2019高中化学知识点复习：化学键对物质的影响精品教育.doc

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高考化学化学键知识点总结

高考化学化学键知识点总结一、化学键的定义和分类在化学世界中，化学键就像是将原子们紧紧“黏合”在一起的神秘力量。

它是相邻原子之间强烈的相互作用。

化学键主要分为离子键、共价键和金属键三大类。

离子键，通常发生在活泼金属与活泼非金属之间。

比如说，氯化钠（NaCl）的形成就是典型的离子键的例子。

钠原子容易失去一个电子，形成带正电的钠离子（Na⁺）；氯原子则容易获得一个电子，变成带负电的氯离子（Cl⁻）。

钠离子和氯离子之间由于静电作用相互吸引，就形成了离子键。

共价键则是原子间通过共用电子对形成的化学键。

比如氢气（H₂）分子中，两个氢原子各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子紧紧“拉住”。

共价键又分为极性共价键和非极性共价键。

当共用电子对不偏向任何一方原子时，形成的就是非极性共价键，像氧气（O₂）分子中的共价键。

而当共用电子对偏向某一方原子时，就形成了极性共价键，例如氯化氢（HCl）分子中的共价键。

金属键存在于金属单质或合金中。

金属原子失去部分或全部外层电子，形成金属离子和自由电子。

金属离子与自由电子之间存在强烈的相互作用，从而使金属具有良好的导电性、导热性和延展性。

二、离子键的特点离子键具有以下几个显著特点：1、没有方向性离子键的形成与离子的电荷分布有关，而离子的电荷分布通常是球形对称的，所以离子键在空间的各个方向上的作用强度是相同的，没有特定的方向限制。

2、没有饱和性只要离子周围空间允许，它可以尽可能多地吸引带相反电荷的离子，并不存在饱和的问题。

离子键的强度通常用晶格能来衡量。

晶格能越大，离子键越强，离子化合物的熔点和沸点也就越高。

三、共价键的特点与离子键不同，共价键具有方向性和饱和性。

1、方向性这是因为形成共价键的原子轨道在空间具有一定的方向性，只有沿着特定的方向进行重叠，才能最大程度地形成稳定的共价键。

2、饱和性每个原子所能形成的共价键数目是有限的，取决于该原子所能提供的未成对电子数目。

共价键的键参数也是我们需要重点关注的内容，包括键长、键能和键角。

化学键的种类及其对物质性质的影响

典型分子晶体举例
冰
氨
水分子间通过氢键相连，形成正四面体结构，使得冰的密度比水小，且熔点较高。
氨分子间通过氢键相连，形成类似金字塔的结构，氨的熔沸点较高。
甲烷
碘
甲烷分子间主要通过范德华力相互作用，其熔沸点较低。
碘分子间通过色散力相互作用，同时存在一定程度的偶极-偶极相互作用，使得碘在常温下为固体。
04
分子间作用力和氢键
分子间作用力类型和特点
范德华力
存在于所有分子之间，与分子极性和分子量有关，通常较弱。
诱导偶极相互作用
一个极性分子使另一个非极性分子产生诱导偶极，从而产生相互作用。
偶极-偶极相互作用
发生在极性分子之间，由于分子内正负电荷中心不重合而产生。
色散力
由于分子中电子和原子核的不断运动，瞬间产生偶极，这些瞬间偶极之间产生的相互作用。
离子键也影响离子化合物的化学性质，如溶解性、稳定性等。
离子键的存在使得离子化合物在化学反应中通常表现出离子反应的特点。
典型离子化合物举例
氯化钠（NaCl）
由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，是典型的离子化合物。
氧化钙（CaO）
由钙离子和氧离子通过离子键结合而成，也是一种常见的离子化合物。
氢氧化钾（KOH）
共价键类型及特点
极性共价键
由不同非金属元素原子形成的共价键，电子对偏向电负性较大的原子，使得分子具有极性。
非极性共价键
由相同非金属元素原子形成的共价键，电子对不偏向任何一方，分子无极性。
配位共价键
一个原子提供孤对电子，另一个原子提供空轨道而形成的共价键。
共价键对物质性质影响
01

