼色就可直接判断果蝇的性别（）A．白♀×白♂B．杂合红♀×红♂C．白♀×红♂D．杂合红♀×白♂34．男性把X染色体上的红绿色盲基因传给女儿的机会是（）A．100%B．50%C．25%D．035．若某精原细胞有三对同源染色体A和a、B和b、C和c，下列哪4个精子来自同一个精原细胞？（）A．aBc、AbC、aBc、AbCB．AbC、aBC、abC、abcC．AbC、Abc、abc、ABCD．abC、abc、aBc、ABC36．一对正常夫妇生了一个患红绿色盲且性染色体组成为XXY的孩子，下列示意图最能表明其原因的是（）A．B．C．D．37．如图一对同源染色体及其上的等位基因，下列说法错误的是（）A．来自父方的染色单体与来自母方的染色单体之间发生了交叉互换B．B与b的分离发生在减数第一次分裂C．A与a的分离仅发生在减数第一次分裂D．A与a的分离发生在减数第一次分裂或减数第二次分裂38．下列减数分裂过程按时间顺序排列，正确的是（）A．四分体--复制--联会--着丝点分裂--同源染色体分开B．复制--四分体--联会--同源染色体分开--着丝点分裂C．复制--联会--四分体--同源染色体分开--着丝点分裂D．复制--联会--四分体--着丝点分裂--同源染色体分开39．把用15N标记的某精原细胞培养在14N的特殊培养液中，在四分体时期每条染色体的状况是（）A．两条染色单体均不含14NB．两条染色单体均含15NC．两条染色单体均不含15ND．一条染色单体只含15N，另一条染色单体只含14N40．假定基因A是视网膜正常所必需的，基因B是视神经正常所必需的，现有基因型均为AaBb的双亲，在他们所生后代中，视觉正常的可能性是（）A．9/16B．1/16C．1/8D．1/4二、解答题（共5小题，满分60分）41．如图表示某高等动物细胞在减数分裂过程中，4个不同时期的细胞核内染色体和DNA分子的数量变化．请据图回答：（1）图中a表示_________，b表示_________．（2）图中时期Ⅱ细胞内的染色体和DNA分子的数量之比为_________．（3）在图中的4个时期中，细胞中含有同源染色体的时期有_________ （填图中时期序号），处于时期Ⅲ的细胞名称可能是_________．42．如图为大肠杆菌的DNA分子片段结构示意图．请据图回答问题：（1）图中2表示，1、2、3结合在一起的结构叫_________．（2）图中3的可能性有种，名称分别是_________．（3）若甲链中含氮碱基A+G/T+C=2，则同样的比值在乙链中为_________．（4）假定大肠杆菌中只含14N的DNA的相对分子质量为a；只含15N的DNA的相对分子质量为b．现将只含15N的DNA放入含14N的培养基中复制一次，子一代DNA的平均相对分子质量为_________．43．图中A→G表示某基因型为AaBb的高等动物睾丸内细胞分裂图象和染色体数目变化曲线．请据图回答：（1）F属于_________分裂；D→A属于_________分裂．（2）图中C细胞、A细胞、F的子细胞分别叫做_________、_________、_________．（3）写出图中一个D细胞经C细胞形成的细胞的基因组成是_________和_________．（4）图A、B、C、E中含有同源染色体的是_________．44．一种观赏植物，花的颜色有蓝色和红色两种，该颜色的遗传涉及两对等位基因，分别用A，a和B，b表示．用纯合的蓝色花品种和纯合的红色花品种杂交，F1全部为蓝色花．若让F1蓝色花植物自花传粉，则F2的表现型及数目为蓝色花299株，红色花21株．（1）题中亲本基因型为_________．根据F2表现型比例判断，该植物花色的遗传遵循_________．F1测交后代的表现型及比例为_________．另选两种基因型的亲本杂交，F1和F2的性状表现及比例与题中结果相同，推断亲本基因型为_________．（2）题中F2蓝色花中，部分个体无论自交多少代，其后代表现型仍然为蓝色花，这样的个体在F2蓝色花中的比例为_________；它们的基因型分别为_________．45．如图为某家族的遗传系谱图，请回答下列问题（所有概率用分数表示）：（1）从系谱图上可以看出，第Ⅰ代将色盲基因传递给Ⅲ-10个体的途径是_________（用相关数字和“→”表示），这种传递特点在遗传学上称为_________．（2）如果色觉正常基因为B，红绿色盲基因为b，正常肤色基因为A，白化病基因为a，Ⅱ-4个体的基因型为_________．Ⅲ-7个体完全不携带这两种致病基因的概率是_________．（3）假设Ⅰ-1个体不携带色盲基因，如果Ⅲ-8个体与Ⅲ-10个体婚配，后代患白化病的概率是_________，两病兼患的概率是_________，只患一种病的概率是_________．2015-2016学年山东省济宁市任城区高二（上）统考生物试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共40小题，每题1分．每小题给出的四个选项中．只有一个选项最符合题目要求）01．孟德尔对遗传规律的探索经过了（）A．实验→假设→验证→结论B．实验→分析→假设→结论C．假设→实验→结论→验证D．分析→假说→实验→验证【考点】孟德尔遗传实验．【分析】孟德尔提出遗传的两大基本规律，其研究的基本过程是：实验观察→提出假说→演绎推理→实验验证→得出结论．【解答】解：孟德尔对遗传规律的探索运用假说--演绎法，即科学实验发现问题→大胆猜测提出假说→演绎推理实验验证→反复实验揭示规律，前两个阶段属于假说阶段，后两个阶段属于演绎阶段．故选：A．【点评】本题考查了孟德尔的遗传实验的相关知识，主要考查学生对假说--演绎法的理解，试题难度一般．