第3讲 物质的量
第二章物质的量第3讲物质的量浓度(基础课)-2025届高考化学一轮复习(人教版)配套课件
课程标 准
基础知 识
高考真 题
教材实 验
课时作业
高考总复习·化学
第3讲 物质的量浓度(基础课)
课程标 准
基础知 识
高考真 题
教材实 验
课时作业
高考总复习·化学
1．了解溶液的含义。 2．了解物质的量浓度的含义并能进行简单的计算。 3．掌握配制一定物质的量浓度溶液的配制方法。
课程标 准
课时作业
高考总复习·化学
2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
物质的量浓度 c
溶质质量分数 w
概念
以单位体积溶液中所含溶质 以 溶 质 质 量 与 溶 液 质 量 的 的____物__质__的__量______来表示 _____比__值_____来表示溶液组成
溶液组成的物理量
的物理量
溶质的单位
_____m__o_l ______
22.4 17V＋22 400
＝
22 400ρ
1 000 Vρ
17V＋22 400
，故D正确；结合CD可知B项正确，故选A。
课程标 准
基础知 识
高考真 题
教材实 验
课时作业
高考总复习·化学
易错警示 规避物质的量浓度3个易错点
(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，如NH3溶于水后 主要溶质是NH3·H2O，但以最初溶解的NH3进行计算。
(3)若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 Na＋的物质的 量浓度为____0_.2_____mol·L－1，SO24－ 的物质的量浓度为____0_.1____mol·L－1。
课程标 准
基础知 识
高考真 题
教材实 验
第3讲 物质的量 气体摩尔体积-2024年高考化学一轮复习课件
非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × ) (6)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(× )
关键能力 讲练提升
1．(新教材RJ必修第一册P59T4)下列说法中，正确的是( ) A．22.4 L N2中一定含有2 mol N B．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3 D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
2．12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_6_2_g_·_m_o_l_－_1_，R的 相对原子质量为__1_6_。含R的质量为1.6 g 的Na2R，含Na＋的个数为_0._2_N_A。
3．(多选)某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示
阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
①同温、同压下，相同物质的量的气体，气体体积相同。
②同温、同体积下，相同物质的量的气体，气体的压强相同。
(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量
的定义式，可结合
pV＝nRT＝
m
M
RT
进行推导。
5．计算气体摩尔质量的常用方法
(1)公式法：M
＝
m
n
。
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：M ＝ρ×22.4 (g·mol－1)。
3．阿伏加德罗定律(“三同”定“一同”)
相同温度 相同压强 相同体积
任何气体 所含___分__子_数____ 相同
pV＝nRT＝
原创课件3：物质的量 气体摩尔体积
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
答案：B
4．(2014·河北省保定市高三摸底考试)标准状况下有如下气
体：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系排列的组合中正 确的是( )
C．假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中
胶体微粒数为NA
D．78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA
答案：B
6．(2013·沈阳六校联考)只给出下列甲和乙中对应的量，不 能求出物质的量的是( )
A
B
C
D
物质的粒子 标准状况下的
溶液中溶质的
甲
固体的体积
数
气体摩尔体积
物质的量浓度
解释 结论
④4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA
⑤常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA 个
⑥5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA个 ⑦2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
叙述
解释 结论
⑧30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA ⑨标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子 数均为2NA ⑩相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2 所含原子数相等
解释 结论
叙述 ⑲1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ⑳标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为 19NA
解释 结论
答案：
叙述
解释
①
第3讲 物质的量
考纲导向 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、 摩尔质 量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德 罗常数的含义。 2.能根据物质的量与微粒(原子、 分子、 离子等) 数目、气体体积(标准状况下) 之间的相互关系 进行有关计算。 3.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度 溶液的方法。 热点导学 1.有关 NA 的计算与正 误判断。 2.气体摩尔体积和阿 伏加德罗定律的应 用。 3.一定物质的量浓度 溶液的配制方法及误 差分析。 4.以物质的量为中心 的计算。
Байду номын сангаас
V cM cM w= = = 。 m 溶液 V 1000 1000
m 溶质
