九年级化学 4[1].4课时2--化合价的应用

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化合价的应用初中初三九年级化学教案教学设计教学反思人教版

初中化学教案：化合价的应用北流市永丰初级中学易雄毅教学思想：通过几个典型例题讲解并做相对应的练习，让学生理解并掌握如何用化合价来书写化学式的方法。

方法简单易学，适合初中生学习。

教学方法：讲练结合教学目标：能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。

教学重难点：根据化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则计算。

教学过程：复习提问：化合价的原则新课：化合价的应用1．根据化合价写化合物的化学式原则：化合物中正负化合价的代数和为零。

写法：正前负后，标价，约简，交叉，检查。

一般规律：将正价元素符号写在前面，负价元素符号写在后面，在元素符号上面标出元素的化合价，将两个化合价的数值约简成最简比，交叉写在元素符号的右下角。

（数值为1时略去不写）。

例1：试写出+5价磷的氧化物的化学式。

解：①正价元素在前，负价元素在后，标出化合价②约简化合价数值为最简比，交叉写在元素符号的右下角：例2：已知钙的化合价为+2价，氢氧根为-1价，写出这种化合物的化式2.根据化学式，推断某元素的化合价：例3：确定KClO3中氯元素的化合价。

解：根据化合物中正负化合价代数和为零的原则求氯元素的化合价。

设：氯元素的化合价为X，在KClO3中，（+1）+ x +（-2）×3=0X=+5则：KClO3中氯元素的化合价为+5例4：试确定硫酸铝[Al2(SO4)3 ]中硫元素的化合价。

练习：1.根据给出的元素化合价书写物质的化学式（1）已知铁为+3价，氧为-2价，写出这种氧化物的化学式。

（2）已知镁为+2价，氢氧根为-1价，写出这种化合物的化学式。

2.根据化学式求带点元素的化合价KMnO4、K2MnO4、H2SO4. . .板书设计：合价的应用：1．据化合价写化合物的化学式①原则：化合物中正负化合价的代数和为零。

②写法：正前负后，标价，约简，交叉,检查。

2．据化学式推断某元素的化合价根据化合物中正负化合价代数和为零的原则求氯元素的化合价。

九年级化学的化合价知识点

九年级化学的化合价知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。

而在化学的学习中，化合价是一个非常重要的概念，它能帮助我们理解元素之间的化学反应和化合物的组成。

在九年级化学课程中，我们将学习化合价的概念、计算方法以及其在化学反应中的应用。

一、化合价的概念化合价是用来表示元素在化合物中的相对电荷数。

根据电子的位置和数目，元素可以分为阳离子、阴离子和中性原子。

在化合物中，阳离子带有正电荷，阴离子带有负电荷，而中性原子的电荷数为零。

化合价的计算基于以下原则：1. 单质的化合价为零。

2. 单质要与其他原子形成化合物时，它的化合价等于它所失去或获得的电子数目。

3. 阳离子的化合价等于其带电荷的数值。

4. 阴离子的化合价等于其电荷的绝对值。

5. 中性原子的化合价为零。

二、化合价的计算方法1. 了解元素的化合价规律在化学元素周期表中，元素的化合价常常是固定的。

例如，第一主族的元素（氢、锂、钠等）的化合价为+1，第二主族的元素（镁、钙等）的化合价为+2，氧元素的化合价为-2等。

掌握这些常见元素的化合价规律对于化合价的计算非常重要。

2. 推算未知元素的化合价在一些复杂化合物中，可能会存在未知元素的化合价。

此时，我们可以通过其他已知元素的化合价来推算未知元素的化合价。

例如，对于NaCl（氯化钠）这个化合物，我们知道氯是单负价的，那么钠的化合价就是+1。

三、化合价在化学反应中的应用化学反应中，化合价的变化是非常常见的现象。

例如，当氧元素与氢元素反应生成水分子时，氧的化合价从零变为-2，而氢的化合价从零变为+1。

另一个例子是氯化钠与硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠，其中氯的化合价从+1变为-1，而硫的化合价从+6变为+2。

