盐的水解习题课例题
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题题目：盐类的水解练习题（正文）一、简答题1. 什么是盐的水解？盐的水解是指在水溶液中，盐分子的离子与水分子发生反应，形成酸性或碱性的现象。
此过程涉及到溶液中的离子和水分子的互相作用。
2. 盐类的水解是由什么因素决定的？盐类的水解性质主要由其离子的酸碱性质决定。
如果盐中的阳离子属于强碱的共轭酸，阴离子属于强酸的共轭碱，盐水解程度较小；如果盐中的阳离子属于弱碱的共轭酸，阴离子属于弱酸的共轭碱，盐水解程度较大。
3. 盐类水解的反应方程式怎样表示？一般情况下，盐类的水解可用以下反应方程式表示：盐 + 水→ 酸/碱4. 举例说明盐的酸性水解和碱性水解。
（1）酸性水解的例子：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑碳酸钠在水中发生水解，生成氢氧化钠和二氧化碳气体，溶液呈碱性。
（2）碱性水解的例子：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl氯化铵在水中发生水解，生成氢氧化铵和盐酸，溶液呈酸性。
二、计算题1. 计算盐类水解程度已知某盐的溶液中，水解生成的酸或碱的浓度为0.01mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的水解程度。
解：水解程度 = （生成物浓度）/（总浓度）× 100%根据已知数据，酸或碱的浓度为0.01mol/L，总浓度为0.1mol/L。
水解程度 = （0.01mol/L）/（0.1mol/L）× 100% = 10%2. 判断盐类的酸性或碱性已知某盐的离子式为MnCl2，在水中水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
判断该盐是酸性水解还是碱性水解。
解：根据已知，水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
由于生成的是酸，可得知这是酸性水解。
3. 计算盐的pH值已知某盐的溶液中水解生成的碱的浓度为0.02mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的pH值。
解：酸的浓度 = 总浓度 - 水解生成碱的浓度酸的浓度 = 0.1mol/L - 0.02mol/L = 0.08mol/LpH = -log[H+]根据已知酸的浓度计算[H+]：[H+] = 0.08mol/LpH = -log(0.08) ≈ 1.10三、综合题某盐XCl2与盐Y2O溶解在水中，根据实验数据，在相同温度下两种盐的水解程度如下：XCl2：水解程度为10%Y2O：水解程度为5%请回答以下问题：1. XCl2 是酸性水解还是碱性水解？Y2O 是酸性水解还是碱性水解？根据水解程度，XCl2 的水解程度为10%，属于酸性水解。
盐类的水解练习题及答案解析
3-3-1《盐类的水解》课时练双基练习1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。
答案：C2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
答案：A3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是() A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
盐类的水解(精选)习题
盐类的水解（精选）习题1．(2017·西安模拟)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－解析：选C A项，应为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，B项，应为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋；D项，应为F－＋H2O HF＋OH－。
2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH－) ＞1×10－7 mol·L－1D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度解析：选A A项，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移动无关，符合题意；B项，Fe3＋发生水解Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，水解平衡左移，抑制了Fe3＋的水解；C项，水中存在H2O H＋＋OH－，加入Na2CO3后，H＋与CO2－3生成HCO－3，使H2O的电离平衡右移，当再达到电离平衡时，由水电离出的c(OH－) ＞1×10－7mol·L－1；D项，AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl－(aq)。
若增大水溶液中的c(Cl－)，平衡左移，使AgCl的溶解度降低。
3．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)＝K W mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO2－3C．常温下，c(H＋)c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlO－2、Cl－、HCO－3、SO2－4解析：选C A项，由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在；B项，c(H＋)＝K W mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO2－3发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO－3不能大量共存。
盐类水解典型例题
典型例题例1 把氯化铝溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是什么？在氯化铝溶液中分别参加和H电溶液时,所得产物有哪些？写出有关化学方程式或离子方程式.分析氯化铝是个弱碱强酸盐,能发生水解反响,这一水解反响的化学方程式是：用口3 4-3H.O-13HC1 - Q盐类水解反响是个吸热反响, 当升高温度时,依平衡移动原理,反响再向水解方向移动,根据题意“蒸干灼烧〞时,将会使HC1挥发,并使用〔°用3分解,变为以.？.把闻C1?溶液与N七S溶液混合时,并不是发生两种盐的复分解反响, 这是由于A1cl三是弱碱强酸盐,容易发生水解反响：内和寺3玛0-A1⑹H〕3+ 3H4其水溶液呈现酸性；N七S是弱碱强酸盐,同样容易发生水解反响：52- +H2O；=tHS-^OH-〔一步水解〕HS-+ 凡0 OH- 〔二步水解〕其水溶液呈现碱性.当两种溶液混合时, RC1水解产生的E?与水解产生的0H一相互反响,使上述两个反响均向正反响方向移动,产生团〔.用3沉淀和H2S气.把闻C1m溶液与N七C°三溶液混合,同样发生类似的反响,其产物是闵〔.耳3沉淀和c0n气体.解答把㈤C1三溶液蒸干得到的固体是闻〔°田③A1C13+ 3H2O A A1〔OH〕s i -H3HC1 T继续灼烧时,加〔°田三分解为2Al〔QH〕3J^2Al a O1J +3H2OA1c L溶液与网S溶液混合,产生耿四三沉淀和鼻€气〔另有NaCl生成〕2AP* +3g-+ 6HQ = 2A19H〕3 J+3凡S地叫溶液与阿83溶液混合,产生领.取沉淀和C5气〔另有NaCl生成〕2A1J++ 3C.,+3H2O = 2A1COH〕3+ 3CO2T例2 氯化俊晶体溶于重水中,溶液呈现酸性,以下表达的原因正确的选项是〔〕（A）^4 水解生成和HD2C I+（B）^4 7K解生成' DH0和HD.〔C〕至：7K解生成皿/D Q和HD 2C1+〔D〕m4 7K解生成阻,和.Q"分析氯化俊是弱碱强酸盐,溶于水中时, 】田；水解时溶液呈现酸性,在此题题干中给出NE.©溶于重水中,溶液呈现酸性,是NH；使D'.的电离平衡向正方向移动的结果,其水解的过程式如下：+INH「DHO7K解的实质是】汨；与、.电离出来的OD一结合生成NH/DHO ,使DQ的浓度不断增大,直至到达平衡,溶液呈现酸性. NH*C1在D±0中发生水解反响的离子方程式是：NH；* 2D - 0D .、瓯“ DHO + D50+解答：D点拨理解盐的水解实质,在于NH：与重水(D^°)电离出来的°D一结合为NH/DHO,并生成D'(即5.),是正确答复此题的关键.例3 在以下各微粒中,能使水的电离平衡向正方向移动,而且溶液的 ( )④;,H8厂<C> H9O」I】力: 选项A的微粒是短］选项D的微粒是F—,是思考此题必须明确的重要前提.包〞虽使水的电离平衡向正方向移动,但是溶液呈现酸性,因而不合题意；HC°a是弱酸根离子,可与H±°电离出来的结合为H3c0?,使水的电离平衡向正方向移动,并且使溶液呈现碱性, 水解的离子方程式是：子-士 2 —1,此,选项B符合题意；提供的H+使水的电离平衡向逆方向移动, 而且溶液呈酸性,选项C不合题意；F一是弱酸根阴离子,可与H?°电离出来的结合成弱电解质HF , 使水的电离平衡向正方向移动,并且使溶液呈现碱性,F 一水解的离子方程式是：「一*!!?. =±HF+OH-?因此,选项D同样符合题意.解答：B、D点拨HC03和HSO4都是酸式酸根离子, HC0三是弱酸的酸式酸根离子,能发生水解反响,并使溶液呈现碱性, 口是强酸的酸式酸根离子,不能发生水解反响,只能电离出H*和是此题给我们的重要启示. 一、选择题：1.以下物质中由于水解使溶液的PH小于7的是4 .以下各反响离子方程式中,属于水解反响的是()A.HCO3+HO^^ H3O++CO2-B.HS-+HO^^ H2S+OHC. H2PO4+H2O=^ HPO2 +HO+ D. HCO 35+OH ------- H2O+CO35 .浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液,且PH=5.1,那么此物质应是以下中的()A.H2SO4B.NHkClC.Na z COD.CHCOONa6 .判断以下溶液的酸碱性,并写出有关的离子方程式⑴CH3COON籀液________________________________________(2)NHQl 溶液_____________________________________________ pH大于7的是(A)分析A.NaHCOB.NHCl2 .在溶液中不能发生水解的离子是A.HS-B.CO32-3 .关于酸性溶液的表达中正确的选项是A.PH小于7的溶液C.溶液中c(H+) >c(OH")C.Na z SOD.NaHSO()C.Fe3+D.Br-()B. 一定是酸的水溶液D.不含有OH离子的溶液(3)FeCl 3 溶液_____________________________________________(4)AlCl 3溶液_____________________________________________一、选择题：*( )1 .为了配制NH+浓度与Cl-的浓度比为1: 1的溶液,可在NHCl溶液中参加①适量的HCl②适量的NaC③适量的氨水④适量的NaOH正确的选项是A①② B.③ C.③④D.④()2 .室温下,在PH=12的某溶液中,由水电离的OH离子浓度为A . 1.0 X10-7mol - L-1B, 1.0 X 10-6 7 8 9 10 11mol - L -1C. 1.0 x 10-12 13 14 15 16mol - L -1D, 1.0 X10-17mol ♦「()3 .有PH分另1J为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX NaY NaZ,以下说法中不正确的选项是A.在三种酸HX HY HZ中以HX酸性相对最强8. HX HY HZ三者均为弱酸C.在太、r、Z-三者中,以7最易发生水解D.中和1molHY酸,需要的NaOHF肖小于1mol()4 、以下各反响的方程式中,属于水解反响的是：A、HS + H 2O^= H3O+ +S2- B 、HO+HO^^ HO f+OHC HCO+ H2O-- H2CG+OHD CQ + H2O——H2CO()5 、溶液中HS + H 2OH3O++S2到达平衡时,参加以下物质后,能使其中S2一离子浓度增加的是：A、少量NaOHK体B、HClC、HNOD、少量N&CO 固体6、某可溶盐的化学式X n Y n为最简结构(m^ n),将一定量的该盐溶液溶于足量的水中.(1)、假设测得溶液的pH=3,那么溶液与水反响的离子方程式可能是：(2)、假设测得溶液的pH=11,那么该盐与水反响的离子方程式可能是：C c(HCN)—c(CN ) = c(OH )D 、c(HCN) +c(CN ) = 0.1mol/L4 .相同物质的量浓度的以下物质的溶液①CuSO4②Na2c03③Na2s04④CHCOONa其pH值由大到小的顺序正确的选项是 .那么溶液中有关粒子浓度关系正确的选项是A、c(CH s COQ >c(Cl -) >c(H+) >c(CH3COOH)8 c(CH s CO.>c(Cl-) >c(CH3COOH>c(H+)C c(CH3c..= c(Cl -) > c(H+) > c(CH s COOH)D c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COQ+ c(Cl -)+ c(OH-)()3 .将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH§液等体积混合后, 溶液显碱性,以下关系式中正确的选项是一、选择题：()1 .能促进水的电离,并使溶液中的c(H+) vc(OH)的操作是A、向水中投入一小块金属钠 B 、向水中参加NaOHK体C、向水中参加CHCOON固体 D 、向水中参加NHCl固体()2 .将0.1mol/L 的CHCOONa^20mL与0.1mol/LHCl 溶液10mL混合后,溶液显酸性,A、c(HCN)v c(CN ) B 、c(Na+)>c(CN )5 . HN3 (氢叠氮酸)的钠盐NaN3 (叠氮酸钠)可用于汽车防撞气袋.撞车时约在10毫秒内引发以下反响：2NaN32Na 3N2.反响在约30毫秒内完成,袋内充满N2而胀大,阻止人体向前冲撞. HN3(氢叠氮酸)的酸性与醋酸相近,那么可推知0.1mol/L的HN3溶液中的c(H ) (填“大于〞、“小于〞或“等于")0.1mol/L ；而NaN3溶液显(填“酸〞、“碱〞或“中〞 ).时间：2004.10中旬内容：盐类水解(4)一、选择题：()1 . 一元酸HA, 一元强碱MOH两者以等浓度等体积混合,以下说法一定正确的选项是A . c(A-)<c(M+)B . c(A-) >c(M+)C .假设MAT水解,那么c(OH-) < c(H+)D ,假设M除水解,那么c(OH)>c(H+)()2 .在常温下,纯水中存在电离平衡：hbO- _ H++OH,假设要使水的电离平衡向正反响方向移动,并使c(H+)增大,应参加的适当物质是A .硫酸氢钠B .明矶C .碳酸氢钠D .醋酸钠()3. pH=4 的醋酸和氯化钱溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比拟A. 大于B. 小于C .等于D .无法确定()4 .为了同时对某农作物施用分别含有N P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥：①K2CO②KCl③Ca(H2P04)2④(NH4)2S04⑤氨水,最适合的组合是A .①③④B .②③④C .①③⑤D .②③⑤()5 .某溶液存在OH、H+、NH+、Cl-四种离子,有四位同学推测其离子浓度大小如下,其中不可能的是A . c(Cl -) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-) B . c(C1-) > c(H+) >c(NH4+) > c(OH-)C . c(Cl -) >c(NH4+) >c(OH-) > c(H+)D , c(OH') > c(H+) >c(Cl -) >c(NH4+)6. 0. 1 mol - L -18 19NHCl 溶液显性,(1)各类离子,其浓度由大到小的排列顺序是.(2) 存在的电荷守恒关系式为：.(3)c(NH 4+)+c(NH 3 • H 20)=(填数字或离子浓度均可).7.通常在配制FeCl3溶液时,为了预防水解,所采用的操作方式是C.c 〔CG-〕 >c 〔HCQ〕D.c 〔HCQ〕 >c 〔OH〕选择题1.在以下有水参加的反响中,不属于盐类水解反响的是〔〕A.-；-<1二一二LB.一1—二稳固练习］1判断以下盐溶液的酸碱性,假设该盐能水解,写出其水解反响的离子方程式.19 KF (2) NHNO (3) NaSQ (4) CuSO2在NaCO溶液中,有关离子浓度的关系正确的选项是( ).A.c (Na) =2c (CO-)B.c (H) >c (OH)C. 丁一」「TD. 「+ 1 」一2 .将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合,那么所得溶液的pH为〔〕A.溶液pH等于7 B .溶液pH大于或等于7C.溶液pH小于或等于7D.溶液pH无法确定3 .在以下物质的溶液中,能跟金属镁反响产生氢气的是〔〕A.凡$.4 B ,闻d C.WaOH D.4 .将pH等于12的氨水与pH等于1的盐酸,以相同体积混合后, 以下反映离子浓度关系正确的是〔〕A. 一1 1 -B. - 1- ।-C. 1, T.. 一 | -D. 1■T.. - -5 .中和相同体积、相同pH的可士、NaOH、1 H2°三种稀溶液,耗用相同浓度稀盐酸的体积分别为%、匕和匕,那么以下表示%、/、片的关系正确的选项是〔〕A,二；二B,「二二C D.6 .物质的量浓度相同的3种盐溶液：瓦/、NaT、NaZ,其溶液的pH按班次、、NaZ的顺序增大,那么它们对应的3种酸HX HY HZ的强弱顺序是〔〕A. B.C,三：；三不：三< D,三二；口：三7,有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/L溶液,②20mL0.50mol/L式/04溶液,③30mL0.40mol/L 曲4cl 溶液；④40mL0.30mol/L,"£..口溶液；⑤50mL0.20mol/L溶液.在以上各瓶水溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是〔〕A.①下②>③⑤B.⑤③>②?①C.②下③〉④〉①〉⑤D.②?①>③⑤8 .将0.1mol的以下各物质,分别置于体积为1L的水中,充分搅拌后,溶液中阴离子最多的是〔〕A. KC!B.崛9肛c.NaCQ D.呷后.・9 .在25c时,相同物质的量浓度的4种溶液：①CHWOONa ,②NaHSO.,③NaCl ,④U .按pH由大到小的顺序排列正确的选项是〔〕A.④〉③〉①〉②B.①〉④〉③〉②C.①〉②?③〉④D.④〉①下③〉②10 .在25c时,pH等于3的闻式溶液中水的电离度为%,pH等于11的溶液中水的电离度为 % ,那么4与%的表达正确的选项是〔〕A.B,C, %〈% D.不一定11 .：“在常温下,pH ・2的强酸溶液与pH - 12的强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH等于7〞.判断在室温条件下,如下的两种酸碱溶液相混合,pH肯定大于7的是〔〕A. pH = 2的酸溶液与pH - 12的碱溶液等体积混合B. pH = 2的盐酸与pH - 12的氨水等体积混合C. pH = 2的盐酸与阳・12的那么.联溶液等体积混合D. pH = 2的醋酸与pH . 12的Ba〔OH〕全溶液等体积混合12 .使20mLN潼0H溶液和20mL氨水分别与0.10mol/L的盐酸反响,假设恰好反响时都消耗盐酸20mL那么原来的溶液和氨水中的〔〕A.氢氧根离子浓度均为0.10mol/LB.两种溶液的pH均等于12C.两溶液的浓度均为0.10mol/LD.参考答案：I . B 2 , C 3.A、B 4 . A 5 . D 6 . A 7 . B 8 . C 9 . D 10 . BII . B 12 . C、D。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。