4.溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 在稀释或混合前后,溶液中溶质的物质的量总量不 变,即有:c1·V1=c2·V2、c1·V1+c2·V2 =c 混·V 混,可以计算有关的量。 特别提示 溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不 可直接相加,而应根据溶液质量和密度求算,求算 过程中注意密度单位一般为 g· mL ,计算体积后切
3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算
1000 c= (c 为溶液的物质的量浓度,单位 mol·L-1, M
ρ 为溶液密度,单位 g·cm-3,w 为溶质的质量分数,M 为溶 质的摩尔质量,单位 g·mol-1),此公式可按溶液体积为 V L 进行推导:
n 1000 V 1000 c= = = V M V M
基础梳理
巩固演练
要点突破 点滴积累
基础梳理
知识导图
抓主干、固双基
交流展示
知识梳理
一、物质的量
1.基本概念
2.物质的量(n)与粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之 间的关系
第3讲物质的量气体摩尔体积
第3讲 物质的量 气体摩尔体积【考纲解读】1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
2.能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况)、物质的量浓度、物质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。
3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
【考点解析】考点一 物质的量 摩尔质量 1． 物质的量(1)物质的量(n )物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位符号为__________。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0．012 kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为__________。
公式：N A ＝Nn2． 摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是__________。
公式：M ＝mn 。
(2)数值：以__________为单位时，任何粒子的摩尔质量在_________都等于该粒子的__________。
易错警示摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
(2)摩尔质量的单位为g·mol －1，相对原子(分子)质量的单位为1。
【随堂练习1】1． 标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5N A 个HCl 分子③25.6 g SO 2气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。
2．计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO2－4，Al3＋的物质的量________0.8mol(填“>”、“<”或“＝”)。
高考化学一轮复习第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积课件
⑥6.02×1023个白磷分子, 。
提示:(1)6.6 (2)2NA (3)(b-a)NA (4)①>⑥>⑤>③>②>④
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
10
第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点演练
考向一 基本概念的理解与应用 1.下列说法正确的是( D ) A.常温常压下,氯气的摩尔质量等于71 g B.1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素 C.某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 D.2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023
C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为
98 6.02 10 23
g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
解析:1 mol CH3COOK 的质量为 98 g,A 错误;摩尔质量的单位是 g·mol-1,相对分子质量的单位是
“1”,B
错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为
9
第3讲物质的量气体摩尔体积课件
2.(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与
g CO2分子中的氧原子数相等。
(2)8 g甲烷分子中的氢原子数是
。
(3)1个NO分子的质量是a g,1个NO2分子的质量是 b g,则氧原子的摩尔质量是 g·mol-1。
(4)标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 所含原子个数从大到小的顺序为
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
3
第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点突破 真题体验
化学：第3讲-物质的分类-物质的量的基本概念ppt课件
元素―组―成→单 化质 合： 物只 ：由 由一 多种 种元 元素 素组 组成 成的 的纯 纯净 净物 物
高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
课前自测
考点导学
考点2 物质的分类 ———— 基 础 梳 理 ————
随堂检测
专题一 化学基础知识
高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
课前自测
考点导学
[解析] 氨水是氨气的水溶液，属于混合物，A错误；B正确； 水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，冰水混合物由一种物质组 成，属于纯净物，氨本身不能电离出离子，属于非电解质，C错 误；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。