2．一种生物的同一种性状的不同表现类型被称之为相对性状．下列不属于相对性状的是（）A．兔的白毛与黑毛B．人的体重与身高C．豌豆的红花与白花D．水稻的糯性与非糯性【考点】生物的性状与相对性状．【分析】相对性状是指同种生物相同性状的不同表现类型．判断生物的性状是否属于相对性状需要扣住概念中的关键词“同种生物”和“同一性状”答题．【解答】解：A、兔的白毛和黑毛符合相对性状的概念，属于相对性状，A错误；B、人的身高与体重“同一性状”一词，不属于相对性状，B正确；C、豌豆的红花与白花符合相对性状的概念，属于相对性状，C错误；C、水稻的糯性与非糯性符合相对性状的概念，属于相对性状，D错误．故选：B．【点评】本题考查生物的性状与相对性状，重点考查相对性状，要求考生识记相对性状的概念，能扣住概念中的关键词“同种生物”和“同一性状”对各选项作出正确的判断，属于考纲识记和理解层次的考查．3．一对杂合黑色豚鼠交配，产下了4只豚鼠，这4只小豚鼠的表现型是（）A．全部是黑色B．黑白各一半C．黑白之比为3：1D．以上情况均有可能【考点】基因的分离规律的实质及应用．【分析】根据题意分析可知：豚鼠的黑色毛皮对白色毛皮是显性，受一对等位基因控制，遵循基因的分离定律．一对杂合子的黑色豚鼠，其基因型为Aa，相互交配产生的后代基因型为AA：Aa：aa=1：2：1，表现型为黑色：白色=3：1．据此答题．【解答】解：一对杂合子的黑色豚鼠交配，产生的后代表现型有黑色和白色，理论比例为3：1．现产生4个子代个体，由于数目少，与理论比例的误差大，所以它们的表现型及比例有多种可能：可以全是黑色、可以3黑：1白、可以2黑：2白、可以1黑：3白、也可以全是白色．因此，A、B、C三种比例都有可能出现．故选：D．【点评】本题考查基因分离定律的相关知识，意在考查学生的识记能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题的能力．4．采用下列哪一组方法，可以依次解决①～④中的遗传问题（）①鉴定一只白羊是否纯种②在一对相对性状中区别显隐性③不断提高小麦抗病品种的纯合度④检验杂种F1的基因型．A．杂交、自交、测交、测交B．测交、杂交、自交、测交C．测交、测交、杂交、自交D．杂交、杂交、杂交、测交【考点】测交方法检验F1的基因型；基因的分离规律的实质及应用；性状的显、隐性关系及基因型、表现型．【分析】鉴别方法：（1）鉴别一只动物是否为纯合子，可用测交法；（2）鉴别一棵植物是否为纯合子，可用测交法和自交法，其中自交法最简便；（3）鉴别一对相对性状的显性和隐性，可用杂交法和自交法（只能用于植物）；（4）提高优良品种的纯度，常用自交法；（5）检验杂种F1的基因型采用测交法．【解答】解：①鉴定一只白羊是否为纯种，可用测交法；②在一对相对性状中区别显隐性，可以用杂交法或自交法（只能用于植物）；③不断提高小麦抗病品种的纯合度，常用自交法；④检验杂种F1的基因型采用测交的．故选：B．【点评】本题考查基因分离定律及应用，要求考生掌握基因分离定律的实质，学会在不同的要求下应用不同的方法（测交法、自交法、杂交法）来进行鉴别，属于考纲理解和应用层次的考查．5．洋葱的遗传物质是（）A．DNAB．RNAC．DNA和RNAD．DNA或RNA【考点】证明DNA是主要遗传物质的实验．【分析】本题考查细胞核中的遗传信息载体-DNA的知识．遗传物质即亲代与子代之间传递遗传信息的物质．除一部分病毒的遗传物质是RNA外，其余的病毒以及全部具典型细胞结构的生物的遗传物质都是DNA．【解答】解：洋葱是植物，含有DNA和RNA，遗传物质是DNA．故选：A．【点评】本题是核酸的分类、分布和功能的考查，应明确核酸分为DNA和RNA，具有细胞结构的生物含有DNA和RNA，遗传物质是DNA，RNA病毒的遗传物质是RNA，DNA病毒的遗传物质是DNA．6．研究表明，肺炎双球菌转化实验中，将R型细胞菌转化为S型细胞菌的物质是S型细胞菌的（）A．RNAB．DNAC．蛋白质D．多糖【考点】肺炎双球菌转化实验．【分析】肺炎双球菌转化实验包括格里菲斯体内转化实验和艾弗里体外转化实验，其中格里菲斯体内转化实验证明S型细菌中存在某种“转化因子”，能将R型细菌转化为S型细菌；艾弗里体外转化实验证明DNA是遗传物质．【解答】解：A、RNA不是转化因子，不能将R型细菌转化为S型细菌，A错误；B、DNA是转化因子，能将R型细菌转化为S型细菌，B正确；C、蛋白质不是转化因子，不能将R型细菌转化为S型细菌，C错误；D、多糖不是转化因子，不能将R型细菌转化为S型细菌，D错误．故选：B．【点评】本题知识点简单，考查肺炎双球菌转化实验，要求考生识记肺炎双球菌转化实验的过程、方法、现象及实验结论，明确S型细菌的DNA分子是转化因子，能将R型细菌转化为S型细菌，再作出准确的判断即可．7．10个初级卵母细胞和5个初级精母细胞如果全部发育成熟，受精后最多能产生的新个体的数目是（）A．5个B．10个C．15个D．20个【考点】细胞的减数分裂．【分析】精子的形成过程：1个精原细胞1个初级精母细胞2个次级精母细胞减数第二次分裂4个精细胞变形4个精子．卵细胞的形成过程：1个卵原细胞1个初级卵母细胞1个次级卵母细胞+1个极体减数第二次分裂1个卵细胞+3个极体．【解答】解：1个初级卵母细胞减数分裂只能产生1个卵细胞，则10个初级卵母细胞减数分裂能产生10个卵细胞；1个初级精母细胞减数分裂可形成4个精子，则5个初级精母细胞减数分裂能形成20个精子．一个精子和一个卵细胞结合形成一个受精卵，因此10个卵细胞和20个精子至多能形成10个受精卵，即形成10个新个体．故选：B．