醇酚之醇PPT课件
合集下载
醇和酚ppt课件
C C H CC HC HC H H 3 2 2 C H H 3O C H ( C H ) 3 2
2-甲基-5-异丙基-５-己烯-3-醇
有机化学(Organic Chemistry )
西南科技大学
16
上页 下页 返回 退出
多元醇常用俗名。结构复杂的醇应选择包含多个 羟基在内的最长碳链作为主链，用阿拉伯数字分别表 示羟基的位置，用汉字表示羟基的数目。
上页 下页 返回 退出
醇的构造异构
醇的构造异构有二种：一是烃基碳链结构的 不同（碳链异构），二是羟基位置的不同（官 能团位置异构）。 醇与同分子量的醚互为官能团异构的同分 异构体。
有机化学(Organic Chemistry )
西南科技大学
8
上页 下页 返回 退出
分子式为C4H10O化合物的同分异构体： (7种)
O H C H C H C H C H 2 3 2 2
伯 醇
CH3 H 3C C OH
叔 醇
CH3
C H C C H C H H 3 2 3 O H
仲 醇
有机化学(Organic Chemistry ) 西南科技大学 12
上页 下页 返回 退出
根据醇分子中所含羟基的数目，可分为一元、二 元、三元醇等。
西南科技大学
பைடு நூலகம்
9
上页 下页 返回 退出
3.1《醇酚》PPT课件(新人教版-选修5)
结论：-OH影响了苯环的活性 用于苯酚的检验和测定
P.54 学与问 1、为什么苯和苯酚发生溴代反应的条件和产物有很大的不 同？
2、实验表明，苯酚的酸性比乙醇强。 3）苯酚的显色反应： 现象P.54图3-9
6
3+ OH +Fe
[Fe(C6H5O)6]3-
+6H+
4）加成反应——与H2加成
5）氧化反应
或C2H5OH
乙醇是极性分子
2、乙醇的化学性质 1） 乙醇与钠反应
2CH3CH2-OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 产物乙醇钠在水中强烈水解 CH3CH2-ONa +H2O→CH3CH2OH +NaOH ② ① 练习：写出乙醇与K、Ca分别反应的化学方程式 ④ P.49思考与交流
③
新课标人教版课件系列高中化学31醇酚在分析醇的结构了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点学会由事物的表象分析事物的本质变化进一步培养学生综合运用知识解决问题的能力
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修5
3.1《醇酚》
教学目标
• 知识与技能 • 在分析醇的结构了解性质的过程中使学生获得物质的结构 与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物 的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题 的能力。使学生掌握苯酚的分子结构特征、重要性质、了 解苯酚的用途；掌握苯酚的检验方法。培养学生操作、观 察、分析能力，加深对分子中原子团相互影响的认识，培 养学生辩证唯物主义观点。 • 过程与方法 • 通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图表分析有关 数据并且得出正确的结论找出相关的规律，培养学生分析 数据和处理数据的能力。利用假说的方法引导学生开拓思 维，进行科学探究。
第八章醇和酚-44页PPT精品文档
R OH 醇
Ar O H 酚
R SH 硫醇
Ar SH 硫酚
典型化合物
H3C OH
OH CH2OH
甲醇
苯甲醇 （苄醇）
H3C SH
苯酚
SH
甲硫醇
苯硫酚
3
§8.1 醇的结构、分类和命名
1. 结构和分类
醇 R OH
hydroxyl (OH) is functional group atom O is sp3 hybridized
2.2
邻苯二酚(儿茶酚)
105
246
43
间苯二酚(雷琐酚)
110
280
140
对苯二酚(氢醌)
172
287
7.3
26
3. 酚的化学性质
(1) 酚的酸性 （-OH 的性质）
OH
OH
OH NO2
OH
O2N
NO2
pKa 9.95
NO2 7.14
NO2 4.09
NO2 0.3
酚羟基的酸性明显强于醇羟基，一般pKa值在10左右； 吸电子基团使酚的酸性增强； 氢氧化钠与苯酚反应生成酚钠，而碳酸氢钠不行。
