高二化学全套教案
高二化学教学教案(最新9篇)
高二化学教学教案(最新9篇)初三化学教案人教版篇一第三节化学与农业生产教学目标：知识与技能：1.了解化肥的种类和特性2.学会对铵根离子的检验3.了解常见化肥使用的注意事项过程和方法：1. 培养学生实验探究能力；2. 增强学生理论与实际相结合的能力。
情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。
重点：1.化学肥料的种类和特性2.铵根离子的检验难点：1.铵根离子的检验2.化学肥料成分的记忆。
课前准备：教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结；对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究；学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。
教学过程：一。
化学肥料1、氮肥氨水NH3•H2O 易溶于水低温密封碳酸氢铵NH4HCO3硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4尿素CO(NH2)2【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。
磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。
钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。
这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。
【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。
2、磷肥它是含有磷酸根的盐。
主要有磷矿粉(主要成分是磷酸钙)、钙镁磷粉(主要成分是磷酸钙和磷酸镁)、过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙)、重过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙)磷酸二氢铵NH4H2PO4 磷酸氢二铵(NH4)2HPO43、钾肥硫酸钾(K2SO4) 氯化钾(KCl)碳酸钾(K2CO3)(草木灰的主要成分)4、复合肥料硝酸钾KNO3磷酸二氢钾KH2PO45、微量元素肥料如B、Mn、Cu、Zn等6、农家肥料二、农药1、作用2、危害三、随堂检测题l.氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须___，且放在棕色瓶中。
2.硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。
高二化学必修二教案(精选8篇)
高二化学必修二教案（精选8篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二化学教师教学教案(7篇)
高二化学教师教学教案（7篇）（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二化学教育教案七篇
高二化学教育教案七篇高二化学教育教案（篇1）教学准备教学目标1、学会通过比较、归纳等对物质分类的方法2、知道氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并认识分类是可以逐级进行的3、学会用观察、实验手段获取信息，并运用比较、归纳、概括、分类等方法对信息进行加工。
4、通过对物质的分类，体验分类在化学研究和学习中的重要意义。
5、发展学习科学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的喜悦，感受科学世界的奇妙与和谐。
教学重难点物质的分类方法教学过程新设计教学活动活动1【导入】创设情景、引入新课教师：同学们，当你进入书店时，你能一下子找到你所要的书，书店中除了指示的标志之外，书店的分类给予我们的信息非常重要的，现在你能把第一组的同学按照你的标准进行分类?学生讨论，以两人为一组，谈谈自己的一种分类方法及分类结果学生发表自己的见解，学生1：根据有没有戴眼镜的将学生分为戴眼镜学生和不戴眼镜学生学生2：根据性别将学生分为男同学和女同学……教师对学生的陈述进行小结，得出结论：1.分类必须有明确的标准2.分类的标准不同，分类的结果也不同学生3：根据学生是否戴眼镜对男、_高二化学教育教案（篇2）教学准备教学目标1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。
2、知道胶体是一种常见的分散系教学重难点教学重点：初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类教学难点：分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法教学工具多媒体教学过程新课导入[引入]大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。
如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。
比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。
所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。
[投影]图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。
[导入]初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。
高二学生化学教案七篇
高二学生化学教案七篇高二学生化学教案（精选篇1）一、教材因素的分析(一)教材分析“二氧化硫”是人教版化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第三节“硫和氮的氧化物”第一课时内容。