高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
课前自测
考点导学
随堂检测
专题一 化学基础知识
高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
课前自测
考点导学
随堂检测
专题一 化学基础知识
[解析] A项，乙烯和丙烯的最简式都是CH2,14 g乙烯和丙 烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)＝m÷M＝14 g÷14 g·mol－1＝1 mol，所以其中含有的氢原子数为2NA，正 确；B项，N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是 可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，1 mol Fe溶于 过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D 项，标准状况下，四氯化碳是非气态，不能用气体摩尔体积进
常考归纳︱常见物质的俗名
随堂检测
专题一 化学基础知识
物质
俗名
物质
俗名
Na2CO3 NaHCO3
纯碱、苏打 小苏打
KOH NaOH
高中化学人教版必修1精讲精练 第2章第3讲 物质的量(学生版)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第一课时 物质的量的单位——摩尔(1)相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的112的比值称为该原子的相对原子质量。
s 即相对原子质量＝一个原子的质量m (碳12)×112。
(2)H 2和O 2生成水的反应中，H 2、O 2和H 2O 的化学计量数之比为2∶1∶2。
(3)1个O 2分子中含有2个氧原子，1个Na ＋中含有11个质子，10个电子。
一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量的概念2．物质的量的单位——摩尔3．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数。
(2)表示：符号为N A ，通常用6.02×1023_mol－1表示。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 n ＝N N A 。
二、摩尔质量1．将下列符号与文字连线。
①1 mol H A．1摩尔氢离子②1 mol H＋B．1摩尔氢气分子③1 mol H2C．1摩尔氢原子2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢() (2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl－()(3)1 mol电子约含有6.02×1023个电子() (4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O() (5)32 g O2中含有6.02×1023个氧原子() (6)98 g H2SO4中共含有7 mol原子() 3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×10 23叫做阿伏加德罗常数B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 mol D．1 mol氯含有6.02×1023个氯分子4．请将下列物质中所含N原子的数目按由多到少顺序排列(填序号)。
①14 g N2②72 g NH4＋③3 mol NO气体④6.02×1023个NH4NO3⑤150 g尿素CO(NH2)2关于物质的量等基本概念应用的注意事项概念应用注意事项物质的量“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等摩尔只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如1 mol NaCl阿伏加德罗常数(1)N A的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数(2)N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算摩尔质量(1)适用于任何一种微观粒子(2)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量[例1]下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数的值)D．SO2－4的摩尔质量为96 g(1)判断有关概念要注意：指向性——粒子的具体化；恒久性——相对分子(原子)质量、摩尔质量不随粒子的增多而变化；一致性——物理单位与指代物质及概念要一致。
高中化学备课参考 化学中常用的物理量——物质的量
物质所含微粒数 物质的质量 摩尔质量
Nm
二、气体摩尔体积 1mol 物质的质量在数值上等于其式量，单位为克，相同的温度、压强下，1mol 不同气体物 质的质量不同，但体积基本相同。 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（Vm，单位L/mol）。
V
标准状况（简写为 STP，指 0℃，1.01×105Pa）下，1mol 任何气体都占有大约 22.4 升的体积， 这个体积叫做标况下气体摩尔体积（22.4L/mol）。 三、物质的量浓度 以单位体积溶液所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量 浓度(CB)
子的多少；它不仅可计量一定量纯净物所含微粒的多少，还可以计量一定量混合物所含微粒
的多少；每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒；因此 A、B、C 正确。用“摩尔”计 量微观粒子是扩大单位，数值变小，而用“纳米”计量原子的直径是缩小单位，数值变大，因 此 D 不正确。 2．摩尔是（ ） A．物质的量的单位 B.七个基本物理量之一 C.物质的质量的单位 D．物质的数量单位 【答案】A 【解析】摩尔是个单位，是物质的量的单位。
高考案例
1．（2012 年江苏卷）设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B.常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NA
C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NA D.常温常压下，2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 【答案】B
