化学方程式计算(经典)

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化学方程式的计算

化学方程式的计算化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。

化学方程式的计算是指在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，计算其他物质的数量或者化学反应的产物。

1. 摩尔计算在进行化学方程式计算之前，首先需要确定反应物或生成物的摩尔数量，在化学方程式中，反应物和生成物的系数表示物质的摩尔比例关系。

根据化学方程式中反应物与生成物的系数，可以通过以下公式进行计算：n = m/M其中，n代表物质的摩尔数量，m代表物质的质量，M代表物质的摩尔质量。

例如，当已知反应物的质量为m1，摩尔质量为M1，反应物与生成物的系数为a1、a2时，可以根据以下公式计算生成物的摩尔数量n2： n2 = n1 * a2/a12. 反应物与生成物的计算在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，可以通过化学方程式计算其他物质的数量。

以化学反应A + B → C + D为例，已知反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，可以根据反应物与生成物的系数计算生成物C和D的摩尔数量n3和n4。

根据化学方程式中反应物与生成物的系数关系：a1A + a2B → a3C + a4D可以通过以下公式进行计算：n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a23. 反应物的过量与限量在实际的化学反应中，往往会有某一种反应物存在过量或限量的情况。

过量反应物是指在化学反应中存在较多的物质，它的数量不会对反应的摩尔数量产生影响；限量反应物是指在化学反应中存在较少的物质，决定了反应的摩尔数量。

假设在化学反应A + B → C中，反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，反应物A与B的化学计量比为a1：a2，已知反应物B为限量反应物。

则反应完全进行时，根据摩尔计算可得： n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a2其中，a3和a4表示反应物A和B在化学方程式中的系数，n3和n4分别表示生成物C和D的理论摩尔数量。

初中常见化学反应公式50个

1.石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下：H2O2（MnO2）=2H2O+ O2↑3.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑4.加热氯酸钾和二氧化锰混合加热：2KClO3（MnO2、加热）=2KCl+3O2↑5.加热碳酸钙：CaCO3高温CaO + CO2↑6.电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2↑7.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO28.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO3 =AgCl↓+ NaNO39.硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl10.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O11.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温= 2CO12.高锰酸钾制氧气：2KMnO4△=K2MnO4 + MnO2 + O2↑13.锌与稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑14.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑15.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑16.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑17.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO418.氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O19.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O20.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+ H2O↑+ CO2↑21.氧化铜与盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O22.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O23.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑24.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH25.氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O26.碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH27.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O28.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑29.氢氧化钙与碳酸钾反应：Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓+ 2KOH30.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO431.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl= + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl32.硫酸氢钠与碳酸钠反应：NaHSO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑33.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl34.碳酸氢铵与稀盐酸反应：NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + H2O + CO2↑35.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑36.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 高温Cu + H2O37.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO238.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO高温Cu+CO239.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑40.二氧化碳通过炽热的炭层：C + CO2高温2CO41.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O42.硫在氧气中燃烧：S + O2点燃SO243.红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O544.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO高温Cu+CO245.甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O46.酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O47.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑48.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑49.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O50.氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3。

化学计算公式大全

化学计算公式大全1.化学反应的计算公式-反应物与生成物的物质的量关系化学方程式可以用来描述化学反应的物质的量关系，根据化学方程式，可以推导出反应物与生成物的物质的量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，那么A与B的物质的量关系可以表示为n(A)/n(B)=n(C)/n(D)。

-反应物与生成物的质量关系根据反应物与生成物的物质的量关系和相对分子质量，可以推导出反应物与生成物的质量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，如果已知A的质量m(A)，可以通过计算得到C的质量m(C)，其计算公式为m(C)=(m(A)/M(A))*M(C)，其中M(A)和M(C)分别为A和C的相对分子质量。

2.摩尔浓度的计算公式-摩尔浓度的定义摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积的比值，可以根据溶质的物质的量和溶液的体积来计算。

摩尔浓度的计算公式为C=n/V，其中C为摩尔浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

-摩尔浓度与质量浓度的转换当已知溶液中溶质的质量浓度时，可以通过计算得到摩尔浓度。

质量浓度与摩尔浓度的转换公式为C=(m/M)/V，其中C为摩尔浓度，m为溶质的质量，M为溶质的相对分子质量，V为溶液的体积。

3.溶液的稀释计算公式-稀释液的物质的量当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液需要的物质的量。

稀释液的物质的量计算公式为n(稀释液)=n(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中n为物质的量，V为体积。

-稀释液的浓度当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液的浓度。

稀释液的浓度计算公式为C(稀释液)=C(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中C为浓度，V为体积。

4.气体的理想气体状态方程-理想气体状态方程理想气体状态方程描述了气体的压强、体积和温度之间的关系，其数学表达式为PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的温度。

经典初三化学方程式大全集锦

经典初三化学方程式大全集锦
化学方程式充分体现了化学反应的实质，有助于增强我们区别化学变化和物理变化的能力。

鉴于此，小编准备了这篇经典初三化学方程式大全集锦，希望可以帮助到大家! WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
这篇经典初三化学方程式大全集锦就为大家介绍到这里了，欲知更多关于化学方程式的内容敬请关注查字典化学网!。

