最新江苏中考化学考纲
中考化学大纲核心内容
中考化学大纲核心内容化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，它在中学阶段的教育中占据着重要的位置。
下面是中考化学大纲中的核心内容，帮助同学们更好地学习和掌握化学知识。
一、物质的分类和性质物质是构成世界的基本单位，根据其性质和组成，可以将物质分为元素、化合物和混合物三大类。
元素是由同种原子构成的纯物质，化合物是由不同元素化学结合而成的纯物质，而混合物则是由两种或两种以上不同物质混合而成的物质。
物质的性质是描述物质特征的属性，包括物质的颜色、形状、硬度、密度等。
此外，还有物质的化学性质，如与其他物质的反应性、燃烧性等。
了解物质的分类和性质有助于我们更好地理解物质的本质和变化规律。
二、化学元素和周期表化学元素是构成物质的基本单位，目前已经发现的元素有118种。
元素按照其原子序数的大小排列，组成了周期表。
周期表中的元素按照一定的规律排列，可以帮助我们快速地理解元素的性质和规律。
周期表上的元素包括了元素的名称、原子序数、原子量等信息。
其中，原子序数表示元素的核外电子层数，原子量表示元素的原子质量。
通过学习周期表，我们可以了解元素的分布规律，进一步掌握元素之间的关系和变化规律。
三、化学反应和化学方程式化学反应是指物质发生变化的过程，包括化学反应的条件、速率和平衡等。
化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程，可以帮助我们描述和理解化学反应的变化和规律。
化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边。
方程式中的化学符号可以表示物质的状态，如（g）表示气态，（l）表示液态，（s）表示固态等。
通过学习化学方程式，我们可以预测反应产物、计算反应物质的用量等。
四、离子和化学键离子是具有电荷的原子或原子团，它们通过失去或获得电子而形成。
离子的形成和化学键的建立是化学反应中重要的过程。
离子分为阳离子和阴离子两种，阳离子带有正电荷，阴离子带有负电荷。
化学键是原子间通过相互作用而形成的连接。
化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
江苏淮安中考化学考纲表
CH4 物质的化学变化 CH41 CH42
CH43 CH5 化学与社会发展 CH51
CH52 CH53 CH54
CH344
CH345
CH346
CH347
化学变化的基本特征 CH411
CH412
CH413
CH414
CH415
认识几种化学反应 CH421
CH422
CH423
CH424
CH425
CH426
CH427
质量守恒定律
CH431
CH432
CH433
化学与能源、资源利用 CH511
CH512
CH513
CH514
CH515
CH516
CH517
CH518
CH519
CH51A
CH51B
CH51C
常见的化学合成材料 CH521
CH522
CH523
CH524
化学物质与健康 CH531
CH532
CH533
保护好我们的环境 CH541
CH542
CH543
CH544
中考化学考试大纲
三级考点 考点内容
化学实验方案设计与评价 物质的组成成分以及含量的探究 实验数据处理或者误差分析的探究 物质的性质或变化规律的探究 缺失标签的药品成分的探究 影响化学反应速率的因素探究 常见气体的检验与除杂方法 物质的除杂或净化 物质的鉴别、推断 根据实验现象推理实验结论 基本的实验操作及注意事项 常见仪器的名称、作用、使用等 一定溶质质量分数溶液的配制 溶液酸碱性的检验 检验和区分常见物质 过滤 蒸发 常见气体的发生装置和收集装置与选取方法 装置气密性的检查 粗盐的提纯 电解水实验 空气的成分 空气对人类生活的重要作用 氧化反应 氧气的性质和用途 碳、磷、硫、铁等物质与氧气的反应现象 氧气的实验室制法 二氧化碳的性质和用途 二氧化碳的实验室制法 自然界中的碳循环和氧循环 空气污染及防治 常见气体的性质和用途 一氧化碳的性质 水的组成 硬水和软水 净化水的常用方法 溶解现象及常见的溶剂 物质溶解时的热量变化 溶液的概念、组成及其特点 溶解度的概念 饱和溶液和不饱和溶液的概念及其转化 溶质质量分数的简单计算 结晶现象 乳化现象
江苏省中考化学考纲【范本模板】
中考化学考试大纲学生比较熟练地应用常见的化学基本用语,学会认识身边重要物质的化学性质,理解一些重要的化学定律和原理,一半过程和方法，体验和学习科学探究的一般过程和方法，初步学会和练习一些常用的化学实验技能,基本的化学计算技能，以形成积极，勤奋，乐观向上的科学人生观，为培养学生的科学素养，发展学生的观察能力，实验能力,思维能力和自学能力打好基础。
考试内容分六大块:一、熟悉化学基本用语1规范书写常见元素符号B2元素符号的意义，钙铁锌等元素与人体健康A3元素的简单分类，金属元素和非金属元素A4根据常见化合价正确书写常见物质化学式C5化学式的意义B6书写配平常见的化学反应方程式C7化学方程式的意义(知道化学计量数的意义)B8常见离子符号及其意义B9电离,盐酸，氢氧化钠，氯化钠的电离方程式A二、认识身边化学物质1空气的主要成分A2空气对人类生活的重要作用A3氧气主要用途A4氧气跟许多物质发生氧化反应C5二氧化碳的主要性质和用途C6纯碱，小苏打等在日常生活中的用途A7石灰石的主要成分和性质，生石灰和熟石灰的生成，性质及其用途C8自然界中的氧循环和碳循环A9水的组成,纯水与矿泉水，硬水与软水的区别B10水是最重要的溶剂，保护水资源和节约用水B11溶解现象，酒精，汽油等常见的溶剂B12溶液的主要性质B13溶液在生产，生活中的重要意义A14常见的乳化现象A15结晶现象A16常见金属的物理特性及其应用B17区分常见的金属和非金属B18金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用A19常见的金属和氧气的反应C20防止金属锈蚀的简单方法B21常见金属（铁，铝等）矿物A22从铁矿石中将铁还原出来的方法C23改良金属性的重要性,生铁和钢等重要的合金A24废弃金属对环境的污染,回收金属的重要性A25常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性C26酸碱对生命活动和农作物生长的影响A27食盐硫酸铜等盐在日常生活中的用途A28常见化肥的名称和作用A29生活中的有机物：甲烷,乙醇，乙酸，甲醛A30糖类,油脂，蛋白质,维生素对人类生活的重要性A三、揭示微观粒子奥秘1分子,原子，离子等都是构成物质的微粒A2原子时由原子核和核外电子构成的A3原子可以结合成分子A4同一元素的原子核离子可以相互转化B5核外电子在化学反应中的作用B6根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素A7钠原子，氯原子的结构示意图A8钠离子，氯离子的结构示意图A9物质的多样性A10简单辨析物质类别:混合物与纯净物，化合物与单质，常见的酸碱盐和氧化物A 