【解析】HF 的沸点 19.54℃，在标况下是气态，A 项错误；乙烯和丙烯的最简式都是 CH2， 故 7.0 g 乙烯和丙烯的混合物含有 n(CH2)=0.5 mol，则 H 原子的物质的量为 1 mol， B 项正确； 浓硫酸与 Cu 的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，就与 Cu 不反应了，故生成的 SO2 分子数目小于 0.46NA，C 项错误；N2与 H2反应是可逆反应，不能完全转化，D 项错误。
高三一轮复习第3讲物质的量
第3讲 物质的量、气体摩尔体考点一 物质的量、气体摩尔体积 1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数2．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的对比记忆概念名称 表示符号单位 文字涵义阿伏加德罗常数 1 mol 任何粒子的粒子数，它与________中含有的碳原子数相等，数值约为6.02×1023摩尔质量气体摩尔体积在一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。
标准状况下的气体摩尔体积为__________物质的量(n )，物质的质量(m )、气体体积(V )和粒子数(N )的转化关系【特别提醒】(1)物质的量规范表示方法：(2)摩尔质量(M)(单位：g ·mol-1)，在数值上与相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。
(3)使用气体摩尔体积时应注意：①物质是否是气体；②是否指出温度和压强。
(4) 标准状况是指：0 ℃、1.01×105 Pa 。
1．根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答下列问题： (1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 所含的粒子数相同吗？ (2)阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？(3)摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。
(4)标准状况下，1 mol 气体的体积是22.4 L ，如果当1 mol 气体的体积是22.4 L 时，一定是标准状况吗？2．有关物质的量的计算(1)2 mol CO(NH 2)2中含________mol C ，________ mol N ，________ mol H ，所含氧原子跟________mol H 2O 所含氧原子个数相等。
(2)①标准状况下，22.4 L CH 4；②1.5 mol NH 3；③1.806×1024个H 2O ；④标准状况下，73 g HCl 所含H 原子个数由多到少的顺序是______________________。
06第1章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积
思维建模
以物质的量(n)为核心的思维模板
N
÷NA NA×
n
×M M÷
m
V(g) 注 Vm与温度、压强有关，标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1。
题组二 阿伏加德罗定律及应用 5.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子 由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是
√A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C.每个该气体分子含有2个原子 D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
6.(2018·哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等 的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A.充入的CO分子数比CO2分子数少 B.甲容器的体积比乙容器的体积小 C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
0
考点二
2 识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱
陷阱1 常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷 [应对策略]
抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注： CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为 气体]。
解题探究 JIETITANJIU
题组一 突破宏观量(质量、体积)与粒子数的换算 1.已知：①6.72 L NH3(标准状况下) ②1.204×1023个H2S分子 ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl，下列关系正确的是 A.体积大小：④＞③＞②＞①
√B.原子数目：③＞①＞④＞②
第3讲物质的量
第3讲物质的量课时训练练知能、提成绩限时测评(时间:40分钟)测控导航表基础过关1.(2014江苏南京四校调研)使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,正确的操作是( C )A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶解在1 L水里B.称取胆矾25 g,溶解在1 L水里C.将25 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 LD.将16 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L解析:A、B两项中的体积是溶剂的体积而不是溶液的体积,尽管溶质为0.1 mol,但其浓度不是0.1 mol/L;D项中16 g胆矾含CuSO4少于0.1 mol,浓度也不是0.1 mol/L。
2.(2013福建漳州七校联考)用一定物质的量浓度的NaOH溶液,使相同体积的FeCl2和FeCl3溶液完全沉淀,若用掉NaOH溶液的体积比为1∶2,那么,FeCl2和FeCl3溶液中溶质的物质的量之比是( A )A.3∶4B.3∶2C.2∶3D.1∶1解析:设FeCl2消耗了1 mol NaOH,根据题意FeCl3消耗了2 mol NaOH,所以n(FeCl2)∶n(FeCl3)==3∶4。
3.(2013连云港模拟)利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( B )A.称取碳酸钠晶体100 gB.定容时俯视观察刻度线C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线解析:需Na2CO3·10H2O的质量等于0.5 mol/L×1 L×286 g/mol=143 g,A项溶液浓度偏低;C、D两项溶液浓度也均偏低。
