2013年冶金物理化学考研试题
2013年东北大学832冶金物理化学考研试题
2013年东北大学832冶金物理化学考研试题（回忆版）一简答题，10题60分∶冶金动力学和热力学的区别、r°的物理意义和实际求法、熔渣氧化能力、平衡移动原理内容、未反应核模型内容、判断化学反应或扩散传质那个为限制性环节的方法、钢液脱氧方法、铁碳氧优势图（要求画出）、脱硫的热力学条件、去碳保铬原理。
考试范围挺广，覆盖全书内容。
二简述题，1题15分∶考的是含不稳定化合物的三元相同（转熔反应相同），指出初晶区、各个线和点的性质及发生反应、指定物系点冷却路线和最终产物。
总体不难。
三计算题，6题75分1根据氧势图计算，给定压力下计算一氧化碳还原二氧化硅的开始温度，计算一氧化碳和二氧化碳混合气体还原二氧化硅的平衡分压，给定温度下化合物的稳定性排序。
由于指定教材上没有此部分例题，我也没太看，此题不会没答。
2真空环境下对比氧化镁和氧化铝堆蜗的稳定性。
不太难。
3456总体都是化学范围平衡方程应用活度知识的题，难度一般。
有一道是求平衡气体分压变化、两道是求平时时组分质量分数、一道是求反应开始温度，以上4题应用的知识点比较集中，难度不是太大。
关于冶金物理化学复习的建议∶1此课没有考研机构开办辅导班，就是有的在招生目录中说有最后也因报名人数少取消（如领先考研），所以不用在此抱有希望。
2考研真题网上有02，04的，校内图书馆和卖题的也都没有其他年份的，大家不用费心找了。
但校内图书馆有本科生此课的期末考试题可以买来借鉴一下（含答案）。
也可以上网找找其他学校的此课的考研题看看。
如果东大有熟人建议要到本科生的课堂笔记。
3此课连续几年的考试重点都没变，所以在考试大纲出来前可以只看要考的5章其他不用看，等当年大纲出来后对照一下，以防万一。
复习过程中建议看此课的课堂讲义PPT（百度文库中有），尤其是其中例题与考研题型和难度相同。
建议书后习题也做做，也于考研题相似。
4此课总体不难，学过物理化学并有一定冶金基础的同学都能够应付。
昆明理工大学809冶金物理化学2007--2020年考研真题
昆明理工大学2007年硕士研究生招生入学考试试题(A卷)
考试科目代码：817 考试科目名称：冶金原理
试题适用招生专业：冶金物理化学、有色金属冶金、钢铁冶金
考生答题须知
1．所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
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昆明理工大学809冶金物理化学2007--2020年考研真题
昆明理工大学2007年硕士研究生招生入学考试试题(A卷)考试科目代码：817 考试科目名称：冶金原理试题适用招生专业：冶金物理化学、有色金属冶金、钢铁冶金考生答题须知1．所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
昆明理工大学2007年硕士研究生招生入学考试试题昆明理工大学2008年硕士研究生招生入学考试试题(A卷)考试科目代码：811 考试科目名称：冶金物理化学试题适用招生专业：冶金物理化学、钢铁冶金、有色金属冶金、应用电化学工程、冶金能源工程、生物冶金、生产过程物流学考生答题须知5．所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
6．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
7．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
8．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
1. ( 10分 ) 合成氨反应为：3H 2(g) + N 2(g) == 2NH 3(g)一般在30 MPa ，约520 ℃时进行，生产过程中要经常从循环气(主要是H 2, N 2, NH 3, CH 4)中排除CH 4气体，为什么?2. ( 15分 ) 在18℃时，各种饱和脂肪酸水溶液的表面张力σ与浓度c 的关系可表示为：⎪⎭⎫⎝⎛+-=*1lg 1σσa c b式中σ* 是同温度下纯水的表面张力，常数a 因不同的酸而异，b = 0.411试写出服从上述方程的脂肪酸的吸附等温式。
3. ( 20分 ) NaHCO 3(s) 分解反应为：2 NaHCO 3(s) == Na 2CO 3(s) + H 2O(g) + CO 2(g) 已知有关数据如下表：物质NaHCO 3(s) Na 2CO 3(s) H 2O(g) CO 2(g) ()O f m1298K kJ mol H -∆⋅－947.4 －1131 －241.8 －393.5()11O m K mol J K 298--⋅⋅S102.0 136.0 189.0 214.0而且在298～373 K 之间, ∆r H (T ) 及∆r S (T )均可近似视为与T 无关。
武汉科技大学考研真题之冶金原理(A卷)2013年专业课考研真题