11物质的三态及其变化A12物理变化与化学变化B13形成化学变化过程中元素不变的观点C14形成物质是变化的观点B15形成物质是微粒构成及其运动和变化的观点B16化学变化时伴随着能量变化C17通过化学反应获得能量的重要性B18催化剂的作用A19化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应C20用基本反应类型解释与日常生活相关的一些现象B21用金属活动性徐鼠标对有关的置换反应进行判断B22定性讨论简单过量问题C23人们如何利用化学反应改善和提高自身生活质量A四、学会简单计算1利用相对原子质量进行相对分子质量的简单计算C2利用相对原子质量进行物质元素组成的简单计算C3看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量A4学会元素质量分数的计算C5学会溶质质量分数的计算C6了解饱和溶液和溶解度的涵义B7查阅有关物质的溶解度或溶解性B8依据给定的数据绘制溶解度曲线C9一定条件下溶液中单一固体溶质溶解度B10饱和溶液溶质的质量分数与其溶解度的关系B11根据单个化学方程式计算反应物不纯或原料损耗单一情形的质量C12有质量守恒定律说明常见化学反应中的质量关系C13定量研究对于化学学科发展的重大作用A五、参与化学实验探究1根据实验目的选择实验药品和一起，并能安全操作B2进行药品的取用，简单仪器的使用方法和连接,加热等基本的实验操作C3学习在实验室制取氧气，氢气和二氧化碳C4使用过滤蒸发的方法对混合物进行分离A5学会根据某些物质性质检验和区分一些常见的物质B6学会哦诶之一定溶质质量分数的溶液C7吸附,沉淀,过滤,蒸馏等净化水的常用方法A8托盘天平，启普发生器，试管，试管夹，玻璃棒,酒精灯，烧杯，烧瓶，量筒，滴管，滴瓶,导管，橡胶塞，集气瓶，蒸发皿，铁架台,分液漏斗等的识别和使用B9洗涤玻璃仪器A10检查装置气密性B11排水集气，排空气集气C12物质检验：氧气，二氧化碳,空气，酒精,醋酸，淀粉，葡萄糖，汽油，食用油，淀粉和蛋白质B13物质区别：常见酸碱盐（氯化钠，硫酸铜，碳酸盐,铵盐）C14在试验操作中注意观察和思考相结合B15独立地或与他人合作对观察和测量的结果进行记录，并用图表等形式加以表述和评价C 16对探究实验进行反思，发现或讨论有关实验设计和操作过程中存在的不足，并提出改进的具体建议C17体验到探究实验的乐趣和学习成功的喜悦B六、关注化学应用价值1燃料完全燃烧的重要性B2选择对环境污染较小的燃料A3燃烧，缓慢氧化和爆炸的条件以及灭火和防范爆炸的措施B4化石燃料（煤石油天然气）是人类社会重要的自然资源，海洋中蕴藏着丰富的资源A5石油是有非典不同的有机物组成的混合物,石油液化气，汽油,煤油等都是石油加工的产物A6资源综合利用和新能源的开发的重要意义A7常见的合成纤维,塑料，合成橡胶及其应用A8使用合成材料对人和环境的影响A9新材料的开发与社会发展的密切关系A10一氧化碳,甲醛,黄曲霉素等有损人体健康，掌握化学知识你能帮助人们抵御有害物质的侵害A11典型的大气，水，土壤污染物的来源及其危害B12正确合理的使用化学物质，化学在环境监测与环境保护中的重要作用AA表示知道识别，辨认，B表示领会化学定律定义，说明判断，收集和整理一些简单化学问题C观察分析和揭示，总结规律试卷结构:第一部分（客观题）分值约占60%，第二部分（主观题）40％1、熟悉化学基本用语 10%2、认识身边化学物质 30％3、揭示微观粒子奥秘 10％4、学会化学简单计算 10%5、参与化学实验研究 35%6、关注化学应用价值 5%。
苏教版九年级化学复习提纲
化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
江苏九年级化学知识点框架
江苏九年级化学知识点框架化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。
在九年级的化学学习中，有一些重要的知识点需要我们掌握和理解。
本文将为您提供江苏九年级化学知识点的框架，帮助您系统地学习和掌握这些知识。
一、物质的分类1. 纯物质和混合物的区别与分类a. 纯物质的定义和特点b. 混合物的定义和特点c. 混合物的分类：均相混合物和非均相混合物2. 纯物质的分类a. 单质和化合物的定义和特点b. 单质的分类：金属、非金属和惰性气体c. 化合物的分类：离子化合物和共价分子化合物二、原子结构1. 原子的组成a. 原子的基本粒子：质子、中子和电子b. 原子序数、质子数和中子数的关系2. 原子的核式表示a. 原子核的结构：质子和中子b. 原子核的电荷数和质子数相等c. 原子核的质量数和质子数与中子数之和相等d. 氢原子核的特殊性质3. 原子的电子结构a. 电子的分布：能层、能级和轨道b. 电子组态的表示方法：电子层、轨道和轨道图三、元素周期表1. 元素周期表的组成a. 元素周期表的概念和历史b. 元素周期表的结构和特点2. 元素周期表的分类a. 元素周期表的分区：周期、族和区块b. 主族元素和过渡元素的特点3. 元素周期表中的信息a. 元素符号、原子序数和相对原子质量的含义b. 元素周期表中的元素命名和性质四、离子反应与化学方程式1. 离子的概念a. 阳离子和阴离子的定义和特点b. 离子式的表示方法和意义2. 离子反应的基本概念a. 离子反应的定义和示例b. 离子反应与化学方程式的关系3. 化学方程式的表示方法a. 反应物和生成物的表示b. 化学方程式的平衡和配平五、酸、碱与盐1. 酸的概念和性质a. 酸的定义和特点b. 酸性物质的常见特征和试剂检验2. 碱的概念和性质a. 碱的定义和特点b. 碱性物质的常见特征和试剂检验3. 盐的概念和性质a. 盐的定义和特点b. 盐的命名规则和化学式的表示方法六、化学反应1. 化学反应的基本概念a. 化学反应的定义和示例b. 化学反应的条件和主要类型2. 化学反应的化学方程式a. 反应物和生成物的表示b. 化学方程式的平衡和配平七、溶液和饱和度1. 溶液的概念和组成a. 溶质、溶剂和溶解度的定义和特点b. 溶解与溶液的分类2. 饱和度的概念和计算a. 饱和溶液和过饱和溶液的区别b. 饱和度的计算和表示方法八、电化学1. 电解和电化学反应a. 电解和非电解质的区别b. 电解的条件和电解质溶液的电离程度2. 电极和电容a. 电极的定义和分类b. 电容的概念和性质3. 电化学单元和电池a. 电化学单元的组成b. 电化学单元和电池的特点和应用以上是江苏九年级化学知识点框架的主要内容。
最新江苏省中考化学考纲
中考化学考试大纲学生比较熟练地应用常见的化学基本用语，学会认识身边重要物质的化学性质，理解一些重要的化学定律和原理，一半过程和方法，体验和学习科学探究的一般过程和方法，初步学会和练习一些常用的化学实验技能，基本的化学计算技能，以形成积极，勤奋，乐观向上的科学人生观，为培养学生的科学素养，发展学生的观察能力，实验能力，思维能力和自学能力打好基础。
