衡中高一化学元素化合物综合6
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17．向混有氧化铁的铁屑中加入足量的稀硫酸，直至固体全部溶解。如果测得溶液中不含Fe3+,产生的Fe2+和H2物质的量之比为4:1，则混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（）
A 1:1 B 1:2 C 4:1 D 3:1
18．将13.92gFe3O4溶于过量稀H2SO4，再加入0.2mol/L K2Cr2O7溶液50mL，恰好使溶液中不再含有Fe2+,则K2Cr2O7的还原产物中Cr元素的化合价为（）
试解答下列问题：
（1）A点时，白色固体M的化学式为，
通入的CO2的体积为mL（标准状况下，下同。）
（2）C点时，白色固体M的化学式为，
通入的CO2的体积为mL.
（3）B点时M的组成成分为用学式表示），
通入的CO2的体积为mL.
（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。
1B 2B 3B 4C 5BD 6D 7A 8D 9B 10D 11B 12B 13C 14AC
25.某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题：
（1）乙中Na2O2可能发生的反应有（写化学方程式）
（2）丙中NaOH溶液的作用是，
（3）丁中浓H2SO4的作用是。
（4）若把原装置连接顺序改为：甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？（填“能”或“不能”），原因是
。
26．往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V（标准状况）与M的质量（W）的关系如图所示。
A．+1B．+2C．+3D．+6
19．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入标准状况下CO2的体积（V）之间的关系正确的是（）
20．把Fe，Fe2O3和Cu的混合物放入稀H2SO4中加热，充分反应后，残渣中仍有铁和铜，则溶液中含有( )
A．Fe3+，Fe2+，SO42-B．Cu2+，Fe2+，SO42-
（3）Na2CO3和NaHCO3（1分）1792（1分）（4）1.0mol·L—1（2分）
A．Al(OH)3→ Al2O3B．Al2O3→ Al(OH)3C．Al → AlO2-D．Al3+→ Al(OH)3
4、某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
综合六
1、不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是
A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）
2、下列关于钠的叙述错误的是
A．钠在常温下就容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．钠与氧气化合时作还原剂D．钠在自然界中只能以化合物的形式存在
3、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
25（1）2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2（各2分）
（2）除去过量的CO2；除去氧气中的水蒸气（或干燥氧气）（各2分）
（3）不能（1分）；NaOH溶液吸收了CO2，浓H2SO4吸收了水蒸气，没有物质与Na2O2反应和生氧气（2分）
26、（1）Na2CO3（1分）；1120（1分）（2）NaHCO3（1分）；2240（1分）
D．Na2O和Na2O2均为白色固体
12、等体积等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是：（）
A甲 、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量
C甲中酸过量 ，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量
13、0.1molAl2(SO4)3跟2mol/LNaOH溶液350mL混合，所得沉淀的质量为（）
A．78gB．15.6gC．7.8gD．3.9g
14、向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL NaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是（）
A、1mol/L B、2mol/L C、5mol/L D、8mol/L
15．在含有H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的100mL溶液中，各种阳离子物质的量浓度均相等，SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液中还可溶解铁的质量为（）
C．Fe3+，Cu2+，Cl-，SO42-D．H+，AlO2-，Fe3+，SO42-
23.列举下列物质的用途
过氧化钠碳酸钠
碳酸氢钠氢氧化铝
氧化铝明矾
24.现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？
A．质量比1∶1 B．物质的量之比1∶1
C．质量比12∶9 D．质量比32∶33
9、在同温同压下，加热NaHCO3至完全分解，将所放出的CO2用Na2O2充分吸收制O2，则NaHCO3与Na2O2的理论最佳物质的量之比为（）
A．1∶1B．2∶1பைடு நூலகம்．1∶2D．2∶3
10、下列有关钠的叙述中，不正确的是 （）
5、既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是
A．Al B．Al2O3C．Na2CO3D．NaHCO3
6、等质量的钠、镁、铝三种金属单质分别跟足量稀盐酸反应，生成氢气的量排列正确的是：
A．Na>Mg>Al B. Mg >Al >Na C. Al >Na>Mg D. Al> Mg>Na
7、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）
A．钠的原子结构示意图是Na
B．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
C．钠应保存在煤油中D．钠在空气里燃烧，生成氧化钠
11、下列叙述中，正确的是 （）
A．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，它们是碱性氧化物
B．Na2O能继续被氧化，生成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定
C．CO2和Na2O化合生成Na2CO3，CO2能从Na2O2中置换出O2
(A) 11.2g (B) 5.6g (C) 33.6g (D) 22.4g
16．在FeCl3和CuCl2的混合液中加入过量铁粉，充分反应后，若溶液中含溶质质量与反应前溶质总质量相等，则原混合溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比为:（）
(A) 1:3 (B) 2:7 (C) 7:2 (D) 5:2
①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中
A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④
8、在相同条件下，将镁、铝分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，两溶液的质量仍相等，则镁和铝的关系是( )
C．Fe2+，SO42-D．H+，Fe2+，SO42-
21．下列反应中，所加试剂即使过量，也不能形成透明溶液的是( )
A．在FeCl3溶液中加入浓氨水B．石灰水中通入CO2
C．明矾溶液中加入浓氨水D．铝粉中加入浓热NaOH溶液
22．下列各组离子在溶液中，能大量共存的是( )
A．Fe2+，Cu2+，NO3-，OH-B．Fe3+，I-，H+，Cl-
A 1:1 B 1:2 C 4:1 D 3:1
18．将13.92gFe3O4溶于过量稀H2SO4，再加入0.2mol/L K2Cr2O7溶液50mL，恰好使溶液中不再含有Fe2+,则K2Cr2O7的还原产物中Cr元素的化合价为（）
试解答下列问题：
（1）A点时，白色固体M的化学式为，
通入的CO2的体积为mL（标准状况下，下同。）
（2）C点时，白色固体M的化学式为，
通入的CO2的体积为mL.
