74高三化学第一轮复习第一章测试题(含答案)74

高三化学测试题(附参考答案)

1．下列说法中正确的是( )

A ．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B ．阿伏加德罗常数是12 kg 12

C 中含有的碳原子数

C ．1 mol 水分子中含有2 mol 氢原子和1 mol 氧原子

D ．一个NO 分子的质量是a g ，一个NO 2分子的质量是b g ，则氧原子的摩尔质量是(b －a ) g·mol －1

解析：选C 。A 项，摩尔是物质的量的单位，不是质量、数量单位；B 项，阿伏加德罗常数是12 g 12C 中含有的碳原子数，而不是12 kg ；D 项，由题意只能求出氧原子的质量为(b －a ) g 。

2．(2010年高考上海卷)N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A

B ．1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A

C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A

D ．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1N A

解析：选B 。A 项没有指明N 2和CO 的物质的量是多少，不正确；C 项Na 2O 2所含的离子为Na ＋和O 2－2，故1 mol 离子总数为3N A ；D 项标准状况下，戊烷是液

体，不适用于气体摩尔体积。

3．(2010年南京高三二模)设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正

确的是( )

A ．0.1 mol H 2O 和D 2O 组成的混合物中含有的中子数是N A

B ．28 g N 60(分子结构如右图所示)中含有的N —N 键数目为1.5N A

C ．0 ℃、1.01×105Pa 时，11.2 L 氧气中所含的原子数为N A

D ．常温下，将5.6 g 铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3N A 解析：选C 。A 项，1个H 2O 分子含有的中子数为8,1个D 2O 分子含有的中子数为10，故0.1 mol H 2O 和D 2O 组成的混合物中含有的中子数小于N A ；B 项，1个N 原子与3个N 原子形

成3个N —N 键，每个N —N 键被2个N 原子共用，则28 g N 60 中含有N —N 键为28 g 14 g/mol ×60

×3×602

＝3 mol ，即3N A 个，故不正确；C 项，0 ℃、1.01×105 Pa 为标准状况，11.2 L 氧气为0.5 mol ，所含氧原子数为N A ，正确；D 项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故5.6 g 铁充分反应后转移电子数为0.2N A ，故不正确。

4．(2011年广东广州天河高三第一模拟)设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A ．常温常压下的33.6 L 氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3N A

B ．1 L 浓度为0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1N A

C ．0.1 mol 18 8O 原子中含中子数为N A

D ．4.6 g NO 2气体中含有的原子数为0.1N A

解析：选C 。常温常压下的33.6 L 氯气，物质的量不是1.5 mol ，则反应后转移的电子数

也不是3N A ；1 L 浓度为0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液中铜离子数小于0.1N A ，因为Cu 2＋发生水解

反应：Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋；18 8O 原子中含中子数为18－8＝10，所以0.1 mol 18 8O 原子中含中子数为0.1×10N A ＝N A ；4.6 g NO 2气体的物质的量为0.1 mol ，NO 2是三原子分子，所以0.1 mol NO 2气体中含有的原子数为0.1×3N A ＝0.3N A 。

5．(2011年安徽巢湖高三四校联考)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )

A ．同质量、不同密度的N 2和CO

B ．同温度、同体积、同密度的H 2和N 2

C ．同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 8

D ．同压强、同体积的N 2O 和CO 2

解析：选A 。A 中同质量的N 2和CO ，其物质的量一定相等，因为二者的摩尔质量相等，且二者都是双原子分子，所以含有的原子数也相等；同体积的H 2和N 2，若在相同的温度和压强下，其物质的量相等，所含的原子数相等；同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 8，若在相同的温度和压强下(二者都是气体)，其物质的量相等，但是所含的原子数一定不等；同体积的N 2O 和CO 2，若在相同的温度和压强下，其物质的量相等，所含的原子数也相等。

6．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是( )

解析：选D 。根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体的体积之比与其摩

尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为M (SO 2)＞M (CO 2)＞M (O 2)＞M (CH 4)，所以CH 4的体积最大。

7．下列说法正确的是 ( )

A ．1 mol 羟基中电子的物质的量为10 mol 。

B ．1 L 0.1 mol·L －1乙酸溶液中H ＋的物质的量为0.1 mol 。

C ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子物质的量为0.1 mol 。

D ．已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为106 g/mol 。

答案：A.× B ．× C ．× D ．√

8．准状况下，m g A 气体与n g B 气体分子数相等，下列说法不正确的是( )

A ．标准状况下，同体积的气体A 和气体

B 的质量比为m ∶n

B ．25 ℃时，1 kg 气体A 与1 kg 气体B 的分子数之比为n ∶m

C ．同温同压下，气体A 与气体B 的密度之比为m ∶n

D ．标准状况下，等质量的A 与B 的体积比为m ∶n

答案】 D

【解析】 标准状况下，m g A 气体与n g B 气体分子

数相等，根据阿伏加德罗定律，则A 、B 的物质的量相

等，由M A M B ＝m n

，标准状况下，同体积的A 、B 的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，为m ∶n ，A 项正

确；等质量的A 、B 的物质的量之比等于摩尔质量的反

比为n ∶m ，B 项正确；同温同压下，气体密度之比等

于摩尔质量之比为m ∶n ，

C 项正确；标准状况下，等质量的A 、B 的体积比等于

物质的量之比等于摩尔质量的反比，为n ∶m ，D 项错

误。