高二化学全套教案

第一章 氮 族 元 素

氮族元素的通性： 1、原子结构：

元素符号 N

P

As 2 8 18 5

Sb 2 818 18 5

Bi 2 8 18 18 32 5

2、性质上的相似性：

（1）能获得3个电子，在气态氢化物中化合价都是3-价 RH 3

（2）最高价氧化物的化合价都是+5，最高价氧化物为R 2O 5，其对应水化物为H 3RO 4

或HRO 3，呈酸性。

3、性质的递变规律：

根据结构上的不同点，总结性质上的递变规律：

（1） N 和P 有较显著的非金属性；砷有非金属性，也表现一些金属性；而锑铋已表现

出明显的金属性，有金属光泽，能导电。 （2） 与O 2反应情况（以N 、P 为例） 2×2e

NO 2O N 2

2放电

+ （难化合）

4×5e 522

O P 2O 5P 4点燃

+ (易化合)

可见，其还原性N

P 。

相同点：最外层均为5个电子

不同点：从上到下，核电荷数增大，

电子层数增多，原子半径增在

N

P As

Sb Bi

金属

性逐渐

增强 非金属性逐渐减弱 原子半径逐渐增大

（3） 与H 2反应情况：（以N 、P 为例）

3×2×e

N 2 + 3H 2

高温高压

催化剂

2NH 3

P 很难与H 2直接化合为PH 3

其氧化性N>P ，非金属性N>P 。

（4） NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 稳定性逐渐减弱

（5） HNO 3 H 3PO 4 H 3AsO 4 H 3SbO 4 HBiO 4 酸性减弱 提问：氮族元素和同周期的氧族元素及卤族元素相比，谁的非金属性较强？为什么？举例说明。

（ P S Cl 非金属性渐强

P 与H 2很难直接化合成PH 3

S H H S 22

∆

+ HCl H Cl 22

2光照或点燃

+

PH 3 H 2S HCl

稳定性渐强 ）

氮族元素

氮族元素位于元素周期表中的第VA 族，包括：N 、P 、As 、Sb 、Bi 五种元素。 （1）原子结构

相同点：原子最外层都有5个电子。

不同点：电子层数不同，从N 至Bi 电子层数增多，原子半径依次增大 （2）性 质

相似性：

主要化合价-3、+3、+5价，最高价氧化物R 2O 5，气态氢化物

RH 3

递变性： 1、非金属性依次减弱，金属性依次增强。 2、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。

3、气态氢化物的稳定性依次减弱，还原性增强。

4、单质熔沸点先升高后降低。原因是氮、磷、砷的单质均是

分子晶体，随分子量的增大晶体的熔点升高，锑和铋的晶体是金属晶体，随离子半径的增大，晶体中金属键减弱，晶体的熔、沸点降低。

第一节 氮和磷

[学习目标]

1．了解氮族元素的相似性和递变规律 2．掌握氮气的化学性质

3：了解磷的性质；了解氮气和磷的用途； 4、增强学生环保意识。

[学习重点]

氮族元素的相似性和递变规律；氮气的化学性质

教学过程：

一：氮气

1：物理性质：纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的78%。2：结构：氮气三键的键能高达946KJ/mol，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。[工业制N2]

3：化学性质：常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等复条件下，N2能与H2、O2、ⅡA族的Mg、Ca等发生化学反应。

（1）：与H2反应：

（2）：与O2反应：

（3）：与活泼金属反应：

4：讨论：你认为防治氮的氧化物污染环境的关键是什么？

5：、氮气的用途：（1）（2）（3）

二、磷

问题1：你所学过的属于互称同素异形体的物质有哪些？

白磷和红磷是磷的同素异形体

2、磷的化学性质

（1）磷与氧气的反应

回忆初中做的红磷和白磷燃烧实验，这个实验说明：，反应化学方程式为。少量的白磷可保存在，P2O5是的白色粉末，是常用的，溶于热水生成。

化学方程式。

（2）与氯气反应：

现象：，

化学方程式

（3）磷的相互转化

三、磷的用途

第二节氨铵盐

教学目的：使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及实验室制法，铵根离子的检验。

教学重点：氨的化学性质

教学难点：氨的化学性质，氨气的实验室制法。

一、教学过程：

[提问]1.在农业生产上经常施用什么氮肥？

1． 接近氨水和NH 4HCO 3化肥时，能闻到什么气味？ [讲述]常用的氮肥有氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等，总称铵盐。接近氨水或碳酸氢铵时，闻到的刺激性气味是氨的气味，我们这节的内容就是氨和铵盐。

[板书] 第二节 氨 铵盐 一、氨

[板书]1.氨的物理性质：

[展示]展示一瓶氨气、引导学生观察色、态、密度（与空气相比较）并闻气味。 [提问]你认为NH 3是否易溶于水？依据是什么？（相似相溶） [演示][实验1-13]：氨易溶于水。 讨论：为什么水不能充满整个烧瓶。

原因可能有以下几点：1、所收集的氨气不纯净。2、瓶塞不紧，漏气，如果瓶塞不紧可

能使实验完全失败。3、烧瓶潮湿

[提问]为什么会变红色？为什么会形成喷泉？

结论：NH 3极易溶于水，且溶于水和水反应生成碱。

[讲述]氨气也是一种易液化的气体，降温或加压就可使之变为无色液体。 因此氨常用作致冷剂。氨的性质

物理性质：常温常压下为无色有刺激性气味的气体，密度小于空气（标况时为

4.2217

g/L=0.771克/升）

，易液化-33.5O C （易液化的气体有：氯气、二氧化硫、氨气），

易溶于水（1：700，可进行喷泉试验）（气体在水中的溶解度：CO 2、Cl 2、SO 2、H 2S 、HCl 、NH 3、O 2、N 2），氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反）。

思考：

1） 3X%氨水与X%的氨水等体积混合后溶液的浓度大于？等于？小于？2X% 2） 3X%硫酸与X%的硫酸等体积混合后溶液的浓度大于？等于？小于？2X%

[学生活动]根据以上讲述总结NH 3主要物理性质。

[板书]色、味、密度、溶解性（1:700）、易液化、易挥发。 [提问]闻氨气气味时，若吸入过量氨气，对人体有何害处？

[讲述]氨气对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，不慎接触过多的氨气而出现病状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。

2：氨的分子结构：

[学生活动]写出NH 3分子的电子式和结构式，判断氨分子中化学键是什么键？氨分子是什么分子 ？

[讲述]经实验测定，氨分子呈三角锥形结构，N-H 键之间的夹角为107°18′。氨分子