2020年度第一学期B物理化学
《物理化学》期末试卷(二)(附答案)
**大学课程考核试卷学年第一学期级专业（类）考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别B（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、选择题( 共7题13分)1、2 分(0085)在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间: ( )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换? 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关2、2 分(1032)对物质的量为n的理想气体，(T/p)S应等于：( )(A) V/R(B) V/nR? V/C V(D) V/C p3、1 分(1783)在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：( )(B) A 杯高于 B 杯(B) A 杯等于 B 杯(B) A 杯低于 B 杯(B)视温度而定4、2 分(0675)理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变S体及环境的熵变S环应为：（）(A) S体>0，S环=0 （B）S体<0，S环=0（C）S体>0，S环<0 （D）S体<0，S环>05. 2 分(3286)在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) ＝C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（）(A) 向右移动(B) 向左移动(C) 不移动(D) 无法确定6. 2 分(1031)1 mol 范德华气体的(S/V)T应等于：( )(A) R/(V m-b)(B) R/V m(C) 0(D) -R/(V m-b)7. 2 分(1247)某物质溶解在互不相溶的两液相和中，该物质在相中以 A 形式存在，在相中以A 2形式存在，则和两相平衡时：( )(A) μA dn A =μA 2dn A 2(B) c A = c A 2(C) a A = a A 2(D) 2μA = μA 2二、填空题( 共10题22分)8. 5 分(3048)NH 4HS(s) 放入抽空的瓶内发生分解：NH 4HS(s) ＝NH 3(g) + H 2S(g)则分解反应达到平衡时该体系的独立组分数为___________ ，相数为_________ ，自由度数为____ ；在25℃时测得体系达到平衡时的压力为66.66 kPa ，若此温度时NH 3的分压为13.33 kPa ；要使NH 3和H 2S 的混合气体体系中不形成NH 4HS 固体，则应将H 2S 的分压控制在_____于_____ kPa 。
物理化学B-第一章-热力学第一定律
处于热力学平衡的系统必须满足 下列平衡：
热平衡 热
力
学 力平衡 平
衡
相平衡
物质平衡
化学平衡
(1) 热平衡（thermal equilibrium):
如果没有绝热壁存在，系统内各部分之间 以及系统与环境之间没有温度差别。
热力学第零定律
如果系统A与B成热平衡，系统B与C成热平衡， 则系统A与C也必然成热平衡。一切互为热平衡的 物体具有相同的温度。（热平衡定律）
(2) 一般Q ≠-Q逆， W ≠-W逆； 但Y ＝- Y逆
6、内能 (Internal energy)
热力学能(thermodynamic energy)
系统的能量
动能 势能
机械能
➢ 定义：
内能
是系统内部所有粒子的各种运动和相互作用 的能量总和，包括体系内分子运动的平动能、转动 能、振动能、电子及核的能量以及分子与分子相互 作用的位能等能量。也叫热力学能，用符号 U 表 示，单位焦耳（J）。
3、平衡状态的描述与状态函数
(1) 定义：用于描述系统状态的各宏观物理性 质（如物质的量、温度、压力、体积等）称为 系统的热力学性质，习惯称为状态函数。
容量性质：与n成正比，有加和性。 （广延性质） 如m，V；是n的一次齐函数
(2) 分类：
强度性质：与n无关，无加和性。 如T，p，Vm；是n的零次齐函数
-
A＋B
C
(4) 可逆过程的重要性
实际过程能量利用的极限
实际过程状态函数的变化计算（如熵函数）
§1-5 热的计算 (How to calculate heat)
1、 等容热（Qv）
过程特点：dV=0
W＝0
U QV (W W ) QV W
大学物理化学试卷两张(含答案)
2010 ─ 2011 学年 第 1 学期 《物理化学B 》课程考试试卷( A 卷)注意：1、本试卷共 4 页； 2、考试时间：120分钟3、姓名、学号必须写在指定地方4、专业：09级食科和农资专业一、选择题（每小题 2 分，共 24 分）1. 关于循环过程，下列表述正确的是（ ）。
A. 可逆过程一定是循环过程B. 循环过程不一定是可逆过程C. 循环过程⎰=δ0QD. 对理想气体⎰≠0dT C V 2. 下述化学势的公式中，不正确的是（ ）。
A. B C n n p T B n G ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, B. BC n n p S B n H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. B C n n ,p ,T Bn A ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. BC n n V S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 3. 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ ）。
A. 恒沸点B. 熔点C. 临界点D. 低共熔点 4. 单原子分子理想气体的C V , m =23R ，温度由T 1变到T 2时，等压过程系统的熵变 ΔS p 与等容过程熵变ΔS V 之比是（ ）。
A. 1 : 1B. 2 : 1C. 3 : 5D. 5 : 35. 298 K ，当 H 2SO 4溶液的浓度从 0.01 mol·kg -1增加到 0.1 mol·kg -1时，其电导率 k 和摩尔电导率Λm 将（ ）。
A . k 减小，Λm 增加 B. k 增加，Λm 增加C. k 减小，Λm 减小D. k 增加，Λm 减小 6. 对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（ ）。
