高考化学一轮复习 第一章 第2讲 氯及其重要化合物 鲁科版
高考化学一轮复习 1.2 氯及其重要化合物课件 鲁科版
4.(2012·江苏卷)标准状况下,0.1 mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为 0.1NA。( )
提示:Cl2 与水的反应为可逆反应,不能反应完全。 答案:× 5.(2012·广东卷)将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl。 () 提示:HCl 与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2,使 Cl2 中又混有 CO2,故不能用 饱和 NaHCO3 溶液除去 Cl2 中混有的 HCl。 答案:×
考点1 考点2 考点3 触摸高考
3.漂粉精、“84 消毒液” 漂粉精的主要成分为 NaClO,“84 消毒液”的主要成分为 NaClO 和 NaCl, 有效成分为 NaClO。
4.能否用 pH 试纸测新制氯水的 pH? 提示:不能。因新制氯水中含有次氯酸,具有强氧化性,能将 pH 试纸漂 白。
考点1 考点2 考点3 触摸高考
c(H+)减小
c(HClO) 减小
右移 右移
重点1 重点2
应用
①用饱和食盐水除 Cl2 中 的 HCl ②用排饱和食盐水法收 集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应 制 Cl2 用 NaOH 溶液吸收多余 的 Cl2 制高浓度的 HClO 溶液 氯水应避光保存或现用 现配
重点1 氯水的成分和性质
例1
变式训练1
Cl-+Ag+ AgCl↓
重点1 重点2
重点1 氯水的成分和性质
例1
变式训练1
3.Cl2+H2O H++Cl-+HClO 平衡移动的应用
向氯水中加入 的物质
浓度变化
平衡移动 的方向
可溶性 氯化物
c(Cl-)增大 左移
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第一章 认识化学科学 第2讲 氯及其重要化合物
黄绿
气味
色
刺激性
密度
气味
比空气
大
特性
易液化
微点拨实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇
动,仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。
2.氯气的化学性质
(1)从原子结构角度认识Cl2的氧化性
氯元素在元素周期表中处于第
图为
故Cl2具有较强的
3
周期
ⅦA
族,其原子结构示意
,最外层有7个电子,在反应中易
。
(2)实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯,装置如图所示:
①仪器a的名称为
②B装置的作用是
。
。
③实验开始时,先打开K1,关闭K2、K3,再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸,当
观察到装置C中
时,打开K3向装置D三颈烧瓶中推入干燥纯净的
考题点睛
针对训练
1. 四氯化钛(TiCl4)极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,常用作烟幕
弹。其熔点为-25 ℃,沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如下装置(部分加
热和夹持装置省略),用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是
(
)
A.②中应盛装浓硫酸
B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时,转移电子数为NA。
3.从平衡的角度认识氯水的成分和性质
(1)氯水的成分
新制氯水的多种成分决定了具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参
与反应的微粒不同
氯气能溶于水(1∶2),氯气的水溶液称为氯水,溶于水的氯气只有少量与水
反应。氯水中存在三种平衡关系:
Cl2+H2O
2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第2节氯及其化合物教学案鲁科版
第2节 氯及其化合物1．Cl 2的物理性质Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈的刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl 2，密度比空气的大。
提醒：(1)实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl 2泄漏时，应逆风向高处跑。
2．Cl 2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟生成)。
②与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。
③与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。
(2)与非金属反应①与H 2反应：H 2＋Cl 2=========点燃或光照2HCl ，②与P 反应：2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3，PCl 3＋Cl 2=====点燃PCl 5。
(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
①新制氯水的粒子成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
②氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。
③次氯酸(HClO)的三性a ．不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，不能单独存在，只存在溶液中。
b ．强氧化性⎩⎪⎨⎪⎧漂白性杀菌、消毒c ．弱酸性(比H 2CO 3弱)NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O===HClO ＋NaHCO 3。
[深度归纳] 氯水的多重性注意：(1)氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。
因此，氯水要现用现配。
(2)Cl 2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl 2与水反应生成了具有强氧化性的HClO 。
高考化学一轮复习 第一章 认识化学科学 基础课时2 氯及其化合物课件 鲁科版
白雾
爆炸
白雾
(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。 离子方程式为_C__l2_＋__H_2_O_____H__＋_＋__C_l_－_＋__H__C_l_O。
(4)与碱反应：与NaOH溶液反应。 离子方程式为_C__l2_＋__2_O__H_－_=__=_=_C_l_－_＋__C__lO__－_＋__H__2O__。