理解化合价的变化可以帮助我们预测化学反应的产物和反应条件。

总结起来，九年级化学的化合价知识点是学习化学中不可或缺的部分。

通过掌握化合价的概念和计算方法，我们能够更好地理解元素之间的化学反应和化合物的组成。

人教版九年级化学上第四单元课题4化学式和化合价之化合价(第二课时)优秀教学案例

4.教师引导学生运用化合价知识分析和解决问题，提高学生的思维能力和问题解决能力。
（三）小组合作
1.设计具有探究性和合作性的任务，引导学生进行小组讨论和合作。
2.鼓励学生互相交流、分享观点，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
3.教师进行巡回指导，引导学生运用化合价知识进行问题的分析和解决。
4.组织小组展示和分享，培养学生的表达能力和批判性思维。
1.利用多媒体展示一些日常生活中的化学现象，如金属的腐蚀、酸碱中和反应等，引导学生关注化合价在这些现象中的作用。
2.教师通过提问方式激发学生的思考，如“金属腐蚀是由于什么原因？”，“酸碱中和反应中，酸和碱的化合价是如何变化的？”等。
3.学生通过观察和思考，发现化合价在这些问题中的重要性，激发学习化合价的兴趣。
3.设计具有挑战性的问题，引导学生运用化合价知识进行思考和解答，培养学生的创新思维和问题解决能力。
4.创设情境，让学生运用化合价知识进行实际问题的分析和解决，提高学生的应用能力和综合素质。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，激发学生学习化学ห้องสมุดไป่ตู้内在动力。
2.培养学生尊重事实、严谨治学的科学态度，养成独立思考、勇于探究的良好学习习惯。
4.教师进行互动提问，引导学生积极思考和参与，确保学生对化合价知识的理解和掌握。
（三）学生小组讨论
1.教师布置具有探究性的任务，如分析某个化学反应中元素的化合价变化，或计算化合物中某元素的氧化数等。
2.学生分组进行讨论和合作，共同分析问题、探讨解决方案。
3.教师巡回指导，解答学生的问题，引导学生运用化合价知识进行问题的分析和解决。
3.创设生活情境，如食品安全、环境污染等，引导学生运用化合价知识分析实际问题。

人教版九年级上4.4初三化学化合价知识精讲

初三化学化合价知识精讲1. 化合价的涵义我们把一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫这种元素的化合价。

化合价有正价和负价。

在化合物里，氧通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属元素显正价）。

⑵化合价的表示方法，化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上方标出相应的化合价。

例如，在氯化氢中，氢元素的化合价显+1价，氯元素显-1价，表示为HCl +-11。

⑶在化合物里，正负化合价的代数和为零。

注意：元素的化合价是形成化合物时表现出来的一种性质。

因此，在单质分子里，元素的化合价为零。

⑷元素化合价的数值和正负的确定。

注意：有些元素有几种化合价，这是因为这些元素的原子在不同条件下得失电子的数目可以不同，因此生成的不同的化合物中表现出不同的化合价。

2. 原子团的化合价不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价。

硫酸根、碳酸根为-2价，硝酸根、氢氧根为-1价，铵根为+1价。

3. 化合价的应用⑴根据化学式求元素的化合价例如，已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。

试确定硫酸（H 2SO 4）和硝酸（HNO 3）中硫元素和氮元素的化合价。

由于在化合物中。

正负化合价的代数和为零。

现设硫酸中硫元素的化合价为x ，硝酸中氮元素的化合价为y（+1）×2 + x +（-2）×4=0，x=+6（+1）+y +（-2）×3=0 ，y=+5所以，硫酸中硫元素显+6价；硝酸中氮元素显+5价。