4.下列说法中正确的是( D )A.KOH的摩尔质量是56 gB.一个碳原子的质量就是其相对原子质量C.硫原子的质量就是硫的相对原子质量D.氦气的摩尔质量(单位:g·mo)在数值上等于它的相对原子质量解析:摩尔质量的单位是g·mo,而不是g;碳原子的相对原子质量是指一个碳原子的质量除以一个12C原子质量的所得的比值;一个硫原子的质量除以一个12C原子质量的所得的比值才是硫的相对原子质量。
2022版步步高《大一轮复习讲义》人教版第1章 第3讲 物质的量及相关概念
第3讲 物质的量及相关概念复习目标 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.能准确使用“N N A ＝n ＝m M ＝VV m＝c (B)·V (aq)”进行一定量某物质与所含指定微粒的数目换算。
3.正确使用阿伏加德罗定律及推论解答气体的体积、压强与物质的量、微粒数目相关问题。
4.掌握气体(平均)摩尔质量的计算方法。
考点一 物质的量 摩尔质量1．物质的量(1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。
符号为n ，单位是摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数(1)国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，1 mol 任何物质所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A ，N A ≈6.02×1023 mol －1。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系 (背会公式和字母含义)n ＝N N A ⇒变式⎩⎪⎨⎪⎧N ＝n ·N A N A ＝N n3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
符号为M 。
(2)常用单位：g·mol －1。
(3)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(4)公式(背会)：n ＝m M ⇒变式⎩⎪⎨⎪⎧m ＝n ·M M ＝m n(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量(×)错因：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(×)错因：离子化合物不存在分子。
(3)硫酸的摩尔质量为98 g(×)错因：摩尔质量的单位是g·mol－1。
第三节物质的量
第三节物质的量教学目标：1、明白物质的量及其单位、符号2、会运用物质的量与微观粒子数之间的关系进行简单的计算教学重点：物质的量及其单位、阿伏加德罗常数教学难点：怎么样引导学生理解物质的量及其单位【课前铺垫】同学们，上课之前，我问大伙一个问题，大邑——成都的距离是多少厘米？【学生】40千米×1000×100＝4×106cm【问】那么又等于多少毫米呢？【学生】4×107mm【启发】你们回答得都特别正确，然而什么原因我们平常没听到有人提到：大邑——成都的距离是4×106cm呢？【学生】为了使用起来更加方便嘛！又如：就像每天做饭的时候，我们都说要煮盅米，而没有说煮几颗米一样，说几盅米要方便一些！【过渡】恩！正确，我们为了日常生活的计算方便，说起来方便，将陆上道路的长度用千米来计量！但是，我们是用什么来计算微观粒子的多少的呢？〔如：分子、原子、离子……〕；假如让你来计算一下那个规整的铁块儿里面含有多少个铁原子呢？【师】不难想象，“它”所含有的铁原子数目确信大得惊人，因此，同样是为了日常生活计的名字叫做“物质的量”！【板书】第三章物质的量【一】物质的量【师】“物质的量”听起来大概比较陌生，事实上它无非也确实是一个新的物理量！是用来表示一定数目粒子的集体的物理量。
【板书】1、是一个物理量，表示一定数目粒子的集体的物理量，【师】就像长度能够表示物体的长短，温度能够表示物体的冷热程度一样，“物质的量”能够用来表示物质所含“粒子”数目的多少；其符号是“n”。
【板书】1、是一个物理量，表示一定数目粒子的集体的物理量，其符号“n”。
【师】它是国际单位制中的差不多物理量，使用时四个字不能分开，不能添加字，也不能减少字，“物质的量”是一个专有名词。
如：不能说“物质量”“质量”就像“拉罐”不能叫“拉瓶”一样！【过渡】长度，温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号“mol”，简称“摩”【板书】1、是一个物理量，表示一定数目粒子的集体的物理量，其符号“n”，单位是“摩尔”，符号“mol”，简称“摩”【师】为了同学们好理解：我们来学习一下国际单位制的差不多单位！〖副板书〗【过渡】从物质的量设立的目的看，物质的量实际上是表示含有一定数目粒子的集体。
高一化学必修一物质的量讲解大全
高一化学必修一物质的量讲解大全化学必修一第一章第三节物质的量材料数量讲义（一）一、概念1物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）2摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol（3）注：① 必须指定材料颗粒的名称，而不是宏观材料的名称，例如：不能说1摩尔氢和1摩尔氧，因为是这样指哪种微粒不明确。
② 常见的微观粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏伽德罗常数12（1）含义：12gc中碳原子数的实验测定（2）符号：Na（3）单位：个/mol（4）注：① Na的参考值是12g碳-12中的原子数12② C不仅是摩尔的参考物，也是相对原子质量的参考物23③ Na是一个实验值，在本阶段通常取6.02×10计算23④ 注意Na和6.02×10的差异4.摩尔质量（1）概念：每单位物质量的物质质量（2）符号：M-1（3）单位：gmol（4）说明：①使用范围：a.任何一种微观粒子b.无论是否纯净c.无论物质的状态② 与公式数量的比较：公式数量没有单位③ 与1mol物质的质量比较：5.气体摩尔体积（1）概念：每单位物质的气体体积（2）符号：VM（3）单位：lmol（4）标准条件下气体的摩尔体积5① 标准条件：0℃、1atm即1.01×10pa②理想气体：a.不计大小但计质量b.不计分子间的相互作用-1③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4lmol（5）影响物质体积大小的因素：① 组成物质的粒子的大小（物质的性质）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：溶液浓度用单位体积溶解在溶液中的溶质量表示（2）符号：C-1（3）单位：moll一-1化学强制1第1章第3节物质的数量（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度② 溶液中的溶质可以是纯物质或混合物，也可以是离子或分子7.