提醒：①Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条 褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。 ②Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生 成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。
③常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
4.氯的重要化合物 (1)次氯酸
提醒：①HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸 盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。 ②不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂 白性。 ③工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯 气与石灰水反应。 ④“84” 消 毒 液 的 主 要 成 分 为 NaClO ， 漂 粉 精 的 有 效 成 分 为 Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－ ＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
3.(溯源题)(2014·江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实 验中，判断下列根据实验现象得出的结论是否正确。 (1)氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2( √ ) (2)向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明 氯水中含有Cl－( √ ) (3)向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋( √ ) (4)向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水 中含有HClO( × ) 探源：本考题源于教材LK必修1 P15“方法导引”，对氯水的成 分和性质进行了探究。
高考化学一轮总复习 第1章 认识化学科学 第2节 氯及其化合物检测 鲁科版
第2节 氯及其化合物[基础知识自查]1．Cl 2的性质及其应用(写出有关化学方程式)在通常情况下，Cl 2是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl 2，密度比空气的大。
(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应 离子方程式为Cl 2＋H 2＋＋Cl －＋HClO 。
氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应的离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
2．次氯酸的性质(1)不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。
3．漂白粉的性质(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，有效成分为Ca(ClO)2。
(2)化学性质①水溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO －＋H 2＋OH －②与酸性物质作用生成强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。
高三化学一轮复习 第一章 第2节氯元素单质及其化合物知识综合验收课件 鲁科版必修1
[Cl－]增大
左移
盐酸
[H＋]和[Cl
－]增大
左移
NaOH溶液
[H＋]减小
右移
•名 4.新制氯水、久置氯水、液氯的比较 新制氯水 久置氯水 液氯
称
物 质 类 别
混合物
混合物
纯净物
Cl2、HClO、 微 H2O、H＋ 粒 、Cl－、 种 ClO－、OH 类 －
H2O、H＋、 Cl－、OH－
Cl2
• 特别提醒 • 在氯水中加入CaCO3，过滤可制得一定浓度 的次氯酸，因为CaCO3只与HCl反应，促使 平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO正向移动， 使Cl2几乎完全与H2O反应生成HClO。
• (4)通过实验②的“实验现象”，同学们得 出两个不同的结论。这两个结论可能是： a.________，b.________。 • 请设计简单的实验证明上述a、b结论 _____________________________________ ___________________________________ • _____________________________________ ___________________________________。
(2)工业制法：电解食盐水。
电解 2NaCl＋2H2O===== 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
• 氯气的制取实验几点问题 • (1)足量MnO2和含4 mol HCl的浓盐酸加热制 得Cl2物质的量________1 mol(填小于或等于 或大于)，为什么？ • (2)该反应必须加热到90 ℃左右，为什么温 度不能再高？ • (3)若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？ 写出化学方程式。
1．成分 由Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO可知： (1)三种分子：Cl2、HClO、H2O； (2)四种离子：ClO－、Cl－、H＋、OH－。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第一单元 认识化学科学 第2节 氯及其重要化合物
(2)氯水的性质分析。
(3)氯水性质的探究实验。
实验操作
观察氯水的颜色
向饱和氯水中加
入AgNO3溶液
①向饱和氯水中
加有色布条;
②干燥氯气接触
干燥的有色布条
现象
结论
浅黄绿色
含Cl2分子
白色沉淀
含Cl-
①布条退色
②无明显现
象
说明
溶于水中的部分氧气
与水发生反应
3.掌握氯气的实验室制法
2.科学态度与社会责任:将化学知识与技
(包括所用试剂、仪器、反 能的学习、创新意识和社会责任感的形
应原理和收集方法)
成等方面的要求融为一体,掌握氯气的实
验室制法及其实际应用。
考点一
氯及其化合物的性质及应用
必备知识 自主预诊
知识梳理
1.氯气的物理性质
颜色
黄绿 色
气味
刺激性 气味
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条退色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成黄色