⑵根据化合价写化学式例如：已知硫酸根的化合价为-2价，在硫酸亚铁中铁显+2价，在硫酸铁中铁显+3价。

试写出硫酸亚铁和硫酸铁的化学式。

①写出硫酸亚铁的化学式第一步：写出元素符号，标出化合价。

一般正价的写在左边，负价的写在右边；把化合价标在元素符号或原子团的上方。

第二步：求出正负化合价的绝对值的最小公倍数：2第三步：求铁原子的数目和硫酸根的数目铁原子数=1硫酸根数=1第四步：把原子数或原子团数标在相应符号的右下角。

人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》(第2课时)教案

人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》（第2课时）教案一. 教材分析人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》是对化学式的书写和化合价的理解进行深入讲解的一节课程。

本节课的内容包括化学式的书写规则，化合价的定义及其计算方法，以及化学式中元素化合价的表示方法。

通过本节课的学习，学生应能理解化学式的含义，掌握化学式的书写方法，以及运用化合价的概念进行简单化合物的计算。

二. 学情分析学生在之前的学习中已经接触过化学式的概念，对化学式的书写有一定的了解，但可能对化学式的书写规则掌握不够熟练，对化合价的概念和计算方法可能还比较陌生。

因此，在教学过程中，需要对化学式的书写规则进行复习，同时引导学生理解化合价的概念，并通过实际例子的计算来掌握化合价的计算方法。

三. 教学目标1.了解化学式的书写规则，能够正确书写化学式。

2.理解化合价的概念，掌握化合价的计算方法。

3.能够运用化合价的概念进行简单化合物的计算。

4.培养学生的观察能力，提高学生分析问题和解决问题的能力。

四. 教学重难点1.化学式的书写规则。

2.化合价的概念和计算方法。

五. 教学方法采用问题驱动法，通过提问引导学生思考，激发学生的学习兴趣。

结合实例进行讲解，让学生在实际问题中理解和掌握化学式的书写规则和化合价的概念。

利用小组合作学习，让学生在讨论中加深对知识的理解，培养学生的合作能力。

六. 教学准备1.PPT课件：内容包括化学式的书写规则，化合价的定义和计算方法，以及相关练习题。

2.练习题：包括化学式的书写和化合价的计算题目。

3.黑板和粉笔：用于板书和讲解。

七. 教学过程1.导入（5分钟）通过提问方式复习化学式的概念，引导学生思考化学式的书写规则。

例如，提问：“化学式是如何表示一种物质的组成？在化学式中，元素的符号是如何表示的？”2.呈现（10分钟）呈现PPT课件，讲解化学式的书写规则。

通过实例讲解，让学生理解和掌握化学式的书写方法。

同时，讲解化合价的概念，让学生明白化合价的意义和作用。

九年级化学上册《化合价》教案、教学设计

在导入新课时，我将通过以下方式激发学生的学习兴趣和好奇心：
1.利用多媒体展示一些日常生活中的化学现象，如铁生锈、燃烧的蜡烛等，引导学生思考这些现象背后的化学原理。
-提问：“为什么铁会生锈？蜡烛燃烧时发生了什么变化？”
2.引入化学式的概念，回顾已学的化学元素和化学键，为学生学习化合价打下基础。
-提问：“化学式是如何表示化学元素之间的关系的？”
4.培养学生严谨、细致的学习态度，提高学生的自律性和自主学习能力。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础，对化学元素、化学键等概念有了初步的了解。在此基础上，学生对化合价的学习将更加深入地理解化学式的构成及化学变化规律。然而，化合价的概念较为抽象，学生可能会在理解上存在一定难度。因此，在教学过程中，教师应关注以下学情：
4.设计不同难度的练习题，使学生在巩固知识的同时，提高解题技巧和分析问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生尊重科学、追求真理的态度，激发学生对化学学科的兴趣和热爱。
2.培养学生勇于探索、善于发现的精神，增强学生对化学现象的好奇心和求知欲。
3.通过学习化合价知识，使学生认识到化学与生活的密切关系，培养学生的社会责任感和环保意识。
1.回顾化合价的概念、表示方法及其在化合物中的作用。
2.总结常见元素的化合价规律，以及化合价在化学反应中的应用。
3.强调化合价知识在日常生活中的重要性，激发学生学习化学的兴趣。
4.鼓励学生提出疑问，解答学生在学习过程中遇到的问题，为下一节课做好铺垫。
五、作业布置
为了巩固学生对化合价知识的学习，确保学生对课堂内容的深度理解和应用，我设计了以下作业：
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.化合价的概念及其表示方法的掌握，特别是化合价在化学式中的作用。

