2019届高中化学一轮总复习第15讲-元素周期律同步训练(含答案)
2019届高三化学一轮复习专题—元素周期律(含答案)
试卷第1页，总2页高三化学专题——元素周期律一、单选题1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( )A ． 酸性：HClO 4＞HBrO 4B ． 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2C ． 稳定性：H 2S ＞ HClD ． 非金属性：O ＞S2．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X 2-与Y 的简单离子具有相同的电子层结构，Z 与X 同族。
下列说法正确的是（ ） A ． 简单离子的半径：X<Y B ． 非金属性：Z<WC ． 氢化物的沸点：X<ZD ． 氧化物对应水化物的酸性：Z<W3．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素。
X 、W 同主族，Z 、W 同周期，X 原子核内质子数是Y 原子核内质子数的3/4，W 原子最外层电子数是Z 原子最外层电子数的4倍。
下列说法中正确的是A ． 原子半径：r (X)＞r (Y)＞r (W)＞r (Z)B ． X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键C ． 元素W 的气态氢化物的热稳定性比元素X 的强D ． Y 和W 形成的化合物的熔点比Y 和Z 形成的化合物的熔点低4．X 、Y 、M 、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X 的最外层电子数是电子层数的3倍，X 、M 同主族，Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是 A ． M 与X 形成的化合物对应的水化物一定是强酸B ． Y 2X 和Y 2X 2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同C ． X 、Y 的简单离子半径：X ＞YD ． M 的气态氢化物比X 的气态氢化物稳定 5．前20号主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
X 、Y 、Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是W 原子序数的5倍。
含有元素Z 的盐的焰色反应为紫色。
[精品]2019高考化学一轮复习元素周期律和周期表(含解析)
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《元素周期律和周期表》李仕才（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．下列说法正确的是( )A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于有新粒子生成，该变化是化学变化【答案】B【解析】：A项，13C和14N质子数相差1，中子数相等，均为7，错误；B项，一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，正确；C项，钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同位素，错误；D项，核聚变如21H＋31H →42He＋10n，由于原子核发生了变化，该变化属于核反应，不是化学变化，错误。
2．下列递变规律不能用元素周期律解释的是( )A．非金属性：C>Si B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．酸性：H2SO3>H2CO3 D．还原性：HI>HBr【答案】C【解析】：碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性依次增强。
3．下列各粒子：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是( )A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④【答案】B4．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】：A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断，B项根据元素在周期表的位置来推断， C项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释，D项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，故选D。
高考化学元素周期律综合练习题附答案解析
高考化学元素周期律综合练习题附答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。
【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
据此解答。
【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H2O＞CH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为H－F；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO2，其电子式为：，CO2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。
2019届高三一轮复习单元(物质结构元素周期律)过关训练题及答案
2019届高三一轮复习单元（物质结构元素周期律）过关训练题一、单选题：共16题每题3分共48分1．下列说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应2．下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Br的电子式：C.CO2的电子式：D.H2O2的结构式：H-O-O-H3．已知下列各种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17A.①③B.①②C.②③D.③④4．下列各组性质的比较中正确的是A.酸性：HClO4＜HBrO4B.碱性强弱：NaOH > LiOHC.稳定性：H2S＞H2OD.氧化性：I2＞Br2＞Cl25．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是A.固体碘的升华B.生石灰作为干燥剂吸水C.氯化钠的熔化D.酒精溶于水6．制备氢气通常有下列四种方法。
a.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑;b.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑;c.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑;d.天然气制氢:CH4+H2O CO+3H2。
下列说法正确的是A.方法d是最为节能的一种方法B.方法a~d中,H2O分子中的共价键全部断裂C.H2O、H2O2所含的化学键类型完全相同D.H2O是共价化合物,CH4是离子化合物7．下列说法不正确的是()A.I与I互为同位素B.Na+的结构示意图为C.高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7D.I和Cl是同一主族元素,HI比HCl稳定8．人们曾认为壁虎能在垂直的墙壁甚至光滑的垂直玻璃上迅速爬行，主要是因为其爪下有吸盘。
其实壁虎的这种爬行主要是靠分子间作用力——范德华力。
2019年高考化学一轮复习考点规范练15元素周期表元素周期律 人教版(含答案解析)
考点规范练15 元素周期表元素周期律(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布,将合成的四种新元素命名为113号(Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。