法拉第常数 F=96500C/mol， 气体常数 R=8.314J/(mol· K) 一、 （36 分）简答题： 1. 某金属元素 M（ s）的熔化热为△ fusH0m，正常熔点为 Tm。写出溶解反应 M（ s）→[M] 在温度 T 时的标准溶解吉布斯能△ G0 的表达式，其中 [M]选纯液态 M（ l）为标准态。 2. 3. 某反应的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ布斯能 G 越负，是否该反应速率越快？简述理由。 三元相图上某一相界线可以一段为共晶线、一段为转熔线，对否？请分别写出相图内二元 共晶线、二元转熔线上的反应式。 4. 高炉炼铁渣系的 3 个主要氧化物组元是什么？其碱性强弱顺序？此时高炉渣碱度表述公 式？ 5. 某高碱度熔渣由 CaO 与 SiO2 混合组成， （1）按照熔渣的分子结构理论，熔渣中存在哪些 基本质点（不考虑 CaO 与 SiO2 之间的相互作用）？（2）按照熔渣离子结构理论，熔渣 中存在哪些基本质点？炉渣中 CaO 的光学碱度值为多少？ 6. 在 FeO， Fe3O4， Fe2O3, 2FeO· SiO2 中， 1273K 时还原的难易顺序？1273K 分解压大小顺序？ 570 C 以下不能稳定存在的是哪一个？
二 O 一三年招收硕士研究生入学考试试题
考试科目代码及科目名称： 814 冶金原理
可使用的常用工具：直尺，计算器，铅笔，橡皮 答题内容写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上一律无效。考完后试题随答题纸交回。 考试时间 3 小时，总分值 150 分。
注意：本试题可能用到的基本数据如下：
2C＋O2＝2CO C＋O2＝CO2
六、 （共 16 分）在高炉内冶炼钛磁铁矿，还原出来的 Ti 溶解于铁水中，同时伴随有 TiC（s） 析出，存在于熔渣-铁液界面上。如果铁水温度为 1400oC，不考虑其它溶解元素的影响。求： 1． 铁水中碳为 3%时与[C]呈平衡的 a Ti （ a Ti 取质量 1％溶液为标准态） ； 2． 铁水中碳饱和时与[C]呈平衡的 a Ti （ a Ti 取质量 1％溶液为标准态） 。
昆明理工大学考研试题冶金物理化学(2012-2016年)
宜的溶剂是：（ ）。
( 1 ) 萘； ( 2 ) 樟脑； ( 3 ) 环己烷； ( 4 ) 醋酸 。
2、理想气体与温度为 T 的热源相接触，作等温膨胀吸热 Q，而所作的功是变到相同终态的最大
功的 20 % ，则系统的熵变为（
）。
（1） S 5Q ； （2） S Q ； （3） S Q ； （4） S Q
k1 2B
A
k2 C
用质量作用定律写出反应中 dcB 与各物浓度关系为： （
）。
dt
（1） dcB dt
= 2k1cA +2k4cY
－
1 2
k3c
2 B
；（2） dcB dt
=k1cA +k4cY
－
k3c
2 B
；
（3） dcB dt
=2k1cA + 2k4cY
－
2k3c
2 B
；
（4）
dcB dt
= k1cA
│Hg 电极的标准电极电位。
7、( 15 分) 在同样温度下，乙烯 C2H4(g)的标准摩尔生成焓为fH (C2H4 g)，标准摩尔燃烧焓为 cH (C2H4 g)；丙烯 C3H6(g)的标准摩尔生成焓为fH (C3H6 g)，标准摩尔燃烧焓为cH (C3H6 g)。写出这四个量之间的等式关系。已知：
>0，说明在高于 912K 的标准态条件下，用 CO 还原 FeO 是不可能的。但在高炉中，920K－1470K， 正是 CO 还原 FeO 为 Fe 的区间。如何用热力学证明在高于 912K 的温度下，CO 还原 FeO 是可能 的。查资料知在此温度左右，CO 约为 20％，CO2 为 15％（体ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ百分比）。
2013年硕士研究生入学考试初试专业课627物理化学B试题
北京科技大学2013年硕士学位研究生入学考试试题============================================================================================================= 试题编号： 627 试题名称：物理化学B （共 5 页）适用专业：化学说明： 1.所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
2.符号$在右上角表示标准态, 例如p$表示一个标准压力100kPa. E$表示标准电动势等。
=============================================================================================================一、选择题( 共15题，每题2分共30分)1. 下述体系中的组分B，选择假想标准态的是：( )（A）理想溶液中的组分B; （B）理想混合气体中的组分B（C）非理想溶液中的溶剂; （D）稀溶液中的溶质B2. 将某理想气体从温度T1加热到T2。