A. ξ值与反应式的写法无关B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零C. 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变7. 某电池反应为 2 Hg （l ）＋O 2（g ）＋2 H 2O （l ）＝2 Hg 2+＋ 4OH -，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是（ ）。
物理化学b期末考试试题及答案
物理化学b期末考试试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，哪一种是电解质？A. 蔗糖B. 氯化钠C. 酒精D. 植物油答案：B2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是？A. 系统吸收热量，内能一定增加B. 系统对外做功，内能一定增加C. 系统吸收热量且对外做功，内能可能不变D. 系统对外做功且放出热量，内能一定减少答案：C3. 反应速率常数k与温度的关系遵循下列哪个定律？A. 牛顿定律B. 阿伏伽德罗定律C. 盖斯定律D. 阿伦尼乌斯定律答案：D4. 在理想气体状态方程中，下列哪一个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. R答案：B5. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是？A. 热量可以自发地从低温物体传向高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体C. 所有自发过程都是不可逆的D. 熵总是减少的答案：B6. 根据吉布斯自由能变化，下列说法正确的是？A. ΔG < 0时，反应自发进行B. ΔG > 0时，反应自发进行C. ΔG = 0时，反应处于平衡状态D. 以上说法都不正确答案：A7. 根据化学平衡常数的定义，下列说法正确的是？A. 化学平衡常数只与温度有关B. 化学平衡常数与反应物和生成物的浓度有关C. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数有关D. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数和温度有关答案：A8. 根据电离平衡理论，下列说法正确的是？A. 弱电解质的电离是完全的B. 弱电解质的电离是可逆的C. 强电解质的电离是完全的D. 强电解质的电离是不可逆的答案：B9. 根据布朗运动，下列说法正确的是？A. 布朗运动是分子运动的直接体现B. 布朗运动是分子运动的间接体现C. 布朗运动是宏观物体的运动D. 布朗运动是微观粒子的运动答案：B10. 根据表面张力的定义，下列说法正确的是？A. 表面张力是液体表面层分子间相互吸引的力B. 表面张力是液体内部分子间相互吸引的力C. 表面张力是液体表面层分子间相互排斥的力D. 表面张力是液体内部分子间相互排斥的力答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 理想气体状态方程为 _______。
《物理化学(上)》期末试卷B答案
2014 ~2015 学年第一学期化学与材料学院（系）2012 级应用化学专业《物理化学（上）》期末试卷B答案注意事项: 1。
答题必须写在答题纸上，写在试卷上不予得分，答题字迹要清楚,并保持卷面清洁;2。
把考生信息填入信息栏指定位置；3。
考试时间为120分钟一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1．下列各图所示的速率分布曲线，哪一个图中的两条曲线是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线？（A)A. B。
C。
D.2．速率分布函数f（ν）的物理意义为：(C)A。
具有速率ν的分子数占总分子数的百分比 B. 具有速率ν的分子数C。
速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数占总分子数的百分比D。
速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数3．在一个容积不变的容器中，有一定的理想气体，温度为T0时,气体分子的平均速率为，分子的平均碰撞次数为，平均自由程为。
当气体温度为4T0时,气体分子的平均速率为，分子的平均碰撞次数为,平均自由程为分别为: （B)A. =4，=4,=4 B。
=2，=2，=C. =2，=2，=4 D。
=4,=2,=4．下列对某物质临界点的描述，哪一个是错误的？（D）A。
饱和液体和饱和气体的摩尔体积相同B。
临界参数T c，p c，V c皆有定值C. 气体不能液化D。
，5．假定某种分子的许可能级为0、ε、2ε和3ε,简并度为1、1、2、3。
四个分子构成的定位系统，其总能量为3ε时，系统的微观状态数Ω为：（A)A。
64 B. 60 C。
40 D. 286．某双原子分子AB取振动基态能级为零,在温度T时的振动配分函数q0v=为1。
1，则粒子分布在ν=0的基态上的分布数N0/N应为：（B）A。
1.1 B. 0。
91 C. 1 D。
0 7．已知CO(g）和N2（g)的分子质量相同，转动特征温度基本相同，若电子都处于非简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，则CO(g）和N2(g）的摩尔熵的大小关系是:（A)A。
物理化学B-第七章-表界面化学基础
表界面化学基础
引言
1. 表面（界面）：
界面：物质两相之间密切接触的过渡区
液体－液体
g
液体－固体 固体－固体
液体－气体
界面 （interface)
表面
l
固体－气体
（surface)
表面:两相之一为气相的密切接触的过渡区。
表面/界面 化学： 研究各种相界面的性质，尤其是具有巨大界面系 统的特殊性质(界面效应)；在分子（原子）尺度 上研究界面过程的科学。
p > p外
p < p外
1.弯曲液面下的附加压力
定义：界面两侧(p与p外)的压力差（p-p外），p 对凸表面， p >0
对凹表面， p <0
产生原因：在弯曲界面上，表面张力不能相互抵消。 代表表面张力的合力。
p的方向：总是指向曲率半径球心
肥皂泡中的压力 必大于大气压
水中气泡的压力
水的压力
2. 附加压力的大小——Young-Laplace方程
(l)
p p
Vmdp
p
Vmp
Vm
2
r
（1）
设小液滴和平面液体的蒸气压分别为pr和pV0，则它们对应 气相的化学势之差为
(g)
RT
ln
pr pvo
（2）
RT
ln
pr
pvo
Vm
•
2
r
ln pr pvo 2M RT r Kelvin方程