下列说法正确的是( )A.113号元素的氧化物为两性氧化物B.115号元素位于第六周期第ⅤA族C.117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是TsD.118号元素的原子最外层有8个电子2.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.化合物RX中含共价键B.Y、Z的氧化物均能溶于水C.M的单质在常温下为气体D.化合物X2M是弱电解质3.X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y、Z的质子数之和为21,下列说法正确的是( )A.常压下,四种元素的单质中,W单质的熔点最高B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.W元素的金属性比Z元素的金属性强4.第三周期元素R,它的原子最外电子层达到稳定结构所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍,关于R的叙述中正确的是( )A.常温下,能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B.R的气态氢化物的水溶液具有强酸性C.R是金属元素D.R的气态氧化物不能在氧气中燃烧元素元素的相关信息A 最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐B 原子的M电子层上有3个电子C 在短周期主族元素中,其原子半径最大D 其最外层电子数是电子层数的2倍,且最低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2OE 元素最高化合价与最低化合价的代数和为6A.A的气态氢化物具有还原性,常温下,该氢化物水溶液的pH>7B.C单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数比为1∶2C.在B和E所形成的化合物中存在离子键D.C与D可形成不同原子或离子个数比的化合物6.短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大,c是金属元素,d原子的最外层电子比次外层少2个,a、b、d在周期表中的相对位置如图。
人教版高中化学一轮复习元素周期律练习(附答案)
元素周期律（一）1．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是 A ．单质的沸点：W>XB ．阴离子的还原性：W>ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中2．原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a －的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c －和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A ．元素的非金属性次序为c ＞b ＞aB ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 3．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y 与W 的原子序数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是 A ．原子半径：X<Y<ZB ．气态氢化物的稳定性：X>ZC ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W4．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是 A ．原子半径：W>Z>Y>XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD ．元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等5．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C ．Cl‾、S 2‾、Ca 2+、K +半径逐渐减小D ．35Cl 与37Cl 得电子能力相同元素周期律（二）1．a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c 。
2019高考化学一轮复习元素周期律和周期表(含解析)
《元素周期律和周期表》李仕才（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．下列说法正确的是( )A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于有新粒子生成，该变化是化学变化【答案】B【解析】：A项，13C和14N质子数相差1，中子数相等，均为7，错误；B项，一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，正确；C项，钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同位素，错误；D项，核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于原子核发生了变化，该变化属于核反应，不是化学变化，错误。
2．下列递变规律不能用元素周期律解释的是( )A．非金属性：C>Si B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．酸性：H2SO3>H2CO3 D．还原性：HI>HBr【答案】C【解析】：碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性依次增强。
3．下列各粒子：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是( )A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④【答案】B4．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】：A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断，B项根据元素在周期表的位置来推断， C项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释，D项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，故选D。
高一化学元素周期表同步练习题及答案
高一化学元素周期表同步练习题及答案高一化学元素周期表同步练习题及答案一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列关于元素周期表的说法，错误的是A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A．2、4、6 B．19、20、21C．1、3、5 D．8、16、184．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A．原子量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数5．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A．制农药的元素 B．制催化剂的元素C．做半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A．最高正价依次升高 B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH48．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO49．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性 HX＜HY＜HZC．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A．R元素处于3周期ⅥA族 B．R元素是较活泼的非金属元素C．原子核外共有14个电子 D．元素最低化合价为－2价11．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置A．第三周期 B．第二周期 C．第ⅣA族 D．第Ⅴ族12．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的`二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A．Z是酸性氧化物 B．Z的水化物是碱C．Z的化学式为X2Y D．