氯水具有氧化性
答案 B
解析 氯气为黄绿色气体,氯水呈浅黄绿色是因为溶解了氯气,A正确;向饱
和NaHCO3溶液中加入足量氯水,有无色气体产生,是因为HC O-3与氯水中的
H+发生反应生成水和二氧化碳,B错误;红色纸条退色,说明氯水具有漂白
应Cl2+H2O
HCl+HClO,生成的HClO能使红纸漂白退色,A正确;Cl2在
饱和食盐水中的溶解度较小,c(HClO)较小,故红纸几乎不退色,不能确定使
红纸退色的是HClO,B错误;②中溶液呈酸性,④中溶液呈中性,但红纸④快
高三化学(鲁科版)一轮复习精讲课件：第一章 认识化学科学(3份)第2讲 氯及其重要化合物
答案:CaCO3;因为 Ca(ClO)2+CO2+H2O 2HClO 2HCl+O2↑。
CaCO3+2HClO,
自主整理
1.Cl2的一种主要性质:氧化性。 2.次氯酸及其盐的两种重要用途:杀菌、消毒剂;漂白剂。
考点突破
解疑难 提知能
考点一 氯水的成分与性质
典例引领
(2014年江苏化学) 在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现
第2讲 氯及其重要化合物
考纲导向
热点导学
1.了解氯元素单质及其重要化合物的 主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对 环境质量的影响。 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试 剂、仪器,反应原理和收集方法)。
1.Cl2的性质、制法。 2.含氯化合物的性质及应用。
基础梳理
考点突破
课堂演练
1.装置及过程
2.注意事项
(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl的挥发。 (2)制备Cl2时必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反应。 (3)实验结束时,先使反应结束并排出残留Cl2,再拆卸装置,以免污染空气。 (4)不可用澄清石灰水进行尾气吸收,因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度低,吸收慢 且吸收不完全。
象得出的结论不正确的是( D )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
归纳总结
(6)Cl2 与少量 FeI2 溶液反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2Cl-。( ) 答案:(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第2讲 氯及其化合物学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案
第2讲 氯及其化合物【2021·备考】最新考纲素养落地1.了解氯及其重要化合物的主要性质。
2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
宏观与微观相结合从结构、化合价、物质分类多角度、多层次认识、分析氯气及其重要化合物的性质，并以实验手段验证，探究相关物质的性质及反应规律；了解氯及其化合物对环境的影响，培养学生的科学求实的态度及可持续发展观。
考点 氯及其重要化合物的性质与应用『知识梳理』1.氯气(1)氯气的物理性质颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 黄绿色气体刺激性有毒比空气重1∶2(2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
②与非金属反应。
与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，③与还原性无机化合物反应：(写离子方程式)(3)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
名师提示你(1)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
(2)1 mol Cl2与足量H2完全反应转移电子数为2N A，1 mol Cl2与足量强碱完全反应转移电子数为N A，1 mol Cl2与足量水充分反应转移电子数小于N A(可逆反应)。
(3)工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。
(4)从平衡的角度理解氯水的成分和性质①氯水中存在三个平衡关系：a.Cl2＋H2O HCl＋HClO；b.HClO H＋＋ClO－；c.H2O H＋＋OH－结合可逆反应的特点可知氯水中含有②氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
名师提示你(1)氯水中起漂白作用的是HClO，不是Cl2，干燥的Cl2没有漂白性。
(2)不能用pH试纸测量氯水、次氯酸盐溶液的pH。
2.次氯酸、次氯酸盐(1)次氯酸(2)漂白粉(3)漂白液[链接新教材]①(新教材LK第一册P192习题精选练)氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。
2022版新高考化学鲁科版一轮课件：第1章 第2节 氯及其化合物
第2节 氯及其化合物
第2节 氯及其化合物
1
2
3
4
必备知识·关键能力 热点聚焦·考能提升 真题验收·新题预测 课后限时集训
[课标解读] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及 其应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集 方法)。
(2)次氯酸盐的主要性质
1
2
3
4
必备知识·关键能力 热点聚焦·考能提升 真题验收·新题预测 课后限时集训
①次氯酸盐[Ca(ClO)2、NaClO]的水溶液呈碱性，水解离子方程式 为C__lO__－_＋__H__2O______H__C_l_O_＋__O__H_。－
②与酸性物质作用生成具有强氧化性的次__氯__酸__，作消__毒__剂和漂__白__
剂。
③ 漂 白 粉 在 空 气 中 失 效 的 原 理 为 Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O=== CaCO3＋2HClO,2HClO=光==照==2HCl＋O2↑。
知识梳理
1．氯气的物理性质
颜色
气味
_黄__绿__色 _刺__激__性__气味
毒性 _有__毒
密度 比空气_大__
特性 _易__液化
第2节 氯及其化合物
1
2
3
4
必备知识·关键能力 热点聚焦·考能提升 真题验收·新题预测 课后限时集训
注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口 轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)
不能单独存在，只存在于溶液中。
漂白性 ②强氧化性杀菌、消毒
