(新)化学必修一第二章化学物质及其变化期末复习(含答案)

2011-2012高一化学必修1

第二章化学物质及其变化复习

一、物质分类的常用方法: 树状分类法和交叉分类法

二、分散系

分散系类别溶液胶体浊液

分散质

粒子直径

粒子组成分子或离子分子集合体或高分子巨大的分子集

合体

外观特征均一、透明均一、透明不均一、不透明

稳定性稳定介稳体系不稳定

是否有丁达尔现象

能否透过滤纸

能否透过半透膜

实例

三、胶体

1、Fe(OH)3胶体的制备

（1）方法：向中滴加溶液，继续煮沸至溶液。

（2）反应原理：FeCl3+3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3H2O

2、胶体的性质：①介稳性②丁达尔效应③电泳④聚沉

3、使胶体聚沉的因素

三、离子反应

1、电解质

强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等

化合物弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等

：、C6H12O6、CO等

强电解质弱电解质

物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物

电离程度

溶液里微粒

物质类别

实例KNO3、HCl 、KOH 、Ba(OH)2H2CO3、CH3COOH 、NH3•H2O 、H2O

【课堂练习】有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体

⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是______ __。

(2)属于电解质的是__ _____。

(3)属于非电解质的是________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是_____。

2、复分解反应发生的条件：（1)生成难溶物（沉淀）(2)生成难电离物质（弱电解质）

(3)生成挥发性物质（气体）

3、离子方程式的书写方法：写、拆、删、查

关键：把易溶于水的强电解质（如强酸、强碱、可溶性的盐等）拆成离子形式，其它保

留化学式

4、H++OH- =H2O的意义：______________________________________________________.

5、判断离子方程式正误的方法：两看—①看守恒(原子守恒、电荷守恒）②看实际

6、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

下列情况下离子不能大量共存：

（1）相互结合成难溶物质的离子

（2）相互结合成气体的离子

（3）相互结合成难电离物质的离子

（4）弱酸酸式根离子（如HCO3—）与H+、OH—

四、氧化还原反应

【课堂练习】配平下列反应方程式，并回答相关问题：

Fe2＋＋Cr2O72－＋OH－＋H2O＝Fe(OH)3↓＋Cr(OH)3↓

（1）氧化剂；还原剂；

（2）氧化产物；还原产物；

（3）被氧化的元素是；被还原的元素是；

（4）从以上方程式可以得出氧化性强弱关系为__________________________________；

（5）从以上方程式可以得出还原性强弱关系为__________________________________；

（6）若有0.3mol的Fe2＋发生反应，电子转移的个数是；

（7）若有6.02 ×1023个电子发生转移，则参加反应的Cr2O72－物质的量为；

（8）3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，还原剂是________，还原产物是________。氧化剂与还原剂的物质的量比是________。若有0.6mol的Cu被氧化，则被还原的HNO3的物质的量为。

1、有关概念之间的关系：

（1）氧化剂（氧化性）→得电子→化合价降低→发生还原反应→还原产物还原剂(还原性)→失电子→化合价升高→发生氧化反应→氧化产物

口诀：升、失、还、氧；降、得、氧、还。

（2）氧化性：氧化剂得到电子表现的性质,使还原剂被氧化，氧化性强意味着容易得到电子，不等于得到电子的数目多。

还原性：还原剂失去电子表现的性质,使氧化剂被还原，还原性强意味着容易失去电子，不等于失去电子的数目多。

2、氧化还原反应中的守恒：

质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒

3、氧化剂、还原剂的相对强弱比较：

（1）根据金属活动顺序比较

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

从左到右金属单质的还原性减弱

（2）根据化学反应比较：氧化剂+ 还原剂= 氧化产物+ 还原产物

氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物

（3）根据同一元素的不同价态比较

同一元素的不同价态，一般价态越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强

最高价态：只作氧化剂，最低价态：只作还原剂，中间价态：既作氧化剂又作还原剂

4、氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。“氧化”和“还原”同时存在、不可分割。

5、用双线桥表示化合价变化和电子得失情况、用单线桥表示电子转移的方向和数目

练习：

1、胶体区别于溶液最本质的特征是

A、分散质粒子的直径大小

B、有丁达尔效应

C、分散质粒子因吸附而带电荷

D、可以通过滤纸

2、下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是

A、氯化钠

B、酒精

C、硫酸

D、氢氧化钠

3、下列事实与胶体性质无关的是

A.在豆浆里加入盐卤作豆腐

B. 光线照射蛋白质溶胶时，从侧面可看到光亮的通路

C.河流入海处易形成沙洲

D.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

4、下列电离方程式，书写正确的是……………………………………….（）

A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-

B.AlCl3 = Al3+ Cl3-

D. M g(N O3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-

5.下列离子反应方程式，书写正确的是………………………………….（）

A. 向碳酸钠溶液中加盐酸CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑

B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑

C. 向盐酸中投入碳酸钙CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑

D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H+ + OH- =H2O

6．下列离子方程式书写正确的是( )

A．碳酸氢钠与与盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋

D．铁钉放入氯化铁溶液中：Fe＋Fe3＋=== 2Fe2＋

7．下列离子方程式中，不．正确的是()

A．偏铝酸钠溶液中通入适量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－

B．Na与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑

C．碳酸氢钠与足量石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO32－

D．偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O

8．(2010年泰安高一检测)下列反应的离子方程式中不．正确的是( )

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O

B．Al与NaOH溶液反应：Al + 2OH- = AlO2- + H2↑

C．Na2CO3溶液中通入少量CO2： CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－

D．AlCl3与过量氨水反应：Al3+＋ 3OH－===Al(OH)3↓

9．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3 = CH3COONH4

B．石灰水的悬浊液跟盐酸反应：H++OH－= H2O

C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑

D．铜片放入氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

10．碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是( )

A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－

C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－ D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－

11．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )

A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－

C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－

12．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )

A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－

C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

13、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食

品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A、无水硫酸铜、蔗糖

B、硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