Z的水化物的酸性强于硫酸13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为A．Li、Na、S B．Na、S、LiC．Na、K、Br D．K、Br、Na14．X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关关系是A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X15．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是A．m－13＝n B．n＋5＝m C．m＋8＝n D．n－11＝m16．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素 B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素三、填空题1．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________．2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________．3．已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m－5个电子，次外层有n＋2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号)．4．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．5．原子序数为34的元素在周期表中的位置________．其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________．6．A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________．7．取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________．参考答案一、1．A，2．D，3．A，4．B，5．C二、6．C，7．B、D，8．A、B，9．C，10．C，11．A、C，12．A，13．B，14．D，15．C，16．D三、1．①Na，F2；②2、ⅥA，3、ⅢA；③Cl，Al3+，Cl-；④Al2O32．Be，H、Be、Al，He、C、S．3．S、Al5．4周期ⅥA族；SeO3，H2SeO4，H2Se6．铝、硅、碳、Al，Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO37．钠，铝，铝，钠，36∶69∶92四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略)．。
高中化学《元素周期表》同步练习及答案
元素周期表一、单项选择题1．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素()。
A．一定是金属元素B．一定是第ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素2．下列元素不属于．．．第二周期的是()。
A．Be B．Mg C．O D．N3．根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是()。
A．铁B．锌C．碳D．镍4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。
A．相对原子质量和核外电子数B．相对原子质量和最外层电子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数5．在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是()。
A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定6．下列说法正确的是()。
A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素7．原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是()。
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子是硫原子8．下列关于元素周期表的说法正确的是()。
A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6二、双项选择题9．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31)。
XY ZA.B．X的氧化物XO有毒C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D．Z的氧化物只能与酸反应10．下列叙述不正确．．．的是()。
A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．第ⅢB族中所含元素种类最多三、非选择题11．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素都可以按某种共性归属一类。
高中化学元素周期律练习题(附答案)
高中化学元素周期律练习题(附答案)高中化学元素周期律练题一、单选题1.下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门XXXB.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律2、下列关于元素周期表的说法正确的是A．在元素周期表中，每一列就是一个族B．主族元素都是短周期元素C．副族元素都是金属元素D．元素周期表每个长周期包含32种元素3.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有18个族D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA元C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族素4、元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是A．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族(除零族外）B．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同5.下列说法正确的是（）A.卤族元素都有正化合价B.卤族元素的单质都只具有氧化性C.卤族元素的最低化合价都是-1价D.卤族元素氢化物都是强酸6、下列叙述中正确的是A.卤族元素是典范的非金属元素,因此不能与其他非金属元素回响反映B.碱金属元素单质越活泼,其熔点和沸点就越高C.卤族元素单质都能与水猛烈回响反映D.卤族元素单质都能和氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强7、下列有关卤族元素的叙述不正确的是A.卤素单质从F2到I2,颜色加深,熔沸点升高B.卤族元素从Cl到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C.卤族元素从F到I, HX水溶液酸性增强D.卤素单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来8.下列有关卤族元素的说法中，正确的是（）A.密度：Cl2>Br2B.HFO4>HClO4D.最外层电子数：Br>IC.热稳定性：HBr>HI9.依据同主族元素性质的递变规律判断,随着原子核电荷数的递增,下列说法正确的是(不考虑第七周期元素)( )A.碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高B.碱金属元素的金属性逐渐增强,对应离子的氧化性也逐渐增强C.卤族元素的单质与氢气反应越来越难,生成的氢化物越来越稳定D.碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈10.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A.钾与水的回响反映比钠与水的回响反映更猛烈B.随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐变大C.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原半径都逐渐增大D.