安徽省2020-2021学年鲁科版必修1第3章自然界中的元素第1节碳的多样性培优训练

安徽省2020-2021学年鲁科版必修1第3章自然界中的元素第1节碳的多样
性培优训练
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列实验的现象描述或对应的离子方程式，不正确的是( )
A．氯化亚铁溶液在空气中慢慢滴入过量氨水，产生白色沉淀:Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
B．氢氧化铁胶体中滴入足量HI溶液，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解变成棕黄色溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液产生白色沉淀，并不斷增
加:2A13++3SO42-+3Ba2++60H-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 2Al(OH)3+SO42-+Ba2++20H-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，产生白色沉淀: Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+ H2O
2．在实验室一瓶已经变质的KOH固体，经分析知其内含水、K2CO3等杂质，若将此样品wg加入到98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20gl0%的KOH溶液中和，恰好完全反应。

蒸干中和后的溶液可得固体质量是( )
A．30.8g B．34.8g C．30.8～34.8之间 D．无法计算
3．用1L0.5mol/L氢氧化钠溶液吸收0.4摩尔二氧化碳，所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的量浓度之比约是（）
A．3:1 B．1:2 C．2：3 D．1:3
4．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。

将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。

下列关于样品所含杂质的判断正确的是（）A．肯定没有KNO3 B．肯定有KNO3，可能还有Na2CO3
C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
5．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。

请观察如图
实验装置并分析实验原理，下列说法错误的是( )
A．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
B．若Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去
C．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3
D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊
6．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中正确的是()
A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 C．相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3<NaHCO3 D．质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO3 7．如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。

图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现，则下列说法正确的是()
A．X是稀硫酸B．X和Z反应无明显现象
C．R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．E在一定条件下可以转化为Y
8．下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（）
①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
②与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
③Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2
④等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量：Na2CO3＞NaHCO3
⑤分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀A．②④B．①②④C．②④⑤D．③④⑤9．欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加入（）
A．饱和石灰水B．NaOH溶液C．盐酸D．通入CO2 10．下列实验能达到实验目的的是（）
A．用装置a加热分解NaHCO3固体
B．按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸
C．按装置c把溶液转移入容量瓶
D．用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢
11．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是( )
A向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清
B
石灰水变浑浊一定有CO32-
石灰水中
C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+
D向Na2CO3粉末中滴加几滴水少量溶解Na2CO3易溶于水
A．A B．B）C．C D．D
12．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。

将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。

将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()
A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
13．下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是（）
） 取a g混合物与过量
．．氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
） 取a g混合物充分加热，减重bg
） 取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
） 取a g混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体
A．） ）B．） ）C．） ）D．） ）
14．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
A．A B．B C．C D．D
15．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了四种不同的方法，其中不可行
．．．的是（）A．分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）
第II卷（非选择题）
二、实验题
16．“过碳酸钠”（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。

它的制备流程如下：
请回答下列问题：
（1）H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为：；在上述流程中加入稳定剂的作用是：；
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致其变质的是（填序号）
A、二氧化锰
B、稀硫酸
C、硫酸钠
D、石灰水
（3）在制取步骤“洗涤”中，通常采用无水乙醇而不用水洗涤，你认为可能的原因是：；（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对过碳酸钠的不良影响，取其水溶液100ml，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味的气体（已排除H2的可能），请选用下列试剂和实验用品完成对气体成分的探究过程：
10%NaOH溶液、60%NaOH溶液、氯化钙溶液，稀氢氧化钡溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。

）提出假设：
假设1：气体只有O2；假设2：气体只有CO2假设3：；
）设计方案：针对假设1，设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论：
17．某同学拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。

为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
①用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
②小火煮沸溶液1～2min；
③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）他能否制得较纯净的Na2CO3溶液?__。

理由是_。

（2）按他的设计，第①步实验装置如图所示。

装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。

装置B使用的试剂是__，作用是__。

（3）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗?__。

为什么?__。

18．按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

(1)A中现象是________________________________。

(2)B中浓硫酸的作用是__________________________。

(3)C中发生反应的化学方程式为____________________________________。

(4)D中的现象是______________________________。

(5)E中收集的气体是____________(填名称)。

参考答案
1．A2．B3．D4．B5．C6．C7．D8．A9．D10．D11．A12．A13．C14．C15．C 16．（1）2H2O 22H2O+O2↑；防止过氧化氢分解；
（2）C；（3）减少产品的溶解，提高产率；
（4）假设3：气体为O2和CO2的混合物；
实验步骤预期现象与结论
将气体依次通过盛有稀氢氧化钡溶液、60%NaOH溶液的洗气瓶中，并在导管末端放上带火星的小木条如氢氧化钡溶液不浑浊（带火星小木条复燃则假设1成立。

17．能用一半NaOH溶液生成NaHCO3，另一半NaOH和NaHCO31∶1反应正好生成Na2CO3饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体不对多余的CO2不除去会有NaHCO3生成
18．试管口有水珠干燥二氧化碳2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2石灰水变浑浊氧气。