【点评】本题考查细胞的减数分裂，要求考生识记细胞减数分裂不同时期的特点，掌握精子和卵细胞的形成过程，明确一个1个初级卵母细胞减数分裂只能产生1个卵细胞，而1个初级精母细胞减数分裂可形成4个精子，再根据题干中的数据答题．8．人的体细胞含有23对同源染色体，正常情况下，减数分裂第二次分裂的次级精母细胞内可能含有（）A．44条常染色体+XX性染色体B．44条常染色体+XY性染色体C．44条常染色体+Y性染色体D．22条常染色体+XX性染色体【考点】减数分裂过程中染色体和DNA的规律性变化．【专题】正推法；减数分裂．【分析】根据题意分析可知：人的精原细胞在进行减数分裂过程中，同源染色体分离，由于精原细胞中的性染色体为XY，所以在次级精母细胞中不可能同时含有X和Y染色体．又减数第二次分裂后期由于着丝点分裂，染色单体分开形成染色体，所以染色体暂时加倍．明确知识点，梳理相关知识，根据选项描述结合基础知识做出判断．【解答】解：A、如果经减数第一次分裂产生的次级精母细胞含X染色体，则次级精母细胞处于后期时含有44条常染色体+XX性染色体，A正确；B、XY性染色体在减数第一次分裂过程中已经分离，所以细胞内不可能含有44条常染色体+XY性染色体，B错误；C、如果经减数第一次分裂产生的次级精母细胞含Y染色体，则次级精母细胞含有44条常染色体+YY性染色体，C错误；D、如果经减数第一次分裂产生的次级精母细胞含X染色体，则次级精母细胞含有44条常染色体+XX性染色体，D错误．故选：A．【点评】本题考查减数分裂的相关知识，意在考查学生的记图能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题和解决问题的能力．9．如图所示表示一条染色体中DNA含量的变化曲线，下列细胞分裂图象中不属于BC范围内的是（）A．B．C．D．【考点】减数分裂过程中染色体和DNA的规律性变化；有丝分裂过程及其变化规律．【分析】根据题意和图示分析可知：图示表示每条染色体DNA含量的变化曲线，AB段表示每条染色体上的DNA含量由1变为2，其形成的原因是间期DNA的复制，因此可表示有丝分裂间期和减数第一次分裂间期；BC段表示每条染色体含有2个DNA分子，可表示有丝分裂前期、中期，也可表示减数第一次分裂过程和减数第二次分裂前期和中期．【解答】解：A、图A细胞处于有丝分裂中期，此时每条染色体含有2个DNA分子，属于BC 段范围，A正确；B、图B细胞处于有丝分裂后期，此时每条染色体只含有一个DNA分子，不属于BC段范围，B错误；C、图C细胞处于减数第一次分裂中期，此时每条染色体含有2个DNA分子，属于BC段范围，C正确；D、图D细胞处于减数第二次分裂中期，此时每条染色体含有2个DNA分子，属于BC段范围，D正确．故选：B．【点评】本题结合曲线图和细胞分裂图，考查有丝分裂和减数分裂的相关知识，要求考生识记有丝分裂和减数分裂不同时期的特点，掌握有丝分裂和减数分裂过程中DNA和染色体数目变化规律，能准确判断曲线图中各段的含义及所代表的时期，再根据题干要求选出正确的答案．10．家兔的精原细胞经减数分裂形成精细胞的过程中，染色体数目与体细胞相同，且不存在同源染色体的时期是（）A．中期ⅠB．后期ⅠC．中期ⅡD．后期Ⅱ【考点】减数分裂过程中染色体和DNA的规律性变化．【分析】1、减数分裂过程中染色体的变化规律：子中均不含同源染色体．【解答】解：A、减数第一次分裂中期，细胞中染色体数目与体细胞相同，但含有同源染色体，A错误；B、减数第一次分裂后期，细胞中染色体数目与体细胞相同，但含有同源染色体，B错误；C、减数第二次分裂中期，细胞中染色体数目只有体细胞的一半，不含有同源染色体，C错误；D、减数第二次分裂后期，着丝点分裂，细胞中染色体数目与体细胞相同，且不含同源染色体，D正确．故选：D．【点评】本题考查细胞的减数分裂，要求考生识记细胞减数分裂不同时期的特点，掌握减数分裂过程中染色体数目变化规律，能根据题干要求选出正确的答案，属于考纲识记和理解层次的考查．11．某遗传病患者与一正常女子结婚，医生告诫他们只能生男孩．据此推测该病的遗传方式为（）A．常染色体隐性遗传B．常染色体显性遗传C．X染色体显性遗传D．X染色体隐性遗传【考点】常见的人类遗传病．【专题】正推反推并用法；人类遗传病．【分析】几种常见的单基因遗传病及其特点：1、伴X染色体隐性遗传病：如红绿色盲、血友病等，其发病特点：（1）男患者多于女患者；（2）隔代交叉遗传，即男患者将致病基因通过女儿传给他的外孙．2、伴X染色体显性遗传病：如抗维生素D性佝偻病，其发病特点：（1）女患者多于男患者；（2）世代相传．3、常染色体显性遗传病：如多指、并指、软骨发育不全等，其发病特点：患者多，多代连续得病．4、常染色体隐性遗传病：如白化病、先天聋哑、苯丙酮尿症等，其发病特点：患者少，个别代有患者，一般不连续．5、伴Y染色体遗传：如人类外耳道多毛症，其特点是：传男不传女．【解答】解：A、常染色体隐性遗传病后代的发病率与性别无关，A错误；B、常染色体显性遗传后代的发病率与性别无关，B错误；C、X染色体显性遗传病的特点之一是：“男病母女病，女正父子正”，该遗传病的男患者与一正常女子结婚，后代女孩都患病，男孩都正常，因此建议生男孩，C正确；D、X染色体隐性遗传病的特点之一是：“女病父子病，男正母女正”，该遗传病的男患者与一正常女子结婚，若该女正不携带致病基因，则后代无论男女都正常，若该女子携带遗传病的致病基因，则后代无论男女都有可能患病，这与题意不符，D错误．故选：C．【点评】本题考查常见的人类遗传病，要求考生识记几种常见人类遗传病的类型及特点，能根据题干中关键信息准确判断该遗传病的遗传方式，属于考纲理解层次的考查．12．一对相对性状的遗传实验中，F2实现3：1的分离比的条件中错误的是（）。