碱金属元素中，锂原子落空最外层电子的能力最弱11.下列关于碱金属的叙述中,正确的是()A.碱金属都可以保存在煤油中B.碱金属与水回响反映均漂泊在水面上C.碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物D.碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低12、下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素构成的阳离子，从Li到Cs氧化性依次增强13.关于碱金属元素的表述正确的是（）A.碱金属是对应周期中金属性最强的元素B.从上至下单质氧化性逐渐减弱C.Li、Na、K单质均应保存在火油中D.Li、Na、K燃烧均生成过氧化物14.下列叙述中错误的是（）A.碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性B.随着电子层数的增多，碱金属的原子半径逐渐增大C.碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D.碱金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在的15.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是()A.随核电荷数的增加,碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低B.碱金属元素中,锂原子落空最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强C.钾与水的回响反映比钠与水的回响反映更猛烈D.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的回响反映更猛烈二、填空题++16.下表是元素周期表的一局部,回答下列题目:1.B在周期表中的位置是__________;写出A、B的单质之间发生反应的化学方程式:__________。
高中化学元素周期律练习题(含答案)
高中化学58个考点精讲13、元素周期律1．复习重点1．同周期元素及其化合物性质的递变规律；2．同主族元素及其化合物性质的递变规律，理解元素周期律的实质3．.理解元素周期律与原子结构的关系。
4．.能根据元素周期律预测元素的性质。
2．难点聚焦元素周期律：（1）元素原子核外电子排布的周期性变化：结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
注：①元素重要化合价的变化中O一般无正价，F无正价，最高正价与最低负价的关系；②最高正化合价＋|最低负化合价|＝8（仅适用于非金属元素）③金属无正价④有些非金属有多种化合价，如：C元素有＋2，＋4，－4价（在有机物中也可以有－3，－2，－1价）；S 元素有＋4，＋6，－2价；Cl元素有－1，＋1，＋3，＋5，＋7价；N元素有－3，＋1，＋2，＋3，＋4，＋5价。
（4）元素的金属性和非金属性的周期性变化：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
①．元素的金属性：指元素气态原子失去电子的能力。
元素金属性强弱判断的实验依据：a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容易则金属性越强，反之，金属性越弱；b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属性越强，反之，金属性越弱；c.金属单质间的置换反应 例：比较1：①镁与2mL1mol/L 盐酸反应 ②铝与2mL1mol/L 盐酸反应32222l 6l 2l l 3g 2HCl MgCl H A HC A C H ↑↑＋＝＋反应比较容易M ＋＝＋反应更加容易所以金属性：l Mg A ＞比较2：⑴钠与水反应（回忆） ⑵镁与水反应【实验5-1】2222222()22()Na H O NaOH H Mg H OMg OH H ++↑++↑冷＝碱性：2aOH Mg(OH)N ＞ 金属性：Na Mg Al ＞＞②元素的非金属性：指元素气态原子得到电子的能力。
高中化学《元素周期律》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。
下列说法不正确的是（）A．Z单质在Y单质和W单质中均可燃烧B．最简单氢化物的稳定性：X<YC．WY2能对自来水进行杀菌消毒D．X、Y、Z、W原子半径大小：Z>W>Y>X2．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（）A．盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强B．氯能置换硫化氢中的硫C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体D．次氯酸的酸性比硫酸弱3．元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（）A．相对原子质量B．化合价C．原子半径D．元素的化学性质4．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．碱金属元素中，锂原子活泼性最弱B．一定条件下，Cl2与H2的反应比I2与H2的反应更剧烈C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低5．短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示。
下列说法正确的是（）A．原子半径：X>ZB．熔点：W2Z< R2ZC．由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物D．工业上采用电解熔融的W2Z2制备W单质6．原子序数在数值上等于（）A．质量数B．中子数C．质子数D．相对原子质量7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W的简单氢化物r溶于水完全电离。
m、n是由X、Y、Z组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体n遇空气变为红棕色。
(完整版)元素周期律习题(附答案)
元素周期律练习1. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。
已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是( )A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P2.如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。
下列叙述中不正确的是( )A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质3．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是( )A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O4.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.单质的氧化性：X2＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数相等5．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+6．下列叙述中正确的是( )A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物7．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是( )A ．O ，Cl ，S ，PB ．K +，Al 3+，Ca 2+，Ba 2+C ．Rb ，K ，Na ，LiD ．K +，Mg 2+，Al 3+，H +8．下列属于同位素的是()9．按C ，N ，O ，F 的顺序，下列递变规律正确的是[ C ]A ．原子半径逐渐增大B ．非金属性逐渐减弱C ．气态氢化物的稳定性逐渐增强D ．单质的氧化性逐渐减弱10．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A ． A 、B 、C 、D 、E B ． E 、C 、D 、B 、AC ． B 、A 、D 、C 、E D ． C 、D 、A 、B 、E15表是周期表中的一部分，根据A ～I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA0 1 A 2 D E G 3BCJFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。