等温等外压下，液体的蒸汽压与液滴大小的关系。
(1) 各量的意义： pr—半径为r小液滴的蒸气压 pvo —平面液体的蒸气压正常值(查手册)
定性分析？
思考题6：
p
T
广西大学物理化学试卷(B卷)讲解
试卷 第 1 页 （共 4 页）考核人数______ 考核班次_______________ 任课教员_________ 出题教员签名________ 任课教研室主任签名_______日期_______ 队别__________ 教学班次___________ 学号___________ 姓名____________…………………………密………………………………封………………………………线………………………………………材料工程专业《物理化学》期末考试试卷(B 卷)题 目 一 二 三 四 总 分 核分人 复查人 得分题目部分，（卷面共有19题，100分，各大题标有题量和总分）评卷人 得分一、选择（3小题，共5分）1．在 0.1 kg H 2O 中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于 272.685 K 时结冰，该溶质的摩尔质量最接近于： （凝固点下降公式） ( D )A 、 0.135 kg ⋅mol -1B 、 0.172 kg ⋅mol -1C 、 0.090 kg ⋅mol -1D 、 0.180 kg ⋅mol -12．在 T 时，某纯液体的蒸气压为11 732.37 Pa 。
当0.2 mol 的一非挥发性溶质溶于0.8 mol 的该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为5332.89 Pa 。
设蒸气是理想的，则在该溶液中，溶剂的活度系数是：拉乌尔定律的活度系数版本p=p*XA, 11732.37*0.8*a=5332.89 ( B ) A 、 2.27 B 、 0.568 C 、 1.80 D 、 0.233．理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？A 、 Δr G m = -RT ln K pB 、 Δr G m = -RT ln K pC 、 Δr G m = -RT ln K xD 、 Δr G m = -RT ln K c评卷人得分二、填空（5小题，共13分）1．形成正偏差的溶液，异种分子间的引力小于同类分子间的引力，使分子逸出液面倾向增加，实际蒸气压大于拉乌尔定律计算值，且mix ∆H 大于0 , mix ∆V 大于0。
《物理化学》第一学期自测题(B)(1)
一、填空题（本大题共6小题，共20分）1．（2分）在绝热封闭条件下，体系的∆S的数值可以直接用作过程方向性的判据, ∆S= 0表示可逆过程；∆S > 0 表示；∆S < 0 表示。
2．（4分）反应C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）在675K下达到平衡时，已知：Δr H m=133.3 kJ·mol－1，若升高温度，则平衡移动；若增加水蒸气的分压，则平衡移动；若增加总压，则平衡移动；若在等温等容条件下加入氮气，则平衡移动。
3．（2分）稀溶液中溶质遵守定律，它的数学表达式为。
4．（3分）CaCO3(s)，BaCO3(s)，BaO(s)和CO2(g)构成的多相平衡体系的组分数为、相数为、自由度数为。
5．（5分）化学反应的Δr G m的下标“m”的含义是指。
若用下列二个化学计量式来表示合成氨反应：①N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）；K○和Δr G○m，1 ②1/2N2（g）+3/2H2（g）==NH3（g）；K○P，2和Δr G○m，2，则二反P，1应之间的平衡常数K P○的关系为：；Δr G○m之间的关系为。
6．（4分）反应：（CH3）CHOH（g）==（CH3）CO（g）+ H2（g）的标准平衡常数K○与温度T之间的关系为：lnK○==（－7370 /T）+15.2 ，则该反应的Δr H○m J/mol，Δr S○m J·K－1。
二、选择题（单选题，本大题共11小题，共22分）1．A、B二种液体混合形成理想溶液时，下列量表示不正确的是……（）A．Δmix S＞0 B．Δmix V=0 C．Δmix G＞0 D．Δmix H=02．在100g H2O中含4.5g非电解质，溶液于－0.465○C时结冰，该溶质的相对分子质量M B接近于下列哪一数值（水的K f =1.86）……（）A．18 B．11.25 C．90 D．1803．A、B二种液体混合形成理想溶液时，下列量为零的是……（）A．Δmix G B．Δmix S C．Δmix H D．Δmix F4．对于形成简单低共熔混合物的相图（见图），当将组成为X的物系平衡冷却到t○C时，则固液二相的质量之比为……（）A．W（s）∶W（l）=ac∶abB．W（s）∶W（l）=bc∶abC．W（s）∶W（l）=ac∶bcD．W（s）∶W（l）=bc∶ac5．1mol的纯液体在其正常沸点时完全汽化，该过程中增大的量是……（）。
2020年宁波大学研究生自命题考试专业课881【物理化学】
(答案必须写在考点提供的答题纸上)(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码： 881 总分值： 150 科目名称： 物理化学9. 1mol 理想气体从p 1,V 1,T 1分别经：(1) 绝热可逆膨胀到p 2,V 2,T 2；(2) 绝热恒外压下膨胀到p 2′, V 2′, T 2′，若p 2 = p 2′则： （ ）(A) T 2′= T 2, V 2′= V 2, S 2′= S 2 (B) T 2′> T 2, V 2′<V 2, S 2′<S 2(C) T 2′> T 2, V 2′>V 2, S 2′>S 2 (D) T 2′< T 2, V 2′<V 2, S 2′<S 210．理想气体从状态p 1,V 1,T 等温膨胀到p 2,V 2,T ，此过程的∆A 与∆G 的关系为 （ ）(A) ∆A >∆G (B) ∆A <∆G (C) ∆A =∆G (D)无确定关系11．两液体的饱和蒸汽压分别为p A *，p B * ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x ，气相组成为y ，若p A * > p B * ， 则： （ ）(A) > (B) > (C)> (D) >12．在288K 时H 2O (l)的饱和蒸气压为1702 Pa, 0.6 mol 的不挥发性溶质B 溶于0.540 kg H 2O 时，蒸气压下降42 Pa ，溶液中H 2O 的活度系数γx 应该为： （ ）(A) 0.9804 (B) 0.9753 (C) 1.005 (D) 0.994813．