山东省济宁市高二化学上学期期末试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题

山东省济宁市2014-2015学年高二上学期期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法正确的是（）A．所有的放热效应都能在常温常压下自发进行B．明矾加热变为白色粉末放热反应C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2．（3分）下列关于热化反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中加热H=﹣57.3 kJ/mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol﹣1B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=568.0 kJ/mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．同温同压下H2（g）+Cl2（g）=2Cl（g）在光照和点燃条件下的△H不同3．（3分）下列事实不能用电化原理解释的是（）A．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀B．远洋海伦的尾巴都装上一定数量的锌板C．常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀D．用锌与稀硫酸制取氧气时，往硫酸溶液中加少量硫酸铜4．（3分）向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）经2s后达到平衡，测得C的浓度为0.6col．L﹣1，下列说法正确的是（）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol．L﹣1．s﹣1②用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol．L﹣1．s﹣1③物质A和物质B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol．L﹣1．s﹣1⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时C的体积分数不变．A．①②③B．①③⑤C．②①⑤D．①③④5．（3分）恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦6．（3分）现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣Q1kJ/mol（Q1＞0）B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0）C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJ/mol（Q3＞0）D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ/mol（Q4＞0）7．（3分）如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉，在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B．纯Ni（s）和CO（g）C．不纯Ni（s）和CO（g）D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）8．（3分）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体9．（3分）下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④10．（3分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳B．NaHCO2与Al2（SO4）3混合泡沫灭火剂C．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸D．实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体11．（3分）已知K甲（AgCl）=1.8×10﹣10，K乙（AgI）=1.8×10﹣16，下列有关说法中错误的是（）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．一定温度下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl固体析出C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．向AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小12．（3分）常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液是pH值一定小于7的是（）A．pH=10的KOH溶液稀释至1000倍B．0.1mol•L﹣1的盐酸与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合C．0.1mol•L﹣1的酸性溶液与0.2mol•L﹣1的碱性溶液等体积混合D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH等体积混合13．（3分）现有0.4mol．L﹣1HA溶液和0.2mol．L﹣1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液，下列有关推断正确的是（）A．若HA的电离能力大于A﹣的水解能力，则有c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na﹣）＞c（OH﹣）＞c（H﹣）B．若该溶液中A﹣水解能力大于HA电离能力，则有c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na﹣）＞c（OH ﹣）＞c（OH+）C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A﹣）+c（OH﹣）D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）14．（3分）某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A．②③B．②④C．①③D．①④15．（3分）下列有关四个常用化学装置的叙述正确的是（）A．图Ⅰ所示电池中MnO2做催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu3+浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中Ag2O作氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag16．（3分）25℃时，已知弱酸的电离常数：Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣4，Ka1（H2CO3）=4.4×10﹣）=4.7×10﹣11，Ka（HClO）=4.0×10﹣8，则下列说法正确的是（）﹣7，Ka2（HCO3A．25℃时，0.1mol．L﹣1的酸性溶液比0.1mol．L﹣1的醋酸溶液的K值小B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol．L﹣1醋酸溶液中，溶液呈黄色C．等物质的量浓度的碳酸钠溶液，醋酸钠溶液，醋氯酸钠溶液pH．pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）D．