O
NaOH
OCH3 茴香醚
28
(2) 苯环上的取代反应 卤代反应
OH
OH
H2O Br
有机化学醇酚醚.ppt
应用
三硝酸甘油酯（硝化甘油）
4.脱水反应
常用催化剂：H2SO4、H3PO4、AlCl3
两种方式：分子内脱水（消除）、分子间 脱水（亲核取代）。
(1).分子内脱水
H R C CH2
H+
H R C CH2
H OH
•仲或叔醇发生消除反应时，可能得到不同 的产物，消除反应的主要产物是在双键碳上 连有较多烷基的烯烃。
1、沸点: 比同碳原子的烷烃、卤代烃高。
醇的分子间氢键
醇与水分 子间也能 形成氢键
2、溶解度
低级醇溶于水，甲醇、乙醇、丙醇与水混 溶。随分子量增大，水溶性降低。
3、结晶醇的形成
低级醇能和一些无机盐类（MgCl2、CaCl2、
CuSO4）形成结晶状分子化合物，也称结晶醇，如
MgCl2.6C2H5OH、CaCl2.4C2H5OH、CaCl2.4CH3OH。
CH3CH2-OH + H-ONO2
CH3CH2-ONO2 + H2O 硝酸乙酯
硫酸是二元酸，除可与一分子乙醇作用生成酸性 酯外，尚可与两分子乙醇生成中性酯。
CH3OH + H2SO4
== ==
O
O
减压蒸馏
CH3O S OH
CH3O S OCH3
O 硫酸氢甲酯
O 硫酸二甲酯
简写成 (CH3O)2SO2 或 (CH3)2SO4
有机化学课件——Chapter 07 醇、酚、醚
OH CH3CH2CH2CH2
N H CrO3Cl
O CH3CH2CH2CH
有机化学课件
20
第七章 醇、酚、醚
3) 叔醇的氧化
3o醇碳原子上没有氢原子，不能被氧化. 因此可以用铬酸(H2CrO4)或高锰酸钾(KMnO4)鉴别叔 醇与伯、仲醇.
有机化学课件
21
第七章 醇、酚、醚
醇的氧化小结
氧化 2o醇 1o醇 1o醇
产物 酮 醛 羧酸
试剂 铬酸或PCC PCC 铬酸
有机化学课件
22
第七章 醇、酚、醚
4) 其它氧化剂
Collins试剂: CrO3与吡啶的混合物(温和氧化剂). Jones试剂: 铬酸的丙酮溶液(温和氧化剂). KMnO4 (强氧化剂). 硝酸 (强氧化剂). CuO, 300oC (工业上常用的脱氢试剂) Swern氧化剂: 二甲基亚砜、草酰氯以及三乙胺这样的受 阻碱组成的氧化剂, 能够氧化2°醇为酮，氧化1°醇为醛.
第七章 醇、酚、醚
烷氧基负离子的形成
酸性较强的醇，如甲醇、乙醇，能够迅速与钠反应生成醇 钠(氧化还原反应).
CH3CH2OH +
Na
CH3CH2O
Na
+ 1/2 H2
酸性较弱的醇，像叔丁醇，与钠反应非常慢，但可与钾 (反应活性比钠高) 反应生成叔丁醇钾.
《第二节醇和酚(1)醇》
O
R
O
R
O
R
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟 基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用 叫氢键。（分子间形成了氢键）
且醇中羟基数目越多，使得分子间形成的氢键越多，
醇的熔沸点越高。例乙二醇的沸点高于乙醇，丙三醇 的沸点高于丙二醇， 丙二醇的沸点高于丙醇。
【连连看】
汽车发动机防冻液的主要成分
甲醇
治疗心绞痛药物的主要成分之一
乙二醇 有毒，误服会损伤视神经，甚至死亡 丙三醇 可用于制造日用化妆品和三硝酸甘油酯
1.羟基的反应
⑴取代反应：
①与浓的氢卤酸（HCl、HBr、HI）反应： CH3CH2OH + HBr
△ △
CH3CH2Br + H2O
CH3CHOHCH3+HBr CH3CHBrCH3+H2O 反应的实质是 ——醇中C—O键断裂,羟基被卤原子取代。
（3）写名称 取代基位置— 取Байду номын сангаас基名称 — 羟基位置— 母
俗称 甲醇 乙醇 乙二醇 木醇 酒精
颜色状态 无色液体 无色液体 无色液体
溶解性 任意比互溶 任意比互溶 任意比互溶 任意比互溶
沸点
65℃
78℃ 197℃ 290℃
丙三醇
甘油
无色液体
醇分子间形成氢键示意图：
有机化学 第6章.醇、酚
15:37
醇 、 酚
羟基与水分子之间可以形成很强的氢键：
R O H O H H
R O H O H H
R O H O H H
15:37
醇 、 酚
醇羟基之间可通过氢键缔合：
R O H O R H R O H O R H R O H O R H
15:37
6.1.3
