2009江苏化学高考试卷
2009年江苏省高考化学试卷解析版
2009年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（ ）A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食品盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量【考点】KF：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】55：化学计算．【分析】A、从聚氯乙烯和氯乙烯的区别分析；B、从碘单质、碘化物以及碘酸盐的性质比较考虑；C、从食品添加剂的性质、作用以及用量等角度思考；D、从降低对人体的危害角度考虑；【解答】解：A、聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，可用聚乙烯塑料袋包装食品，故A错误；B、碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾才作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾，故B正确；C、我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。
食品营养强化剂也属于食品添加剂。
食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质。
食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。
适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。
保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用。
国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。
只要严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障，故C正确；D、高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向，故D正确；故选：A。
【点评】本题考查了如下知识点①化学物质与生活得关系，②食品添加剂，③化肥、农药对人类生活的影响，注意加强对生活中的化学的了解，本题难度不大．2．（3分）下列有关化学用语使用正确的是（ ）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：188OD．对氯甲苯的结构简式：【考点】44：原子结构示意图；47：结构简式；4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】514：化学用语专题；53：有机化学基础．【分析】A、根据原子核外电子数目和核内质子数目相等来分析；B、根据化合物的类型以及电子式的书写方法来分析；C、根据中子数＝质量数﹣质子数来回答；D、根据有机物的命名方法中，邻、间、对位所指的位置来回答．【解答】解：A、硫原子的原子结构示意图应为，题干选项表示的是硫离子的结构示意图，故A错误；B、NH4Cl是由NH4+和Cl﹣离子构成，由于Cl﹣是阴离子，必须写出电子式：，故B错误；C、818O表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，故C正确；D、该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置故D错误。
江苏省2009年高考化学模拟测试试卷.doc
江苏省2009年高考化学模拟测试试卷可能用到的相对原子质量：H 1； C 12；O 16；Na 23；S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Cu 64；Fe 56；Zn 65；Br 80；Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只是一个．．．．选项符合题意）1．“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是①一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔现象④可以全部透过滤纸A．①②B．②③C．①④D．③④2．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量C．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用3．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列关于AtI性质的叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等4．向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据A．M(OH)2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据5.对于平衡体系m A(g)+ n B(g)＝p C(g)+ q D(g);ΔH＜0。
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析(无答案修正版)
一、离子反应离子方程式1．(09全国卷Ⅰ.6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+、NO3－、NH4＋、Cl－B. Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C.K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D. Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋2．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B. K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2OC. Na+、K+、SO32－、Cl2D. Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-3．（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C. 含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D. 室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－4．（09江苏卷11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋5．（09广东理科基础32）下列离子方程式正确的是A.铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓6．（09广东理科基础33）下列说法正确的是A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同7．（09广东化学12）下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++ 2 NO ↑+ 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋8.（09四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：Ca 2＋、H ＋、Cl －、HSO 3－B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I －、NO 3－C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 42－、AlO 2－、 D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32－、NO 3－ 9．（09上海卷18）下列离子方程式正确的是A ．24H SO 与2Ba(OH)溶液反应： 2++2-442B a +O H +H +S O B aS O +H O -→↓ B ．