新制氯水中有次氯酸，水和氯气分子，所用新制氯水与碳酸氢钠不反应二、解答题17．（11分）电化学原理对于化学反应的研究有着极其重要的作用（1）在氯碱工业中：①阳极反应式为，请简要写出一种检验该产物的方法②写出电解饱和食盐水的化学反应式若电解1000L的食盐水，一段时间后，在阴极得到1120L 气体（标准状况），此时电解质溶液的pH约为（忽略电解液体积变化）（2）在铜的精炼工业中，如果用电解方法精炼粗铜，电解液选用，则阳极是通电一段时间后，电解液中的c（Cu2+）（填“变大”“不变”或“变小”）（3）铅蓄电池的总反应式为：Pb+PbO2+4H﹣+2SO2PbSO2+2H2O放电时，负极的反应式是当外电路通过2mol时消耗H2SO4mol．18．（12分）“嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是（2）CH4、O2不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能．“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的燃料电池，如图所示①电极A为极，其电极反应式为：电极B为极，其电极反应式为：②工作一段时间后，当生成0.3molCO2时，转移电子数目为个（3）已知在常温常压下①H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣44.0kJ．mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=﹣566kJ．mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802.0kJ．mol﹣1则假设按不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．19．（12分）在一体积为10L的容器中，通入一定量的2molCO和2molH2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0（1）CO和H2O浓度变化如图，则在该温度下，该费用的平衡常数K=，达平衡时CO的转化率是，若将体积压缩5L，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）（2）在相同的容器中发生上述反应，当温度处于950℃时，容器内个各物质的浓度变化如下表时间（min） CO H2O CO2 H20 0.200 0.300 0 02 0.138 0.328 0.062 0.0623 C1 CO2 C3 C34 C1 CO2 C3 C35 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.266 0.104①表中3min～4min之间反应处于状态，C1数值0.08mol•L﹣1．（填大于、小于或等于）②反应在5min～6min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是a．降低CO浓度 b．降低温度 c．增加水蒸气的浓度 d．增加氢气的浓度（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.8mol．L﹣1，则此时该反应说法达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）20．（17分）下列化合物①HCl②NaOH③CH2COOH④NH2．H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H4OH⑧SO2（1）属于非电解质的是，溶液呈酸性的有（填序号）（2）常温下0.1mol．L﹣1NaOH溶液的pH=，pH=2的NH4Cl溶液中由水电离产生的c（H+）= （3）用离子方程式表示CH2COONa溶液呈碱性的原因含等物质的量的③和⑤的混合溶液中离子浓度按由大小的顺序为（4）常温下，向100mI，0.01mol．L﹣1HA溶液滴加入0.02mol．L﹣1MOH溶液．图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计），回答下列问题：①由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”）②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先后（填“增大”“减小”或“不变”）③K点对应的溶液中c（M+）+c（MOH）=mol．L﹣1（5）在25℃下，向浓度均为0.01mol．L﹣1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加氨水先生成沉淀（填化学式），当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c（Cu2+）．c（Fe3+）=已知（25℃时Ksp=2.2×10﹣29）（6）25℃时，将bmolNH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为mol．L﹣1（已知K b（NH2．H2O）=2×10﹣2mol．L﹣1）山东省济宁市2014-2015学年高二上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法正确的是（）A．所有的放热效应都能在常温常压下自发进行B．明矾加热变为白色粉末放热反应C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、有些放热反应需要在加热条件下引发反应；B、胆矾受热吸热；C、天然气燃烧化学能转化为热能和光能等；D、反应热是生成物焓变减去生成物的焓变，与反应过程无关；解答：解：A、有些放热反应需要在加热条件下引发反应，不是所有的放热反应都能在常温常压下自发进行，故A错误；B、胆矾加热变为白色粉末是分解反应，属吸热反应，故B错误；C、天然气燃烧化学能转化为热能和光能等，故C错误；D、反应热是生成物焓变减去生成物的焓变，反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．2．（3分）下列关于热化反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中加热H=﹣57.3 kJ/mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol﹣1B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=568.0 kJ/mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．同温同压下H2（g）+Cl2（g）=2Cl（g）在光照和点燃条件下的△H不同考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；B、利用燃烧热进行计算；C、考虑化学反应能量变化的原因；D、根据△H与反应条件无关判断．解答：解：A、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜（﹣57.3）kJ/mol，故A错误；B、因CO（g）的燃烧热是283.0KJ．mol﹣1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=﹣2×283.0KJ．mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0KJ．mol﹣1，故B 正确；C、反应的热效应与断键吸收能量和形成新键放出能量差有关，与反应条件无关，故C错误；D、根据△H与反应条件无关，所以H2（g）+Cl2（g）=2Cl（g）在光照和点燃条件下的△H 相同，故D错误．故选B．点评：本题考查燃烧热和中和热的概念，抓住概念的实质是判断的关键，题目难度不大．3．（3分）下列事实不能用电化原理解释的是（）A．