本单元放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，我认为教材这样的用意有三：通过这些知识的学习，一方面可以形成完整元素及其化合物知识体系，一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识，另一方面为元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化的感性认识积累材料。
本单元的化学学科知识体系遵循着:硫——二氧化硫——二氧化硫对大气的污染——三氧化硫——硫酸。
学生可形成对硫元素及其化合物的总体认识，形成知识网络。
实现了课程标准对本部分教学内容的要求.(二)《课标》规定《课程标准》对本节课做了立体性的要求：“通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
”“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。
”指出了本节教学的价值，给教学留出了灵活的空间。
新教材对元素的单质及其化合物的编排有了较大的调整，打破了按照族的编排方式，从物质分类的角度对元素化合物进行处理，使元素其化合物知识压缩为两章内容。
这就要求教学中使学生夯实基础，严格控制教学内容的深广度，彻底解决教学中出现的繁、难、偏的现象，以保护学生学习化学的兴趣和积极性。
(三)学情分析学生系统的学习了典型的金属及非金属元素中的硅和氯，无论在元素化学的感性认识还是在理论学习的积累上都具备了一定的基础。
这时候来研究难度较大的硫元素正是恰到好处，但学生的思维、探索和评价能力尚不成熟，还不能成为完全独立探索和评价主体，探索和评价活动需要在教师的指导下，有目的、有计划的进行.二、教学策略的制定依据高一学生的知识储备、心理特点，我确定本课(一)教学重点：1、二氧化硫的化学性质2、学生树立环境保护意识(二)教学难点：二氧化硫的化学性质(三)教学目标：基于对教材的整体分析和学生情况的综合考虑，我确定本课三维一体的教学目标如下：三维目标中知识与技能是载体，过程与方法是核心，情感态度与价值观是本课学习效果终端体现。
高中高二化学教案全册
高中高二化学教案全册课程名称：高二化学课时安排：每周4课时教材版本：人教版高中化学教学目标：1. 理解和掌握化学物质的结构、性质、变化规律。
2. 培养学生科学思维和实验技能，提高化学实验操作能力。
3. 培养学生对化学学科的兴趣，促进学生综合素质的提升。
教学内容：第一单元：化学物质的性质和结构1. 化学物质的分类和命名2. 化学方程式的表示和应用3. 化学键和分子构型第二单元：溶液和溶液中的离子1. 溶液的概念与特性2. 离子在溶液中的行为3. 溶液中的平衡反应和溶解度积第三单元：化学热力学1. 焓变化和反应焓2. 热化学方程式的应用3. 热力学函数和热力学定律第四单元：化学平衡1. 反应速率和化学平衡2. 平衡常数和平衡位置3. 影响平衡转移的条件和方法第五单元：电化学1. 电解质溶液的性质2. 电化学反应和电池原理3. 电化学工艺与应用第六单元：无机化学1. 元素和化合物的性质2. 非金属元素和化合物3. 金属元素和化合物教学方法：1. 教师主讲结合学生提问，引导学生理解和思考。
2. 实验教学，提高学生的实验操作技能和观察力。
3. 小组合作学习，促进学生的互动和合作能力。
4. 讨论和案例分析，拓展学生的思维和应用能力。
评价方式：1. 日常学习表现评价：包括课堂表现、作业完成、实验报告等。
2. 考试评价：定期进行知识考核和能力测试。
3. 综合评价：结合学生的学业成绩、实验成绩、课内外活动等方面进行评定。
注：以上内容仅为范本，具体教案内容以教师根据实际教学情况灵活确定。
高中化学必修二教案(7篇)
高中化学必修二教案(7篇)高中化学必修二教案1 知识目的使学生理解如何应用化学反响速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件；使学生理解应用化学原理选择化工消费条件的思路和方法。
才能目的培养学生对知识的理解才能，及理论联络实际的应用才能和分析^p 问题、解决问题的才能。
情感目的通过学生领悟理论知识对消费理论的指导作用，使学生树立理论和理论相结合的思想认识；并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。
本节教材表达了化学反响速率和平衡挪动原理等理论对工业消费理论的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。
教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反响速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨消费中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的消费条件。
第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是讨论合成氨的开展前景。
在第一部分内容中，教材针对合成氨的反响是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反响，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反响速率增大所应采取的方法。
在此根底上，又据实验数据讨论为进步平衡混合物中的含量所应采取的方法。
在两个讨论的根底上，教材又结合合成氨消费中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较详细地分析^p 了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况。
此外，还结合合成氨消费过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨消费的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以进步综合经济效益为目的。
第二部分教学在第一部分的根底上讨论合成氨的开展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。
教学建议第一部分“合成氨条件的选择”的教学：1．提出问题：针对合成氨的反响，首先需要研究如何在单位时间里进步的产量，这是一个化学反响速率问题。