(新)高一化学必修一化学化学键(按章节归纳)

(新)高一化学必修一化学化学键(按章节归纳)本文档将按照《高一化学必修一》课程章节归纳介绍化学键知识。

第一章化学键基础1.1 原子与离子的化学键1.1.1 金属键金属键通常形成于金属元素之间，是通过金属原子的电子互相共享而形成的。

1.1.2 离子键离子键是由正、负离子间的静电引力所形成的强力勾连。

1.1.3 共价键共价键是由原子间共用一对电子而互相吸引所形成的键。

1.2 化学键的强度强度的大小取决于元素的电负性和原子间距离的大小。

通过共价键组成的分子通常比离子键分子具有较低的沸点和融点。

第二章共价键和共价分子2.1 共价键简介2.1.1 共价键类型单共价键、双共价键和三共价键。

2.1.2 共价键的特点电子互相共享而形成一对电子形成的键称为单共价键，双共价键由两对电子形成，三共价键三对电子。

2.2 共价分子的成对电子成对电子指的是存在于化学键和孤对电子中的电子。

2.3 共价分子的构造共价分子由非金属元素通过共价键连接形成一个基本分子单位。

第三章分子离子共存的化学键3.1 非金属原子的电负性非金属原子的电负性随着对原子尺寸的影响而改变。

3.2 极性共价键和极性分子极性共价键是指化学键由电负性不同的两种非金属原子组成的共价键。

极性分子是由极性共价键连接起来的分子。

3.3 氢键氢键是指由一个非金属原子与氢原子形成的共价键。

第四章金属间的化学键4.1 金属元素金属是指具有金属光泽、导电性、热传导性等物理性质的元素。

4.2 金属结构与金属键金属晶体具有由金属离子和自由电子组成的晶体结构，金属键是由金属原子的自由电子共享形成的。

4.3 合金合金是由两种或两种以上不同金属原子混合而成的材料，其性质比单一金属材料更为优异。

该文档共介绍了化学键的基础知识、化学键的强度、共价分子、分子离子共存的化学键和金属间的化学键等方面，希望对您复习高一化学必修一课程有所帮助。

化学键类型影响物质的性质

化学键类型影响物质的性质化学键类型对物质性质的影响化学键是化学物质中原子之间的连接，它们对物质的性质起着至关重要的作用。

不同类型的化学键，如离子键、共价键和金属键，会产生不同的物质性质。

本文将探讨化学键类型如何影响物质的性质。

离子键是一种由正负离子之间的静电相互作用形成的化学键。

正负离子之间的强吸引力使离子键在结晶固体中非常稳定。

离子键通常存在于由金属和非金属形成的化合物中。

离子化合物具有良好的溶解性和导电性。

离子键的形成还导致化合物具有高熔点和良好的热稳定性。

由于离子键的极性，离子化合物在水中能够溶解，并且能与水分子发生水合反应。

共价键是由两个非金属原子之间的共享电子对形成的化学键。

共价键通常存在于分子化合物中。

共价键的共享性使得分子能够在某种程度上自由运动并且较为不稳定。

共价键的强度很大程度上取决于原子之间的电负性差异。

共用电子对推拉的力量越大，分子键则越强。

共价键可以是单键、双键或三键，其中双键和三键比单键更强，并且具有较短的键长。

共价键的类型和分子的结构影响了化合物的性质。

例如，分子间的极性共价键导致分子间的吸引力增加，从而使化合物的沸点和熔点较高。

另外，分子的结构也决定了分子的空间取向。

分子的对称性可能会影响其光学性质和反应的速率。

此外，共价键的长度和强度还决定了化合物的硬度和弹性。

金属键是由金属原子之间的相互作用形成的化学键。

金属键通常存在于金属元素或金属合金中。

金属元素的金属键是由自由电子云和金属离子之间的相互作用形成的。

金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热传导性。

金属键的特点还决定了金属的延展性和可塑性。

由于金属键是非局部化的，金属中的原子能够自由移动，这导致金属具有良好的导电性和变形性。

总结起来，化学键的类型对物质的性质产生重要影响。

离子键的形成使得化合物具有高熔点、良好的溶解性和导电性。

共价键的类型和分子结构决定了物质的沸点、熔点和硬度。

金属键的存在使得金属具有良好的导电性、热传导性和可塑性。

高中化学的归纳化学键与物质的组成与变化

高中化学的归纳化学键与物质的组成与变化化学键是指化学元素或化合物中不同原子之间的相互作用力，它们构成了化学物质的基本结构和性质。

化学键的不同种类与特性对物质的组成与变化起着重要的作用。

本文将介绍化学键的归纳以及它们与物质组成与变化之间的关系。

一、离子键离子键是指在化合物中由正负电荷引起的电子的转移和结合形成的化学键。

在离子键中，正离子与负离子通过静电力相互吸引。

离子键强度较大，一般而言，它们的解离热较高。