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀B．远洋海伦的尾巴都装上一定数量的锌板C．常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀D．用锌与稀硫酸制取氧气时，往硫酸溶液中加少量硫酸铜考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．原电池中活泼金属做负极，原电池能加快化学反应速率；B．原电池中活泼金属做负极；C．铝表面的氧化膜是致密的；D．原电池能加快化学反应速率．解答：解：A．镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀．所以，镀锌铁比镀锡铁耐用，故A 正确；B．原电池中活泼金属做负极，腐蚀锌，保护了铁，故B正确；C．铝其实常温下很容易被空气中的氧气氧化，但产物会覆盖在铝表面，形成一层致密的保护膜，阻碍铝进一步被氧气氧化，与原电池无关，故C错误；D．锌与硫酸铜反应生成铜单质，锌与铜和硫酸形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故D正确；故选C．点评：本题考查原电池的原理和应用，明确原电池的原理负极被腐蚀正极被保护是解题的关键．4．（3分）向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）经2s后达到平衡，测得C的浓度为0.6col．L﹣1，下列说法正确的是（）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol．L﹣1．s﹣1②用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol．L﹣1．s﹣1③物质A和物质B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol．L﹣1．s﹣1⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时C的体积分数不变．A．①②③B．①③⑤C．②①⑤D．①③④考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，则起始时A的浓度为1mol/L，B的浓度为0.5mol/L，2A（g）+B（g）⇌3C（g）起始（mol/L）：1 0.5 0转化（mol/L）：0.4 0.2 0.6平衡（mol/L）：0.6 0.3 0.6①②依据反应速率v=计算得到；③计算AB的转化率比较；④依据浓度概念计算得到；⑤反应前后是气体体积不变的反应，加入C最后达到相同的平衡状态；解答：解：向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，则起始时A的浓度为1mol/L，B的浓度为0.5mol/L，2A（g）+B（g）⇌3C（g）起始（mol/L）：1 0.5 0转化（mol/L）：0.4 0.2 0.6平衡（mol/L）：0.6 0.3 0.6①v（A）==0.2mol/（L•s）；②v（B）==0.1mol/（L•s）；③平衡时物质A的转化率为=40%，B的转化率为=40%，转化率相等；④平衡时物质B的浓度为0.3mol/L；⑤反应前后是气体体积不变的反应，加入C相当于增大容器中压强，平衡后达到相同的平衡状态，C的体积分数不变；则正确的只有①③⑤，故选B．点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意利用三段式法解答该类题目．5．（3分）恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到平衡状态的标志是：各组分的量（浓度）不再变化，逆反应和正反应速率相等，根据这些找出无法判断达到平衡状态的选项．解答：解：①C的生成速率与C的分解速率相等，正逆反应速率相等，达到了化学平衡，故①不可选；②单位时间生成amol A，代表逆反应速率，同时消耗1.5amol B，代表正反应速率，且物质的量的变化之比等于化学计量数之比，因此逆反应和正反应速率相等，达到了化学平衡，故②不可选；③A、B、C的浓度不再变化，达到了平衡状态，故③不可选；④由于B为固体，因此反应前后气体的质量变化，恒容气体的总体积不变，所以密度变化，因此混合气体的密度不再变化说明达到平衡状态，故④不可选；⑤应前后气体的化学计量数相等，因此在恒温恒容条件下压强是一定值，混合气体的总压强不再变化不能说明达到平衡状态，故⑤可选；⑥反应前后气体的化学计量数相等，对于气体物质而言此反应属于等物质的量的反应，因此混合气体的物质的量不再变化不能说明达到平衡状态，故⑥可选；⑦反应前后气体的化学计量数相等，物质的量不变，由于B为固体，因此反应前后气体的质量变化，因此混合气体的平均摩尔质量为以变化的值，当混合气体的平均摩尔质量不再变化说明达到平衡状态，故⑦不可选；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2，既不能说明各组分的浓度不再变化，又不能逆反应和正反应速率相等，因此不能说明达到化学平衡状态，故⑧可选；故选：A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，达到平衡状态，本题难度中等，当一个变化的“量”不再变化时，说明达到了化学平衡状态．6．（3分）现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣Q1kJ/mol（Q1＞0）B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0）C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJ/mol（Q3＞0）D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ/mol（Q4＞0）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率的影响因素．专题：图示题．分析：由前两个图象可知，温度越高生成物的浓度越高，则正反应为吸热反应，由后两个图象可知，压强越大，平均相对分子质量越大，且平衡后加压逆反应速率大于正反应速率，则加压化学平衡逆向移动，即化学反应方程式中化学计量数m+n＜p+q，然后依据此两点来分析反应．解答：解：A、该反应中化学计量数1+3＞2，△H＜0，正反应为放热反应，加压化学平衡正向移动，与图象不符合，故A错误；B、该反应中化学计量数2＜2+1，△H＞0，该反应为吸热反应，加压化学平衡逆向移动，与图象相符，故B正确；C、该反应中化学计量数4+5＜4+6，△H＜0，符合正反应为放热反应，加压化学平衡逆向移动，与图象不符，故C错误；D、该反应中化学计量数1+1＞1，△H＞0，加压化学平衡正向移动，该反应为吸热反应，与图象不符，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应速率和化学平衡的图象，明确温度、压强对化学反应速率及化学平衡的影响是解答本题的关键，并熟悉图橡中坐标的含义及“定一议二”来分析解答即可．7．（3分）如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉，在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B．纯Ni（s）和CO（g）C．不纯Ni（s）和CO（g）D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：由反应条件和反应的方程式可知，Ni和CO在323～353K时生成Ni（CO）4，在453～473K时生成Ni和CO，以此判断右端的主要物质．解答：解：由反应Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）可知，左端Ni和CO在323～353K时生成Ni（CO）4，Ni粉中的杂质不与CO发生反应，则杂质应存留在左端，在453～473K时，Ni（CO）4分解生成Ni和CO，在右端得到纯净的Ni（s）和CO（g），故选B．