相互关系：vn=n=m==cvnamvm（二）二、关于计算关系1.m、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?mn=mnanvv==（v指气体的体积）vmna22.4（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.v、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体-1②当气体摩尔体积用22.4lmol时必须是标准状况3.C、m、V和n之间的计算关系（1）计算关系：C？nmn？？Vmvnav（2）适用范围：① 解决方案中必须使用上述计算关系②微粒数目是指某种溶质③ 如果溶液是通过将气体溶解在水中形成的，请特别注意以下几点：a.必须根据定义表达式进行计算b、氨中的溶质主要是nh3h2o，但以NH3为主c.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过v?m计算得到4.c、%、ρ计算关系（1）计算关系：C？1000??%m（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式② 溶质的量，n？M五、计算mm③注意溶液体积的单位5.混合气体平均分子量的计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等-1②1mol任何气体的体积（以l为单位）在数值上与气体摩尔体积（以lmol为单位）相同的mn―（3）转换计算关系：① M=？ni%mi（2）基本计算关系：m?―②m=―v%mii（4）使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算② （3）中的计算公式仅适用于与混合气体有关的计算2化学强制1第1章第3节物质的数量③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度和相对密度（1）①计算表达式：??m五、② 使用说明：A.适用于所有物质，不受物质状态的限制，但也适用于所有混合物B.所有物质：m？虚拟机标准条件下的气体？22.4? （2）相对密度①计算表达式：d??1?m1m2? 2.② 使用说明：a.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比b、它不仅可以用于纯气体之间的计算，也可以用于混合气体之间的计算（三）三、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。
第一章 第三节 物质的量浓度讲解
七、振荡
八、定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？
用胶头滴管是为了防止加水过量， 超过刻度线。
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
九、摇匀
将容量瓶盖好塞子,如图示, 把容量瓶倒转和摇动多次, 使得溶液混合均匀。
X100%
1.25mol/L X 0.08L x 40g/mol
=
X100%
1．0 5g/mLX80ml
=47.6%
答：此NaOH溶液的物质的量浓度为1.25mol/L 溶质的质量分数为47.6%。
随堂检测 • 配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液，
需要密度为1．4g/cm3的65%的硝酸 多少毫升？ 6.9ml
C（HCl ）=
1000 ρ[HNO3（aq）] ω （HNO3 ）
M （HCl ）
1000X 1.17g/mLX ω （HNO3 ）
=
36.5g/mol
（四）.有关溶液稀释的计算
一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量 的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量 浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质 的量均不改变。
配制0.1 L的NaCl溶液，其中 溶质的物质的量为0.04mol
一、计算
m(NaCl)=n(NaCl)．M(NaCl)= 0.04mol×58.5g/mol=2.34g
二、称量
注意事项：
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
第三讲 物质的量
第三讲 物质的量一、物质的量1.物质的量的有关概念 (1)物质的量物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。
物质的量，单位是摩尔，符号是mol 。
物质的量是表示物质所含粒子数多少的一种物理量，仅适用于微观粒子。
物质的量可以同时表达两个方面的量：一方面，可以表达这个物质所含粒子数的多少；另一方面，还可以表达这种物质所含的物质质量是多少。
举例：1molH 表示，氢原子的物质的量是1mol ，约含有6.02× 。
个氢原子，质量是1克。
3molH+。
含有氢离子的个数是3×6.02× 。
个，质量是3克。
6molNaCl 表示：NaCl 这种物质的物质的量为6mol 。
其中，含有钠离子(阳离子)是6mol ，含有的氯离子(阴离子)也是6mol ，总个数是6×6.02× ，质量是以g 为单位，数值上为6×NaCl 的相对分子质量。
(2)阿伏加德罗常数NAO.012kg 碳-12中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，这个数约为6.02× ，符号是NA ，单位是。
(3)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·。
则在标况下：2mol气体为44.8L，3mol气体为67.2L，4mol气体为89.6L，O.5mol气体为11.2L。
(4)摩尔质量单位物质的量的物质所具有质量称为物质的摩尔质量，单位是g·。
物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。
举例：CO2摩尔质量44g·。
H2S04摩尔质量98g·。
P4摩尔质量124g·。