已知445℃时, Ag 2O(s)的分解压力为20974kPa,则此时分解反应 Ag 2O(s)=2Ag(s)+1/2O 2(g)的（ ）(A) 14.387kJ·mol -1 (B) 15.92 kJ·mol -1 (C) －15.92 kJ·mol -1 (D) －31.83 kJ·mol -114． 某放热反应在T=800K ，压力p 下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K ，压力p 下进行，平衡时产物的百分含量将： （ ） (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定15．NaCl(s), NaCl 水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度 （ ）(A) f = 0 (B) f = 1 (C) f = 2 (D) f = 316．用相律和Clapeyron 方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是 （ ）(A) 在每条曲线上, 自由度f = 1(B) 在每个单相区, 自由度f = 2(C) 在水的凝固点曲线上, ∆H m (相变)和∆V m 的正负号相反(D) 在水的沸点曲线上任一点, 压力随温度的变化率都小于零。
大学物理化学考试试卷
装订钱（答案不得超过此线）3. 在25℃的标准状态下C 2H 6(g)的 c m H ∆－c m U ∆＝( ) kJ 4．根据d G ＝V d p －S d T 可知任一化学反应的r m pV T ∂∆⎛⎫⎪∂⎝⎭＝（ ）。
5．在温度T 时，理想稀溶液中溶剂A 的化学势可表示为：μA ＝（ ）。
6．在某一温度T 的抽空容器中，NH 4HCO 3（s ）进行分解反应NH 4HCO 3(s)＝NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g)达到平衡时所产生气体的总压力为60 kPa ，则此热分解反应的标准平衡常数K ＝（ ）。
7．某反应的r m H ∆与T 的关系为 r m H ∆/（J ⋅mol -1）＝83.145 T / K －0.83145则此反应的d 1n K /d T ＝( )。
8. 在80℃下，将过量的NH 4HCO 3(s)放入真空密闭容器内，NH 4HCO 3(s)按下式进行分解：NH 4HCO 3(s)＝ NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g) 达平衡后，系统的C ＝（ ）； F ＝（ ）。
9．有原电池如下：Ag(s) | AgCl 2(s)|Cl{a (Cl -1)＝0.1}¦¦Br -1{a (Br -1)=0.2}|AgBr(s) | Ag(s)若已知25℃时难溶盐AgCl 及AgBr 的溶度积K sp 分别为1.0 ×10-10与2.0×10-13，则上述原电池在25℃时的标准电动势E ＝（ ）V 。
10. 分散在大气中的小液滴和小气泡，或者毛细管中的凸液面和凹液面，所产生的附加压力的方向均指向于（ ） 12．胶体的动力性质包括有（ ）等。
13. NaNO 3 , NaC1, MgC12和AlC13四种电解质对某溶胶的聚沉值（mmol ⋅dm -3）分别为300, 295, 25和0.5，根据以上数据可以说明该溶胶的胶粒是带（ ）电荷。
重庆师范大学《物理化学(下)》2019-2020-试题及答案
4p
p p N2O4
p (1
)( 2
)
当 p p 时， K p
4 2p p (1 )( 2
42 ) (1 )( 2
0. 155 )
解得： α =0.255
2分 1分
2分
2、 用电动势 E 的数值判断，在 298K 时亚铁离子能否依下式使碘还原为碘离子。
Fe 2 ( a Fe 2
1
1)
I 2 ( s)
负极反应为： Fe 2 (a Fe 2
1)
Fe 3 ( a Fe 3
1
正极反应为： I 2 ( s) e 2
I (a I
1)
因为的有物质都处于标准状态，所以有
1) e
EE
0 .536 0 .771 0 .235 V
2分 1分 1分
2分
rG m
rGm
zE F
1 ( 0. 235 ) 96500 22 . 68 kJ molห้องสมุดไป่ตู้1
试证明该反应对 FeCl3 为二级对 SnCl2 为一级，并求该反应的速率常数 KA(A 代表 FeCl3)
解：
物理化学试卷第 7 页（共 8 页）
物理化学试卷第 8 页（共 8 页）
5、某二级反应，反应消耗 1/3 需时间 10min, 若再消耗掉 1/3 还需的时间为 C
。
A、 10min B 、20min
C、 30min D 、40min
6、某一反应在一定的条件下的平衡转化率为 25%，当加入适当催化剂后， 反应速率提高了 10 倍，
其平衡转化率将 C
。
A、大于 25% B 、小于 25% C 、不变 D 、不能确定
p N 2O4 p
物理化学B
物理化学BPhysical Chemistry B课程编号：学分： 3学时： 45 （其中：讲课学时：45）先修课程：无机化学、有机化学、分析化学适用专业：药学、药物制剂学、生物技术、食品科学与工程、食品质量与检验、生物工程、制药工程、生物工程、食品安全教材：《物理化学》，濮良忠，人民卫生出版社，2009年2月第3版开课学院：化学化工学院一、课程的性质与任务《物理化学B》是药学类专业核心课之一，是一门从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化一般规律的科学。
它的任务是使学生掌握化学热力学、化学平衡、多相平衡、化学动力学、电化学、表面化学和胶体化学的基本知识。
通过学习，加深对无机化学、有机化学和分析化学等课程的理解, 着重学习与药学专业有关的化学新知识、新理论、新技术；用物理化学的基本原理和方法解决实际问题，为后续课程和以后的工作及科学研究打下坚实的基础。
《物理化学》的主要内容是：化学热力学(热力学第一定律、第二定律),溶液和相平衡，化学平衡，电化学(电解质溶液和可逆电池), 化学动力学, 表面现象和胶体溶液。
内容的深广度以“加强基础，联系专业”为原则，体现检验专业的特点。
二、课程的基本内容及要求绪论1、教学内容（1）物理化学的由来、发展、能解决的问题（2）物理化学与药学专业的关系（3）物理化学的学习方法2、基本要求（1）了解本课程的性质、研究对象与方法、任务；（2）掌握学习本课程的几个基础概念。
3、重难点重点：物理化学的基本内容和任务，物理量的表示与运算。
难点：物理量的表示与运算。
第一章热力学第一定律1、教学内容（1）热力学的几个基本概念: 体系和环境，过程和途径，状态和状态函数，热力学平衡, 热量和功。
（2）热力学第一定律和内能，热力学第一定律的数学表达式，内能变化的物理意义，理想气体的内能。