人教版九年级上册化学教学设计：4.4化学式与化合价——化合价应用

人教版九年级上册化学教学设计：4.4化学式与化合价——化合价应用一、教学目标1.理解化合价的概念，掌握常见元素的化合价规律；2.学会应用化合价规律推导分析化合物化学式；3.能够根据实验结果确定化合物中元素的化合价；4.培养实验观察、数据分析和推理能力。

二、教学准备1.教师准备：教学设计PPT、习题和实验材料；2.学生准备：课本、习题集、实验用具。

三、教学过程1. 热身导入（15分钟）首先，复习上节课的内容，引入化合价的概念。

通过提问和讨论，让学生回顾了解原子的构成以及化合价的定义和意义。

2. 知识讲解（20分钟）在导入的基础上，进行化合价规律的讲解。

通过示意图和实例演示，引导学生探讨化合价与元素周期表位置的关系，帮助学生掌握常见元素的化合价规律。

3. 化合价推导（25分钟）在学生掌握了化合价规律后，进行化合价推导。

以实例为例，让学生观察和分析实验结果，推导出化合物的化学式。

通过集体讨论和小组合作，培养学生的实验观察、数据分析和推理能力。

4. 实验操作（30分钟）为了加深学生对化合价应用的理解，进行化合价实验操作。

根据实验步骤，分组进行实验，并记录实验数据。

实验结束后，让学生结合实验结果，确定化合物中元素的化合价。

5. 实验分析和总结（15分钟）根据实验结果，让学生进行实验分析和总结。

通过讨论和回答问题，加深学生对化合价应用的理解，并帮助学生掌握化合价应用的方法和技巧。

6. 课堂练习（20分钟）为了巩固所学知识，进行课堂练习。

根据教学设计的习题，让学生独立完成，并互相批改答案。

通过练习，帮助学生检验自己的学习成果，并加深对化合价应用的理解和应用能力。

7. 课堂总结（10分钟）通过本节课的学习，进行课堂总结。

让学生回答总结问题，巩固所学知识，并帮助学生形成对化合价应用的整体认识。

四、教学反思本节课通过引导学生观察、分析和推理，培养了学生的实验观察、数据分析和推理能力。

同时，通过实验操作，让学生深入理解化合价的应用方法和技巧。

九年级上册化学化合价

九年级上册化学化合价
九年级上册化学化合价主要涉及以下内容：
1. 化合价的定义：化合价是一个元素在化合物中得失电子的数目。

得失电子数目决定了元素的化合价。

2. 常见元素的化合价：
- 一价元素：钾（K）、钠（Na）、氯（Cl）等。

- 二价元素：钙（Ca）、镁（Mg）、铁（Fe）等。

- 三价元素：铝（Al）等。

3. 化合价的表示方法：在化学式中，元素的化合价可以用正负号和数字表示。

例如，NaCl中，钠的化合价为+1，氯的化合价为-1。

4. 化合价与电子配置的关系：元素在形成化合物时，通常会寻求达到稳定的电子配置。

例如，氧（O）的最外层电子数为6，它需要得到2个电子形成稳定的电子配置。

因此，在H2O中，氧的化合价为-2。

5. 化合价与化合物性质的关系：化合价影响了化合物的性质，如稳定性、酸碱性等。

一般来说，金属元素的化合价越高，化合物越稳定；非金属元素的化合价越低，化合物越稳定。

6. 部分化合物的化学式：
- 二氧化碳（CO2）
- 钾（K）
- 氮气（N2）
- 钙氧化物（CaO）
- 氯化钾（KCl）
- 氯化铁（FeCl2）
- 氯化铝（AlCl3）
综上所述，九年级上册化学化合价主要涉及化合价的定义、常见元素的化合价、化合价的表示方法、化合价与电子配置、化合价与化合物性质的关系以及部分化合物的化学式。

