2011年高考化学一轮复习章节检测：元素周期表

第五章第一节元素周期表

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．下列叙述错误的是() A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的核外电子数相等，中子数也相等

解析：6Li和7Li的核外电子数相等，中子数不相等．

答案：D

2.(2010·淄博模拟)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周表中的相对位置如图所

示，下列说法正确的是()

A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的化学活泼性一定比X强

解析：A项，若Y为O，W为S，则符合；B项，Z元素的原子半径一定比Y元素的大，故不正确；C项，W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱，故不正确；D项，若X、Z是非金属元素，则Z的化学活泼性比X弱，故不正确．

答案：A

3．下列说法中正确的是() A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数

B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

C．第ⅠA、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

D．前三周期元素中共有非金属元素12种

解析：A项中O、F无正价，而其他元素的最高正价才等于其族序数．C项应为与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(除H元素)．D项应为13种．

答案：B

4．(2010·上海师大附中模拟)据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的()

A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族

C．第七周期Ⅷ族D．第八周期ⅥA族

解析：已知第六周期最后一种元素是86号，故116号应位于周期表的第七周期；又因第七周期最后一种元素是118号，故该元素位于第七周期第ⅥA族．

答案：B

5．下列关于元素周期表的叙述，不．正确的是() A．共有7个周期，16个族

B．形成化合物种类最多的元素在第二周期

C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族

D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n RO m，其气态氢化物的化学式一定为H2m －n

R或RH2m－n

解析：在H n RO m中R元素的化合价为＋(2m－n)，则其气态氢化物中R元素的化合价应为－(8－2m＋n)，因此，其气态氢化物的化学式应为H8－2m＋n R或RH8－2m＋n.

答案：D

6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子．在a g H m X 中所含质子的物质的量是()

A.

a

A＋m

(A－N＋m) mol B.

a

A

(A－N) mol

C.

a

A＋m

(A－N) mol D.

a

A(A－N＋m) mol

解析：同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A－N.故H m X中的质子数为m＋A

－N，又由于H m X中H为11H，则a g H m X中所含质子的物质的量为：a

m＋A

×(A＋m－N) mol.

答案：A

7．有A Z X和A＋1Z X＋两种粒子，下列叙述正确的是() A．一定都是由质子、中子、电子组成的

B．化学性质几乎完全相同

C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等

D．核电荷数和核外电子数一定相等

解析：A Z X、A＋1Z X＋是同种元素的不同核素的原子和离子，A－Z可能为0即中子数可能为0，A错误；原子与离子的化学性质不同，B错误；C正确；A Z X和A＋1Z X＋核电荷数相等，但核外电子数不相等，D错误．

答案：C

8．(2009·杭州质检)研究下表信息可直接得出的结论是()

A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化

B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强

C．第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱

D．第ⅦA族元素的非金属性随电子层数增加而减弱

解析：表格反映了第ⅦA族元素非金属性的递变规律，即随电子层数的增加而减弱．

答案：D

9．下列关于指定粒子构成的几种描述中不．正确的是() A．37Cl与39K具有相同的中子数

B．第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数

C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

D．O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数

解析：37Cl的中子数为20,39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等．H3O＋的质子数和电子数分别为11、10，OH－的质子数和电子数分别为9、10；O2－2的质子数为16、电子数为18，S2－的质子数为16、电子数为18.

答案：C

10．(2010·江门模拟)“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT.有关下列叙述中正确的是()

A．三种物质质子数之比为1∶2∶3

B．三种物质中子数之比为1∶1∶1

C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10

D．三种物质的化学性质不相同

解析：三种物质的质子数相等；H、D、T的中子数分别为0、1、2，所以B错误；LiH、LiD、LiT的摩尔质量分别为8 g/mol、9 g/mol、10 g/mol；H、D、T是氢的三种核素，故氢化锂“三兄弟”的化学性质相似．

答案：C

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11．(14分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号是________和________．

(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)．

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填名称)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最

高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______________________，

________________________________________________________________________.

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：(1)首先根据位置特点推断出各元素名称(或符号)①为N，②为F，③为Mg，④为Al，⑤为Si，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br.

(2)最活泼金属在左下角，最活泼非金属在右上角．

(3)形成两性氢氧化物的元素为Al，Al(OH)3可分别与KOH和H2SO4反应．

(4)可根据非金属元素间相互置换关系比较Cl2和Br2的氧化性强弱．

答案：(1)Si Ar(2)K F

(3)铝2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O

Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O

(4)将⑦单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入四氯化碳并振荡，看四氯化碳层是否呈橙色，若呈橙色，则说明Cl2氧化性大于Br212.(15分)(2010·北京海淀模拟)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B 原子核内质子数和中子数相等．

(1)写出A、B、C三种元素的名称__________、________、____________.