点评：本题考查化学平衡移动，题目难度不大，注意把握题给信息，根据反应的条件和转化的方向进行判断．8．（3分）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体考点：化学平衡建立的过程；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应解答：解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R 的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，故选C．点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．9．（3分）下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c（H+）可判断酸的电离程度．解答：解：①常温下碱性溶液中PH＞7，NaF溶液的pH大于7说明呈碱性，说明NaF发生了水解，HF是弱酸，故①正确；②导电性强弱主要与离子浓度有关，不能说明HF是弱酸，故②错误；③HF与NaCl不能发生反应与HF是弱酸无关，故③错误；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3说明HF部分电离是弱酸，故④正确；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故⑤错误；⑥HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故⑥错误；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故⑦错误；故选D．点评：本题考查弱电解质的判断，掌握弱电解质是部分电离的解题的关键．10．（3分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳B．NaHCO2与Al2（SO4）3混合泡沫灭火剂C．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸D．实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A、醋酸酸性大于碳酸，可用碳酸盐和醋酸反应生成二氧化碳；B、碳酸氢钠和硫酸铝混合双水解生成二氧化碳，是泡沫灭火器的原理；C、氯化铁溶液中水解显酸性，加入对应酸抑制水解；D、饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热生成氢氧化铁胶体，利用的是铁离子水解反应；解答：解：A、醋酸酸性大于碳酸，可用碳酸盐和醋酸反应生成二氧化碳，可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳，故A符合；B、碳酸氢钠和硫酸铝混合双水解生成二氧化碳，是泡沫灭火器的原理，故B不符合；C、氯化铁溶液中水解显酸性，加入对应酸抑制水解，和水解有关，故C不符合；D、饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热生成氢氧化铁胶体，利用的是铁离子水解反应生成，故D不符合；故选A．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，主要是一些因素分析判断，盐类水解原理的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．11．（3分）已知K甲（AgCl）=1.8×10﹣10，K乙（AgI）=1.8×10﹣16，下列有关说法中错误的是（）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．一定温度下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl固体析出C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．向AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．AgCl能转化为AgI；B．AgCl的饱和溶液存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），据此解答即可；C．由沉淀转化原理分析；D．沉淀溶解平衡的溶度积常数是温度的函数，只与温度有关，温度不变，溶度积不变．解答：解：A．AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI；故A错误；B．AgCl的饱和溶液存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加入NaCl固体，氯离子浓度增大，平衡左移，有AgCl沉淀析出，故B正确；C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；D．沉淀溶解平衡的溶度积常数是温度的函数，只与温度有关，温度不变，溶度积不变，故D错误；故选AD．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．12．（3分）常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液是pH值一定小于7的是（）A．pH=10的KOH溶液稀释至1000倍B．0.1mol•L﹣1的盐酸与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合C．0.1mol•L﹣1的酸性溶液与0.2mol•L﹣1的碱性溶液等体积混合D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH等体积混合考点：pH的简单计算；水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．氢氧化钾溶液无论稀释多少倍，不会变成酸溶液，其pH只能无限接近7；B．两溶液等体积混合后恰好生成氯化铵，溶液显示酸性；C．需要根据酸的强弱、含有氢离子数目判断；D．盐酸为强酸，氢氧化钠为强碱，两溶液恰好反应生成氯化钠和水，为中性溶液．解答：解：A．pH=10的KOH溶液稀释至1000倍，稀释后的溶液的pH只能无限接近7，不可能小于7，故A错误；B.0.1mol•L﹣1的盐酸与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合，反应生成氯化铵溶液，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，溶液的pH小于7，故B正确；C.0.1mol•L﹣1的酸性溶液与0.2mol•L﹣1的碱性溶液等体积混合，无法判断酸、碱溶液的强弱及氢离子、氢氧根离子的量，则无法判断溶液的酸碱性，故C错误；D．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，两溶液等体积混合恰好反应生成中性溶液，溶液的pH=7，故D错误；故选B．点评：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题，试题侧重考查学生的分析、理解能力．13．（3分）现有0.4mol．L﹣1HA溶液和0.2mol．L﹣1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液，下列有关推断正确的是（）A．若HA的电离能力大于A﹣的水解能力，则有c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na﹣）＞c（OH﹣）＞c（H﹣）B．若该溶液中A﹣水解能力大于HA电离能力，则有c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na﹣）＞c（OH ﹣）＞c（OH+）。