考试内容分六大块：一、熟悉化学基本用语1规范书写常见元素符号B2元素符号的意义，钙铁锌等元素与人体健康A3元素的简单分类，金属元素和非金属元素A4根据常见化合价正确书写常见物质化学式C5化学式的意义B6书写配平常见的化学反应方程式C7化学方程式的意义（知道化学计量数的意义）B8常见离子符号及其意义B9电离，盐酸，氢氧化钠，氯化钠的电离方程式A二、认识身边化学物质1空气的主要成分A2空气对人类生活的重要作用A3氧气主要用途A4氧气跟许多物质发生氧化反应C5二氧化碳的主要性质和用途C6纯碱，小苏打等在日常生活中的用途A7石灰石的主要成分和性质，生石灰和熟石灰的生成，性质及其用途C8自然界中的氧循环和碳循环A9水的组成，纯水与矿泉水，硬水与软水的区别B10水是最重要的溶剂，保护水资源和节约用水B11溶解现象，酒精，汽油等常见的溶剂B12溶液的主要性质B13溶液在生产，生活中的重要意义A14常见的乳化现象A15结晶现象A16常见金属的物理特性及其应用B17区分常见的金属和非金属B18金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用A19常见的金属和氧气的反应C20防止金属锈蚀的简单方法B21常见金属（铁，铝等）矿物A22从铁矿石中将铁还原出来的方法C23改良金属性的重要性，生铁和钢等重要的合金A24废弃金属对环境的污染，回收金属的重要性A25常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性C26酸碱对生命活动和农作物生长的影响A27食盐硫酸铜等盐在日常生活中的用途A28常见化肥的名称和作用A29生活中的有机物：甲烷，乙醇，乙酸，甲醛A30糖类，油脂，蛋白质，维生素对人类生活的重要性A三、揭示微观粒子奥秘1分子，原子，离子等都是构成物质的微粒A2原子时由原子核和核外电子构成的A3原子可以结合成分子A4同一元素的原子核离子可以相互转化B5核外电子在化学反应中的作用B6根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素A7钠原子，氯原子的结构示意图A8钠离子，氯离子的结构示意图A9物质的多样性A10简单辨析物质类别：混合物与纯净物，化合物与单质，常见的酸碱盐和氧化物A 11物质的三态及其变化A12物理变化与化学变化B13形成化学变化过程中元素不变的观点C14形成物质是变化的观点B15形成物质是微粒构成及其运动和变化的观点B16化学变化时伴随着能量变化C17通过化学反应获得能量的重要性B18催化剂的作用A19化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应C20用基本反应类型解释与日常生活相关的一些现象B21用金属活动性徐鼠标对有关的置换反应进行判断B22定性讨论简单过量问题C23人们如何利用化学反应改善和提高自身生活质量A四、学会简单计算1利用相对原子质量进行相对分子质量的简单计算C2利用相对原子质量进行物质元素组成的简单计算C3看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量A4学会元素质量分数的计算C5学会溶质质量分数的计算C6了解饱和溶液和溶解度的涵义B7查阅有关物质的溶解度或溶解性B8依据给定的数据绘制溶解度曲线C9一定条件下溶液中单一固体溶质溶解度B10饱和溶液溶质的质量分数与其溶解度的关系B11根据单个化学方程式计算反应物不纯或原料损耗单一情形的质量C12有质量守恒定律说明常见化学反应中的质量关系C13定量研究对于化学学科发展的重大作用A五、参与化学实验探究1根据实验目的选择实验药品和一起，并能安全操作B2进行药品的取用，简单仪器的使用方法和连接，加热等基本的实验操作C3学习在实验室制取氧气，氢气和二氧化碳C4使用过滤蒸发的方法对混合物进行分离A5学会根据某些物质性质检验和区分一些常见的物质B6学会哦诶之一定溶质质量分数的溶液C7吸附，沉淀，过滤，蒸馏等净化水的常用方法A8托盘天平，启普发生器，试管，试管夹，玻璃棒，酒精灯，烧杯，烧瓶，量筒，滴管，滴瓶，导管，橡胶塞，集气瓶，蒸发皿，铁架台，分液漏斗等的识别和使用B9洗涤玻璃仪器A10检查装置气密性B11排水集气，排空气集气C12物质检验：氧气，二氧化碳，空气，酒精，醋酸，淀粉，葡萄糖，汽油，食用油，淀粉和蛋白质B13物质区别：常见酸碱盐(氯化钠，硫酸铜，碳酸盐，铵盐)C14在试验操作中注意观察和思考相结合B15独立地或与他人合作对观察和测量的结果进行记录，并用图表等形式加以表述和评价C 16对探究实验进行反思，发现或讨论有关实验设计和操作过程中存在的不足，并提出改进的具体建议C17体验到探究实验的乐趣和学习成功的喜悦B六、关注化学应用价值1燃料完全燃烧的重要性B2选择对环境污染较小的燃料A3燃烧，缓慢氧化和爆炸的条件以及灭火和防范爆炸的措施B4化石燃料（煤石油天然气）是人类社会重要的自然资源，海洋中蕴藏着丰富的资源A5石油是有非典不同的有机物组成的混合物，石油液化气，汽油，煤油等都是石油加工的产物A6资源综合利用和新能源的开发的重要意义A7常见的合成纤维，塑料，合成橡胶及其应用A8使用合成材料对人和环境的影响A9新材料的开发与社会发展的密切关系A10一氧化碳，甲醛，黄曲霉素等有损人体健康，掌握化学知识你能帮助人们抵御有害物质的侵害A11典型的大气，水，土壤污染物的来源及其危害B12正确合理的使用化学物质，化学在环境监测与环境保护中的重要作用AA表示知道识别，辨认，B表示领会化学定律定义，说明判断，收集和整理一些简单化学问题C观察分析和揭示，总结规律试卷结构：第一部分（客观题）分值约占60%，第二部分（主观题）40%1、熟悉化学基本用语 10%2、认识身边化学物质 30%3、揭示微观粒子奥秘 10%4、学会化学简单计算 10%5、参与化学实验研究 35%6、关注化学应用价值 5%。
中考化学重点知识归纳提纲
中考化学重点知识归纳提纲中考化学重点知识归纳提纲一、化学的基本概念和基本理论1. 物质与能量的本质及其相互转化关系2. 化学元素与化合物的概念和特征3. 化学反应的基本过程和特征4. 化学方程式的写法和平衡原理5. 物质的分子结构与性质关系6. 原子结构和元素周期表7. 化学元素间的电子转移和共用原子键二、物质与能量的转化1. 化学能与化学反应的能量变化2. 化学反应速率及其影响因素3. 化学平衡和化学平衡条件4. 酸碱中和反应和溶液的酸碱性5. 氧化还原反应和电化学电池6. 单质和化合物的制备与应用三、常见物质的性质和分类1. 金属与非金属的性质和分类2. 元素和化合物的物理性质与化学性质3. 气体、液体和固体的性质及转化4. 溶液的浓度和溶解性5. 酸、碱、盐的性质和溶液中的离子四、常见物质的分离和提纯技术1. 溶液的分离和提纯方法2. 水溶液的蒸发和结晶分离法3. 石油的分馏和提炼方法4. 固体混合物的筛分、磁性分离和重力分离5. 化合物的纯化和结构分析方法五、常见物质变化的实验探究1. 酸碱指示剂的选择和使用2. 化学反应实验中安全操作的要求3. 实验数据的记录、处理和图表绘制4. 关于化学反应速率的实验研究5. 酸碱中和反应和气体生成实验的设计六、环境保护与化学相关1. 典型化学污染物的性质和危害2. 水污染的成因和防治措施3. 大气污染物的来源和净化方法4. 固体废弃物的处理和资源化利用5. 绿色化学与可持续发展的关系在中考化学的学习过程中，以上列举的知识点是非常重要的，学生们应该牢记这些基本的概念、理论和实验技巧。