离子键对物质的组成与变化具有重要影响。

例如，氯化钠是由正离子钠离子和负离子氯离子通过离子键结合而成。

在晶体中，数个正负离子构成了晶体格点，形成了离子晶体。

当离子晶体溶解在水中时，水分子通过溶剂化作用与离子键进行剥离，导致晶体溶解。

这种离子键的解离与结合过程是化学反应的基础。

二、共价键共价键是指两个非金属原子通过共用电子形成的化学键。

共价键的形成是由于原子间电子轨道的重叠，以达到更稳定的状态。

共价键的强度一般较弱，解离热较小。

共价键可以进一步分为极性共价键和非极性共价键。

极性共价键是指由于原子电负性差异而引起电子偏移，形成带有正负电荷的极性分子。

非极性共价键是指电子对等量地在两个原子核周围进行共享。

例如，水分子是由两个氢原子与一个氧原子通过共价键结合而成。

由于氧原子的电负性较高，水分子呈现极性分子的性质。

这使得水分子在物质的组成与变化过程中起到了重要的作用。

例如，水能溶解许多离子化合物，因为它的极性能够与离子间的电荷相互作用。

三、金属键金属键是指金属元素中由于外层电子形成金属离子而引起的阳离子与自由电子间的相互吸引力。

在金属结构中，正离子与共享电子形成金属键。

金属键的特点是电子高度移动性和热稳定性。

金属键对物质的组成与变化起着重要的作用。

金属元素的导电性、变形能力和热传导能力，都是由于金属键的存在。

此外，金属间的金属键也会导致金属的熔点和沸点较高。

四、共价键与金属键的相互作用在一些复杂的化合物中，共价键和金属键可以同时存在，并相互作用。

高考化学：必会知识点总结—化学键!

高考化学：必会知识点总结—化学键！今天高考化学小编给大家整理了高中化学必会知识：化学键！化学键的概念1.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。

2.类型：(1) 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。

如NaCl、NH4Cl等。

(2) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。

如HCl、H2O等。

共价键包括极性共价键、非极性共价键①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。

这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。

②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。

同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。

非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H 键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。

以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。

(3)金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。

由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

（1）离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。

大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。

活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。

非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。

（2）共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。

非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。

（3）在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。

在共价化合物中一定不存在离子键。

几组概念的对比（1）离子键与共价键的比较（2）离子化合物与共价化合物的比较（3）化学键、分子间作用力、氢键的比较物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。