高考化学一轮总复习课时跟踪练15元素周期表与元素周期律
课时跟踪练15一、选择题1．(2022·泰宁第一中学月考)某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。
下列说法正确的是( )A．氢化物沸点：X＞YB．原子半径：M＜X＜Y＜ZC．第一电离能：W＜X＜Y＜ZD．阴、阳离子中均有配位键解析：基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知，Y形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N(氮)，故Z为O(氧)，M只形成一个单键，M为H(氢)，X为C(碳)，则W为B(硼)，据此分析解题。
由分析可知，以X、Y的简单氢化物CH4和NH3为例，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：X＜Y，A项错误；同周期从左往右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：M＜Z＜Y＜X，B项错误；同周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA族与ⅢA族、ⅤA族与ⅥA族反常，故第一电离能：W＜X＜Z＜Y，C项错误；由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W原子为B原子，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有1个配位键，D项正确。
答案：D2．(2022·襄阳四中月考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是( )最高价氧化物的水化物元素X Y Z W分子式H3ZO40.1 mol·L－1溶液对应的pH(25 ℃)AB．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<WD．简单氢化物的沸点：X<Z解析：从Z 的最高价氧化物的水化物的化学式和W 的最高价氧化物的水化物的0.1 mol·L －1溶液的pH 可知，Z 、W 是磷、硫元素，结合X 、Y 的最高价氧化物的水化物的0.1 mol·L－1溶液的pH 可知，X 、Y 是氮、钠元素。
2019届高三化学一轮达标作业【15】元素周期律(含答案详解)
2019届高三一轮达标作业（有详解）15 元素周期律一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．(2018·山东高考)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2．下列各组物质性质比较中，正确的是( )A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．离子的半径：K＋＞Cl－＞S2－C．分子的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb解析：A项中HF分子间含有氢键，其沸点反常；B项中半径由大到小为S2－＞Cl－＞K＋；C项正确；D项中单质熔点由高到低顺序为Li＞Na＞K＞Rb。
答案：C3．(2018·南昌模拟)现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示下列叙述不．正确的是A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C．常温下，丁的两种氢化物均为液体D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的解析：由主要化合价及原子半径知丁为氧元素，乙为硫元素，甲为钠元素，丙为锂元素。
金属熔点同主族从上到下逐渐减小，故A错；可用电解熔融NaCl的方法制备钠，B正确；常温下H2O、H2O2均为液体，C正确；S2－的半径是四种简单离子中最大的，D正确。
答案：A4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。
若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X的原子半径小于Y5．(2018·中原模拟)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
人教版高中化学一轮课后习题(含答案)课时规范练15元素周期表元素周期律
课时规范练15元素周期表元素周期律基础巩固1.(2019山东泰安二模)2019年是“国际化学元素周期表年”。
下列有关说法不正确的是()A.制冷剂氟利昂-12(CCl2F2)的研发使用,充分体现了元素周期表的指导作用B.通过测定物质中12C的含量可以推断文物的年代C.门捷列夫预言的“类铝”——镓(Ga)元素的发明,证实了元素周期律的科学性D.过渡元素Ti、Mo、W等的单质有耐高温,耐腐蚀的特点,其合金可以制造火箭、导弹、宇宙飞船等2.(2019黑龙江牡丹江一中高三期末)科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学性质,将它命名为“类铅”。
以下对“类铅”的叙述错误的是()A.位于第七周期第ⅣA族,是金属元素B.主要化合价为+2,+4价C.最高价氧化物有较强氧化性D.若电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”3.(2019湖北考试联盟高三联考)迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是、镆、、、,下列有关推断正确的是()A.这五种元素均为主族元素B.凭据该名称,元素周期表中118种元素中非金属元素共有24种C.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D.Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱4.(2019山东烟台高三期中自主检测)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性子。
下列说法正确的是( )A.在过渡元素中寻找优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料B.同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性C.元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D.短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构5.根据中学化学教材中所附元素周期表果断,下列叙述不正确的是( )①两短周期元素的原子序数相差8,则周期数一定相差1②L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等③某元素原子的核电荷数为53,则该元素位于第五周期ⅦA族④除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数⑤副族元素没有非金属元素⑥碱金属元素是指第ⅠA族的所有的元素⑦元素周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素A.①③④B.④⑤⑦C.④⑥⑦D.②④⑦6.(2019广东惠州高三第二次调研)已知a、b、c、d四种短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图,下列说法正确的是( )a bc dA.a、c两元素的最高正价一定相等B.原子半径大小顺序为c>d>b>aC.a、b两元素可能形成多种共价化合物D.c、d两种元素气态氢化物的稳定性比较:c>d7.(2019陕西咸阳高三第一次模拟)短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素W的一种核素的中子数为0,X原子的最外层电子数是次外层的2倍,Z与M同主族,Z2-的电子层布局与氖原子雷同。
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第15讲元素周期律
一、选择题
1.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。