通过深入学习和实践，掌握这些知识，有助于提高化学思维能力、实验操作能力和解决实际问题的能力。
同时，学生们也要认识到化学的重要性和与环境保护、可持续发展的密切关系，积极参与到环保活动中，为创造一个更美好的未来做出自己的贡献。
中考化学知识点归纳江苏
中考化学知识点归纳江苏中考化学是初中阶段化学学科的一次重要考核，它涵盖了初中化学的基础知识和核心概念。
以下是针对江苏地区中考化学的知识点归纳：一、物质的组成和分类- 元素：具有相同质子数的一类原子的总称。
- 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。
二、化学变化与物理变化- 化学变化：伴随新物质生成的变化。
- 物理变化：没有新物质生成的变化。
三、化学方程式和化学计量- 化学方程式：表示化学反应的式子。
- 化学计量：化学方程式中各物质的量的关系。
四、原子结构和元素周期表- 原子结构：原子核和电子云。
- 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
五、化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
六、氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
七、酸碱盐和溶液- 酸：能够释放氢离子的物质。
- 碱：能够释放氢氧根离子的物质。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的物质。
- 溶液：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均匀混合物。
八、化学实验基本操作- 实验仪器的使用和维护。
- 实验安全知识。
- 常见化学实验操作。
九、化学计算- 摩尔质量、物质的量、浓度等概念。
- 化学计算方法。
十、化学与生活- 化学在日常生活中的应用。
- 环境保护和化学的关系。
结束语：通过以上的知识点归纳，我们可以看出中考化学不仅要求学生掌握化学的基础知识，还要求能够将化学知识应用到实际生活中。
希望同学们能够认真复习，掌握这些知识点，为中考化学取得优异成绩打下坚实的基础。
最新江苏省中考化学考纲
中考化学考试大纲学生比较熟练地应用常见的化学基本用语，学会认识身边重要物质的化学性质，理解一些重要的化学定律和原理，一半过程和方法，体验和学习科学探究的一般过程和方法，初步学会和练习一些常用的化学实验技能，基本的化学计算技能，以形成积极，勤奋，乐观向上的科学人生观，为培养学生的科学素养，发展学生的观察能力，实验能力，思维能力和自学能力打好基础。
考试内容分六大块：一、熟悉化学基本用语1规范书写常见元素符号B2元素符号的意义，钙铁锌等元素与人体健康A3元素的简单分类，金属元素和非金属元素A4根据常见化合价正确书写常见物质化学式C5化学式的意义B6书写配平常见的化学反应方程式C7化学方程式的意义（知道化学计量数的意义）B8常见离子符号及其意义B9电离，盐酸，氢氧化钠，氯化钠的电离方程式A二、认识身边化学物质1空气的主要成分A2空气对人类生活的重要作用A3氧气主要用途A4氧气跟许多物质发生氧化反应C5二氧化碳的主要性质和用途C6纯碱，小苏打等在日常生活中的用途A7石灰石的主要成分和性质，生石灰和熟石灰的生成，性质及其用途C8自然界中的氧循环和碳循环A9水的组成，纯水与矿泉水，硬水与软水的区别B10水是最重要的溶剂，保护水资源和节约用水B11溶解现象，酒精，汽油等常见的溶剂B12溶液的主要性质B13溶液在生产，生活中的重要意义A14常见的乳化现象A15结晶现象A16常见金属的物理特性及其应用B17区分常见的金属和非金属B18金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用A19常见的金属和氧气的反应C20防止金属锈蚀的简单方法B21常见金属（铁，铝等）矿物A22从铁矿石中将铁还原出来的方法C23改良金属性的重要性，生铁和钢等重要的合金A24废弃金属对环境的污染，回收金属的重要性A25常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性C26酸碱对生命活动和农作物生长的影响A27食盐硫酸铜等盐在日常生活中的用途A28常见化肥的名称和作用A29生活中的有机物：甲烷，乙醇，乙酸，甲醛A30糖类，油脂，蛋白质，维生素对人类生活的重要性A三、揭示微观粒子奥秘1分子，原子，离子等都是构成物质的微粒A2原子时由原子核和核外电子构成的A3原子可以结合成分子A4同一元素的原子核离子可以相互转化B5核外电子在化学反应中的作用B6根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素A7钠原子，氯原子的结构示意图A8钠离子，氯离子的结构示意图A9物质的多样性A10简单辨析物质类别：混合物与纯净物，化合物与单质，常见的酸碱盐和氧化物A 11物质的三态及其变化A12物理变化与化学变化B13形成化学变化过程中元素不变的观点C14形成物质是变化的观点B15形成物质是微粒构成及其运动和变化的观点B16化学变化时伴随着能量变化C17通过化学反应获得能量的重要性B18催化剂的作用A19化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应C20用基本反应类型解释与日常生活相关的一些现象B21用金属活动性徐鼠标对有关的置换反应进行判断B22定性讨论简单过量问题C23人们如何利用化学反应改善和提高自身生活质量A四、学会简单计算1利用相对原子质量进行相对分子质量的简单计算C2利用相对原子质量进行物质元素组成的简单计算C3看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量A4学会元素质量分数的计算C5学会溶质质量分数的计算C6了解饱和溶液和溶解度的涵义B7查阅有关物质的溶解度或溶解性B8依据给定的数据绘制溶解度曲线C9一定条件下溶液中单一固体溶质溶解度B10饱和溶液溶质的质量分数与其溶解度的关系B11根据单个化学方程式计算反应物不纯或原料损耗单一情形的质量C12有质量守恒定律说明常见化学反应中的质量关系C13定量研究对于化学学科发展的重大作用A五、参与化学实验探究1根据实验目的选择实验药品和一起，并能安全操作B2进行药品的取用，简单仪器的使用方法和连接，加热等基本的实验操作C3学习在实验室制取氧气，氢气和二氧化碳C4使用过滤蒸发的方法对混合物进行分离A5学会根据某些物质性质检验和区分一些常见的物质B6学会哦诶之一定溶质质量分数的溶液C7吸附，沉淀，过滤，蒸馏等净化水的常用方法A8托盘天平，启普发生器，试管，试管夹，玻璃棒，酒精灯，烧杯，烧瓶，量筒，滴管，滴瓶，导管，橡胶塞，集气瓶，蒸发皿，铁架台，分液漏斗等的识别和使用B9洗涤玻璃仪器A10检查装置气密性B11排水集气，排空气集气C12物质检验：氧气，二氧化碳，空气，酒精，醋酸，淀粉，葡萄糖，汽油，食用油，淀粉和蛋白质B13物质区别：常见酸碱盐(氯化钠，硫酸铜，碳酸盐，铵盐)C14在试验操作中注意观察和思考相结合B15独立地或与他人合作对观察和测量的结果进行记录，并用图表等形式加以表述和评价C 