（3）焓的定义，焓变化的物理意义，理想气体的焓，热容的几种定义(平均热容、比热、摩尔热容、等压摩尔热容、等容摩尔热容)。
大学物理化学 试题
大学物理化学试题大学物理化学试题第一学期期末考试物理化学一、单选题（每题1分后，共分）1、一个隔绝体系的熵（）a、永不改变b、总是减少c、总是增加d、永不减少2、对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是da、w=0b、q=0c、△u=0d、△h=03.一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和a、总是正值b、总是负值c、就是温度的函数d、总为零4、在水的三相图中存有几条两相平衡线（）a、0b、1c、2d、35、在100℃和25℃之间的热机其最大效率是（）a、100％b、75％c、25％d、20％6.放射性元素b的半衰期就是8h，16克b在32h后还剩下a、8gb、4gc、2gd、1g7.一反应物转化率与其初始浓度无关，该反应的速率方程是a、-dc/dt=kcb、-dc/dt=kc、-dc/dt=kc2d、-dc/dt=kc38.有关活化能的以下观点恰当的就是：a、活化能与反应本性有关b、活化能与反应温度全然毫无关系c、活化能与反应途径毫无关系d、活化能与反应物浓度有关9.对fe(oh)3胶体聚沉能力最强的电解质是：a、naclb、mgcl2c、alcl3d、na2so410.相同伸展液面饱和状态蒸气甩之间存有：a、p平>p凹>p凸b、p凸>p平>p凹c、p凹>p平>p凸d、p凸>p凹>p平11．在298k及101325pa之下1.00dm3等温对称收缩至2.00dm3，所搞的功的绝对值为：（a）0.418j（b）0.0418j（c）7.115j（d）70.3j12．对二组分理想混合物，下面观点不一定恰当的就是：（a）任一组分都遵从拉乌尔定律（b）溶液的沸点一定升高（c）构成溶液过程并无热效应（d）构成溶液过程△s一定大于014．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡时应满足的条件是（a）δrgm=0（b）δg<0（c）δrgm=δg（d）δg=－rtlnko15过冷水结成同温度下的冰，则该过程中（）aδs系>0bδs系+δs环>0cδs环<0dδs系+δs环<017.下列求算熵变的公式中错误的是（）snrlnv2a.理想气体向真空收缩v1shgb.水在25℃、101325pa时冷却为水蒸气t?s??hc.在恒温恒压条件下，对称电池反应t1d.氢铵物质出现恒温恒压对称化学反应时18.在吸附过程中，以下热力学量的变化正确的是（a）a.?g<0，?h<0，?s<0，b.?g>0，?h>0，?s>0，c.?g<0，?h>0，?s>0，d.?g>0，?h<0，?s<0，19.下列公式中只适用于理想气体的是【】a.δu=qvb.w=nrtln(p1/p2)c.δu=d.δh=δu+pδv20、在等压过程中，0.5mol某理想气体冷却并使其温度增高1k所搞的功为【】a.1.5rjb.2.5rjc.0.5rjd.1rj21、某液体在其正常沸点冷却为气体时，以下哪种量维持不变【】aub.tc.qd.h22、2000k时反应co(g)+1/2o2(g)=co2(g)的kp为6.443,则在同温度下反应为2co2(g)=2co(g)+o2(g)的kp应为【】1/221/2a.1/6.443b.(6.443)c.(1/6.443)d.1/(6.443)22、已知反应co(g)+1/2o2(g)=co2(g)的δh，下列说法中何者不正确【】a.δh就是co2(g)的分解成热b.δh就是co(g)的燃烧热c.δh是负值d.δh与反应δu的数值不等23、理想气体展开等温民主自由收缩，其内能够变化△u应当为何值【】a.△u＞0b.△u＜0c.△u＝0d.不存有24、理想气体在可逆绝热过程中【】a.△u＝0b.△s＝0c.△g＝0d.△t＝025、以下各量称为化学势的就是【】2?tt1cv,mdt?s??htpu)s,v,nji()t,v,nji()t,p,nji()s,v,njia.nib.nic.nid.ni(26、汞在－38.89℃凝固（汞的熔点为－38.89℃），则熵变【】a.△s＞0b.△s＜0c.△s＝0d.无法确定27、298k时存有一电池的反应方程式可以译成以下两种形式【】a＝b2a＝2b它们的标准摩尔吉布斯自由能分别为?rgm(1)和?rgm(2)，则a、?rgm(1)=2?rgm(2)；b、2?rgm(1)=?rgm(2)；c、[?rgm(1)]2=?rgm(2)；d、?rgm(1)=[?rgm(2)]2。
物理化学试题-标准答案
物理化学（B卷）学院班级任课教师教研室主任学生人数交题时间：年月日补充：1、作图分析题（20分）A, B两金属的步冷曲线如下图, 被测体系中x B = 0; 0.1; 0.25; 0.4; 0.5; 0.6; 0.75; 0.9 和1.0共9条；已知两金属可形成分子比为1:1的稳定化合物C, 且两者不形成固溶体。
(1) 请绘出A,B两合金的相图; (2) 标明相图中各区域相的组成和自由度; (3) 绘出x B = 0.3的步冷曲线；(4) 相图中有几条三相平衡共存线，并分别指明每条有哪三相平衡共存？1、2 mol单原子分子理想气体由始态(300 K, 10 Pθ), 经历如下一些途径膨胀到2 Pθ:(1) 等温可逆膨胀； (2) 等温恒外压(2 Pθ)膨胀； (3) 绝热可逆膨胀；(4) 绝热恒外压(2 Pθ)膨胀；分别求上述途径的w, Q, ∆U, ∆H, ∆S, ∆G?解: (1) 理想气体等温可逆过程:∵dT=0 ∴∆U=0; ∆H=0Q=-W=nRTln(p1/p2)= 2×8.314×300×ln(10/2)= 8029 J∆S=Qr /T=nRln(p1/p2)= 8029/300= 26.76 J.K-1∆G= nRTln(p2/p1)=－8029 J(4)等温恒外压(2pθ)膨胀:因为途径(2)与途径(1)的始末态相同, 故状态函数的变值相同, 故有: ∆U=0, ∆H=0, ∆S=26.76 J.K-1, ∆G=－8029 J.Q=-W=p2(V2－V1)= p2V2－p2V1＝p2V2－0.2p1V1=nRT(1－0.2)=0.8nRT= 3991 J(5)绝热可逆过程：Qr =0 ∆S=∫(δQr/T) =0单原子理气r=C p,m / C V,m = 5/3 而对于理气绝热可逆过程有P11-r T1r = P21-r T2r代入已知条件，可得 T2= 157.6 K∆U = w = CV (T2- T1) = 2×1.5×8.314×(157.6－300)=-3551.7 J∆H = Cp (T2- T1) = 2×2.5×8.314×(157.6－300)= -5919.5 J(4)绝热恒外压(2pθ)膨胀: Q=0 w =∆U = CV (T2- T1) = 2×1.5×8.314×(T2－300)又w =-p2(V2－V1)= p2V1－p2V2＝0.2p1V1－p2V2= nR (0.2 T1－T2)= 2×8.314×(60－T2)所以可解出 T2= 204 K∆U = w = CV (T2- T1) = 2×1.5×8.314×(204－300)=-2394.4 J∆H = Cp (T2- T1) = 2×2.5×8.314×(204－300)= -3990.7 J2、1pθ下水的正常沸点为373K，摩尔蒸发焓∆vap Hm＝40.70 kJ·mol-1；今将383K，1pθ下1mol液态水等温等压蒸发为同温同压的水蒸汽。