4CuSO 溶液吸收2H S 气体： 2++2Cu +H S CuS +2H →↓C ．3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水： 3+-+32242A l +4N H H O A 1O +4N H +2H O∙→ D ．等体积、等浓度的2Ba(OH)稀溶液与43NH HCO 稀溶液混合：2+-+-433322Ba +2OH NH +HCO BaCO +NH H O+H O +→↓∙10．(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．+2+--2Na Mg AlO Br 、、、 B. +2+2--43H Fe SO NO 、、、C ．++2--43K NH CO OH 、、、 D. 2+3+--3Ca Al NO Cl 、、、11．（09海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是：A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3B ．C12、A12O 3、N 2O 5、SO 3C ．CO 2、C12、CaO 、SO 3D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、C1212．（09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOB. 向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O13．（09安徽卷27）(12分)某厂废水中含5.00×10-3mol·L -1的Cr 2O 72－，其毒性较大。
2009年高考试题——化学(江苏卷)解析版
2009年普通高校招生统一考试江苏卷化学试题可能用的哦啊的相对原子质量：H1 C12N14O16Na23Mg24 Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。
下列做法不利于平安全的是 A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食品盐中添加适量的碘酸钾 C ．在食品加工中科学使用食品添加剂D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 【标准答案】A【解析】A 项，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，要用只能用聚乙烯，故选A 项；B 项，碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾才作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾；C 项，我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。
食品营养强化剂也属于食品添加剂。
食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质。
食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。
适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。
保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用。
国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。
只要严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障。
D 项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向。
【考点分析】本题考查了如下知识点①化学物质与生活得关系。
②食品添加剂。
③化肥，农药对人类生活的影响2.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188D ．对氯甲苯的结构简式：【标准答案】C【解析】A 项，硫原子的原子结构示意图应为所以A 项错误，B 项，4NH Cl 是由4NH Cl +-和Cl -是阴离子，必须写出电子式，C 项，188O 表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子D 项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。
【化学】新课标三年(07、08、09)高考试题分类汇编：化学实验
新课标三年高考化学试题分类汇编：化学实验1．（07年宁夏理综·8)下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③答案：B解析：①乙烷中混有少量乙烯应用溴水(或溴的四氯化碳溶液）进行洗气.若按题目叙述在光照条件下通入Cl2，不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷。
②因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，因此②是正确的.因为CO2会与碳酸钠溶液反应CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3，从而使主要物质CO2消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，因此③是错误的。
若乙醇中混有少量的乙酸，加入生石灰后会反应掉在杂质乙酸和新生成的水而除去，再利用蒸馏可以得到纯净的乙醇，所以④是正确的. 2．（07年广东化学·2）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸答案:B解析:化学实验常识问题.3．（07年广东化学·8)下列符合化学实验“绿色化”的有:①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③答案:D解析：此题对中学化学教学有很好的导向作用,要求学生在实验中探究更合理的实验方案。
溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放.三组实验都有绿色化学思想.4．(07年广东化学·10）下列实验操作完全正确的是答案:C解析:此题考查化学实验基本操作规范性.A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
06--2009年高考试题及答案-化学-江苏卷
2009年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：OC.原子核内有10个中子的氧原子：188D.对氯甲苯的结构简式：3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b C物质选项A Al AlCl3Al(OH)3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO4.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 N AB.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N AC.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6.下列有关实验操作的叙述正确的是A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO4溶液C. 用量筒量取5.00 mL1.00 mol ·L -1盐酸于50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol ·L -1盐酸D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 2-4B.含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3C.含有0.1 mol ·L -1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 2-3、Cl -E. 室温下，Ph=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 2-48.X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