16对探究实验进行反思，发现或讨论有关实验设计和操作过程中存在的不足，并提出改进的具体建议C17体验到探究实验的乐趣和学习成功的喜悦B六、关注化学应用价值1燃料完全燃烧的重要性B2选择对环境污染较小的燃料A3燃烧，缓慢氧化和爆炸的条件以及灭火和防范爆炸的措施B4化石燃料（煤石油天然气）是人类社会重要的自然资源，海洋中蕴藏着丰富的资源A5石油是有非典不同的有机物组成的混合物，石油液化气，汽油，煤油等都是石油加工的产物A6资源综合利用和新能源的开发的重要意义A7常见的合成纤维，塑料，合成橡胶及其应用A8使用合成材料对人和环境的影响A9新材料的开发与社会发展的密切关系A10一氧化碳，甲醛，黄曲霉素等有损人体健康，掌握化学知识你能帮助人们抵御有害物质的侵害A11典型的大气，水，土壤污染物的来源及其危害B12正确合理的使用化学物质，化学在环境监测与环境保护中的重要作用AA表示知道识别，辨认，B表示领会化学定律定义，说明判断，收集和整理一些简单化学问题C观察分析和揭示，总结规律试卷结构：第一部分（客观题）分值约占60%，第二部分（主观题）40%1、熟悉化学基本用语 10%2、认识身边化学物质 30%3、揭示微观粒子奥秘 10%4、学会化学简单计算 10%5、参与化学实验研究 35%6、关注化学应用价值 5%。
江苏化学中考知识点归纳
江苏化学中考知识点归纳江苏化学中考知识点归纳涵盖了初中化学的基础知识和重点内容，以下是对这些知识点的简要总结：一、化学基本概念1. 物质的组成：元素、化合物、混合物。
2. 物质的分类：纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐。
3. 物质的性质：物理性质和化学性质。
4. 化学变化：化学反应的类型、条件、产物。
二、元素化合物知识1. 元素周期表：元素的排列、周期、族。
2. 常见元素的名称、符号、原子结构。
3. 常见化合物的性质和用途。
三、化学计量1. 摩尔概念：摩尔质量、物质的量。
2. 化学方程式的配平。
3. 化学计算：浓度计算、质量守恒定律的应用。
四、化学反应原理1. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数。
2. 酸碱反应：酸碱的定义、酸碱中和反应。
3. 沉淀反应：溶解度、沉淀生成条件。
五、化学实验基础1. 化学实验的基本操作：称量、溶解、过滤、蒸发。
2. 常见仪器的使用：试管、烧杯、滴定管等。
3. 化学实验的安全知识。
六、物质的结构1. 原子结构：原子核、电子云、电子排布。
2. 分子结构：共价键、离子键、分子间作用力。
3. 晶体结构：晶体类型、晶格结构。
七、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：食品添加剂、洗涤剂、塑料等。
2. 环境保护与化学：空气污染、水污染、废物处理。
3. 能源与化学：化石燃料、新能源技术。
八、化学与社会1. 化学工业：化工产品、化学制药。
2. 材料科学：金属、陶瓷、高分子材料。
3. 化学与健康：药物化学、营养化学。
结束语：通过以上对江苏化学中考知识点的归纳，我们可以看到化学是一门与生活紧密相关的学科。
掌握这些基础知识，不仅有助于中考的备考，更能让我们在生活中更好地理解化学现象，运用化学知识解决实际问题。
希望同学们能够认真学习，不断探索化学的奥秘。
2020年江苏中考化学复习提纲第02部分初中化学规律
第二部分初中化学规律
一、金属活动性顺序 K a Nn Mg Al Zn Ft 弘卩b （H ） Cu 金皿岳动性矚渐截
闽
押钙M 镁帕锌扶训蚪N 钢汞輾钿金 I I
I I I I M I I I I I I ； 嫁给耶灵
女.身休堀轻点共一百斤
图 Q2-1
二、质量守恒定律
1•内容:参加化学反应的各物质质量总和 ,等于反应后生成的各物质质量总和。
2•化学反应前后各种量的变化
宏观
素的质量
四、铁生锈的条件和防锈的原理
2•防锈原理：隔绝空气和水。
六个不变 物质质量总和、元素的种类、 元 原子的种类、原子的数目、
原子的 两个一定变 物质的种类 分子的种类 两个可能变 元素的化合价 分子的数目
三、燃烧条件与灭火原理
燃烧条件（缺一不可） 灭火原理（有一即可） 可燃物 清除可燃物或使其与其他物品隔离 与氧气（或空气）接触 与氧气（或空气）隔绝 温度达到可燃物的着火点 使温度降到可燃物的着火点以下 微观
壬
曰. 质量
1•铁生锈的条件：铁与空气（或氧气）和水同时接触 ，两个条件缺一不可。
五、复分解反应发生的条件
1.生成物中有水、沉淀或气体（即海陆空）,满足其一即可。
2.反应物均溶于水或酸（即无酸参加须都溶,但碳酸盐可与酸反应）。
江苏省无锡地区2020年中考化学 复习提纲
复习提纲第1单元一、物质变化和性质1、化学是研究对象：物质化学研究的内容：物质的组成、结构、性质以及变化规律。
2、物理变化和化学变化关键：是否有新的物质产生3、物理性质和化学性质关键:是否通过化学变化表现出来3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染考点一：化学发展史考点二：物质的变化和性质二、走进化学实验室1、对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
（5）吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（6）学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；2、常用的化学仪器一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
江苏省盐城市考纲表化学
CH541
CH542
CH543
CH544
化学考试大纲
三级考点 2015年考点内容 化学实验方案设计与评价 实验探究物质的组成成分以及含量 实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素 猜想与事实验证 物质的鉴别、推断 常见气体的检验与除杂方法 物质除杂或净化的探究 实验操作注意事项的探究 常用仪器的名称和选用 一定溶质质量分数的溶液的配制 测定空气里氧气含量的探究 溶液的酸碱性测定 液体药品的取用 固体药品的取用 称量器-托盘天平 测量容器-量筒 加热器皿-酒精灯 蒸发与蒸馏操作 过滤的原理、方法及其应用 电解水实验 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 氧气的检验和验满 二氧化碳的检验和验满 气体的干燥 检查装置的气密性 空气的成分及各成分的体积分数 氧气的实验室制法 氧气的性质和用途 二氧化碳的实验室制法 二氧化碳的性质和用途 一氧化碳的性质和用途 氢气的制取和检验 常见气体的性质和用途 空气的污染及其危害 防治空气污染的措施 酸雨的产生、危害及防治 常见的溶剂 硬水与软水 水的净化 溶液的概念、组成及其特点 溶解时的吸热或放热现象 溶解度的概念及影响因素 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 有关溶质质量分数的简单计算 晶体和结晶的概念与现象 乳化现象与乳化作用 固体溶解度曲线及其作用