化学键的形成及其对物质性质的影响

化学键的形成及其对物质性质的影响化学键是指物质中原子之间通过电子的共享或转移而形成的连接。

在化学中，化学键的形成对物质的性质具有重要影响。

本文将从共价键、离子键和金属键几个方面来探讨化学键形成的机制以及对物质性质的影响。

1. 共价键的形成及对物质性质的影响共价键是化学键中最常见的一种形式，它是通过原子之间电子的共享来实现稳定的连接。

共价键的形成依赖于原子间的电负性差异、轨道重叠等因素。

共价键的形成可以使物质具有较高的稳定性和较大的化学活性。

共价键强度取决于电子的共享程度，共享电子越多，键的强度越大。

由于共价键的共享特性，物质通常具有较低的熔点和沸点，也更易溶于极性溶剂。

2. 离子键的形成及对物质性质的影响离子键是由正负电荷之间的静电力所形成的化学键。

它的形成通常涉及金属与非金属之间的电子转移。

离子键的形成使物质具有较高的熔点和沸点，以及良好的溶解性。

这是因为离子键强度较高，需要较大的能量来克服离子间的相互吸引力，故物质在升高温度时会出现较高的熔点和沸点。

同时，由于离子键的极性，物质通常能够溶解于极性溶剂，形成溶液。

3. 金属键的形成及对物质性质的影响金属键是一种特殊的化学键，它是由金属原子间共享电子形成的。

金属键的形成依赖于金属元素的特殊电子结构，即金属元素的价电子自由度较高。

金属键具有高导电性、高热导性和良好的延展性。

这是因为金属键中存在自由电子，可以自由传导电流和热量。

此外，金属的结构也决定了金属物质具有良好的延展性，可以被拉伸成细丝或铸造成各种形状。

综上所述，化学键的形成对物质性质具有明显的影响。

共价键的共享特性使物质具有较低的熔点和沸点，离子键的形成使物质具有较高的熔点和沸点以及溶解性，而金属键的存在则赋予物质高导电性、高热导性和良好的延展性。

这些影响着物质在化学反应、物理性质等方面的表现，进一步决定了物质在自然界中的应用和性质。

高中化学化学键

高中化学化学键化学键是化学中的重要概念，它描述了物质中原子之间的相互作用。

化学键的类型和特性决定了物质的性质和反应。

在高中化学中，我们将学习和了解不同类型的化学键，例如离子键、共价键和金属键。

本文将详细介绍这些化学键的特点和应用。

一、离子键离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的化学键。

通常情况下，金属和非金属元素形成离子键。

在离子键中，金属元素会失去电子，形成正离子，而非金属元素会得到电子，形成负离子。

正负电荷之间的相互吸引力导致正负离子靠近并形成晶体结构。

离子键的特点是：1. 离子键通常具有高的熔点和沸点，因为需要克服离子之间的强烈静电吸引力才能使离子分离。

2. 离子化合物通常是固体，在固体状态下，它们的离子排列有序，并形成晶体结构。

3. 离子键可以在水中产生电解质溶液，因为水分子可以将离子包围并使其溶解。

离子键的应用广泛。

例如，氯化钠（NaCl）是一种常见的离子化合物，其在食盐中有重要应用。

离子键也在许多陶瓷和玻璃材料中起到关键作用。

二、共价键共价键是由原子间共享电子形成的化学键。

在共价键中，原子通过共享电子对来达到稳定状态。

共价键可以进一步细分为非极性共价键和极性共价键。

非极性共价键的特点是：1. 共享电子对是均匀分布在两个原子之间的，电云密度相等。

2. 非极性共价键的典型例子是氢气（H2）。

在氢气中，两个氢原子共享电子对，形成一个稳定的分子。

极性共价键的特点是：1. 共享电子对在原子之间不均匀分布，电云密度不相等。

2. 极性共价键通常涉及两种不同的元素。

在极性共价键中，电子对更倾向于与电负性较大的原子共享。

共价键广泛应用于有机化合物和许多无机化合物。

例如，水分子（H2O）中的氧原子与两个氢原子之间形成了极性共价键。

三、金属键金属键是金属元素中原子之间的化学键。

在金属中，金属原子通过自由移动的电子云相互吸引，并形成金属键。

金属键的特点是：1. 金属中的原子以紧密堆积的形式排列。

2. 金属键不局限于特定位置，金属中的自由电子可以在整个金属结构中自由移动。

高中化学键知识点

高中化学键知识点在高中化学的学习中，化学键是一个非常重要的概念。

它描述了原子间相互作用的方式，对于理解化学反应、物质性质和化学变化等方面具有重要意义。

本文将介绍高中化学中的主要键类型：离子键、共价键和金属键。

1.离子键离子键是由正负电荷相互吸引产生的化学键。

离子键常见于金属与非金属元素之间的化合物。

在离子键中，金属元素会失去外层电子，形成正离子，而非金属元素会获得外层电子，形成负离子。

这种电子的转移导致了电荷不平衡，使得正负离子被吸引在一起。

离子键的强度通常较大，导致离子化合物具有高熔点和高沸点。

2.共价键共价键是由共享电子对形成的化学键。

在共价键中，两个非金属原子通过共享外层电子形成分子。

这种共享电子的方式使得原子能够达到稳定的电子构型。

共价键的强度通常较小，导致共价化合物具有较低的熔点和沸点。

根据共享的电子对数量，共价键可以分为单键、双键和三键。