2009年江苏省普通高中学业水平测试(化学试卷)
绝密★启用前2009年江苏省普通高中学业水平测试（必修课目）试卷化学本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．全球气候变暖。
据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。
下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因A．N2B．O2C．CO2D．SO22．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液4．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯5．下列元素中金属性最强的是A．K B．Na C．Al D．Mg6．下列物质属于离子化合物的是A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH7．下列物质与水反应生成强酸的是A．Na2O B．SO3C．CO2D．NH38．下列气体中无色无味的是A．SO2B．Cl2C．NO2D．N29．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是A．干燥氯气B．闻气体气味C．分离乙醇和水D．进行喷泉实验10．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
下列物质用于制造光导纤维的是A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅11．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误．．的是A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应一定发生化学变化12．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是A．H+B．Ca2+C．NH4+D．SO42—13．下列化学用语表示正确的是A．氯化钙的化学式CaCl B．HCl分子的电子式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．氯原子的结构示意图14．常用于测定动植物标本的年龄。
2009江苏高考化学试卷有用
江苏高考化学试题及答案2009 O 16 N 14 C 12 H 1 可能用到的相对原子质量：Cl S 32 Al 27 Mg 24 Na 23 35.5 I 127 Ag 108 Cu 64 Fe 56 Ca 40 选择题 ) 选项符合题意分。
每小题只有一个24分，共3小题，每题8本题包括(：单项选择题．．．．利于食品安全的是日起实施。
下列做法不1月6年2009《中华人民共和国食品安全法》于．1．A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品．在食盐中添加适量的碘酸钾B ．在食品加工中科学使用食品添加剂C ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D ．下列有关化学用语使用正确的是2 A 的电子式：ClNH．B ．硫原子的原子结构示意图：4．对氯甲苯的结构简式：D 个中子的氧原子：10．原子核内有C ．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是3 c 质物 b a 项选 AlClAl Al(OH)A 33 NO HNONOB 32 SiOSi SiOHC 3 22 D CHO CHOH CHCH =CHCH23223 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是N．用4A—的pH =13℃时，25．A N0 .2数目为OH溶液中含有的Ba(OH)的1.0 LA22.24 LCl．标准状况下，B N0.2溶液反应，转移的电子总数为NaOH与过量稀A2 N1.5乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为21.0g．室温下，CA N1.0甲醇中含有的氧原子数目为22.4 L．标准状况下，DA ．化学在生产和日常生活中有重要的应用。
下列说法不正确的是5 ．明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B 的熔点很高，可用于制作耐高温材料MgO．C 饱和溶液，可制得金属镁MgCl．电解D2 1．下列有关实验或操作的叙述正确的是6．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯A 溶液25.00mLKMnO酸式滴定管可准确量取50mL．用B41—容量瓶中，50mL盐酸于L5.00mL1.00mol·．用量筒量取C1—L0.100mol·加水稀释至刻度，可配制盐酸．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出D ．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是7—23－＋＋SOClAlKA、、、．强碱性溶液中：4-231－＋＋＋－NOIMgK FeL0.1 mol·B、、、、的溶液中：．含有321—2＋＋＋－－ClCOKNa CaL0.1 mol·C、、、、的溶液中：．含有33—2－＋＋SO NOFeNapH=1D的溶液中：．室温下，、、、43种短周期元素，其原子序数依次增大。
2009年全国高考化学江苏卷解析
2009年全国高考化学江苏卷解析一、09高考化学江苏卷试卷结构2009年全国高考化学科江苏卷结合全省化学选修科目的教学实际，遵循《考试说明》的有关具体规定，以测试化学科学素养和综合能力为主导，以化学的“四基”（基础知识、基本技能、基本观点和基本方法）为及其应用为主要考查内容，重点考查学生信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和创新思维等能力。
1.题型结构试卷总题量21题，1～20题为所有考生必考题，占108分；21题为选做题，分A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分，学生只需任选其中一题作答，给了学生一个自由选择的空间。
考试时间为100分钟，总分120分。
选择题两大题共14小题，48分，分值比例40%；主观题分7大题，共72分，分值比例60%。
包括，一个实验题（15题，侧重考查化学实验基础），一个无机题综合题（16题，考查元素化合物性质的综合题，08以框图形式出现、09流程图形式出现），明年或以后是框图还说流程图，我想这些可能与考查的题材如何呈现更科学，更有利于考查学生的思维有关，作为一种呈现形式不需要化太多精力研究，框图题因其很强的综合性，能有效地考查学生的思维能力一直备受命题者的青睐。
一个化学反应原理综合题（17题，侧重考查反应原理），一个综合探究题（18题，侧重考查学生的化学学习能力，包括实验探究、信息素养、问题解决等能力），一个有机题（19题，考查有机物常见官能团的性质，考查有机化学知识的融会贯通能力），还有一个计算题（20）和一个选做题（21A物质结构与性质、21B实验化学）。
2.知识结构（1）模块结构《化学1》人类对海、陆、空资源的利用及性质研究， 44分，占有百分比为36%；《化学2》物质结构初步及基础有机化学，8分，占有百分比为7%；《化学反应原理》38分，占有百分比为31.5%；《有机化学基础》18分，占有百分比为15%；选考《物质结构与性质》12分，占10%；《实验化学》12分，占10%3.考点分析（PPT表4到表5）从上我们可以看出，09高考化学江苏卷的试卷结构与08年江苏卷基本相同。
2009年全国高考化学试题及答案-江苏卷