CH129
CH12A
CH12B
CH12C
CH12Dห้องสมุดไป่ตู้
CH12E
CH12F
CH12G
CH12H
CH12I
CH21 我们周围的空气
CH211
CH212
CH213
CH214
CH215
CH216
CH217
CH218
CH219
CH21A
江苏省中考化学考纲
中考化学考试大纲学生比较熟练地应用常见的化学基本用语，学会认识身边重要物质的化学性质，理解一些重要的化学定律和原理，一半过程和方法，体验和学习科学探究的一般过程和方法，初步学会和练习一些常用的化学实验技能，基本的化学计算技能,以形成积极，勤奋，乐观向上的科学人生观，为培养学生的科学素养，发展学生的观察能力，实验能力，思维能力和自学能力打好基础。
考试内容分六大块:一、熟悉化学基本用语1规范书写常见元素符号B2元素符号的意义，钙铁锌等元素与人体健康A3元素的简单分类，金属元素和非金属元素A4根据常见化合价正确书写常见物质化学式C5化学式的意义B6书写配平常见的化学反应方程式C7化学方程式的意义(知道化学计量数的意义）B8常见离子符号及其意义B9电离，盐酸，氢氧化钠,氯化钠的电离方程式A二、认识身边化学物质1空气的主要成分A2空气对人类生活的重要作用A3氧气主要用途A4氧气跟许多物质发生氧化反应C5二氧化碳的主要性质和用途C6纯碱,小苏打等在日常生活中的用途A7石灰石的主要成分和性质,生石灰和熟石灰的生成，性质及其用途C8自然界中的氧循环和碳循环A9水的组成，纯水与矿泉水，硬水与软水的区别B10水是最重要的溶剂，保护水资源和节约用水B11溶解现象，酒精，汽油等常见的溶剂B12溶液的主要性质B13溶液在生产，生活中的重要意义A14常见的乳化现象A15结晶现象A16常见金属的物理特性及其应用B17区分常见的金属和非金属B18金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用A19常见的金属和氧气的反应C20防止金属锈蚀的简单方法B21常见金属（铁，铝等）矿物A22从铁矿石中将铁还原出来的方法C23改良金属性的重要性，生铁和钢等重要的合金A24废弃金属对环境的污染，回收金属的重要性A25常见酸碱的主要性质和用途,认识酸碱的腐蚀性C26酸碱对生命活动和农作物生长的影响A27食盐硫酸铜等盐在日常生活中的用途A28常见化肥的名称和作用A29生活中的有机物：甲烷，乙醇，乙酸，甲醛A30糖类,油脂，蛋白质，维生素对人类生活的重要性A三、揭示微观粒子奥秘1分子，原子，离子等都是构成物质的微粒A2原子时由原子核和核外电子构成的A3原子可以结合成分子A4同一元素的原子核离子可以相互转化B5核外电子在化学反应中的作用B6根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素A7钠原子,氯原子的结构示意图A8钠离子，氯离子的结构示意图A9物质的多样性A10简单辨析物质类别：混合物与纯净物,化合物与单质,常见的酸碱盐和氧化物A 11物质的三态及其变化A12物理变化与化学变化B13形成化学变化过程中元素不变的观点C14形成物质是变化的观点B15形成物质是微粒构成及其运动和变化的观点B16化学变化时伴随着能量变化C17通过化学反应获得能量的重要性B18催化剂的作用A19化合反应,分解反应，置换反应和复分解反应C20用基本反应类型解释与日常生活相关的一些现象B21用金属活动性徐鼠标对有关的置换反应进行判断B22定性讨论简单过量问题C23人们如何利用化学反应改善和提高自身生活质量A四、学会简单计算1利用相对原子质量进行相对分子质量的简单计算C2利用相对原子质量进行物质元素组成的简单计算C3看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量A4学会元素质量分数的计算C5学会溶质质量分数的计算C6了解饱和溶液和溶解度的涵义B7查阅有关物质的溶解度或溶解性B8依据给定的数据绘制溶解度曲线C9一定条件下溶液中单一固体溶质溶解度B10饱和溶液溶质的质量分数与其溶解度的关系B11根据单个化学方程式计算反应物不纯或原料损耗单一情形的质量C12有质量守恒定律说明常见化学反应中的质量关系C13定量研究对于化学学科发展的重大作用A五、参与化学实验探究1根据实验目的选择实验药品和一起,并能安全操作B2进行药品的取用，简单仪器的使用方法和连接,加热等基本的实验操作C3学习在实验室制取氧气,氢气和二氧化碳C4使用过滤蒸发的方法对混合物进行分离A5学会根据某些物质性质检验和区分一些常见的物质B6学会哦诶之一定溶质质量分数的溶液C7吸附，沉淀，过滤，蒸馏等净化水的常用方法A8托盘天平,启普发生器,试管，试管夹，玻璃棒，酒精灯，烧杯，烧瓶，量筒，滴管,滴瓶，导管，橡胶塞，集气瓶,蒸发皿，铁架台，分液漏斗等的识别和使用B9洗涤玻璃仪器A10检查装置气密性B11排水集气，排空气集气C12物质检验：氧气，二氧化碳，空气，酒精，醋酸，淀粉，葡萄糖，汽油，食用油，淀粉和蛋白质B13物质区别：常见酸碱盐（氯化钠,硫酸铜，碳酸盐,铵盐）C14在试验操作中注意观察和思考相结合B15独立地或与他人合作对观察和测量的结果进行记录，并用图表等形式加以表述和评价C 16对探究实验进行反思，发现或讨论有关实验设计和操作过程中存在的不足，并提出改进的具体建议C17体验到探究实验的乐趣和学习成功的喜悦B六、关注化学应用价值1燃料完全燃烧的重要性B2选择对环境污染较小的燃料A3燃烧,缓慢氧化和爆炸的条件以及灭火和防范爆炸的措施B4化石燃料(煤石油天然气）是人类社会重要的自然资源，海洋中蕴藏着丰富的资源A5石油是有非典不同的有机物组成的混合物,石油液化气，汽油，煤油等都是石油加工的产物A6资源综合利用和新能源的开发的重要意义A7常见的合成纤维，塑料，合成橡胶及其应用A8使用合成材料对人和环境的影响A9新材料的开发与社会发展的密切关系A10一氧化碳，甲醛，黄曲霉素等有损人体健康，掌握化学知识你能帮助人们抵御有害物质的侵害A11典型的大气，水，土壤污染物的来源及其危害B12正确合理的使用化学物质,化学在环境监测与环境保护中的重要作用AA表示知道识别,辨认，B表示领会化学定律定义，说明判断，收集和整理一些简单化学问题C观察分析和揭示,总结规律试卷结构:第一部分（客观题）分值约占60％，第二部分（主观题）40％1、熟悉化学基本用语 10%2、认识身边化学物质 30%3、揭示微观粒子奥秘 10%4、学会化学简单计算 10%5、参与化学实验研究 35%6、关注化学应用价值 5％。
苏州 中考 化学 考试大纲
中考化学考试大纲学生比较熟练地应用常见的化学基本用语，学会认识身边重要物质的化学性质，理解一些重要的化学定律和原理，一半过程和方法，体验和学习科学探究的一般过程和方法，初步学会和练习一些常用的化学实验技能，基本的化学计算技能，以形成积极，勤奋，乐观向上的科学人生观，为培养学生的科学素养，发展学生的观察能力，实验能力，思维能力和自学能力打好基础。