2．复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反响速率影响的结果。
高二化学必修二教案(优秀8篇)
高二化学必修二教案（优秀8篇）知识与技能：篇一关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。
本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。
高中化学必修二教案篇二【学习目标】1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
2．过程与方法：自学、探究、训练3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。
【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算【学习过程】【温习旧知】问题1、什么叫反应热？问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？问题3、什么叫热化学方程式？问题4、书写热化学方程式的注意事项？问题5、热方程式与化学方程式的比较热方程式与化学方程式的比较化学方程式热方程式相似点不同点【学习新知】一、盖斯定律阅读教材，回答下列问题：问题1、什么叫盖斯定律？问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？【练习】已知：H2(g)=2H(g)；△H1=+431.8kJ/mol1/2O2(g)=O(g)；△H2=+244.3kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g)；△H3=-9一qi.9kJ/molH2O(g)=H2O(l)；△H4=-44.0kJ/mol写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。
二、反应热的计算例1、25△、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体，并放出18.87kJ热量，求生成1moL氯化钠的反应热？例2、乙醇的燃烧热:△H＝－一三66.8kJ/mol,在25△、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量？例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？【课堂练习】1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。
高中化学教育课程教案5篇(精编版)
高中化学教育课程教案5篇（精编版）1. 实验教学：酸碱中和反应的实验设计目标: 通过实验让学生了解酸碱中和反应的基本原理和应用。
: 通过实验让学生了解酸碱中和反应的基本原理和应用。
内容::- 实验简介：介绍酸碱中和反应的基本概念和原理。
- 实验步骤：详细说明实验所需材料和步骤。
- 实验结果分析：引导学生分析实验结果，并探讨酸碱中和反应的应用场景。
- 实验总结：让学生总结实验中所学到的知识和体会。
2. 知识点讲解：元素周期表的结构与应用目标: 通过讲解元素周期表的结构和应用，帮助学生掌握基本元素的特性和分类。
: 通过讲解元素周期表的结构和应用，帮助学生掌握基本元素的特性和分类。
内容::- 元素周期表的基本结构：讲解元素周期表的排列规律和分组特点。
- 元素的周期性：说明元素周期表中元素性质的周期变化规律。
- 元素的应用：介绍一些常见元素的应用场景和重要性。
- 思考问题：引导学生思考元素周期表的发展和未来的研究方向。
3. 探究活动：化学反应速率的影响因素目标: 通过实际探究活动，让学生了解化学反应速率受到哪些因素的影响。
: 通过实际探究活动，让学生了解化学反应速率受到哪些因素的影响。
内容::- 活动简介：介绍化学反应速率的概念和重要性。
- 实际探究活动：设计一系列实验，探究温度、浓度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
- 数据分析：引导学生分析实验数据，总结各个因素的影响程度。
- 探究结论：让学生总结探究活动中得出的结论，并应用到实际生活中。
4. 单元综合训练：化学方程式的平衡目标: 通过综合训练，帮助学生掌握化学方程式的平衡方法和应用。
: 通过综合训练，帮助学生掌握化学方程式的平衡方法和应用。
内容::- 知识回顾：回顾化学方程式的基本概念和平衡原理。
- 练题目：提供一系列关于化学方程式平衡的练题目，包括平衡方程式的写法和平衡常数的计算等。
- 答题分析：对每道题目进行详细解答和分析，引导学生理解解题思路。
高二年级化学优秀教案范文10篇
高二年级化学优秀教案范文10篇只有高效的学习方法，才可以很快的掌握知识的重难点。
有效的读书方式根据规律掌握方法，不要一来就死记硬背，先找规律，再记忆，然后再学习，就能很快的掌握知识。
下面小编给大家整理了关于高二年级化学优秀教案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高二年级化学优秀教案1化学键与晶体结构一.理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。
1.相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。
2.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。
通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。
离子化合物在熔融状态时都易导电。
3.原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键。
非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。
其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键;不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。