2009年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35、5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1、《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是A、用聚氯乙烯塑料袋包装食品B、在食用盐中添加适量的碘酸钾C、在食品加工中科学使用食品添加剂D、研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2、下列有关化学用语使用正确的是A 、硫原子的原子结构示意图：B、NH4Cl 的电子式：O D 、对氯甲苯的结构简式：C、原子核内有10个中子的氧原子：1883、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是4、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A、25℃时，pH＝13的1、0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0、2 N AB、标准状况下，2、24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0、2 N AC、室温下，21、0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1、5 N AD、标准状况下，22、4 L甲醇中含有的氧原子数为1、0 N A5、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D、电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6、下列有关实验操作的叙述正确的是A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25、00 mL KmnO4溶液C.用量筒量取5、00 mL1、00 mol·L-1盐酸于50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0、100 mol·L-1盐酸D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A、强碱性溶液中：K+、、Al3+、Cl-、SO2-4B、含有0、1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3C、含有0、1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-D、室温下，Ph=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-48、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
2009年高考试题――理综化学部分(全国卷2)解析版
;
(2) 反应②的化学方程式是 (3) A 的结构简式是 (4) 反应①的化学方程式是
; ;
; (5) A 有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两 个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、 ； （6）A 的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为 。 答案
绝密★启用前
2009 年普通高等学校招生全国统一考试试题卷（全国 2）
相对原子质量（原子量） ：H – 1 C – 12 N – 14 O - 16 一、选择题（本题共 13 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ） 6. 物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有 剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 答案 A 【解析】设 2molZn 参与反应，因 Zn 无剩余，则最终生成了 2molZn(NO3)2，显然含有 4molNO3 ， 这部分是没有参与氧化还原反应的 HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则
30. (15 分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 化合物 A 相对分子质量为 86，碳的质量分数为 55.8%，氢为 7.0%，其余为氧。A 的相关反 应如下图所示:
已知 R-CH=CHOH(烯醇)不稳定 ,很快转化为 R CH 2CHO 。 根据以上信息回答下列问题: (1) A 的分子式为
10. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
A. ④①②⑤⑥③ C. ①④②⑥③⑤ 答案 C
B. ④①②⑥⑤③ D. ①④②③⑥⑤
09年高考试题精选2009年江苏省普通全国招生统一考试
09年高考试题精选2009年江苏省普通全国招生统一考试测试题 2019.91,酶解法制备原生质体的原理是利用酶溶液对细胞壁成分的降解作用。
蜗牛酶液从蜗牛(以植物为食)消化腺中提取；果胶酶、纤维素酶从微生物中提取。
为了研究不同酶液的酶解效果，某实验小组取无菌烟草幼叶，切成相同大小的小片，等量放入6支试管中，试剂用量和实验结果列于(注：“+”越多表示绿色越深，“一”表示颜色无显著变化)(1)实验过程中，需要轻摇试管，其目的是▲，使原生质体从叶小片中游离出来，以便观察悬浮液绿色的深浅。
(2)从绿色的深浅可推测：蜗牛酶液酶解效果最好，原因是蜗牛酶液含有▲等多种酶。
该实验中▲是空白对照组，其设置意义是△。
(3)用网筛过滤原生质体到离心管内，离心后收集沉淀物，并用▲洗涤。
(4)原生质体是否符合要求还需进行检验，其检验的方法是▲。
2,动物器官的体外培养技术对于研究器官的生理、病理过程及其机制意义重大。
下图县一个新牛小鼠的肝脏小块培养装置示意图。
请回答下列问题。
(1)肝脏切成小薄片，这有利于肝脏细胞▲。
(2)气室中充入5％C0：气体的主要作用是▲。
(3)培养液中添加抗生素是为了抑制细菌生长，但要注意选择抗生素的▲，以保证抗生素对肝脏无害。
(4)有机物X有毒性，可诱发染色体断裂。
利用上图所示装置和提供的下列材料用具，探究肝脏小块对有机物X是否具有解毒作用。
材料用具：肝脏小块，外周血淋巴细胞，淋巴细胞培养液，植物凝集素(刺激淋巴细胞分裂)；显微镜，载玻片，盖玻片，玻璃皿，滴管；吉姆萨染液(使染色体着色)，有机物X溶液等。
实验过程：①在淋巴细胞培养液中加入植物凝集素培养淋巴细胞，取4等份，备用。
⑦利用甲、乙、丙、丁4组上图所示装置，按下表步骤操作(“√”表4组装置中的等量培养液，分别添加到4份备用的淋巴细胞培养液中继续培养。
④一段时间后取淋巴细胞分别染色、制片。
在显微镜下观察▲，并对比分析。
若丙组淋巴细胞出现异常，而甲组的淋巴细胞正常，则说明▲。
2009年高等学校招生统一考试理综卷(江苏卷有答案)-【2009年高考真题】
2009年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：OC.原子核内有10个中子的氧原子：188D.对氯甲苯的结构简式：3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是4.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 N AB.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N AC.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁6.下列有关实验操作的叙述正确的是A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. B.用50 mL 酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO 4溶液C. 用量筒量取5.00 mL1.00 mol ·L -1盐酸于50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol ·L -1盐酸D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 2-4B.含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3C.含有0.1 mol ·L -1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 2-3、Cl -E. 室温下，Ph=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 2-48.X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