醇 、 酚
醇的化学性质
H R C O H H
醇 、 酚
Chemistry is a key of science
天道酬勤
15:37
第六章
醇 、酚
10/14/2013 3:37 PM
醇 、 酚
本章要点
醇和酚的结构、分类和命名； 醇和酚的化学性质及其反应机制； 醇和酚在医学上的应用 。
15:37
6.1 醇
醇 、 酚
醇的结构、分类和命名
醇的物理性质
15:37
6.1.3.2 醇羟基的取代反应
醇 、 酚
醇与氢卤酸反应，使C—O键断裂，羟 基被卤素所取代，生成卤代烃。
R-OH + HX R-X + H2O
不同氢卤酸及不同醇的反应活性顺序为： HI > HBr > HCl 叔醇 > 仲醇 > 伯醇
15:37
醇 、 酚
在上述反应中，活性最低的HCl在没 有催化剂的条件下只能与叔醇反应，而与 伯醇和仲醇很难发生反应。伯醇和仲醇只 有在无水氯化锌的催化下，才能与浓盐酸 发生反应。在此条件下，伯醇与仲醇的反 应速率也有所不同。无水氯化锌和浓盐酸 的混合物称为Lucas试剂。
醇 、 酚
羟基与水分子之间可以形成很强的氢键：
R O H O H H
R O H O H H
R O H O H H
15:37
醇 、 酚
醇羟基之间可通过氢键缔合：
R O H O R H R O H O R H R O H O R H
15:37
6.1.3
醇 、 酚
醇的化学性质
H R C O H H
醇 、 酚
Chemistry is a key of science
天道酬勤
15:37
第六章
醇 、酚
10/14/2013 3:37 PM
醇 、 酚
本章要点
醇和酚的结构、分类和命名； 醇和酚的化学性质及其反应机制； 醇和酚在医学上的应用 。
15:37
6.1 醇
醇 、 酚
醇的结构、分类和命名
醇的物理性质
15:37
6.1.3.2 醇羟基的取代反应
醇 、 酚
醇与氢卤酸反应，使C—O键断裂，羟 基被卤素所取代，生成卤代烃。
R-OH + HX R-X + H2O
不同氢卤酸及不同醇的反应活性顺序为： HI > HBr > HCl 叔醇 > 仲醇 > 伯醇
15:37
醇 、 酚
在上述反应中，活性最低的HCl在没 有催化剂的条件下只能与叔醇反应，而与 伯醇和仲醇很难发生反应。伯醇和仲醇只 有在无水氯化锌的催化下，才能与浓盐酸 发生反应。在此条件下，伯醇与仲醇的反 应速率也有所不同。无水氯化锌和浓盐酸 的混合物称为Lucas试剂。
《醇、硫醇、酚》PPT课件
OO HH
整理ppt
15
（二） 酯化反应——与无机含氧酸
(CH3)2CHCH2CH2OH + HO-NO—>(CH3)2CHCH2CH2ONO + H2O
异戊醇
亚硝酸异戊酯
(缓解心绞痛的药物)
丙三醇与HNO3反应能生成甘油三硝酸酯(俗称硝化甘油)
CH2—CH—CH2 + HNO3 OH OH OH
CH3-C-(CH2)5CH3 O
2-辛酮(96%)
整理ppt
21
(3) 叔醇无a-H，在同样条件下不被氧化。
常用氧化剂[O]：KMnO4 /H+，紫红色→棕色↓； K2Cr2O7 /H+，橙色→绿色。
改变条件：
Cr3O
RC2O HH RCH 醛O
C5H5N
电影片断:铬酸试剂氧化醇
动画模拟:酒后开车的检测
官能团：醇-OH
酚-OH
-OH 羟基
整理ppt
巯基 -SH
3
第一节 醇 alcohol
一、结构、分类和命名
结构：O采用sp3杂化
杂化
2px 2py 2pz 2s
sp3杂化轨道
整理ppt
4
CH3-OH
143pm
O
H
H
104.5o
CH3
O H
第2讲 醇、酚 PPT课件
（1）其中能被氧化生成醛的是
（填编
号，下同），其中能被催化氧化，但不是生成醛的
是
，其中不能被催化氧化的是
。
（2）与浓H2SO4共热发生消去反应
只生成一种烯烃的是
，
能生成三种烯烃的是
，
不能发生消去反应的是
。
解析 醇的催化氧化，实质上是一个醇分子中脱去 两个氢原子（一个来自羟基，另一个来自与羟基直 接相连的碳原子上的氢原子）与氧气或氧化剂中的 氧原子结合成水,同时“醇分子”中形成碳氧双键。 而醇的消去反应是醇中的—OH与连—OH碳的相邻 碳上的H原子结合成水，同时生成碳碳双键。 答案 （1）①⑦ ②④ ③⑤⑥ （2）①②③ ⑥ ⑦
相连的化
合物称为醇。
2.根据醇分子中所含羟基的数目,可以分为 一元醇 、
二元醇 和多元醇
。乙二醇和丙无三色醇都
是黏稠 、有甜味