原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸(无水)、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐(如AlCl3)。
共价化合物在熔融状态时都不(或很难)导电。
4.在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。
5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。
二.理解电子式与结构式的表达方法。
1.可用电子式来表示：① 原子，如：Na ;② 离子，如：[:O:]2-;③ 原子团，如：[:O:H]-;④ 分子或化合物的结构;⑤ 分子或化合物的形成过程。
2.结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。
三.了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。
1.常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2(键角180︒)都是直线形分子;H2O(键角104.5︒)是角形分子;NH3(键角107︒18')是三角锥形分子;CH4(键角109︒28')是正四面体分子;苯分子(键角120︒)是平面正六边形分子。
高二化学教学设计（通用12篇）
高二化学教学设计（通用12篇）高二化学教学设计（通用12篇）作为一名无私奉献的老师，有必要进行细致的教学设计准备工作，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。
一份好的教学设计是什么样子的呢？以下是小编为大家收集的高二化学教学设计，希望对大家有所帮助。
高二化学教学设计篇1一、指导思想在认真学习《普通高中化学课程标准》的基础上，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推进课程改革的进行。
在教学中贯彻基础教育课程改革：1.改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程；2.改变过去过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能；3.改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。
二、教材分析1.普通高中化学课程标准（实验）《化学2》有三个一级主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展，对应的教材在内容设置上包括四章，分别是：第一章：物质结构和元素周期律第二章：化学反应与能量第三章：有机化合物第四章：化学与可持续发展2.《化学2》在《化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和反应的关系。
最终将化学与可持续发展这一大背景相联系，更加显现化学对于现实社会的重要性。
3.《化学2的主要特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素知识为基础，将其应用于理论：化学反应反应与能量、有机化合物知识、化学与社会等。
4.《化学2》在整个高中化学教材中起一种承前启后的作用。
高二化学优秀教学设计5篇
高二化学优秀教学设计5篇所谓教案的艺术性就是构思巧妙，能让学生在课堂上不仅能学到知识，而且得到艺术的欣赏和快乐的体验。
接下来是关于高二化学优秀教学设计的文章，希望能帮助到大家!高二化学优秀教学设计1教学目标知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。
能力培养：培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。
科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
科学方法：介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。
教学方法：研究探索式，辅以多媒体动画演示。
课时安排：第1课时：乙酸的性质及酯化反应实验(本文略去乙酸的其它性质部分)第2课时：酯化反应问题讨论教学过程第一课时【过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。
“酒是越陈越香”。
你们知道是什么原因吗?【板书】乙酸的酯化反应【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。
第一组：在一支试管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。
第二组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察现象。
第三组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。
强调：①试剂的添加顺序;②导管末端不要插入到接受试管液面以下;③加热开始要缓慢。
高二年级化学优秀教案5篇
【导语】只有⾼效的学习⽅法，才可以很快的掌握知识的重难点。
有效的读书⽅式根据规律掌握⽅法，不要⼀来就死记硬背，先找规律，再记忆，然后再学习，就能很快的掌握知识。
⾼⼆频道为你整理了《⾼⼆年级化学优秀教案5篇》希望对你有帮助！1.⾼⼆年级化学优秀教案 ⼀、教材分析： 本节内容为⼈教版⾼中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节。
本节课与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等相关知识密切相关。
它是电化学的基础，也是原电池知识的延伸，更是进⼀步研究其应⽤的基础。
在中学化学基础理论中占有重要地位，也是指导⼯农业⽣产的重要理论依据。
学习电解池之后学⽣将形成⼀个将氧化还原反应、能量转化、元素化合价知识、电解质溶液和原电池原理等知识联系起来的⼀个知识络。
⼆、学情分析： 在学习本课之前，学⽣已经系统的学习过了原电池的相关原理，对于氧化还原反应也很熟悉，并且掌握了能量之间的想换转化的⽅式和途径，为学习本节课内容打下了坚实的知识基础。