2020年第一学期B物理化学
B物理化学一、单选题1.(2分)1 mol 水在100℃, 101.3 kPa下变成同温同压下的水蒸气( 水蒸气视为理想气体), 然后等温可逆膨胀到10.13 kPa, 则全过程的ΔH =（）(已知水的气化焓为4 0.67 kJ/mol)。
A. 0B. 40.67 JC. 40.67 kJD. - 40.67 J纠错得分：2知识点：B物理化学展开解析2.(2分)某反应速率常数为0.099 min-1,反应物初浓度为0.2 mol.dm-3, 则反应物的半衰期为（）。
A. 1.01 minB. 4.04 minC. 7.0 minD. 50.5 min纠错得分：2知识点：B物理化学展开解析3.(2分)在标准压力p下, 383 K 的水变为同温度下的蒸气, 吸热Q p. 此相变过程中, 不能成立的关系式为（）。
A. ΔG < 0B. ΔH = Q pC. ΔS < 0D. ΔS > 0纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析4.(2分)对一封闭的绝热系统做功后,系统的温度（）。
• A. 不变• B. 升高• C. 降低• D. 难以确定纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析5.(2分)已知CH3COOH(l),CO2(g)及H2O(l)的标准生成焓Δf Hϴm(298K)/(kJmol-1)分别为-484.5,-39 3.5及-285.8，则CH3COOH(l),的标准燃烧焓Δc Hϴm(l,298K)=（）kJmol-1• A. 484.5• B. 0• C. -874.1• D. 874.1纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析6.(2分)用48242 C电量最多可从CuSO4溶液中电解出Cu（）克( Cu 的摩尔质量为63.54 g/mol)。
• A. 16• B. 32• C. 64• D. 128纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析7.(2分)等温、等容且不做非体积功的条件下,系统趋于平衡时,系统的赫姆霍兹函数应趋于（）。
2019-2020学年物理化学01期末试卷
2019-2020学年化学与分子工程学院《物理化学01》期末试卷可能会用到的常量： F = 96485 C·mol −1h = 6.626×10−34 J·sk B = 1.38×10−23 J·K −1L = 6.022×1023 mol −1一、单项选择（每题2分，共 30 分）1. 当热力学第一定律以d U = δQ – p d V 表示时，它适用于（）。
A. 理想气体的可逆过程B. 封闭系统只做体积功过程C. 理想气体的恒压过程D. 封闭系统的恒压过程(W f = 0)2. 一个绝热气缸带有一理想绝热活塞(无摩擦无重量)，内有理想气体，缸内壁绕有电阻丝，通电时气体在恒外压下膨胀。
以气体和电阻丝为系统则有（）。
A. Q = 0, △H = 0B. Q ≠ 0, △H = 0C. Q = 0, △H ≠ 0D. Q ≠ 0, △H ≠ 03. 已知 CO(g)、O 2(g)、CO 2(g)的定压摩尔热容,m p C (J ·K -1·mol -1)分别为29.4、29.4、37.1，以21, T T 分别表示CO 在冬季与夏季燃烧的火焰最高温度，以|Q 1|、|Q 2|分别表示冬季与夏季1 mol CO 燃烧生成同温度的产物时所放出的热，则下述答案正确的是（）。
A. |Q 1| > |Q 2|， T 1 > T 2B. |Q 1| > |Q 2|， T 2 > T 1C. |Q 1| < |Q 2|， T 1 < T 2D. |Q 1| = |Q 2|， T 2 > T 14. 1 mol 理想气体由同一始态分别经过下列过程：(1) 恒温自由膨胀使体积加倍； (2) 恒温可逆膨胀使体积加倍； (3) 绝热自由膨胀使体积加倍；(4) 绝热可逆膨胀使体积加倍。
下列结论中正确的是（）。
理综 化学 全国B卷 参考答案
学为教育2020届高三命题思路点睛课全国B卷理科综合能力测试化学部分参考答案第一部分共7小题，每小题6分，共42分。
7．B8．D9．D10．A11．B12．D13．D第二部分共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
26．(15分，特殊标注外，每空2分)(一)(1)球形冷凝管；(2)a e d b c f g；(3分)(3)温度过高，PCl3会因来不及冷凝而大量挥发，导致产量降低，温度过低，反应速率会变慢；(5)蒸馏；(二)(1)NH4Fe(SO4)2(或硫酸铁)；(2)偏高；(3)81.70%27．(16分，，每空2分)(1)防止得到的锌被氧化；(2)Pb；烧杯、漏斗、玻璃棒；(3)CuO+2NH3+2NH4+＝[Cu(NH3)4]2++H2O或CuO+2NH3•H2O+2NH4+＝[Cu(NH3)4]2++3H2O；避免氨水的分解与挥发；(4)2AsCl52﹣+2H2O2+6NH3•H2O＝As2O5(胶体)+10Cl﹣+6NH4++5H2O或2AsCl52﹣+2H2O2+6NH3+H2O＝As2O5(胶体)+10Cl﹣+6NH4+；(5)[Zn(NH3)4]2++2e﹣＝Zn+4NH3↑；N228．(12分，每空2分)(1)①A、E；②p；学而知不足为而致不惑1/3③；(2)①Ⅱ；②T4；△H1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响。