初三化学化学方程式计算习题全

初三化学化学方程式计算习题全化学方程式的计算是初三化学学习中的重要内容，它不仅能帮助我们理解化学反应的本质，还能在实际问题中解决物质的定量关系。

以下是为大家精心准备的一系列化学方程式计算习题。

一、基础类型1、实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。

若要制取 16 克氧气，需要分解多少克过氧化氢？解：设需要分解过氧化氢的质量为 x。

2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑68 32x 16g68/x ＝ 32/16gx ＝ 34g答：需要分解 34 克过氧化氢。

2、工业上用煅烧石灰石（主要成分是 CaCO₃）的方法制取生石灰（CaO）和二氧化碳。

若要制取56 吨生石灰，需要分解多少吨石灰石？解：设需要分解石灰石的质量为 y。

CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑100 56y 56t100/y ＝ 56/56ty ＝ 100t答：需要分解 100 吨石灰石。

二、含有杂质的计算3、某赤铁矿样品 10 克，经实验分析知其含氧化铁（Fe₂O₃）8 克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。

解：氧化铁的质量分数＝（8g÷10g）×100% ＝ 80%答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 80%。

4、用含杂质 20%的石灰石 100 克与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？解：石灰石中碳酸钙的质量＝ 100g×（1 20%）＝ 80g设生成二氧化碳的质量为 z。

CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4480g z100/80g ＝ 44/z答：能生成 352 克二氧化碳。

三、多步反应的计算5、用一氧化碳还原氧化铜制取铜。

若要制取 64 克铜，需要一氧化碳的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少？解：设需要一氧化碳的质量为 a，生成二氧化碳的质量为 b。

CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO₂28 64 44a 64g b28/a ＝ 64/64g 64/64g ＝ 44/ba ＝ 28gb ＝ 44g答：需要一氧化碳的质量是 28 克，同时生成二氧化碳的质量是 44 克。

初中的化学公式大全(超全)

初中的化学公式大全(超全)一、化学方程式1. 燃烧反应：可燃物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热量例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：还原剂 + 氧化剂→ 还原产物 + 氧化产物例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 分解反应：化合物→ 单质 + 单质例如：2H2O → 2H2 + O25. 合成反应：单质 + 单质→ 化合物例如：2H2 + O2 → 2H2O二、化学计算公式1. 物质的量（摩尔）计算公式：n = m / M其中，n为物质的量（摩尔），m为物质的质量（克），M为物质的摩尔质量（克/摩尔）2. 物质的量浓度计算公式：C = n / V其中，C为物质的量浓度（摩尔/升），n为物质的量（摩尔），V为溶液的体积（升）3. 摩尔比例计算公式：n(A) / n(B) = m(A) / m(B) = M(A) /M(B)其中，n(A)和n(B)分别为A和B物质的量，m(A)和m(B)分别为A和B物质的质量，M(A)和M(B)分别为A和B物质的摩尔质量4. 化学反应热计算公式：ΔH = Σn(反应物)×ΔHf(反应物) Σn(物)×ΔHf(物)其中，ΔH为反应热（焦耳），n为物质的量，ΔHf为物质的热（焦耳/摩尔）三、化学实验公式1. 质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变例如：m(反应物) = m(物)2. 气体摩尔体积定律：在相同条件下，相同物质的量的气体体积相等例如：V(气体A) / n(气体A) = V(气体B) / n(气体B)3. 阿伏伽德罗定律：在相同条件下，相同物质的量的气体分子数相等例如：N(气体A) / n(气体A) = N(气体B) / n(气体B)四、化学键与分子结构1. 共价键：两个原子通过共享电子对形成的化学键例如：H2（氢气分子）2. 离子键：由正负离子通过静电作用力形成的化学键例如：NaCl（氯化钠）3. 金属键：金属原子通过自由电子云形成的化学键例如：Fe（铁）五、化学反应速率与平衡1. 化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化例如：v = Δ[反应物] / Δt2. 化学平衡常数：平衡状态下，反应物与物浓度的比值例如：Kc = [物] / [反应物]3. 勒夏特列原理：当系统处于平衡状态时，如果改变系统的条件，系统会自发地向减弱这种改变的方向移动以达到新的平衡例如：增加反应物的浓度，平衡会向物方向移动六、溶液与电解质1. 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中溶解某物质的最大量例如：在一定温度下，100克水中最多能溶解36克氯化钠2. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物例如：NaCl（氯化钠）3. 离子电荷平衡：电解质溶液中正负离子电荷总数相等例如：NaCl溶液中，Na+和Cl离子电荷总数相等七、酸碱理论1. 酸：在水溶液中能产生H+离子的物质例如：HCl（盐酸）2. 碱：在水溶液中能产生OH离子的物质例如：NaOH（氢氧化钠）3. 水的离子积常数：Kw = [H+][OH]例如：在25°C时，Kw = 1.0 × 10^14八、有机化学基础1. 烷烃：只含有碳和氢两种元素的饱和烃例如：CH4（甲烷）2. 烯烃：含有碳碳双键的不饱和烃例如：C2H4（乙烯）3. 炔烃：含有碳碳三键的不饱和烃例如：C2H2（乙炔）4. 醇：含有羟基（OH）的有机化合物例如：C2H5OH（乙醇）5. 酮：含有羰基（>C=O）的有机化合物例如：CH3COCH3（丙酮）九、化学实验操作1. 过滤：将不溶于液体的固体从液体中分离出来例如：将沙子和水分离2. 蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点不同，将它们分离例如：将酒精和水分离3. 萃取：利用两种互不相溶的液体，将其中一种液体中的溶质转移到另一种液体中例如：用乙醚从水中萃取碘4. 结晶：将溶液中的溶质以晶体形式析出例如：从盐水中结晶出盐十、化学能源与环境1. 化石燃料：煤、石油、天然气等，是地质历史时期形成的有机物例如：煤燃烧产生二氧化碳和水2. 可再生能源：太阳能、风能、水能等，可以自然循环再生的能源例如：太阳能电池将太阳能转化为电能3. 化学污染：由化学物质引起的环境污染例如：工业排放的废水、废气4. 绿色化学：旨在减少或消除化学产品及其生产过程中对环境和人类健康的危害例如：使用无毒、可降解的原料和催化剂。