2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。
3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。
阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。
5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。
6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。
7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。
9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。
10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。
3.3.1 盐类的水解 练习(解析版)
3.3.1 盐类的水解练习（解析版）1．下列盐在水溶液中不能发生水解的是（）A．NH4NO3B．CH3COOK C．NaCl D．FeSO4【答案】C【解析】A．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子是弱离子而水解，所以能发生水解反应，故A不选；B．醋酸钾是强碱弱酸盐，醋酸根离子是弱离子而发生水解反应，故B不选；C．氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，故C选；D．硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子是弱离子而发生水解反应，故D不选；故选：C。
2．下列各式表示水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣C．H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+D．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣【答案】B【解析】A、HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误；B、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，是硫氢根离子的水解离子方程式，故B正确；C、H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+，是磷酸二氢根离子的电离方程式，故C错误；D、HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣，是碳酸氢根离子和氢氧根离子发生的复分解反应，故D错误；故选：B。
3．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）A．可以用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+B．将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体C．Al（NO3）3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象【答案】B【解析】A、铁离子具有氧化性，金属铜具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+和盐类水解反应无关，故A错误‘B、氯化铁中的铁离子水解得到氢氧化铁，加热会促进盐的水解正向进行，氢氧化铁受热分解得到氧化铁，溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体，故B正确；C、铝离子和硫离子在溶液中可以发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故C错误；D、氯化铵溶液显示酸性，加入金属镁可以产生氢气，故D错误。
盐类水解 典型例题
典型例题例1 把氯化铝溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？在氯化铝溶液中分别加入和溶液时，所得产物有哪些？写出有关化学方程式或离子方程式。
分析氯化铝是个弱碱强酸盐，能发生水解反应，这一水解反应的化学方程式是：盐类水解反应是个吸热反应，当升高温度时，依平衡移动原理，反应再向水解方向移动，按照题意“蒸干灼烧”时，将会使挥发，并使分解，变为。
把溶液与溶液混合时，并不是发生两种盐的复分解反应，这是因为是弱碱强酸盐，容易发生水解反应：其水溶液呈现酸性；是弱碱强酸盐，同样容易发生水解反应：（一步水解）（二步水解）其水溶液呈现碱性。
当两种溶液混合时，水解产生的与水解产生的相互反应，使上述两个反应均向正反应方向移动，产生沉淀和气。
把溶液与溶液混合，同样发生类似的反应，其产物是沉淀和气体。
解答把溶液蒸干得到的固体是继续灼烧时，分解为溶液与溶液混合，产生沉淀和气（另有生成）溶液与溶液混合，产生沉淀和气（另有生成）例2 氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因正确的是（）（A）水解生成和（B）水解生成和（C）水解生成和（D）水解生成和分析氯化铵是弱碱强酸盐，溶于水中时，水解时溶液呈现酸性，在本题题干中给出溶于重水中，溶液呈现酸性，是使的电离平衡向正方向移动的结果，其水解的过程式如下：水解的实质是与电离出来的结合生成，使的浓度不断增大，直至达到平衡，溶液呈现酸性。
在中发生水解反应的离子方程式是：解答：D点拨理解盐的水解实质，在于与重水（）电离出来的结合为，并生成（即），是正确回答本题的关键。
例3 在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是（）分析选项A的微粒是，选项D的微粒是，是思考本题必须明确的重要前提。
虽使水的电离平衡向正方向移动，但是溶液呈现酸性，因而不合题意；是弱酸根离子，可与电离出来的结合为，使水的电离平衡向正方向移动，并且使溶液呈现碱性，水解的离子方程式是：，因此，选项B符合题意；提供的使水的电离平衡向逆方向移动，而且溶液呈酸性，选项C不合题意；是弱酸根阴离子，可与电离出来的结合成弱电解质，使水的电离平衡向正方向移动，并且使溶液呈现碱性，水解的离子方程式是：，因此，选项D同样符合题意。
盐类的水解经典习题含解析
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（含参考答案)一、选择题（共1７题，每题3分)１.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A.NaHSO4溶液Ｂ．KF溶液Ｃ.KＡｌ（ＳＯ４)2溶液 D.NａI溶液【解析】F－、Ａｌ3＋的水解能促进水的电离；ＮaＨSO4电离出的H+能抑制水的电离，I－对应的酸(HI)为强酸,故NaI溶液对水的电离平衡无影响。
【答案】Ｄ2．已知某溶液中只存在ＯＨ-、Ｃl－、NＨ错误!、H＋四种离子,下列说法不正确的是( ）A.若溶液中ｃ(NＨ错误!)=ｃ(Cl-）,则该溶液一定显中性B．若溶液中c(ＮH错误!）>c(Cl-)＞c(OH－)>c(H＋),则溶液中一定含有NH４Cｌ和NH3·H２ＯＣ．若溶液中c(Cl-)>c（ＮH错误!）>ｃ（H＋）>ｃ（OＨ-)，则溶液中可能含有ＮH４Ｃl或可能含有NH4Cl和ＨClD.若溶液中c(Cｌ-)＞c(Ｈ+)>ｃ（NH错误!）＞c(OH-)，则溶液中含有大量的NH4Ｃl和少量的HＣl【解析】Ａ项，若溶液中ｃ（NH错误!）＝c(Ｃｌ－)，由电荷守恒知ｃ(OH-)＝c（Ｈ+),则该溶液一定显中性;B项,溶液呈碱性,溶质只能是ＮH4Cｌ和ＮH3·H2O;C项,溶液呈酸性,溶质可能含有NH4Ｃl或可能含有NＨ4Cl和HCl，但若溶质是大量的ＮH4Cl和少量的HCl,则ｃ(Cｌ-)＞c(NH错误!)>c(Ｈ＋)＞ｃ(ＯH－)，D项错误。
【答案】D３．２5 ℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L－１ NａOH等体积混合后，ｐH为7,则下列关系一定正确的是( )A．a=b Ｂ．a＞bC.c(A－)=ｃ(Na＋) D．ｃ(A－)＜c(Na+)【解析】若HA为强酸,二者等体积混合后pH＝7,则a＝ｂ;若HA为弱酸，二者等体积混合后pH＝7，则a>b，选项A、Ｂ不一定正确。
人教版高二化学_盐类的水解经典练习及解答
盐类的水解经典例题及练习【典型例题】[例1] 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）A. Al2（SO4）3B. CH3COONaC. NaOHD. KHSO4答案：B[例2] 在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（）A. a＞bB. a＝10－4bC. b＝10－4aD. a＝b答案：B[例3] 已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（）A. 加入少量的H2SO4溶液B. 加入少量NaCl溶液C. 加热D. 加入少量NaOH溶液答案：A[例4] 欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1 ，应采取的措施是（）A. 加入NaOH固体B. 加入适量CH3COOHC. 加入KOH固体D. 加水稀释答案：BC[例5] 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 高锰酸钾答案：C解析：考察盐的水解和溶液蒸干过程中的变化。