(二)选考题：共15分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．(15分，特殊标注外，其余每空2分)(1)；(1分)；(1分)(2)CO2、N2O、CS2、COS ；；(3)配位键；(1分)CN﹣能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道)；(1分)(4)C＜O＜N；(1分)sp2、sp3；(5)2K4[Fe(CN)6]+Cl2═2K3[Fe(CN)6]+2KCl；(6)6；(1分)(1分)36．(15分，特殊标注外，每空2分)（1）苯乙醛；(1分)羟基、羧基；（2）取代反应；（3）；（4）占据取代基的对位，将﹣NO2引入取代基的邻位；厚德明理博学创新2/3（5）6；；（6）学而知不足为而致不惑3/3。
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B物理化学一、单选题1.(2分)1 mol 水在 100℃, 101.3 kPa下变成同温同压下的水蒸气( 水蒸气视为理想气体 ), 然后等温可逆膨胀到 10.13 kPa, 则全过程的ΔH =（）(已知水的气化焓为 40.67 kJ/mol)。
• A. 0• B. 40.67 J• C. 40.67 kJ• D. - 40.67 J纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析2.(2分)某反应速率常数为 0.099 min-1,反应物初浓度为 0.2 mol.dm-3, 则反应物的半衰期为（）。
• A. 1.01 min• B. 4.04 min• C. 7.0 min• D. 50.5 min纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析3.(2分)在标准压力 p下, 383 K 的水变为同温度下的蒸气, 吸热 Q p. 此相变过程中, 不能成立的关系式为（）。
• A. ΔG < 0• B. ΔH = Q p• C. ΔS < 0• D. ΔS > 0纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析4.(2分)对一封闭的绝热系统做功后,系统的温度（）。
• A. 不变• B. 升高• C. 降低• D. 难以确定纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析5.(2分)已知CH3COOH(l),CO2(g)及H2O(l)的标准生成焓Δf Hϴm (298K)/(kJmol-1)分别为-484.5,-3 93.5及-285.8，则CH3COOH(l),的标准燃烧焓Δc Hϴm (l,298K)=（）kJmol-1• A. 484.5• B. 0• C. -874.1• D. 874.1纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析6.(2分)用 48242 C电量最多可从 CuSO4溶液中电解出 Cu（）克( Cu 的摩尔质量为 63.54 g/ mol)。
• A. 16• B. 32• C. 64• D. 128纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析7.(2分)等温、等容且不做非体积功的条件下,系统趋于平衡时,系统的赫姆霍兹函数应趋于（）。
• A. 0• B. 1• C. 最小值• D. 最大值纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析8.(2分)在只做体积功的封闭系统中, H＝Q p适用的条件为（）。
• A. 始态压力等于终态压力• B. 系统压力始终恒定• C. 外压恒定不变• D. 任何过程纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析9.(2分)100℃, 101.3 kPa下, 1 mol水与 100℃热源接触,使它向真空容器中蒸发成 100℃, 101.3 kPa的水蒸气,此过程不正确的是（）。
• A. ΔH > 0• B. ΔU > 0• C. ΔG > 0• D. ΔS > 0纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析10.(2分)理想气体反应 A B + C 达到平衡后, 若保持温度和总压不变的条件下, 向系统中增加惰气 D,此时平衡（）。
• A. 不发生移动• B. 向生成产物方向移动• C. 向生成反应物方向移动• D. 难定向何方移动纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析11.(2分)二组份理想液态混合物的蒸气压总是（）。
• A. 与溶液组成无关• B. 介于两纯组份蒸气压之间• C. 大于任一纯组份蒸气压• D. 小于任一纯组份的蒸气压纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析12.(2分)气相吸热反应: A + B C. 当此反应达到平衡后,欲使平衡向产物方向移动,应采取的措施为（）。
• A. 升温,加压• B. 升温,降压• C. 降温,升压• D. 降温,降压纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析13.(2分)室温下,以下几种离子中无限稀释摩尔电导率Λ最大的为（）。
• A. K+• B. Na+• C. H+• D. Zn2+纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析14.(2分)H2的标准燃烧焓等于（）。
• A. H2的标准生成焓• B. H2O(l)的标准生成焓• C. O2的标准生成焓• D. 零纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析15.(2分)气相反应 A + B ─-> P 的速率方程为 - d p A/ dt = kp A p B1/2, 此反应为（）级反应。
• A. 零• B. 一• C. 1.5• D. 二纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析16.(2分)把 0.6 克尿素[ CO(NH2) 2]和 3.42 克蔗糖( C12H22O11)分别溶在1000 克水中, 两溶液的冰点下降（）。
• A. 相等• B. 尿素溶液大于蔗糖溶液• C. 尿素溶液小于蔗糖溶液• D. 无法判断纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析17.(2分)定温下, 气相反应的平衡常数K（）。
• A. 恒为常数• B. 有可能随压力改变• C. 一定随压力而改变• D. 不受压力变化的影响纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析18.(2分)电池 Fe│Fe2+ ( a1)‖Fe3+ ( a2)│Fe 中发生的电池反应为: （）。