易溶
、 是
的液体，都
于水和乙醇， 高
重要的化工原料。
3.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点 。 这是由于氢醇键分子中羟基的氧原子与另一醇分子中以 任羟意基的比氢混原溶子存在着相互吸引作用，这种吸引作
，
反应的化学方程式为
，
该反应说明苯酚具有
性。
（2）向上述溶液中通入CO2，可观察到的现象是 ，反应的化学方程式为
，
《高二化学醇酚》课件
酚在水中的溶解度较 小，但易溶于有机溶 剂。
酚的熔点较低，沸点 较高，密度比水大。
酚的化学性质
酚具有酸性，可以与碱反应生 成盐和水。
酚可以发生氧化反应，如被氧 化剂氧化成醌类化合物。
酚可以发生取代反应，如苯环 上的氢原子被其他基团取代。
酚的制备
酚可以通过苯环上羟基的烷基化反应 制备。
酚可以通过苯环上羟基的磺化反应制 备。
酚类化合物对人体健康也有害，长期接触高浓度的酚会 增加患癌症等疾病的风险。
醇酚对环境的影响及防治措施
为了减少醇酚对环境的影 响，需要采取一系列防治 措施。
加强工业生产过程中的排 放控制，建立完善的废水 处理设施，减少废水中的 醇酚含量。
对于含醇酚的废弃物，应 进行分类处理和回收利用 ，避免随意排放。
抗癌药等。
醇酚在生产和生活中的应用
食品加工
醇和酚是许多食品和饮料的成 分，如白酒、红酒、果汁和咖
啡等。
医疗保健
醇酚类化合物可用于制造许多 药品，如解热镇痛药、抗生素 和抗癌药等。
化妆品
醇和酚是许多化妆品的成分， 如面霜、洗发水和香水等，具 有保湿、抗菌和抗氧化等作用 。
环境治理
某些醇和酚可用于处理工业废 水中的有害物质，达到净化水
《高二化学醇酚》ppt课件
目录
• 醇酚的简介 • 醇的性质 • 酚的性质 • 醇酚的应用 • 醇酚对环境的影响
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
CH3CH2OCH2CH3+H2
CCCHH23HC3C5HO2-OOHH++3点HO燃-2O-浓2△硫C酸O2+CH3H3C2OOOC2H5+H2O O
2CH3-CH-O + OCu2/Ag 2CH3-C-H＋2H2O
HH
.
17
小结: 乙醇结构和化学性质的关系：
②①
④
③
与活泼金属发生取代反应——①处断裂
按烃基的饱和度分： 饱和醇、不饱和醇
按烃基连接方式分：脂肪醇（链烃醇）、芳香醇、脂环
醇
.
19
4、物理性质：（见书）
低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味 和辛辣味，与水任意比混溶；
含4至11个C的醇为油状液体，可以部分地溶于水； 含12个C以上的醇为无色、无味的蜡状固体，不溶 于水。 醇的沸点随分子里碳原子数的递增而逐渐升高。
.
9
判断是否酒后驾车的方法
三氧化铬
硫酸铬
反应原理：
3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4→3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O
.
10
（5）酯化反应
①酯化反应： 酸和醇作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。 ②酯的名称：某酸某（醇）酯 ③反应原理：酸脱羟基醇脱氢
④无机含氧酸也可发生酯化反应：
C 2 H 4 32 O 点 燃 2C 2 2O 2 O H
[例2]：完全燃烧下列有机物1 mol，耗氧量相同 的是（ ）
A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D. C2H6O2
.
7
(4)氧化反应 ①燃烧
C 2 H 6 O 32 O 点 燃 2C 2 3O 2 O H ②使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③催化氧化
.
14
.
15
练习：下列醇不能发生消去反应生成烯烃的是（ A）D
.
16
知识回顾：
2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑ CH3CH2-OH＋H-Br CH3CH2Br ＋ H2O
CH2-CH2 浓17H02℃SO4CH2＝CH2↑＋H2O
H OH CH3CH2OH+HOCH浓△2硫C酸H3
.