九年级化学上册第4单元课题4化学式和化合价化合价的应用

为零.
. 为零
12/11/2021
第二页，共二十八页。
【学习目标】 (xuéxí)
1、掌握应用化合价推求并书写(shūxiě)化合物化学
式的步骤
2、掌握根据化学式计算元素的化合价 3、学习含原子团（根）化合物化学式的书
写
4、了解元素符号周围数字的意义
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第三页，共二十八页。
【学习重点 (xuéxí) 】
.
12/11/2021
第二十三页，共二十八页。
【巩固练习】 (gǒnggù)
1、下列化学式书写正确(zhèngquè)的是A（）
A.碳酸钠Na2CO3 B.氢氧化铜CuOH2
C.氧化铁FeO
D.硫酸HSO4
2、下列化学用语书写正确的是（）
C
A.氦元素HE
B.氢氧化镁MgOH2
C.二个氢分子2H2 D.氧化铝AlO 3、标出下列物质中氯元素的化合价
（5）检查化学式正误：化学式中正负化合价代数和是否为零.
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[练习(liànxí)] 已知磷的氧化物中磷元素为+5价，氧元素为-2价，写出其化学式。
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第十一页，共二十八页。
探究(tànjiū)二、根据化学式推求元素的化合价
[讨论] 分析下列解题过程(guòchéng)，总结出解题的理论依据及解题的思路。
第二十七页，共二十八页。
内容总结 (nèiróng)
第三课时化合价的应用。（1）写出组成物质的元素符号：正价在左负价在右。（4）标出原子个数，即把原子个数写在元素符号右下角、。（5）检查化学式正误：化学式中正负化合价代数和是否为零 .。（3）

4.4.2化合价课件-九年级化学人教版上册

化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
化合价：
元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。
化合价的表示方法
化合价有正价、零价、负价，在元素的正上方写“＋”或“－”后面加数值。
+n
-n
AZ
如：HCl中H元素的化合价：+H1
HCl中Cl元素的化合价
-1
根： NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3
离子：OH－：氢氧根离子
CO32－碳酸根离子
NH4＋：铵根离子
SO42－硫酸根离子
NO3－：硝酸根离子
常见根的化合价
根的名称氢氧根硝酸根碳酸氢根铵根硫酸根碳酸根磷酸根
根的符号
OH-
NO3HCO3NH4+ SO42CO32PO43-
应用三：求原子团中元素的化合价
分别计算下列C、N、S元素的化合价。
+5 NO－3
-3 +6 NH＋4 SO42-
+4
CO
23
-3 +5 NH＋4 NO－3
结论：在同一化合物中，相同元素的化合价可能不同。
应用四：铁的化学式的写法和读法
判断下列化学式的名称是否正确。
FeO
氧化铁
Fe2O3
三氧化二铁
化合物中铁元素的化合价： +2 价时，读作：亚铁；+3价时，读作：铁
步骤一根据物质名称确定元素种类和位置；步骤二标上相应元素的化合价；步骤三根据化合价确定右下角数字。
+2 C1a Cl2 氯化钙
+3 A2l2(SO4 )3 硫酸铝