常见化学方程式及常用计算公式

常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是用化学符号和化学方程式表示化学反应的方法。

它们是描述化学反应和化学变化的关键工具。

常见的化学方程式包括：1.原子反应方程式：原子反应方程式描述的是原子之间的化学反应。

例如，氢气和氧气反应生成水的原子反应方程式可以表示为：H₂+O₂→2H₂O。

2. 离子反应方程式：离子反应方程式描述的是带电离子之间的化学反应。

例如，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠的离子反应方程式可以表示为：Cu²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)₂(s) +2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)。

3. 分解反应方程式：分解反应方程式描述的是一个化合物分解成两个或更多个不同物质的反应。

例如，过氧化氢分解反应可以表示为：2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)。

4.合成反应方程式：合成反应方程式描述的是两个或更多个物质结合形成一个新物质的反应。

例如，硫磺和氧气反应生成二氧化硫的合成反应方程式可以表示为：S(s)+O₂(g)→SO₂(g)。

常用的化学计算公式包括：1. 摩尔质量的计算：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量。

它可以通过周期表上的原子质量和化学式中各元素的摩尔数来计算。

例如，H₂O的摩尔质量为2×1.008 g/mol + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol。

2. 摩尔浓度的计算：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比。

它可以通过溶液中溶质的摩尔数除以溶液的总体积来计算。

例如，一升溶液中含有0.1摩的NaCl，则其摩尔浓度为0.1 mol/L。

3.氧化还原反应的计算：氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的物质的质量、摩尔数和氧化态之间有一定的关系。

可以通过反应方程式和氧化态的改变来确定氧化剂和还原剂的摩尔比或质量比。

4.溶液配制的计算：在实验室中，需要根据给定的溶液浓度和体积来准确配制溶液。

此时，可以使用摩尔浓度和溶液体积的关系来计算所需溶质的质量或摩尔数。

化学计算公式大全总结初中

化学计算公式大全总结初中一、有关化学式的计算。

1. 相对分子质量（Mr）- 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

- 计算公式：- 对于单质，如O_2，Mr = 16×2 = 32；- 对于化合物，如H_2O，Mr=(1×2 + 16)=18。

2. 元素质量比。

- 计算公式：在化合物AxBy中，A、B元素的质量比=(A元素的相对原子质量× x):(B元素的相对原子质量× y)。

- 例如，在CO_2中，碳、氧元素的质量比=(12×1):(16×2)=12:32 = 3:8。

3. 元素的质量分数。

- 计算公式：ω(A)=(A元素的相对原子质量×原子个数)/(相对分子质量)×100%- 例如，在NH_4NO_3中，氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(14×2 +1×4+16×3)×100%=(28)/(80)×100% = 35%二、有关化学方程式的计算。

1. 根据化学方程式计算的依据。

- 化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。

- 例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O，H_2、O_2、H_2O的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36 = 1:8:9。

2. 计算步骤（以加热分解15.8g高锰酸钾制取氧气为例）- 设未知量：设可制取氧气的质量为x。

- 写出反应的化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。

- 找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：- KMnO_4的相对分子质量=39 + 55+16×4 = 158，O_2的相对分子质量=32。

- 已知KMnO_4的质量为15.8g。

- 列比例式求解：- 根据化学方程式中KMnO_4与O_2的质量比(2×158):32，可列出比例式(2×158)/(32)=(15.8g)/(x)，解得x = 1.6g。

利用化学方程式的简单计算【最全】!