⾼⼆学⽣处于思维活跃期，有很强的好奇⼼理，同时具备了⼀定得实验探究能⼒和合作学习能⼒，具有较强的分析推导能⼒，为学习本节课奠定了能⼒基础。
三、教学⽬标： 1、知识与技能 (1)学⽣认识电解池组成，理解电解原理并初步掌握电解电极反应式的书写。
(2)学⽣学会利⽤对⽐总结的⽅法，⽐较学习离⼦放电顺序。
(3)综合分析设计实验验证电解池两极产物。
2、过程与⽅法 (1)综合应⽤化学和物理知识动⼿实验,体验电能与化学能转化的探究过程; (2)应⽤实验、观察等⼿段获取信息，应⽤分析、推理、归纳、概括等⽅法加⼯信息。
3、情感态度与价值观 (1)分组实验与讨论，体会⼩组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神; (2)通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，培养学⽣实验操作、观察和分析能⼒，感受实验⽅法在化学研究中的重要作⽤体验科学研究的严谨与艰⾟。
四、重点、难点 1、教学重点：电解原理; 2、教学难点;电极⽅程式的书写、放电顺序判断 五、教学⽅法：实验探究法、问题教学法、多媒体辅助教学法。
高二化学教学设计（3篇）
高二化学教学设计高二化学教学设计(3篇)高二化学教学设计1教学目标:1.使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。
2.了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。
3.使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法。
教学重点：认识糖类的组成和性质特点。
教学难点：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的`鉴别方法教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。
教学过程：[问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。
我们已经知道化学与生活关系多么密切。
在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。
如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微量元素等。
希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。
[导入]讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么？若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道？②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题。
下面我们先来学习糖类的有关知识。
糖类:从结构上看，它一般是多羟基醛或多羟基酮，以及水解生成它们的物质。
大部分通式Cn(H2O)m。
糖的分类:单糖低聚糖多糖一、葡萄糖是怎样供给能量的葡萄糖的分子式:C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。
1、葡萄糖的还原性结构简式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。
2、葡萄糖是人体内的重要能源物质C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)3、二糖(1)蔗糖：分子式：C12H22O11物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。
C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)(2)麦芽糖:物理性质:白色晶体，易溶于水，有甜味(不及蔗糖)。
高二化学教学设计范文七篇
高二化学教学设计范文七篇化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
下面一起来看看小编为大家整理的高二化学教学设计，欢迎阅读，仅供参考。
高二化学教学设计1【氧化还原反应方程式的配平】教学目标知识目标使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
能力目标培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。
情感目标通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。
教学建议教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。
教材分析：是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。
配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。
教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。
本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析;介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待能力，训练了学生的辩证思维。
教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。
教法建议教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。
教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。
不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。
1.通过复习，总结配平原则教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出原则—化合价升降总数相等。