化学九年级化合价知识点

化学九年级化合价知识点化学是我们日常生活中不可或缺的一门科学，而化合价则是化学中重要的概念之一。

它描述了元素在化合物中的价态，对于我们理解化学反应和化学方程式的平衡是十分重要的。

在九年级的化学学习中，我们需要掌握化合价的相关知识点。

1. 定义和基本概念化合价是描述元素在化合物中的价态和价值的概念。

它有正负之分，正值表示元素向其他元素失去电子，负值表示元素从其他元素获取电子。

化合价通常以阿拉伯数字表示，如+1，-2等。

2. 价电子和原子电子层结构要理解化合价，首先需要了解原子的电子层结构。

原子由核和绕核运动的电子组成，电子层结构可以用壳层和亚壳层来描述。

在化学反应和化合物中，最外层的电子对化合价起主导作用，这些电子称为价电子。

价电子的数目通常决定了元素的化合价。

3. 单质的化合价在纯粹的单质中，一个元素的化合价为零，因为它自身不与其他元素形成化合物。

例如，氮气（N2）中的两个氮原子都有相同的电子层结构，因此它们的化合价均为零。

4. 金属元素的化合价大多数金属元素倾向于向其他元素失去电子，形成正价离子。

它们的化合价通常等于它们失去的电子数目。

例如，钠（Na）失去一个电子形成Na⁺离子，其化合价为+1；铝（Al）失去三个电子形成Al³⁺离子，其化合价为+3。

5. 非金属元素的化合价非金属元素往往倾向于从其他元素获取电子，形成负价离子。

它们的化合价通常等于它们获取的电子数目的相反数。

例如，氧（O）获得两个电子形成O²⁻离子，其化合价为-2；氯（Cl）获得一个电子形成Cl⁻离子，其化合价为-1。

6. 复合离子的化合价复合离子是由两个或多个不同元素形成的离子。

在复合离子中，每个元素的化合价之和必须等于整个离子的电荷。

例如，氢氧根离子（OH⁻）由氧（O）和氢（H）组成，氧的化合价为-2，氢的化合价为+1，它们的化合价之和正好等于OH⁻离子的化合价-1。

7. 化合价的变化有时候，元素在不同化合物中的化合价可能会有所变化。

2024年秋新科粤版九年级化学上册 4.1.2 化合价的计算及应用(课件)

所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价
练一练
2．宇航员需要在太空进行作业，太空舱里常用
NiFe2O4作为气体转化的催化剂。已知NiFe2O4中Ni为 +2价，则Fe的化合价为（ C ）
A．+1
B．+2
C．+3 D．+4
3．有四种物质：①N2；②NO；③N2O5；④NO2，按氮元素化合价由低到高排列的顺序是 ①②④③ 。（填
-2、+4、+6 -3、+2、+3、+4、+5
-3、+3、+5 +2、+4 -1 +1 -1 -2 -2
化合价之歌
一价氢氯钾钠银二价镁钡钙氧锌
铝三硅四五氮磷二三铁，二四碳
二四六硫都齐全铜汞二价最常见
负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根
负三磷酸根
只有铵根是正一
莫忘单质价为零
通过前面的《化合价之歌》我记住了常见元素及原子团的化合价，可是这又有什么用呢？和化学式的书写又有什么关系呢？我还是不会写。
Al2 O3
十字交叉法 (+3)×2+(-2)×3=0
练一练
1.请同学们尝试写出氯化钙、硫酸钡的化学式。
CaCl2
BaSO4
合作探究探究点化合价的计算及应用
4.根据化学式求某一元素化合价
原则：化合物里正负化合价的代数和为零。例1 试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价。
解：设氯元素的化合价为x，则（+1）+ x +（-2）×3=0 x = +5
常见化合价
元素或原子团的名称
+1

