水的电离平衡

计算下列溶液中水电离出的〔 H+〕与〔O H- 〕 （室温）
(1)1×10-3mol/LHCl
(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液
水溶液中有关Kw的计算
1、抓住溶液中 [H+]、 [OH-]的计算关系: Kw = [H＋] ·[OH-]
2、酸溶液 :[H+]= [H+]酸+ [H+]H2O≈ [H+]酸 3、碱溶液 :[OH-]= [OH-]碱+ [OH-]H2O≈ [OH-]碱
交流 外界条件对水的电离平衡的影响
研讨
—— 变
条件 变化
H2O
H＋ ＋OH－
电离平衡移动
Kw变化
升温
降温
加H2SO4 加NaOH
Na
Kw —是一个温度函数, 随温度的升高而增大， 与溶液的成分无关，适用于酸、碱、盐的稀溶液。
计算下列溶液中〔 H+〕与〔O H- 〕（室温） 1×10-3mol/LHCl
通过本节的学小习结你有哪些收获
1、一个平衡-----水的电离平衡 。
三特点: 可逆、吸热、程度小
一个常数--------水的离子积常数。
Kw=[H+][OH-]=f(T),存在水与任何水溶Байду номын сангаас中。
学习目标
1、理解水的电离以及水的离子积常数的 含义；
2、应用水的离子积常数进行相关计算。
重点、难点：水的电离过程和Kw的含 义的理解。
联想·质疑
酸、碱、盐的水溶液能导电， 纯水能导电吗？ 平均每n个水分子中有1个发生电离 则n值是_________(令水的密度是1g/cm3)
H2O
H＋ ＋OH－
55
7.3×10-14
80
2.5×10-13
100
5.5×10-13
△注意:
1.任何水溶液中H+和OH-总是同时存在的,不 论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水
电离出的[H+]＝[OH－]，但溶液中的[H+]不一 定等于 [OH－] 。 2.常温下,任何稀的水溶液中 [H+][OH-]=1×10-14。 3.根据Kw=[H＋][OH－] 在特定温度下为定值, [H＋]和[OH－] 可以互求。
反
应 速
分子电离成离子
率
电离平衡
离子结合成分子
0
反应时间
平衡的特征:逆 等 动 定 变
？
水的电离平衡——定
H2O
H＋ ＋OH－
水的电离平衡常数表达式: [H+][OH-]= K[H2O]＝K W
了解不同温度下Kw
分析表格中的数据，有何规律，并解释之
温度(℃)
Kw(mol2·L-2)
25
1.0×10-14