2.配平步骤[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：(1)写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。
精选高中高二化学教案设计5篇
精选高中高二化学教案设计5篇篇一：精选高中高二化学教案设计教学目的知识与技能：①掌握烃及烃的衍生物性质及官能团互相转化的一些方法。
②理解有机合成的根本过程和根本原那么。
③掌握逆向合成法在有机合成用的应用。
过程与方法：①通过小组讨论，归纳整理知识，培养学生对物质性质和官能团转化方法的归纳才能。
②通过有梯度的与生活实际相关的有机合成的训练，培养学生的逆合成分析^p 法的逻辑思维才能。
③通过设计情景问题，培养逆合成分析^p 法在有机合成中的应用才能。
情感、态度与价值观：①培养学生理论联络实际的才能，会结合消费实际选择适当的合成道路。
②通过对新闻资料的分析^p ，使学生关注某些有机物对环境和安康可能产生的影响，关注有机物的平安消费和使用问题。
③通过逆合成分析^p 法的研究，培养学生逻辑思维的才能。
教学重点：①官能团互相转化的方法归纳。
②逆合成分析^p 法在有机合成过程分析^p 中的应用。
教学难点：逆合成分析^p 法思维才能的培养。
教学方法、手段：①新闻材料分析^p ，分组讨论，引导启发、激发考虑、情景问题的创设与解决、多媒体②针对难点打破而采用的方法：通过设置有梯度的情景问题，分三步，让学生由浅入深的进展合成训练，在动手训练中自己体会、掌握逆合成分析^p 法的思维方法课时安排：1课时教学过程设计：老师活动：学生活动：设计意图【引入】多媒体展示与PVC保鲜膜有关的“新闻链接”以及“资料卡”，创设一个与生活亲密相关的合成情景引入新课〔资料见后附表〕【情景创设1】你可以根据已学的知识，利用一些常用的原材料，合成PVC吗？【老师评价】让学生把自己的方案写到黑板上，做出评价【新课】老师作归纳，以PVC的合成为例，引出有机合成的过程，以流程图直观展现【过渡】实际上很多时候有机合成是不能一步到位的，那我们要学会分析^p 比拟目的化合物和根底原料之间在骨架构建和官能团转化的联络，这就要求我们掌握一些官能团的引入或转化方法。
高二化学教案设计七篇
高二化学教案设计七篇高二化学教案设计（篇1）教学目标知识目标使学生掌握反应物中有一种过量的计算;使学生掌握多步反应的计算。
能力目标通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。
情感目标通过化学方程式的计算，教育学生科学生产、避免造成不必要的原料浪费。
教学建议教材分析根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。
在初中介绍了有关化学方程式的最基本的计算，在高一介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。
本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。
到此，除有关燃烧热的计算外，在高中阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。
把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。
教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学方法。
此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。
如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。
在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。
有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。
本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。
难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。
教法建议有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。
因此本节的教学应在复习原有知识的基础上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能力。
一、有一种反应物过量的计算建议将[例题1]采用如下授课方式：(1)将学生分成两大组，一组用求生成水的质量，另一组用求生成水的质量。
高二化学教案模板5篇
高二化学教案模板5篇高二化学教案模板5篇将文本和表格书写形式合二为一是比较常见的教学设计书写方式，前端的教材和学情分析等一般采用文本形式。
那么高二化学教案怎么写呢？下面是小编给大家整理的高二化学教案模板，希望大家喜欢！高二化学教案模板篇1一、教材分析本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。
第二节《离子反应》从有无离子参加的角度认识化学反应。
第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义，水到渠成的转入离子反应的讨论。
第二课时从概念出发，结合探究实验总结离子反应发生的条件。
本节内容在中学阶段占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
二、学情分析学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质的概念、复分解反应的概念等知识已有一定的认识，知道电解质在溶液中能电离出离子，复分解反应发生的条件，知道酸、碱、盐的溶解性。
但是学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论初步接触，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。
学生正处在15、16岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持。