③弱酸性(比 H2CO3 弱) NaClO 溶液中通入少量 CO2，化学方程式为__N_a_C_l_O__＋__C_O__2＋__H__2_O_ __=_=_=_H__C_l_O_＋__N__a_H_C__O_3___。
高考总复习 第1章 课时2 氯及其重要化合物课件 鲁科版
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色退去的原因：______
________________________________。
考点深度突破
素养优化提升
思维启迪 根据实验现象，分析可能原因，结合物质性质， 进行实验探究。
ⅲ.稍后，产生大量白色沉 淀，黄绿色退去
考点深度突破
素养优化提升
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___________ ________________________________。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 _____________________________________。 (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾 由HCl小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验a的目的是________。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是__________ ________________________________。
A．①②③
答案 将Cl2通入石蕊试液中的现象是先变红后退色。不 能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水中的HClO能将pH试 纸漂白。
考点深度突破
素养优化提升
2．氯水中的平衡体系有哪些？
答案 氯水中存在三个平衡体系。一是Cl2＋H2O HCl ＋HClO的化学平衡；二是HClO H＋＋ClO－的电离平 衡；三是H2O H＋＋OH－的电离平衡。 3．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？
解析 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式2Cl2＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)由pH试纸先变 蓝后退色可知，漂粉精溶液具有碱性和漂白性：(3)向水中 通入过量SO2不能形成白雾，说明二氧化硫不能形成白雾； 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，说明白雾中 不含氯气；根据实验a、b不能判断白雾中含有HCl，因为 白雾中混有SO2时也能满足实验a、b的现象，最终生成硫 酸银白色沉淀。
高考化学一轮复习第1章2氯及其化合物课件鲁科版
原因是酸性:H2CO3>HClO>H 。
C
O
3
和CHCOl3O。
(2)次氯酸盐 ①“84”消毒液
②漂白粉
【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)过量的铁粉在少量氯气中加热,充分反应后产物为FeCl2。
()
提示:×。铁粉与氯气充分反应后产物为FeCl3。
(2)氯气溶于水溶液呈酸性且可以导电,所以氯气是电解质 ( )
提示:×。氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质。
(3)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。 提示:×。该反应为可逆反应,Cl2不能完全反应。
()
(4)1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA。
()
提示:×。1 mol Cl2分别与铁和铝完全反应时,氯元素化合价由0变为-1,所以
复习课件
高考化学一轮复习第1章2氯及其化合物课件鲁科版
2021/4/17
高考化学一轮复习第1章2氯及其化合物课件鲁科版
内容索引
考点1:氯及其化合物的性质及应用 考点2:氯气的制法与性质探究 高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评
考点1:氯及其化合物的性质及应用 【核心知识自查】 1.氯气的性质 (1)氯气的物理性质
颜色 _黄__绿__色
气味 _刺__激__性__气味
毒性 密度 _有__毒 比空气_重__
特性 _易__液化
【微点拨】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使 极少量气体飘进鼻孔。
(2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
依据氯气的氧化性完成下列方程式:
2020版高考化学大一轮复习第1单元认识化学科学第2节氯及其重要化合物课件鲁科版201903092244
—
碱
氧化
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
2HClO
2HCl+O2↑ ,必须密封保存
-7考点一
考点二
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
自主练习 1.久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异? 提示 新制氯水呈浅黄绿色,有强氧化性;长时间放置的氯水最终 会变成稀盐酸,溶液酸性增强,但氧化性降低,最终溶液由黄绿色变 成无色。 2.能否用pH试纸测量氯水的pH?为什么? 提示 不能。原因是氯水中含有HClO,能将pH试纸漂白而退色。
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
氯及其化合物的性质及应用 1.氯气的物理性质
颜色 气味 毒性 黄绿 色 强烈刺激性气味 有 毒
密度 比空气 大
特性 易 液化
2.氯气的化学性质 写出反应的化学方程式和部分反应现象,指出Cl2在反必备知识· 自主预诊
氧化性 还原性
氧化性
-5考点一
考点二
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
3.氯的重要化合物 (1)次氯酸。 弱 HClO—
2HClO
2HCl+O2↑ 棕色
漂白
剂
-6考点一
考点二
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
(2)漂白粉。 CaCl2和Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
-8考点一
考点二
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
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闻集气瓶中氯气气味的方法:用手在瓶口轻轻 扇动 ,使极少量的氯气
飘进鼻孔。
2.化学性质
(1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物
