第3讲_铁及其化合物第二课时

Fe2O3混合后也应符合
Fe3O4，所以在混合物中它 们的物质的量之比必须是
1∶ 1。
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知识梳理·题型构建 题组一
1 2
题组二
3
解析
4
5
题组二 铁及其化合物的定量计算 4．含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、
AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1
由溶液析出0.1 mol Ag，溶
解0.1 mol铁粉可知溶液质量减轻； 依信息可知只有Ag析出，Cu2 没
＋
mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中 不存在Fe3 ，同时析出0.1 mol Ag，下列结
＋
有参加反应，Ag 全部被铁还原， 2Ag ＋Fe===2Ag＋Fe2 ，消耗Fe
＋ ＋
＋
论错误的是 A．溶液质量减轻 B．Fe 的氧化性大于Cu
＋
质的量 ( 纵坐标 ) 与 所 加铁粉的物质的量(横 坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填 在相应的横线上。 ①Fe3
＋
加，HNO3反应完全后，发生 反应2Fe3 ＋Fe===3Fe2 ，最
＋ ＋
后全部转化为Fe2 。
＋
＋
②Fe2
＋
＋
③Fe、Fe2
④Fe2 、Fe3
＋
① (1)AB 段铁元素以__________ 形式存在。
(2)BC 段铁元素以__________ 形式存在。 ④
③ (3)CD 段铁元素以__________ 形式存在。
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检（2分钟）
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化学式 俗名
颜色、状态 水中溶解性
FeO
氧化亚铁
Fe2O3
铁红 氧化铁
Fe3O4
四氧化三铁 磁性氧化铁
黑色粉末 不 溶
红棕色粉末
不 溶
黑色晶体 不 溶
Fe3O4+8HCl=Fe Cl2+2FeCl3+4H2 O
化学性质 FeO+2HCl (碱性氧化物) =FeCl2+H2O
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Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O
产生红褐色的 沉淀
Fe(OH) 2的实验制 备视频 探究高考 练出高分
氧化亚铁的制取（流畅）_960x640_2.00M_h.264.mp4 H:\铁的重要化合物\氢
Fe(OH) 3的实验制备视频
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思考
1、生成Fe(OH)2 时，开始生成白色絮状沉淀是 Fe(OH)2，最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3，从Fe 的化合价来看，Fe(OH)2 被什么氧化了？ 2、实验中为什么要用新制的Fe SO4 溶液？
第3讲
铁及其化合物
第二课时
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导（7分钟）
【考纲要求】
1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧
化还原反应。
3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
重难点：铁及其重要化合物的主要性质。
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2、铁的氧化物
＋
液中的Cu2 与Fe2 的物质的量比为
＋ ＋
1∶2。
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知识梳理·题型构建 题组一
题组二
5．在一定量的稀 HNO3 中慢慢加入铁 粉，得到的 Fe2 的物
＋
1
2
题组二
3
4
5
铁及其化合物的定量计算
解析
向稀HNO3中加入铁
粉，开始时稀HNO3过量应生 成Fe3 ，随加入铁粉量的增
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展（5分钟）
书面展示 二、表1及2中的相关反应方程式 口头展示 二、表1及2中相关填空
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评（10分钟）
1. 铁的重要化合物的化学性质及相关 化学反应。 2. 重要化学反应中的相关反应现象。
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铁的氧化物的化学性质：
①不溶于水也不与水反应
③FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4
④均能被CO还原成Fe
Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
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高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
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高温
3．铁的氢氧化物
Fe(OH)2
颜色 溶解性 与盐酸反应 白色
Fe(OH)3
红褐色 不溶于水
不溶于水
Fe(OH)2＋2H＋=== Fe(OH) ＋3H＋=== 3 Fe3＋＋3H2O
＋ ＋
(
C )
为0.05 mol，生成0.05 mol Fe2 ；
＋
溶液中不含Fe3 ，余下的0.05
＋
mol
3＋
2＋
Fe恰好完全反应，Fe＋2Fe3
＋
＋
C．溶液中Cu2 与Fe2 的物质的量比为 1∶ 1 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3
＋
===3Fe2 ，生成0.15 mol Fe2 ；溶
3、怎样才能使Fe2＋ 溶液能能长时间保存呢？ 4、实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢 慢挤出NaOH溶液？
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知识梳理·题型构建 题组一
题组二 1 2
题组二
3 解析
4
5
铁及其化合物的定量计算 可用平均组成法来 求解：在混合物中铁原子 和氧原子物质的量之比为 (21/56)∶(8/16)＝3∶4，则
3．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合 物，测得其中铁元素与氧元素的质量 比为21∶8，则这种混合物中FeO、 Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是 ( D ) A．1∶2∶1 C．1∶3∶1 B．2∶1∶1 D．1∶1∶3
混合物的平均组成为Fe3O4，
在三种组合中Fe3O4则不必 多考虑，应注意FeO和
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(离子方程式) Fe2＋＋2H2O
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Fe(OH)2
Fe(OH)3
加热
△ △ Fe(OH)2========FeO 2Fe(OH)3===== 隔绝空气 Fe2O3＋3H2O ＋H2O
转 化
方程式
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 白色 沉淀迅速变成 灰绿 色，最终变为 红褐 色
FeO +2HCl=FeCl2+H2O 碱性氧化物 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O ②与酸反应： Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O
离子方程式： FeO +2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O
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思（15分钟）
1. 铁的重要化合物的物理性质及应用。 2. 铁的重要化合物的化学性质及相关化 学反应。 3. 重要化学反应中的相关反应现象。
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议（6分钟）
1. 铁的重要化合物的物理性质及应用。 2. 铁的重要化合物的化学性质及相关 化 学反应。 3. 重要化学反应中的相关反应现象。
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现象
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实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液 FeCl3
加入NaOH 溶液产生 的现象
FeSO4
离子 方程式
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。 Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ 2+O2+2H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 4Fe(OH) = 4Fe(OH)3