若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH应为何值? ( )(A) ΔH=0 (B) ΔH=C p(T2-T1)(C) ΔH不存在(D) ΔH等于其它值3. 已知在373 K时,液体A的饱和蒸气压为66 662 Pa，液体B的饱和蒸气压为1.01 325×105 Pa，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中A的物质的量分数应为：( )(A) 0.200；(B) 0.300；(C) 0.397；(D) 0.6034. 在温度T时，纯液体A 的饱和蒸气压为p A*，化学势为μA*，并且已知在p$压力下的凝固点为T f*，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为p A，μ A，T f ，则( )(A) p A*< p A， μA*<μA，T f* < T f；(B) p A*> p A， μA*<μA，T f* < T f(C) p A*< p A， μA*<μA，T f* > T f；(D) p A*> p A， μA*>μA，T f* > T f5. 有下述陈述(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和(2) 对于纯组分，则化学势等于其摩尔Gibbs自由能(3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律(4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律上述诸说法正确的是：( )(A) (1)，(2)；(B) (2)，(3)；(C) (2)，(4)；(D) (3)，(4)6. 如图，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系,则上述过程的Q 、W 和体系的ΔU 值的符号为： ( )(A) W = 0, Q < 0, ΔU < 0； (B) W < 0, Q < 0, ΔU > 0(C) W = 0, Q > 0, ΔU > 0； （D ）W < 0, Q = 0, ΔU > 07. 节流过程中，下述说法正确的是 ( )（A ）内能不变，压力减少； （B ）焓不变，压力减少；（C ）吉布斯自由能不变，压力不变；（D ）焓不变，压力增加。
2013年云南昆明理工大学冶金物理化学考研真题A卷
2013年云南昆明理工大学冶金物理化学考研真题A 卷一、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
(本大题15小题, 每小题2分, 共30分)1、热力学第一定律的数学表达式ΔU = Q + W 只能适用于:( )。
（1） 理想气体; （2） 封闭体系; （3） 孤立体系; （4） 敞开体系.2、 一定量的某理想气体等容下由T 1升温到T 2，相同量的该气体等压下也由T 1升温到T 2，则两个过程热量的关系和热力学能变化的关系为：( )。
( 1 ) Q V = Q p ，∆U V = ∆U p ； ( 2 ) Q V < Q p ，∆U V = ∆U p ； ( 3 ) Q V > Q p ，∆U V < ∆U p ； ( 4 ) Q V < Q p ，∆U V < ∆U p 。
3、理想气体与温度为T 的热源相接触，作等温膨胀吸热Q ，而所作的功是变到相同终态的最大功的20 % ，则系统的熵变为（ ）。
（1） ∆S Q T =5； （2）∆S Q T=； （3）∆S Q T =5； （4）∆S QT =- 4、可逆过程是:( )。
（1） 系统产生的变化可以完全复原的过程, （2） 环境的变化可以完全复原的过程,（3） 系统和环境的变化均可以完全复原的过程,（4） 不可能使系统和环境都完全复原的过程.5、已知CH 3COOH(l)，CO 2(g)，H 2O(l)的标准摩尔生成焓∆f H (298K) / kJ ·mol -1为－484.5，－393.5，－285.8，则CH 3COOH (l)的标准摩尔燃烧焓∆c H (298 K) / kJ ·mol -1= （ ）。
（1）874.1； （2）－874.1； （3）－194.8； （4）194.8 。
6、100℃, 101.3 kPa 下, 液体水变成水蒸气的过程, 下列各式中, 不正确的是( )。
2002-2015年上海大学冶金工程研究生入学考试试题845冶金物理化学
2009年攻读硕士学位研究生冶金物理化学入学考试试题答案前言：首先声明答案是我自己总结的（便于你参考），也是这份资料的核心关键，学长就是靠自己的总结的这份答案专业课考了132分（13年最后一题没做的情况下，最后一题15分），所以其重要性不言而喻，13年的试卷和09年的试卷内容基本雷同（修改了大题目的参数、增加了一个物理化学题），所以，掌握这份试卷是专业课考研的重中之重！一．名词解释（30）1.正规溶液：混合焓不为零，混合熵与理想溶液混合熵相同的溶液。
2.温度界面层：贴近相界面处，有温度梯度出现的流体薄层称之为温度界面层。
3.速度界面层：贴近相界面处，有速度梯度出现的流体薄层称之为速度界面层。
4.浓度界面层：贴近相界面处，有浓度梯度出现的流体薄层称之为浓度界面层注：界面层就是边界层5.炉渣的酸度：炉渣的酸碱度取决于炉渣组成中SiO 2与CaO 的比值，当R=W （SiO 2）%/W （CaO ）%>1时，炉渣称之为酸性渣。