(5) 以物质的量为中心，各化学量的相互关系(6)"万能恒等式"由上述概念出发，我们可以得出一个万能恒等式:n为物质的量(mol)，m为物质质量(g)M为摩尔质量(g·)，V气为标况气体体积(L)Vm为气体摩尔体积，N为粒子个数为阿伏加德罗常数，Q为反应热(KJ)H为摩尔反应热(KJ·)C为物质的量浓度(mol·)，V为溶液体积(L)2.典型例题例l 在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g·)时，压强为1×，如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×，这时容器内气体X的分子数约为( )A.3.3×B.3.3×C.7.5×D.7.5×解析:起始时气体的物质的量为11g÷44g·=O.25mol终态的物质的量为(5×)÷(1×)×O.25mol=1.25mol个数为1.25mol×6.02×=7.5×答案：C(详见讲解视频)例2如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标况下的体积是( )A. B.C.D.解析：设气体的摩尔质量为Mg·则所以M= ·cg 该气体在标准状况下的体积为cg÷ ·×22.4L· =答案：A(详见讲解视频)第三讲 物质的量二、气体定律及计算1.气体定律(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
第3讲 物质的量及有关计算
(2010 年高考四川卷)标准状况下 V L 氨气溶 解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)， 所得溶液 的密度为 ρ g/mL，质量分数为 w。物质的量浓度 为 c mol/L，则下列关系中不正确的是( ) ． A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4 V) B．w＝17c/(1000 ρ) C．w＝17V/(17V＋22400) D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)
5、物质的量浓度 单位体积的溶液所含溶质的物质 的量 单位：mol/L 符号：C 公式：C=n/V(aq)= 1000ρω/M 注：1）体积为溶液的体积而不 是溶剂的体积 2）换算时注意体积的单位mL与L 3)稀释时：n=C1V1=C2V2
例：将标准状况下的 aLHCl溶于 1000g水中，得到的溶液密度为 3 ，则该盐酸的物质的量 b g/cm 浓度是( D )
3．阿伏加德罗常数类试题易错点
1）考查气体体积与物质的量、 微粒数目等关系时，故意忽略标 准状况条件或给出常温常压条件。
2）物质状态问题。考查气体摩 尔体积时，常常用标准状况下非 气态的物质来迷惑考生，如H2O、 SO3、己烷、CCl4、HF等。
3）结合氧化还原反应考查电子转 移的数目问题，特别是歧化反应 的电子转移数目，如过氧化钠与 水反应、氯气与水的反应等。
【答案】 B
三、一定物质的量浓度溶液的 配制及误差分析 配制100mL 1．配制步骤 1mol/LNaCl 计算→称取或量取→溶解或稀释 →冷却→转移→洗涤→振荡→ 定容→摇匀→倒瓶贴签
2．配制过程中所需要的主要仪器 (1)量筒或托盘天平 (2)烧杯 (3)玻璃棒 (4)容量瓶 (5)胶头滴管
注：容量瓶的使用 (1)构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶 口配有磨口玻璃塞或塑料塞 （精确至0.01mL）
课件3：2.3.1 物质的量 摩尔质量
5
n × NA ＝ N（粒子个数） （mol）（mol-１）
物质的量 (n)
n＝N／NA
×NA
÷ NA
微粒数 (N)
物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝N1／N2
6
使用物质的量注意事项： ①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词，不得 简化或增添任何字。 ②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒 子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子 的种类一般都要用化学符号表示。 ③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
11
三、摩尔质量
C ＋ O2 微粒个数 1个 1个 物质的量 1mol 1mol
CO2 1个 1mol
2H2 ＋ O2 2H2O
微粒个数 2个
1个 2个
物质的量 2mol 1mol 2mol
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比。
实验中，如何取出1 mol或2 mol粒子、或更多物质的量的物质？
m(O)= n（H2SO4）×4 ×M(O) =2 mol×4×16 g/mol = 128 g
答：氧元素的质量为128 g。
16
小结
N、n、m之间的相互转化
÷NA
×M
N
n
m
×NA
÷M
联系微观和宏观物质的桥梁
本节内容结束
更多精彩内容请登录：
18
8
[例题] 在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023
第03讲物质的量和摩尔质量新高一化学暑假精品课(鲁科版2019)(原卷版)
第03讲物质的量和摩尔质量1．理解物质的量、摩尔质量的涵义及其应用。
2．能运用物质的量、摩尔质量进行简单的计算。
3．体会定量研究对化学科学的重要作用。
一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量(1)概念：表示_________的集合体的基本物理量，符号为______。
它是国际单位制中的七个基本物理量之一。
国际单位制(SI)中的七个基本单位(3)应用范围：_____，如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等或其特定组合。
(4)意义：把物质的_____和_____联系起来。
[来源:学,科,网]2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子的粒子数，符号为_____，通常用_____表示。
(2)单位：_____。
3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数目(N)的关系：_____。
4．以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系【温馨提示】(1)摩尔不是基本物理量。
(2)物质的量只能表示微观粒子，不能表示宏观粒子。
(3)在用物质的量表示物质时必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如1 mol O 、2 mol O 2、1.5 mol O 3；不能说“1 mol 氧”。
(4)注意整体与部分的关系，如1 mol H 2SO 4中含有2 mol H 、1 mol S 和4 mol O 。
二、摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的______叫作摩尔质量。
(2)符号和单位：摩尔质量的符号为______；单位为______。