［知识要点梳理]知识点一：化学方程式的计算步骤实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3)可制得生石灰（CaO）和二氧化碳.如果要制取1t氧化钙,需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。

②写出反应的化学方程式并配平CaCO3CaO＋CO2↑③写出相关物质的相对分子质量10056和已知量、未知量x1t④列出比例式，求解＝x＝＝1.8t⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1。

8t。

【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；（2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4）解题要严格按照格式书写。

知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项知识点一实例的规范解题格式如下:解：设需要碳酸钙的质量为x。

-—————-—-—-—————--——-—-—- 注意：未知数不能带单位CaCO3CaO＋CO2↑—-—----—-—-—--———-——---化学方程式一定要配平10056x1t———-—----—--—---————----——已知量不要忘记带单位＝x＝＝1.8t------———----—————---——-- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。

【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量,计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点:一解二设最后答，化学方程（式）不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。

知识点三：几种常见的计算类型1.常规题：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。

并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。

(见经典例题透析类型一）2。

利用质量守恒定律来计算（见经典例题透析类型二）3。

巧解型：这类题主要是利用所给数据,找到已知量和未知量间的数量关系,间接解题（见经典例题透析类型三、四）【要点诠释】由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系,若给定物质的体积、密度等条件,应把物质的体积转化为物质的质量.有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。

30个常见的的化学公式

30个常见的的化学公式1. 氢气燃烧：公式2H2+O2点燃===2H2O，就像氢气和氧气这俩小伙伴，一点火就变成水啦。

2. 碳完全燃烧：公式C+O2点燃===CO2，碳在氧气里欢快燃烧，变成二氧化碳飘走咯。

3. 碳不完全燃烧：公式2C+O2点燃===2CO，碳没烧透就变成一氧化碳这个有点“调皮”的家伙。

4. 铁在氧气中燃烧：公式3Fe+2O2点燃===Fe3O4，铁在氧气里一烧，就变成四氧化三铁这个新模样。

===2H2O+5. 实验室制氧气（过氧化氢分解）：公式2H2O MnO22O2↑，过氧化氢在二氧化锰的催促下，变成水和氧气跑出来啦。

===2KCl+6. 实验室制氧气（氯酸钾分解）：公式2KCl O MnO2,33O2↑，氯酸钾在二氧化锰的帮助下加热就放出氧气啦。

7. 实验室制氧气（高锰酸钾分解）：公式2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾一受热，就分解出好几种东西还放出氧气。

8. 水通电分解：公式2H2O通电===2H2↑+O2↑，水电一通电，氢气和氧气就像被分开的小两口各自跑出来了。

9. 二氧化碳和水反应：公式CO2+H2O===H2CO3，二氧化碳和水一混合就变成碳酸这个酸酸的东西。

10. 碳酸分解：公式H2CO3===CO2↑+H2O，碳酸不稳定，一会儿就分解成二氧化碳和水啦。

11. 碳酸钙和稀盐酸反应：公式CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙和盐酸一见面就反应，生成氯化钙、水还有二氧化碳这个气儿。

12. 氢氧化钠和二氧化碳反应（少量二氧化碳）：公式2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O，氢氧化钠遇到少量二氧化碳就变成碳酸钠和水。

13. 氢氧化钠和二氧化碳反应（过量二氧化碳）：公式NaOH+CO2=== NaHCO3，二氧化碳多了，氢氧化钠就变成碳酸氢钠了。

14. 硫酸铜和氢氧化钠反应：公式CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4，硫酸铜和氢氧化钠一搅和，就有氢氧化铜这个蓝色沉淀和硫酸钠生成。

初中常见化学方程式及常用计算公式

初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是描述化学反应的记号式。

常见的化学方程式包括：1.酸碱反应（酸和碱反应生成盐和水）：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸和金属氧化物反应：H2SO4+CaO→CaSO4+H2O3.酸和金属反应：2HCl+Zn→H2+ZnCl24.过氧化氢分解反应：2H2O2→2H2O+O25.铁和氧气反应生成氧化铁：4Fe+3O2→2Fe2O36.燃烧反应（燃料和氧气反应生成二氧化碳和水）：CH4+2O2→CO2+2H2O7.碱金属和水反应放出氢气：2Na+2H2O→2NaOH+H28.非金属氧化物和水反应生成酸：SO3+H2O→H2SO4常用计算公式包括：1.摩尔浓度（溶质在溶液中的物质量与溶液体积的比值）的计算：摩尔浓度=溶质物质的物质量/溶液的体积2.反应物质量计算（已知摩尔量和摩尔质量）：物质量=摩尔量×摩尔质量3.摩尔质量计算（元素相对原子质量的和）：摩尔质量=元素相对原子质量1+元素相对原子质量2+...4.摩尔质量与物质量的转换：摩尔质量=物质量/摩尔量5.摩尔比计算（反应物之间的摩尔比例）：摩尔比=反应物的摩尔量/反应物的摩尔量6.理论产量计算（反应得到的物质的最大可能量）：理论产量=反应物的摩尔量×产物的摩尔系数7.推断气体的相对分子质量：相对分子质量=质量/（体积×摩尔体积）8.摩尔体积计算（气体的体积与摩尔量的比值）：摩尔体积=体积/摩尔量这些化学方程式和计算公式是初中化学中的常见内容，掌握它们可以帮助学生理解化学反应和进行量的计算。