考试内容分六大块：一、熟悉化学基本用语1规范书写常见元素符号B2元素符号的意义，钙铁锌等元素与人体健康A3元素的简单分类，金属元素和非金属元素A4根据常见化合价正确书写常见物质化学式C5化学式的意义B6书写配平常见的化学反应方程式C7化学方程式的意义（知道化学计量数的意义）B8常见离子符号及其意义B9电离，盐酸，氢氧化钠，氯化钠的电离方程式A二、认识身边化学物质1空气的主要成分A2空气对人类生活的重要作用A3氧气主要用途A4氧气跟许多物质发生氧化反应C5二氧化碳的主要性质和用途C6纯碱，小苏打等在日常生活中的用途A7石灰石的主要成分和性质，生石灰和熟石灰的生成，性质及其用途C8自然界中的氧循环和碳循环A9水的组成，纯水与矿泉水，硬水与软水的区别B10水是最重要的溶剂，保护水资源和节约用水B11溶解现象，酒精，汽油等常见的溶剂B12溶液的主要性质B13溶液在生产，生活中的重要意义A14常见的乳化现象A15结晶现象A16常见金属的物理特性及其应用B17区分常见的金属和非金属B18金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用A19常见的金属和氧气的反应C20防止金属锈蚀的简单方法B21常见金属（铁，铝等）矿物A22从铁矿石中将铁还原出来的方法C23改良金属性的重要性，生铁和钢等重要的合金A24废弃金属对环境的污染，回收金属的重要性A25常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性C26酸碱对生命活动和农作物生长的影响A27食盐硫酸铜等盐在日常生活中的用途A28常见化肥的名称和作用A29生活中的有机物：甲烷，乙醇，乙酸，甲醛A30糖类，油脂，蛋白质，维生素对人类生活的重要性A三、揭示微观粒子奥秘1分子，原子，离子等都是构成物质的微粒A2原子时由原子核和核外电子构成的A3原子可以结合成分子A4同一元素的原子核离子可以相互转化B5核外电子在化学反应中的作用B6根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素A7钠原子，氯原子的结构示意图A8钠离子，氯离子的结构示意图A9物质的多样性A10简单辨析物质类别：混合物与纯净物，化合物与单质，常见的酸碱盐和氧化物A 11物质的三态及其变化A12物理变化与化学变化B13形成化学变化过程中元素不变的观点C14形成物质是变化的观点B15形成物质是微粒构成及其运动和变化的观点B16化学变化时伴随着能量变化C17通过化学反应获得能量的重要性B18催化剂的作用A19化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应C20用基本反应类型解释与日常生活相关的一些现象B21用金属活动性徐鼠标对有关的置换反应进行判断B22定性讨论简单过量问题C23人们如何利用化学反应改善和提高自身生活质量A四、学会简单计算1利用相对原子质量进行相对分子质量的简单计算C2利用相对原子质量进行物质元素组成的简单计算C3看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量A4学会元素质量分数的计算C5学会溶质质量分数的计算C6了解饱和溶液和溶解度的涵义B7查阅有关物质的溶解度或溶解性B8依据给定的数据绘制溶解度曲线C9一定条件下溶液中单一固体溶质溶解度B10饱和溶液溶质的质量分数与其溶解度的关系B11根据单个化学方程式计算反应物不纯或原料损耗单一情形的质量C12有质量守恒定律说明常见化学反应中的质量关系C13定量研究对于化学学科发展的重大作用A五、参与化学实验探究1根据实验目的选择实验药品和一起，并能安全操作B2进行药品的取用，简单仪器的使用方法和连接，加热等基本的实验操作C3学习在实验室制取氧气，氢气和二氧化碳C4使用过滤蒸发的方法对混合物进行分离A5学会根据某些物质性质检验和区分一些常见的物质B6学会哦诶之一定溶质质量分数的溶液C7吸附，沉淀，过滤，蒸馏等净化水的常用方法A8托盘天平，启普发生器，试管，试管夹，玻璃棒，酒精灯，烧杯，烧瓶，量筒，滴管，滴瓶，导管，橡胶塞，集气瓶，蒸发皿，铁架台，分液漏斗等的识别和使用B9洗涤玻璃仪器A10检查装置气密性B11排水集气，排空气集气C12物质检验：氧气，二氧化碳，空气，酒精，醋酸，淀粉，葡萄糖，汽油，食用油，淀粉和蛋白质B13物质区别：常见酸碱盐(氯化钠，硫酸铜，碳酸盐，铵盐)C14在试验操作中注意观察和思考相结合B15独立地或与他人合作对观察和测量的结果进行记录，并用图表等形式加以表述和评价C 16对探究实验进行反思，发现或讨论有关实验设计和操作过程中存在的不足，并提出改进的具体建议C17体验到探究实验的乐趣和学习成功的喜悦B六、关注化学应用价值1燃料完全燃烧的重要性B2选择对环境污染较小的燃料A3燃烧，缓慢氧化和爆炸的条件以及灭火和防范爆炸的措施B4化石燃料（煤石油天然气）是人类社会重要的自然资源，海洋中蕴藏着丰富的资源A5石油是有非典不同的有机物组成的混合物，石油液化气，汽油，煤油等都是石油加工的产物A6资源综合利用和新能源的开发的重要意义A7常见的合成纤维，塑料，合成橡胶及其应用A8使用合成材料对人和环境的影响A9新材料的开发与社会发展的密切关系A10一氧化碳，甲醛，黄曲霉素等有损人体健康，掌握化学知识你能帮助人们抵御有害物质的侵害A11典型的大气，水，土壤污染物的来源及其危害B12正确合理的使用化学物质，化学在环境监测与环境保护中的重要作用AA表示知道识别，辨认，B表示领会化学定律定义，说明判断，收集和整理一些简单化学问题C观察分析和揭示，总结规律试卷结构：第一部分（客观题）分值约占60%，第二部分（主观题）40%具体分配如下：1、熟悉化学基本用语 10%2、认识身边化学物质 30%3、揭示微观粒子奥秘 10%4、学会化学简单计算 10%5、参与化学实验研究 35%6、关注化学应用价值 5%。
江苏省无锡地区中考化学 复习提纲
复习提纲第1单元一、物质变化和性质1、化学是研究对象：物质化学研究的内容：物质的组成、结构、性质以及变化规律。
2、物理变化和化学变化关键：是否有新的物质产生3、物理性质和化学性质关键:是否通过化学变化表现出来3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染考点一：化学发展史考点二：物质的变化和性质二、走进化学实验室1、对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
（5）吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（6）学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；2、常用的化学仪器一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