6.炉渣碱度：炉渣中主要碱性氧化物的溶度对主要酸性氧化物的浓度之比R=W （CaO ）%/W(SiO 2)%>1时，炉渣为碱性渣。
二．简答题（50）1.理想溶液的物理意义是什么？（10）答：理想溶液是指组分i 在全部溶度范围内都服从拉乌尔定律的溶液；从分子模型上讲，组成理想溶液的组分分子的大小及作用力彼此相近，即当各组分混合成溶液时，没有热效应和体积的变化：ΔH=0，ΔV=0；而实际溶液一定的浓度区间常符合理想溶液的性质，所以引入理想溶液的概念从而对一些公式进行修正，使之应用于实际溶液。
2.正规溶液的性质有哪些？（10）答：正规溶液的性质主要有五点：（1）混合吉布斯自由能：Δmix G =X 1RTLnα1+X 2RTLnα2（2）混合熵：Δmix S =-X 1RTLnX 1-X 2RTLnX 2（3）混合焓：Δmix H =Δmix G +Δmix S=X 1RTLnα1+X 2RTLnα2-X 1RTLnX 1-X 2RTLnX 2=X 1RTLnγ1+X 2RTLnγ2（4）过剩函数：Δmix G E =Δmix Gre-Δmix Gid=X 1Δmix G 1E +X 2Δmix G 2E（5）α函数：α=Lnγ1/（X 1-X 2）23．选择作为金属热还原用的还原剂，要满足哪些要求？（10）答：（1）还原剂与被还原金属声称化合物的ΔG Θ与生成热之间要有足够大的差值，一边尽可能不由外部给热并使反应完全进行。
(NEW)北京科技大学809冶金物理化学历年考研真题汇编(含部分答案)
2014年北京科技大学809冶金物理化学考研 真题（回忆版）
2013年北京科技大学809冶金物理化学考研 真题
2012年北京科技大学809冶金物理化学考研 真题
2011年北京科技大学809冶金物理化学考研 真题
2010年北京科技大学809冶金物理化学考研 真题及详解
目 录
2014年北京科技大学809冶金物理化学考研真题（回忆版） 2013年北京科技大学809冶金物理化学考研真题 2012年北京科技大学809冶金物理化学考研真题 2011年北京科技大学809冶金物理化学考研真题 2010年北京科技大学809冶金物理化学考研真题及详解 2009年北京科技大学809冶金物理化学考研真题及详解 2008年北京科技大学809冶金物理化学考研真题 2007年北京科技大学409冶金物理化学考研真题 2006年北京科技大学409冶金物理化学考研真题 2005年北京科技大学409冶金物理化学考研真题 2004年北京科技大学409冶金物理化学考研真题 2003年北京科技大学409冶金物理化学考研真题 2002年北京科技大学409冶金物理化学考研真题 2001年北京科技大学409冶金物理化学考研真题
2005年北京科技大学409冶金物理化学考研 真题
2004年北京科技大学409冶金物理化学考研 真题
2003年北京科技大学409冶金物理化学考研 真题
2002年北京科技大学409冶金物理化学考研 真题
2001年北京科技大学409冶金物理化学考研 真题
2009年北京科技大学809冶金物理化学考研 真题及详解
2008年北京科技大学809冶金物理化学考研 真题
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2006年北京科技大学409冶金物理化学考研 真题
昆明理工大学冶金物理化学历年考研真题(2016-2020)
（2）－131 kJ·mol-1；
（3）131 kJ·mol-1；
（4）353 kJ·mol-1。
3、理想气体从状态 I 等温自由膨胀到状态 II，可用哪个状态函数的变量来判断 过程的自发性。（ ）
（1）G （2）U （3）S （4）H
4、CH4(g)在 298 K 且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度=1 mol， [CH4(g)] =－1，放出的热为 890.7 kJ，其热化学方程式写法正确的是：（ ）。
3、（10 分）已知 1000 K 时，NiO(s) 的分解压力为 1. 1×10 -14 kPa，FeO(s)和 SiO2(s)的分解压力分别为 3.3 ×10 -18 kPa 和 1.3 ×10 -39 kPa，试通过计算说 明 Ni(s)和 Si(s)还原 FeO(s)的可能性。(p =100 kPa)
0，S
0，G
0。( )
（1） H>0，S >0，G=0； （2） H>0，S<0，G<0；
（3） H<0，S >0，G>0； （4）H<0，S <0，G=0。
7、25℃时有反应
C6H6(l)
+
7
1 2
O2(g)
3H2O(l)
+
6CO2(g)
若反应中各气反应
（2）计算该电池反应的电动势及反应的rG m，rSm,
E ；
T p
（3）计算 Ag2O(s) 在 25℃下的分解压力。
2、（15 分） 计算 2 mol 镉从 25℃加热至 727℃的熵变化。已知：镉的正常熔 点为 321℃，fusHm = 610864 J·mol1，相对原子质量为 1124，Cpm(Cd，l) = 2971 J·mol1·K1，Cpm ( Cd，s ) = (2248+10318 103 T / K ) J·mol1·K1。