(经典)化学方程式绝对好

最新高中化学方程式汇编﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡§1◆碱金属元素4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O24Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO32NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2OCu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2OCaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO43NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl§2卤族元素Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸）2HClO2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500o C) I2 + H22HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3HCl + AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3= AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3=== AgI↓(黄色)+ Na NO3 2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl§3氧族元素H2 + S H2S 2Na + S Na2SFe + S FeS 2Cu + S Cu2SS + O2SO23O22O32O33O2 2H2O2 2H2O+ O2↑H2S H2 + S2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2（少量）2H2O + 2SH2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)SO3+ H2O = H2SO42H2S + 3O2（足量）2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OFeS+2HCl=H2S↑+F eCl2FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3§4碳族元素C + O2点燃CO22C + O2点燃2CO2CO + O2点燃2CO2C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加热Cu + CO23CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO22NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O CO2 + H2O === H2CO3C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO加热2CO2C+ SiO22CO↑ + Si Si +O2SiO22F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2OCaO+ SiO2CaSiO3SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓§5氮族元素NH3 + H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－4NH3 + 5O24NO + 6H2O2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2ON2 + 3Mg Mg3N2N2 + H2NH3N2 + O22NO 2NO + O2== 2NO23NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO34NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO34HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HClNH3 + HCl==NH4Cl (白烟)8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2ONH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑2NO2N2O4NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2ONH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl54P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4§6几种常见的金属4Al + 3O22Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaClAlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFe + S FeS 3Fe + 2O2Fe3O43Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl34Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Al +Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3Al2O3+2 Fe4Al +3MnO22Al2O3+3Mn 2Mg+CO22MgO+C2HgO2Hg+ O2 2Ag2O 4 Ag+ O2WO3+3H2W+3H2O 2Al2O34Al+ 3O2↑2NaCl2Na +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl§7其他章节CuSO4·5 H2O CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl2Cu +Cl2↑2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaO HBa (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸热反应)有机化学反应方程式1. 甲烷与氯气 CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑3. 乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br4．乙烯和HBr 的反应 CH 2=CH 2 + HBr催化剂CH 3CH 2Br5. 乙烯水化制乙醇 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH 2=CH 2催化剂n CH3–CH=CH 2催化剂CH 37. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + ↑8. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H 2C=CHCl n H 2C=CHCl催化剂9. 苯与液溴反应（需铁作催化剂） + Br 2 +HBr10. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O11. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 2催化剂 △12. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2浓硫酸 △+ 3H 2OCH 2－CH 2 n Fe浓H 2SO 4 55-60℃NO 2––NO 2| NO 2O 2N –– CH 3|催化剂△ HC ≡CH HC ≡CH CH －CH 2 n ClCH －CH 2 n13. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 14. 溴乙烷消去反应CH 3CH 2Br +NaOHCH 2=CH 2 + NaBr + H 2O15. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑16. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑2CH 3CH 2OH H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH 318. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH+ H 2O19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O + NaHCO 320. 苯酚的定性检验定量测定方法： + 3Br 2↓ + 3HBr21. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2催化剂 △CH 3CH 2CH 2OH22. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2催化剂 △2CH 3COOH23. 乙醛的银镜反应 CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OHH 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 3COONH 4甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 2H 2O + 4Ag↓+6NH 3 +（NH 4）2CO 324. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 CH 3CHO + 2Cu(OH)2 Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2OH 2O Cu △—OH—ONa —ONa—OH ––Br |BrBr –– OH|OH|醇 △浓H 2SO 4 140℃26. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O27. 葡萄糖与银氨溶液CH 2OH （CHOH ）4 CHO +2Ag(NH 3)2OH H 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 2OH （CHOH ）4 COO NH 428. 蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖 29. 麦芽糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂2C 6H 12O 6麦芽糖葡萄糖 30. 淀粉水解 (C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂nC 6H 12O 6淀粉葡萄糖 31. 硬脂酸甘油酯皂化反应 +3NaOH 3 C 17H 35COONa +浓硫酸△CH 2–OH|CH–OH |CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2 C 17H 35COO─CHC 17H 35COO─CH 2。

40个常见的的化学公式

40个常见的的化学公式一、单质与氧气的反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂ =点燃= 2MgO。

就像镁这个活泼的小金属，一遇到氧气这个热情的家伙，在点燃的情况下，就变成了氧化镁这个新物质。

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ =点燃= Fe₃O₄。

铁这个硬汉，在氧气里燃烧的时候，就结合成了四氧化三铁这个特殊的化合物，像铁穿上了一件新的“铠甲”。

3. 铜在空气中受热：2Cu + O₂ =加热= 2CuO。

铜在空气中受热的时候，就和氧气牵上手，变成了氧化铜。

4. 铝在空气中氧化：4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃。

铝这个爱交朋友的金属，在空气中就和氧气成了好朋友，形成氧化铝来保护自己。

二、化合物与氧气的反应5. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O₂ =点燃= 2CO₂。

一氧化碳就像个小坏蛋，在氧气里燃烧后就变成二氧化碳这个相对温和点的家伙了。

6. 甲烷在空气中燃烧：CH₄ + 2O₂ =点燃= CO₂ + 2H₂O。

甲烷这个天然气的主要成分，遇到氧气点燃后就变成二氧化碳和水了，就像一场化学的魔术表演。

7. 酒精（乙醇）在空气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂ =点燃= 2CO₂+ 3H₂O。