根据以上分析及《化学新课程标准》，确定本节课的教学目标、重难点和教学方法如下：三、教学目标（一）知识与技能1.使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3.使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。
（二）过程与方法通过交流、发言、实验等培养学生的思维能力、语言表达能力、动手能力，观察能力、自学能力及分析问题、解决问题的能力，教给学生科学的方法，加深对所学知识的理解。
（三）情感态度与价值观1.学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。
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第一章 氮 族 元 素氮族元素的通性： 1、原子结构：元素符号 NPAs 2 8 18 5Sb 2 818 18 5Bi 2 8 18 18 32 52、性质上的相似性：（1）能获得3个电子，在气态氢化物中化合价都是3-价 RH 3（2）最高价氧化物的化合价都是+5，最高价氧化物为R 2O 5，其对应水化物为H 3RO 4或HRO 3，呈酸性。
3、性质的递变规律：根据结构上的不同点，总结性质上的递变规律：（1） N 和P 有较显著的非金属性；砷有非金属性，也表现一些金属性；而锑铋已表现出明显的金属性，有金属光泽，能导电。
（2） 与O 2反应情况（以N 、P 为例） 2×2eNO 2O N 22放电+ （难化合）4×5e 522O P 2O 5P 4点燃+ (易化合)可见，其还原性N<P ，非金属性N>P 。
相同点：最外层均为5个电子不同点：从上到下，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增在NP AsSb Bi金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 原子半径逐渐增大（3） 与H 2反应情况：（以N 、P 为例）3×2×eN 2 + 3H 2高温高压催化剂2NH 3P 很难与H 2直接化合为PH 3其氧化性N>P ，非金属性N>P 。
（4） NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 稳定性逐渐减弱（5） HNO 3 H 3PO 4 H 3AsO 4 H 3SbO 4 HBiO 4 酸性减弱 提问：氮族元素和同周期的氧族元素及卤族元素相比，谁的非金属性较强？为什么？举例说明。
（ P S Cl 非金属性渐强P 与H 2很难直接化合成PH 3S H H S 22∆+ HCl H Cl 222光照或点燃+PH 3 H 2S HCl稳定性渐强 ）氮族元素氮族元素位于元素周期表中的第VA 族，包括：N 、P 、As 、Sb 、Bi 五种元素。
（1）原子结构相同点：原子最外层都有5个电子。
不同点：电子层数不同，从N 至Bi 电子层数增多，原子半径依次增大 （2）性 质相似性：主要化合价-3、+3、+5价，最高价氧化物R 2O 5，气态氢化物RH 3递变性： 1、非金属性依次减弱，金属性依次增强。
2、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。
3、气态氢化物的稳定性依次减弱，还原性增强。
4、单质熔沸点先升高后降低。
原因是氮、磷、砷的单质均是分子晶体，随分子量的增大晶体的熔点升高，锑和铋的晶体是金属晶体，随离子半径的增大，晶体中金属键减弱，晶体的熔、沸点降低。
第一节 氮和磷[学习目标]1．了解氮族元素的相似性和递变规律 2．掌握氮气的化学性质3：了解磷的性质；了解氮气和磷的用途； 4、增强学生环保意识。
[学习重点]氮族元素的相似性和递变规律；氮气的化学性质教学过程：一：氮气1：物理性质：纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的78%。
2：结构：氮气三键的键能高达946KJ/mol，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
[工业制N2]3：化学性质：常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等复条件下，N2能与H2、O2、ⅡA族的Mg、Ca等发生化学反应。
（1）：与H2反应：（2）：与O2反应：（3）：与活泼金属反应：4：讨论：你认为防治氮的氧化物污染环境的关键是什么？5：、氮气的用途：（1）（2）（3）二、磷问题1：你所学过的属于互称同素异形体的物质有哪些？白磷和红磷是磷的同素异形体2、磷的化学性质（1）磷与氧气的反应回忆初中做的红磷和白磷燃烧实验，这个实验说明：，反应化学方程式为。
少量的白磷可保存在，P2O5是的白色粉末，是常用的，溶于热水生成。
化学方程式。
（2）与氯气反应：现象：，化学方程式（3）磷的相互转化三、磷的用途第二节氨铵盐教学目的：使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及实验室制法，铵根离子的检验。
教学重点：氨的化学性质教学难点：氨的化学性质，氨气的实验室制法。
一、教学过程：[提问]1.在农业生产上经常施用什么氮肥？1． 接近氨水和NH 4HCO 3化肥时，能闻到什么气味？ [讲述]常用的氮肥有氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等，总称铵盐。
接近氨水或碳酸氢铵时，闻到的刺激性气味是氨的气味，我们这节的内容就是氨和铵盐。
[板书] 第二节 氨 铵盐 一、氨[板书]1.氨的物理性质：[展示]展示一瓶氨气、引导学生观察色、态、密度（与空气相比较）并闻气味。
[提问]你认为NH 3是否易溶于水？依据是什么？（相似相溶） [演示][实验1-13]：氨易溶于水。
讨论：为什么水不能充满整个烧瓶。
原因可能有以下几点：1、所收集的氨气不纯净。
2、瓶塞不紧，漏气，如果瓶塞不紧可能使实验完全失败。
3、烧瓶潮湿[提问]为什么会变红色？为什么会形成喷泉？结论：NH 3极易溶于水，且溶于水和水反应生成碱。
[讲述]氨气也是一种易液化的气体，降温或加压就可使之变为无色液体。
因此氨常用作致冷剂。