北京科技大学2013研究生物理化学A试题
2013年硕士学位研究生入学考试试题============================================================================================================= 试题编号： 804 试题名称： 物理化学A （共 7 页） 适用专业： 材料科学与工程、材料工程（专业学位） 说明： 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
=============================================================================================================一、单项选择题（每题2分，共30分）1．一定量的物质在绝热刚性容器中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则下列物理量正确的一组是：(A) Q > 0，W > 0，U > 0 (B) Q = 0，W = 0，U > 0(C) Q = 0，W = 0，U = 0 (D) Q < 0，W > 0，U < 02．两只烧杯各有 1 kg 水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯内溶入0.01 molNaCl ，设二者均形成稀溶液，若两只烧杯按同样速度冷却降温，则有：(A) A 杯先结冰 (B) B 杯先结冰(C)两杯同时结冰 (D) 不能预测其结冰的先后次序3．对不做非体积功、封闭的单组分均相系统，其()∂∂G pT 的值应是： (A)< 0 (B) > 0 (C) = 0 (D) 无法判断4．凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU 和ΔH 的值一定是：(A) ΔU >0 , ΔH > 0(B) ΔU = 0 , ΔH = 0(C) ΔU <0 , ΔH < 0(D) ΔU = 0 , ΔH 大于、小于或等于零不确定5．放热反应2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g) 达平衡后，若分别采取①增加压力；②减少NO 2的分压；③增加O 2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，一定能使平衡向产物方向移动的是：(A) ①②③ (B) ②③④(C) ③④⑤ (D) ①②⑤6．含有非挥发性溶质B 的水溶液，在 101325 Pa 、270.15 K 时开始析出冰。
北京化工大学物理化学2013--2016,2020年考研初试真题
北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试物理化学样题注意事项1．答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分．．．．．．．．．。
2．答题时可不抄题，但必须写清题号。
3．答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红笔或铅笔均不给分。
-23-11．将1mol在温度T及其饱和蒸汽压p*下的H2O(l)分别经过程I：等温、等压蒸发及过程II：向真空蒸发，变为相同温度、相同压力下的H2O(g)。
下列关系正确的是。
A．ΔG(I) ≠ΔG(II)，ΔH(I) = Q(I)，ΔH(II) ≠Q(II)B．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔU(I) = Q(I)，ΔH(I) = ΔH (II)C．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔH(I)= ΔU(I)，ΔH(II) ≠Q(II)D．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔH(I)= Q(I)，ΔH(II) ≠Q(II)2．对封闭系统，下列自发性判据不正确．．．的是。
A．等温且W'=0的过程：ΔA≤W体积B．等温等压且W'=0的过程：ΔG≤0C．任意过程：ΔS隔离=ΔS系统+ΔS环境≤0D．恒熵恒容过程：ΔU≤W'3．下列有关偏摩尔物理量和化学势的说法不正确的是：A．偏摩尔物理量为恒温恒压下增加1mol某物质的量对容量性质的贡献值B．某物质在T、p条件下达气液平衡时，其气态化学势与液态化学势相等C．理想液态混合物在T、p条件下混合过程无吸、放热现象及无体积变化D．恒温恒压下，物质自发进行的方向是向着化学势减小的方向进行4．对于理想液态混合物的混合过程，混合前后下列关系正确的是。
A．ΔV=0，ΔH=0，ΔS>0，ΔG<0B．ΔV<0，ΔH>0，ΔS>0，ΔG<0C．ΔV<0，ΔH>0，ΔS<0，ΔG>0 D．ΔV=0，ΔH=0，ΔS<0，ΔG>05下列表达正确的是。