乙醇在空气中燃烧的时候，就分解成二氧化碳和水，像它在空气中尽情地释放自己的能量。

三、分解反应8. 水在直流电的作用下分解：2H₂O =通电= 2H₂↑+ O₂↑。

水在电的魔法下，就像被解开了锁，分解成氢气和氧气两种气体，氢气像个调皮的小气泡往上跑，氧气也不甘示弱。

9. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO₃ =MnO₂（作催化剂）、加热= 2KCl+ 3O₂↑。

氯酸钾这个家伙，在二氧化锰这个小助手的帮助下，一加热就分解出氯化钾和氧气了。

10. 加热高锰酸钾：2KMnO₄ =加热= K₂MnO₄ + MnO₂+ O₂↑。

高锰酸钾受热的时候，就像一个魔法盒打开了，分解出锰酸钾、二氧化锰和氧气。

化学方程式的简单计算(例题)

利用化学方程式的简单计算典型题1：密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是( )A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19.7gC．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为l∶22：化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。

求：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）(3)溶液中的溶质的质量分数？3：单晶硅是重要的半导体材料，是某市的拳头产品，该市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫生。

在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl。

该厂化验员对本厂排放的废水中HCl的质量分数进行测定：将20mL废水（假定其密度为1g/cm3）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8g（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）。

（1）计算该废水中含HCl的质量分数。

（2）该厂每天产生废水100t，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和。

有关数据如下表所示：你将选择（写化学式）来中和废水中的HCl，请说明理由。

4：为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：(1) 试计算该铜锌合金中合金锌的质量。

(2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。

(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

初中化学化学方程式计算题

初中化学化学方程式计算题化学方程式计算是初中化学的重要一环，通过化学方程式计算可以推导出化学反应的各种物质的数量关系。

下面是几个常见的化学方程式计算题的解答方法。

题目一：物质的摩尔比计算已知反应方程式：A + B -> C + D题目要求计算：如果有1.5摩尔的A和2.0摩尔的B参与反应，求生成的物质C和D的摩尔数。

解答过程：1. 根据反应方程式可以得知，A和B的摩尔比为1:1。

2. 计算A和B中较小的摩尔数，此处为1.5摩尔。

3. 根据A和B的摩尔比，可以得知生成的物质C和D的摩尔数也为1.5摩尔。

4. 所以，C和D的摩尔数都为1.5摩尔。

题目二：物质的质量计算已知反应方程式：2A + 3B -> 4C题目要求计算：如果有5克的A和10克的B参与反应，求生成的物质C的质量。

解答过程：1. 根据反应方程式可以得知，A和B的摩尔比为2:3。

2. 计算出A和B的摩尔数，使用物质的摩尔质量即可。

假设A的摩尔质量为M1，B的摩尔质量为M2。

3. A的摩尔数为5克/M1，B的摩尔数为10克/M2。

4. 由A和B的摩尔比可以得知，A和B的摩尔数比为2:3。

5. 根据A的摩尔数可以推算出C的摩尔数，即C的摩尔数为2/3乘以A的摩尔数。

6. 根据C的摩尔数和C的摩尔质量可以计算出C的质量，即C的质量为C的摩尔数乘以C的摩尔质量。

题目三：反应物的过量已知反应方程式：2A + B -> C题目要求计算：如果有8克的A和5克的B参与反应，求哪种反应物为过量反应物，以及过量反应物的摩尔数和质量。

解答过程：1. 根据反应方程式可以得知，A和B的摩尔比为2:1。

2. 计算出A和B的摩尔数，使用物质的摩尔质量即可。

假设A的摩尔质量为M1，B的摩尔质量为M2。

3. A的摩尔数为8克/M1，B的摩尔数为5克/M2。

4. 根据A和B的摩尔比可以得知，A和B的摩尔数比为2:1。

5. 判断过量反应物：比较A和B的摩尔数，摩尔数较大的为过量反应物。

有关化学方程式的简单计算经典23道

有关化学方程式的简单计算经典23道1.冶炼100 kg含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为多少？2.一定量含有氯化钠杂质的氢氧化钠样品，加入25 g水充分溶解后，缓慢加入10%的稀盐酸，当溶液的pH＝7时，刚好用去稀盐酸的量为36.5 g。

计算样品中氢氧化钠的质量。

3.将527 g稀盐酸加入盛有50 g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。

计算反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

4.[2019河南25(7)题3分]某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001 kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？[提示：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2]5.[2016河南23(5)题3分]工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。

若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2 kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？6.[2015河南23(5)题3分]铁和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。