2009年高等学校招生统一考试理综卷(江苏卷有答案)-【2009年高考真题】
2009年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：OC.原子核内有10个中子的氧原子：188D.对氯甲苯的结构简式：3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是4.AA.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 N AB.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N AC.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁6.下列有关实验操作的叙述正确的是A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. B.用50 mL 酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO 4溶液C. 用量筒量取5.00 mL1.00 mol ·L -1盐酸于50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol ·L -1盐酸D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 2-4B.含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3C.含有0.1 mol ·L -1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 2-3、Cl -E. 室温下，Ph=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 2-48.X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
2009年高考理综全国I卷化学试题和参考答案
2009年高考理综全国I 卷化学试题和参考答案第I 卷一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba 2+、3N O -、4N H +、Cl - B. 2C a +、3H C O -、4N H +、2A lO - C.K +、Ba 2+、Cl -、3H SO - D. 2M g + 、4N H +、24SO -、K +7. 将15ml.2mol•.1L -23N a C O 溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol•.1L -n M C l 盐溶液中，恰好将溶液中的n M+离子完全沉淀为碳酸盐，则n M C l 中n 值是A. 4B. 3C. 2D. 1 8.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223AL NaOH H O NaALO H ++=+↑B.4242222K M nO H C O O K K O H K M nO C O H O ++=+↑+C 22224(2M nO H C l M nC l C l H O ∆+=+↑+浓）D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 9. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A.(1)7a - B.34a C.6(1)7a - D.12(1)13a -10. 用0.1 mol•.1L -的盐酸滴定0.10 mol•.1L -的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是 A.4()c N H +>()c C l -,()c O H - >()c H +B. 4()c N H +=()c C l -,()c O H - =()c H +C.()c C l - >4()c N H +,()c O H - >()c H +D. ()c C l - >4()c N H +,()c H +>()c O H -11. 为了检验某含有3N aH C O 杂质的23N a C O 样品的纯度，现将1w 克样品加热，其质量变为2w g,，则该样品的纯度（质量分数）是A.211845331w w w - B.12184()31w w w -C.211734231w w w - D.2111158431w w w -12. 有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2发生取代反应B.1mol 该化合物最多可以与3molNaOH 反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO 4溶液褪色D.既可以与Fecl 3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体 13.下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，0H ∆<，在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A.第6m in 后，反应就终止了B.X 的平衡转化率为85%C.若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减少 参考答案：6.D7.B8.B9.C 10.C 11.A 12.D 13.B 第Ⅱ卷（共176分） 27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．） 浓H 2SO 4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
2009年江苏省高考化学试卷(含答案)
2009年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）（2009?江苏）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（）A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食品盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2．（3分）（2009?江苏）下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：3．（3分）（2009?江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）abcA A lAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOA．AB．BC．CD．D4．（3分）（2009?江苏）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）﹣A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2N AB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA第1页（共10页）5．（3分）（2009?江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6．（3分）（2009?江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是（）A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液﹣1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制C．用量筒取5.00mL1.00mol?L﹣10.100mol?L盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7．