- 单键是由两个原子共享一个电子对形成的。

例如，氢气（H2）中的两个氢原子通过共享一个电子对形成一个分子。

- 双键是由两个原子共享两个电子对形成的。

例如，氧气（O2）中的两个氧原子通过共享两个电子对形成一个分子。

- 三键是由两个原子共享三个电子对形成的。

例如，氮气（N2）中的两个氮原子通过共享三个电子对形成一个分子。

共价键的极性取决于原子对电子的亲和力差异。

如果两个原子对电子的亲和力相近，则共享的电子对是均匀分布的，形成非极性共价键。

如果两个原子对电子的亲和力有明显差异，则共享的电子对会偏向亲和力更大的原子，形成极性共价键。

3.金属键金属键是金属元素中的原子间形成的化学键。

金属元素的外层电子只有少数几个，而且它们活动自由，可以在整个金属结构中移动。

这种电子在金属结构中形成一种电子云，被称为金属键。

金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热传导性。

此外，金属键的强度较大，因此金属具有高熔点和高沸点。

除了上述介绍的主要键类型，还有其他特殊类型的化学键，如氢键和范德华力。

化学键知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律第三节化学键知识点一化学键的定义一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。

相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。

【对定义的强调】（1）首先必须相邻。

不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。

如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。

二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。

三、类型：离子键化学键共价键极性键非极性键知识点二离子键和共价键一、离子键和共价键比较二、非极性键和极性键知识点三离子化合物和共价化合物离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。

（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。

(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。

二、化学键与物质类别的关系知识点四电子式和结构式的书写方法一、电子式：1.各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。

例如：（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。

②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。

例如：氧离子、氟离子。

③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。

高中化学复习-第五章第3节化学键

配套课时作业
答案
解析 A 项，共价化合物中只含有共价键，错误；B 项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断，错误；C 项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 NaOH、NH4NO3 等，错误。
高考真题实战
配套课时作业
解析
6．下列说法中正确的是( ) A．Na2O2 分子中所有原子最外层均达到 8 电子稳定结构 B．NH4Cl、MgCl2 均为离子化合物，均含有离子键和共价键 C．同周期第ⅠA 族元素和第ⅦA 族元素之间只能形成离子化合物 D．NH4Cl 仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物
··
··
2Na×＋·O ·―→2Na＋[·×O·×]2－
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··
D．MgCl2 的电子式为[··Cl··]－Mg2＋[··Cl··]－
··
··
答案 D
高考真题实战
配套课时作业
答案
解析 N2 的电子式应为··N⋮⋮N··，A 错误；H2S 为共价化合物，电子式应
··
为 H··S ··H，B 错误；C 中两个钠离子不能合并，正确应表示为 ··
配套课时作业
②用电子式表示离子化合物的形成过程
CaF2： □13
Na2S： □14
(6)存在：离子化合物中。
高考真题实战
配套课时作业
3．共价键
(1)概念：原子间通过 □15 共用电子对
形成的相互作用。
(2)成键粒子： □16 原子。
(3)成键实质： □17 共用电子对
。
(4)形成条件：通常是 □18 非金属元素的原子相结合。
答案 B