①与铁反应: 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ②与铜反应: Cu+Cl2 CuCl2
(2)与非金属(H2、磷等)反应
与 H2 反应: H2+Cl2
2HCl
点燃时 平静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾
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等)
反应,应考虑 Cl2 的作用。
跟踪训练
(2015·东北三校联考)下列有关氯水的表述不正确的是( A ) A.氯水可以导电,说明氯气是电解质 B.氯水中含有7种微粒,其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应 C.蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后退色 D.向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度
Cl-+ClO-+H2O
【断一断】 (1)H2、Cu、Fe在Cl2中均可以发生燃烧反应。( ) (2)Cl2可用于消灭田鼠,为此可将Cl2用软管通入田鼠洞中,这是利用了Cl2的毒 性和密度比空气的大。( ) (3)Cl2与过量的铁反应生成FeCl2。( ) (4)Cl2有很强的氧化性,在反应中只做氧化剂。( ) (5)1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子。( ) (6)Cl2 与少量 FeI2 溶液反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2Cl-。( )
考点二 氯气的实验室制法 考点剖析
1.装置及过程
2.注意事项
(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl的挥发。 (2)制备Cl2时必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反应。 (3)实验结束时,先使反应结束并排出残留Cl2,再拆卸装置,以免污染空气。 (4)不可用澄清石灰水进行尾气吸收,因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度低,吸收慢 且吸收不完全。
典型例题
(2014·湖北咸宁期末)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂,无论在实验室还是 在化工生产中都有重要的应用。 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸,相应的离子方程式为
自主整理
1.Cl2的一种主要性质:氧化性。 2.次氯酸及其盐的两种重要用途:杀菌、消毒剂;漂白剂。
考点突破
解疑难 提知能
考点一 氯水的成分与性质
典例引领
(2014年江苏化学) 在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象
得出的结论不正确的是( D) A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
第2讲 氯及其重要化合物
考纲导向
1.了解氯元素单质及其重要化合物的 主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对 环境质量的影响。 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试 剂、仪器,反应原理和收集方法)。
热点导学
1.Cl2的性质、制法。 2.含氯化合物的性质及应用。
基础梳理
考点突破
课堂演练
基础梳理
知识梳理
抓主干 固双基
一、研究物质性质的基本程序
研究物质性质的基本程序为:观察物质的外观→预测物质的性质→通 过 实验 来验证和探究→对现象进行分析、归纳、探讨→得出物质性
质的结论。
二、氯气的性质
1.物理性质
颜色 状态
气味
密度
毒性
溶解性
黄绿色 . 气体
刺激性气味 .
比空 气大 .
有毒
.
1体积水溶解 2体积Cl2
答案:(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
三、次氯酸及次氯酸盐
1.次氯酸 (1)不稳定性: 2HClO 2HCl+O2↑ 氯水须现用现配,保存在 棕 色瓶中,置于冷暗处。 (2)强氧化性 ①能将有色物质氧化为无色物质,做漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性 NaClO 溶液中通少量 CO2,化学方程式为: NaClO+CO2+H2O
所加试剂
AgNO3 溶液 Na2CO3 固体 有色布条 FeCl2 溶液
SO2 石蕊试液
实验现象
白色沉淀 有气泡产生 布条颜色退去 溶液变棕黄色 黄绿色退去 先变红后退色
参与反 应的微
粒 Cl-
H+ HClO Cl2
Cl2、H2O H+、HClO
离子方程式或解释
Cl-+Ag+ AgCl↓
2H++ CO32-
NaHCO3+HClO 。
2.次氯酸盐 (1)漂白粉
(2)84 消毒液 ①制取:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,该反应可用于 Cl2 的尾气吸收。 ②有效成分: NaClO 。
【想一想】 漂白粉在空气中长时间放置后,最终得到什么物质,为什么? 答案:CaCO3;因为 Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO, 2HClO 2HCl+O2↑。
CO2↑+H2O
发生氧化还原反应
2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
SO2+Cl2+2H2O
4H++2Cl-+
SO
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酸性和漂白性
【特别提示】 (1)氯水呈酸性但不能用pH试纸、石蕊试纸测定其酸碱性,因 为HClO有漂白性,可以把试纸漂白。
(2)虽然
HClO
氧化性更强,但含量少,所以与主要还原性离子(Fe2+、I-、SO
归纳总结
1.氯水成分的寻找方法 氯水中存在三个平衡关系: (1)Cl2+H2O HCl+HClO (2)HClO H++ClO(3)H2O H++OH根据可逆反应及弱电解质的电离特点,即可得出氯水中存在的各种微粒。
2.氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中 参与反应的微粒不同。
现象— 光照时反应剧烈，发生爆炸，产生白雾
(3)与还原性无机化合物反应
①与碘化钾溶液反应: Cl2+2KI I2+2KCl
②与 SO2 水溶液反应: Cl2+SO2+2H2O 2HCl+H2SO4 ③与 FeCl2 溶液反应(用离子方程式表示): 2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
(4)与水反应:溶于水的氯气中一部分与水反应, 离子方程式为 Cl2+H2O H++Cl-+HClO (5)与碱反应:与 NaOH 溶液反应,离子方程式为 Cl2+2OH-