山东省济宁市2015年中考化学真题试题(含答案)

济宁市二零一五年高中阶段学校招生考试化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，考试用时60分钟，共50分。

2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名，准考证号和座号，然后用0.5毫米的黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。

3.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。

4.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，务必在题号所指示的答题区域内作答。

5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共16分）可能用到的相对原子质量：H-12 C-12 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Zn-65 Ag-108一、选择题（下列各题只有一个正确选项，其中，1-4小题各1分，5-10小题各2分，本答题共计16分）1.日常生活中的下列做法，不能用化学变化做出解释的是A.食盐做调味品和防腐剂B.苹果催熟香蕉、柿子等水果C.汽油洗除衣物上少量油污D.洁厕灵清除卫生器具顽渍2.“茉莉的香气清新淡雅，能够使人心情放松；檀木的香气持久醇厚，能缓解紧张焦虑的情绪······。

”从微观角度分析，语句中隐含的分子性质有①分子的质量很小②分子之间有间隔③分子是不断运动的④不同分子性质不同A.①②B.③④C.①③D.②④3.我国自2015年1月1日起，对地级及以上城市执行空气质量监测新标准。

监测数据包括可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、SO2、NO2、O3和CO等6项指标，某同学对SO2、NO2、O3和CO四种物质的认识，不正确．．．的是A.O3属于单质B.SO2、NO2和CO都属于氧化物C.SO2、NO2中都含有氧分子D.SO2、NO2、O3和CO中都含有氧元素4.下列化学反应中，元素的化合价没有发生变化的是①3222CO H O H CO =+ ②↑+↑+==32234NH CO O H HCO NH ③O H S O S H 222222+====+ ④NaCl OH Cu CuCl NaOH 2)(222+↓=+A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④ 5.分析下面实验内容和结论，正确的一组是6.物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。

山东省济宁市任城区高二上学期期中考试化学试题(word版)

高二期中考试化学试题2019.11 注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

时间 90 分钟，满分 100 分。

2.考生须将第Ⅰ卷所有题目的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。

3.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16第Ⅰ卷(选择题，共 48 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。

每小题只．有．一．个．选项符合题意。

)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A.地球上最基本的能源是化学能B.太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C.利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”D.人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值2.下列说法不．正．确．的是A.化学反应必然伴随发生能量变化B.石灰石烧制石灰是吸热反应 C.反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大 D.将AgNO3溶液滴加到KC1 溶液中，反应的活化能几乎为零3.下列叙述中，不．能．用平衡移动原理解释的是A.红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成 SO3的反应C.氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D.等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快4.下列电离方程式的书写正确的是A.水溶液中：NaHCO3Na++H++CO32-B.H2CO3的电离：H2CO32H++CO32-C.F e(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3++3OH-D.水溶液中N aHSO4的电离：NaHSO4Na++HSO4-5.下列实验误差分析错．误．的是A.用湿润的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低6.下列说法错．误．的有①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的反应都是吸热反应③热化学方程式应注明反应时的温度与压强，若没注明则表示常温常压时的反应④等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多⑤H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝-QkJ·mol -1，表示常温、常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1mol I2(g)反应，生成2molHI 时放出QkJ 的热量⑥同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH 相同A.1 项B.2 项C.3 项D.5 项7.下列有关活化分子和活化能的说法不．正．确．的是A.增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B.升高温度可增加单位体积活化分子数C.发生有效碰撞的分子一定是活化分子D.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数8.下列说法正确的是A.氯水能导电，所以氯气是电解质B.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D.胆矾虽不能导电，但它属于电解质9.下列对有关事实或解释不．正．确．的是A.①④B.②③C.①②③D.①②④10.下列说法正确的是A.体积、pH 均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w变大C.0.1 mol•L﹣1 的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小D.常温下，pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH 溶液等体积混合，溶液显碱性11.下列反应在常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是A.HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)B.2NaCl(s) 2Na(s)+Cl2(g)C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.Ba(OH)2·8H 2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O12.白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2=P4O10。

山东省济宁市任城区2024学年化学高二第一学期期末联考试题含解析

山东省济宁市任城区2024学年化学高二第一学期期末联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）ΔH>0，下列叙述不正确．．．的是A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率不变C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大2、下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是A．甲苯在30℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应D．1mol甲苯最多能与3 mol H2发生加成反应3、应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（）A．煤B．石油C．太阳能D．天然气4、下列有关烷烃的命名正确的是( )A．B．C．D．如图所示烷烃的名称为：异戊烷5、有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A ．①③⑤B ．②③⑤C ．②③⑥D ．②④⑥6、某温度下,在容积为1L 的密闭容器中充入21molCO 和23.25molH ，发生()()()()2232CO g +3H g CH OH g +H O g ΔH=<0 ,测得()3CH OH g 的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数K=2.25)下列说法正确的是( )A ．()-1-120-10min,v H =0.075mol?L ?minB ．点b 所对应的状态为化学平衡状态C ．3CH OH 的生成速率,点a 低于点bD ．欲增大平衡状态时()()32c CH OH c CO ,可保持其他条件不变,升高温度7、将1 mol X 、3 mol Y 充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) ⇌ 2Z(g)；ΔH ＜0。