【考出好成绩】安徽省2018年中考化学复习课件专题五 流程图题 (共27张PPT)

(1)二氧化硫、三氧化硫和三氧化二铁都是由两种元素组 成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；(2)反 应物接触面积越大，反应越剧烈，将黄铁矿粉碎能增大反 应物的接触面积，加快反应速率；(3)反应物是二氧化硫和 氧气，生成物是三氧化硫，反应条件是催化剂和加热，化 学方程式是2SO2＋O2 2SO3；(4)浓硫酸的稀释方法是： 将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌； (5)炉渣(Fe2O3)可以用来炼铁，一氧化碳与氧化铁反应生成 铁和二氧化碳，所以可以用作冶铁原料。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为 MnSO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋ MnCO3↓＋CO2↑＋H2O 。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱 性过强，MnCO3粗产品中将混有 Mn(OH)2 (填化学式)。 (4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许， 向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的 BaCl2 (填化学式)溶液，有白色沉淀产生。 (5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是 MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高 纯MnCO3的纯度 。
(1)反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2===MnSO4，符合“多变 一”的特征，所以反应Ⅰ属于基本反应类型中的化合反应。 (2)流程中“操作”是将难溶性物质碳酸锰和硫酸钠溶液分 离，为过滤，所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。 (3)反应Ⅱ中反应物是反应Ⅰ的生成物硫酸锰和新加入的碳 酸氢钠，生成物为过滤得到的碳酸锰和溶液中的硫酸钠以及 生成的气体二氧化碳。对应的化学方程式为 MnSO4＋ 2NaHCO3===Na2SO4＋MnCO3↓＋CO2↑＋H2O。反应Ⅱ需控制溶 液的酸碱性，若碱性过强，则硫酸锰和碱反应生成难溶性氢 氧化锰沉淀，对应的化学式为Mn(OH)2。(4)验证MnCO3粗产 品表面附着有Na2SO4杂质，也就是检验硫酸根的存在：取样 品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。(5)为获得高纯MnCO3，需选 择“低温”干燥的原因是 MnCO3的分解温度为100℃，为防 止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度。
2．[2013·安徽中考]以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料， 生产硫酸的简要流程图如下：
(1)写出流程图中一种氧化物的名称 二氧化硫(或三氧 化硫或三氧化二铁) 。 (2)将黄铁矿粉碎，目的是 增大反应物的接触面积 。 (3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为 2SO2＋O2 2SO3 。 (4)实验室稀释浓硫酸应注意什么？ 将浓硫酸沿容器壁 慢慢倒入水中，边倒边搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中 。 (5)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来 作冶铁原料 。
(4)经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与钛的质量比 为 1∶1 。 (5)氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3＋6C＋7Cl2 2TiCl4＋2X＋6CO，则X的化学式为 FeCl3 。
6．[2017·南通中考]实验室以MnO2为原料制备少量高纯 MnCO3的流程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2===MnSO4； ②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。 (1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的 化合 反应。 (2)流程中“操作”的名称为 过滤 ，所需要的主要玻璃 仪器有 漏斗、玻璃棒、烧杯 。
(1)写出反应①的化学方程式
KVO3＋NH4Cl===NH4VO3↓＋KCl 。
(2)操作a的名称是 过滤 ，实验室进行该操作所需的玻璃 仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。 (3)反应②的反应类型是 分解反应 ，物质X中一定含有的 元素是 氮元素 。 (4)写出副产物KCl的一种用途 农业上用作钾肥 。
5．[2017·大庆中考]钛和钛合金被认为是21世纪重要的金 属材料，钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造 人造骨骼，工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3) 为原料生产钛，其工业流程示意图如下：
请回答： (1)钛合金属于 混合物 (选填“混合物”、“纯净物”)。 (2)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛的化合价为 ＋4 价。 (3)以CO与H2在合成塔中生产甲醇(CH3OH)属于化合反应，其 化学方程式为 CO＋2H2 CH3OH 。
专题五
流程图题
考情分析 工艺流程图题是安徽中考高频考查题型，近五年除2014年没考 查外，其余四年均有考查，一般在试卷第13题考查，分值6～7 分，考查的内容主要有化学方程式的书写、基本反应类型的判 断、过滤及所需的仪器、物质的变化、物质的用途、燃料充分 燃烧的条件等。
类型1 物质的合成流程图
1.[2017·安徽中考]五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，如 图是制取V2O5的工艺流程。
3．[2017·长春中考]工业上合成NH3的工艺流程可简化为：
(1)工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是 空气 ； (2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C＋H2O CO ＋H2，CO＋H2O CO2＋H2，其中发生还原反应的物质是 水 ； (3)在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成NH3的化学方 程式为 N2＋3H2 2NH3 ； (4)将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是 A．充分利用原料 B．防止氮气污染空气

(1)反应①中，KVO3和NH4Cl反应生成NH4VO3和KCl，反应的 化学方程式为KVO3＋NH4Cl===NH4VO3↓＋KCl。(2)操作a的名 称是过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒和漏斗。(3)反应②中，反应物是一种，生成物是多种，属 于分解反应；根据质量守恒定律可知，物质X中一定含有氮元 素。(4)副产物KCl在农业上可用作钾肥。
A
。
4．[2017·瑶海区一模]高锰酸钾是常用的氧化剂。如图是 实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：
(1)操作③的名称是 过滤 ，所需要的玻璃仪器是烧杯、 玻璃棒和 漏斗 。操作③后得到的滤液是高锰酸钾的 饱 和 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)实验中通过操作②析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的 溶解度随温度降低而 减小 (填“增大”或“减小”)。 (3)操作流程中可循环利用的物质是 MnO2 (填化学式)。 (4)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰 酸钾和水，该反应的化学方程式为 4KOH＋2MnO2＋O2 2K2MnO4＋2H2O 。