2019高中化学课下能力提升(六)化学能与热能精练新人教版

化学能与热能一、选择题1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )A ．木柴燃烧B ．白磷自燃C ．燃放爆竹D ．干冰升华2．下列对化学反应的认识错误的是( )A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化3．下列变化中属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华A ．①④B ．②④C ．③⑤D ．④⑥4．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，断裂1 mol H 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，断裂1 mol Cl 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol HCl 中的化学键释放的能量为Q 3 kJ 。

下列关系式中，正确的是( )A ．Q 1＋Q 2>Q 3B ．Q 1＋Q 2>2Q 3C ．Q 1＋Q 2<Q 3D ．Q 1＋Q 2<2Q 35．[双选]根据下面的信息，判断下列叙述正确的是( )A ．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B ．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C ．1 mol H 2跟12mol O 2反应生成 1 mol H 2O 一定释放能量245 kJ D ．2 mol H 2(g)跟1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(g)释放能量490 kJ6．从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。

从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是( )A ．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B ．变化过程中有化学键的断裂和形成C ．变化时释放出能量D ．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了7．(2016·四川高一检测)下列图示变化为吸热反应的是( )8．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。

据此判断，以下叙述中错误的是( )A ．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B ．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C ．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼D ．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应9．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)、2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)( )A ．12 g C 所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C ．12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多10．(2016·黄冈高一检测)某反应由两步反应A 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是( )A ．两步反应均为吸热反应B ．三种化合物中C 最稳定C ．A 与C 的能量差为E 4D ．反应，反应条件一定要加热11．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现：①Si(s)＋3HCl(g)=====300 ℃SiHCl 3(g)＋H 2(g)(放热反应)；②SiHCl 3(g)＋H 2(g)=====950 ℃Si(s)＋3HCl(g)。

以下对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是( )A ．两个反应都是置换反应B ．反应②是放热反应C ．两个反应都有化学能与热能之间的转化D ．两个反应都是氧化还原反应12．(重庆高考改编)肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)： 键为942 kJ 、O===O 键为500 kJ 、N —N 键为154 kJ ，则断裂1 mol N —H 键所需的能量是( )A ．194 kJB ．391 kJC ．516 kJD ．658 kJ二、非选择题13．已知化学反应N 2＋3H 22NH 3的能量变化如图所示，(1)1 mol N 和3 mol H 生成 1 mol NH 3(g)是________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。

(2)由12 mol N 2(g)和 32mol H 2(g)生成 1 mol NH 3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)________kJ 能量。

14．(2016·广州高一检测)在一个小烧杯里加入约20 g 已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H 2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g 氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。

试回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式：___________________。

(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是________________________。

(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)______________________________________。

(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？_________________(答出两种方案)。

(5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。

即断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量____(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。

(6)该反应在常温下就可进行，说明____________________________。

15(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。

A ．H 2B ．Cl 2C ．Br 2D ．I 2(2)下列氢化物中最稳定的是________。

A ．HClB ．HBrC ．HI(3)X 2＋H 2===2HX(X 代表Cl 、Br 、I)的反应是吸热反应还是放热反应？__________。

(4)相同条件下，X 2(X 代表Cl 、Br 、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____________。

16．(北京高考节选)用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。

利用反应A ，可实现氯的循环利用。

反应A ：4HCl ＋O 22Cl 2＋2H 2O已知：反应A 中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的热量。

回答下列问题：(1)H 2O 的电子式是________。

(2)断开1 mol H —O 键与断开1 mol H —Cl 键所需能量相差约为____kJ ，H 2O 中H —O 键比HCl 中H —Cl 键________(填“强”或“弱”)。

17．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________。

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U 形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U 形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)为探究固体M 溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。

①若M 为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______________。

②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M 溶于水____________________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是___________________。

③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M 可能是______________。

(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO 2＋2H 2O===4KOH ＋3O 2↑)是放热反应还是吸热反应。

方法①：选择上述装置________(填“Ⅰ”、“”或“”)进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应。

课下能力提升(六) 化学能与热能1．解析：选D 干冰升华属于物理变化。

2．解析：选C 化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故正确答案为C 。

3．解析：选B 注意吸热或放热过程与吸热反应或放热反应的区别。

②CuSO 4·5H 2O 受热分解生成CuSO 4和H 2O ，属于吸热反应。

④KClO 3分解是吸热反应。

⑤是放热反应，①③⑥均为物理变化。

4．解析：选D H 2在Cl 2中燃烧为放热反应，故断裂化学键消耗的能量总和(Q 1＋Q 2)小于形成化学键释放的能量总和(2Q 3)。

即 Q 1＋Q 2<2Q 3。

5． 解析：选A 、D ΔQ ＝Q (吸)－Q (放)＝436 kJ ＋249 kJ －930 kJ ＝－245 kJ ，因为ΔQ <0，所以该反应为放热反应，故A 项正确，B 项错误；生成2 mol H 2O(g)时应放热(2×245) kJ ＝490 kJ ，故D 项正确；C 项中缺少物质的状态，所以释放的能量不一定是245 kJ 。

6．解析：选C 某些物理变化也能释放能量，如浓H 2SO 4、NaOH 等溶于水放出热量，白炽灯工作时发光、发热等。

7．解析：选A 反应物的总能量低于生成物总能量为吸热反应，否则为放热反应，故A 为吸热反应，B 为放热反应，C 过程中放出大量的热量，活泼金属与酸的反应为放热反应。

8．解析：选C 钠原子最外层只有1个电子，氯原子最外层有7个电子，两者通过得失电子能生成具有8电子稳定结构的Na ＋和Cl －，Na ＋和Cl －通过离子键相互结合成NaCl ，A项正确；物质燃烧把化学能转化成热能，B 项正确；氮分子内部存在很强的共价键，很难被破坏，所以化学性质很稳定，C 项错误；加热是破坏旧键，反应吸热还是放热还与新键形成有关，D 项正确。

9．解析：选 A 放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。

C和CO 的燃烧反应都是放热反应，所以C ＋O 2=====点燃CO 2必然是放热反应，因此，B 、C 两项正确。

12 g C 并不代表反应物的全部，O 2也是反应物，所以A 项不正确。