（3）B点时M的组成成分为用学式表示），
通入的CO2的体积为mL.
（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。
1B 2B 3B 4C 5BD 6D 7A 8D 9B 10D 11B 12B 13C 14AC
25.某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题：
（1）乙中Na2O2可能发生的反应有（写化学方程式）
（2）丙中NaOH溶液的作用是，
（3）丁中浓H2SO4的作用是。
（4）若把原装置连接顺序改为：甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？（填“能”或“不能”），原因是
。
26．往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V（标准状况）与M的质量（W）的关系如图所示。
A．+1B．+2C．+3D．+6
19．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入标准状况下CO2的体积（V）之间的关系正确的是（）
20．把Fe，Fe2O3和Cu的混合物放入稀H2SO4中加热，充分反应后，残渣中仍有铁和铜，则溶液中含有( )
A．Fe3+，Fe2+，SO42-B．Cu2+，Fe2+，SO42-
（3）Na2CO3和NaHCO3（1分）1792（1分）（4）1.0mol·L—1（2分）
A．Al(OH)3→ Al2O3B．Al2O3→ Al(OH)3C．Al → AlO2-D．Al3+→ Al(OH)3
4、某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
综合六
1、不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是
A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）
2、下列关于钠的叙述错误的是
A．钠在常温下就容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．钠与氧气化合时作还原剂D．钠在自然界中只能以化合物的形式存在
3、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
25（1）2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2（各2分）
（2）除去过量的CO2；除去氧气中的水蒸气（或干燥氧气）（各2分）
（3）不能（1分）；NaOH溶液吸收了CO2，浓H2SO4吸收了水蒸气，没有物质与Na2O2反应和生氧气（2分）
26、（1）Na2CO3（1分）；1120（1分）（2）NaHCO3（1分）；2240（1分）
D．Na2O和Na2O2均为白色固体
12、等体积等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是：（）
A甲 、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量
C甲中酸过量 ，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量
13、0.1molAl2(SO4)3跟2mol/LNaOH溶液350mL混合，所得沉淀的质量为（）
A．78gB．15.6gC．7.8gD．3.9g
14、向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL NaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是（）
A、1mol/L B、2mol/L C、5mol/L D、8mol/L
15．在含有H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的100mL溶液中，各种阳离子物质的量浓度均相等，SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液中还可溶解铁的质量为（）
C．Fe3+，Cu2+，Cl-，SO42-D．H+，AlO2-，Fe3+，SO42-
23.列举下列物质的用途
过氧化钠碳酸钠
碳酸氢钠氢氧化铝
氧化铝明矾
24.现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？
A．质量比1∶1 B．物质的量之比1∶1
C．质量比12∶9 D．质量比32∶33
9、在同温同压下，加热NaHCO3至完全分解，将所放出的CO2用Na2O2充分吸收制O2，则NaHCO3与Na2O2的理论最佳物质的量之比为（）
A．1∶1B．2∶1பைடு நூலகம்．1∶2D．2∶3
10、下列有关钠的叙述中，不正确的是 （）
5、既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是
A．Al B．Al2O3C．Na2CO3D．NaHCO3
6、等质量的钠、镁、铝三种金属单质分别跟足量稀盐酸反应，生成氢气的量排列正确的是：
A．Na>Mg>Al B. Mg >Al >Na C. Al >Na>Mg D. Al> Mg>Na
7、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）
A．钠的原子结构示意图是Na
B．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
C．钠应保存在煤油中D．钠在空气里燃烧，生成氧化钠
11、下列叙述中，正确的是 （）
A．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，它们是碱性氧化物
B．Na2O能继续被氧化，生成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定
C．CO2和Na2O化合生成Na2CO3，CO2能从Na2O2中置换出O2
(A) 11.2g (B) 5.6g (C) 33.6g (D) 22.4g
16．在FeCl3和CuCl2的混合液中加入过量铁粉，充分反应后，若溶液中含溶质质量与反应前溶质总质量相等，则原混合溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比为:（）
(A) 1:3 (B) 2:7 (C) 7:2 (D) 5:2
①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中
A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④
8、在相同条件下，将镁、铝分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，两溶液的质量仍相等，则镁和铝的关系是( )
C．Fe2+，SO42-D．H+，Fe2+，SO42-
21．下列反应中，所加试剂即使过量，也不能形成透明溶液的是( )
A．在FeCl3溶液中加入浓氨水B．石灰水中通入CO2
C．明矾溶液中加入浓氨水D．铝粉中加入浓热NaOH溶液
22．下列各组离子在溶液中，能大量共存的是( )
A．Fe2+，Cu2+，NO3-，OH-B．Fe3+，I-，H+，Cl-