• A. 3 Fe2+ ( a1) 2 Fe3+ ( a2)• B. 2 Fe3+ ( a2) 3 Fe( a1)• C. 3 Fe2+ ( a1) Fe(s) + 2 Fe3+ ( a2)• D. Fe(s) + 2 Fe3+ ( a2) 3 Fe2+ ( a1)纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析19.(2分)已知 25℃时标准电极电势E (Ag+│Ag) = 0.799 V, E (Cu2+│Cu)= 0,.337 V. 25℃时电池 Cu│Cu2+(a=1)‖Ag+ (a=1)│Ag 的电池电动势 E =（）V。
• A. - 0.462• B. 0.462• C. - 1.136• D. 1.136纠错得分： 2知识点： B物理化学20.(2分)在孤立系统中进行的任何变化,系统的S（）。
• A. ＝0• B. < 0• C. > 0• D. 正负难定纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析21.(2分)热力学第一定律数学表达式 U = Q + W 适用于（）。
• A. 任何系统• B. 封闭系统• C. 敞开系统• D. 流动系统纠错知识点： B物理化学展开解析22.(2分)由 A 和 B 两种纯液体组成的二组分混合物的温度～组成图上, 处于气相线与液相线之间的系统, 其自由度数为（）。
• A. 3• B. 2• C. 1• D. 0纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析23.(2分)在某温度下进行理想气体反应 A + B = C + D,达到平衡后,若增大系统压力,平衡（）。
• A. 不会移动• B. 向生成产物的方向移动• C. 向生成反应物的方向移动• D. 向何方移动难以确定纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析24.(2分)理想气体化学反应的标准平衡常数K（）。
• A. 与温度和压力均有关• B. 与压力有关,与温度无关• C. 与温度有关,与压力无关• D. 与温度及压力均无关纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析25.(2分)下列关系式中正确的是:（）• A. (石墨,s) =(CO2,g)• B. (H2,g) =(H2O,g)• C. (N2,g) =(2NO2,g)• D. (H2,g) = 0纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析26.(2分)电池在等温,等压及可逆情况下放电,电池与环境间交换的热为（）。
• A. W• B. U• C. T S• D. 0纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析27.(2分)一定温度下,稀电解质溶液,电导率κ和摩尔电导率λm的变化为（）。
• A. κ增大,λm减小• B. κ减小,λm增大• C. κ增大,λm增大• D. κ的变化难定,λm增大纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析28.(2分)有两个不同电极的电极反应（）• A. - 0.063• B. 0.063• C. - 0.126• D. 0.126纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析29.(2分)压力升高时,纯液体的沸点将（）。
• A. 不变• B. 升高• C. 降低• D. 难定其变化纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析30.(2分)下列电池:它们的电动势 E1和 E2的关系为（）。
• A. E1= E2• B. E1= - E2• C. E2= 2 E1• D. E2= - 2 E1纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析31.(2分)下述对恒沸混合物的描述中不正确的是: （）。
• A. 与化合物一样有确定的组成• B. 不是总有确定的组成• C. 平衡的气相和液相组成相同• D. 其沸点随外压改变而改变纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析32.(2分)101.3 kPa下,110 ℃的水变为110 ℃的蒸气,吸热 Q.此过程环境的熵变ΔS(环)（）。
• A. = 0• B. > 0• C. < 0• D. = Q/T纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析33.(2分)一定量理想气体经绝热膨胀过程, U（）。
• A. 一定大于零• B. 一定小于零• C. 一定等于零• D. 无法确定纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析34.(2分)已知 NO(g) + CO(g) 1/2 N2 (g) + CO2 (g), = - 373 kJ/mol,则使 NO 和 C O 转化率增加的条件是（）。
• A. 高温, 高压• B. 低温, 高压• C. 低温, 低压• D. 高温, 低压纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析35.(2分)在二组分凝聚系统的温度～组成图上,处于低共熔点处的系统有（）相共存。
• A. 单• B. 二• C. 三• D. 四纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析36.(2分)以恒定外压将 1 mol理想气体从 p1绝热压缩至 p2时达到平衡. 此过程中系统的熵变S(系)及环境的熵变S(环)应为（）。
• A. S(系) > 0, S(环) > 0• B. S(系) < 0, S(环) < 0• C. S(系) > 0, S(环) = 0• D. S(系) = 0, S(环) > 0纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析37.(2分)杠杆规则可适用的条件为（）。
• A. 任何两相平衡的系统• B. 组分浓度用摩尔分数表示的两相平衡系统• C. 多相平衡系统• D. 气-液平衡或液-固平衡系统纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析38.(2分)法拉第电解定律适用于（）。