（3分）（2009?江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）+3+2﹣﹣、Al、Cl、SO4A．强碱性溶液中：K﹣13++2+﹣﹣的溶液中：K、Mg、I、NO3B．含有0.1mol?LFe﹣12+++2﹣﹣溶液在中：Na、K、CO3、ClC．含有0.1mol?LCa+3+2﹣﹣、Fe、NO3、SO4D．室温下，pH=1的溶液中：Na8．（3分）（2009?江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞X mRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．9．（4分）（2009?江苏）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸第2页（共10页）内部资料慎勿外传﹣12+C ．向0.1mol?LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe具有氧化性﹣1 D ．向2.0mL 浓度均为0.1mol?L﹣1 的KCl 、KI 混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的K SP 比AgI 的K SP 大10．（4分）（2009?江苏）具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于 10﹣羟基喜树碱的说法正确的是（）A ．分子式为C20H 16N2O5B ．不能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．不能发生酯化反应D ．一定条件下，1mol 该物质最多可与1molNaOH 反应11．（4分）（2009?江苏）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO ﹣﹣ +CO2+H2O ═HClO+HCO3B ．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO 2+2H+ ﹣+2Cl Mn 2+ +2H2O+Cl2↑﹣C ．向NaAlO2溶液中通入过量CO 2制Al （OH ）3：AlO 2 +CO2+2H2O ═Al （OH ）3↓+HCO3﹣D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe （OH ）3反应生成Na2FeO4：3ClO+﹣﹣+3Cl+H2O+4H2 ﹣+2Fe （OH ）3═2FeO4 12．（4分）（2009?江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（）A ．该电池能够在高温下工作﹣B ．电池的负极反应为：C6H 12O6+6H2O ﹣24e=6CO2↑+24H+C ．放电过程中，H 从正极区向负极区迁移+D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体13．（4分）（2009?江苏）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）第3页（共10页）内部资料慎勿外传﹣1+2A ．室温下，向0.01mol?LNH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c （Na ）＞c （SO4++﹣﹣）＞c （NH 4）=c （H）＞c （OH）﹣1++﹣﹣NaHCO3溶液：c （Na）＞c （OH ）＞c （HCO3）＞c （H B ．0.1mol?L）﹣﹣+C ．Na2CO3溶液：c （OH ）﹣c （H ）=c （HCO 3）+2c （H 2CO3）﹣1的CH 3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c （CH3COO D ．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L +﹣﹣）+c （OH）＜c （CH 3COOH ）+c （H）﹣14．（4分）（2009?江苏）I2在KI 溶液中存在下列平衡：I2（aq ）+I （aq ）?I3（aq ）某I2、﹣﹣的物质的量浓度c （I 3 KI 混合溶液中，I3）与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都 表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A ．反应I 2（aq ）+I ﹣ （aq ）I 3（aq ）的△H ＞0B ．若温度为T1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＞K 2C ．若反应进行到状态D 时，一定有v 正＞v逆D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c （I 2）大 三、非选择题15．（10分）（2009?江苏）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸 +3+3+钙（含有少量Na 、Al 等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl 2?2H2O 的质量分数、Fe 为97.0%～103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH 为8.0～8.5，以出去溶液中的少量Al 3+．检验Fe （OH ）3是否沉淀完全的试验操作是． Fe3+、 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca （OH ）2+2转化为CaCl2；②防止Ca在蒸发时水解；③．﹣（3）测定样品中Cl含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；﹣1b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol?LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL．①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有．②计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数为．③若用上述办法测定的样品中CaCl2?2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；．第4页（共10页）内部资料慎勿外传16．（8分）（2009?江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：3+ （1）反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe．A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是．（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是．（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为．17．（8分）（2009?江苏）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋+ （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H 2+﹣1（aq）═Cu（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=﹣196.46KJ?mol﹣1 ﹣1═H2O（l）H=﹣285.84KJ?mol2+在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu和H2O的热化学方程式为．﹣1（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol?LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．