A．该反应的分解温度是897℃B．1200℃时分解压力为29.1×10-2 kPaC．600℃时该反应的平衡压力为2.45×10-3 kPaD．该反应为放热反应降低温度有利于反应进行6．反应器内放入N2(g)、O2(g)及一种固体催化剂，反应达平衡时生成两种气态氮氧化物，系统的独立组分数、相数及自由度数分别为：。
2017年昆明理工大学冶金物理化学考研真题考研试题硕士研究生入学考试试题
昆明理工大学2017年硕士研究生招生入学考试试题(A卷)
考试科目代码：809 考试科目名称：冶金物理化学
考生答题须知
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请考生务必在答题纸上写清题号。
2．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
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2013年武汉科技大学考研试题冶金传输原理A卷和参考答案
准考证号码：
报考专业：
密 封 线 内 不 要 写 题
a、
姓名：
2t 2t (ct ) 2 2 x y c 2t 2t ( t ) 2 2 x y
b、
2t 2t (ct ) 2 2 qV x y 2t 2t ( t ) 2 2 qV x y
c
d、
c、
10、有限空间自然对流传热中的有限空间是指 。 a 、几何尺寸很大的空间； b、几何尺寸很小的空间 c、热附面层不受影响的空间 d、热附面层受影响的空间
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二、名词解释及说明： （24 分） ① 什么是绝对压强？什么是相对压强？什么是真空度？它们之间有什么关 系？（6 分） ② 饱和水蒸气管道外包扎了一层保温材料，试分析水蒸气经管道壁和保温层 到空气的传热过程，画出热路图，并提出合理的减小散热损失的方案。 ③ 试述影响烟囱抽力的因素。 （6 分） 三、是非判断： （对的在括号内打√、错的打×） （30 分） （ ）1、稳定流动就是流体在空间各点的参数不变。 （ ）2、若要获得超音速气流，至少要使其临界压力比小于 0.528。 （ ）3、开始流化时，流体经散料床层的压降等于床层单位面积上的有效重量， 故可与埃根方程联立求解开始流化速度。 （ ）4 烟气从烟囱的底部流动到顶部，其推动力是气体的压力。 （ （ （ （ （ （
u 0 ）5、若 ，则流动过程中加速度为零。
）6、 稳态导热时，热流量处处为一常数。 ）7、 定性温度只有三种取法。 ）8、 强制对流传热量大于自然对流传热量。 ）9、 气体的辐射力与其绝对温度的 4 次方成正比。 ）10、材料的导热系数越大，其断面上的温差就越小。
江西省考研冶金工程复习资料冶金物理化学与冶金工艺学
江西省考研冶金工程复习资料冶金物理化学与冶金工艺学江西省考研冶金工程复习资料：冶金物理化学与冶金工艺学冶金工程是材料科学的一个重要分支，研究和应用金属和非金属材料的提取、炼制和加工技术。
冶金物理化学和冶金工艺学作为冶金工程的两个核心学科，在冶金工程的实践中扮演着重要的角色。
本文将从冶金物理化学和冶金工艺学的角度介绍江西省考研冶金工程复习资料。
一、冶金物理化学冶金物理化学是研究金属和非金属材料在物理和化学过程中的性质以及相变规律的学科。
在考研复习中，掌握冶金物理化学的基本概念和原理是十分重要的。
1. 金属和合金的相图和相变规律：相图是描述材料相组成和相变关系的重要工具。
学习金属和合金的相图有助于我们理解不同材料的组成和性质。
同时，还需要研究相变规律，例如固溶体的形成与析出、相变温度的计算等。
2. 金属的热力学性质：研究金属的热力学性质有助于了解金属材料在高温和低温条件下的行为。
熔化、晶体生长、相变和热力学平衡等过程都与热力学性质密切相关。
3. 材料的热处理和相变行为：学习材料的热处理和相变行为是冶金工程师必备的知识。
热处理能够改变材料的性能和组织，而相变行为则决定了材料的力学性能和热稳定性。
二、冶金工艺学冶金工艺学是研究金属和非金属材料加工、炼制和制备的一门学科。
对于考研复习而言，冶金工艺学的重点在于了解不同工艺的原理和应用。
1. 冶金原理和冶金过程：了解冶金的基本原理和冶金过程的流程是冶金工程师的基本素养。
例如，矿石的选矿、冶炼过程中的还原和氧化反应以及精炼和铸造等步骤都是冶金过程的关键。
2. 金属加工工艺：金属加工是冶金工程的重要环节之一。
学习和掌握常见的金属加工工艺，如轧制、锻造、拉伸等，能够帮助我们理解和应用不同工艺的原理和方法。
3. 材料性能和工艺的关系：冶金工程师需要通过合理的工艺选择和优化，来获得理想的材料性能。
因此，了解不同工艺对材料性能的影响是必不可少的。
结语冶金物理化学和冶金工艺学是冶金工程考研复习的重要内容。
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2013年冶金物理化学考研试题北京科技大学2013年硕士学位研究生入学考试试题======================================================================== =====================================试题编号：809 试题名称冶金物理化学（共7 页）适用专业：冶金工程、冶金工程（专业学位）说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