下列说法正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：Z<W
B．X与W形成的化合物中含有共价键
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y
D．Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应
,
Z,W 2.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。
下列说法正确的是( )
A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
B．W的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
3.(2018·大纲全国卷)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径，X元素为( )
A．Al B．P
C．Ar D．K
4.下列说法正确的是( )
A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C．非金属元素只能形成共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
5.居室装修用石材的放射性常用226 88Ra作为标准，居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖，下列叙述中正确的是( )
A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
B．一个226 88Ra原子中含有88个中子
C．RaCl2在熔融状态下可导电
D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
6.X、Y、Z
是( )
A．原子的半径：Y大于Z
B．氢化物的稳定性：X高于Y
C．高价氧化物水化物的酸性：X大于Y
D．原子序数：Z＝Y＋7
7.第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是( )
A ．原子半径X ＜Y ＜Z
B ．三种元素中X 的金属性最强
C ．Y(OH)3能与NaOH 溶液反应
D ．ZO 2可制造光导纤维 二、非选择题
8.W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素。
(1)W 、X 的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)W 与Y 可形成化合物W 2Y ，该化合物电子式为 Na ＋[·
·S ··
·· ··]2－Na ＋ ；其水溶液pH
＝8，则c(HY －)＋2c(H 2Y)＝ (10－6－10－8
) mol/L(填精确值)。
(3)将Y 的低价氧化物通入W 的最高价氧化物对应水化物中，经充分反应后，所得溶液
呈中性，则混合溶液中的溶质主要为 NaHSO 3和Na 2SO 3 ；溶液中c(W ＋)＝ c(HSO －
3)＋
2c(SO 2－
3) 。
9.现有四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，其中：
①X、W 原子的电子层数与最外层电子数之比为3∶1和1∶3； ②Y 原子是元素周期表中原子半径最小的； ③Z 是形成化合物种类最多的元素。
回答下列问题：
(1)X 元素在周期表中的位置是 第三周期、第ⅠA 族 。
(2)上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是 Na ＋、H ＋、O 2－、O 2－2、C 2－
2 (填离子符号)。
(3)化合物X 2W 2的电子式是 Na ＋[·
·O ··
·· ··O ···· ··]2－Na ＋ 。
(4)向含 1 mol Na 2SiO 3的溶液中缓慢通入 2 mol 的ZO 2，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 c(HCO －3)＞c(OH －)＞c(CO 2－
3) 。
(5)由Y 、Z 、W 元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是 H 2O 2、CH 4O 、C 2H 6 (填化学式)。
10.有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期
(1)物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 HClO 4>H 2SO 4>H 2CO 3 (用化学式表示)。
(2)如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a 为置换反应，反应b 为化合反应。
单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a 的两个化学方程式： 2Na ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑ 、 SiO 2＋2C Si ＋2CO↑ 。
11.a 、b 、c 是原子序数依次增大的三种常见短周期元素。
由a 、b 、c 三元素组成的化合物甲的用途如图所示。
a 、b 、c 三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。
化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。
已知乙、戊分别是由a 、b 两元素按原子个数比1∶1和2∶1组成的化合物。
若a 、b 、c 三元素形成的单质(仍用a 、b 、c 表示)和由它们组成的化合物之间的反应关系如下(未配平)
①b＋c→丁 ②a＋c→丙
③乙＋丁→甲 ④丙＋丁→c＋戊 试解答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
甲： H 2SO 4 ，丙： H 2S ，丁： SO 2 。
(2)写出反应③的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)戊的结构式是 H —O —H ；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据“相似相溶”的经验规律可推测化合物乙是 极性 分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)阅读甲的用途图，回答下列问题：
①实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的 吸水 性； ②甲在制TNT 炸药的反应中的主要作用是 催化 。
第15讲
1．A 2.B
3．D 解析：铝离子和钙离子的核外电子排布不同，A 错误；P 形成的简单离子的半径大于负二价硫离子半径，B 错误；Ar 不能形成简单离子，C 错误。
4．B 5.C 6.D 7.A
8．(1)Al(OH)3＋OH －
===AlO －2
＋2H 2O (2)Na ＋
[··S ···· ··]2－Na ＋ (10－6－10－8
) (3)NaHSO 3
和Na 2SO 3 c(HSO －3)＋2c(SO 2－
3)
9．(1)第三周期、第ⅠA 族 (2)Na ＋
、H ＋
、O 2－
、O 2－2
、C 2－2
(3)Na ＋
[··O ···· ··O ···· ··]2－
Na ＋ (4)2CO 2＋2H 2O ＋SiO 2－3===2HCO －3＋H 2SiO 3↓ c(HCO －3)＞c(OH －)＞c(CO 2－
3) (5)H 2O 2、CH 4O 、C 2H 6
10．(1)第二周期ⅣA 族 HClO 4>H 2SO 4>H 2CO 3 (2)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO↑
解析：本题考查元素推断与元素周期律知识。
(1)由周期表的结构及②号元素在周期表中的位置，②、⑦和⑧元素分别是碳、硫和氯。
由元素周期律可知，原子半径的关系：C<Cl<S ，最高价氧化物对应水化物的酸性关系：HClO 4>H 2SO 4>H 2CO 3。
(2)由转化关系可知，丙应该是能够与氧气反应的单质或化合物，故可能的反应为：
2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑或2C ＋SiO 2=====高温
Si ＋2CO↑
11．(1)H2SO4H2S SO2(2)H2O2＋SO2===H2SO4(3)H—O—H 极性(4)①吸水②催化。