4
(2)取代反应
H C B 2 H 5 O r C H 2 H 5 B H r 2 O
实验：
在试管I中依次加入2 mL蒸馏水、 4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇 试管 I 和3 g 溴化钠粉末，在试管Ⅱ中 注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。 加热试管I至微沸状态数分钟后， 冷却，观察并描述实验现象。
与羟基相连的碳原子上有 2 个H被氧化成醛；有 1 个H 被氧化成酮；没有H则不能被氧化。
（4）消去反应
连羟基的碳的邻位碳上有H才能发生消去反应。
.
23
（5）酯化反应
酸脱羟基，醇脱氢
C3 C H 2 O H 1 2 H O 2 . C △ uC3 C H H H 2 O O 8
醇催化氧化反应总结： 1、醇(RCH2OH)的-OH在端点 氧化 醛(RCHO)
2、醇(
)-OH在中间 氧化 酮(R-CO-R′)
3、醇(
)-OH所连碳上无氢则不能被氧化
同碳有氢才能被氧化!!
-CH2OH可被氧化成-CHO!!
.
12
溶剂
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
饮料
.
燃料 13
5。制取
(1)发酵法：
(6 C H 1O 0 5 )n n2 O H 催 剂 化 n6 H C 1O 2 6 C 6H 1O 26 酶 22 C H 5O H 2C 2 O
(2)乙烯水化法：
C2 H C2 H H 2 O 催 剂 化 C 2 H 5 OH
物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子里
羟基数之比为多少？
一元醇 二元醇 三元醇 2 一元醇
1/2 H2 1 H2 3/2 H2
H2
1 二元醇
H2
2/3 三元醇
H2
.
22
⑵与HX反应
CnH2n+1OH + HX → CnH2n+1X +
⑶H氧2O化反应
CnH2n+1OH + (3n/2)O2 → n CO2 +(n+1) H2O
⑤酯化反应属于取代反应
.
11
4。用途
(1)作为饮料酒的成分，例如市售的各种白酒、 曲酒等，主要成分就是乙醇的水溶液。 (2)体积分数75%的乙醇作为消毒剂,在医药上 常用于皮肤和器械消毒。 (3)乙醇可以代替汽油作为燃料。 (4)重要的有机溶剂和有机合成原料，制备乙 醛、乙醚、氯仿、各种有机酸乙酯等。
去氢氧化，生成C＝O双键（醛或酮）—— ①③处断 裂与HX发生取代反应，生成卤代烃或酯化反应—— ②处断裂
消去反应，生成C＝C双键（烯烃） ——②④处断裂
.
18
五、醇类 1、定义烃基或苯环侧链碳与—OH相连结的化合物
2、通式 饱和一元醇的通式是CnH2n+1OH或R—OH
3、分类
按羟基的数目分： 一元醇、二元醇、多元醇
第二单元 醇酚之醇
一、学习目标
.
1
第二单元 醇酚之醇
一、醇的性质和应用
(一)乙醇的性质和应用
1．乙醇的物理性质：
无色、透明有特殊香味的液体；
密度为0.789g/ml，比水小；
沸点为78.5℃，易挥发；
能溶解多种有机物和无机物；
跟水以任意比互溶。
.
2
2．乙醇的结构
分子式： C2H6O 电子式：
结构式：
试管 Ⅱ 导管 a
1、你怎样证明试管Ⅱ中收集到的就是卤代烃？
2、试管Ⅰ中液体为什么wk.baidu.com发黄？
3. 浓硫酸的作用是什么? .
5
(3)脱水反应 ①分子内脱水——消去反应
②分子间脱水——取代反应
.
6
(3)氧化反应
①燃烧 C 2 H 6 O 32 O 点 燃 2C 2 3O 2 O H
？为什么酒精灯用灯帽盖灭后，需将灯帽拿起来 再重新盖上？
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
.
3
3。化学性质
(1)与金属钠反应
NaH 2ONaO 1 2H H 2 1
NC a2H 5O H C 2H 5O N 2H 2 a ？写出乙醇与钾、镁的反应
K C 2H 5O H C 2H 5O K 1 2H 2
M 22 g H C 5 O (H 2 C H 5 O 2 M )H 2 g
.
20
5、化学性质 ⑴与金属钠反应
饱和一元醇和氢气间的定量关系： 2(—OH ) → H2↑
练习：请写出乙二醇与金属钠反应的化学方程式
CH2－OH CH2－OH
CH2－ONa
+ 2Na →
CH2－ONa
+H2↑
.
21
A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相
同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的