第1讲元素周期表

【迁移应用2】 已知原子序数,可以推断原子的( ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置 A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦
B
)
首先熟记各周期0族元素原子序数,然后用已知元素原子序数 去比较。 ⅠA ⅡA … ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 …… … bB aA … bB
(1)若b-a=1~2,则B元素处于A元素的下一周期ⅠA或ⅡA族,如38 号元素比第四周期氪的原子序数(36)多2,故该元素处在第五周 期ⅡA族。 (2)若a-b=1~5,则B元素处于A元素所在周期的ⅦA~ⅢA族,如49 号元素比第五周期的氙(54号)原子序数少5,因此该元素处在第 五周期ⅢA族。
元素周期表
考纲要求 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子 符号。 2.了解原子结构示意图、分子式的表示方法。 3.了解元素、核素和同位素的含义。 4.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、 质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的 相互关系。 5.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应 用。 6.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其 性质递变规律。
2.符号中各数字的含义
3.元素、核素、同位素的关系
4.相对原子质量概念辨析
(1)质量数 原子的质子数与中子数之和。 (2)原子的相对原子质量 以12C原子质量的为标准,其他原子的质量与其比较所得的比值。 原子的相对原子质量近似等于原子的质量数。 (3)元素的相对原子质量 某元素各种同位素原子的相对原子质量与该原子所占的 原子个数百分比的乘积之和。 (4)近似相对原子质量 某元素各种同位素原子的质量数与该原子所占的原子个数 百分比的乘积之和。
一、元素周期表
1.原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数= = = 。 2.编排原则 (1)周期:把 数目相同的元素,按原子序数递增的顺 序从 排成的横行。 (2)族:把不同周期中 相同的元素,按电子层数递增 的顺序 排成的纵行。
3.结构
(1)周期 (7个横行,7个周期)
探究点二、原子结构与元素周期表的关系
①同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定 相差1吗? ②怎样根据0族元素的原子序数确定其他元素在周期 表中的位置?
1.常见的等量关系
(1)周期数=核外电子层数
(2)主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|最低负价|
2.元素周期表中的序差关系
(1)同一周期ⅡA与ⅢA族元素的原子序数可能 相差1(二、三周期) 相差11(四、五周期) 相差25(六、七周期)。
(2)族(18个纵行,16个族)
列序 主族 族序 列序 副族 3 4 5 6 7 11 12 1 2 13 14 15 16 17
族序
第Ⅷ 族
第
共3个纵行
0族
第
纵行
【思维激活1】 (1)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族元素吗?
答：不一定,如0族的He,副族和第Ⅷ族中的许多 元素的原子最外层电子数也是2。 (2)元素周期表中包含元素种类最多的族是 第Ⅷ族吗? 答：不是,第ⅢB族包含镧系和锕系,共32种元素, 是包含元素种类最多的族。
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
相似性 原子结 构 元素性 质 递变性(由Li→Cs)
最外层均为
个电子
电子层数逐渐 核电荷数逐渐 原子半径逐渐 金属性逐渐 .
, , ,
都具Biblioteka Baidu较强的金属性, 最高正价均为 .
相似性 物理 性质
递变性(由Li→Cs)
单 质 性 质
(除Cs外)都 呈银白色, 密度逐渐 增大 ,(钾反常), 密度较小, 熔点逐渐 . 熔点 , 还原性逐渐 , 都具有较强 与O2反应越来越剧烈, 的 . 产物越来越复杂
(2)相邻周期,同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。
若A、B是同主族相邻周期元素,A、B所在周期分别有m和n种 元素,A的原子序数为x,B的原子序数为y,若A在B的上一周期。 如图:
当:A、B在ⅠA或ⅡA族时,y=x+m; 当:A、B在ⅢA~0族时,y=x+n。
3.由原子序数确定元素位置——周期尾序推算法
化学 性质
最高价氧化 物对应水化 物的碱性
CsOH>RbOH>KOH>NaOH>LiOH
2.卤族元素
相似性 递变性(由F→I)
原子结 构
最外层均为
个电子
电子层数逐渐 核电荷数逐渐 原子半径逐渐
， ， ，
元素性 质
都具有较强的非金属性,最高 正价为 价(F除外)
非金属性逐渐
，
物理 单 性质 质 性 质 化学 性质
最高价氧化 物对应水化 物的酸性 (F除外)
都具有颜色, 颜色逐渐 都具有毒性 密度逐渐 。 熔沸点逐渐
，
，
，
都具有较强 的氧化性
氧化性逐渐 ， 与H2化合越来越 生成的氢化物越来越
，
，
HClO4>HBrO4>HIO4
3.主族元素性质递变规律与原子结构的关系 (从上到下)
原子核外电子层数 ，→ 同主族元素原子半径 ，→ 原子核对最外层电子吸引力 原子失电子能力逐渐 ， 原子得电子能力逐渐 ，→ 元素金属性逐渐 ， 元素非金属性逐渐 ，
(1)一种元素可能有几种核素,也可能只有一种核素。
(2)元素是质子数相同的所有核素的总称,同位素是 同一元素不同核素之间的互称。
【例1】 (2012太原高三质检) 金属钛有“生物金属”之称。 下列有关4822Ti和 5022Ti的说法正确的是( B ) A、4822Ti和 5022Ti原子中均含有22个中子 B、4822Ti和 5022Ti在周期表中位置相同,都在第4纵行 C、4822Ti和 5022Ti的物理性质相同 D、4822Ti和 5022Ti为同一核素
【思维激活3】 (1)质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗? 答：不一定,如Ne和H2O。 (2)我国稀土资源丰富。 下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（ ） A、14462Sm与15062Sm互为同位素 B、14462Sm与15062Sm的质量数相同 C、14462Sm与15062Sm是同一种核素 D、14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62
复习导向 1.以构成原子的微粒间的数量关系为重点,抓住两 个等量关系,注意原子组成的表示形式,拓展出离 子、分子及原子团构成微粒间的数量关系。 2.以元素周期表为指导,掌握元素周期律。明确元 素周期表的编排原则,熟悉元素周期表的结构,能 根据原子序数推断元素在周期表中的位置。 3.辨析“核素、元素”以及“同位素、同素异形 体”等概念。
，→
【思维激活2】 下列关于卤素(从F→I)的说法正确的是( A ) A.单质的颜色逐渐加深 B.气态氢化物的稳定性逐渐增强 C.气态氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 D.与水反应,自身氧化还原剧烈程度为F2>Cl2>Br2>I2
三、核素
1.元素:具有相同 核电荷数(即质子数) 同一类原子的总称。 2.核素:具有一定数目 质子 和一定数目 中子 的一种原子 。可用符号X表示。 3.同位素 同一种元素的不同原子 (1)概念:质子数相同而中子数不同的 互 称为同位素,即同种元素的不同核素间互称同位素。 (2)特征 ①化学性质 相同 。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
原子序数是奇数的主族元素,其所在主族必为奇数。 原子序数是偶数的主族元素,其所在主族必为偶数。
【例2】 原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层 数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。下列 有关X的说法中一定正确的是( C ) A.X位于元素周期表中第二周期ⅤA族 B.X元素有-3、+5两种化合价 C.X元素在元素周期表中的族序数为奇数 D.X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4
A
探究一、原子结构、核素
①请用
A ZX的形式表示出中子数为6的碳原子。
②原子的相对原子质量与元素的相对原子质量 有什么区别?
知识归纳
1. 原 子 的 组 成 和 结 构 （1）
(2)有关粒子间的关系
①质子数(Z)=核电荷数=核外电子数 ②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) ③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数 ④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数