高中化学教案：化学键与化学键作用

高中化学教案：化学键与化学键作用一、引言化学键是指原子间的相互作用力，它决定了物质的性质和反应方式。

本课程将重点介绍不同类型的化学键以及它们对物质性质的影响。

二、知识点一：离子键1.定义：离子键是由正离子和负离子之间的静电力所形成的。

正离子丧失电子，成为阳离子；负离子获得电子，成为阴离子。

2.特点：具有高熔点、良好导电性等性质。

三、知识点二：共价键1.定义：共价键是由两个共享电子对相互束缚在一起而形成的。

2.特点：•极性与非极性共价键：根据电子云分布情况可将共价键分为极性和非极性。

极性共价键中，原子间带正或带负电荷，而非极性共价键中，原子间没有明显的电荷差异。

•单、双、三重共价键：根据共享的电子对数目可将共价键分为单、双、三重。

单重共价键共享一个电子对，双重共价键共享两个电子对，三重共价键共享三个电子对。

•杂化与非杂化轨道：杂化是指一些或全部轨道改变其形状和能量。

非杂化轨道的原子能级分布不变。

四、知识点三：金属键1.定义：金属键是由金属原子之间的金属键作用力相互束缚在一起而形成的。

2.特点：•动态电荷云模型：金属结构中存在自由移动的电子，形成电子云模型。

这种自由移动的电子是导致金属良好导电性的原因之一。

•金属离子和自由电子：在固态中，金属原子失去外层电子形成阳离子，这些阳离子与自由移动的电子组合在一起。

五、知识点四：氢键1.定义：氢键是氢原子与高电负性原子（如氮、氧、氟）之间的强相互作用力。

2.特点：•强度较弱但很重要：虽然氢键比其他类型的化学键弱，但它们在生物大分子的结构和功能中起到重要作用。

•氢键与物质性质关系：氢键的存在对分子的物理、化学性质有明显的影响，如溶解度、沸点等。

六、知识点五：范德华力1.定义：范德华力是非共价键作用力中的一种，由电磁感应引起的短程相互作用力。

2.特点：•范德华力和分子大小：范德华力主要取决于分子间相互接近时产生的极短距离作用力。

•范德华力与物质状态转变：在液体和固体状态下，范德华力是维持分子聚集和物质稳定性的重要因素之一。

高一化学《化学键》知识点归纳总结及例题解析

化学键【学习目标】1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。

2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。

3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。

4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。

重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。

难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。

【要点梳理】要点一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。

例如Na 与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。

我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

2．成键的粒子：阴阳离子。

3．成键的性质：静电作用。

阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括：①阳离子与阴离子之间的吸引作用；②原子核与原子核之间的排斥作用；③核外电子与核外电子之间的作用。

4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。

5．成键条件：(1)活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。

如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合。

(2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键。

6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。

7．离子键的形成过程的表示：要点二、共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。

要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。

化学高3知识点总结

化学高3知识点总结在化学高三学习中，学生需要掌握许多重要的知识点，包括物质的结构、性质和转化等方面。

以下是化学高三知识点的总结：1. 原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，而电子则围绕原子核运动。

根据原子的结构可以推导出元素的周期表、原子序数和质量等一系列基本性质。

2. 化学键化学键是指原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。

其中离子键是由正负电荷吸引形成的，共价键是由原子间的电子共享形成的，而金属键是金属中自由电子形成的电子云。

3. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括干扰反应和平衡反应。

在干扰反应中，物质之间发生明显的变化，而在平衡反应中，反应物和生成物达到动态平衡。

4. 酸碱中和酸碱中和是指酸和碱之间的中和反应，形成盐和水。

酸碱中和反应是许多化学实验和工业生产过程中的重要反应之一。

5. 化学平衡当化学反应的速率达到一个动态平衡时，反应物和生成物的浓度将保持不变。

根据平衡常数可推断平衡位置、反应速率和平衡温度等因素。

6. 氧化还原反应氧化还原反应是电子转移过程的化学反应，包括氧化作用和还原作用。

在氧化还原反应中，电子的转移导致元素的价态发生变化。

7. 化学能量化学反应过程中伴随着能量的吸收或释放。

化学能量包括内能、焓、熵和自由能等，对于研究化学反应的热力学过程非常重要。

8. 化学动力学化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学，包括反应速率、速率方程和反应级数等内容。