初三化学化合价的应用

小结：多个原子不加括号；有2个以上原子团要加括号；1个没必要加括号。
练习2:写出由下列阴阳离子两两组合构成的物质化学式并写出名称。
ClNa+ Ca2+
O2-
OH- SO42- CO32-
练习4 写化学式
碳酸钾
+1 -2
K2CO3
氯酸钾
+1 -1
KClO3
氢氧化镁
+2 -1
Mg（OH）2
硝酸锌
+2 -1
Z（n NO3）2
硝酸钡硫酸铵
B+（a2 N-1O3）2
+1 -2
（NH4）2SO4
硫酸钠
+1 -2
Na 2SO4
氯化铵
+1 -1
NH4Cl
碳酸钙
+2 -2
CaCO3
练习5、根据化学式写出下列物质的名称
K2O
氧化钾
CaS
硫化钙
MgSO4
硫酸镁
FeCl2
Cu(OH)2
氯化亚铁氢氧化铜
(NH4)2CO3 CO2 碳酸铵二氧化碳
二氧化锰氧化铜二氧化硫氯化钾氯化镁
练习2 写化学式
氧化铝
+3 -2
Al 2O3
氯化钡
+2 -1
BaCl 2
二氧化硅
+4 -2
SiO 2
氯化镁
+2 -1
MgCl 2
硫化锌
+2 -2
ZnS
氧化铁
+3 -2
Fe2O 3
氧化钾
+1 -2
K 2O
氯化银
+1 -1

初中化学：化合价的应用

一、化合价在化学式中的应用1.根据化合价书写化学式例如：在化合物中，己知铝显＋ 3价，氧显－2价，则其化学式为Al 2 O 3 。

2.根据化合价判断复杂化合物的具体组成规则：在化学式中正负化合价的代数和为 0。

二、化合价在氧化还原反应中的应用1.依据元素所显化合价判断其氧化性、还原性规则：某元素若处于最高价时，则只表现氧化性；若处于最低价时，则只表现还原性；若处于中间价态时，则既有氧化性又有还原性。

例如： Fe 3+ 、S 2- 、Pb 2+ 三种离子中，只表现氧化性的是Fe 3+，只表现还原性的是S 2- ，既可以表现氧化性又可以表现还原性的是Pb 2+ 。

2.依据同种元素在反应前后化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物规则：反应后元素化合价升高了的反应物为还原剂，对应产物为氧化产物；反应后元素化合价降低了的反应物为氧化剂，对应产物为还原产物。

例：氢元素的化合价从 H 2 中的O价升高到H 2 O中＋1价，故H 2为还原剂，在反应中还原剂被氧化，H 2 O为氧化产物。

铜元素从CuO中＋2价降低到Cu中的0价，故CuO为氧化剂。

在反应中氧化剂被还原，Cu为还原产物。

3.依反应前后化合价的变化确定反应过程中转移的电子数规则：反应中转移的电子数＝升高总价数＝降低总价数例如： Zn＋2HCl＝ZnCl 2 ＋H 2 ↑反应中每1个Zn原子反应中失去的电子数为2，等于Z n的化合价升高（2－0）；2个氢原子共得到2个电子，等于其化合价降低总数2|(0－1)|。

4.依反应后化合价升降相等配平氧化还原反应方程式规则：反应前后化合价升降相等。

例如： Fe＋HNO 3 －Fe(NO 3 ) 2 ＋NO↑＋H 2 O由 Fe→Fe(NO 3 ) 2 铁元素的化合价升高了2价，由HNO 3 →NO氮元素的化合价降低了3价，依化合价升降相等，升高的总价数＝降低总价数＝6价，所以Fe(NO 3 ) 2中Fe的前面配系数为＝3。