考试用具：无存储功能计算器。
======================================================================== =====================================此试卷包含两部分：其中第一部分适用于冶金工程（不含生态学）考生，第二部分仅适用于生态学考生。
第一部分（适用于冶金工程<不含生态学>考生）1、简要回答下列问题（第1-8小题每题7分，第9小题14分，共70分）1）当铁液中组元i的浓度趋于零时，试推导以纯物质标准态的活度及活度系数与以1%标准态的活度及活度系数的关系。
2）对如下反应（SiO2）+2[C]=[Si]+2CO (1) △G10=a1-b1TSiO2，（S）+2[C]=[Si]+2CO (2) △G20=a2-b2T在T≤1873K时，讨论△G10与△G20的关系。
3）用热力学原理分析氧势图（Ellingham图）上，为什么标准状态下低位置的金属元素可以还原高位置的氧化物？4）描述二元系规则溶液的活度系数的计算方法，并与Wagner模型计算进行对比。
5）用分子理论模型简要描述如何解决CaO-FeO-SiO 2三元系高碱性炉渣溶液各组元活度的计算，并写出各组元活度的表达式？6）试用热力学原理证明，为什么化学反应△G 0与温度T 的关系为线性？其意义如何？7）试推导多相反应动力学基本方程)(b s d c c k J -=，并解释每项的物理意义。
8）当用溶质渗透理论处理钢液中的脱碳反应时，假设气泡的半径为r ，气泡在钢液中上浮速率为u ，写出传质系数d k 的表达式。
9）在钢液深度为1米的耐火材料与钢液接触的位置有一个半径为0.001mm 的气隙，试问这个气隙能否成为活性气隙？已知钢液中，气液表面张力σ值约为1.5N·m -1, θ 角约为150。
，钢液密度为7200 kg·m -3，气隙内气体的密度为1000kg·m -3。
如果上述气隙是活性气隙的话，初始形成的气泡的直径为多少？2、（25分）对如下相图，F 点表示A-B-C 三元系的熔体成分，其质量为m F 。
试分别回答以下的三个问题。
（1）能获得多少一次结晶的A ？在获得该一次结晶的A 过程中体系的自由度是多少？（2）在二次结晶过程，液相组成由H →L 变化时，达到L 时，体系的组成如何?自由度是多少？获得多少固相，分别是什么?（3）三元共晶开始前，尚余多少液相？绝3、（25分）已知炼钢炉渣组成及理论光学碱度如下：组元CaO SiO 2 MnO MgO FeO P 2O 5 W(i)42.68% 19.34% 8.84% 14.97% 12.03% 2.15% Λi 1 0.48 0.59 0.78 0.51 0.41） 试计算该炉渣的光学碱度；2） 试用完全离子溶液模型计算1600℃时炉渣中(CaO)、(MnO)、(FeO)的活度及其活度系数。
3） 在1600℃下，若此时钢液中w[O]=0.058%， 试确定此渣的氧化还原性。
4、（30分）装有30 t 钢液的电炉, 钢水深度50cm, 1600°C 在电炉的氧化期用含有高浓度的FeO 的氧化性炉渣脱除钢液中的Mn ，假设炉渣的厚度远小于钢液的深度。
已知Mn 在钢水中的扩散系数为1.1X10-8 m 2/s, 钢渣界面上金属锰含量为0.03% (质量分数), 钢液原始[Mn]为0.3% (质量分数),经过30 分钟后，钢液中锰含量降至0.06% (质量分数)。
1）分析此过程脱除Mn 反应的机理及对可能的限制环节的确定？2）求Mn 在钢液边界层中的传质系数及钢液边界层的厚度。
第二部分(仅适用于生态学考生，其他考生不答此部分)一、填空题（每空1分，共35分）1 热力学第一定律的数学表达式为: ；若规定系统吸热为正，放热为负，系统得功为正，对环境作功为负，如右图所示，一绝热、无质量、无摩擦的活塞将与外界绝热的容器分为体积相等的左右两室，室中均充有n 、p 1、T 1的理想气体。
若右室中装有一电热丝，并缓慢通电加热右室气体，于是活塞逐渐向左移动，此时，如以右室气体为系统时，此过程的Q （右） 0，W （右） 0；如以左室气体为系统时，则此过程的W （左） 0，Q （左） 0。
电阻2 对理想气体的单纯pVT 变化过程，式dT nC dH m p ,=适用于 过程；而对于真实气体的单纯pVT 变化过程，式dT nC dH m p ,=适用于 过程。
3 用一绝热隔板将绝热箱分成两部分，分别装有压力、温度均不相同的两种气体。
当将隔板抽走后，气体便进行混合，若以整个气体为系统，则此混合过程的Q 0， △U 0。
4 某一系统经历一过程之后，该系统在过程前后△H =△U 的条件是 =0。
5 对于系统两个非常接近的平衡态，熵的微分定义式可写为 ；克劳修斯不等式为 ；熵增原理是指 。
6 若一封闭系统系统经历了一不可逆过程后，则该系统的△S ，若隔离系统内发生了一不可逆过程过程，则该隔离系统的△S 。
7 吉布斯自由能G 的定义式为 ，对于内部平衡的，只有体积功的封闭系统d G = 。