9. 化学材料化学材料是指人工合成的具有特定性能和用途的化学物质，包括高分子材料、无机材料和纳米材料等。

10. 化学环境化学环境是指化学物质对自然环境和人体健康的影响。

化学环境包括大气环境、水环境、土壤环境和生物环境等。

11. 化学社会化学社会是指化学技术在社会生产和生活中的应用，包括燃料化学、化学工业和环境保护等方面。

化学学科是一门富有创造力和挑战性的学科，化学高三知识点的掌握对于学生的未来学习和职业选择都具有重要意义。

高中化学知识点复习：化学键对物质的影响-教育文档

高中化学知识点复习：化学键对物质的影响高中化学知识点复习：化学键对物质的影响化学键(chemical bond)是指分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用。

例如，在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子。

化学键有3种极限类型，即离子键、共价键和金属键。

离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。

共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。

例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。

金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。

定位于两个原子之间的化学键称为定域键。

由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。

除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。

极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。

1、离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。

2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用(如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用)，但是这是由于空间因素造成的。

在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。

化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。

开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ;电子发现以后，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。

化学键对物质性质的影响

化学键对物质性质的影响
化学键对物质性质的影响如下：
化学反应能使原有物质性质发生改变。

化学键是物质间牢固连接的关系，具体又可分为"氢键"、"静电力"、"离子键"和"共价键"等几种，各化学键具有比较固定的键长、键角、键强度等特点，从而对相应物质的性质产生影响。

以氢键为例，该键由一个氢原子与其他元素原子之间的相互作用形成，氢键是前沿生物分子（如蛋白质、胆固醇等）形成和维持结构所必须的化学作用，当氢键构成物质时，其相对分子量小，沸点低，有液态可供使用，所以具有较好的溶解性、流动性和稳定性，能实现密度的大小变化，更易于发生生物反应，从而影响物质的性质。

离子键具有较强的结合能力，是由两个或多个具有正、负电荷的小颗粒结合而形成的，它的结构较稳定，因此影响物质的溶解度和熔点，尤其是同质离子盐，其滴定锅宽度很小，且熔点高，导致可以实现导传电等性质，而这一性质可以被应用到多媒体技术中来。

最后，共价键即共以原子共享一对电子而形成的化学键，它的建立是由于两个原子的地址位的完整性的要求，因此共价键十分稳定，可使物质的分子质量增加，改变物质的性质，其中比较典型的例子莫过于有机化学中碳和氢组成的碳烃中的共价键，当这种结构发生变化时，它就能改变物质的性质，甚至产生新物质。

总而言之，化学键对物质性质有很大的影响，其中氢键、离子键和共价键最为典型，只有当链接物质的化学键发生改变，物质的性质才会
改变，使其能更好的服务于生活的各个领域，从而更加科学、高效的进行各类反应。