[例6] 常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A. 0.01mol/L醋酸溶液B. 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合C. 0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合D. pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合答案：A[例7] 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32－）、c（HCO3－）都减小，其方法是（）A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液答案：D[例8] 25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A. c（NH4+）=c（SO42－）B. c（NH4+）＞c（SO42－）C. c（NH4+）＜c（SO42－）D. c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）=c（NH4＋）答案：B【模拟试题】1. 下列物质的溶液呈碱性的是（）A. Na2CO3B. Na2SO4C. NH4NO3D. CH3COOH2. 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则AOH和BOH的碱性比较？HC和HD的酸性比较？3. 常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（）A. c（HCOO－）＞c（Na+）B. c（HCOO－）＜c（Na+）C. c（HCOO－）= c（Na+）D. 无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系4. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A. 生成了一种强酸弱碱盐B. 弱酸溶液和强碱溶液反应C. 强酸溶液和弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5. 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是____。
《第三节盐类的水解》典型例题和习题
第三节盐类的水解（二）基础练习一、选择题1.酸式盐的水溶液是A.一定呈酸性B.一定呈碱性C.一定呈中性D.不能肯定呈酸性还是呈碱性2.下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH减小的是A.碳酸钠B.氯化铵C.氯化钠D.醋酸钠3.某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是A.酸B.强酸弱碱盐C.酸式盐D.弱酸强碱盐4.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HClOD.Mg3N2的水解产物是两种碱5.同温同物质的量浓度条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是A.大于B.小于C.等于D.不能确定6.在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na＋]与[CH3COO－]几乎相等，则原溶液可能是A.HCl溶液B.NaOH溶液C.KCl溶液D.KOH溶液7.在0.1mol/L K2CO3溶液中，要使CO32－的浓度达到0.1mol/L，则应向溶液中加入一定量的A.H2OB.CO2C.HClD.KOH8.等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是A.NaHCO3B. Al2(SO4)3C.NaAlO2D.NaHSO49.把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A.NaHCO3B.FeCl3C. KClD.Al2(SO4)310.有下列四种溶液：①HCl ②AlCl3③NaOH ④Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为α1、α2、α3、α4，已知α1＝α3，α2＝α4，且α2/α1＝106，则四种溶液的pH不可能是A.5 5 10 10B.4 4 10 10C.3 5 11 9D.5 3 9 1111.今有pH＝10的Na2CO3溶液、pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液。
盐类的水解,精讲+例题
盐类的水解巩固·夯实基础●网络构建⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧-+生产中的应用生活解释某些化学现象及在度比较不同溶液中相同离子浓度比较同一溶液中不同离子浓比较溶液中离子浓度对强弱判断不同弱电解质的相判断溶液的酸碱性应用水解程度一般微弱符合化学平衡规律其逆反应为酸碱中和属可逆反应特征水解程度越大温度越高水解程度越大盐的浓度越小水解能力越强弱的程度越大显强性弱水解规律盐必须溶于水盐中必须有弱离子条件破坏水的电离平衡的分子或离子结合生成难电离或与水电离出的弱酸根或弱碱阳离子盐中弱离子实质解水的类盐,)4()3()2()1()2()(,)1(,)3(,)2(,,,)1()2()1(,)(:OH H●自学感悟1.盐类水解的基本规律有弱就水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
2.盐类水解平衡的移动(1)氯化铁水解的离子方程式是：Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +，溶液呈酸性。
（2）当改变下列条件时，将对氯化铁水解平衡的影响填入表中： 改变条件移动方向 n(H +) pH 水解程度 现象 升温向右 增大 降低 增大 颜色变深 通HCl向左 增大 降低 减小 颜色变浅 加水向右 增大 升高 增大 颜色为浅 加铁粉向左 减小 升高 增大 颜色变浅 加碳酸氢钠向右 减小 升高 增大 产生红褐色沉淀放出无色气体 （3）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是溶液显红色，原因是碳酸钠水解（或答-23CO +H 2O-3HCO +OH -）溶液呈碱性，使溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，原因是加入CaCl 2后，Ca 2++-23CO ====CaCO 3↓使水解平衡向左移动，OH -浓度减小，使溶液褪色。
链接·拓展盐类水解反应常用离子方程式来表示。
书写盐类水解离子方程式的注意事项：（1）盐类水解一般微弱，程度小，用“”不用“====”。
选修四盐类的水解典型例题及详解
例 1 在 常 温 下 ，纯 水 中 存 在 电 离 平 衡 H 2 O⇌H + +OH - ，如 要 使 水 的 电 离 程 度 增 大 ，并 使 c（ H + ） 增大，应加入的物质是（ A． NaHSO 4 D.CH3COONa 考点：水的电离． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ． 分析：依据常温下水的电离平衡影响因素分析，加热促进水的电离，氢离子浓度增 大；酸、碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离． 解 答 ： 解 ： A、 NaHSO 4 =Na + +H + +SO 4 2 - ； 溶 液 中 的 氢 离 子 对 水 的 电 离 起 到 抑 制 作 用 ， 故 A 不符合； B、KAl（ SO 4 ）2 =K + +Al 3 + +2SO 4 2 - ，溶 液 中 铝 离 子 水 解 促 进 水 的 电 离 ，Al 3 + +3H 2 O⇌Al（ OH）3） B． KAl（ SO 4 ） 2 C． NaHCO 3+3H + ， 溶 液 呈 酸 性 c（ H + ） 增 大 ， 故 B 符 合 ；C、NaHCO 3 =Na + +HCO 3 - ，溶 液 中 HCO 3 - 水 解 促 进 水 的 电 离 ，HCO 3 - +H 2 O⇌H 2 CO 3 +OH - ，溶 液 呈 碱 性 ， c（ H + ） 减 小 ， 故 C 不 符 合 ； D、NaAc=Na + +Ac - ，溶 液 中 Ac - 离 子 水 解 促 进 水 的 电 离 ，Ac - +H 2 O⇌HAc+OH - ，溶 液 呈 碱 性 ， c（ H + ） 减 小 ， 故 D 不 符 合 ； 故 选 B． 点评：本题考查了影响水的电离的因素分析，关键是酸碱抑制水的电离，能水解的 盐促进水的电离，题目较简单． 变式训练 1 pH=4 的 醋 酸 和 氯 化 铵 溶 液 中 ， 水 的 电 离 程 度 的 关 系 前 者 与 后 者 比 较 （ A． 大 于 D.无 法 比 较 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ． 分 析 ：含 有 弱 根 离 子 的 盐 能 促 进 水 的 电 离 ，酸 或 碱 能 抑 制 水 的 电 离 ，据 此 分 析 解 答 ． 解 答 ：解 ：水 的 电 离 方 程 式 为 ：H 2 0=H + +OH - ，加 入 酸 或 碱 后 ，增 大 氢 离 子 或 氢 氧 根 离 子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，即抑制水的电离；加入含有弱根离子 的盐后，能促进水的电离，所以加入醋酸能抑制水的电离，加入氯化铵能促进水的 电 离 ， 故 选 B． 点评：本题考查了影响水电离的因素，根据“含有弱根离子的盐能促进水的电离， 酸或碱能抑制水的电离”就可分析解答本题，难度不大． 例 2 下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（ A． Na 2 CO 3 ： CO 3 2 - +2H 2 O⇌H 2 CO 3 +2OH ） B． 