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中考化学考试大纲
学生比较熟练地应用常见的化学基本用语，学会认识身边重要物质的化学性质，理解一些重要的化学定律和原理，一半过程和方法，体验和学习科学探究的一般过程和方法，初步学会和练习一些常用的化学实验技能，基本的化学计算技能，以形成积极，勤奋，乐观向上的科学人生观，为培养学生的科学素养，发展学生的观察能力，实验能力，思维能力和自学能力打好基础。
考试内容分六大块：
一、熟悉化学基本用语
1规范书写常见元素符号B
2元素符号的意义，钙铁锌等元素与人体健康A
3元素的简单分类，金属元素和非金属元素A
4根据常见化合价正确书写常见物质化学式C
5化学式的意义B
6书写配平常见的化学反应方程式C
7化学方程式的意义（知道化学计量数的意义）B
8常见离子符号及其意义B
9电离，盐酸，氢氧化钠，氯化钠的电离方程式A
二、认识身边化学物质
1空气的主要成分A
2空气对人类生活的重要作用A
3氧气主要用途A
4氧气跟许多物质发生氧化反应C
5二氧化碳的主要性质和用途C
6纯碱，小苏打等在日常生活中的用途A
7石灰石的主要成分和性质，生石灰和熟石灰的生成，性质及其用途C
8自然界中的氧循环和碳循环A
9水的组成，纯水与矿泉水，硬水与软水的区别B
10水是最重要的溶剂，保护水资源和节约用水B
11溶解现象，酒精，汽油等常见的溶剂B
12溶液的主要性质B
13溶液在生产，生活中的重要意义A
14常见的乳化现象A
15结晶现象A
16常见金属的物理特性及其应用B
17区分常见的金属和非金属B
18金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用A
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19常见的金属和氧气的反应C
20防止金属锈蚀的简单方法B
21常见金属（铁，铝等）矿物A
22从铁矿石中将铁还原出来的方法C
23改良金属性的重要性，生铁和钢等重要的合金A
24废弃金属对环境的污染，回收金属的重要性A
25常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性C
26酸碱对生命活动和农作物生长的影响A
27食盐硫酸铜等盐在日常生活中的用途A
28常见化肥的名称和作用A
29生活中的有机物：甲烷，乙醇，乙酸，甲醛A
30糖类，油脂，蛋白质，维生素对人类生活的重要性A
三、揭示微观粒子奥秘
1分子，原子，离子等都是构成物质的微粒A
2原子时由原子核和核外电子构成的A
3原子可以结合成分子A
4同一元素的原子核离子可以相互转化B
5核外电子在化学反应中的作用B
6根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素A
7钠原子，氯原子的结构示意图A
8钠离子，氯离子的结构示意图A
9物质的多样性A
10简单辨析物质类别：混合物与纯净物，化合物与单质，常见的酸碱盐和氧化物A 11物质的三态及其变化A
12物理变化与化学变化B
13形成化学变化过程中元素不变的观点C
14形成物质是变化的观点B
15形成物质是微粒构成及其运动和变化的观点B
16化学变化时伴随着能量变化C
17通过化学反应获得能量的重要性B
18催化剂的作用A
19化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应C
20用基本反应类型解释与日常生活相关的一些现象B
21用金属活动性徐鼠标对有关的置换反应进行判断B
22定性讨论简单过量问题C
23人们如何利用化学反应改善和提高自身生活质量A
四、学会简单计算
1利用相对原子质量进行相对分子质量的简单计算C
2利用相对原子质量进行物质元素组成的简单计算C
3看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量A
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4学会元素质量分数的计算C
5学会溶质质量分数的计算C
6了解饱和溶液和溶解度的涵义B
7查阅有关物质的溶解度或溶解性B
8依据给定的数据绘制溶解度曲线C
9一定条件下溶液中单一固体溶质溶解度B
10饱和溶液溶质的质量分数与其溶解度的关系B
11根据单个化学方程式计算反应物不纯或原料损耗单一情形的质量C
12有质量守恒定律说明常见化学反应中的质量关系C
13定量研究对于化学学科发展的重大作用A
五、参与化学实验探究
1根据实验目的选择实验药品和一起，并能安全操作B
2进行药品的取用，简单仪器的使用方法和连接，加热等基本的实验操作C
3学习在实验室制取氧气，氢气和二氧化碳C
4使用过滤蒸发的方法对混合物进行分离A
5学会根据某些物质性质检验和区分一些常见的物质B
6学会哦诶之一定溶质质量分数的溶液C
7吸附，沉淀，过滤，蒸馏等净化水的常用方法A
8托盘天平，启普发生器，试管，试管夹，玻璃棒，酒精灯，烧杯，烧瓶，量筒，滴管，
滴瓶，导管，橡胶塞，集气瓶，蒸发皿，铁架台，分液漏斗等的识别和使用B
9洗涤玻璃仪器A
10检查装置气密性B
11排水集气，排空气集气C
12物质检验：氧气，二氧化碳，空气，酒精，醋酸，淀粉，葡萄糖，汽油，食用油，淀粉和蛋白质B
13物质区别：常见酸碱盐(氯化钠，硫酸铜，碳酸盐，铵盐)C
14在试验操作中注意观察和思考相结合B
15独立地或与他人合作对观察和测量的结果进行记录，并用图表等形式加以表述和评价C
16对探究实验进行反思，发现或讨论有关实验设计和操作过程中存在的不足，并提出改进的具体建议C
17体验到探究实验的乐趣和学习成功的喜悦B
六、关注化学应用价值
1燃料完全燃烧的重要性B
2选择对环境污染较小的燃料A
3燃烧，缓慢氧化和爆炸的条件以及灭火和防范爆炸的措施B
4化石燃料（煤石油天然气）是人类社会重要的自然资源，海洋中蕴藏着丰富的资源A
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5石油是有非典不同的有机物组成的混合物，石油液化气，汽油，煤油等都是石油加工的产物A
6资源综合利用和新能源的开发的重要意义A
7常见的合成纤维，塑料，合成橡胶及其应用A
8使用合成材料对人和环境的影响A
9新材料的开发与社会发展的密切关系A
10一氧化碳，甲醛，黄曲霉素等有损人体健康，掌握化学知识你能帮助人们抵御有害物质的侵害A
11典型的大气，水，土壤污染物的来源及其危害B
12正确合理的使用化学物质，化学在环境监测与环境保护中的重要作用A
A表示知道识别，辨认，B表示领会化学定律定义，说明判断，收集和整理一些简单化学问题C 观察分析和揭示，总结规律
试卷结构：
第一部分（客观题）分值约占60%，
第二部分（主观题）40%
1、熟悉化学基本用语 10%
2、认识身边化学物质 30%
3、揭示微观粒子奥秘 10%
4、学会化学简单计算 10%
5、参与化学实验研究 35%
6、关注化学应用价值 5%
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