温度（℃）20304050607080铜平均溶解速率7.348.019.257.987.246.735.76﹣3﹣1（×10mol?L?min﹣1）当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是．（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是．18．（10分）（2009?江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：第5页（共10页）慎勿外传内部资料方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是．5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为1﹣﹣﹣（ClO2）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过0.2mg?L．﹣﹣﹣﹣饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行C lO2测定．ClO2被I还原为、Cl的转﹣﹣p H≤2.0时，ClO2也能被I化率与溶液PH的关系如右图所示．当﹣完全还原成Cl．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI﹣﹣与I反应的离子方程式．①请写出pH≤2.0时，ClO2②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．﹣1步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol?LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：．1﹣﹣1（用含字步骤6；再用cmol?LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．﹣的浓度为mg?L③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2母的代数式表示）．﹣④若饮用水中ClO2是的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物（填化学式）物．多沙唑嗪的合成19．（14分）（2009?江苏）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称：和．10页）第6页（共（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应．（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为．（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为．（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料．请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．提示：①R﹣Br+NaCN→R﹣CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C﹣CH2Br．．20．（10分）（2009?江苏）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4 反应能放出大量的热．﹣1（1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣57.20kJ?mol．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字幕）A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ 的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=kJ?mol﹣15（3）17℃、1.01×10Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）﹣1﹣1、c（N2O4）=0.0120mol?L．计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常=0.0300mol?L数K．（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混5合气体（17℃、1.01×10Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？三、选做题（本题包括21、22两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按21题评分）．21．（12分）（2009?江苏）A．生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式．（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式．（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为．②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为．③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为．第7页（共10页）答案：一、ACBCDBDC二、AD；A；C；B；AC；BC三、15．（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全．．（2）防止溶液吸收空气中CO2．（3）①酸式滴定管．②99.9%．③样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2.2H2O失水．16．（1）B2+（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe的水解）．（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出．2﹣2﹣﹣（4）2SO4﹣2e═S2O8．第8页（共10页）内部资料慎勿外传17．（1）BD（2）Cu （s ）+H 2O 2（l ）+2H+2+﹣1（aq ）=Cu（aq ）+2H 2O （l ）△H=﹣319.68KJ ．mol．（3）H2O2分解速率加快．2+2﹣2﹣﹣（4）2Cu+SO3+2Cl+H2O ═2CuCl ↓+SO4+2H18．（1）方法二制备的C lO 2中不含Cl 2．+ ﹣﹣﹣（2）①ClO 2+4H+4I=Cl+2I2+2H2O ． + ．②调节溶液的pH ≤2.0． ③④Fe （OH ）3 19．（1）羧基和醚键．（2）．（3）．（4）．（5） 20．（1）BC （2）﹣1224.96（3）根据题意知平衡时：c （N 2O 4）=0.0120mol?L﹣1﹣1 ；c （NO 2）=0.0300mol?LK=答：平衡常数为13.3．5 （4）由（3）可知，在17℃、1.01×10Pa 达到平衡时，1.00L 混合气体中：n （N 2O4）=c （N2O4）﹣1﹣1 ×V=0.0120mol?L ×1.00L=0.0300mol×1.00L=0.0120mol ，n （NO 2）=c （NO 2）×V=0.0300mol?L则n 总（NO2）=n （NO2）+2×n （N2O4）=0.0540mol 由Cu+4HNO3═Cu （NO3）2+2NO2↑+2H2O 可得答：理论上至少需消耗C u1.73g．10页）第9页（共内部资料慎勿外传22626102三、21．（1）1s（2）C≡O．2s2p3s3p3d4s102或[Ar]3d4s．2（3）①甲醇分子之间形成氢键；sp 杂化．②平面三角形；3mol．③4．第10页（共10页）。
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2009江苏高考化学试题及参考答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是：A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B ．在食用盐中添加适量的碘酸钾C ．在食品加工中科学使用食品添加剂D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量解析：由于聚氯乙烯塑料在一定条件下能产生有毒物质，所以不可以作包装食品袋。