工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛。

若要用该方法制取2.4 kg钛，理论上需要钠的质量是多少？7.[2018河南25(4)题3分]为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10 g 石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。

请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

8.[2014河南23(4)题3分]某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。

现有废硫酸4.9 t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热(H2＋CuO =Δ= Cu＋H2O)，请计算理论上最多可生产铜的质量。

初中化学方程式大全总结打印版

初中化学方程式大全总结打印版方程式是描述化学反应过程的表达式，它由反应物和生成物组成，并且用化学符号和化学_formula_来表示。

方程式是研究化学反应的重要工具，在化学研究、实验和工业应用中都起着重要的作用。

下面，我将为大家总结一些常见的初中化学方程式，并提供打印版，供大家参考。

一、氧化还原反应方程式1. 金属与酸的反应方程式：金属 + 酸 = 盐 + 氢气例如：2HCl + Zn = ZnCl2 + H22. 金属与非金属氧化物的反应方程式：金属 + 非金属氧化物 = 盐例如：2Na + Cl2O = Na2O + Cl23. 非金属与非金属氧化物的反应方程式：非金属 + 非金属氧化物 = 酸例如：SO3 + H2O = H2SO44. 过氧化物的分解方程式：过氧化物 = 氧气例如：2H2O2 = 2H2O + O2二、酸碱反应方程式1. 酸与碱的中和反应方程式：酸 + 碱 = 盐 + 水例如：HCl + NaOH = NaCl + H2O2. 碱的水解反应方程式：碱 + 水 = 酸 + 碱例如：NaOH + H2O = NaOH + H2O3. 酸与金属碱的反应方程式：酸 + 金属碱 = 盐 + 水例如：HCl + NaOH = NaCl + H2O4. 背曾液的制备方程式：酸 + 金属碱 = 盐 + 水例如：HCl + NaOH = NaCl + H2O三、单质和化合物的合成方程式1. 单质的合成方程式：元素 = 单质例如：2H2 + O2 = 2H2O2. 金属氧化物的合成方程式：金属 + 氧气 = 金属氧化物例如：4Na + O2 = 2Na2O3. 金属氢氧化物的合成方程式：金属 + 水 = 金属氢氧化物 + 氢气例如：2Na + 2H2O = 2NaOH + H24. 金属碳酸盐的合成方程式：金属 + 酸 + 碳酸盐 = 盐 + 二氧化碳 + 水例如：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O四、酸的氧化还原反应方程式1. 酸的氧化反应方程式：酸 + 氧气 = 氧化物 + 水例如：4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O2. 酸的还原反应方程式：酸 + 还原剂 = 盐 + 氧化剂例如：2HCl + S = H2S + Cl23. 酸的氧化还原反应方程式：酸 + 还原剂 = 盐 + 氧化物 + 水例如：5HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O五、燃烧反应方程式1. 碳的不完全燃烧方程式：碳 + 氧气 = 一氧化碳 + 二氧化碳例如：2C + O2 = CO + CO22. 烃类的完全燃烧方程式：烃类 + 氧气 = 二氧化碳 + 水例如：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O3. 烃类的不完全燃烧方程式：烃类 + 氧气 = 一氧化碳 + 二氧化碳 + 水例如：C4H10 + 6.5O2 = 4CO + 5H2O以上是一些常见的初中化学方程式的总结，涵盖了氧化还原反应、酸碱反应、单质和化合物的合成等方面。

有关化学方程式的计算典型例题

有关化学方程式的计算典型例题【例1】将13g 金属混合物粉末投入足量稀硫酸中，产生1g 氢气。

此金属混合物可能的组成的是可能的组成的是[ [ ] A ．Fe 和Zn B ．Mg 和Zn C ．Cu 和Fe D ．Zn 和Cu分析：用平均值法。

用平均值法。

Fe Fe Fe、、Zn Zn、、Mg 和稀硫酸反应的化学方程式为：和稀硫酸反应的化学方程式为：M+H 2SO 4==MSO 4+H 2↑ 设混合物金属的平均相对原子质量为x ，则有，则有x ∶2=13∶1 x=26所以组成混合物的两种金属的相对原子质量必然是一个小于2626，另一个大于，另一个大于2626。

铁的相对原子质量是5656，锌的相对原子质量是，锌的相对原子质量是6565，都大于，都大于2626。

铜是不活泼金属，。

铜是不活泼金属，不能和稀硫酸反应生成氢气。

所以应选B 。

答案：B 。

【例2】下列各组物质共热后产生氧气最多的是 [ [ ] A ．4g 氯酸钾和2g 二氧化锰二氧化锰 B ．2g 氯酸钾和4g 二氧化锰二氧化锰 C ．4g 氯酸钾和2g 高锰酸钾高锰酸钾 D ．2g 氯酸钾和4g 高锰酸钾高锰酸钾分析：在氯酸钾、在氯酸钾、高锰酸钾和二氧化锰三种物质中，高锰酸钾和二氧化锰三种物质中，高锰酸钾和二氧化锰三种物质中，二氧化锰不能分解放出氧气，二氧化锰不能分解放出氧气，只是对氯酸钾分解放氧气有催化作用。