某一系统经一不作体积功的过程后，其ΔG =0，则此过程在 条件下进行。
8 有2mol 理想气体的导热良好的带活塞气缸放在温度为400K 的大热源中，当气体从状态1恒温不可逆膨胀到状态2时，从热源中吸收热量1000J ，并对环境作了为同一温度下不可逆膨胀到相同终态的可逆功的一半，则系统在过程前后的△S （系）= ，△S （环）= ，△S （隔）= （要求填入具体数值）。
9 稀溶液中的两个重要的经验定律拉乌尔定律和亨利定律的表示公式分别和 ，它们的适用条件分别为 ， 。
10 Gibbs-Helmholz 公式微分形式为 ，两不同温度下的积分式为 。
11在一定的T ，P 下，一切相变必然是朝着化学势 的方向进行。
12 基元反应：)(B )(A ,g g V T −−→−一定，)(A g 的初始浓度为,0,A c 当其反应掉1/3时所需的时间为2s ，)(A g 所余下的2/3再反应掉1/3所需的时间为t = s;k= 。
13阿仑尼乌斯的定义式为：，不同温度下的定积分式为：。
14 狭义的表面自由能的定义为当保持体系温度、压力、组成时，增加单位表面积，体系吉布斯自由能的变化，定义表达式为。
15 弯曲液面的附加压力△P指向，在一定条件下，液体分子间的作用力越大，其表面张力越。
二、选择题（每空1分，共25分）1 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经绝热可逆膨胀到（p2V2）和反抗恒外压p2绝热膨胀到相同体积V2，则T2（可）T2（不），在数值上W（可）W（不）。
选择填入：（a）大于；（b）小于；（c）等于；（d）可能大于也可能小于。
2 一定量的理想气体V1从同一始发态出发，经过绝热可逆压缩与恒温可逆压缩到体积皆为V2的终态，则p2（恒温）p2（绝热），W r（恒温）W r（绝热），△U （恒温）△U（绝热）。
选择填入：（a）大于；（b）小于；（c）等于；（d）不能确定3 一定量的理想气体在恒温下从V1自由膨胀到V2，则该气体经历此过程后，其△U（恒温），△S（系），△S（系），ΔG。
选择填入：（a）大于零；（b）小于零；（c）等于零；（d）不能确定。
4 在一带活塞的汽缸中，放有温度为300K、压力为101.325kPa的1mol理想气体。
若在绝热的条件下，于活塞上突然施加202.65kPa的外压进行压缩，直到系统的终压为202.65kPa，此过程的熵差△S；若在300K的大热源中的带活塞汽缸内有同一始态理想气体，同样于活塞上施加202.65kPa的外压进行压缩直到平衡为止，则此压缩过程中系统的△S（系），△S（热源），△S（隔）。
选择填入：（a）大于零；（b）小于零；（c）等于零；（d）可能大于也可能小于零。
5 封闭系统经一恒压过程后，其与环境所交换的热。
选择填入：（a）应等于此过程的△U；（b）应等于该系统的焓；（c）应等于该过程的△H；（d）因条件不足无法判断。
Q，6 在一定的T,P下，由纯A(l)与纯B（l）混合成理想态混合物，则此过程的mm mix H ∆ ，m mix S ∆ ，m mix G ∆ ，m mix U ∆ 。
选择填入：（a ）大于零；（b ）小于零；（c ）等于零；（d ）不能确定。
7 温度、压力及组成一定的某真实溶液的化学势可表示为ΘA AA ln RT a μμ=+，式中a A 为活度。
若采用不同的标准状态，上式中A μ ，ΘA μ ，A a 。
选择填入：（a ）的值大小会变；（b ）的值大小不变；（c ）的值会等于零；（d ）条件不够，无法确定。
8 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液，A,B 可生成固溶体，则此稀溶液的凝固点T f 将随着b B 的增加而 ，此稀溶液的沸点将随着b B 的增加而 。
选择填入：（a ）升高；（b ）降低；（c ）不变；（d ）无一定规律变化。
9 T,V 恒定下的气相反应D B A +→，反应前A 的初始浓度为0,A c ，速率常数为A k ，A 完全反应掉所需的时间为一i 有限值∞t ，而且A A k c t /0,=∞，则此反应必为 。
选择填入：（a ）一级反应；（b ）二级反应；（c ）0.5级反应；（d ）零级反应。
三、计算题（前两题每题15分，共90分）1 1mol 理想气体依次经过下列过程：（a ）恒温下从25℃升温至100℃；（b ）绝热自由膨胀至二倍体积；(c ）恒温下冷却至25℃.试计算整个过程的Q 、W 、△U 及△H2 1mol 、300K 、101.325kPa 的理想气体，在恒定外压下恒温压缩至内外压力相等，然后再恒容升温至1000K ，此时系统的压力为1628.247kPa ，求整个过程的Q 、W 、△U 及△H 。
已知该气体C V ,m =12.47J.K -1.mol -1。
3 1mol 理想气体在25℃、101.325kPa 时，被506.63kPa 的环境压力压缩至200℃的最终状态，求此过程的Q 、W 、△U 、△H 及△S4 在300K 的标准状态下有反应22A (g)B (g)2AB(g)+→，此反应的Θ-1r m 50kJ mol H ∆=⋅，Θ1-1r m 40.00J K mol S -∆=-⋅⋅，Θr ,m 0.5p C R ∆=。