答案为A 。
2.下列有关化学用语使用正确的是：A ．硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：18 80D ．对氯甲苯的结构简式：解析：A 图是S 2－的结构示意图，所以错误；B 中没有Cl －的电子式，所以也错误； D 中苯环上的Cl 原子和甲基不在对位上，所以D 错误；正确答案为C 。
3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：解析：将各选项中的物质代入图中进行验证，只有B 能符合题意，所以正确答案为B 。
4. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是：A ．25℃时，pH ＝13的1.0LB a (O H )2溶液中含有的O H －数目为0.2N AB ．标准状况下，2.24LCl 2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N AC ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A解析：pH ＝13，则c(OH －)＝0.1mol ·L －1，n(OH －)＝0.1mol ，则N(OH －)＝0.1N A ，A 错误；Cl 2与NaOH 反应时，每摩Cl 2转移1mol 电子，所以2.24LCl 2应转移0.1mol ，B 错误；标况下，22.4L 甲醇的物质的量远大于1mol ，所以D 错误；正确答案为C 。
5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是： a b c A Al AlCl 3 A l (O H )3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2＝CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHOA．明矾水解形成的A l(O H)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解析：明矾可用于水的净化，A的说法正确（但现在不用于净化饮用水，因为Al3+对人体有害）；由于形成原电池，锌作负极被腐蚀，所以能够保护船体，减慢腐蚀的速率，则B说法正确；电解MgCl2饱和溶液时，由于生成难溶的Mg(O H)2，难以制得金属镁，所以D 错误，是正确答案。
6.下列有关实验操作的叙述正确的是：A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出解析：A的图中玻璃导管插入液面以下了，会引起倒吸，所以错误；量筒的精度达不到0.01mL，所以C错误；由于有机层在上层，所以应从分液漏斗的上口倒出，所以D错误；正确答案为B。
7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－解析：Al3＋在强碱性溶液中不能大量存在，所以A错误；I－与Fe3＋在溶液中发生氧化还原反应而不能共存，所以B错误；Ca2＋与CO32－反应生成难溶的CaCO3，所以C错误；正确答案为D。
8. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是：A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y> X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸解析：根据题意判断出5种元素分别是：X：H、Y：O、Z：Na、W：Al、R：S；A中的离子半径是依次减小的，所以错误；X能与Y形成化合物H2O2，所以B错误；Al最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，属于两性氢氧化物，所以D错误；正确答案为C。
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9.下列化学实验事实及其解释都正确的是：A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4难溶于盐酸C．向0.1mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大解析：B中的实验事实不存在，所以B不正确；C 中的实验事实存在，解释错误，说明Fe2+具有还原性，所以C错误；正确答案为AD。
10.具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。
下列关于10－羟基喜树碱的说法正确的是：A．分子式为C 20H16N2O5B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应解析：10－羟基喜树碱的分子式为：C20H16N2O5，所以A正确；由于分子结构的苯环上有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，所以B错误；分子结构中含有醇羟基，能发生酯化反应，所以C错误；由于分子中含有酚羟基、酚酯环的结构，所以1mol可与3molNaOH反应，所以D错误；11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：A．漂白粉溶液在空气中失效：CIO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取A l(O H)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中，次氯酸钠与F e(O H)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋解析：漂白粉若失效，则不可能存在HClO，所以与事实不符，A错误；虽然与事实相符，但B的方程式中氢原子没有配平，是错误的；强碱溶液中不可能生成H＋，所以与事实不符，D是错误的；正确答案只有C。
12. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是：A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2 22.4/6 L解析：由于是微生物燃料电池，则不可能在高温下工作，所以A错误；放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，结合O2－形成H2O ，所以C错误；消耗1mol氧气则转移4mole－，由C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋计算出：转移4mole－则生成1molCO2，即22.4L，所以D错误。
正确答案为B。
13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A．室温下，向0.01mol·L－NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)解析：由于HCO3－的水解毕竟是微弱的，所以c(OH－)不可能大于c((HCO3－)，所以B错误；D中的关系应是：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，所以D错误；正确答案为A、C。
14. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq) ，某I2、KI混合溶液中，I 3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是：A．反应I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大解析：根据题中图示可知，c(I3－)是随着温度T 的升高而减小的，说明：I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq) 是一个放热反应，即△H＜0 ，所以A错误；根据平衡移动规律，c(I3－)变小，则c(I2)应变大，所以状态B的c(I2)大，所以D错误；正确答案为B、C。
非选择题15.（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。