在A 和B 两组中，由于A 含氯酸钾的质量比B 多，所以A 放氧气的质量比B 多。

多。

在C 和D 两组中，氯酸钾和高锰酸钾都能分解放出氧气，它们的质量关系表示如下：下：从化学方程式可以看出245g 氯酸钾能生成96g 氧气，而245g 高锰酸钾生成氧气的质量不足96g （约为24.8g 24.8g））。

由于C 含氯酸钾比D 多，所以C 生成氧气质量比D 多。

A 和C 相比，虽所含氯酸钾的质量相同，然而C 中的高锰酸钾也能生成氧气，中的高锰酸钾也能生成氧气，A A 中的二氧化锰却不能，所以C 生成氧气比A 多。

初中常见化学方程式及常用计算公式

初中常见化学方程式及常用计算公式一．化合反应222322222322243e 2e 22252222222OH Ca O H CaO .12CO2C CO .11CO H O H CO .10CO 2O CO 2.9O Al 2O 3Al 4.8MgO2O Mg 2.7O F O 2F 3.6OH 2O H 2.5O P 2O 5P 4.4SO O S .3COO C 2.2CO O C .1）（生石灰与水反应：层：二氧化碳通过炽热的炭二氧化碳和水反应：一氧化碳燃烧：：铝制空气中形成保护膜镁条燃烧：铁丝制氧气中燃烧：氢气燃烧：红磷在氧气中燃烧：硫粉钻氧气中燃烧：烧：木炭在氧气中不充分燃：木炭在氧气中充分燃烧高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+二．分解反应↑+=↑+=↑+=↑+↑=+=↑++=+=∆∆∆22322322222MnO 32242422O M 22O Hg 2HgO 2.7CO O C CaCO .6CO O H CO H .5O H 2O H 2.4O 3KCl 2KClO 2.3O MnO MnO K KMnO 2.2O O H 2O H 2.122n 氧化汞加热分解：高温煅烧石灰石：碳酸分解：水通电分解：气：氯酸钾和二氧化锰制氧高锰酸钾制氧气：氧气：过氧化氢和二氧化锰制高温通电a三．置换反应Ag 2NO Cu 2AgNO Cu 14.Cu 3SO Al CuSO 3Al 2.13FeSO Cu CuSO Fe .12H MgCl HCl 2Mg .11H MgSO SO H Mg .10H 3AlCl 2HCl 6Al 2.9H )SO (Al SO H 3Al 2.8H FeCl HCl 2Fe .7H FeSO SO H Fe .6H ZnCl HCl 2Zn .5H ZnSO SO H Zn .4CO 3Fe 4O Fe 2C 3.3CO Cu 2CuO 2C .2Cu O H CuO H .123334244422244223234242222442222442232222+=++=++=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=++=+∆）（铜和硝酸银溶液反应：）（铝和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：镁和稀盐酸反应：镁和稀硫酸反应：铝和稀盐酸反应：铝和稀硫酸反应：铁和稀盐酸反应：铁和稀硫酸反应：锌和稀盐酸反应：锌和稀硫酸反应：木炭还原氧化铁：木炭还原氧化铜：氢气还原氧化铜：高温高温四．复分解反应1.盐酸和氢氧化钠反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O2.中和胃酸的反应：Al （OH ）3+3HCl=AlCl 3+3H 2O3.熟石灰和硫酸反应：Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O4.盐酸和硝酸银反应：AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 35.硫酸和氯化钡反应：BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl6.碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑7.碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑8.碳酸钠和过量盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓10.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH11.氯化钙和碳酸钠反应：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl12.硝酸银和氯化钠反应：AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 313.硫酸钠和氯化钡反应：BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl14.盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O15.硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O16.氧化铜和硫酸反应：CuO +H 2SO 4=CuSO 4+H 2O五．其他反应1.二氧化碳和过量澄清石灰水反应：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O3.氢氧化钠吸收二氧化硫：SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O4.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆=Cu+CO 25.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3高温=2Fe+3CO 26.甲烷燃烧：CH 4+2O 2点燃=2H 2O+CO 27.酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2点燃=3H 2O+2CO 28.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应：C6H12O6+6O2酶=6H2O+6CO29.植物光合作用：6H2O+6CO2叶绿素=C6H12O6+6O2初中常用计算公式 1.相对原子质量=12/1)(12-C )(的原子质量一个某原子的实际质量kg kg2.元素质量分数=%100⨯⨯相对分子质量原子个数相对原子质量3.含杂物的质量×纯度=纯净物的质量纯净物的质量÷纯度=含杂物的质量物质的纯度=含杂物的质量纯净物的质量×100%4.溶液中溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100%溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶质质量=溶液质量-溶剂质量5.稀释计算：溶质质量不变浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数溶液质量=溶液体积×溶液密度6.溶解度=饱和溶液中溶剂质量饱和溶液中溶质质量×100g7.饱和溶液中溶质质量分数=%100100⨯+溶解度溶解度g。

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