小 于 ）C． 等 于B． NH 4 Cl： NH 4 + +H 2 O⇌NH 3 ↑ +H 2 O+H + C． CuSO 4 ： Cu 2 + +2H 2 O⇌Cu（ OH） 2 +2H + D． NaF： F - +H 2 O=HF+OH 考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题． 分 析 ： A． 多 元 弱 酸 根 离 子 水 解 分 步 进 行 ， 以 第 一 步 为 主 ； B． 铵 根 离 子 水 解 程 度 很 小 ， 不 生 成 气 体 ； C． 弱 碱 离 子 水 解 一 步 完 成 ； D． 水 解 反 应 为 可 逆 反 应 ． 解 答 ： 解 ： A． Na 2 CO 3 溶 液 中 存 在 水 解 离 子 反 应 为 CO 3 2 - +H 2 O⇌HCO 3 - +OH - ， 故 A 错 误 ； B． NH 4 Cl 溶 液 中 存 在 水 解 离 子 反 应 为 NH 4 + +H 2 O⇌NH 3 ． H 2 O+H + ， 故 B 错 误 ； C． CuSO 4 溶 液 中 存 在 水 解 离 子 反 应 为 Cu 2 + +2H 2 O⇌Cu（ OH） 2 +2H + ， 故 C 正 确 ； D． NaF 溶 液 中 存 在 水 解 离 子 反 应 为 F - +H 2 O⇌HF+OH - ， 故 D 错 误 ； 故 选 C． 变式训练 2 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（ A． SO 3 +H 2 O═ H 2 SO 4 B． 2Na 2 O 2 +2H 2 O═ 4NaOH+O 2 ↑ C． 2F 2 +2H 2 O═ 4HF+O 2 D． 2Na+2H 2 O═ 2NaOH+H 2 ↑ 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂， 且 水 中 H、 O 元 素 的 化 合 价 不 变 ， 以 此 来 解 答 ． 解 答 ： 解 ： A． 反 应 中 元 素 的 化 合 价 不 变 ， 不 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 故 A 不 选 ； B． Na 2 O 2 中 ， O 元 素 的 化 合 价 既 升 高 又 降 低 ， 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 但 水 中 H、 O 元 素 的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故 B 选； C． 水 中 O 元 素 的 化 合 价 升 高 ， 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 且 水 为 还 原 剂 ， 故 C 不 选 ； D． 水 中 H 元 素 的 化 合 价 降 低 ， 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 且 水 为 氧 化 剂 ， 故 D 不 选 ； 故 选 ： B． 点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化剂、还原剂的考查，明 确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大 ）课时二 例 1 物 质 的 量 浓 度 相 同 的 三 种 盐 NaX、 NaY、 NaZ 的 溶 液 ， 其 PH 依 次 为 8、 9、 10， 则 HX、 HY、 HZ 的 酸 性 由 弱 到 强 的 顺 序 是 （ A． HX、 HZ、 HY D. HY、 HZ、 HX 考点：盐类水解的应用． 分析：根据酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强，对应的酸越弱来解答． 解 答 ：解 ：因 pH 越 大 ，其 盐 溶 液 碱 性 越 强 ，说 明 酸 根 离 子 水 解 越 是 强 烈 ，对 应 的 酸 越弱， 所 以 HX、 HY、 HZ 的 酸 性 由 弱 到 强 的 顺 序 ： HZ＜ HY＜ HX， 故 选 C． 点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的 酸越弱． 变式训练 1 温 度 相 同 、 浓 度 均 为 0.2mol/L 的 ① （ NH 4 ） 2 SO 4 、 ② NaNO 3 、 ③ NH 4 HSO 4 、 ④ NH 4 NO 3 、 ⑤ NaHCO 3 、 ⑥ CH 3 COONa 溶 液 ， 它 们 的 pH 值 由 小 到 大 的 排 列 顺 序 是 （ A． ③ ① ④ ② ⑥ ⑤ B． ① ③ ⑥ ④ ② ⑤ ） C． ③ ② ① ⑥ ④ ⑤ ） C． HZ、 HY、 HXB． HX、 HY、 HZ考 点 ： 溶 液 pH 的 定 义 ； 盐 类 水 解 的 应 用 ． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ； 盐 类 的 水 解 专 题 ． 分 析 ：溶 液 中 氢 离 子 浓 度 越 大 ，溶 液 的 pH 越 小 ，根 据 盐 类 水 解 的 酸 碱 性 和 水 解 程 度 比 较 溶 液 的 pH 大 小 关 系 ． 解 答 ： 解 ： ① （ NH 4 ） 2 SO 4 、 ④ NH 4 NO 3 水 解 呈 酸 性 ， pH＜ 7； 前 者 c（ NH 4 + ） 大 ， 水 解 生 成 c（ H + ） 大 ， pH 小 ， 即 ① ＜ ④ ； ③ NH 4 HSO 4 电 离 出 H + 呈 酸 性 ， pH＜ 7， 且 小 于 ① ④ 的 pH； ② NaNO 3 不 水 解 ， pH=7； ⑤ NaHCO 3 、⑥ CH 3 COONa 水 解 呈 碱 性 ，pH＞ 7，醋 酸 酸 性 大 于 碳 酸 酸 性 ，碳 酸 氢 钠 水 解 程 度 大 ， pH 大 ， 即 ⑤ ＞ ⑥ ； 所 以 pH 大 小 关 系 为 ： ③ ① ④ ② ⑥ ⑤ ， 故 选 A． 点 评 ： 本 题 考 查 溶 液 PH 的 大 小 比 较 ， 题 目 难 度 不 大 ， 要 考 虑 盐 类 的 水 解 程 度 大 小 ， 注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子． 例 2 在 Na 2 S 溶 液 中 存 在 下 列 关 系 不 正 确 的 是 （ A． c（ Na + ） =2c（ S 2 - ） +2c（ HS - ） +2c（ H 2 S） ）B． c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ OH - ） +c（ HS - ） +c（ S 2 - ） C． c（ OH - ） =c（ H + ） +c（ HS - ） +2c（ H 2 S） D． c（ Na + ） ＞ c（ S 2 - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ HS - ） 考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用． 专题：盐类的水解专题． 分析：硫化钠溶液中，硫化钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，溶液中氢氧根 离子浓度大于氢离子浓度；溶液呈电中性，则阴阳离子所带电荷相等；溶液中的物 质遵循物料守恒． 解 答 ：解 ：A、硫 化 钠 溶 液 中 遵 循 物 料 守 恒 ，即 钠 离 子 浓 度 与 含 有 硫 元 素 的 微 粒 浓 度 之 和 的 比 为 2： 1， 即 （ Na + ） =2c（ S 2 - ） +2c（ HS - ） +2c（ H 2 S） ， 故 A 正 确 ． B、 溶 液 呈 电 中 性 ， 溶 液 中 阴 阳 离 子 所 带 电 荷 相 等 ， 即 C（ Na + ） +c（ H + ） =c（ OH - ） +c（ HS - ） +2c（ S 2 - ） ， 故 B 错 误 ． C、 溶 液 中 物 料 守 恒 得 （ Na + ）=2c（ S 2 - ）+2c（ HS - ）+2c（ H 2 S） ， 电 荷 守 恒 得 C（ Na + ） +c（ H + ）=c（ OH - ）+c（ HS - ）+2c（ S 2 - ），所 以 c（ OH - ）=c（ H + ）+c（ HS - ）+2c（ H 2 S）， 故 C 正确． D、 溶 液 中 硫 离 子 水 解 导 致 （ Na + ） ＞ 2c（ S 2 - ） ， 所 以 钠 离 子 浓 度 小 于 硫 离 子 浓 度 ， 硫离子水解生成部分氢氧根离子，硫氢根离子水解生成部分氢氧根离子，只有硫离 子水解生成硫氢根离子，所以溶液中氢氧根离子浓度大于硫氰根离子浓度，则溶液 中 离 子 浓 度 大 小 顺 序 为 ： C（ Na + ） ＞ c（ S 2 - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ HS - ） ， 故 D 正 确 ． 故 选 B． 点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，根据物料守恒、电荷守恒、 质子守恒来分析解答即可． 变式训练 2 表 示 0.1mol•L - 1 NaHCO 3 溶 液 有 关 微 粒 浓 度 的 关 系 正 确 的 （ A． c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ HCO 3 - ） +c（ CO 3 2 - ） +c（ OH - ） B． c（ Na + ） =c（ HCO 3 - ） +c（ CO 3 2 - ） +c（ H 2 CO 3 ） C． c（ Na + ） ＞ c（ HCO 3 - ） ＞ c（ CO 3 2 - ） ＞ c（ H + ） ＞ c（ OH - ） D． c（ OH - ） =c（ H + ） +c（ H 2 CO 3 ） +c（ HCO 3 - ） 考点：离子浓度大小的比较． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ． 分 析 ：NaHCO 3 溶 液 呈 碱 性 ，溶 液 中 HCO 3 - 水 解 程 度 大 于 HCO 3 - 电 离 程 度 ，结 合 溶 液 中 物 料守恒和电荷守恒解答该题． ）解 答 ： 解 ： A． 溶 液 存 在 电 荷 守 恒 ， 即 c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ HCO 3 - ） +2c（ CO 3 2 - ） +c （ OH - ） ， 故 A 错 误 ； B． 溶 液 存 在 物 料 守 恒 ， 即 c（ Na + ） =c（ HCO 3 - ） +c（ CO 3 2 - ） +c（ H 2 CO 3 ） ， 故 B 正 确 ； C． NaHCO 3 溶 液 呈 碱 性 ， 则 应 有 c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ， 故 C 错 误 ； D． 溶 液 中 存 在 质 子 守 恒 ， 即 c（ OH - ）=c（ H + ） +2c（ H 2 CO 3 ）+c（ HCO 3 - ） ， 故 D 错 误 ； 故 选 B． 点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和 盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法． 例 3 （ 2009•海 口 模 拟 ） 常 温 下 将 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， 不 可 能 出 现 的结果是（ ）A． pH＞ 7， 且 c（ Na + ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ＞ c（ CH 3 COO - ） B． pH＞ 7， 且 c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ CH 3 COO - ） +c（ OH - ） C． PH＜ 7， 且 c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ H + ） ＞ c（ Na + ） ＞ c（ OH - ） D． pH=7， 且 c（ CH 3 COO - ） =c（ Na + ） ＞ c（ H + ） =c（ OH - ） 考 点 ： 离 子 浓 度 大 小 的 比 较 ； 酸 碱 混 合 时 的 定 性 判 断 及 有 关 ph 的 计 算 ． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ． 分 析 ：A、稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ，pH＞ 7，说 明 溶 液 可 以 是 醋 酸 钠 溶 液 ， 或者是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度的大小； B、 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， 不 管 溶 液 显 示 什 么 性 ， 溶 液 中 均 存 在 电 荷 守恒； C、 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， pH＜ 7， 说 明 醋 酸 剩 余 ； D、 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， pH=7， 溶 液 显 示 中 性 ， 根 据 电 荷 守 恒 来 回 答． 解 答 ： 解 ： 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， pH＞ 7， 说 明 溶 液 可 以 是 氢 氧 化 钠 和 醋 酸 钠 的 混 合 物 ， 则 c（ Na + ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ H + ） ， 还 可 以 是 醋 酸 钠 溶 液 ， c（ Na + ） ＞ c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ， 故 A 错 误 ； B、稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ，溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒 ：c（ Na + ）+c（ H + ）=c （ CH 3 COO - ） +c（ OH - ） ， 故 B 正 确 ； C、稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ，pH＜ 7，说 明 醋 酸 剩 余 ，所 得 溶 液 是 等 浓 度 的醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋 酸 钠 浓 度 ， 即 c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ H + ） ＞ c（ Na + ） ＞ c（ OH - ） 存 在 ， 故 C 正 确 ； D、 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， pH=7， 溶 液 显 示 中 性 ， c（ H + ） =c（ OH - ） ， 根 据 电 荷 守 恒 c（ CH 3 COO - ）+c（ OH - ）=c（ Na + ）+c（ H + ），所 以 c（ CH 3 COO - ）=c（ Na + ）， 此 时 一 定 存 在 ： c（ CH 3 COO - ） =c（ Na + ） ＞ c（ H + ） =c（ OH - ） ， 故 D 正 确 ． 故 选 A．点评：本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系的综合知识题目， 考查学生分析和解决问题的能力，注意三大守恒思想的灵活应用是关键，综合性较 强，难度大． 变式训练 3 室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（ ）A． pH=12 的 氨 水 溶 液 与 pH=2 的 盐 酸 溶 液 等 体 积 混 合 ： c（ NH 4 + ） ＞ c（ Cl - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ H + ）B． 浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 硫 酸 氢 铵 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 ： c（ Na + ） ＞ c（ SO 4 2 - ） ＞ c（ NH 4 +C． 浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 小 苏 打 溶 液 与 烧 碱 溶 液 等 体 积 混 合 ： c（ Na + ） +c（ H + ） =2c（ CO 3 2 - ） +c（ OH -D． 浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 醋 酸 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 ： c（ Na + ） =c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ OH - ） =c 考 点 ： 离 子 浓 度 大 小 的 比 较 ； 酸 碱 混 合 时 的 定 性 判 断 及 有 关 ph 的 计 算 ． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ． 分 析 ： A、 pH=12 的 氨 水 与 pH=2 的 盐 酸 等 体 积 混 合 ， 反 应 后 为 氨 水 和 氯 化 铵 的 混 合 溶液，利用弱电解质的电离大于铵根离子的水解来分析； B、硫 酸 氢 铵 与 氢 氧 化 钠 等 体 积 、等 浓 度 即 等 物 质 的 量 混 合 ，生 成 等 物 质 的 量 的 硫 酸 钠和硫酸铵，利用各离子的物质的量来分析； C、 小 苏 打 与 烧 碱 等 体 积 等 浓 度 混 合 生 成 碳 酸 钠 ， 利 用 电 荷 守 恒 来 分 析 ； D、浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 醋 酸 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 恰 好 生 成 醋 酸 钠 ，利 用醋酸根离子的水解来分析． 