氨的性质物理性质：常温常压下为无色有刺激性气味的气体，密度小于空气（标况时为4.2217g/L=0.771克/升），易液化-33.5O C （易液化的气体有：氯气、二氧化硫、氨气），易溶于水（1：700，可进行喷泉试验）（气体在水中的溶解度：CO 2、Cl 2、SO 2、H 2S 、HCl 、NH 3、O 2、N 2），氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反）。
思考：1） 3X%氨水与X%的氨水等体积混合后溶液的浓度大于？等于？小于？2X% 2） 3X%硫酸与X%的硫酸等体积混合后溶液的浓度大于？等于？小于？2X%[学生活动]根据以上讲述总结NH 3主要物理性质。
[板书]色、味、密度、溶解性（1:700）、易液化、易挥发。
[提问]闻氨气气味时，若吸入过量氨气，对人体有何害处？[讲述]氨气对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，不慎接触过多的氨气而出现病状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
2：氨的分子结构：[学生活动]写出NH 3分子的电子式和结构式，判断氨分子中化学键是什么键？氨分子是什么分子 ？[讲述]经实验测定，氨分子呈三角锥形结构，N-H 键之间的夹角为107°18′。
氨分子催化剂 Δ是极性分子。
N —H 是极性共价键，经实验测定，氨分子呈三角锥形(出示比例模型)，N 位于锥顶，三个H 位于锥底。
每两个N —H 间的夹角是107°18′。
显然氨分子中正负电荷的分布不对称，它是极性分子。
3.氨的化学性质：（1）： NH 3与水的反应：[设疑]那么为什么氨水显碱性呢？[板书]NH 3+H 2O====NH 3·H 2O====NH +4+OH —(可逆反应)一水合氨NH 3+H 2O===NH 3·H 2O NH 3·H 2O 一元弱碱：NH 3·H 2O===NH 4++OH -。
NH 3·H 2O 不稳定，加热易分解NH 3·H 2O==NH 3↑+H 2O 。
辨析：NH 3是非电解质，NH 3·H 2O 是弱电解质。
SO 2、CO 2是非电解质，H 2SO 3、H 2CO 3是弱电[讲述]NH 3溶于水,大部分与水形成一水合氨，而一水合氨小部分电离成NH +4和OH —,所以氨水显碱性。
[提问]1.氨水和液氨有何区别? 2.氨水中存在哪些粒子? 3.氨水应如何保存? （2）：与酸反应：酸+NH 3——铵盐（NH 3与HCl 的反应） 与HCl 反应：NH 3+HCl===NH 4Cl 实验：[演示][实验1—14]现象：浓氨水和挥发性强酸相遇产生白烟，这是因为：氨水中挥发出的NH 3分子与酸中挥发出的溶质如（HCl 、HBr 、HI 、HNO 3）相遇生成铵盐固体微粒。
NH 3+HCl=NH 4Cl （白烟） NH 3+HNO 3=NH 4NO 3（白烟）2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 （无白烟）[提问]生成的“白烟”是什么物质?是如何生成的?用浓HNO 3代替浓盐酸能否产生相同的现象?为什么?氨水和H 2SO 4能否反应?学生回答后,引导学生写出氨气与盐酸，硝酸，硫酸及用氨水吸收CO 2的方程式。
（3）：氨与氧气反应: 4NH 3+5O 2===== 4NO+6H 2O(放热反应催化氧化，用于制硝酸)[讲述]这个反应叫氨的催化氧化,是工业上制HNO 3的第一步反应,引导学生分析反应中化合价的升降,指出氧化剂、还原剂,标出电子转移数。
[小结]：氨水的主要性质: 挥发性, 弱碱性，NH 3的还原性 还原性专题一：氨的催化氧化实验按下图进行实验，度解释到的现象，并写出有关化学方程式。
现象及原因：a）红棕色气体产生原因：b）有烟生成原因：c）铂丝保持红热原因：化学方程式d）e）f）g）注意：氨对多种金属都具有强烈的腐蚀作用，一般将不能直接用金属器皿保存。
①空气——演示实验4NH3+5O2加热催化剂4NO+6H2O+Q（丝红热，说明反应放热）( 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO NH3+HNO3=NH4NO3 )现象：红热；红棕色气体；冒白烟。
②纯氧气4NH3+3O2(纯) 点燃2N2+6H2O 伴有黄绿色的火焰2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（应用：检验管道中的氯是否有泄漏）2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O （黑色的粉末变成红色）（联想氢气、碳、一氧化碳与氧化铜的反应）氮氧化物——归中反应4NH3+6NO催化剂5N2+6H2O8NH3+6NO2催化剂7N2+12H2O归中反应小结：NaH+H2O— C+CO2加热S+H2SO4(浓)加热H2S+SO2—H2S+H2SO4(浓)— H2S+H2SO4(浓) 加热Na2SO3+Na2S+H2SO4—HCl(浓)+Ca(ClO)2—HCl(浓)+KClO3—氧化性：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑（联想：2Na+H2O=2NaOH+H2↑）NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑（联想：NaH+H2O=NaOH+H2↑Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2↓）（4）：与盐反应1）盐+NH3·H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）：例：NH3·H2O+MgCl2==== NH3·H2O+Al2(SO4)====3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+3NH3+3H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl 3NH3+3H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+8NH3+CaCl2=CaCl2·8NH34NH3+CuSO4=CuSO4·4NH3注意区分氨水和氨气的化学性质的表达（也可做银氨溶液）4氨的用途：一种重要的化工产品。