(3)数值：当质量以______为单位，物质的量以摩尔为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的______或______。
(4)摩尔质量、质量与物质的量之间的关系：______。
【易错提醒】(1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第3讲物质的量、气体摩尔体积
一、阅读考纲要求(资料P13)
考点一、物质的量、摩尔质量
二、基本概念
1、完成资料P13的基础梳理
注意：①使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质
②摩尔只适用于微观粒子如分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们
特定的组合，（可用化学式表示）
④1mol任何粒子或物质的质量以为单位时，在数值上等于
三、基本概念练习
1、下列说法是否正确，说明原因
A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol面粉
2、下列对于“摩尔”的理解正确的是
A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C、摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D、国际上规定，0。
012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
3、①1mol任何粒子集体都含有个粒子
②某粒子所含的粒子数为6.02×1023，该粒子的物质的量为
4、①1个水分子中含有个H , 个O, 个质子，
个电子
②1mol水分子中含有mol H , mol O, mol质子，mol电子，0.3mol水分子中含有mol H , mol O, mol 质子
5、12.04×1023个CO2，物质的量为mol，其中C为mol，
O为mol
6、①若N A表示阿佛加德罗常数，1mol甲烷分子所含质子数为，C原子数为，共价键数为，电子数为，
②某粒子所含的粒子数为N，该粒子的物质的量为
7、①1mol任何粒子或物质的质量以为单位时，在数值上等于
②O原子的相对原子质量为，S原子的相对原子质量为,H
原子的相对原子质量为，1mol O原子的质量为，1mol H原子的质量为，
1molOH_的质量为, 1moSO42-的质量为, 1molH2O的质量为,
8、1moH2SO4的质量为H2SO4的摩尔质量为
9、①0.5molCO2质量为②0.3 molNa2CO3质量为
③0.5molOH-质量为④12.04×1023个CO2质量为
⑤ 1个O原子的质量为⑥0.5molNe质量为
⑦53克Na2CO3物质的量为⑧49g H3PO4的物质的量为
⑨相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量之比为_______
10、某氯原子的质量为a克，N A表示阿佛加德罗常数，12C该氯原子的质量为b
g ，①该氯原子的摩尔质量为，②M克该氯原子的物质的量为
③a克该氯原子所含的电子数为④该氯原子的相对原子质量为
11、下列说法正确的是
A、摩尔质量就等于物质的相对分子质量（或相对原子质量）
B、摩尔质量是物质的相对分子质量（或相对原子质量）的6。
02×1023倍
C、HNO3的摩尔质量是63g
D、硫酸和磷酸的摩尔质量相等
考点二、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
一、基本概念
1、在条件下，1mol所占的体积都约为L
2、气体摩尔体积
（1）概念：（2）符号：（3）单位：
（4）标准状况下的气体摩尔体积为
3、归纳计算物质的量公式
4、计算下列气体在标准状况下的体积
①0.5molCO ②14 克N2 ③ 4.4克CO2
④71克Cl2⑤12.04×1023个CO2 ⑥3.02×1023个O2
5、①3.36 L CO 的物质的量②6.72L N2物质的量为
6、如果a g某气体中所含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是（式中N
A
为阿伏加德罗常数）
7、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g／mol 。
若阿伏加德罗常数用N A表示，则：⑴该气体的物质的量为mol；
⑵该气体所含原子总数为个；⑶该气体在标准状况下的体积为
8、5.6L标准状况下的某气体质量为10g，该气体的摩尔质量为（列式）
9、下列说法中正确的是：
A、1mol气体的体积约为22.4L B在标准状况下，2mol氧原子的体积约为22.4L
C、在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约是22.4L/mol
D、在非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L的体积。
10、在标准状况下，mg气体与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是
A、两种气体A与B的式量比为m:n
B、两种气体A与B的分子个数比为n:m
C、同温同压下，A气体与B气体的密度比为n:m
D、相同状况下，同体积的A气体与B气体质量比为m:n
11、在标准状况下有：①6.72L CH4 ② 3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S
④0.2mol H2O ,下列对这四种物质关系从大到小的表述中，正确的是:
A、体积：④> ①> ②> ③
B、密度：④>②> ③> ①
C、质量：②> ③> ①> ④
D、氢原子数：①> ②> ③> ④
12、资料P14,阿伏加德罗定律及其推论.（说明原因）
13、标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A. 所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同
C.质量一定相同
D.密度一定相同
14、标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.64
15、.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.常温常压下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12L
B.氨气的摩尔质量和N A个氨分子的质量在数值上相等
C.常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1
D.标准状况下, N A个水分子所占的体积为22.4L
16、同温同压下，已知O2的密度为ρg•L－1，则NH3的密度为
A.
32
17ρ
g•L－1 B.
17
32ρ
g•L－1 C.
ρ
17
32
g•L－1 D.
ρ
32
17
g•L－。