解 答 ： 解 ： A、 因 一 水 合 氨 为 弱 碱 ， pH=12 的 氨 水 与 pH=2 的 盐 酸 等 体 积 混 合 ， 反 应 后 为 氨 水 和 氯 化 铵 的 混 合 溶 液 ， 该 溶 液 显 碱 性 ， 则 c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ， 弱 电 解 质 的 电 离 大 于 铵 根 离 子 的 水 解 ，则 c NH 4 + ）＞ c Cl - ），所 以 离 子 浓 度 大 小 顺 序 是 c NH 4 + ） （ （ （ ＞ c（ Cl - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ， 故 A 正 确 ； B、浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 硫 酸 氢 铵 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 ，二 者 的 物 质 的 量 相 同 ， 则 c（ SO 4 2 - ） =c（ Na + ） ， 生 成 等 物 质 的 量 的 硫 酸 钠 和 硫 酸 铵 ， 则 c（ NH 4 + ） ＞ c（ H + ） ＞ c（ OH - ） ， 故 B 错 误 ； C、浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 小 苏 打 溶 液 与 烧 碱 溶 液 等 体 积 混 合 ，恰 好 生 成 碳 酸 钠 ，由 电 荷 守 恒 可 知 2c（ CO 3 2 - ） +c（ OH - ） +c（ HCO 3 - ） =c（ H + ） +c（ Na + ） ， 则 故 C 错 误 ； D、浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 醋 酸 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 恰 好 生 成 醋 酸 钠 ，因 醋 酸 根 离 子 水 解 ， 则 c（ Na + ） ＞ c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ， 故 D 错 误 ； 故 选 ： A． 点评：本题较难，考查溶液中离子的浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答 本题的关键，并注意利用弱电解质的电离及盐类水解的规律、电荷守恒、物料守恒 来分析． 例 4 在蒸发皿中用酒精灯加热并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 （ ）A． 氯 化 铝 考点：盐类水解的应用． 专题：盐类的水解专题．B． 碳 酸 氢 钠C． 硫 酸 镁分析：加热蒸干并灼烧的过程中，要注意考虑盐的水解平衡的移动、物质的氧化、 物质的分解等情况，氯化铝易水解，碳酸氢钠和高锰酸钾加热易分解． 解 答 ： 解 ： A． AlCl 3 因 为 能 水 解 生 成 Al（ OH） 3 ， 灼 烧 得 Al 2 O 3 ， 故 A 错 误 ； B． 碳 酸 氢 钠 分 解 为 碳 酸 钠 ， 故 B 错 误 ； C．硫 酸 镁 溶 液 加 热 时 水 解 生 成 氢 氧 化 镁 和 硫 酸 ，但 硫 酸 难 挥 发 ，最 终 产 物 仍 为 硫 酸 镁，故 C 正确； D． KMnO 4 受 热 易 分 解 ， 故 D 错 误 ． 故 选 C． 点评：本题综合考查物质的性质，侧重于水解、分解等知识，题目难度不大，注意 相关物质的性质的掌握．。
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ） A ．CH 3COOH + OH －⇌CH 3COO －+H 2O B ．S 2－+2H 2O ⇌H 2S+2OH － C ．HCO 3－ + H 2O ⇌CO 32－ + H 3O + D ．NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +2．下列化学用语表达正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O=NH 4++OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH －C ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +D ．H 2CO 32H ++CO 23-3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH 最小的是 （ ） A ．NH 4HSO 4 B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4NO 34．下列表述正确的是 （ ）A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++5．下列化学用语正确的是 （ ） A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2OH 3O ++S 2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 （ ）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl7．下列说法不正确的是 （ ） A ．pH=7的溶液不一定呈中性。
B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c(OH -)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl -)=c(4NH +) 8．化学与生产生活密切相关。
高中化学14盐类的水解含解析4
盐类的水解（30分钟50分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.下列能发生水解的粒子是（）A.B。
Na+C.D。
【解析】选D。
CH3COO—为弱酸的酸根离子,能发生水解.【补偿训练】下列离子能促进水电离的是(）A.H+B.H］-C。
D.【解析】选C。
H+、OH—均抑制水的电离；F-水解:F-+H2O HF+OH—,促进水的电离;Na+对水的电离无影响。
2.（2019·威海高二检测）下列离子方程式中，属于水解反应的是 (）A。
HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.CO2+H2O HC+H+C.C+H2O HC+OH—D。
HS—+H2O S2—+H3O+【解析】选C.A、D两项是电离方程式,B项是CO2溶于水后的电离过程。
【补偿训练】下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（）A.CH3COOH+OH—CH3COO-+H2OB.S2-+2H2O H2S+2OH—C.CH3COOH+H2O CH3COO—+H3O+D.N+H2O NH3·H2O+H+【解析】选D。
A是酸碱中和反应;B中硫离子的水解要分两步进行;C是电离过程。
3。
（2019·榆林高二检测）关于0。
1 mol·L-1碳酸钠溶液的叙述正确的是()A.溶液中粒子的种类共有5种B。
加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C。
升高温度，平衡向水解的方向移动D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c（Na+）∶c（C）=2∶1【解析】选C。
溶液中粒子种类多于5种,A错误;加水稀释时,溶液中氢离子浓度增大，B错误；盐类水解吸热，升高温度,促进盐类水解，C正确;向溶液中加入氢氧化钠固体,溶液中c（Na+）∶c(C)〉2∶1，D错误。
【补偿训练】同物质的量浓度的下列各组溶液中，阳离子浓度几乎相等的是 (）A.NH4Cl和NH4NO3B。
NH4Cl和(NH4）2SO4C。
Ba(NO3）2和CuSO4D。
盐的水解精选习题
(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是(填序号)。
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2.为使Na2S溶液中 的值减小,可加入的物质是()
①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液 ④适量的KHS溶液
3.向浓度为0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使c(C )增大的是()
A.H2OB.CO2C.KHSO4D.KOH
11.(1)浓度均为0.01 mol·L-1的8种溶液:①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)。
(2)pH=2的某酸HnA(An+为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m混合,恰好反应生成正盐,混合液pH=8。
①反应生成的正盐的化学式为。
②该盐中离子一定能水解,其第一步水解的离子方程式为。
4.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是()
A.氯化铝B.碳酸氢钠
盐的水解精选习题
1.关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是()
A.c(N ):③>①B.水电离出的c(H+):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
高中化学盐类的水解 例题解析
煌敦市安放阳光实验学校盐类的水解 例题解析（一）典型例题【例1】欲使CH3COONa稀溶液中)()(3+-Na c COO CH c 比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH ③固体CH3COONa ④固体NaHSO4( )A.①或④B.②或③C.①或② D.③或④【分析】本题考查学生水解平衡知识点的掌握。
CH3COO- + H2OCH3COOH +OH-；欲使)()(3+-Na c COO CH c 比值增大，原溶液中c(Na+)不变，则使c(CH3COO-)增大，水解平衡向逆反方向移动；①加入少量NaOH 固体，c(Na+)增大，c(CH3COO-)也增大，根据勒夏特列原理，c(CH3COO-)增大的倍率不如c(Na+)增大的倍率，因此)()(3+-Na c COO CH c 比值减小；②加入KOH固体，c(OH-)增大，使水解平衡逆向移动，所以)()(3+-Na c COO CH c 比值增大；③加入固体CH3COONa ，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，)()(3+-Na c COO CH c 将变大；④加入NaHSO4固体显然促进了水解，使c(CH3COO-)变小，c(Na+)变大，则)()(3+-Na c COO CH c 比值变小。