九年级化学化合价价知识点

九年级化学化合价价知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、转化以及反应规律的科学。

在九年级的化学学习中，一个重要的知识点就是化合价。

化合价是化学元素在化合物中的价值表示。

它是我们理解化学反应、预测生成物以及计算反应物质的量的基础。

化合价的概念最早由法国化学家勒鲁瓦提出，用于表示元素的结合能力。

在化合物中，元素主要通过与其他元素共享或转移电子来与其他元素产生结合。

化合价通过帮助我们了解化合物中元素如何进行化学反应，以及元素与元素之间的相互作用。

化合价的表示方法有两种：原子价和化合价。

原子价是指元素中一个原子在单质状态下的氧化态（正或负）数值。

原子价是参照元素在单质状态下与氧元素结合的原子序数来确定的。

而化合价则是指一个元素在与其他元素形成化合物时所具有的价值。

化合价可以是正的、负的或零。

正的化合价表示一个元素在化合物中失去了电子，负的化合价表示一个元素在化合物中获得了电子，而零的化合价表示一个元素在化合物中既没有失去电子也没有获得电子。

化合价有助于我们预测元素与元素之间的反应性。

根据化合价，我们可以预测元素是否会形成离子或共价键。

元素具有相同化合价的趋势，会在反应中更容易相互结合。

通过了解化合价，我们可以预测元素之间的化学反应以及产生的化合物是离子型还是共价型。

除了预测化学反应的能力外，了解化合价还有助于我们计算反应物质的量。

化合价告诉我们在化合物中元素的相对含量，因此我们可以根据化合价来研究反应中物质的量的变化。

这对于斯托伯黎量、计算反应热以及预测反应出现的副反应等方面都很重要。

然而，要理解化合价并不总是一件容易的事情。

化合价的确定是受到其他因素的影响的，如电负性、原子半径、电子云分布以及电子云的共振等。

不同元素在不同化合物中的化合价可能是不同的，即使它们具有相似的原子价。

因此，需要通过不断学习和实践来理解和应用化合价。

化合价的概念是九年级化学学习的基础，也是后续学习的基石。

深入理解化合价的原理和应用，能够帮助我们更好地解释化学反应和物质的性质。

4.4化学式与化合价—化合价的应用-人教版九年级化学上册

[初中化学]化学式与化合价——化合价的应用执教者：一、教学目标1、知识与技能（1）巩固常见元素和原子团的化合价。

（2）能根据化合价书写化合物的化学式，熟练书写步骤。

（3）掌握常见化合物的读法规律。

2、过程与方法（1）通过活动探究、小组合作的方式，熟练掌握根据化合价书写化学式的步骤。

（2）通过观察、讨论等方式找到根据化合价书写化学式的规律，培养概括思维能力。

3、情感态度与价值观通过讨论、活动探究、小组合作等方式，发展善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

二、教学重点根据化合价书写化合物的化学式；不同类别化合物的读法规律。

三、教学难点根据化合价书写化合物的化学式。

四、教学过程情景导入：播放视频“化学式和化合价——舌尖上的化学”，引出元素形成化合物时也有确定的组成——化学式，而化学式的书写则是由元素的化合价决定的。

【学习活动一】复习回顾：1、回顾常见元素和原子团的化合价2、回顾化合价规律（1）在单质中，元素化合价为零。

（2）在化合物中，正负化合价代数和为零。

【学习活动二】情景导入：小氧身上只带了若干2元硬币，他想买饮料贩卖机上里的“H元素”饮料（1元1瓶）、“s元素”饮料（2元1瓶）、“P元素”饮料（5元1瓶），请问在贩卖机不能找零的情况下，如何才能买到饮料？尝试体验：学生找出最佳解决方式，并从中体会总结得出根据化学式书写化合物化学式的方法——“十字交叉法”注意书写的依据——化合物中，正负化合价代数和为零。

尝试归纳：通过例题1探究总结得出由两种元素组成的化合物的化学式书写步骤。

尝试运用：“活动1：化合物化学式书写大比拼”——每个小组在纸上标出给出的四种元素的化合价，并选择两种元素结合组成化合物，写出化学式。

尝试归纳：通过例题2探究总结得出含“根”化合物的化学式书写步骤。

尝试运用：“活动2：含‘根’化合物化学式的书写”【学习活动三】尝试归纳：写出来的化学式怎么读？学生根据多媒体上化合物的分类，找出规律并总结常见化合物的读法。