什么是化学键能它对化学反应有什么影响

什么是化学键能它对化学反应有什么影响化学键是指原子间由电子共享或转移而形成的相互引力的力。

化学键对化学反应有很大的影响。

它决定了分子的稳定性、化学性质以及反应性质。

化学键的类型不同，会导致分子之间不同的相互作用，从而决定了它们在化学反应中的行为和性质。

1. 离子键：离子键是指正负电荷之间的相互作用形成的键。

当一个原子失去电子，另一个原子获得这些电子时，它们之间就会形成离子键。

离子键通常在金属和非金属之间形成，如NaCl中的钠离子和氯离子。

在化学反应中，离子键的形成和断裂会导致物质的电离与重组，从而产生化学反应。

2. 共价键：共价键是指原子间通过共享电子对而形成的键。

共价键通常在非金属之间形成，如氢气中的氢原子之间的共价键。

共价键的强度取决于电子的共享程度，共享电子对越多，共价键越强。

在化学反应中，共价键的形成和断裂会导致原子重排和分子形态的变化，从而产生化学反应。

3. 金属键：金属键是指金属原子之间的相互作用形成的键。

金属键具有高导电性和高导热性，并且通常表现出良好的延展性和可塑性。

在化学反应中，金属键的形成和断裂会导致金属离子的移动和重新排列，从而产生化学反应，如金属的氧化还原反应。

化学键的强弱和稳定性会直接影响化学反应的速率和产物的稳定性。

较强的化学键意味着更高的反应能，反应需要更高的温度或活化能才能发生。

相反，较弱的化学键意味着较低的反应能，反应更容易发生。

化学键的断裂和形成对化学反应速率和产物的选择性都起着关键作用。

总之，化学键是化学反应不可或缺的组成部分，它的类型和强度直接决定了分子和化合物的性质，从而影响了化学反应的发生和结果。

了解化学键的性质和特点对于理解化学反应机理、设计新的化学反应和合成新的化合物都具有重要意义。

化学键的类型及其影响

化学键的类型及其影响化学键是构成分子的重要组成部分，它决定了分子的性质和反应能力。

化学键的类型多种多样，包括离子键、共价键和金属键等。

不同类型的化学键对分子的性质产生不同的影响，下面将对几种常见的化学键类型进行探讨。

一、离子键离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的。

在离子键中，一个原子失去一个或多个电子，形成正离子，而另一个原子获得这些电子，形成负离子。

正负离子之间的静电吸引力使它们紧密地结合在一起。

离子键的特点是极性强，通常在金属和非金属之间形成。

离子键的强度较大，使得离子化合物具有高熔点和高沸点。

此外，离子键还使化合物在溶液中能够电离，产生导电性。

二、共价键共价键是由两个原子之间的电子共享形成的。

在共价键中，原子通过共享一对或多对电子来填充其外层电子壳，从而达到稳定的电子构型。

共价键的特点是极性较弱，通常在非金属之间形成。

共价键的强度较小，使得共价化合物具有较低的熔点和沸点。

此外，共价键还使得化合物的溶解度较高，因为共价键能够与溶剂分子进行相互作用。

共价键又可分为极性共价键和非极性共价键。

极性共价键是指电子云在空间分布上不均匀，导致原子之间形成部分正负电荷的情况。

非极性共价键是指电子云在空间分布上均匀，原子之间没有形成正负电荷的情况。

三、金属键金属键是由金属原子之间的电子云形成的。

在金属键中，金属原子失去外层电子形成正离子，这些正离子在电子云的包围下形成了金属键。

金属键的特点是导电性强，因为金属键中的电子可以自由移动。

此外，金属键还使得金属具有良好的延展性和可塑性，因为金属键中的电子云可以自由滑动。

不同类型的化学键对分子的性质产生重要影响。

离子键的强度较大，使得离子化合物具有高熔点和高沸点，而共价键的强度较小，使得共价化合物具有较低的熔点和沸点。

金属键则赋予金属良好的导电性、延展性和可塑性。

除了上述提到的化学键类型，还有其他类型的化学键如氢键、范德华力等。

这些化学键类型也对分子的性质产生影响，但在本文中不做详细探讨。

高中化学总复习化学键专题

高考总复习化学键【考纲要求】1．了解化学键、离子键、共价键的定义。

2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。

3．了解分子间作用力与氢键。

4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。

【考点梳理】考点一：化学键1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。

化学键包括离子键、共价键等。

2①电子式如绝大多数非金属单质、共价化合考点二：极性共价键与非极性共价键的比较共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。

考点三：离子化合物与共价化合物的比较要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法【高清课堂：化学键】（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。

（2）根据化合物的类型来判断离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐（铵盐）；共价化合物：气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。

（3）根据化合物的性质来判断根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。

若导电，则是离子化合物；若不导电，则是共价化合物。

考点四：化学键、分子间作用力、氢键的比较考点五：物质中化学键的存在与破坏1．物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。

复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。

(2)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。

(3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl 、SiO 2、C 2H 2等。

(4)同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如I 2、N 2、P 4等。

(5)由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(如H 2S 、PCl 3)，或既有极性键又有非极性键(如H 2O 2、C 2H 2、C 2H 5OH)，也可能既有离子键又有共价键(如铵盐)。