【答案】B【例2】在pH 都于9的NaOH 和CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol ·L-1与b mol ·L-1，则a 和b 的关系为（ ） A.a>b B.a=10－4b C.b ＝10－4a D.a ＝b【分析】NaOH 溶液中c(H ＋)＝10－9 mol ·L －1，则水电离产生的c(OH －)水＝10－9mol ·L-1；CH3COONa 溶液中c(H ＋)＝10－9 mol ·L －1，c(OH －)＝10－5 mol ·L －1，此OH －均为水电离产生的，故选B 。
盐类的水解 复习典型例题
盐类的水解复习典型例题【例题1】在下列化合物中，只有在溶液状态才能导电的电解质是（）A． B．甘油 C． D．分析在溶液或熔化状态能导电的化合物叫电解质，在电解质中具有离子晶体结构的盐类和强碱，在溶液或熔化状态均可导电，具有强极性结构的分子晶体—各种无机酸和有机酸，只有在水溶液中才能导电。
本题的设问是“只有在溶液状态才能导电的电解质”选项A（），具有离子晶体结构，在熔化状态或溶液状态都可以导电，不合题意；选项B（甘油），是一种有机物，在液态或溶液中均不能电离，属于非电解质，同样不合题意；选项C（），在液态时不能电离，在水溶液中可以电离出和，可以导电，所以，选项C符合题意；选项D（），虽具有离子晶体结构，属于盐类，但受热时未熔化便先行分解为和，谈不上熔化状态能够导电，而在水溶液中，却能电离出和，能够导电，所以，选项D也符合题意。
答案为C、D。
点评在认真审题的基础上，运用电解质概念分析，即可做出正确选择，本题易出现的错误是漏选D。
【例题2】把0.05mol固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A．自来水 B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L溶液分析自来水的导电能力很弱，在100mL自来水中加入0.05mol固体，得到浓度约为0.5mol/L的溶液，导电能力大为增强，选项A不合题意；0.5mol/L盐酸是强电解质溶液，导电能力很强，在100mL 0.5mol/L盐酸中加入0.05mol固体，发生中和反应，变为浓度约为0.5mol/L的溶液，与0.5mol/L盐酸相比，导电能力变化不大，选项B符合题意；醋酸是弱电解质，0.5mol/L的醋酸的约为，导电能力很弱，加入0.05mol固体后，变为浓度约为0.5mol/L的醋酸钠溶液，醋酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离，使溶液导电能力大为增强，所以，选项C不合题意；氯化铵是强电解质，在0.5mol/L溶液中加入0.05mol固体，虽有化学反应发生，有氯化钠生成，仍是浓度约为0.5mol/L的强电解溶液，导电能力变化不大，所以，选项D符合题意。
盐水解练习题
盐水解练习题盐水解练习题是化学中的一个重要题型，它涉及到溶液的配制和计算等知识。
通过解答这些题目，我们可以深入了解溶液中溶质和溶剂的关系，掌握相关的计算方法。
下面是一些典型的盐水解练习题。
1. 问题描述：一瓶盐酸溶液的浓度为0.5mol/L，现需要配制出100mL浓度为0.1mol/L的盐酸溶液。
请问应该向多少毫升的水中加入多少毫升的原盐酸溶液？解答步骤：首先，根据溶液的稀释公式可以得出浓度与体积之间的关系：浓度1 ×体积1 = 浓度2 ×体积2。
设原盐酸溶液的体积为V1，所需的水的体积为V2，则问题可以转化为以下方程：0.5 × V1 = 0.1 × 100解方程得，V1 = 20所以，需要从原盐酸溶液中取出20mL，再加入80mL的水，就可以得到浓度为0.1mol/L的盐酸溶液。
2. 问题描述：现有100g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要将其浓度调整到30%。
请问应该加入多少克的氯化钠？解答步骤：设所需氯化钠的质量为m克，则可以得出以下方程：0.2 × 100 = 0.3 × (100 + m)解方程得，m = 50因此，需要加入50g的氯化钠，才能将溶液的浓度调整到30%。
3. 问题描述：一瓶溴酸钠溶液的浓度为2mol/L，现需要配制出1000mL浓度为0.2mol/L的溴酸钠溶液。
请问需要加入多少毫升溴酸钠溶液和多少毫升的水？解答步骤：同样地，根据溶液的稀释公式可以得出浓度与体积之间的关系：浓度1 ×体积1 = 浓度2 ×体积2。
设所需溴酸钠溶液的体积为V1，所需的水的体积为V2，则问题可以转化为以下方程：2 × V1 = 0.2 × 1000解方程得，V1 = 10因此，需要向10mL的溴酸钠溶液中加入990mL的水，才能得到浓度为0.2mol/L的溴酸钠溶液。
以上是一些典型的盐水解练习题，通过解答这些题目，我们可以加深对溶液配制和浓度计算的理解。
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11. 已知三种同浓度的 盐:NaA,NaB,NaC的水溶液的PH 为:NaA>NaB>NaC,则: (1)对应三种酸的酸性强弱顺序为 HC>HB>HA _________ (2)同浓度的三种酸的PH大小为 HA>HB>HC _________
12.PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧 < 化钠溶液等体积混合后溶液的PH__7
A B C D
NH4 、H Cl
+ _
+
+
、OH 、Cl
+ + + -
-
_ _
、 NH4 、H
_ +
、OH
_ +
H 、 Cl 、 NH4 、OH Cl-、 NH4 、 OH 、H
A ） 10.常温时，以下4种溶液pH最小的是（ A．0.01mol· L-1醋酸溶液 B．0.02mol· L－1醋酸与0.02mol· L－1NaOH溶液等 体积混合液 C．0.03mol· L－1醋酸与0.01mol· L－1NaOH溶液等 体积混合液 D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混 合液
3.pH=3的HCl和CH3COOH溶液稀释100倍后，溶 液的pH怎样变化？ 4.pH=10的NaOH和NH3· H2O溶液稀释100倍后， 溶液的pH怎样变化？
5.PH=2的两种一元酸HX，HY各1ml,分别加水稀 释至100ml，其PH值分别变为a,b,且a>b,则下列说 法不正确的是：( B ) A 酸的相对强弱是：HX>HY B 相同温度，相同浓度的NaX，NaY溶液，其 pH前者比后者大。 C 与足量锌粉反应产生氢气的体积在相同条件 下HY比HX多。 D 若a=4，则为HX强酸，HY为弱酸。
H2SO4 BaSO4
KOH FeCl3 NaClO
？
NH4Ac
16：判断下列溶液的酸碱性
HI, (NH4)2SO4, AlCl3, NaNO3, CsOH
NH4HSO4 ,
17：完成下列水解过程的离子方程式
NaCN
NaClO Na2SO3
？
FeCl3
18：下列水解离子方程式正确的是 பைடு நூலகம் (
A、Fe +3H2O
复习巩固： 1.将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶 液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的 体积比为( C ) A． 9 B．10 C．11 D．12 2.现有pH = a和pH = b的两种NaOH溶液，已知有 b = a + 2 ，将两种溶液等体积混合后，所得溶液 的pH接近于( B ) A. a - lg2 B.b - lg2 C. a + lg2 D.b + lg2
6.下列溶液PH小于7的是
A、 溴化钾 B,硫酸铜 C,硫化钠 D,硝酸钡
7.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A、碳酸钾 C、碳酸氢钠 B、硫酸氢钠 D、氯化铁
_
8.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4
+
B、SO4
2_
C
+ 3 、Al
D 、 F
9. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
B、Br +H2O
-
)
3+
Fe(OH)3↓+3H
HBr+OH
-
+
C、CO3 +H2O
D、NH4 + H2O
+
2-
H2CO3+2OH
+
NH3.H2O +H
19. 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不 存在其它分子的是（ A ）
A HNO3
B NH4 NO3
C Na2S
D HClO
20. 物质的量相同的下列溶液，由水电离出 的OH-浓度由大到小的顺序是（ C ）
13.0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液 > 的PH__7
14.PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体 > 积混合后溶液的PH__7 4.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨 < 水等体积混合后溶液的PH__7
15：向水中加入下列物质，哪些对水的 电离平衡有影响？平衡怎么移动？
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A ④③②① B ①②③④
C ③②④①
D ③④①②
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实验设计
请设计一个合理而比较容易进行的方案 证明某酸HA酸是弱电解质（应用水解原理， 做简明扼要表述）
答案：取一定量NaA溶液，测定其大于7，故HA
酸为弱酸